初三化学1-4单元复习课件-人教版

初中化学1-4单元知识回顾初中化学1-4单元知识回顾写出下列反应的化学方程式1、电解水2、氢气在氧气中燃烧3、红磷在氧气中燃烧4、硫在氧气中燃烧5、铁丝在氧气中燃烧6、木炭在氧气中燃烧7、铝箔在氧气中燃烧8、镁条在空气中燃烧

通电

2H2O====2H2↑+O2↑

点燃2H2+O2====2H2O

点燃4P+5O2====2P2O5

点燃S+O2====SO2

点燃3Fe+2O2=====Fe3O4

点燃C+O2====CO2

点燃2Mg+O2===2MgO

点燃4Al+3O2=====2Al2O3写出下列反应的化学方程式9、双氧水制氧气10、高锰酸钾制氧气11、氯酸钾制氧气12、实验室制取二氧化碳13、二氧化碳与水反应14、检验二氧化碳的反应15、一氧化碳燃烧MnO22H2O2====2H2O+O2↑

△2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑MnO22KClO3=====2KCl+3O2↑△CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

CO2+H2O==H2CO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

点燃2CO+O2=====2CO29、双氧水制氧气17、高温煅烧石灰石18、石灰石与水反应19、石灰乳刷墙，过几天墙壁变得又硬又白21、甲烷在空气中燃烧

高温CaCO3==CaO+CO2

↑CaO+H2O==Ca（OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

点燃CH4+2O2=====CO2+2H2O17、高温煅烧石灰石高温Ca23、氢气还原氧化铜24、碳还原氧化铜25、一氧化碳还原氧化铜26、一氧化碳还原氧化铁27、一氧化碳还原四氧化三铁△H2+CuO====Cu+H2O

高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑

△CuO+CO====Cu+CO2

高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

高温Fe3O4+4CO====3Fe+4CO223、氢气还原氧化铜初三化学1-4单元复习课件-人教版想一想在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：（1）能保持物质化学性质的粒子是________。（2）化学变化中的最小粒子是________。（3）带正电荷的粒子是________。（4）不显电性的粒子是________。（5）质量最小的粒子是________。（6）在同一原子中数目相等的粒子是________。（7）决定原子质量大小的粒子主要是________。思路解析：注意分子、原子、中子的不显电性及原子核带正电，这些易忽视的问题。答案：（1）分子（2）原子（3）原子核、质子（4）分子、原子、中子（5）电子（6）质子和电子（7）质子和中子想一想在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符化学方程式物质燃烧（1）（硫燃烧）S+O2═SO2

（2）（碳燃烧）C+O2═CO2

（3）（磷燃烧）4P+5O2═2P2O5

（4）（铁燃烧）3Fe+2O2═Fe3O4（5）（氢气在氧气中燃烧）2H2+O2═2H2O点燃点燃点燃点燃点燃化学方程式物质燃烧（1）（硫燃烧）点燃点燃点燃点燃点燃实验室制取气体（1）实验室制取氧气加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑

加热氯酸钾制取氧气：2KClO3

═2KCl+3O2↑

过氧化氢分解制取氧气：2H2O2

═2H2O+O2↑

（2）实验室制取二氧化碳

（提示：制取方法：碳酸钙与盐酸混合反应）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑△△MnO2MnO2实验室制取气体（1）实验室制取氧气△△MnO2MnO23、其他反应（1）二氧化碳的检验：

（方法：将气体通入澄清石灰水，现象：澄清石灰水变浑浊）Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O（2）水通电分解：

2H2O══2H2↑+O2↑通电Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO23、其他反应（1）二氧化碳的检验：写出硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液的化学反应方程式CuSO4+NaOHCu(OH)2+Na2SO42注意：原子团当成一个整体来考虑配平观察法Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

写出硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液的化学反应方程式CuSO4+1.在化学反应前后，肯定没有变化的是（）

①原子种类②分子数目③元素种类④物质总质量

⑤物质种类⑥原子数目

A.①②③④B.③④⑥C.①③④⑥D.①③④2.高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，它与水反应不可能生成（）

A.氧气B.碳酸钾C.氢氧化钾D.氢氧化铁3.植物进行光合作用可简单表示为

H2O+CO2→淀粉+O2，由此判断：淀粉中一定含

有

元素，可能含有

元素。CBC、HO课堂练习：1.在化学反应前后，肯定没有变化的是（）

①原子种4.下列现象能用质量守恒定律解释的是（）A、mg水受热形成mg水蒸气B、湿衣服晾干后，质量变小C、煤燃烧留下的煤灰比原煤质量少D、10g食盐溶于70g水中得到80g食盐。5.葡萄糖与氧气作用是构成生物呼吸的主要反应，其中X的数值为（）C6H12OX+6O2=6CO2+6H2OA、3B、6C、9D、12CB4.下列现象能用质量守恒定律解释的是（）CB药匙

