2022-2023学年人教版九年级化学上册第三单元 物质构成的奥秘章节测试练习题

九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘章节测试考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I（选择题30）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、疫情期间，教室喷洒“84消毒液”进行消毒时，可闻到刺鼻的气味，说明了分子数目变大C．

D．2、2021522示，下列有关锂的说法不正确的是锂属于金属元素C．

锂的元素符号为LiD．33、神舟十二号飞船上使用的国产CPU芯片是由高纯度单品硅为原料生产的，结合“题图”，下列说法正确的是硅元素属于金属元素C．44、下列含金属元素的物质是

14A．KOH5、银的元素符号是

B．HCl

C．NO2

D．SO2A．AG B．aG C．ag D．Ag6、下列符号既可表示一种元素又可表示一个原子还能表示一种物质的是A．H B．O2

Hg D．F7、磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关说法正确的是属于金属元素C．8、下列有关钴元素的说法错误的是

1616A．原子序数是27B．属于非金属元素C．元素符号是CoD．相对原子质量为58.939、关于分子、原子、离子的说法，正确的是C．原子是不能再分的粒子

D．原子中质子数和中子数相等A．B．A．B．C．D．第Ⅱ卷（非选择题70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、20113射性碘—131碘—131原子的原子核带53个单位的正电荷，则该原子的核外电子数。我国在一些极少数地区也检测到极少量的碘这说明微粒。碘片中的“碘”指的 （选填“分子”，“原子”或“元素”。福岛第一核电站机组反应堆芯释放出的高温氢气接触外界的氧气发生剧烈反应，导致连续炸。氢气爆炸时的文字表达式；反应的基本类型。2、下表为几种原子的构成：原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817通过此表，可以总结出的规律有： 。 。 。 。3、如图分别是水蒸气液化，水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图。请回答下列问题：从微观的角度解释图①、图②的本质区别；由图②、图③可得到：保持水的化学性质的最小粒子，在化学变化中一定不变的子是 。4、在元素周期表中有关氧元素、铝元素的信息如图中甲乙所示，丙丁为两种粒子的结构示意图。请回答下列问题：铝元素的原子序数。铝离子的结构示意图丙或)；氧元素与铝元素最本质的区别填序号)；A．中子数不同 B．质子数不同 C．相对原子质量不同D．电子数不5、构成物质的微粒有分子、原子、离子，请填空。二氧化碳、水构成，金属和稀有气体构成，氯化钠成。三、计算题（58401、计算：一个镁原子和两个钠原子的质量之比。12Akg，氧的相对原子质量为B，则一个氧原子的实际质量为 。元素X的核电荷数为a，它们的阳离子Xm与元素Y的阴离子n-的电子层结构相同，则元素Y电荷数为 。2、计算已知一个碳12原子的质量为1.993×1-2k，一个镁原子的质量为3.986×1-26kg，试计算元素的相对原子质。(要求写出主要计算过)已知铁的相对原子质量为56，已知铁原子核中的质子数为26，则铁原子核中的中子数。3-12原子的质量为1.993×1-2kg，A原子的质量为5.146×1-2kg，若A1（1）A原子的相对原子质量。（保留整数）（2）A原子的核外电子数。相同质量的镁、铝、铁中所含原子个数最多的 。4、已知1个标准碳原子的质量是1.993×1-26Kg2.657×1-26Kg对原子质?（计算结果保留5、(1)锌原子核外有30个电子，相对原子质量等于65，其中质子是 个，中子是 个。A原子的核电荷数为，已知A和B-具有相同的电子层结构，则B原子核中的质子数为 用、、n表示)。2-125四、实验探究（1小题，每小题10分，共计10分）1、为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三个实验，请回答有关问题。（实验方案一）如图1①观察到的实验现象 ②该方案的不足之处（说出一点即可）（实验方案二）如图2、图3、图4图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，将滤纸折叠成大小、形状相同的小纸花，在纸花上都均匀喷有酚酞溶液，用细线固定在瓶内，按照图2的操作方式分别用注射器向图3和图4的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。①两瓶中观察到的相同现象不同现象 ②图3、图4采用对照实验的方法，变量只有一个，被控制的量有多个，请说出4个被控制的量（实验方案三）如图5（已知NH3

HCl=NHCl）4用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸（浓盐酸易挥发出氯化氢气体，塞紧橡皮塞。过一会儿后，从图5中观察到有白烟（白烟NHCl）产生位置偏右，说明 4（实验结论）上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率和 有关.-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、教室喷洒“84消毒液”进行消毒时，可闻到刺鼻的气味，是因为消毒水中含有特殊气味的分子运动到了空气中，，向四周扩散，使人们闻到刺鼻的气味，但分子数目不变，故选项不符合题意；B、教室喷洒“84消毒液”进行消毒时，可闻到刺鼻的气味，与分子之间有间隔无关，故选项不符合题意；C、教室喷洒“84消毒液”进行消毒时，可闻到刺鼻的气味，是因为消毒水中含有特殊气味的分子运动到了空气中，向四周扩散，使人们闻到刺鼻的气味，故选项符合题意；D、教室喷洒“84消毒液”，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意。故选C。2、C【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锂，带“钅”字旁，属于金属元素，故A正确；B、锂的元素符号为Li，故B正确；C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故C错误。D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为3，表示原子序数为3，原子中原子序数等于核外电子数，故该原子核外有3个电子，故D正确；故选C。3、B【详解】硅是“石”字旁，硅元素属于非金属元素，不符合题意；14原子中，核外电子数等于质子数，则硅原子核外有1428.09，B。4、A【详解】A.KOH中含有钾元素、氢元素、氧元素，物质中含金属元素。B.HCl中含有氢元素、氯元素，物质中不含金属元素。C.NO2

