北京顺义 第四章 第四节：氨、硫酸、硝酸（3课时学案）（无答案）

.@:第12页第四节：氨、硫酸、硝酸第一课时NH3、铵盐课前预习和课前复习：N2和O2的反响：NO和O2的反响NO2和水：4、NH3的工业制方法：5、氮的固定：，生物固氮：人工固氮：新课程探究：实验4——8：1．合成氨〔1〕工业合成氨原理：________________________，德国化学家哈伯因在合成氨方面的宏大奉献而获得诺贝尔化学奖。〔2〕氮的固定将________态的氮转变为氮的__________的过程。2．物理性质〔1〕NH3是______色、有______气味、极易__________的气体，常温时，1体积水大约溶解________体积的氨气。氨易______化，常作制冷剂。〔2〕喷泉实验实验装置操作及现象结论①翻开活塞，并挤压滴管的胶头②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成____，瓶内液体呈____色3.化学性质〔1〕氨与水的反响〔2〕氨与酸的反响〔3〕氨的催化氧化二、实验室置备NH3：1、实验室制备氨气的方法：三：铵盐类：什么叫铵盐：性质用处：NH4+的检验：强化训练：1、氨水显弱碱性的主要原因是〔〕A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O少量电离C．溶于水的氨分子只有少量发生电离D．氨本身的碱性弱2、以下关于氨水的表达正确的选项是〔〕A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B．氨水和液氨成分一样C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3〔除水外〕D．1mol·L－1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al〔＋,4〕物质的量之和为1mol3、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的选项是〔〕A．①③ B．②③ C．①④ D．②④4、以下说法中正确的选项是〔〕A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价C．NH4Cl溶液中参加NaOH浓溶液共热时反响的离子方程式为NH4+＋OH－NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法别离5、以下属于氮的固定的是〔〕A．植物从土壤中吸收含氮养料B．将氨转变为氮肥C．化工厂中将N2和H2合成氨D．NH3溶于水得氨水6、以下有关氨及铵盐的表达中，不正确的选项是〔〕A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B．氨的喷泉实验表达了氨的溶解性和氧化性C．实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反响制取少量氨气D．氨具有复原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反响7、关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的选项是〔〕A．氨水呈碱性B．氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差C．氨气易液化D．NH3溶于水后形成的溶液易挥发8、将潮湿的红色石蕊试纸放在进展以下实验的试管口，试纸不变蓝色的有〔〕A．加热浓氨水B．加热NH4HCO3固体C．加热NH4Cl和Ca〔OH〕2的混合物D．加热饱和NH4Cl溶液9、关于氨的以下表达中，错误的选项是〔〕A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定〔不容易分解〕D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色10、在下面的反响中，氨作为氧化剂参加反响的是〔〕A．NH3＋H3PO4=NH4H2PO4B．4NH3＋5O24NO＋6H2OC．2NH3＋3Cl26HCl＋N2D．NH3＋NaHNaNH2＋H2↑11、检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后〔〕A．加热，用潮湿的红色石蕊试纸放在试管口检验B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C．参加碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D．参加苛性钠溶液，加热，用潮湿的红色石蕊试纸放在试管口检验12、在NO2被水吸收的反响中，发生复原反响和氧化反响的物质的质量之比为 A．3︰1 B．1︰3 C．1︰2 D．2︰113、在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反响中，假设有10.2克NH3被氧化，参加反响氯气在标况下体积为〔〕A.5.04LB.6.72LC.20.16LD.40.32L14、在标准状况下，将多余的氨气用水吸收，以下图中哪个装置最好〔〕15、将产生的氨气与过量的氧气通到如以下图装置〔催化剂为铂石棉〕中，用酒精喷灯加热：〔1〕氨催化氧化的化学方程式_____________________。〔2〕试管内气体变红棕色，该反响的化学方程式______________。〔3〕将得到的NO2溶解于水的反响方程式为：16、某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质〔部分仪器已略去〕。请答复：〔1〕实验室制备氨气的化学方程式为；枯燥氨气常用的枯燥剂是。〔2〕搜集氨气时，请你选择氨气的进气口〔填“a〞或“b〞〕，理由是。〔3〕假设观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，那么说明氨气具有的性质是。〔4〕为防止环境污染，以下装置〔盛放的液体均为水〕可用于吸收多余氨气的是〔填序号〕。〔5〕氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反响，写出该反响的化学方程式。17、氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：①用固体氢氧化钙与氯化铵共热；②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反响。〔1〕下面的制取装置图中，方法①应选用装置________〔填“A〞或“B〞，下同〕，方法②应选用装置________。