第三章滴定分析课件

第三章滴定分析2023/1/4第三章滴定分析2022/12/201第一节滴定分析概述一、定量分析法的分类X（被测组分）+R（试剂）=P（产物）滴定分析法重量分析法仪器分析法2023/1/4第一节滴定分析概述一、定量分析法的分类X（2二、滴定分析法滴定分析法操作（１）标准溶液已知准确浓度的试剂溶液（一般达到四位有效数字）。2023/1/4二、滴定分析法滴定分析法操作（１）标准溶液已知准确浓度3（２）滴定用滴定管向待测溶液中滴加标准溶液的操作过程。（３）化学计量点滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的“点”。（４）滴定终点：指示剂变色，停止滴定的点。2023/1/4（２）滴定用滴定管向待测溶液中滴加标准溶液的操作过程。（３）4（５）滴定误差（终点误差）滴定终点与化学计量点不符合所产生的误差。特点：（１）测定常量组分含量一般在１％以上；（２）准确度较高，相对误差不大于０.１％；（３）简便快速，可测定多种元素；2023/1/4（５）滴定误差（终点误差）滴定终点与化学计量点不符合所产生的5第二节滴定分析法的分类与滴定操作方式1、酸碱滴定法以质子传递反应为基础的一种分析法。2、沉淀滴定法以沉淀反应为基础的一种滴定分析法。3、配位滴定法以配位反应为基础的一种滴定分析法。4、氧化还原滴定法以氧化还原反应为基础的一种滴定分析法。一、滴定分析法分类2023/1/4第二节滴定分析法的分类与滴定操作方式1、酸碱滴定法一、6二滴定操作方式１．直接滴定能够应用于直接滴定的化学反应，必须符合：（１）反应能以确定的化学反应式表述；（２）反应必须完全，通常达到99.9％以上；（３）反应必须迅速；（４）有确定滴定终点的简便方法。2023/1/4二滴定操作方式１．直接滴定（１）反应能以确定的化学反应式表7２．返滴定反应虽可进行完全，但速度慢。先准确加入过量的一种标准溶液，充分反应后用另一种标准溶液滴定过量的第一种标液。根据两标液的物质的量和计量关系式推算出被测组分的含量。例如，HCl滴CaCO32023/1/4２．返滴定反应虽可进行完全，但速度慢。2022/12/2083．间接滴定被测组分没有合适的化学反应用于直接滴定。使被测组分与其它试剂先反应，再滴定与被测组分有计量关系的产物。间接测得被测组分含量。例如，用KMnO4滴定Ca2+2023/1/43．间接滴定被测组分没有合适的化学反应用于直接滴定。20229一.标准溶液的配制1.直接法：直接称量、溶解、定容。基准物质（１）定义：能用于直接配制或标定标准溶液的物质。（2）条件：①试剂的组成要与它的化学式完全相符。②纯度高，在99.9％以上。③稳定④有较大的摩尔质量:为什么？（可降低称量误差）。第三节标准溶液2023/1/4一.标准溶液的配制1.直接法：直接称量、溶解、定容。基准物质10（3）常用的基准物质①酸碱滴定法：(KHC8H4O4H2C2O4·2H2O)→NaOH(Na2CO3Na2B4O7·10H2O)→HCl②配位滴定法：CuZnPbCaCO3MgOZnO③沉淀滴定法：NaCl或KCl④氧化还原滴定法：K2Cr2O7As2O3Na2C2O4KBrO4CuFe

2023/1/4（3）常用的基准物质①酸碱滴定法：2022/12/2011（4）试剂的纯度化学纯（CP）,分析纯（AR）,优级纯（GR）标志颜色分别为蓝，红，绿。2023/1/4（4）试剂的纯度化学纯（CP）,分析纯（AR）,优级纯（GR122.间接法（标定法）：(1)配制溶液配制成近似所需浓度的溶液。

(2)标定用基准物或另一种已知浓度的标准溶液来滴定。

(3)确定浓度由基准物质量（或体积、浓度），计算确定之。2023/1/42.间接法（标定法）：(1)配制溶液2022/12/2013例：如欲配制0.1mol·L-1NaOH标准溶液,先配制约为0.1mol·L-1NaOH的溶液,然后用该溶液滴定经准确称量的邻苯二甲酸氢钾的溶液，根据两者完全作用时NaOH溶液的用量和邻苯二甲酸氢钾的质量，即可算出NaOH溶液的准确浓度.2023/1/4例：如欲配制0.1mol·L-1NaOH标准溶液,先配制约为14第四节

