分散系及其分类(同名182)课件

分散系及其分类第一课时快速阅读课本P25—27的内容分散系及其分类第一课时快速阅读课本P25—27的内容1【思考与交流】◆氯化钠溶液是怎么得到的？◆泥水浊液是怎么得到的？氯化钠固体分散在水中形成的混合体系。泥分散在水中所形成的混合体系。

分散系及其分类【思考与交流】◆氯化钠溶液是怎么得到的？◆泥水浊液是怎么得到2

分散系及其分类1.分散系分散质：被分散的物质分散剂：容纳分散质的物质（量少）（量多）定义：把一种(或多种)物质分散在另一种

(或多种)物质中所得到的体系分散系及其分类1.分散系分散质：被分散的物质分散剂3◆根据分散系概念，你还能举出其它分散系例子吗？◆根据分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固态），分散系可分为哪几种？思考：◆根据分散系概念，你还能举出其它分散系例子吗？思考：42.分散系分类（1）根据分散质与分散剂状态分散质分散剂气态液态固态固态液态气态9种

分散系及其分类2.分散系分类（1）根据分散质与分散剂状态分散质分散剂气态5几种分散系的实例空气泡沫、汽水泡沫塑料、木炭、面包云、雾牛奶、酒精的水溶液、洗发水珍珠（包藏着水的碳酸钙）、果冻烟、灰尘豆浆、粥水、泥水、墨水、油漆合金、有色玻璃、砖、红宝石几种分散系的实例空气泡沫、汽水泡沫塑料、木炭、面包云、雾牛奶6分散质粒子的直径溶液浊液1nm100nm乳浊液悬浊液纳米1nm=10－9m分散系的概念分散质粒子的直径溶液浊液1nm100nm乳浊液悬浊液纳米1n72.分散系分类（2）当分散剂是液体时，按分散质粒子大小d＜1nm1nm＜d＜100nmd＞100nm溶液浊液胶体均匀、透明、稳定不均匀、不透明、不稳定均匀、透明、介稳定◆胶体：分散质粒子直径位于1~100nm的分散系◆胶体本质特征：100nm>d粒子>

1nm

分散系及其分类2.分散系分类（2）当分散剂是液体时，按分散质粒子大小d＜181、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm～lOOnm)的超细粉末粒子，然后得到纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是()A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液C练一练：1、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm～lOOnm)93.胶体胶体的制备（1）胶体制备胶体制备丁达尔效应.flvFeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl△◆注意：①加热至溶液呈红褐色后停止加热②不能用自来水，也不能搅拌，更不能用NaOH③不用“↓”，写胶体④必须先煮沸再加FeCl3，不能先加人FeCl3

，再煮沸。课本P26页——怎样区分胶体、溶液、浊液FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl△FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl△

分散系及其分类3.胶体胶体的制备（1）胶体制备胶体制备丁达尔10若向FeCl3饱和溶液中滴入NaOH溶液会得到氢氧化铁胶体吗？会观察到什么现象？写出反应的化学方程式。

思考：现象：产生红褐色沉淀FeCl3+3NaOH〓〓〓

Fe(OH)3↓+3NaCl若向FeCl3饱和溶液中滴入NaOH溶液会得到氢氧化铁胶体吗112、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是()A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可B.将FeCl3溶液滴入热水中，得到黄色液体即可C.将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色溶液即可D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可C练一练：2、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，C练一练：12形成一条光亮的通路无光亮通路产生溶液中粒子的直径很小，散射极其微弱胶体的直径较大，能使光波发生散射.3.胶体胶体的区分方法1无光亮通路产生溶液中粒子的直径很大，使光全反射硫酸铜溶液氢氧化铁胶体粒子小，全透射粒子较大，散射粒子很大，全返射

分散系及其分类形成一条光亮的通路无光亮通路产生溶液中粒子的直径很小，散射极133.胶体（2）胶体性质①丁达尔效应——一束光通过胶体有一条光亮的“通路”。原因：应用：胶体粒子较大对光有散射作用区分胶体和溶液

