2022-2023学年度人教版九年级化学上册第六单元 碳和碳的氧化物章节练习试题(含答案解析)

九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物章节练习考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I（选择题30）一、单选题（103301、物质的用途只利用其物理性质的是C．

焦炭用于冶炼金属D．2、下列图像能正确反映其对应变化关系的是向两份等质量的大理稀盐酸

C用等质量、等浓度过氧化氢溶液制氧气

D．加热一定量高锰酸钾固体A．A B．B C．C D．D3、一种以二氧化碳为原料生产炭黑的物质转化如图所示。下列说法不正确的是A．B．反应Ⅱ发生后，碳元素化合价降低C．反应Ⅱ中，FeOC18:1D．整个循环过程可将CO2

CO24、下列指定反应的化学方程式正确的是点燃Mg+O2

MgOCu2

(OH)CO2

Δ2CuO+CO2C．+HO＝CaCO2 2 3点燃D．铁丝燃烧：3Fe+2O FeO2 345、为测定石灰石与稀盐酸产生的CO2

的体积，某学生拟用如图实验装置，对于该实验，下列说法错误的是A．不可用稀硫酸代替稀盐酸B．C．所加稀盐酸的体积对测定结果无影响D．实验测得CO2

的体积偏小可能是因为左侧Y型管中有二氧化碳残留6、下列各组气体中，不能用燃着木条区分的是C．

D．氮气和氧气7、某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如下图所示。选取CO2

的浓度从0-8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是A．对比①②③④，①的反应速率最快B．C．对比①③，温度越高，反应速率越快D．8、下列物质的性质与用途的对应关系错误的是A．B．氧气能支持燃烧，可用作火箭的高能燃料C．氮气化学性质不活泼，则可用作粮食和仪器仓库的保护气D．稀有气体通电可发出不同颜色的光，可用作电光源9、下列有关碳和碳的化合物说法错误的是A．金刚石、C60

是由碳元素组成的单质 B．用石墨制取金刚石，发生的是化学变化C．CO2

COD．在一定条件下，2

与C10、下列实验现象描述不正确的是A．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰B．把烧黑的铜丝加热迅速伸进H2C．CO通入紫色石蕊溶液，溶液由紫色逐渐变红色2D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体第Ⅱ卷（非选择题70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学学科独特的研究方法。12 不同。3 。2、化学来源于生活并服务于生活。请回答下列问题：莽草(化学式CHO)是制取抗流感药物的主要原料。莽草酸种元素组成，其相7105对分子质量，莽草酸中CH元素的质量比最简整数)，69.6g莽酸中含有氧元素的质量。烧水时不易生成水垢的水属水。房屋装修后用活性炭包去除房间内异味和有毒气体，利用了活性炭。医院的护士常用水银温度计测体温，测量过程中水银温度计内汞柱上升的微观解释是 。氢能源汽车的动力来自氢气燃烧释放出的热能，它的使用开启低碳出行新篇章，氢气燃烧的学方程式为。3、芯片是电脑、手机等的核心部件，碳基芯片采用石墨烯碳纳米管工艺，性能比硅基芯片更好，我国已突破半导体碳纳米管关键材料的技术瓶颈，请回答：用石墨烯碳纳米管制作芯片是因为其具有良好性。如图是硅元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，图中n= ，硅的相对原子量是 ，硅元素位于元素周期表中的周期。化学反应中元素化合价升高的物质是还原剂，元素化合价降低的物质是氧化剂。在制硅反应高温SiO+2C Si+2CO 中，还原剂，发生还原反应的物质。4、化学就在我们身边，请回答下列问题。冰箱除味剂常用活性炭，是利用它性。碳单质可以用于冶金工业，是利用它性。一氧化碳与血液中的血红蛋白结合，使人缺氧而死亡，一氧化碳具性5、运用所学知识回答问题答下列问题：①②③分别为金刚石、石墨和C的结构示意图，金刚石是自然界中硬度最大的物质，通常用，60而石墨具有导电性，通常用来，石墨在一定条件下转化为金刚石变(填“物理”者“化学”)。X、Y燃烧的气体，请回答下列问题。①写出Z的化学。②写出Y→X反应的化学方程。甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物的微观结构示意图如图所示，该反应化学方程式。三、计算题（5小题，每小题8分，共计40分）1、实验室里常用大理主要成分碳酸与稀盐酸反应来制取二氧化碳。现取含有10g碳酸钙的大理石与足量稀盐酸充分反应。计算生成二氧化碳的质量克？同时参加反应的氯化氢的质量 2、将16g氧化铜与足量的碳粉高温加热至完全反应后，可以得到多少克铜？（C:12,O:16,Cu：64）3、写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？4、兴趣小组同学对石灰石样品中碳酸钙的质量分数进行了探究，取石灰石样品，加入足量的稀盐酸中，进行实验（数据如表，样品中其他成分不与稀盐酸反应。石灰石样品的质量 烧杯和稀盐酸的总质

