人教版高中化学必修二第一章 物质结构元素周期律测试题(二)

第一章物质结构元素周期律测试题（二）班别姓名学号考分（考试时间90分钟总分100分）一、我会选（2分x20=40分）某元素含有二种质量数不同的原子，这两种原子可以组成三种相对分子质量分别为：n-2、TOC\o"1-5"\h\z2n和2n+2的双原子分子，若n为整数，这两种原子的质量数肯定不是（）n+2B.n+1C.n-2D.n-1x原子获得3个电子或Y原子失去2个电子后形成的离子都与OH-具有相同的电子数，X与Y两单质反应得到的化合物化学式为（）A.Y3X2B.X3Y2c.X2Y3d.Y2X3两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：（1）同一元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）两种不同的分子，（4）一种原子和一种分子，（5）—种原子和一种离子，（6）—种分子和一种离子，（7）两种不同的阳离子，（8）两种不同的阴离子，（9）一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是（）⑴⑶⑷⑺⑻B.（1X2）（5）（7）（9）C.（1X2）（5）（7）（9）D.⑴⑵（3）⑷（5）下列递变情况不正确的是（）Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强N、0、F的最高正价依次升高O、S、P的原子半径依次增大P3-、S4Cl-的还原性依次减弱已知A、B两元素的原子序数在3〜20之间，它们可形成离子化合物AB,若A的原mnTOC\o"1-5"\h\z子序数为A,则B的原子序数不可能为（）A.a+8—m—nB.a+16—m—nC.a—16—m—nD.a—m—n6•元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为6,Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构，则X、Y形成的化合物可能是（）MgF2B.K2SC.NaClD.KC1X元素原子L层比Y元素原子L层少3个电子，Y元素原子核外电子总数比X元素原子核外电子总数多5个，则X、Y两元素的原子序数分别为（）A.6、11B.11、6C.7、12D.12、7某元素的一种核素，核内质子数为m,中子数为n,关于该元素的下列说法正确的是（）该元素的相对原子质量为m+n该核素的质量为12C的（m+n）倍该核素的同位素核内质子数一定为m核内中子数为n的原子一定是该核素的同位素下列说法不正确的是（）同周期元素，原子核外电子层数一定相同同主族元素，原子最外电子层上的电子数一定相等同周期元素，随原子序数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同主族元素，随原子核外电子层数的增多，得电子能力增强，失电子能力减弱原子序数均不大于20的3种元素X、Y、乙它们的原子序数之和为42,又知X与Y同周期，Y与Z同主族，下列判断不正确的是（）

X和Y不可能在第2周期X和Y若在第4周期，则Z—定在第2周期X和Y若在第3周期，则Z不可能在第4周期X和Y若在第3周期，则Z可能在第2周期A、B两元素形成离子化合物时，一个A原子要失去1个电子转移给B原子，而一个B原子要得到2个A原子的电子。下列有关说法正确的是()A•它们形成的离子化合物化学式为A2BB•原子序数：A—定大于BC.A和B形成的离子电子层结构一定相同D.A—定是金属，B—定是非金属下列说法不正确的是()A.共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素离子化合物中，一定既含有金属元素又含有非金属元素C•化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D.共价化合物都是由分子构成的，而离子化合物中一般不存在单个分子13•对于第n电子层，若它作为原子最外层则最多容纳的电子数与n-1层的相同，当它作为次外层，则其容纳的电子数比n+1层上电子最多能多10个电子，则第n层为()A.L层B.M层C.N层D.任意14•已知钡的金属活动性介于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是()钡可从冷水中置换出氢钡可从氯化钠溶液中置换钠溶液中钡离子可氧化金属锌，使成为锌离子钡可从氯化钾溶液中置换钾TOC\o"1-5"\h\z15.aX和bY分别是元素X和元素Y的一种同位素，已知a>b，元素X和元素Y的相对原子质量的关系是(A•大于B•等于C.小于D.不能确定1。则