〔2〕写出加热NH4Cl和Ca〔OH〕2制取NH3的反响方程式：________________________________________________________________________。〔3〕在制取后，假如要枯燥氨气，应选用的枯燥剂是________。A．浓硫酸B．固体氢氧化钠C．五氧化二磷〔4〕检验集气瓶中是否搜集满氨气的方法是____________________________________第四节第二课时〔硫酸〕自主学习：1：稀硫酸的电离方程式：稀硫酸的酸的通性：〔1〕稀硫酸加石蕊现象为：。〔2〕稀硫酸和铁的反响：〔3〕稀硫酸和氧化铁的反响：〔4〕稀硫酸和氢氧化铁的反响：〔5〕稀硫酸和氢氧化钡溶液的反响：【实验探究浓硫酸的特性】1．物理性质：纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时________大量热。2．稀H2SO4的化学性质〔具有酸的通性，完成以下离子方程式〕eq\a\vs4\al〔H2SO4,稀〕——eq\b\lc\|\rc\〔\a\vs4\al\co1〔\o〔→,\s\up7〔活泼金属〕,\s\do5〔如Zn〕〕,\o〔→,\s\up7〔紫色石蕊试液〕〕变红,\o〔→,\s\up7〔碱性氧化物〕,\s\do5〔如CuO〕〕,\o〔→,\s\up7〔碱〕,\s\do5〔如NaOH〕〕,\o〔→,\s\up7〔某些盐〕,\s\do5〔如BaCl2〕〕〕〕3．浓硫酸的特性实验操作实验现象实验结论浓硫酸可以作枯燥剂蔗糖和和浓硫酸的反响①铜片逐渐____②铜片外表有________产生；③试管中溶液逐渐________；④品红溶液____浓硫酸具有__________性4、SO42—的检验：强化训练：1、检验某待测溶液中是否含有SOeq\o\al〔2－,4〕，以下实验方法最合理的是〔〕A．参加稀硝酸酸化的Ba〔NO3〕2溶液B．参加盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．先加稀H2SO4酸化，再加Ba〔NO3〕2溶液2、以下现象与用处和浓硫酸的脱水性有关的是〔〕A．浓硫酸可作氯气的枯燥剂B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反响3、以下对浓硫酸的表达正确的选项是〔〕A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反响，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D．浓硫酸与亚硫酸钠反响制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性4．用右图所示实验装置〔夹持仪器已略去〕探究铜丝与过量浓硫酸的反响。以下实验不合理是〔〕A.上下挪动①中铜丝可控制SO２的量B.②中选用紫色石蕊溶液验证SO２的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色5、以下关于浓硫酸的表达正确的选项是〔〕A．浓硫酸具有吸水性，因此能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温可迅速与铜片反响放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种枯燥剂，可以枯燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸常温下可以使铁、铝等金属钝化6、以下关于浓硫酸的表达正确的选项是〔〕A．浓硫酸具有吸水性，因此能使蔗糖碳化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反响放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种枯燥剂，能枯燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下可以使铁、铝等金属“钝化〞7、关于浓H2SO4与Cu反响表达正确的选项是〔〕A．在反响中，浓H2SO4只表现出氧化性B．此反响属于复分解反响C．在反响中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性D．每1mol铜参加反响就有2mol浓H2SO4被复原，同时生成2molSO28、以下反响中，浓硫酸能表现出强氧化性的是〔〕

①铁片投入冷浓硫酸中②铜片与浓硫酸共热③浓硫酸与碘化钠固体共热④浓硫酸吸收NH3⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生A.①②③ B.②③④⑤ C.①②③⑤ D.③④9、向50mL18mol·L－1的硫酸中参加足量的铜片并加热，被复原的硫酸的物质的量是〔〕A．等于0.9molB．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.45molD．小于0.45mol10、以下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此以下说法正确的选项是〔〕A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反响产生2g氢气C．能用铁制容器盛放该硫酸D．该硫酸稀释时应将水倒入盛有该酸的烧杯中并不断地用玻璃棒搅拌11、以下说法中，正确的选项是〔〕A．SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通入浓的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀12、某校化学小组的同学用如图装置对铜与浓硫酸的反响进展实验研究，请答复〔1〕A试管中反响的化学方程式；B试管中的现象。〔2〕假设要搜集A试管中反响产生的气体，可以采用的方法是〔填序号〕。①排水法②向上排气取气法〔3〕该小组同学在实验过程中，发现该实验装置会有刺激性气体从B装置逸出；反响一段时间后，B装置中液体容易倒吸入A装置中。于是该小组同学重新设计了一套装置代替B装置，如上图所示。其中C的作用是；E中参加的试剂是。〔4〕将SO2通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象SO2表现的性质是：13、实验证明铜在低温下不能和O2发生反响，也不能和稀硫酸共热发生反响，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列化学反响的方程式为__________、___。利用铜和浓H2SO4在加热条件下也能制备CuSO4溶液，其化学方程式为___。以上两种方法哪种好？