分散系及其分类3.胶体（2）胶体性质①丁达尔效应——一束光通过胶体有一条14夜晚用手电筒照射夜空放电影时,放映室射到银幕上的光柱光线透过树叶间的缝隙射入密林中？空气也是胶体吗?是的。叫气溶胶生活中的丁达尔效应夜晚用手电筒照射夜空放电影时,放映室射到银幕上的光柱光线？空15讨论：

如果没有丁达尔效应我们的生活将会将会怎样？如果空气中没有气溶胶，在光照下无丁达尔效应，我们生活的空间将变得一团漆黑，人类将难以生存。讨论：如果空气中没有气溶胶，在光照下无丁达尔效应，我们生活的16将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤没得到滤渣，滤液还是红褐色。在滤纸上得到泥沙，滤液澄清、透明。

过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水科学探究结论：胶体可以透过滤纸，浊液不可以透过滤纸将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤没得到滤渣，滤液还是红17实验胶体粒子透过半透膜的试验1、实验步骤（1）把10mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液的混合液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图）（半透膜可用鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成，它有非常细小的孔，只能允许较小的离子、分子透过）。

（2）2min后，用两支试管各取烧杯中的液体5mL，向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支试管里滴加少量碘水，观察现象。实验18实验示意图溶液胶体浊液半透膜滤纸

分散系及其分类实验示意图溶液胶体浊液半透膜滤纸分散系及其分类19小结：均匀透明稳定均匀透明介稳定不均匀不透明不稳定d＜1nm1nm＜d＜100nmd＞100nm小分子或离子少量分子的集合体或大分子化合物大量分子的集合体氯化钠溶液氢氧化铁胶体淀粉胶体泥水能能不能能不能不能小结：均匀透明稳定均匀透明介稳定不均匀不透明不稳定d＜1nm20能力拓展1.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀

A．①④⑥Ｂ.②③④

Ｃ．②③⑤Ｄ.①③④⑥B能力拓展1.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料21

本节作业同步练习P18积水成渊观察总结P201-6本节作业同步练习P18积水成渊观察总结22有尘埃的水有尘埃的空气血液豆浆墨水蛋清淀粉溶液肥皂水生活中的胶体有尘埃的水生活中的胶体231.3胶体的分类根据分散质微粒的构成

粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液

根据分散剂的状态气溶胶：烟、云、雾液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体固溶胶：有色玻璃、烟水晶1.3胶体的分类根据分散质粒子胶体：Fe(OH)3胶体、Ag24胶体的分类液溶胶气溶胶固溶胶淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨水、牛奶、血液、黄河水大气中的飘尘、工厂废气中固体悬物、纺织厂或食品厂弥漫于空气中的有机纤维矿山开采的粉尘、烟、云、雾.有色玻璃一些纳米材料根据分散剂的状态分类胶体的分类液溶胶气溶胶固溶胶淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨水、大气中25分散系及其分类第二课时分散系及其分类第二课时26胶体的性质：1.丁达尔效应（1）丁达尔效应：可见光通过胶体时，在入射光的侧面可观察到明亮的光路，这种现象称为丁达尔效应。原因：是由胶粒对可见光的散射而产生的。应用：可以利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液(物理方法)。胶体的性质：1.丁达尔效应（1）丁达尔效应：原因：是由胶粒对27思考：

有些液态胶体也是透明的，用肉眼是很难与溶液相区别。那么用什么方法才能够区别溶液和胶体的呢？思考：有些液态胶体也是透明的，用肉眼是很难与溶28丁达尔效应(光学性质)实验：光束分别通过CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，观察现象。现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。丁达尔效应(光学性质)实验：光束分别通过CuSO4溶液和Fe29丁达尔效应(光学性质)实验：光束分别通过CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，观察现象。现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。丁达尔效应(光学性质)实验：光束分别通过CuSO4溶液和Fe30夜晚用手电筒照射夜空放电影时,放映室射到银幕上的光柱？空气也是胶体吗?是的。叫气溶胶生活中的丁达尔效应夜晚用手电筒照射夜空放电影时,放映室射到银幕上的光柱？空气也31生活中的丁达尔效应树林中的丁达尔效应生活中的丁达尔效应树林中的丁达尔效应32生活中的丁达尔效应暗室内的丁达尔效应生活中的丁达尔效应暗室内的丁达尔效应33胶体的性质：2.布朗运动布朗运动：是指花粉悬浮在水中进行的无秩序、不停的运动。胶体也作布朗运动。胶体的性质：2.布朗运动布朗运动：是指花粉悬浮在水中进行的无34原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一。胶体粒子能作布朗运动的原因（）①水分子对胶体粒子的撞击②胶体粒有吸附能力③胶体粒子带电④胶体粒质量很小，所受重力小