石棉网蒸发皿坩埚钳

锥形瓶长颈漏斗干燥管漏斗量筒烧杯

胶头滴管铁架台试管酒精灯水槽集气瓶常见仪器药匙

石棉网蒸发皿坩埚钳

锥形瓶长颈漏斗干燥管漏斗量筒成分主要性质主要用途化学性质不活泼无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光化学性质很不活泼利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的光源；用于激光技术，制造低温环境等稀有气体氮气成分主要性质主要用途化学性质不活泼常用作保护气；无色无味的气空气污染的危害及防治：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等.污染源：对空气造成污染的主要是_______

（CO、SO2、NO2

氮氧化合物）和______等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。气体粉尘保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。空气污染的危害及防治：污染源：对空气造成污染的主要是____

氧气是一种化学性质________的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发生氧化反应。

无色无味的气体，____溶于水。标准状况下，密度为1.429克/升，密度比空气___（空气密度1.293克/升）。加压．降温条件下为____液体、_______雪花状固体。氧气物理性质氧气化学性质不易略大淡蓝色淡蓝色比较活泼氧气是一种化学性质________的气体，它物质现象碳磷硫铁石蜡在空气中持续红热，在氧气中燃烧更旺，发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。在空气中发出黄白色火焰，在氧气中发出耀眼白光，产生大量白烟在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的气体在空气中灼烧红热，离火后迅速变凉。在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)在空气中发出黄白色火焰，在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体物质现象碳磷硫铁石蜡在空气中持续红热，在氧气中燃烧更旺，发出3Fe+2O2

点燃

Fe3O4C+O2

点燃

CO24P+5O2

点燃

2P2O5S+O2

点燃

SO24Al+3O2点燃2Al2O3化合反应基本类型不是基本类型氧化反应化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。操作注意CH4＋2O2＝＝CO2＋2H2O点燃3Fe+2O2点燃Fe3O4化合反应不是基本类型化合缓慢氧化：化合反应与氧化反应的关系

化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。

有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟、钢铁生锈等。缓慢氧化：化合反应与氧化反应的关系化合反应不一氧气的制备:

2H2O2

MnO2=2H2O+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

暗紫色

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

白色工业制氧气——

分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理：△氧气的制备:工业制氧气——催化剂（触媒）：在化学反应中能______其他物质的化学反应速率，而本身的_________________性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。改变质量和化学性质1.催化剂只能加快反应速率?2.催化剂是二氧化锰?3.没有催化剂反应不能发生?4.催化剂反应前后物理性质没有发生变化?5.使用催化剂可以增加生成物的产量?×××××催化剂（触媒）：在化学反应中能______其他物质的化学反应气体制取与收集装置的选择发生装置：加热固固型、常温固液型收集装置：根据物质的密度、溶解性气体制取与收集装置的选择收集装置：根据物质的密度、溶解性制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管b、注意点⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部氧气的验满：___________________

检验：___________________用带火星的木条放在集气瓶口用带火星的木条伸入集气瓶内⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试图2-4空气成分示意图（按体积计算）78%21%其中其他成分包括：稀有气体（氦，氖，氩，氪，氙0.94%）二氧化碳(0.03%)其他气体和杂质(0.03%)空气成分的发现者:法国科学家拉瓦锡图2-4空气成分示意图（按体积计算）78%21%其中其他成磷在氧气里燃烧3、实验结束后进入集气瓶内的水为什么少于1/5：1.化学方程式：4P+5O2====2P2O5点燃2.现象：冒出大量的白烟，生成白色固体

4、实验结论：5、反应后剩余气体的性质：烧杯中的水沿导气管进入集气瓶内，体积约占瓶内空间的1/5.空气中氧气的体积约占整个空气体积的1/51）氧气含量低时，红磷不能继续燃烧2）装置的密闭性不好3）红磷的量不足4）瓶内温度没有降到室温为什么要在集气瓶里放少量的水？防止燃着的红磷溅在集气瓶上，将集气瓶炸裂。让P2O5溶于水中。（1）氮气难溶于水；（2）不能燃烧也不支持燃烧能否用木炭代替红磷燃烧做上述实验?为什么？不能，因为木炭燃烧产生的二氧化碳是气体，集气瓶内气体压强基本没有变化（二氧化碳在水中极少量溶解），不能很好地测出氧气的体积。磷在氧气里燃烧3、实验结束后进入集气瓶内的水为什么少于1/5图2-10氧气可以使带火星的木条复燃氧气的检验：

用带火星的木条伸入集气瓶中,带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧）

【说明】物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。图2-10氧气可以使带火星的木条复燃氧气的检验：图2-22铁丝在空气中红热，在氧气中燃烧，生成四氧化三铁1、现象2、反应的化学方程式3、集气瓶底为什么要放少量的水4Fe+2O2====2Fe3O4点燃（四氧化三铁）

防止生成的高温熔化物溅落集气瓶，炸裂瓶底剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

图2-22铁丝在空气中红热，在氧气中燃烧，生成四氧化三铁1硫在氧气里燃烧化学方程式：S+O2====SO2点燃图2-11硫在氧气里燃烧现象在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成一种刺激性气味的气体3、集气瓶底为什么要放少量的水

减少二氧硫对空气的污染，硫在氧气里燃烧化学方程式：S+O2====SO2点燃图2-木炭在空气和氧气中燃烧

化学方程式：C+O2====CO2点燃现象在氧气中比在空气中更旺，发出白光，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体木炭在空气和氧气中燃烧化学方程式：C+O2====CO2氧气物理性质

