酸和碱全章复习与巩固提高练习

撰稿：熊亚军审稿：下列各组物质通过加入稀H2SO4，即可鉴别出来的是( A.稀硫 下列气体不能用固体NaOH做干燥剂的是( B.氢气可用作高能，是因为它有可燃性 A.硫 C.食 的是()A.单质铁B.单质铜C.氢氧化钡D.Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4VH2SO4 氢氧化钠固体在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解；它 （2）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地生反应产使瓶口瓶塞合在一起反应的化方程式为SiO22NaOH==+H2O试推断的化学式为 。 若液体X为滴加了几滴酚酞的氢氧化钠溶液，液体Y为盐酸，液体X 一个实验，证明了二氧化碳与氢氧化钠的反应产物中有碳酸 K2K1 在步骤④中，甲乙两组观察到了不同的现象。甲组发现烧杯中液体变浑浊乙组发现杯中产了大量泡两组生不同象的原因是 实验过程中，同时打开K1、K2才可以使玻璃管中的液体流出。若关闭K1、K3，只打开K2，一段时间后液体不再流下。其原因是 质量98.0g该混合物粉末放入烧杯中→140g14％的稀硫酸平均分成四份依次加入该烧杯中→充分反硫酸的质量关系绘制成右图。试计算 组成的40g稀盐酸分四次加入【答案】【答案】【答案】泡产生；而B【答案】【解析】选用干燥剂的原则是，干燥剂不能跟燥的物质发生化学反应。氢氧化钠能与CO2发生化学反应生成Na2CO3和水，所以不能用氢氧化钠干燥CO2。而NaOH与H2，O2，CO均不发生反应，可以用氢【答案】【答案】2【解析】从图中可以看出盐酸和氢氧化钠发生中和反应后，H＋OH－HO；Na＋Cl－2【答案】CO2气体转化为碳酸钙，生成新的物B。【答案】pH＜77；再有随着镁粉加入，H2SO4不断被消耗，酸性不断减弱，pH硫酸的质量，反应中H2SO4MgSO4，溶液质量开始呈上升趋势，当反应停止溶液质量将不再变化，故BH2SO4MgSO4溶于水，也具有很强的导电性，因此导电性不会发生大的变化，故CMgD【答案】沉淀或气体。Ba(OH)2与H2SO4BaSO4沉淀和水，致使溶液的密度减小，所以小球会下降。Ba(OH)2中滴加稀H2SO4发生反应：Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O，ABpH77C、D【解析】A中，溶液的pH过7；B中，稀硫酸与锌反应生成的溶质为ZnSO4，溶液中ZnSO4的质大，最后不变；DMnO2是催化剂，在化学反应前后其质量不变。HCl＋NaOH＝NaCl＋ pH＞7，溶液显蓝色。【答案（1）吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应） 【解析】氢氧化钠固体在空气中既易吸水潮解，又易吸收空气中的二氧化碳而变质（Na2CO3），XNa2SiO3。蓝色沉淀）NaOHMgCl2（出现白色沉淀）。有气泡产生，澄清石灰水变浑浊CO2+ CaCO3↓+NaCl；或NaCl和NaOH；NaCl（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CO2的质量=9g＋75.4g－80g=4.4g设NaHCO3X，NaCl的质量为Y。则：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ 84=

x=8.4

=yNaCl的质量=9g8.4g=0.6NaCl的总质量=0.6g＋5.85gNaClNaCl的质量分数=6.45g÷80g×100%=8.1%（1）NaHCO393.3%；解：设生成氢气的质量为X。Mg+ MgSO4+ 8.0g－4.4 28.0 x=0.3所得溶液的质量为：（8.0g－4.4g）+105g0.3g108.3（1）35g8.0g－6.8g=1.2g。可设金属为AMr。A+H2SO4 ASO4+H2↑ 解：设参加反应的HCl的质量为x。Zn的质量=0.65g×3=1.95gZn+2HC