标准溶液的浓度表示方法一、物质的量浓度１、定义：简称浓度，单位体积溶液含溶质的物质的量n２、表达式：cB=nB/V３、物质的量和质量的关系：nB=mB/MB2023/1/4第四节标准溶液的浓度表示方法一、物质的量浓度１、定义：简15例1已知硫酸密度为1.84g·mL-1,其中H2SO4含量约为95%，求每升硫酸中含有的n（H2SO4）c（1/2H2SO4）及其c

（H2SO4

）和c（1/2H2SO4）2023/1/4例1已知硫酸密度为1.84g·mL-1,其中H2SO4含162023/1/42022/12/2017例2：欲配制c(H2C2O4·2H2O)为0.2100mol/L标准溶液250mL,应称取H2C2O4·2H2O多少克？2023/1/4例2：欲配制c(H2C2O4·2H2O)为0.2100mol18

二、滴定度１、定义：指１mL滴定剂溶液相当于被测物质的质量（g），以T待测物／滴定剂表示。2、

实例

:

T

Fe/KMnO4=0.005682g/mL2023/1/4二、滴定度１、定义：指１mL滴定剂溶液相当于被测物质的质量19例：用0.02718mol/L的高锰酸钾标准溶液测定铁含量，其浓度用滴定度表示为多少？测定时，根据滴定所消耗的标准溶液体积可方便快速确定试样中铁的含量：2023/1/4例：用0.02718mol/L的高锰酸钾标准溶液测定铁含量，20第五节滴定分析结果的计算一、被测物的物质的量nA与滴定剂的物质的量nB

的关系aA＋bB=cC＋dD当达到化学计量点时amolA恰好与bmolB作用完全nA：nB=a：b2023/1/4第五节滴定分析结果的计算一、被测物的物质的量nA与滴定剂21例1用Na2CO3做基准物标定HCl溶液的浓度2023/1/4例1用Na2CO3做基准物标定HCl溶液的浓度202222例2用已知浓度的NaOH标准溶液测（标）定H2SO4溶液浓度2023/1/4例2用已知浓度的NaOH标准溶液测（标）定H2SO4溶液23例3酸性溶液中以KBrO3为基准物标定Na2S2O3溶液2023/1/4例3酸性溶液中以KBrO3为基准物标定Na2S2O3溶液24二、被测组分质量分数的计算若被称取试样的质量为G，测得被测物的质量为m，则被测物在试样中的质量分数为x2023/1/4二、被测组分质量分数的计算若被称取试样的质量为G，测得被测物25三、计算示例例1:欲配制0.1000mol/L的Na2CO3标准溶液500mL，问应称取基准物Na2CO3多少克？2023/1/4三、计算示例例1:欲配制0.1000mol/L的26例2：有0.1035mol/LNaOH标准溶液500mL，欲使其浓度为0.1000mol/L，问需加水多少mL？2023/1/4例2：有0.1035mol/LNaOH标准溶液500mL，欲27例3：测定工业纯碱中Na2CO3的含量，称取0.2475g试样，用0.2071mol/L的HCl标准溶液滴定，以甲基橙指示终点，用去HCl21.45mL。求纯碱中Na2CO3的百分含量。2023/1/4例3：测定工业纯碱中Na2CO3的含量，称取0.2475g试28例4：为标定HCl溶液浓度，称取硼沙（Na2B4O·10H2O）0.4710g,用HCl溶液滴定至化学计量点，消耗25.20mL.求HCl溶液的浓度。2023/1/4例4：为标定HCl溶液浓度，称取硼沙（Na2B4O·10H229练习题1、下列物质中，可以作为基准物质的是()A.硫酸B.氢氧化钠C.硫代硫酸钠D.重铬酸钾D2023/1/4练习题1、下列物质中，可以作为基准物质的是(302、以下试剂能作为基准物的是()A.干燥过的分析纯CaOB.分析纯SnCl2·2H2OC.光谱纯Fe2O3