A、①②B、①③

C、①④D、②④练习:c原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其发生不断改变方向、改35电泳——胶粒在电场作用下定向移动胶体的电泳_标清.flv原因：胶粒直径小→表面积大吸附能力强→可吸附溶液中离子→Fe（OH）3胶粒只吸附阳离子而带正电荷(选择性吸附)→

向阴极移动→阴极区颜色逐渐变深警示：1、是胶体粒子带电，整个胶体体系是不带电的

分散系及其分类胶体的性质：3.电泳现象2、胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带电，没有电泳现象。电泳——胶粒在电场作用下定向移动原因：胶粒直径小→表面积大36电泳现象电泳现象37重要胶粒带电的一般规律:胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的主要因素。重要胶粒带电的一般规律:胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，38胶体稳性的原因是什么？思考原因一:

同种胶粒带同种电荷，相互排拆(主要原因)原因二:

布朗运动胶体稳性的原因是什么？思考原因一:同种胶粒带同种电荷，相互39胶体的性质：4.胶体的聚沉使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。问题：如何破坏胶体的稳定状态？要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作用，从而使胶粒在运动中碰撞结合成更大的颗粒。胶体的性质：4.胶体的聚沉使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉40使胶体的聚沉的方法：实验：往Fe(OH)3胶体中加入物质的量浓度相等的下列溶液：①MgSO4溶液,②Na2SO4溶液，③MgCl2溶液，④NaCl溶液，⑤Na3PO4溶液结论：a.加入电解质使Fe(OH)3胶体凝聚说明Fe(OH)3胶粒带电荷；b.不同电解质对Fe(OH)3胶体的凝聚效果不同，从电解质阳离子浓度的影响不能解释，但从阴离子对其影响PO43->SO42->Cl-说明Fe(OH)3胶体微粒带正电荷。现象：胶体变成浑浊状态，产生红褐色沉淀的量⑤>①=②>③>④(1)加入电解质使胶体的聚沉的方法：实验：往Fe(OH)3胶体中加入物质的量41胶体发生聚沉作用一般情况下都生成沉淀，但有些胶体聚沉后，胶体粒子和分散剂凝聚在一起，成为不流动的冻状物，这类物质叫凝胶。例如，日常食用的豆腐就是以盐卤(主要成分是MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)为聚沉剂，使豆浆里的蛋白质和水等物质一起聚沉而制成的一种凝胶。胶体发生聚沉作用一般情况下都生成沉淀，但有些胶体聚沉后，胶体42加入明矾，水质为何改善？明矾加入明矾，水质为何改善？明矾43(2)加入与胶粒带相反电荷的胶体带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。实验：将Fe(OH)3胶体溶液与硅酸胶体溶液现象：形成大量的沉淀.结论：Fe(OH)3胶粒与H2SiO3胶粒带相反电荷.实例：①用明矾、氯化铁等净水；②不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。(2)加入与胶粒带相反电荷的胶体带不同电荷的胶体微粒相互吸引44(3)加热温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白色胶状物(同时发生变性)。(3)加热温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所吸引的阴45原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状态而沉淀方法一：加带相反电荷胶粒的胶体方法二：加电解质溶液方法三：加热

分散系及其分类3.胶体的性质及其应用④胶体聚沉原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点时，就会使它从不容46胶体的应用（1）盐卤点豆腐；

