人教版高中化学必修一高一期中考试模拟试题

66、下列关于胶体的叙述中不正确的是（)高一化学期中考试模拟试题可能用到的数据：H-10-16Ne-4N-14C-12Na-23S-32Mg-24Al-27Cl-35.5一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）A、Ba（0H）2B、CH4C、Cl2D、HCl2、按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是火碱、烧碱、生石灰B.生石灰、冰、干冰C.熟石灰、苛性钠、氢氧化钾D.纯碱、硫酸钠、胆矶3、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-B、Fe和稀硫酸反应2Fe-+6H+==2Fe3++3町C、FeCl3溶液与铜Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH+CaCO3==2CH3COO-+Ca2+4、下列离子方程式中书写正确的是（）5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）+H2°+C0JA、H+、NO「Fe2+、Na+C、Ag+、NO3-、Cl-、K+B、K+、Ba2+、OH-、SO24D、Cu2+、NH”+、Br-、OH-4A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小TOC\o"1-5"\h\z7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）A、质量比为2：1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是（）A、NaC1溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）3FeO+10HNO尸=3Fe（NO3）3+NOf+5H2OC+2H2SO4（浓）===CO2f+2SO2f+2H2O8NH3+3Cl2===NH4Cl+N22Na2O2+2H2O===4NaOH+O2fA、①②B、①④C、③④D、全部10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）A、CuO一66B、I。一钛C、卜一I2D、CO?一CO11、黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2〔+叫〔。在该反应中，氧化剂是（）①C②S③k2s④kno3⑤n2A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤12、从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳［Ca（OH）2］；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HC1气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是A.此法的优点之一是原料来源丰富B.①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应第④步电解不是氧化还原反应TOC\o"1-5"\h\z13、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）标准状况下，11.2L酒精所含分子数为0.5NA1L0.3mol・L-iNa2SO4溶液中，含有Na+和SO/-总数为0.9NA244•A.1LNaCl溶液中，所含离子总数为2NA标准状况下，22.4L氢气含有NA个氢原子14、下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（）胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等。碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液15、下列说法正确的是（）摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量。摩尔质量等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。在非标准状况下，1mol任何气体所占的体积都不可能是22.4L。国际上规定，0.012kg12C碳-12原子所含有的碳原子数目的物质的量为1摩16、在反应3C12+6KOH（浓）KC1O3+5KC1+3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）A.1：5B.4：1C.5：1D.1：417、下列实验操作中，所用仪器合理的是（）在蒸发皿中放入NaC1溶液，加热蒸干制取NaCl晶体用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸用托盘天平称取25.2gNaCl用lOOmL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸18、已知有如下反应：①2Fe3++2I-===2Fe2++I?②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-③2Fe(CN)64-+l2===2Fe(CN)63-+2I-,试判断氧化性强弱顺序正确的是()A.Fe3+>Br2>I2>Fe(CN)63-B.Br2>I2>Fe3+>Fe(CN)J-C.Br2>Fe3+>I2>Fe(CN)J-D.Fe(CN)J->Fe3+>Br2>I219、反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2个+2鸟O,下列说法正确的是()HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物还原剂与氧化剂的物质的量比是1:2若2molHNO3(浓)完全反应，则反应中共转移了NA个电子氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:120、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3hno3弱电解质ch3coohnh3HPO,34Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO”4酒精H2O选择题答案:123456789100+10+二、非选择题21(16分)、可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④蒸馏、⑤萃取、⑥渗析、⑦加热分解⑧分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上.除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠;除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒；TOC\o"1-5"\h\z（3）除去氯化钠中混有的碘单质；（4）除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3；（5）由硝酸钾和少量氯化钾组成的固体如何提纯硝酸钾；（6）除去混在植物油中的水；（7）回收碘的CCl4溶液中的CCl4；（8）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。22（7分）、将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为色，得到的是，用此分散系进行实验：（1）将其装入U形管中，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色，这表明，这种现象称为。（2）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是，原因是。23（4分）、（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g,这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe^O来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO，反应后CO转变成有机物（用甲醛：CHO表示）。问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有性，铁离子具有性，（1）中的维生素C是剂，（2）中的CO剂。24（5分）、用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸，其操作步骤可分解为以下几步：用量筒量取浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里。将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。检查100mL容量瓶口是否发生滴漏。将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线2cm〜3cm。盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液。用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切。据此填写：（1）正确的操作顺序。（填序号）（2）进行操作时，选用容量瓶的规格是（填序号）。A.10mLB.50mLC.100mLD.1000mL（3）进行A步骤操作时，需用量筒量取mL的浓硫酸，必须，才能进行后面的操作。（4）如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸的浓度将。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。25（20分）、I、海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。试回答下列问题：粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A盐酸；BBaCl2溶液;CNaOH溶液;DNa2CO3溶液。加入试剂的顺序是。其中涉及到的离子反应方程式有哪些？II、海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验:|海带|①灼烧扌海带灰:②浸泡扌賞囂:_含雀离子溶液④MnO2+H3SO4（稀！单质腆⑤提取碘•含砸水溶蔽苯溶液请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.干燥器（2）步骤②：厂溶液的获取。操作是。（3）步骤③的实验操作名称;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称。TOC\o"1-5"\h\z（4）步骤④：氧化。反应的离子方程式。除此以外下列氧化剂最好选用（填代号）。A、浓硫酸B、新制氯水C、KMnO4溶液D、也02理由是。（5）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。（6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法:。26（9分）、维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL6mol・L-1CH3COOH,加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol・L-1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI2溶液。（1）为何加入的ch3cooh稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？（2）计算样品中维生素C的质量分数。选择题答案1-5CBBDA6-1OBDBBD11-15BDBCD16-20CCCBC非选择题答案21、7136284522、红褐色；胶体；加深；Fe（OH）3胶粒带负电；电泳；先出现红褐色沉淀后沉淀溶解;加入电解质使胶体聚沉出现红褐色的Fe（OH）3沉淀，再继续滴加使Fe（OH）3沉淀溶解。23（1）氧化剂，°2；（2）还原剂，H2；（3）氧化，还原；（4）还原，氧化。24（1）DACBEGF；（2）C；（3）待溶液冷却到室温；（4）偏高；2