D.99.99%金属铜D2023/1/42、以下试剂能作为基准物的是(313、用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4)为基准物，标定0.1mol/LNaOH溶液，每份基准物的称取质量范围宜为[M(KHC8H4O4)=204.2]0.8-1.6gB.0.4-0.8gC.0.2-0.4gD.0.2gB2023/1/43、用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4)为基准物，标定0.132确定称量范围须考虑两个问题：（1）天平称量误差：分析天平绝对误差±0.0001g，两次称量最大绝对误差为±0.0002g，为使测量时的相对误差在0.1%以下，根据2023/1/4确定称量范围须考虑两个问题：2022/12/2033（2）滴定剂的体积滴定分析中，滴定管的读数有0.01mL的误差，一次滴定需要两次读数，可造成0.02mL的误差，为使测量相对误差小于0.1%，消耗体积须在20mL~40mL范围内，最好在30mL左右。2023/1/4（2）滴定剂的体积滴定分析中，滴定管的读数有0.0344、硼砂作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，对所标定盐酸溶液浓度的结果有何影响？A.偏高B.偏低C.无影响D.不能确定B2023/1/44、硼砂作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若事先将其置于干35当硼砂置于干燥器中保存时，将失去部分结晶水，失水后同样量的硼砂中n(Na2B4O7)>n(Na2B4O7·10H2O),因此失水后的硼砂将多消耗HCl溶液，即VHCl增加，从而造成HCl浓度偏低。2023/1/4当硼砂置于干燥器中保存时，将失去部分结晶水，失36第三章滴定分析2023/1/4第三章滴定分析2022/12/2037第一节滴定分析概述一、定量分析法的分类X（被测组分）+R（试剂）=P（产物）滴定分析法重量分析法仪器分析法2023/1/4第一节滴定分析概述一、定量分析法的分类X（38二、滴定分析法滴定分析法操作（１）标准溶液已知准确浓度的试剂溶液（一般达到四位有效数字）。2023/1/4二、滴定分析法滴定分析法操作（１）标准溶液已知准确浓度39（２）滴定用滴定管向待测溶液中滴加标准溶液的操作过程。（３）化学计量点滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的“点”。（４）滴定终点：指示剂变色，停止滴定的点。2023/1/4（２）滴定用滴定管向待测溶液中滴加标准溶液的操作过程。（３）40（５）滴定误差（终点误差）滴定终点与化学计量点不符合所产生的误差。特点：（１）测定常量组分含量一般在１％以上；（２）准确度较高，相对误差不大于０.１％；（３）简便快速，可测定多种元素；2023/1/4（５）滴定误差（终点误差）滴定终点与化学计量点不符合所产生的41第二节滴定分析法的分类与滴定操作方式1、酸碱滴定法以质子传递反应为基础的一种分析法。2、沉淀滴定法以沉淀反应为基础的一种滴定分析法。3、配位滴定法以配位反应为基础的一种滴定分析法。4、氧化还原滴定法以氧化还原反应为基础的一种滴定分析法。一、滴定分析法分类2023/1/4第二节滴定分析法的分类与滴定操作方式1、酸碱滴定法一、42二滴定操作方式１．直接滴定能够应用于直接滴定的化学反应，必须符合：（１）反应能以确定的化学反应式表述；（２）反应必须完全，通常达到99.9％以上；（３）反应必须迅速；（４）有确定滴定终点的简便方法。2023/1/4二滴定操作方式１．直接滴定（１）反应能以确定的化学反应式表43２．返滴定反应虽可进行完全，但速度慢。先准确加入过量的一种标准溶液，充分反应后用另一种标准溶液滴定过量的第一种标液。根据两标液的物质的量和计量关系式推算出被测组分的含量。例如，HCl滴CaCO32023/1/4２．返滴定反应虽可进行完全，但速度慢。2022/12/20443．间接滴定被测组分没有合适的化学反应用于直接滴定。使被测组分与其它试剂先反应，再滴定与被测组分有计量关系的产物。间接测得被测组分含量。例如，用KMnO4滴定Ca2+2023/1/43．间接滴定被测组分没有合适的化学反应用于直接滴定。202245一.标准溶液的配制1.直接法：直接称量、溶解、定容。基准物质（１）定义：能用于直接配制或标定标准溶液的物质。（2）条件：①试剂的组成要与它的化学式完全相符。②纯度高，在99.9％以上。③稳定④有较大的摩尔质量:为什么？（可降低称量误差）。第三节标准溶液2023/1/4一.标准溶液的配制1.直接法：直接称量、溶解、定容。基准物质46（3）常用的基准物质①酸碱滴定法：(KHC8H4O4H2C2O4·2H2O)→NaOH(Na2CO3Na2B4O7·10H2O)→HCl②配位滴定法：CuZnPbCaCO3MgOZnO③沉淀滴定法：NaCl或KCl④氧化还原滴定法：K2Cr2O7As2O3Na2C2O4KBrO4CuFe

2023/1/4（3）常用的基准物质①酸碱滴定法：2022/12/2047（4）试剂的纯度化学纯（CP）,分析纯（AR）,优级纯（GR）标志颜色分别为蓝，红，绿。2023/1/4（4）试剂的纯度化学纯（CP）,分析纯（AR）,优级纯（GR482.间接法（标定法）：(1)配制溶液配制成近似所需浓度的溶液。