中含有氮元素、氧元素，物质中不含金属元素。D.SO2

中含有硫元素、氧元素，物质中不含金属元素。故选：A5、D【详解】书写元素符号时，第一个字母大写，第二个字母小写，所以银元素的元素符号写为Ag，故选D。6、C【详解】A、表示氢元素；一个氢原子，不能表示物质，错误。B、表示氧气，不能表示氧元素，不能表示一个氧原子，错误。C、表示汞；汞元素；一个汞原子，正确。D、表示氟元素；一个氟原子，不能表示物质，错误。故选：C。7、D【详解】A：AB：原子中核外电子数等于质子数，磷原子核外有15个电子。B错。C：元素名称下面的数字表示相对原子质量，磷元素的相对原子质量为30.97。C错。D：1530.97≈31，31-15=16子。正确。综上所述：选择D。8、B【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为27，故A确；B、钴元素是中文名称中的偏旁“钅”说明该元素为金属元素，故B错误；C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号是Co，故CD、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量为58.93位是“1”，故D故选B。9、B【详解】A、分子的质量不一定比原子大，如铁原子的质量比氢分子大。故选项说法不正确；B、钠离子是钠原子失去最外层电子形成的，核电荷数不变，故选项说法正确；C、在化学变化中，原子是不能再分的粒子，故选项说法不正确；D、原子中质子数和核外电子数相等，但与中子数不一定相等，故选项说法不正确。故选B。10、D【分析】若核内质子数=核外电子数，则该粒子为原子；若核内质子数>核外电子数，则该粒子为阳离子；若核内质子数<核外电子数，则该粒子为阴离子。【详解】A.B.C.D.D。二、填空题1、（1）53不断运动的元素水氢气氧气燃水化合反应【解析】（1）5353，53；（2）由在不同的地方都可以检测到碘-131，则说明该微粒是不断运动的，从一个地方能运动到另一个地方；（3）因碘片中的碘是以碘酸盐的形式存在的，则碘是指碘元素；（4）水因反应物为氢气和氧气，生成物为水，则反应的化学方程式为：氢气氧气水

，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应。2、有些原子可以没有中子质子数不一定等于中子数质子数决定元素种类核内质子数等于核外电子数【分析】（1）分析表格数据，可以发现氢原子的中子数为零，故总结出规律是：有些原子可以没有中子；（2）分析表格数据，可以发现氢原子、钠原子和氯原子的质子数不等于中子数，而碳原子和氧原子的质子数和中子数相等，故总结出规律是：质子数不一定等于中子数；（3）分析表格数据，可以发现不同种原子质子数不同，故总结出规律是：质子数决定元素种类；（4）分析表格数据，可以发现每种原子的质子数与核外电子书都相等，故总结出规律是：核内质子数等于核外电子数。3、①中水分子本身没有改变，属于物理变化，②中水分子变为氢分子和氧分子，属于化学变化水分子 原子【解析】（1）由图可知，①中水分子本身没有改变，只是水分子间的间隔发生变化，属于物理变化，②中水分子变为氢分子和氧分子，属于化学变化，故填：①中水分子本身没有改变，属于物理变化，②中水分子变为氢分子和氧分子，属于化学变化；（2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持水的化学性质的最小粒子是水分子；根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故填：水分子；原子。4、（1）13（2）丁（3）B【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量;原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁:相对原子质量质子数+中子数，单位不是g。（1）由图可知，铝元素的原子序数为13。（2）1310子，相等的是原子。（3）元素是质子数相同的一类原子的总称，故氧元素与铝元素最本质的区别是质子数不同。故选：B5、分子 原子 离子【详解】二氧化碳由二氧化碳分子构成，水由水分子构成；金属和稀有气体由原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成。故填：分子、原子、离子。三、计算题1、（1）12：23AB/12kgABkg12（3）a-m-n【分析】（1）24，2324（2×23=1：23；（2）已知一个碳12原子的质量的质量为A千克，一个原子的质量为B千克，设该原子的相对原子质量为xx，则有 1Akg12

B，x=

ABkg；12（3）由于X的核电荷数为Xm+的是失去m个电子才变成离子的，所以电子数为a-m，Yn的电子数也是m，但是Yn得到n个电子才是a-m的，所以元素Ya-m-。2、（1）24（2）30【分析】1/12子质量。（1）3.9861026kg由分析可知镁元素的相对原子质量为：1

，故填24。121.9931026kg（2）因为相对原子质量约等于质子数加中子数，故铁原子核中的中子数为：56-26=30，故填30。【点睛】3（13（215（）镁；【详解】相对原子质量 某原子的质量 5.1461026kg（1） 1=

31；碳12原子质量12 1.9931026kg12（2）A1，相对原质量=质子数+中子数，设质子数为=15；元素的原子量与其真实质量成正比，由于原子量的大小关系是镁＜铝＜铁，所以真实质量也是系是：镁＞铝＞铁。因此相同质量的镁、铝、铁中所含原子个数最多的为金属镁。4、16【详解】-121子的质量是1.993×1-2Kg2.657×1-2Kg26262.65710261.99310

Kg 161Kg2【点睛】相对原子质量是一个比值，单位为“1”，5（1）30；35；（2）x-m-n（3）甲原子质量是乙原子质量的2倍，乙原子质量是碳-12原子质量的5倍。则甲原子质量是碳-12甲原子质量10碳12原子质量112

10碳12碳12原子质量112【详解】（1）原子中，质子数=核外电子数=30，中子数=相对原子质量-质子数=65-30=35；（2）A原子的核电荷数为，已知Am+和Bn-具有相同的电子层结构，即A原子失去m个电子和Bn个电子后，核外电子数相同，设B（3）见答案。四、实验探究1、酚酞溶液由无色变为红色 氨气会扩散到空气中，污