2021届黑龙江省大庆市高三第二次教学质量检测(二模)理科综合化学试卷1

试卷第试卷第页，总9页2AH「阻。H.(1)这是一个气体体积减小的反应，所以反应燧变ASVO。因为温度升高时，平衡体系出的体枳分数增大，即平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，AH<0o(2)A、反应正向进行时，气体物质的量减小，反应逆向进行时，气体物质的量增大。当容器体积不变时，二者都会导致体系压强改变，所以体系压强不变的状态也一定是化学平衡状态，A正确。B、由于反应进行过程中气体的质量始终保持不变，容器体积不变时，混合气体密度始终不变,所以混合气体体积不变时不一定是化学平衡状态，B错误。C、反应开始时只有CO：和玲，所以生成的QL与H2物质的量之比始终为1:2,则CE与压物质的量之比保持不变时不一定是化学平衡状态，C错误。D、反应正向进行时比质量分数减小，反应逆向进行时压质量分数增大，所以比质量分数不变时，一定是该反应处于化学平衡状态，D正确。正确答案：AD。(3)前20秒△c(COj=(a-b)mol/L,则y(COj=-,v®)二205•LX4=©a〃祝/(L.S).正确答案：纥S〃血/(L.s)(4)平衡建立20553过程中，反应消耗CO?(a-b)mol/L,则参加反应的H二为4(a_b)mol/L>生成CH」(a_b)mol/LsH2O2(a_b)mol/L»所以反应达到平衡时,CO：bmol/L»H2[a-4(a-b)]mol/L=(4b-3a)mol/L,/、叱(a-b)-[2(a-b)Y4(«-bfCH.(a-b)mol/L,H：02(a-b)mol/L,K=v,7,——。正确答案：--三―一。b-(4b-3a)4b-(4b-3a)4(5)温度降低时，化学反应速率减小，重新建立平衡后，V(正)也减小。由于该反应是放热反应，降低温度后平衡正向移动，所以CO。的转化率增大。正确答案：减小、增大。ni.K£O3溶液吸收CO二生成KHCO3,溶液中存在的离子包括K\必、HC03\C03=\OHo①电解时还原性最强的0H-在阳极放电生成a，反应原理为40H=4e-=2H2+0",反应的0r来源于水，所以电解时阳极产生H'+HCO3-=CO：t+H2O0②阴极区氧化性最强的IT放电生成压，IT主要来源于水，所以电解时阴极产生oh-,oh+hco^h=o+co3：-,使C03>得到再生。正确答案：40HTe-=2H2+0"、阴极1放电产生H：,0丁浓度变大并与HCCh-反应使C03：~再生。点睛：化学平衡状态主要可以利用概念进行判断，即正逆反应速率相等或各物质的含量保持不变。一些判断题型中不能直接采用概念进行时，可以判断在反应正向或逆向进行时不能满足要求，那么反应一定是处于化学平衡状态。值得注意的是，反应进行至物质的量之比(或浓度比)为定值时的状态一般是反应的特定状态，这种状态一般不是化学平衡状态。2s22p3C<N<Osp311D极性氨分子之间存在氢键，磷分子之间

为范德华力正四面体铜失去的是全充满的3甲°电子,而银失去的是4sl电子1:3[—也一或——咨一!/乩」[see乂1必乙【解析】试题分析：以N元素化合物为基础，考查电子排布式、电离能、电负性规律、中心原子的杂化方式、化学键、a键、氢健及其对沸点的影响、分子极性、晶体结构等知识，考查考生对晶体结构图识别能力。解析：（DN为7号元素,其基态电子排布为IS22s价电子排布式为2s22P>C、N、位于同一周期，原子序数依次增大，而同一周期随原子序数递增，电负性增大，所以电负性顺序为C〈N<0。正确答案：2s却、C<N<Oo（2）为电子式为口君晶H，N原子通过6键连接2••••个H原子和另1个N原子,还存在1对孤对电子，所以价层电子对数目为4,杂化类型为sp3o2molN2H4参加反应时,分子中断裂的N-H键为8mol,生成3molN2中含有3mol6键,4mol比0中含有8moi3键，共生成llmol6键。