通常情况下没有颜色，没有气味，密度比空气略大，不易溶于水的气体，液态和固态时为淡蓝色.化学性质1与非金属反应S+O2SO2C+O2CO22与金属反应Fe3O43Fe+2O22MgO2Mg+O22H2+O22H2O可用向上排空气法收集可用排水集气法收集归纳氧气的性质：氧气物理性质通常情况下过氧化氢分解

化学方程式：2H2O2=====2H2O+O2↑

MnO2向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。

在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？木条不能复燃，说明常温下放出氧气少。步骤二：现象：结论：木条复燃了说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。步骤一：现象：结论：过氧化氢分解化学方程式：2H2O2=====2H2O实验室制取氧气

2.氯酸钾和二氧化锰受热分解化学方程式：2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

1.高锰酸钾受热分解化学方程式：

MnO2

2KClO3====2KCl+3O2

图2-17实验室制取氧气实验室制取氧气2.氯酸钾和二氧化锰受热分解化学方程式：2图2-17实验室制取氧气1、实验结束后，为什么要先撤离水槽中的导管，再熄灭酒精灯2、氧气的收集方法3、氧气的验满方法（1）排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时，证明已收集满（2）向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。排水法或向上排空气法试管口要略向下倾斜，防止加热时产生的水蒸气冷凝后倒流使试管破裂用KMnO4制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时KMnO4粉末进入导气管。集气瓶要先装满水，不留气泡，同时有气泡冒出时不能马上收集，防止收集到的气体不纯净试管口为什么要略向下倾斜用KMnO4制氧气时，为什么试管口要塞一团棉花，图2-17实验室制取氧气1、实验结束后，为什么要先撤离水槽A__________B_________C__________D_________E___________F_________试管铁架台酒精灯导管集气瓶水槽二、实验室制氧的过程1.仪器名称:发生装置收集装置ABCDEFA__________B_________试管铁架台酒精灯图2-19检查装置的气密性如何检查装置的气密性2、利用以上装置还可以制取哪些气体：长颈漏斗下端管口必须液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。导管伸入容器不能太长。导管伸入集气瓶底部，方便瓶内空气完全排出。1.把导气管放入水中后,用手握住容器的外壁,观察导气管口是否有气泡冒出，2.向长颈漏斗中加水，使长颈漏斗的下端浸入液面以下，堵住导气管，继续向长颈漏斗加水，发现长颈漏斗中的液面不下降，说明装置的气密性良好氢气和二氧化碳等图2-19检查装置的气密性如何检查装置的气密性长颈漏斗下端氧气的工业制法——分离液态空气法（

变化,）物理原因是根据氧气和氮气的沸点不同分离液态空气氧气的工业制法——分离液态空气法（变化,空气组成的探究实验：注意事项：1、装置气密性良好2、红磷足量或过量3、不能用木炭、硫、铁丝替代红磷4、要等装置完全冷却后再打开止水夹空气组成的探究实验：注意事项：45mL用放大镜会聚6V手电筒光照射

45mL用放大镜会聚6V手电筒光照射二、空气是一种宝贵的资源（用途）1.O2：支持燃烧，供给呼吸2.N2：制造硝酸和氮肥的重要原料；又由于化学性质不活泼，常用作保护气；利用液氮的低温作手术的冷冻麻醉剂，或超导材料的制冷剂。3.稀有气体：化学性质极不活泼，所以也可以做保护气，焊接金属、充填灯泡；通电发光作电光源。二、空气是一种宝贵的资源（用途）空气的污染及防治（温室效应、臭氧层空洞、沙尘暴、酸雨等）粉尘有害气体：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳煤、石油燃烧工厂废气汽车尾气污染物及污染源污染的危害（产生的后果）防治措施加强大气质量监测；使用清洁能源；植树造林、种草绿化等空气的污染及防治（温室效应、粉尘有害气体：二氧化硫、二氧化氮在空气中在氧气中木条带火星的木条复燃木炭持续红热，产生一种无色、能使澄清石灰水变浑浊的气体。燃烧得更旺，发白光，放出大量热，产生一种无色、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在空气中在氧气中木条带火星的木条复燃持续红热，产生一种无色、水的电解实验：1、现象：2、化学方程式：3、气体的检验4、实验结论：

2H2O

====2H2↑+O2↑

通电水是由氢元素和氧元素组成的正极产生的气体能使带火星木条复燃－O2

负极产生的气体能点燃，产生淡蓝色火焰－－H2图3-11.

