人教版高中化学必修一第三章 金属及其化合物单元复习测试题

第三章金属及其化合物单元复习测试题一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）金属钠在纯氧中燃烧②FeSO溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间4③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④纯铁的熔点为1535°C,而在高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200°C左右就熔化了，这是因为（）铁的纯度越高，熔点越低合金的熔点比其成分物质的熔点高形成了铁碳合金，所以熔点变低生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应下列物质必须隔绝空气保存的是（）①Na②NaO③NaO④NaOH⑤NaCO⑥NaCl2223①②B.②③④⑤C.①②③④D.①②③④⑤下列叙述中正确的是（）向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成向NaCO溶液中逐滴加入（含）等物质的量（HCl）的稀盐酸，生成的CO与原NaCO的物TOC\o"1-5"\h\z23223质的量之比为1：2等质量的NaHCO和NaCO分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO体积相同232向NaCO饱和溶液中通入CO，有NaHCO结晶析出323据最新报道，科学家最近开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中大部分的微生物和噬菌体。这种新的吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。下列有关说法中不正确的是（）Al（OH）3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应这种吸附剂也能吸附色素向Al（SO）溶液中加入过量的NaOH溶液也能得到Al（OH）2433实验室中Al（OH）可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得3向0.1mol・L-iNaOH溶液中通入过量的CO2后,溶液中存在的主要离子是下列的（）Na+和CO2-B.Na+和HCO-33C.HCO-和CO2-D.Na+和OH-37•单质钛（Ti）的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛,主要反应有：①TiO+2C+2C1=^=^TiCl+2CO；②TiCl+2Mg=^==2MgCl+Ti22442F列叙述不正确的是（）反应①中碳是还原剂反应①中TiO2是氧化剂反应②表现了金属镁还原性比金属钛强反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（）Na+、NO-、Al3+、Cl-B.Na+、CO2-、K+、NO-333C.Cu2+、K+、SO2-、Cl-D.Ba2+、K+、Cl-、CO23向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是①溶液始终呈现无色②溶液由无色变红又变无色③溶液中有气泡产生④溶液由无色变为红色（）③④B.①②C.②③D.①④下列叙述中不正确的是（）NaOH、Na2CO3、NaHCO3的溶液均呈碱性，所以可以共存Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理不同铁路工人利用铝热反应来焊接钢轨，是利用反应中放出的大量的热将还原出来的铁熔化为铁水，对钢轨缝隙进行灌注62gNa,O和78gNa,O2分别溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶质的质量分数相等下列离子方程式中，不正确的是（）偏铝酸钠溶液中通入适量CO2：2AlO-+CO+3HO===2Al（OH）；+CO2-2233向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液：Fe3++SCN-[Fe（SCN）]2+碳酸氢钠与足量石灰水反应：2HCO-+Ca2++2OH-===2HO+CaCO；+CO2-233偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：AlO-+4H+===Al3++2HO2据新华社电2009年12月5日零时20分，一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸，造成现场4人死亡，高速路面严重损毁。黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO+3C+S===KS+Nf+3COf。下列说法正确的是（）3222

每生成55gKS转移电子数为6.02X1023S和KNO均为还原剂反应过程中氮元素被还原CO2为还原产物下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）A.Na和0B.NaOH和CO22C.NaO和COD.AlCl和NaOH2223在CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热。当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下列结论中正确的是（）不溶物一定是Cu不溶物一定含铜，但不一定含铁不溶物一定是FeD•溶液中一定含有Fe2+,但不一定含有Cu2+15•将一定质量的镁和铝混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是（说法不正确的是（020200240y（NaOH溶液）/mL镁和铝的总质量为9g最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5mol・L-1生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L二、非选择题（本题包括5小题，共55分）（11分）在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题:（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是，所发生反应的化学方程式是⑵将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是TOC\o"1-5"\h\z①,。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是。A•有气体生成钠熔化成小球并在液面上游动烧杯底部有银白色的金属钙生成溶液变浑浊TOC\o"1-5"\h\z钠与水反应的离子方程式为。在反应过程中，若生成标准状况下224mL的屯，则转移的电子的物质的量为c根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是(8分)A、B、C、D、E五瓶透明溶液，溶质分别是HCl、BaCl、NaHSO、NaCO、AgNO24233中的一种。①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：TOC\o"1-5"\h\z⑴在②和③的反应中，生成的沉淀的化学式是。写出各溶液中溶质的化学式：A，B，C，D，E。A与E反应的离子方程式是。(12分)向20mL某物质的量浓度的A1C—溶液中滴加2mol・L-1的NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：图中A点表示的意义是。