________，原因是______________________。14、〔1〕研究氯气跟金属的反响时，选用金属铜进展实验。用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立即放入充满氯气的集气瓶里。铜丝燃烧后把少量水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡。①根据哪些实验现象可判断铜丝燃烧后生成了＋2价铜的化合物：_________________________。②反响的化学方程式_________________________。〔2〕研究浓硫酸的强氧化性时，选用金属铜跟浓硫酸进展实验，实验装置如以下图所示。①乙中的现象____，试管中的浸有碱液的棉花的作用是_________________。②甲中的反响方程式为___________________。15、根据以下图，答复以下问题。〔1〕如下图装置中，在反响前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答：_________________________________________________________________。〔2〕写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反响的化学方程式：_____________________________〔3〕假如用图中的装置检验上述反响的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应参加的试剂的名称及其作用：A中参加的试剂是__________，作用是____________________。B中参加的试剂是__________，作用是____________________。C中参加的试剂是__________，作用是除尽____________________气体。D中参加的试剂是__________，作用是____________________。〔4〕实验时，C中应观察到的现象是______________________。第三课时硝酸课前复习：俗话说雷雨发庄稼，写出这句话涉及到的方程式工业上用氨氧化法制备硝酸，写出以N2、H2为原料，其它的原料自选，写出制备硝酸的方程式新课程探究一、硝酸的特性1．硝酸是一元强酸，具有酸的通性，但硝酸与金属反响一般不产生________。2．强氧化性〔1〕与金属的反响浓HNO3与Cu反响的化学方程式为：_____________________________________________稀HNO3与Cu反响的化学方程式为：__________________________________________〔2〕与非金属反响浓HNO3与木炭加热时反响的化学方程式为：________________________________________________________________________。〔3〕常温下，冷的浓硝酸能使__________钝化。〔4〕王水是__________和__________的混合物，体积比为________，能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。考虑：用铜、浓硝酸、稀硝酸分别制备硝酸铜，那种方案好？请你根据你所学的知识，能否提出提出更好的方案。2、浓硝酸和稀硝酸都有强氧化性，复原产物分别为NO2和NO，浓硝酸和稀硝酸，那种物质的氧化性更强。强化训练：1、往浅绿色的Fe〔NO3〕2溶液中逐滴参加稀盐酸，溶液的颜色变化应该是 〔〕 A．颜色变浅 B．变为绿色 C．没有改变 D．变棕黄色2：在以下反响中，浓硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 〔〕A.CuO＋浓HNO3 B.C＋浓HNO3C.FeO＋浓HNO3 D.H2S＋浓HNO33、硝酸应该避光保存，原因是硝酸具有 〔〕A、强酸性B、强氧化性C、挥发性D、不稳定性4、常温下能用铝制容器储存的是 〔〕A、浓盐酸B、浓硝酸C、稀硝酸D、稀硫酸5、向稀硫酸中加铜粉不发生反响，假设再参加某种盐，那么铜粉可以逐渐溶解，符合此条件盐是〔〕A．KClB．NaNO3C．ZnSO4D．盐酸6、以下各组微粒在溶液中大量共存的 〔〕 A．H+、Na+、OH—、Cl—B．NO3—、SO32—、Na+、H+ C．NO3—、SO32—、H+、NH4+ D．Cl—、S2—、Na+、K+7、将SO2气体通人BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。那么通人的气体可能是〔〕A、CO2B、NH3C、NO2D、Cl28、以下有关硝酸的说法中正确的选项是〔〕A．硝酸的酸酐是NO2B．硝酸具有强氧化性和不稳定性C．硝酸通常略显黄色，是因为在其中溶解了Fe3＋的缘故D．稀硝酸与铜反响，氮元素化合价由＋5价降为＋2价；浓硝酸与铜反响，氮元素化合价由＋5价降为＋4价。由前后降价的多少可知，稀硝酸的氧化性比浓硝酸强9、用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：〔1〕铜跟浓硝酸反响；〔2〕铜跟稀硝酸反响；〔3〕铜先跟氧气反响生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反响。以下表达中正确的选项是 〔〕A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C.所消耗的铜的物质的量是：途径〔3〕>途径〔1〕>途径〔2〕D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径〔1〕>途径〔2〕>途径〔3〕10、以下实验过程中，始终无明显现象的是〔〕A．NO2通入FeSO4溶液B．CO2通入CaCl2溶液C．NH3通入AlCl3溶液D．SO2通入已酸化的Ba〔NO3〕2溶液11、为了证明铜与稀硝酸反响产生一氧化氮，某校实验小组设计了一个实验，其装置如下图〔加热装置和固定装置均已略去〕，B为一个用金属丝固定的枯燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。〔1〕：实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当看到时，立即将B装置上提，使之与稀硝酸别离。该组学生设计此操作步骤的目的是〔2〕将A中铜丝放入硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反响的化学方程式为；用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体变成红棕色，产生上述现象的原因是。〔