通电后，电极上出现气泡。⒉

正极产生气体的体积与负极产生气体的体积比大约是1∶2。水的电解实验：1、现象：2H2O====2H2↑+

如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯净，如果声音很小，说明氢气较纯净。氢气纯度的检验方法：如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯净，如果声音图3-8A、B烧杯中的溶液会发生变化吗1、现象：2、结论：1、氨水能使酚酞变红；2、氨水中的分子从一只烧杯跑进另一烧杯中，发生化学变化，使酚酞变红。3、分子总在不停地做无规则的运动。烧杯A中的溶液逐渐变红。烧杯B中的溶液不变色。图3-8A、B烧杯中的溶液会发生变化吗1、现象：1、氨水能湿衣服为什么能晾干？思考:

在受热情况下，分子能量增大，运动速率加快，因此水受热后蒸发会加快，湿衣服在阳光下容易晾干。湿衣服在什么情况下容易晾干？湿衣服为什么能晾干？思考:在受热情况下，分子图3-12水分子分解示意图由上图你能得出什么结论：1、2、3、水是由氢元素和氧元素组成的

化学反应的实质是分子分解出原子，原子重新组合成新的分子每个水分子是由2个氢原子和一个氧原子构成的

图3-12水分子分解示意图由上图你能得出什么结论：水是由氢图3-15自来水厂净水过程示意图1、活性炭的作用2、哪个步骤是化学变化：吸附作用投药消毒图3-15自来水厂净水过程示意图1、活性炭的作用吸附图3-17过滤液体1、过滤的要点：2、过滤后滤液仍然浑浊的原因：3、玻璃棒的作用：4、漏斗下端颈口要紧靠烧杯内壁的目的

一贴两低三靠滤纸破损，过滤器中的液面超过滤纸的边缘引流防止滤液向外飞溅，图3-17过滤液体1、过滤的要点：一贴两低三靠滤纸破损，引课堂练习

制作过滤器时滤纸和漏斗壁之间不要留有（），否则会影响过滤速度，而且滤纸边缘要低于（）。过滤时，成浑浊的烧杯口要紧靠（），使液体沿（）流入过滤器。玻璃棒下端轻轻斜靠在（）一边，以免弄破滤纸。过滤器中的液体要（）边缘，否则，液体就会（），达不到过滤的目的。漏斗口下口要紧靠（），使滤液沿（）流下，不会向四周飞溅，而且提高过滤的速度气泡漏斗口玻璃棒玻璃棒三层滤纸低于滤纸从滤纸和漏斗壁的空隙流下烧杯内壁烧杯内壁课堂练习制作过滤器时滤纸和漏斗壁之间不要留有（第4单元知识总结一、水的组成、净化和水资源保护1、水的组成从结构上看：水是由大量水分子构成；宏观：水是由氢、氧两种元素组成的；微观：水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的。性质：水通电可分解为氢气和氧气。物质分类：水既是纯净物，又是化合物，还是

氧化物。第4单元知识总结一、水的组成、净化和水资源保护1、水的组成从1.说地球上水资源丰富，是因为

；2.说水资源宝贵，是因为

。3.爱护水资源主要从

和

两方面采取措施。地球表面约71%被水覆盖淡水只约占全球水储量的2.53%，其中可利用约占其中的30.4%。节约用水防止水体污染1.说地球上水资源丰富，是因为2、水的污染和防治水的污染途径：工业三废（废水、废渣和废气）的排放；农药、化肥的不合理使用；生活污水的任意排放。防治措施:加强对水质的监测；工业上运用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对被污染的水体进行处理，使其符合排放标准；农业上合理使用化肥和农药，提倡使用农家肥；城市生活污水要集中处理和排放。2、水的污染和防治水的污染途径：工业三废（废水、废渣和废气）3、水的净化方法⑴静置沉淀：利用难溶物的重力作用⑵吸附沉淀：加絮凝剂使悬浮物凝聚沉淀⑶过滤：分离难溶性固体和液体⑷吸附：除去色素、异味和部分可溶性杂质(5)消毒：除去微生物(6)蒸馏：得到纯水（净化程度最高）3、水的净化方法⑴静置沉淀：利用难溶物的重力作用⑵吸附沉淀：4、硬水及其软化硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。软水：不含或较少含有可溶性钙、镁化合物的水。江水、河水多为硬水雪水、雨水一般为软水检验:取少量水样，分别加入等量的肥皂水，搅拌，产生泡沫较多的为软水。软化方法：煮沸法（生活中）、蒸馏法（工业）4、硬水及其软化硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。软水：二、分子和原子的比较分子原子概念保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子构成由原子构成，有的分子由同种原子构成，有的分子由不同原子构成原子是构成分子的粒子，原子也是直接构成物质的一种粒子根本区别分子在化学变化中可分为原子原子在化学变化中不可分相同点①体积小、质量小②不断运动③粒子间有间隔④同种粒子性质相同⑤可直接构成物质联系分子可拆成原子，原子可组合成分子二、分子和原子的比较分子原子概念保持物质化学性质的最小粒子化用分子的观点解释有关概念1、物理变化和化学变化

由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生改变，即没有生成新物质，如水的三态变化，只是水分子的间隔改变了，水分子本身没有改变；