图中B点表示的意义是总的反应用离子方程式可表示为19.（10分）根据图所示的化学反应框图解题。TOC\o"1-5"\h\z⑴单质F是,溶液H中所含的主要离子是。（2）写出下列反应的化学方程式：C+L—F+E：,B—F+H：。（3）写出下列反应的离子方程式：E+Cl-G：,2G+C_E：,D_H：。⑷由C-E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（填化学式）。20.（13分）如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3,D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题:在A试管内发生反应的化学方程式是。B装置的作用是。在双球干燥管内发生反应的化学方程式为。双球干燥管内观察到的实验现象是。上述实验现象说明。若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是。参考答案与解析1.解析：选B。钠在纯氧中燃烧，产物为淡黄色；FeS0溶液与NaOH溶液反应，放置于空气4中，最终生成红褐色Fe(OH)沉淀；FeCl遇KSCN溶液变红；无水CuSO放入医用酒精中形成34CU2+或CuSO・5H0显蓝色。22.解析：选C。生铁中含有较多的碳，形成合金，而合金的熔点低于各组分的熔点。3.解析：选D。由于空气中含有O2、CO2、H2O(g)，只要易与它们发生反应的物质都必须隔绝空气密封保存。4.解析：选DoA中,向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解后得到的是Ca(HCO>14.14.溶液，它与NaHCO3饱和溶液不反应；B中，向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，发生反应：H++CO2-===HCO-,不能产生二氧化碳气体；C中，等质量的NaHC0和NaCO,TOC\o"1-5"\h\z33323前者的物质的量大，产生气体多。5.解析：选CoAl(SO)与过量NaOH溶液反应方程式为：Al(SO)+6Na0H===2Al(0H)；+24324333NaSO,24Al(OH)+NaOH===NaAlO+2HO,故不能得到Al(OH)沉淀。32236.解析：选Bo向NaOH溶液中通入CO至过量，发生的反应为：2NaOH+CO===NaCO+HO,22232NaCO+HO+CO===2NaHCO，故溶液中主要存在Na+、HCO-o2322337.解析：选Bo分析反应①中元素化合价变化情况可知：C是还原剂，Cl2是氧化剂，两者物质的量之比为1：1。反应②中，Mg作还原剂，Ti为还原产物，故还原性Mg>Tio8.解析：选A。依据条件“无色透明”，排除选项C；依据条件“强酸性”，排除选项B、D(2H++CO2-===HO+COf)；选项D中，Ba2+与CO2-不能大量共存。32239.解析：选Co由于发生反应：2NaO+2HO===4NaOH+Of,酚酉太遇NaOH变红，过量NaO222222又使其褪色，故现象为：产生气泡，溶液由无色先变红后褪色。10.解析：选AoA中，NaOH与NaHCO不共存：NaOH+NaHCO===NaCO+HO,NaCO与NaOH3323223或NaHCO共存；B中，NaO与CO反应产生O,是化学变化，而活性炭是吸附有毒气体，是物32222理变化；D中，因为2NaO+2HO===4NaOH+Of,每摩尔NaO反应，溶液实际增加的质量为22222262g(与Na2O质量相同)，故两者所得溶液中溶质的质量分数相等。11.解析：选CoC中，NaHCO不足，则OH-的量有剩余：HCO-+Ca2++OH-===CaCO；+HOo333212.解析：选Co反应过程中S和KNO3为氧化剂，CO2为氧化产物，每生成55gK2S转移电子数为3.612X1024。13解析：选CoC中NaO和CO反应只有一种情况：2NaO+2CO===2NaCO+O；而A中，钠TOC\o"1-5"\h\z222222232与O反应由于温度不同，可生成NaO和NaO两种产物；B中CO不足时，生成NaCO,CO过22222232量时生成NaHCO；D中NaOH不足时生成Al(OH),NaOH过量时得到NaAlO。332解析：选B。根据题意，溶液中插入一枚铁钉后，铁钉无任何变化，说明溶液中的H+、Cw+均不存在，也就是说Cu已经在插入铁钉之前析出，不溶物中一定含铜。若开始时铁粉足够多，不溶物中也可能含有铁粉，答案为B。15.解析：选D。从图象中看到，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中HSO溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：HSO+2Na0H===NaS0+2H0。当V(NaOH2424242溶液)=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)和Al(OH)；当V(NaOH溶液)=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(0H)2。故n(Mg)=n[Mg(0H)2】=0.15mol。m(Mg)=0.15molX24g・mol-1=3.6g；n(Al)=n[Al(OH)]=0.35mol—0.15mol=0.2mol，m(Al)=0.2molX27g・mol-1=5.4g，所以镁和铝的总质量为9g,A正确。从200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH):NaOH+Al(OH)===NaAlO+2H0,则此过程消耗n(NaOH)=n[Al(OH)]=0.2mol，故c(NaOH)3223=0r27°l=5mol・L-1,C正确。再由Mg+HSO===MgSO+Hf,2Al+3HSO===Al(SO)+3Hf0.04L2442242432可以计算出生成n(H)=0.45mol，标准状况下V(H)=0.45molX22.4L・mol-1=10.08L，故D不正确。16.答案：(1)钠块表面由银白色变为暗灰色4Na+O2===2NaO钠与水反应放出热量钠的熔点低C2Na+2HO===2Na++2OH—+Hf0.02mol22防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触17.解析：根据反应现象，A与B反应有气体生成，A与E反应有气体生成，所以A是Na2CO3溶液，②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质，B是HCl溶液，E是NaHSO溶液，C是AgNO3溶液，D是BaCl溶液。2答案：(1)AgCl(2)NaCOHClAgNOBaClNaHSO(3)2H++CO2-===COf+HO2332432218.解析：由题图可知：随着NaOH溶液的加入，AlCl3溶液中发生Al3+-Al(OH)厂AlO?-三者的转化。故A点表示得到Al(OH)3沉淀的最大量，B点表示Al(OH)3沉淀完全溶解，涉及的离子反应为：Al3++3OH-===Al(OH)；，3Al(OH)+OH—===AlO-+2HO。322总的反应离子方程式为：Al3++4OH-===AlO—+2HO。22答案：(1)生成Al(OH)3沉淀达最大值Al(0H)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO?溶液Ab++4OH-===AlO-+2HO2219.解析：解答此类问题，一般可以从正、逆双向思维入手。找到“突破口”，然后依图示逐渐扩展，直到“破译”整个网络，得到全部答案。从正向思维开始，由化合物A、单质B反应生成单质