（2）肥皂的制取和分离；

（3）明矾净水；

（4）FeCl3溶液用于伤口止血。

（5）水泥硬化；

（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。

（7）土壤胶体中离子吸附和交换过程，保肥作用。胶体的应用（1）盐卤点豆腐；

（2）肥皂的制取和分离；

（347

例：把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中的现象是

。原因是。练习先沉淀后溶解氢氧化铁胶体遇稀硫酸电解质先聚沉，后氢氧化铁沉淀又溶于稀硫酸。

分散系及其分类3.胶体例：把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中的练习先48（5）

利用溶液与胶体的区别，把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋，并且浸入溶剂中，使离子或分子从胶体中分离出去，这样的操作叫做渗析。可以用渗析法提纯、净化胶体。渗析 （5） 利用溶液与胶体的区别，把混有离子或分子杂质的胶体装49练一练：1、下列现象与胶体的性质无关的是（）A、将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B、一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D、清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象c练一练：1、下列现象与胶体的性质无关的是（）c503.胶体（3）胶体应用豆浆里加石膏制成豆腐手指不慎被划破用氯化铁溶液止血河流入海处易形成三角洲不同品牌墨水不能混用工厂用静电除尘明矾净水

分散系及其分类3.胶体（3）胶体应用豆浆里加石膏制成豆腐分散系及51胶体的应用胶体的应用52分散系及其分类(同名182)课件53血液透析血液透析541、下列不属于胶体的是（）A．水银B．烟、云、雾C．有色玻璃D．淀粉溶液A练习2．鉴别胶体和溶液可以采取的方法是

A．蒸发B．从外观观察

C．稀释D．利用丁达尔现象实验3．既能透过半透膜，又能通过滤纸的是

A．FeCl3溶液B．Fe(OH)3

C．医用酒精D．Cu(OH)2悬浊液

DAC1、下列不属于胶体的是（）A练习2．鉴别胶体和溶液554、将淀粉溶液中混有少量的MgCl2分离出去，可以选用的方法是A．加入适量的AgNO3溶液，然后过滤B．加入适量的NaOH溶液，然后过滤C．加入适量的碘水充分振荡后，用分液漏斗分离D．渗析分离D4、将淀粉溶液中混有少量的MgCl2分离出去，可以选用的方法565、已知土壤胶体中的胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥料较差的是A.（NH4）2SO4

B.NH4HCO3

NH4NO3

D.NH4Cl6、在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。这种做法应用的主要原理是（）A.电泳B.渗析C.凝聚D.丁达尔现象

CA水泥和冶金工厂的烟尘为气溶胶，在高压电作用下，通过电泳现象使胶体粒子在电极处凝聚、沉降从而达到除尘的目的。

5、已知土壤胶体中的胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有57解析：本题考查胶体在实际生活中的应用。选项A、B、D中的有效成分都只有NH4+，由于NH4+

带正电荷，容易被带负电荷的土壤胶体粒子吸附；而选项C中的硝酸铵除NH4+

外，NO3-

也是有效成分，由于它带有与土壤胶体粒子相同的负电荷，不易接近土壤胶体粒子，也就不易被吸附，故容易流失。答案：C

解析：本题考查胶体在实际生活中的应用。选项A、B、D中的有效587．下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是（）A．萃取B．重结晶C．沉降D．渗析8．下列事实：①用盐卤点豆腐②用高压电场处理工厂尾气③用明矾净水④河海交汇处可沉积沙洲⑤FeCl3可以止血⑥钢笔使用两种不同颜色的蓝墨水，易出现堵塞⑦血液透析。其中与胶体知识有关的是（）A、①②③④⑤B、③④⑤⑥⑦C、①③⑤⑥⑦D、全部都是DD7．下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是（59胶体的分类液溶胶气溶胶固溶胶淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨水、牛奶、血液、黄河水大气中的飘尘、工厂废气中固体悬物、纺织厂或食品厂弥漫于空气中的有机纤维矿山开采的粉尘、烟、云、雾.有色玻璃一些纳米材料根据分散剂的状态分类胶体的分类液溶胶气溶胶固溶胶淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨水、大气中60

本节作业同步练习P19例二P207-13本节作业同步练习P19例二61分散系及其分类(同名182)课件62分散系及其分类第一课时快速阅读课本P25—27的内容分散系及其分类第一课时快速阅读课本P25—27的内容63【思考与交流】◆氯化钠溶液是怎么得到的？◆泥水浊液是怎么得到的？氯化钠固体分散在水中形成的混合体系。泥分散在水中所形成的混合体系。