(2)标定用基准物或另一种已知浓度的标准溶液来滴定。

(3)确定浓度由基准物质量（或体积、浓度），计算确定之。2023/1/42.间接法（标定法）：(1)配制溶液2022/12/2049例：如欲配制0.1mol·L-1NaOH标准溶液,先配制约为0.1mol·L-1NaOH的溶液,然后用该溶液滴定经准确称量的邻苯二甲酸氢钾的溶液，根据两者完全作用时NaOH溶液的用量和邻苯二甲酸氢钾的质量，即可算出NaOH溶液的准确浓度.2023/1/4例：如欲配制0.1mol·L-1NaOH标准溶液,先配制约为50第四节

标准溶液的浓度表示方法一、物质的量浓度１、定义：简称浓度，单位体积溶液含溶质的物质的量n２、表达式：cB=nB/V３、物质的量和质量的关系：nB=mB/MB2023/1/4第四节标准溶液的浓度表示方法一、物质的量浓度１、定义：简51例1已知硫酸密度为1.84g·mL-1,其中H2SO4含量约为95%，求每升硫酸中含有的n（H2SO4）c（1/2H2SO4）及其c

（H2SO4

）和c（1/2H2SO4）2023/1/4例1已知硫酸密度为1.84g·mL-1,其中H2SO4含522023/1/42022/12/2053例2：欲配制c(H2C2O4·2H2O)为0.2100mol/L标准溶液250mL,应称取H2C2O4·2H2O多少克？2023/1/4例2：欲配制c(H2C2O4·2H2O)为0.2100mol54

二、滴定度１、定义：指１mL滴定剂溶液相当于被测物质的质量（g），以T待测物／滴定剂表示。2、

实例

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Fe/KMnO4=0.005682g/mL2023/1/4二、滴定度１、定义：指１mL滴定剂溶液相当于被测物质的质量55例：用0.02718mol/L的高锰酸钾标准溶液测定铁含量，其浓度用滴定度表示为多少？测定时，根据滴定所消耗的标准溶液体积可方便快速确定试样中铁的含量：2023/1/4例：用0.02718mol/L的高锰酸钾标准溶液测定铁含量，56第五节滴定分析结果的计算一、被测物的物质的量nA与滴定剂的物质的量nB

的关系aA＋bB=cC＋dD当达到化学计量点时amolA恰好与bmolB作用完全nA：nB=a：b2023/1/4第五节滴定分析结果的计算一、被测物的物质的量nA与滴定剂57例1用Na2CO3做基准物标定HCl溶液的浓度2023/1/4例1用Na2CO3做基准物标定HCl溶液的浓度202258例2用已知浓度的NaOH标准溶液测（标）定H2SO4溶液浓度2023/1/4例2用已知浓度的NaOH标准溶液测（标）定H2SO4溶液59例3酸性溶液中以KBrO3为基准物标定Na2S2O3溶液2023/1/4例3酸性溶液中以KBrO3为基准物标定Na2S2O3溶液60二、被测组分质量分数的计算若被称取试样的质量为G，测得被测物的质量为m，则被测物在试样中的质量分数为x2023/1/4二、被测组分质量分数的计算若被称取试样的质量为G，测得被测物61三、计算示例例1:欲配制0.1000mol/L的Na2CO3标准溶液500mL，问应称取基准物Na2CO3多少克？2023/1/4三、计算示例例1:欲配制0.1000mol/L的62例2：有0.1035mol/LNaOH标准溶液500mL，欲使其浓度为0.1000mol/L，问需加水多少mL？2023/1/4例2：有0.1035mol/LNaOH标准溶液500mL，欲63例3：测定工业纯碱中Na2CO3的含量，称取0.2475g试样，用0.2071mol/L的HCl标准溶液滴定，以甲基橙指示终点，用去HCl21.45mL。求纯碱中Na2CO3的百分含量。2023/1/4例3：测定工业纯碱中Na2CO3的含量，称取0.2475g试64例4：为标定HCl溶液浓度，称取硼沙（Na2B4O·10H2O）0.4710g,用HCl溶液滴定至化学计量点，消耗25.20mL.求HCl溶液的浓度。2023/1/4例4：为标定HCl溶液浓度，称取硼沙（Na2B4O·10H265练习题1、下列物质中，可以作为基准物质的是()A.硫酸B.氢氧化钠C.硫代硫酸钠D.重铬酸钾D2023/1/4练习题1、下列物质中，可