苏教 化学反应进行的判据

判断化学反应方向的依据

编辑ppt①放热反应和吸热反应哪一个更容易自发进行？为什么？判断化学反应方向的依据

自然界的许多自发过程，无论是物理过程还是化学过程，都有由能量较高状态向能量较低状态转化的倾向[你来说]根据你学过的知识来回答放热反应,因为反应后体系的总能量降低。见必修2-化学反应的热效应编辑ppt则可以根据焓变△H来判断某些化学反应的方向:绝大多数放热反应能自发进行②化学反应过程中,吸收或放出的热量用什么物理量来表示?符号如何?一、反应的焓变焓变：在恒温恒压条件下，化学反应过程中吸收或放出的能量称为反应的焓变ΔHΔH<0，放热反应能量降低ΔH>0，吸热反应能量升高见本教材第一单元编辑ppt[问题探究]是不是吸热过程就不能自发进行?给出个例子,化学过程或物理过程[交流讨论]根据你已有的知识,给出几个能自发进行的放热反应(△H＜0)①镁条的燃烧Mg+O2==2MgO②钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑③生石灰CaO与水反应CaO+H2O=Ca(OH)2点燃[你知我知大家知]一个很简单的自然现象就否定了这一点:冰水水蒸气是吸热过程,却能在常温下自发进行。编辑ppt[探究]冰水水蒸气是吸热反应,为什么在常温下就能自发进行?冰水水蒸气微粒的无规则排列程度增大体系的混乱度增大水分子由有规则排列气体自由扩散编辑pptNH4NO3(s)==NH4+(aq)+NO3-(aq)NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)==2NH3(g)+CaCl2(s)+2H2O(l)晶体中有序排列溶液中无序分散规则的晶体自由扩散的气体有序变无序体系的混乱度增大[教材实验]NH4Cl晶体+消石灰现象:＿＿＿＿＿结论:＿＿＿＿＿＿＿＿[补充实验]

蒸馏水NH4NO4晶体现象:＿＿＿结论:＿＿＿＿＿[进一步探究]动手实验,观察现象,并加以分析编辑ppt[不难得出]:上面这三个吸热过程能自发进行的原因都是:体系的混乱度增大。判断化学反应方向的依据二大多数自发进行的反应趋向于使体系的混乱度增大的倾向熵：衡量一个体系混乱度的物理量S

构成物质的微粒之间无规则排列的程度越大，体系的混乱度越大，熵越大编辑ppt二、反应的熵变熵变：反应前后体系熵的变化ΔSΔS>0体系的混乱度增大ΔS<0体系的混乱度减小则可以根据熵变△S来判断某些反应的反应方向:ΔS>0有利于反应自发进行综上所述,体系能量降低和混乱度增大都能促使反应自发进行,焓变和熵变共同制约着化学反应进行的方向。编辑ppt[问题探究]根据你已有的知识和经验,分析下列过程的焓变、熵变与反应方向①CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)②2Mg(s)+O2(g)===2MgO(s)③2Na(s)+2H2O(l)==2NaOH(aq)+H2(g)④2NaOH(aq)+H2(g)=2Na(s)+2H2O(l)高温点燃△H＞0△S＞0高温自发△H＜0△S＜0常温自发△H＜0△S＞0一定自发△H＞0△S＜0一定不能自发[结论]不能单一地从焓变或熵变一方面来判断反应能否自发进行,某些吸热反应和熵减反应在一定条件下也能自发进行。编辑ppt恒T恒PΔH<0,ΔS>0ΔH>0,ΔS<0该反应一定能自发进行

该反应一定不能自发进行ΔH>0,ΔS>0ΔH<0,ΔS<0反应能否自发进行与反应的温度有关一般：ΔH<0,ΔS<0时，较低温度下有利自发进行ΔH>0,ΔS>0时，较高温度下有利自发进行[分析归纳]要正确判断一个化学反应能否自发进行,必须综合考虑反应的焓变△H和熵变△S编辑ppt[你会了吗?]教材P42[交流与讨论]:根据所给信息,判断反应的方向性。(学生分析)Ag+(aq)+Cl-(aq)=AgCl(s)