当物质发生化学变化时，原物质的分子发生了变化，生成了其他物质的分子。用分子的观点解释有关概念1、物理变化和化学变化2、纯净物和混合物

对于由分子构成的物质，若由同种分子构成，则为纯净物，如冰水混合物就是由同种分子（水分子）构成的纯净物；

若由不同种分子构成，则为混合物，如空气就是有不同种分子构成的混合物。3、分子保持物质的化学性质，大量分子聚集在一起才能表现物理性质2、纯净物和混合物对于由分子构成的物质，若由同种4、化学反应的实质：分子先拆成原子，原子再组合成新的分子。4、化学反应的实质：分子先拆成原子，原子再组合成新的分子。三、混合物与纯净物的比较混合物纯净物区别1.宏观组成：由两种或两种以上的物质组成2.微观构成：由不同分子构成3.无固定组成，无固定性质4.组成混合物的各物质保持其原有性质1.宏观：由同种物质组成2.微观：由同种分子构成3.有固定组成，有固定性质联系举例空气、海水等氧气、氧化铜等纯净物混合物不同种物质简单混合用过滤等方法分离三、混合物与纯净物的比较混合物纯净物区1.宏观组成：由两种或四、单质与化合物的比较单质化合物概念由同种元素组成的纯净物由不同元素组成的纯净物组成宏观：由同种元素组成微观：由同种元素的原子构成宏观：由不同种元素组成微观：由不同种元素的原子构成联系1.都是纯净物，都有固定的组成2.单质化合物某些不同单质通过化合反应某些化合物在一定条件下分解四、单质与化合物的比较单质化合物概念由同种元素组成的纯净物由考点1：水的组成

右图是水的电解实验。该实验的主要目的是（）观察水分解的现象B.研究水分解产物的性质C.探究水分解的条件D.验证水由氧元素和氢元素组成D考点1：水的组成右图是水的电解实验。该实验的主要目的是（

关于水的组成的说法正确的是（）A.水是由氢气和氧气组成的B.水是由氢元素和氧元素组成的C.水是由一个氧原子和两个氢原子构成的D.水是由一个氧元素和两个氢元素组成的B关于水的组成的说法正确的是（）B图3-18活性炭净水器示意图1、活性炭的作用：2、为什么要下面进水：吸附，除去颜色和异味延长水经过活性炭层的时间，充分除去颜色和异味图3-18活性炭净水器示意图1、活性炭的作用：吸附，除去颜硬水：溶有较多的含钙、镁物质的水软水：相对于硬水而言，指溶有较少的含钙、镁物质的水2、硬水与软水硬水：溶有较多的含钙、镁物质的水软水：相对于硬水而言，指溶有硬水与软水的鉴别解答顺序：

取样，分别加入肥皂水，振荡，易起浮渣的是硬水，易起泡沫的是软水操作现象结论图3-191、生活中降低水的硬度的方法是

。2、实验室降低水的硬度的方法是

。------肥皂水煮沸蒸馏实验：硬水与软水的鉴别解答顺序：取样，分别加入制取蒸馏水的装置在实验中的注意事项：（1）在实验前要检查装置的气密性。（2）在蒸馏瓶中加入沸石，防止暴沸。制取蒸馏水的装置在实验中的注意事项：（1）在实验前要检查装置图3-23简易净水器1、小卵石、石英沙、膨松绵的作用：2、活性炭的作用：3、纱布的作用：过滤，除去不溶性杂质吸附，除去颜色和异味隔离上下两层物质图3-23简易净水器1、小卵石、石英沙、膨松绵的作用：过滤1、爱护水资源我们必须做到（1）

。（2）

。2、水体污染主要有

、

和

。节约用水防止水体污染工业污染农业污染生活污染1、爱护水资源我们必须做到节约用水防止水体污染工业污染农业污图3-35氢气的燃烧及氢气与空气混合气的爆炸2H2+O22H2O所以点燃氢气前要检验氢气的纯度图3-35氢气的燃烧及氢气与空气混合气的爆炸2H2+O2原子的构成原子电子原子核质子中子（带正电）（不带电）

（带负电）

（带正电）（不带电）

核电荷数＝质子数＝核外电子数

相对原子质量

≈质子数＋中子数图4-1原子的结构原子的构成原子电子原子核质子中子（带正电）（基本概念＿识记１、构成物质的粒子有：分子、原子、离子。２、分子：保持物质化学性质的最小粒子。３、原子：化学变化中最小的粒子。４、离子：带电的原子或原子团。基本概念＿识记１、构成物质的粒子有：分子、原子、离子。原子原子核核外电子(-)质子(+)中子(不带电)+-在原子中,由于正电荷数=负电荷数,所以整个原子不显电性离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失去电子而形成的,所以正电荷数≠负电荷数原子原子核核外电子(-)质子(+)中子(不带电)+-在原子中原子构成的规律：⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数⑵、核电荷数=质子数=核外电子数

⑶、质子数不一定等于中子数⑷、原子中不一定含有中子⑸、不种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同原子的质量主要集中在原子核上原子构成的规律：⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数⑵、核原子结构示意图电子层最外层电子数核电荷数原子核决定元素种类决定元素的化学性质原子结构示意图电子层最外层电子数核电荷数原子核决定元素种类决粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836阅读上表（P70表4-1），你能得出什么结论呢？

1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。返回Ar粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10原子种类

质子数

中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817铁263026观察表格（P70表4-2）

，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？1、不同种原子之间有哪些区别？4、原子本身带电吗？为什么？不同原子的质子数、电子数不同。氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。

质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不带电原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧88怎么看原子结构图和离子结构图下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？属于原子的是