反应后烧杯和烧杯内各物质的总质量20g 100g 112.3g请计算：生成的CO2

的质量。（写出计算过程）5、将一定量的CO2

和CO混合气体先通过足量的澄清石灰水，得到10g白色沉淀；将剩余气体干燥，再通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，测得固体的质量减少了3.2g．则原混合气体中氧元素的量分数为 。四、实验探究（1小题，每小题10分，共计10分）1、某兴趣小组同学用氧化铜与炭粉利用如图甲所示的装置进行实验，探究反应物用量对生成物成分高温的影响。已知硬质玻璃管中发生的主要反应如下：C+2CuO 2Cu+CO2探究一：过量炭粉与氧化铜反应：（提出问题）生成的气体产物中是否含有一氧化碳？（提出猜想）某同学猜想：过量的炭粉与生成的二氧化碳可能继续反应生成一氧化碳，请写出该反应的化学方程式 。（实验验证）打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，其目的。关闭K，加热至一定温度使之应，用气囊收集气体样品。（现象与结论）用氢氧化钠溶液除去气体样品中的二氧化碳（氢氧化钠溶液不与CO反应，并将剩余气体收在集气瓶中，下列装置最为合理的（填序号（现象与结论）将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验中固体应选 （填化学式，说明气体样品中含有一氧化碳的现象 探究二：炭粉与过量的氧化铜反应：（查阅资料）①炭与过量的氧化铜反应产生的固体产物可能有氧化亚铜CuO；2②氧化亚铜呈红色，能与稀硫酸反应，其化学反应方程式为：CuOHSO CuCuSOHO2 2 4 4 2③铜呈红色，不能与稀硫酸反应（提出问题）生成的红色固体物质是什么？（提出猜想）红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是CuO；③ 。2（实验验证）i.取1.44g红色固体装入试管，滴入足量，充分反应，观察到的现象，则说明猜想①错误。ⅱ.过滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为1.04g，则说明猜正确。（实验结论）炭粉与过量的氧化铜反应时，写出其中生成氧化亚铜和二氧化碳气体的化学方程。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、氧气用于气焊主要利用了氧气的助燃性，助燃性属于化学性质，此选项不符合题意；B、焦炭冶炼金属利用了焦炭的还原性，还原性属于化学性质，此选项不符合题意；C、干冰用于灭火利用里二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧的性质，密度比空气大是物理性质，不能燃烧也不能支持燃烧是化学性质，此选项不符合题意；D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，该性质属于物理性质，此选项符合题意。故选D。2、A【详解】A大理石的质量是相同的，因此生成二氧化碳质量相同，正确。B2：1，1：8，错误。C、用等质量、等浓度过氧化氢溶液制氧气，生成氧气质量相同，错误。D、加热一定量高锰酸钾固体，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量不会减小至0，错误。故选：A。3、C【详解】A、反应Ⅰ发生的是四氧化三铁分解生成氧化亚铁和氧气，固体中的氧元素质量减少，铁元素的质量分数变大，说法正确，不符合题意；B+40意；C、反应Ⅱ中氧化亚铁和二氧化碳反应生成碳和四氧化三铁，化学方程式为：6FeO＋CO2

