初中化学教案

Word-36-初中化学教案

作为一名默默奉献的教导工，就不得不需要编写教案，借助教案可以恰当地挑选和运用教学办法，调动同学学习的乐观性。那么你有了解过教案吗？以下是人见人爱的共享的9篇初中化学教案，希翼能够给您提供一些协助。

初中化学课教学设计篇一

教学重点：用过滤和结晶分别混合物的普通原理。

教学难点：通过结晶办法，分别几种可溶固体物质的混合物的原理。

教学过程：

引言：在生产生活中，人们所接触到的物质无数都是混合物，为了适应各种不同的需要，经常要把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，这叫做混合物的分别，过滤和结晶是最常用的混合物分别的办法。

（板书）第四节过滤和结晶

一、过滤

1、定义：过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分别的一种办法。

2、原理：过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分别。

3、操作办法：

例如：粗盐提纯（请同学设计试验步骤）出示粗盐，让同学看到粗盐上的沙子等不溶性固体物质，以利于同学思量。

（演示试验）粗盐提纯

归纳出：

（1）步骤：

①在烧杯中溶解粗盐

②过滤

（2）注重事项：

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁

二低：滤纸低于漏斗边缘0.5cm

滤液低于滤纸边缘

三靠：漏斗下端紧靠烧杯内壁

玻璃棒靠在三层滤纸处

烧杯靠在玻棒上倾倒液体

（3）玻璃棒的作用

溶解——加速溶解

过滤——引流

让同学总结过滤作为分别物质的一种办法的适用范围。

过滤是用于分别不容性固体和可溶性固体的一种办法。

设问过渡：假如要分别硝酸钾和氯化钠固体能用过滤的办法吗？假如不能，想一想能用什么办法来分别它们？

二结晶

1、定义：溶质以一定几何外形的晶体从溶液中析出的过程叫做结晶。

2、原理：几种可溶性固态物质的混合物，按照它们在同一种溶剂里的溶解度不同，用结晶的办法加以分别。

（叙述）常用的结晶办法主要有两种，对于溶解度受温度影响不大的固态溶质，普通用蒸发溶剂的办法得到晶体；对于溶解度受温度影响较大的固态溶质，普通可以用冷却的热饱和溶液的办法，使溶质结晶析出。

例如：硝酸钾中混有少量氯化钠，应怎样分别？

（演示试验）在烧杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加热使混合物彻低溶解，然后冷却，观看的析出，再举行过渡，晶体留在滤纸上，NaCl溶解在滤液中。

（叙述）我们已经知道，的溶解度受温度变化的影响较大(80℃时，的溶解度是169g，20℃时为31.6g)，因此较高温度下的饱和溶液降温时，部分从溶液里结晶析出。而NaCl的溶解度受温度变化的影响较小(80℃时，NaCl的溶解度是38.4g，20℃时为36g)，降温时大部分NaCl仍溶解在溶液里。过滤时，晶体留在滤纸上，大部分NaCl仍留在滤液里（这种滤液叫做母液）。

小结：

作业：课本142页习题1、2、3

初中化学教学设计篇二

目标与要求

学问与技能

l能了解化学式和相对分子质量的涵义；初步把握并运用化学语言——化学式的书写及其意义。

l知道并娴熟记忆一些常见元素和根的化合价。

l能用化学式表示某些物质的组成，并能通过化合价推求化学式。

过程与办法

l能按照物质化学式举行如下计算：计算相对分子质量，计算物质组成元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数。

情感态度与价值观

l利用调查和分析某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量，感触并赞扬     化学对改善个人生活和增进社会进展所起的乐观作用。

教学建议

1、本课题内容较多，建议分两课时完成。

2、关于图4-11化学式H2O的教学，最好是从实物水以及水分子模型动身，来熟悉水的化学式H2O的宏观和微观意义。看整体还是看局部？突出数字还是强调符号？并引申出符号前面加数字的含义。然后来一个节目表演：超级仿照秀，我行你行他也行！完成课本P79研究题。最后由同学概括总结出符号周围数学的含义。