)16•氯只有35Cl和37C1两种稳定的同位素，在氯气中35Cl和37C1的原子数之比为3:相对分子质量为70、72、1。则

)A.5：2：1B.5：2：2C.9：3：1D.9：3：217•设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是(A•不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为m+nC.若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wg核内中子的总质量小于质子的总质量18•某元素(X)构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162。天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1：1：1，由此推断以下结论中，正确的是(B.其中一种同位素质量数为80A•此元素有B.其中一种同位素质量数为80D.XD.X2的平均相对分子质量为160C.同位素79X占原子总数的㊁19•元素的化学性质主要决定于B.原子的外层电子结构D.元素的相对原子质量B.原子的外层电子结构D.元素的相对原子质量元素化合价主族兀素X、Y、Z的离子的电子层结构相同，原子半径X>Z，离子半径Y>ZOY和Z能形成离子化合物，由此可判断三种元素的原子序数是（）A.X>Y>ZB.Z>X>YC.Y>X>ZD.X>Z>Y二、我会填（30分）（5分）X、Y、Z是主族元素的单质，K、H是化合物，它们有如下三个反应（式中各物质的计量数和反应条件已一概略去）①X+K=H+Y；②X+Z—H；③Y+Z—K。（1）若X和Y的组成元素不是同一族，请写出（并配平）符合①式的2个不同的化学方程式TOC\o"1-5"\h\z（2个式子中的2种X和2种Y分别由不同族的元素组成）：。（2）今有某化合物W,它跟化合的K和CO2反应都能生成单质Y。符合该条件（题设的3个“通式”）的单质X是，单质Y是，单质Z是，化合物W是（均写化学式）（6分）化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）''（1）A的化学式是，推断的依据。（2）已知A分子中x个氧原子呈...O—O—O...链状排列，则A分子的电子式是，结构式是。（4分）X元素位于第二主族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中质量分数为60%,Y元素的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是：它是通过键结合的。（12分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图--1所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生3.36LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：ABCD图一1TOC\o"1-5"\h\z（1）五种元素的名称:A，B，C，D，E。（2）画出C原子、A离子的结构示意图：。（3）B单质在D单质中燃烧，反应现象是，生成物的化学式为（4）A与E形成的化合物的化学式是，它的性质决定了它在物质的分类中应属于。（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是，有关反应的离子方程式为。（3分）气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数，B、D、E是中学化学中常见的气体，各物质有如图一2所示的转化关系：第一章物质结构元素周期律检测题（二）l.AC2.A3.A4.B5.C6.D7.C&C9.D10.Cll.AD12.BD13.B14.A15.D16.AD17.A18.CD19.B20.B（l）2Al+6HCl=2AlCl+3Hf2F+2H0=4HF+0仁（2）FOHNaO3222222222:F：O：O：O：F：（1）O3F2，阿伏加德罗定律及质量守恒定律（2），F—O—O—O—FMg^2离子

(1)A：OB：PC：SD：ClE:Al(2)C原子:⑶白色烟雾PCbPC-⑷Al2°3两性氧化物(5)先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清A13++3OH-=Al(OH)；Al(OH)+OH—=AlO—+2HO3322高温(1)H(2)甲烷(3)HO+CCO+H222(1)因为MgO的熔点远高于MgCl，故电解熔融MgO将需要更高的温度，不便于操作。观察表中数据可见，AlCl3易升华，熔、沸点低，与常见的共价化合物的性质相似，故推测为共价化合物，不存在离子，不能被电解。(2)将两种物质加热到熔化状态，MgCl2能导电，AlCl3不能导电，故确证MgCl2为由离子组成的化合物，AlCl3为通过共价键形成的2化合物。要注意由于MgCl2、AlCl3溶于水都能电解，不能用它们的溶液作导电性实验来证明所属化合物类型，因为N：Cl溶液导电，HCl溶液也导电。(1)原子中存在原子核，它占原子中极小的体积原子核带正电，且电荷数远远大于a粒子金的原子核质量远远大于a粒子CS229.28.(1)Z=20,A=40CS229.28.(1)Z=20,A=40(2)第四周期，IIA族⑶有气泡产生，Ca+2HO=Ca(OH)+HfB在第三周期WA族，CB2化学式为固体单质甲高温固体单质甲固体单质甲高温固体单质甲高温L,固体乙固体乙图一2试根据上述条件回答下列问题：若气体A为混合气体，且X与Y的质量比小于3,则气体A中肯定含有。若气体A为单一气体，且X与Y的质量比等于3,则气体A的名称叫C与固体甲在高温下反应的化学方程式为。三、我会答(10分)26.(4分)已知有关物质的熔、沸点数据如下表:物质MgOMgCl2熔点/°c28522072714190(215x105Pa)沸点/°c360029801412182.7请根据上述数据说明：(1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解A12O3与冰晶石熔混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？设计可靠的实验证明MgCl2、AICI3属于不同的化合物类型(离子化合物和共价化合物)，其实验方法是。四、探究与实验(10分)在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的a粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子粒)射向一片极薄的金箔，他惊奇的发现，过去一直认为原子是“实心球”而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟为大多数a粒子畅通无阻通过，就象金箔不在那儿似的，但也有极少数的粒子发生偏转，或被笔直的弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，是写出其中的三点：(1)(2)五、我会算(10分)(5分)有A、B、C三种元素，已知5.75gA单质跟盐酸完全反应，在标准状况下可产生2.8L氢气和0.25molACl；B的气态氢化物的分子式为H2B，其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量之比为1：2.88,B核内质子数与中子数相