高温2FeO3 4

+C，反应中FeO与C的质量比为（6×72）:12=36:1，说法错误，符合题意；D、整个循环过程二氧化碳中的碳元素转化为碳，氧元素转化为氧气，说法正确，不符合题意；故选C。4、D【详解】点燃A、镁和氧气点燃生成氧化镁，2Mg+O2

2MgO，错误；B、碱式碳酸铜受热生成氧化铜和水和二氧化碳气体，Cu2

(OH)CO2

Δ2CuO+H

O+CO2

，错误；C

O+CO2

=HCO2

，错误；D、铁和氧气点燃生成四氧化三铁，3Fe+2O2

点燃FeO3 4

，正确。故选D。5、D【详解】A、硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会覆盖在石灰石表面，阻止反应进行，所以不可用稀硫酸代替稀盐酸，说法正确，不符合题意；B、若量气管中液体为水，二氧化碳能和水反应且能溶于水，会导致测定结果偏小，说法正确，不符合题意；C、稀盐酸加入后会调整水准管，加入的多少不会对测定结果产生影响，说法正确，不符合题意；D、只要一产生二氧化碳，装置中压强就会变大，量气管中的液体就会被下压，故Y型管中有二氧化碳不会对二氧化碳体积测定产生影响，说法错误，符合题意。故选D。【点睛】6、B【详解】A、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，燃着的木条在空气中继续安静燃烧，现象不同，可以区分，不符合题意；B、二氧化碳和氮气均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法区分，符合题意；C、氢气具有可燃性，燃着的木条伸入氢气中，气体能燃烧，发出淡蓝色火焰，燃着的木条在空气中继续安静燃烧，现象不同，可以区分，不符合题意；D、氮气不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，现象不同，可以区分，不符合题意。故选B。7、B【详解】A：由图可知①②③④中，①生成二氧化碳速率最快，④生成二氧化碳速率最慢。A正确。B：②80℃25℃BC：①为粉末状钙片在80℃下反应，③为粉末状钙片在25℃下反应，由图可知①生成二氧化碳速率比③快。即温度越高，反应速率越快。C正确。D：③25℃25℃D综上所述：选择B.【点睛】8、B【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃等，不符合题意；B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，符合题意；C、氮气化学性质比较稳定，可用作粮食和仪器仓库的保护气，不符合题意；D、稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可用作不同用途的电光源，不符合题意。故选B。9、C【详解】A、金刚石、C60

都是只含有碳元素的纯净物。是由碳元素组成的单质。正确。B、用石墨制取金刚石，有新物质生成，是化学变化。正确。C、CO2

与CO的组成元素相同，但构成物质的分子不同，化学性质不同。错误。D、钾、钠、镁等活泼金属,在高温条件下能在二氧化碳中燃烧，生成相应金属氧化物和碳单质。碳点燃可生成二氧化碳。可以相互转化。正确。故选C。【点睛】10、A【详解】A、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，错误；B、把烧黑的铜丝加热迅速伸进H2

中，氢气和氧化铜反应生成铜，故黑色固体变红色，正确；C、CO2

通入紫色石蕊溶液，二氧化碳和水反应生成碳酸使石蕊变红色，溶液由紫色逐渐变红色，正确；D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，正确。故选A。二、填空题1、排列方式CO2

+4H2

一定条件

CH+2HO4 2【分析】（1）金刚石、石墨的内部碳原子的排列方式不同，导致它们的性质存在着明显差异，故填：排列方式。（2）由反应的微观示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式是：CO2

+4H2

CH4

OCO2

+4H2

一定条件

CH+2HO。4 22、（1） 3##(或三或碳、氢、氧) 174 32软隙变大)2H+O2 2

点燃2HO2【解析】（1）莽草酸由C、HO12×7+1×10+16×5=174，莽草酸中、H（12×7（1×10=4：569.6g莽草酸中含有氧元素的质量为：69.6g×165174=32g；（2）烧水时不易生成水垢的水属于软水；（3）房屋装修后用活性炭包去除房间内异味和有毒气体，利用了活性炭的吸附性；（4）医院的护士常用水银温度计测体温，测量过程中水银温度计内汞柱上升的微观解释是汞原子间(或微粒间)的空隙随温度的升高而增大(温度升高，汞原子间的空隙变大或微粒间的空隙变大)。（5）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H+O2 2