，依据是

。属于离子的是

，依据是

；其中属于阳离子的是

，因为：

。其中属于阴离子的是

，因为：

。Ａ、ＣＢ、Ｄ质子数＝电子数质子数≠电子数ＤＢ质子数>电子数质子数<电子数怎么看原子结构图和离子结构图下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图，你知道辨析下列粒子各自不同的含义

氢元素一个氢原子H一个水分子水这种物质一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成H2O2H两个氢原子2H2O两个水分子H+一个氢离子H2O+2水分子中显+2价的氧元素水由氢元素和氧元素组成参照上面例子请写出下列粒子的含义:(1)3个铁原子

.(2)一个镁离子

.(3)2个水分子

.(4)氧化铁中铁元素显+3价

.(5)4个硫酸根

.H2氢气这种物质一个氢分子一个氢分子由两个氢原子构成3FeMg2+2H2OFe2O3+34SO42-辨析下列粒子各自不同的含义氢元素一个氢原子H2．有符号①2O②N2③2Cl2④H3PO4⑤2Fe3＋

⑥SO42－，其中数字“2”表示的含义不同。则“2”用来表示原子个数的是

(填序号同)；“2”用来表示离子个数的是

；“2”用来表示分子个数的是

；“2”用来表示分子构成的是

；“2”用来表示元素化合价的是

；“2”用来表示离子所带电荷的是

；

①⑤③②-2④⑥2．有符号①2O②N2③2Cl2④H3PO4⑤2Fe3、地壳中含量较多的几种元素氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他3、地壳中含量较多的几种元素氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论一般小于4易失去电子一般大于4易得到电子易发生化学反应等于8（氦等于2）稳定结构）极难发生化学反应元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切元素原子的化学性质与原子最外层电子数的关系金属元素非金属元素稀有气体元素元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论一般小于4易失下列粒子的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空

元素种类_____________；元素分类______________；相对原子质量_____________；元素的化学性质___________；离子所带电荷数___________；质子数最外层电子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数练习巩固下列粒子的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子元素符号周围各数字所表示的含义：（1）元素符号前面的系数，表示原子个数；如：2O（2）化学式前面的系数，表示该物质的分子个数；如：2O2（3）元素符号右下角的数字表示每个分子中某元素的原子个数；如：O2（4）元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数；如：O2-

（5）离子符号前的数字表示离子的个数。如：2

O2-

（6）元素符号正上方的数字表示元素的化合价；如：O元素符号和化学式前加上系数以后，就失去了宏观意义，只有微观意义。-2元素符号周围各数字所表示的含义：（1）元素符号前面的系数，表物质构成练习汞原子二氧化碳分子钠离子、氯离子2、用化学符号表示：2个氮原子

2个氮分子

2个铁离子

2个亚铁离子

2个铁原子

n个水分子

1个铵根离子

2个氢氧根离子

2N2N22Fe3+2Fe2+2FenH2ONH4

+2OH-1、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。⑴体温计中的汞是由

构成的；⑵人工降雨用的干冰是由

构成的；⑶食盐中的氯化钠是由

构成的。物质构成练习汞原子二氧化碳分子钠离子、氯离子2、用化学符号表图4-4地壳里各种元素的含量（质量分数）1、地壳中含量前四位元素(质量分数)：

、

、

、

。2、生物细胞中前三位元素：

、

、

。氧硅铝铁氧碳氢图4-4地壳里各种元素的含量（质量分数）1、地壳中含量前四3.元素符号表示的意义：CO3C---碳元素（宏观）氧元素1个碳原子（微观）3个碳原子1个氧原子3O---3个氧原子练习：写出氢元素符号表示的意义H氢元素1个氢原子3.元素符号表示的意义：CO3C---碳元素（宏观）氧元砷33As74.92原子序数相对原子质量元素符号元素名称元素周期表中各符号含义返回元素周期表砷33As74.92原子序数相对原子质量元素符号元失去1个电子得到1个电子钠原子钠离子氯原子氯离子失去1个电子得到1个电子钠原子钠离子氯原子氯离子原子阳离子失去3个电子得到2个电子原子阴离子小结(1)阳离子：质子数>核外电子数

(2)阴离子：质子数<核外电子数

原子阳离子失去3个电子得到2个电子原子阴离子小结(1)阳离子原子阳离子失去3个电子Al3+表示每个铝离子带3个单位的正电荷表示2个铝离子2原子阳离子失去3个电子Al3+表示每个铝离子带3个单位的正电粒子特征27.把充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡)，可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致（两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时间才能达到同样的效果。NO2NO2H2H2观察、对比实验现象，你能得出的结论有：（1）

（2）

NO2的密度比H2大

分子在不断运动（或分子间有间隔）粒子特征27.把充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶中间的表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成表示一个水分子表示水由氢元素和氧元素组成表示水这种物质宏观意义微观意义图4-11化学式的意义表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成表示一个表示水由氢归纳：物质化学式的书写和读法1.单质的化学式：除H2、O2、Cl2、N2