N五501是反出分子中的两个N的孤对电子分别与H•通过配位键形成工HJ,再通过离子键与SO『-形成盐，所以晶体内存在离子键、共价键和配位键，不存在的是范德华力。正确答案：sp111、Do（3）NH3中心原子成健电子对数目为3,孤对电子对数目为1,总电子对数目是4,所以N原子采用sd杂化，分子空间结构是三角锥型，负电荷重心位于N原子，正电荷重心位于三个H原子形成的正三角形中心，所以正负电荷重心不重合，NH3为极性分子。液氨除了存在分子间的范德华力外，分子间还存在较强的氢键，而瞬仅存在分子间的范德华力，所以氨的沸点高于瞬。正确答案：极性、氨分子之间存在氢键，磷分子之间为范德华力。（4）SOF价层电子对数二二一=4，中心原子采用sd杂化，无孤对电子，因此SOL为空间正四面体结构。正确答案：正四面体。（5）28号元素Ni的核外电子排布式为Is22s2sp63s23P63d84s2,失去1个电子后核外电子排布式为Is22s2sp63s,3p63d*4s：；29号元素Cu的核外电子排布式为Is22s2sp63s23P‘BdZsl,失去1个电子后核外电子排布式为ls为Jsp63s23P*不，由于3不是全满的稳定结构，则分别失去1个电子后的Cu\N1中,CY更难失去第二个电子，所以Cu的第二电离能更。晶胞中含Ni原子数目8X1/8=LCu原子数目6Xl/2=3,二者数目比为1:3。晶胞体积个加=1/10*a3cm\晶胞中含有a3cm\晶胞中含有1个Cu原子和3个Ni原子，总质量为(59+3x64)g,则合金密度为:(59+3x64)//3'"(59+3x64).〜133=dg/cm1x10xacin251x1010\正确答案:铜失去的是全充满的34°电子，而银失去的是4T电子、1:3、点睛：①由于全满或半满是一种更加稳定的状态，所以原子核外电子排布为(n-DdhS，及(LL)d、S二时，会有1个电子跃迁至能量较高的(n-l)d轨道形成较稳定的(n-Dd'S、251x1010\正确答案:(n-Df'S1排布。②当原子间形成多建时(如N三N),仅有1个是6键，其余是n键。C；H：o03碳碳双键、羟基消去反应。催化剂、吸水剂COONJ上“二岫DB上叶乐必・EMnijci.&QCHO【解析】试题分析：试题以a-菇品酶G的合成为线索，考查有机物的分子式、结构简式、官能团、有机反应原理、有机反应类型、除杂方案、同分异构体等知识点，考查考生对有机流程的分析能力和利用已有知识解决问题的能力。解析：a-菇品醇G的合成流程中，根据反应条件可知，B-C是醇与HBr的取代反应，C为V>3,C-D是消去反应，同时一C00H与碱发生中和，D为Q,D酸化得到E,COOHCOONa一CH3E为O,E与乙醇发生酯化反应生成的F为a,结合已知中酯发生的COOHCOOCH2CH3反应及产物G的结构，则已知反应的反应物及产物中R'是一CR,所以Y为CRMgBr。(1)A的分子式为CrHM,G分子中官能团是C=C和一OH,名称是碳碳双键和羟基。正确答案:C；HH)3、碳碳双键羟基。(2)C-D是卤代物在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应，同时一COOH与碱发生中和，卤原子邻位C原子有两种，六元环上的两个位置是等价的，另外一种是在一CRiCH、iCH、上消去H原子生成Q0正确答案：消去反应、Qo(3)E-F是酯化反应,COONaCOONa浓硫酸在反应中做催化剂和吸水剂。F中混有的C^OH和E时，A、水虽然可以溶解乙醇，但是E、F能够互溶，所以不能除去有机物E：B、NaOH能够使F发生水解，也不合适。