键的极性与分子的极性课件

第三节分子的性质—键的极性与分子的极性第三节分子的性质—键的极性与分子的极性1非极性键:共用电子对无偏向（电荷分布均匀）如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(N

N)极性键：共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)复习：非极性键:共用电子对无偏向（电荷分布均匀）如:H2(H-H)22、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的（元素的电负性不同）。1、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏向思考2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?这是由于原3判断方法：同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键判断方法：同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键4指出下列物质中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键非极性键非极性键极性键指出下列物质中的共价键类型1、O2非极性键极性键极性键(H-5根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共6一、键的极性和分子的极性非极性分子：电荷分布均匀对称的分子（正电中心与负电中心重合）极性分子：电荷分布不均匀不对称的分子（正电中心与负电中心不重合）一、键的极性和分子的极性非极性分子：电荷分布均匀对称的分子极7共用电子对Cl2分子中，共用电子对不偏向，Cl原子都不显电性，为非极性分子∴以非极性键结合的分子均为非极性分子ClClClCl共用电子对Cl2分子中，共用电子对不偏向，Cl原子都不显电性8HCl共用电子对HClHCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，∴为极性分子δ+δ-∴以极性键结合的双原子分子为极性分子HCl共用电子对HClHCl分子中，共用电子对偏向Cl原9含有极性键的分子一定是极性分子吗？分析方法：物理模型法（从力的角度分析）在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消），F合≠0，为极性分子（极性不抵消）思考含有极性键的分子一定分析方法：物理模型法在ABn分10C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180ºF1F2F合=0OOCC=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C11HOH104º30＇F1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V型，两个O-H键的极性不能抵消（F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子HOH104º30＇F1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电12HHHNBF3：NH3：120º107º18'

三角锥型,不对称，键的极性不能抵消，是极性分子F1F2F3F’平面三角形，对称，键的极性互相抵消，是非极性分子F合HHHNBF3：NH3：120º107º18'三角锥型,13CHHHH109º28'正四面体型，对称结构，C-H键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子CHHHH109º28'正四面体型，对称结构，C-142、ABn型分子极性的判断方法①物理模型法：从受力的角度分析②根据含键的类型和分子的空间构型判断：当ABn型分子的空间构型是空间对称结构时，由于分子的正负电荷中心重合，故为非极性分子，如：CO2、BF3、CH4，当分子的空间构型不是空间对称结构时，一般为极性分子，如：H2O、NH3。2、ABn型分子极性的判断方法15③化合价法：中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称；若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分子的空间结构不对称，其分子为极性分子。化学式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合价绝对值3456234中心原子价电子数3456656分子极性非极性非极性非极性非极性极性极性极性③化合价法：中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，16常见分子的构型及分子的极性见下表组成实例键的极性分子构型分子的极性A2N2Cl2非极性键直线型非极性分子ABHFHBr极性键直线型极性分子A2BH2SH2O极性键Ｖ型极性分子AB2SO2极性键Ｖ型极性分子AB2CO2CS2极性键直线型非极性分子AB3NH3PCl3极性键三角锥型极性分子AB4CH4CBr4极性键正四面体非极性分子常见的非极性分子有：A2、CO2(CS2)、C2H2、C2H4、BF3、CH4、CCl4、PCl5、SF6常见的极性分子有：AB、H2O、H2S、SO2、NH3(PH3)、NCl3(PCl3)、H2O2、O3常见分子的构型及分子的极性见下表组成实例键的极性分子17共价键极性键非极性键空间不对称极性分子双原子分子：HCl、NO、IBrV型分子：H2O、H2S、SO2三角锥形分子：NH3、PH3非正四面体：CHCl3非极性分子单质分子：Cl2、N2、P4、O2直线形分子：CO2、CS2、C2H2正四面体：CH4、CCl4、CF4空间对称共价键极性键非极性键空间不对称极性分子双原子分子：HCl、N18相似相溶极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。例如：碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在水（极性分子）中溶解度很小。分子极性对物质性质有何关系？相似相溶极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性192：下列叙述中正确的是(A)极性分子中不可能含有非极性键(B)离子化合物中不可能含有非极性键(C)非极性分子中不可能含有极性键(D)共价化合物中不可能含有离子键1：下列分子中哪种分子是非极性分子（）A.NH3B.BF3C.NOD.H2S