外其余用元素符号直接表示

2.化合物的化学式：(注意用化合价书写）

⑴金属、固态非金属、稀有气体：⑵气态非金属：Fe、C、HeH2、O2、Cl2、N2

⑴氧化物：MgO、Na2O、Fe2O3

；P2O5Fe3O4

（名称：某化某）（名称：几氧某化几某）

⑵金属元素与非金属元素组成的化合物：

K2S、NaOH

、NH4Cl

；FeSO4、Al2(SO4)3、NH4NO3

（名称：某化某）（名称：某酸某）归纳：物质化学式的书写和读法1.单质的化学式：除H2、O2、化学用语周围数字的意义某粒子的个数一个分子中某原子的个数一个离子所带电荷数某元素的化合价前2右下2右上2正上2（以2为例）O2H+CO2OH

0O2-H20-2化学用语周围数字的意义某粒子的个数一个分子中某原子的个数一个写出下列式子中“2”表示的意义：H2O_______________________________；

SO42-_______________________________2Na+____________；2O2：_____________________________用符号和数字表示：2个氢原子_________；

2个二氧化硫分子_____________

一个钙离子带有2个单位的正电荷________O：____________-21个水分子中有2个氢原子1个硫酸根离子带2个单位负电荷2个钠离子写出下列式子中“2”表示的意义：H2O_______________________________；

SO42-_______________________________2Na+____________；2O2：_____________________________-2价的氧元素2个氧分子、一个氧分子中有2个氧原子2H2SO2Ca2+写出下列式子中“2”表示的意义：H2O___________实验设计与书写实验报告实验设计主要包括实验原理、实验操作步骤的设计。书写实验报告要用规范的化学学科语言表达出来，并能推导、归纳出相关的规律或结论。

实验设计与书写实验报告实验设计书写实验报告

检验题答题表述的一般格式：操作—现象—结论。对固体、液体类检验题，一般表述为：“取样于……中，滴入（或通入）……试剂（气体），出现……现象，是……物质”；对气体类检验题，一般表述为：“在……瓶中，滴入（或加入）……，出现……现象，是……气体。检验题答题表述的一般格式：操作—现象—结论。书写操作步骤应注意的事项：（1）取样，关注试剂的用量(一般为少量)

（2）加入试剂的方法：滴加、倾倒等（3）固体试剂一般先溶解在水中（4）固液、液液反应一般需要“振荡”或“搅拌”书写操作步骤应注意的事项：（1）取样，关注试剂的用量(一般对现象的描述所包含的内容：（1）固体是否溶解（2）固体表面的变化(即有无新固体析出)（3）溶液的颜色变化（4）是否产生气泡（5）是否有沉淀生成（6）热效应(是否放热)对现象的描述所包含的内容：（1）固体是否溶解有两瓶没有标签的无色气体，只知它们分别是氧气和二氧化碳。请设计一个实验方案将它们区分开来，并将实验操作、预期现象和结论填写在下表中：实验操作预期现象结论有两瓶没有标签的无色气体，只知它们分别是氧气和二氧化碳。请设实验室有两瓶没有标签的液体，分别是过氧化氢溶液和蒸馏水，设计实验进行鉴别，并完成实验报告。实验步骤实验现象与结论、实验室有两瓶没有标签的液体，分别是过氧化氢溶液和蒸馏水，设计初三化学1-4单元复习课件-人教版物质的鉴别取样编号。一般先考虑物质的物理性质（如颜色、溶解性等），再考虑其化学性质。正确选择试剂(装置简单、操作简便、现象明显不同，选择的药品是常用、无毒、较经济，不会污染环境。)叙述要求：操作——现象——结论

要注意混合物的鉴别时其他离子的干扰。（注意所加试剂的量和先后顺序）物质的鉴别取样编号。要注意混合物的鉴别时其他离子的干扰。学习了微粒的性质，明明在家做了个实验，验证微粒的性质。将一个透明玻璃杯装上水，放入一大块冰糖，用细线记录下水位（如图所示）。过一段时间观察到的现象：（1）

，说明

；（2）

，说明

。

冰糖消失微粒不断运动液面下降微粒间有空隙练一练学习了微粒的性质，明明在家做了个实验，验证微粒的性质。将一个2、从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的不同之处。

变化或现象

解释水的蒸发水的分解水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。2、从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的不同之处。在一定条件下代表氧原子代表氢原子3、氢气和氧气之间发生化学反应的过程，可用下列图示宏观描述试回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式：__________(2)从上图你还能得到哪些信息?在一定条件下代表氧原子代表氢原子3、氢气和氧气之间发生化学反碳、硫、磷、铝、铁、镁、氢气与氧气反应

4、Al+O2Al2O3

1.C+O2

CO2

2.S+

O2SO23.

P+

O2P2O5

5.Fe+

O2

Fe3O46.Mg+

O2MgO7.