分散系及其分类【思考与交流】◆氯化钠溶液是怎么得到的？◆泥水浊液是怎么得到64

分散系及其分类1.分散系分散质：被分散的物质分散剂：容纳分散质的物质（量少）（量多）定义：把一种(或多种)物质分散在另一种

(或多种)物质中所得到的体系分散系及其分类1.分散系分散质：被分散的物质分散剂65◆根据分散系概念，你还能举出其它分散系例子吗？◆根据分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固态），分散系可分为哪几种？思考：◆根据分散系概念，你还能举出其它分散系例子吗？思考：662.分散系分类（1）根据分散质与分散剂状态分散质分散剂气态液态固态固态液态气态9种

分散系及其分类2.分散系分类（1）根据分散质与分散剂状态分散质分散剂气态67几种分散系的实例空气泡沫、汽水泡沫塑料、木炭、面包云、雾牛奶、酒精的水溶液、洗发水珍珠（包藏着水的碳酸钙）、果冻烟、灰尘豆浆、粥水、泥水、墨水、油漆合金、有色玻璃、砖、红宝石几种分散系的实例空气泡沫、汽水泡沫塑料、木炭、面包云、雾牛奶68分散质粒子的直径溶液浊液1nm100nm乳浊液悬浊液纳米1nm=10－9m分散系的概念分散质粒子的直径溶液浊液1nm100nm乳浊液悬浊液纳米1n692.分散系分类（2）当分散剂是液体时，按分散质粒子大小d＜1nm1nm＜d＜100nmd＞100nm溶液浊液胶体均匀、透明、稳定不均匀、不透明、不稳定均匀、透明、介稳定◆胶体：分散质粒子直径位于1~100nm的分散系◆胶体本质特征：100nm>d粒子>

1nm

分散系及其分类2.分散系分类（2）当分散剂是液体时，按分散质粒子大小d＜1701、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm～lOOnm)的超细粉末粒子，然后得到纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是()A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液C练一练：1、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm～lOOnm)713.胶体胶体的制备（1）胶体制备胶体制备丁达尔效应.flvFeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl△◆注意：①加热至溶液呈红褐色后停止加热②不能用自来水，也不能搅拌，更不能用NaOH③不用“↓”，写胶体④必须先煮沸再加FeCl3，不能先加人FeCl3

，再煮沸。课本P26页——怎样区分胶体、溶液、浊液FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl△FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl△

分散系及其分类3.胶体胶体的制备（1）胶体制备胶体制备丁达尔72若向FeCl3饱和溶液中滴入NaOH溶液会得到氢氧化铁胶体吗？会观察到什么现象？写出反应的化学方程式。

思考：现象：产生红褐色沉淀FeCl3+3NaOH〓〓〓

Fe(OH)3↓+3NaCl若向FeCl3饱和溶液中滴入NaOH溶液会得到氢氧化铁胶体吗732、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是()A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可B.将FeCl3溶液滴入热水中，得到黄色液体即可C.将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色溶液即可D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可C练一练：2、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，C练一练：74形成一条光亮的通路无光亮通路产生溶液中粒子的直径很小，散射极其微弱胶体的直径较大，能使光波发生散射.3.胶体胶体的区分方法1无光亮通路产生溶液中粒子的直径很大，使光全反射硫酸铜溶液氢氧化铁胶体粒子小，全透射粒子较大，散射粒子很大，全返射

分散系及其分类形成一条光亮的通路无光亮通路产生溶液中粒子的直径很小，散射极753.胶体（2）胶体性质①丁达尔效应——一束光通过胶体有一条光亮的“通路”。原因：应用：胶体粒子较大对光有散射作用区分胶体和溶液

分散系及其分类3.胶体（2）胶体性质①丁达尔效应——一束光通过胶体有一条76夜晚用手电筒照射夜空放电影时,放映室射到银幕上的光柱光线透过树叶间的缝隙射入密林中？空气也是胶体吗?是的。叫气溶胶生活中的丁达尔效应夜晚用手电筒照射夜空放电影时,放映室射到银幕上的光柱光线？空77讨论：

如果没有丁达尔效应我们的生活将会将会怎样？如果空气中没有气溶胶，在光照下无丁达尔效应，我们生活的空间将变得一团漆黑，人类将难以生存。讨论：如果空气中没有气溶胶，在光照下无丁达尔效应，我们生活的78将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤没得到滤渣，滤液还是红褐色。在滤纸上得到泥沙，滤液澄清、透明。