BD2：下列叙述中正确的是1：下列分子中哪种分子是非极性分子（204.怎样用实验证明四氯化碳是非极性分子,而水是极性分子？

小结：极性分子的验证方法：

(1)带电玻璃棒靠近液体流.(2)相似相溶.3.下列固体,由具有极性共价键的非极性分子构成的是()A.干冰B.白磷C.固体四氯化碳D.过氧化钠

AC4.怎样用实验证明四氯化碳是非极性分子,而水是极性分子？小21第三节分子的性质—键的极性与分子的极性第三节分子的性质—键的极性与分子的极性22非极性键:共用电子对无偏向（电荷分布均匀）如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(N

N)极性键：共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)复习：非极性键:共用电子对无偏向（电荷分布均匀）如:H2(H-H)232、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的（元素的电负性不同）。1、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏向思考2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?这是由于原24判断方法：同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键判断方法：同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键25指出下列物质中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键非极性键非极性键极性键指出下列物质中的共价键类型1、O2非极性键极性键极性键(H-26根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共27一、键的极性和分子的极性非极性分子：电荷分布均匀对称的分子（正电中心与负电中心重合）极性分子：电荷分布不均匀不对称的分子（正电中心与负电中心不重合）一、键的极性和分子的极性非极性分子：电荷分布均匀对称的分子极28共用电子对Cl2分子中，共用电子对不偏向，Cl原子都不显电性，为非极性分子∴以非极性键结合的分子均为非极性分子ClClClCl共用电子对Cl2分子中，共用电子对不偏向，Cl原子都不显电性29HCl共用电子对HClHCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，∴为极性分子δ+δ-∴以极性键结合的双原子分子为极性分子HCl共用电子对HClHCl分子中，共用电子对偏向Cl原30含有极性键的分子一定是极性分子吗？分析方法：物理模型法（从力的角度分析）在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消），F合≠0，为极性分子（极性不抵消）思考含有极性键的分子一定分析方法：物理模型法在ABn分31C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180ºF1F2F合=0OOCC=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C32HOH104º30＇F1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V型，两个O-H键的极性不能抵消（F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子HOH104º30＇F1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电33HHHNBF3：NH3：120º107º18'

三角锥型,不对称，键的极性不能抵消，是极性分子F1F2F3F’平面三角形，对称，键的极性互相抵消，是非极性分子F合HHHNBF3：NH3：120º107º18'三角锥型,34CHHHH109º28'正四面体型，对称结构，C-H键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子CHHHH109º28'正四面体型，对称结构，C-352、ABn型分子极性的判断方法①物理模型法：从受力的角度分析②根据含键的类型和分子的空间构型判断：当ABn型分子的空间构型是空间对称结构时，由于分子的正负电荷中心重合，故为非极性分子，如：CO2、BF3、CH4，当分子的空间构型不是空间对称结构时，一般为极性分子，如：H2O、NH3。2、ABn型分子极性的判断方法36③化合价法：中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称；若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分子的空间结构不对称，其分子为极性分子。化学式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合价绝对值3456234中心原子价电子数3456656分子极性非极性非极性非极性非极性极性极性极性③化合价法：中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，37常见分子的构型及分子的极性见下表组成实例键的极性分子构型分子的极性A2N2Cl2非极性键直线型非极性分子ABHFHBr极性键直线型极性分子A2BH2SH2O极性键Ｖ型极性分子AB2SO2极性键Ｖ型极性分子AB2CO2CS2极性键直线型非极性分子AB3NH3PCl3极性键三角锥型极性分子AB4CH4CBr4极性键正四面体非极性分子常见的非极性分子有：A2、CO2(CS2)、C2H2、C2H4、BF3、CH4、CCl4、PCl5、SF6常见的极性分子有：AB、H2O、H2S、SO2、NH3(PH3)、NCl3(PCl3)、H2O2、O3常见分子的构型及分子的极性见下表组成实例键的极性分子38共价键极性键非极性键空间不对称极性分子双原子分子：HCl、NO、IBrV型分子：H2O、H2S、