点燃2HO。23、（1）导电（2） 4 28.09 三（3） C##碳 二氧化硅SiO2【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定原子的类别，弧线表示电子层，最外层电子数决定原子的化学性质。（1）根据题意可知，石墨烯碳纳米管具有良好的导电性。（2）原子中质子数=核外电子数，图中n=14-8-2=4，硅的相对原子质量是28.09，硅元素核外有三个电子层，位于元素周期表中的第三周期。（3）已知，化学反应中元素化合价升高的物质是还原剂，元素化合价降低的物质是氧化剂；在制硅反应SiO

+2C2

高温Si+2CO 0+2CSiO2+40SiO24、吸附还原毒【分析】（1）活性炭具有吸附性，吸附物质中的颜色和异味。冰箱除味剂常用活性炭，是利用它的吸附性。（2）冶金工业上利用碳单质的还原性得到金属单质。（3）一氧化碳有毒，一氧化碳阻止氧气与血液中的血红蛋白结合，使人缺氧。【点睛】5、切割玻璃（合理即可） 电极 化学CaCO3

高温C+CO2

2CO催化剂CO+2H CHOH2高温高压3【解析】（1）金刚石是自然界中硬度最大的物质，通常用来切割玻璃（做玻璃刀，石墨具有导电性，通常用来作为金刚石属于化学变化，故填：切割玻璃（合理即可；电极；化学；（2）XYX，则XY①由分析可知，Z为碳酸钙，其化学式为CaCO，故填：CaCO；3 3高温②Y→X，即碳在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为C+CO2

2CO，故填：高温C+CO2

2CO；（3）甲是一氧化碳，乙是氢气，丙是CHOH，一氧化碳和氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成CHOH，3 3催化剂 催化剂该反应的化学方程式为CO+2H CHOH，故填：CO+2H CHOH。2高温高压3 2高温高压3三、计算题1、解：设生成CO2

的质量为xCaCO3

2HCl＝CaCl2

HOCO2 2100 4410g x100=10g44 xx=4.4g 设参加反应的HClyCaCO3

2HCl＝CaCl2

HOCO2 2100 7310g y100=10g73 yy=7.3g答：生成二氧化碳的质量是4.4g；同时参加反应的氯化氢的质量是7.3g。【详解】见答案。2、解：设可以得到铜的质量为x。C + 16016g160=16g128 xx=12.8g

高温CO + 2Cu2128x答：将16g氧化铜与足量的碳粉高温加热至完全反应后，可以得到12.8g铜。【详解】见答案。3、设使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是x高温C12 160x 80g

CO2

+2Cu12 x160 80gx=6g答：要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是6g。【详解】见答案。4、（1）7.7（2）设：样品中碳酸钙的质量为xCaCO3100

+2HCl=CaCl2

+HO+ CO2 244x100= x

7.7g44 7.7gx=17.5g样品中碳酸钙的质量分数=17.5g100%87.5%20g答：样品中碳酸钙的质量分数是87.5%。【解析】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，开始时石灰石样品的质量为20g，烧杯和稀盐酸的总质量为100g，反应后烧杯和烧杯内各物质的总质量为112.3g，反应过程减少的质量即为反应生成二氧化碳的质量，故生成的CO的质量=20g+100g-112.3g=7.7g；2（2）见答案。5、64%【详解】得到10g的沉淀，说明有10g的碳酸钙，设二氧化碳的质量为x；CO244x100

Ca210g

CaCO310010g

HO240 xx=4.4g二氧化碳的质量为4.4g，其中氧元素的质量为：4.4g323.2g44根据一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，固体减少的质量即为氧元素的质量，设一氧化碳的质量为yCuO 28y

高温Cu CO2

~ O163.2g28