过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水科学探究结论：胶体可以透过滤纸，浊液不可以透过滤纸将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤没得到滤渣，滤液还是红79实验胶体粒子透过半透膜的试验1、实验步骤（1）把10mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液的混合液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图）（半透膜可用鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成，它有非常细小的孔，只能允许较小的离子、分子透过）。

（2）2min后，用两支试管各取烧杯中的液体5mL，向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支试管里滴加少量碘水，观察现象。实验80实验示意图溶液胶体浊液半透膜滤纸

分散系及其分类实验示意图溶液胶体浊液半透膜滤纸分散系及其分类81小结：均匀透明稳定均匀透明介稳定不均匀不透明不稳定d＜1nm1nm＜d＜100nmd＞100nm小分子或离子少量分子的集合体或大分子化合物大量分子的集合体氯化钠溶液氢氧化铁胶体淀粉胶体泥水能能不能能不能不能小结：均匀透明稳定均匀透明介稳定不均匀不透明不稳定d＜1nm82能力拓展1.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀

A．①④⑥Ｂ.②③④

Ｃ．②③⑤Ｄ.①③④⑥B能力拓展1.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料83

本节作业同步练习P18积水成渊观察总结P201-6本节作业同步练习P18积水成渊观察总结84有尘埃的水有尘埃的空气血液豆浆墨水蛋清淀粉溶液肥皂水生活中的胶体有尘埃的水生活中的胶体851.3胶体的分类根据分散质微粒的构成

粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液

根据分散剂的状态气溶胶：烟、云、雾液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体固溶胶：有色玻璃、烟水晶1.3胶体的分类根据分散质粒子胶体：Fe(OH)3胶体、Ag86胶体的分类液溶胶气溶胶固溶胶淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨水、牛奶、血液、黄河水大气中的飘尘、工厂废气中固体悬物、纺织厂或食品厂弥漫于空气中的有机纤维矿山开采的粉尘、烟、云、雾.有色玻璃一些纳米材料根据分散剂的状态分类胶体的分类液溶胶气溶胶固溶胶淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨水、大气中87分散系及其分类第二课时分散系及其分类第二课时88胶体的性质：1.丁达尔效应（1）丁达尔效应：可见光通过胶体时，在入射光的侧面可观察到明亮的光路，这种现象称为丁达尔效应。原因：是由胶粒对可见光的散射而产生的。应用：可以利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液(物理方法)。胶体的性质：1.丁达尔效应（1）丁达尔效应：原因：是由胶粒对89思考：

有些液态胶体也是透明的，用肉眼是很难与溶液相区别。那么用什么方法才能够区别溶液和胶体的呢？思考：有些液态胶体也是透明的，用肉眼是很难与溶90丁达尔效应(光学性质)实验：光束分别通过CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，观察现象。现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。丁达尔效应(光学性质)实验：光束分别通过CuSO4溶液和Fe91丁达尔效应(光学性质)实验：光束分别通过CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，观察现象。现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。丁达尔效应(光学性质)实验：光束分别通过CuSO4溶液和Fe92夜晚用手电筒照射夜空放电影时,放映室射到银幕上的光柱？空气也是胶体吗?是的。叫气溶胶生活中的丁达尔效应夜晚用手电筒照射夜空放电影时,放映室射到银幕上的光柱？空气也93生活中的丁达尔效应树林中的丁达尔效应生活中的丁达尔效应树林中的丁达尔效应94生活中的丁达尔效应暗室内的丁达尔效应生活中的丁达尔效应暗室内的丁达尔效应95胶体的性质：2.布朗运动布朗运动：是指花粉悬浮在水中进行的无秩序、不停的运动。胶体也作布朗运动。胶体的性质：2.布朗运动布朗运动：是指花粉悬浮在水中进行的无96原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一。胶体粒子能作布朗运动的原因（）①水分子对胶体粒子的撞击②胶体粒有吸附能力③胶体粒子带电④胶体粒质量很小，所受重力小