C、由于酯化反应是可逆反应，浓硫酸不能使反应完全进行，C错误。D、饱和碳酸氢钠溶液可以溶解乙醇，并使E反应生成可溶性钠盐而与F分离，再用分液即可分离出F,D正确。正确答案：催化剂和吸水剂、Do（5）B的聚合是一OH与一C00H的缩聚反应，反应原理为n版匕——=5七口廿…E）相°B分子式CbHhOs,不饱不口度力2,耳匕够发生银镜反应说明含有一CHO,链状结构不存在环，如果再有一个碳碳双健，由于对称性较差，核磁共振氢谱吸收峰最少的结构吸收峰数目也大于2,不符合。所以应当含有两个一CHO,C1I）OI,对称性最好的结构是，核磁共振氢谱有2个吸收峰。正确答案:CHO点睛：结构对■称的分子，其核磁共振氢谱吸收峰数目相对较少，写同分异构体时，一般先考虑这种对称结构。若一段时间内漏斗内液柱高度不变吸收尾气，防止污染空气NafOs+H&O』（浓）=Na£O汁SOJ+HQ1:2c控制H60i滴加速度（或控制反应温度或降温：降低HSOi的浓度，答案合理给分）SO?过量，溶液呈酸性，NaSCh与酸反应，生成黄色硫单质冷却结晶过滤，用蒸储水洗涤沉淀，再向沉淀物中加入足量的稀盐酸【解析】试题分析：本题以硫代硫酸钠晶体的制备和杂质的检验为题材，重点考查化学实验装置气密性的检验、化学实验安全性、化学实验操作、化学计算、影响气体溶解性的因素、化学反应速率的控制、产品的分离提纯等知识，考杳考生对实验的综合分析能力。解析：制备装置图中，A是制取SO,,B、D气体经过时并无任何变化，因此B、D是安全瓶,B主要防止C中溶液倒吸进入A产生危险，D主要防止E中溶液倒吸进入C产生杂质，C是制备硫代硫酸钠，E是吸收尾气中的SO,等有毒气体，防止污染空气。（1）两端活塞关闭后，长颈漏斗中形成的一段水柱在密封性良好的装置中能够长时间保持。E是为了防止SO2溢出到空气中产生污染。答案：若一段时间内漏斗内液柱高度不变、吸收尾气，防止污染空气（2）A是利用NafOs与浓压SOi反应制备SO二。己知C烧瓶的四个反应原理中，设第四个反应消耗S3mol,则消耗Na£（）33mol,3molS在第三个反应中消耗HS2mol>SO：lmol,所以第二个反应生成2moiH6需要Na62mol,同时得到N比SOs21no1,因此第一个反应仅需提供lmolNafOs,则需要消耗Na£OsMol,综上所述,需要Na£OslmobNa：S2molo答案：Na£03+H二SO：（浓）二Na60i+S04+HQ、1:2。（3）装置B是安全瓶。由于SO?易溶于水,所以盛放水不合适,A错误:盛放Na£（）3饱和溶液时,Na&CVSOe+HqW'aHSOs，因此B错误。饱和NaHSOs不能溶解SO-所以C正确；2NaHC03+S0KaS（）3+2C0：：+H9,因此D错误，所以应当选用C的饱和NaHSOs溶液。使SO2缓慢进入C中，就是使装置A中反应速率降低，因此可以采用降温、适当降低H801浓度或是控制浓硫酸滴加速度等措施。由于酸性条件下，NaSOs会发生反应生成单质S使产品发黄。答案：c、降温（适当降低压S（h浓度或是控制浓硫酸滴加速度）、酸性环境下，NaS,Ch与酸反应生成黄色硫单质。（4）趁热过滤后得到Na£A溶液，加热浓缩得到其浓度较大的高温溶液，再进行降温结晶可以得到固体产物，过滤除去少量溶液，洗涤除去杂质，干燥除水即可得到产品。答案：降温结晶。（5）由于Na,SQ稀溶液与BaCl二溶液混合无沉淀，所以沉淀可能是BaSO3、BaSO叶的一种或两种，HNO3会将BaSCh氧化生成BaSOnH6O1也会与BaSOs反应生成BaSO,和SO：,而蒸储水不能溶解BaSOs或BaSOn所以应当使用稀盐酸。但是溶液中的Na,SQ和沉淀表面水中溶解的Na：S:O3,在稀盐酸作用下会有SO二生成干扰SOr检验，所以在加入盐酸之前必须先过滤，再用水洗净沉淀。这样，沉