H2+O2H2O524324322222点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃碳、硫、磷、铝、铁、镁、氢气与氧气反应4、Al+初三化学1-4单元复习课件-人教版氢气在氧气中点燃时发生反应：+2H2O2H2O2===点燃点燃+H2OH2O2===+O+H2O2H2O2===点燃臆造了物质反应产物与事实不符+H2OH2O2===点燃没有遵守质量守恒定律氢气在氧气中点燃时发生反应：+2H2O2H2O2===点燃点某学生写出了磷在氧气中燃烧的化学方程式，请分析是否正确，并说出理由。练习（1）P+O2

PO2（2）P2+O5P2O5（3）P+O2

P2O5凭空臆造成生成物PO2

，与事实不符任意改动氧气化学式，臆造了反应物的化学式，也与事实不符，应为O2，反应前后各原子个数不相等，违背了质量守恒定律某学生写出了磷在氧气中燃烧的化学方程式，请分析是否正确，并说4P+5022P205２．化学方程式的书写步骤(1)写:点燃根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间用短横线相连.P+O2P2O5(2)配:配平化学方程式,并检验(就是等号两边各种原子的数目必须相等)4P+502

2P2O5(3)等:将短横线改写成“”4P+5022P205(4)标:标明反应发生条件以及生成物状态“↑”或“↓”（5)查：检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件和物质状态标注是否标了,标了是否恰当。如何配？要注意什么？4P+5022P205２．化学方3.化学方程式的配平(1)配平化学方程式的原理

配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量数,

使式子（短线）左、右两边的每一种元素的原子总数相等，体现质量守恒定律。（不能改变物质的化学式）。阅读课本P97中的平衡图如何配平化学方程式？3.化学方程式的配平(1)配平化学方程式的原理阅读课本P97(2)配平化学方程式的方法①观察法S+O2SO2点燃C+O2CO2点燃C+O2CO点燃22H2OH2+O2通电22这种方法对一些简单的方程式很有效，凑数进行配平。

(2)配平化学方程式的方法①观察法S+O2练习:__Al+__Fe3O4__Al2O3+__Fe②最小公倍数法P+O2

P2O5找出关键元素（是O）。反应前、后该（氧）原子个数的最小公倍数是10P+5O2

2P2O5最小公倍数除以化学式中该原子的个数，把得到的数字写到化学式前面。在O2前面配上计量数5，在P2O5前面配上计量数24P+5O22P2O5再配平其他原子。前后磷原子个数的最小公倍数是4，在P前面配上计量数4P+O2

P2O5反应前后原子数最多的原子8349练习:__Al+__Fe3O4点燃

KClO3KCl+O2↑△MnO2配平下面的化学方程式23Mg+O2MgO222点燃KClO3KCO+O2CO2配平下面的化学方程式③奇数配偶法找出关键元素（是O）：反应前、后某元素出现次数最多，并且短线两边该原子总数为一边奇数、一边偶数。把奇数配成偶数。（优先考虑×2）再配平其它原子和氧原子，短线变等号。CO+O2CO22CO+O2CO222CO+O2CO2配平下面的化C2H2+O2CO2+H2O练习：2245①配H2O前化学计量数2②配C2H2前化学计量数2③配CO2前计量数4④配O2前化学计量数5C2H2+O2CO2Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+NaOH遇到原子团：一般作为整体考虑。NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O222Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2H2CO322KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2高锰酸根和锰酸根写法是一样的。看作MnO42Na2CO3+Ca(OH)2试一试我能行:配平下列化学方程式(1)__H2O2__H2O+__O2↑(2)__CH4+__O2__CO2+__H20↑

222111通电2点燃试一试我能行:配平下列化学方程式222111通电2点燃有关反应条件和生成物的状态（1）反应条件只有一个写在等号的上方；若需2个或多个条件，则分开写在等号上下方（2）点燃≠加热（△）点燃≠燃烧（不能写燃烧）高温≠加热（△）（3）只有生成物中有气体时（反应物中没有气体），在气体物质的化学式右边标注“↑”。（4）溶液中的反应，只有生成物中有难溶的固体物质时（反应物无不溶性固体），在固体物质的化学式右边标注“↓”。有关反应条件和生成物的状态（1）反应条件只有一个写在等号的判断下列反应的化学方程式书写是否正确，若不正确，说明理由，并改正。①一氧化碳气体燃烧生成CO2

点燃

2CO+O2

＝2CO2↑②实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2③氧化汞受热分解生成汞和氧气

2HgO=2Hg+O2↑判断下列反应的化学方程式书写是否正确，若不正确，说明理由，并小结:

1.化学方程式的书写原则(1)以客观事实为基础,(2)遵守质量守恒定律２.化学方程式的书写步骤五字口诀:写---配---等---标---查3.配平化学方程式的方法①观察法②最小公倍数法③奇数配偶法小结:1.化学方程式的书写原则(1)以客观事实为基础,

（1）C+CO2CO

（2）Al+O2Al2O3

（3）CuO+CCu+CO2

（4）CH4+O2CO2+H2O

（5）H2S+O2S+H2O高温点燃点燃高温点燃试试看，你能配平下列化学方程式吗？24322222222练习1：课堂练习（1）C+CO2CO高练习2、正确书写下列反应的化学方程式5、高锰酸钾加热分解3、水通电分解1、细铁丝燃烧2H2O2H2+

O2通电点燃3Fe+2O2Fe3O42KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△2、铝箔燃烧4、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解4Al+3O22Al2O3点燃2H2O22H2O+O2MnO2练习2、正确书写下列反应的化学方程式5、高锰酸钾加热分解3、练习3、根据化学方程式

2Mg+O2==2MgO计算此反应中镁、氧气、氧化镁的质量比

。练习4、在电解水的化学反