A、①②B、①③

C、①④D、②④练习:c原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其发生不断改变方向、改97电泳——胶粒在电场作用下定向移动胶体的电泳_标清.flv原因：胶粒直径小→表面积大吸附能力强→可吸附溶液中离子→Fe（OH）3胶粒只吸附阳离子而带正电荷(选择性吸附)→

向阴极移动→阴极区颜色逐渐变深警示：1、是胶体粒子带电，整个胶体体系是不带电的

分散系及其分类胶体的性质：3.电泳现象2、胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带电，没有电泳现象。电泳——胶粒在电场作用下定向移动原因：胶粒直径小→表面积大98电泳现象电泳现象99重要胶粒带电的一般规律:胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的主要因素。重要胶粒带电的一般规律:胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，100胶体稳性的原因是什么？思考原因一:

同种胶粒带同种电荷，相互排拆(主要原因)原因二:

布朗运动胶体稳性的原因是什么？思考原因一:同种胶粒带同种电荷，相互101胶体的性质：4.胶体的聚沉使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。问题：如何破坏胶体的稳定状态？要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作用，从而使胶粒在运动中碰撞结合成更大的颗粒。胶体的性质：4.胶体的聚沉使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉102使胶体的聚沉的方法：实验：往Fe(OH)3胶体中加入物质的量浓度相等的下列溶液：①MgSO4溶液,②Na2SO4溶液，③MgCl2溶液，④NaCl溶液，⑤Na3PO4溶液结论：a.加入电解质使Fe(OH)3胶体凝聚说明Fe(OH)3胶粒带电荷；b.不同电解质对Fe(OH)3胶体的凝聚效果不同，从电解质阳离子浓度的影响不能解释，但从阴离子对其影响PO43->SO42->Cl-说明Fe(OH)3胶体微粒带正电荷。现象：胶体变成浑浊状态，产生红褐色沉淀的量⑤>①=②>③>④(1)加入电解质使胶体的聚沉的方法：实验：往Fe(OH)3胶体中加入物质的量103胶体发生聚沉作用一般情况下都生成沉淀，但有些胶体聚沉后，胶体粒子和分散剂凝聚在一起，成为不流动的冻状物，这类物质叫凝胶。例如，日常食用的豆腐就是以盐卤(主要成分是MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)为聚沉剂，使豆浆里的蛋白质和水等物质一起聚沉而制成的一种凝胶。胶体发生聚沉作用一般情况下都生成沉淀，但有些胶体聚沉后，胶体104加入明矾，水质为何改善？明矾加入明矾，水质为何改善？明矾105(2)加入与胶粒带相反电荷的胶体带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。实验：将Fe(OH)3胶体溶液与硅酸胶体溶液现象：形成大量的沉淀.结论：Fe(OH)3胶粒与H2SiO3胶粒带相反电荷.实例：①用明矾、氯化铁等净水；②不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。(2)加入与胶粒带相反电荷的胶体带不同电荷的胶体微粒相互吸引106(3)加热温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白色胶状物(同时发生变性)。(3)加热温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所吸引的阴107原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状态而沉淀方法一：加带相反电荷胶粒的胶体方法二：加电解质溶液方法三：加热

分散系及其分类3.胶体的性质及其应用④胶体聚沉原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点时，就会使它从不容108胶体的应用（1）盐卤点豆腐；

（2）肥皂的制取和分离；

（3）明矾净水；

（4）FeCl3溶液用于伤口止血。

（5）水泥硬化；

（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。

（7）土壤胶体中离子吸附和交换过程，保肥作用。胶体的应用（1）盐卤点豆腐；

（2）肥皂的制取和分离；

（3109

例：把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中的现象是

。原因是。练习先沉淀后溶解氢氧化铁胶体遇稀硫酸电解质先聚沉，后氢氧化铁沉淀又溶于稀硫酸。

分散系及其分类3.胶体例：把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中的练习先110（5）

利用溶液与胶体的区别，把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋，并且浸入溶剂中，使离子或分子从胶体中分离出去，这样的操作叫做渗析。可以用渗析法提纯、净化胶体。渗析 （5） 利用溶液与胶体的区别，把混有离子或分子杂质的胶体装111练一练：1、下列现象与胶体的性质无关的是（）A、将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B、一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D、清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象c练一练：