3、记忆化合价或编写化合价韵语、歌谣或快板，在第一节课上布置，其次节课前5分钟沟通，检查，选取其中琅琅上口的“作品”予以“推广应用”。课后将全部交上来的口诀都张贴在教室里，以绝对学生们辛勤劳动的成绩，庇护他们探索的乐观性和制造性。

3、讲练结合。对于化学式的写法与读法，其活动与探索应在课堂上完成，最好是实行小组比赛的方式看谁做得又快又准。

4、关于相对分子质量计算的教学。建议采纳老师启导同学自学研究互纠概括小结应用实践形式组织教学。

5、创设问题情景，创新迁移应用。可以改编或自编联系实际的题，培养同学的临场阅读能力、信息猎取能力、猜测假设能力和迁移创新能力。

6、关于药品标签的教学说明。收集一些化学药品的标签，教给同学如何查看它们的成分、含量或纯度，并适当讲解化学试剂按纯度分级的状况。课后布置同学探索：按组分配不同的任务，分离收集食品包装、饮料标签、洗涤用品标签、涂改液标签等，从中你了解哪些学问，谈谈你的心得。将同学们的作品予以出示。此目的是培养同学关注和关怀产品说明书的意识。

◆赛一赛，看谁填得快。

物质名称

化学式

含几种元素

哪几种元素

属于单质

还是化合物

一个分子中

含几个原子

水银

氢气

二氧化硫

初中化学化合价与化学式

硝酸铵

NH4NO3

碱式碳酸铜

Cu2(OH)2CO3

初中化学化合价与化学式

初中优秀化学教案篇三

教学预备

教学目标

教学目标

1、使同学熟悉钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，把握钠的化学性质。

2、培养同学按照试验现象探索、分析、推理和推断的能力。

教学重难点

教学重点

钠的性质

教学难点

对试验现象的观看和分析。

教学过程

【复习】初中所学有关铁的性质。

【同学】探索、回顾。

【同学探索】教材P38

思量与沟通

金属有哪些共同的化学性质？

1、举例说明金属能发生哪些化学反应？

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___________________________________________________________________________

2、下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。

___________________________________________________________________________

_______________________________________________

【引言】在人类已发觉的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素（引领同学看元素周表），多数金属的化学性质都比较活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属（如，Ag、Cu、Au、Pt）。今日我们学习一种常见的活泼金属——钠

【板书】

第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质

【板书】一、金属钠(Na)

【同学探索】钠的原子结构暗示图、研究其化学性质。

（复习：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数）

【板书】1.钠的原子结构暗示图：

【同学】探索钠的物理性质，探索试验（教材P39试验3-1）

【板书】2.钠的物理性质：

银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。

【问题】刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？（引领同学从原子结构暗示图举行分析、探索，推导出钠的化学性质）

【板书】3.钠的化学性质

【板书】(1)与氧气反应

4Na+O2=2Na2O（推断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分离是哪一种物质）

【同学试验探索】教材P39试验3-2（让同学描述出反应的试验现象）

现象：钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种淡固体——过氧化钠(Na2O2)

【板书】

2Na+O2==Na2O2（推断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分离是哪一种物质）

【同学活动】阅读教材P40科学视野过氧化钠的特别用途

【探索】人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。是不是全部的金属都不与水反应呢？

【同学试验探索】教材P41试验3-3

【问题思量】

1、钠为什么会浮在水面上？

2、钠为什么会熔化成一个小球？

3、小球为什么会在水面上游动？

4、滴入酚酞后溶液为什么会变色？

5、保存钠的无色液体是否为水？

【板书】(2)钠与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（推断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分离是哪一种物质）

【探索】钠除了能和前面所述的非金属单质O2反应外，还能和哪些非金属单质反应？

（同学回忆初中学过的Na与Cl2的反应）

【板书】(3)钠与氯气反应：2Na+Cl2==2NaCl

另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na2S。

（4）钠与硫反应：2Na+S====Na2S

【同学探索总结】1.钠的化学性质怎样？与初中所学金属活动挨次表相比照。

2、分析上面各反应中，钠元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明？

【归纳、总结】1.钠的化学性质十分活泼，与金属活动挨次表全都。

2、钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是因为钠原子的最外层惟独一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。

课后小结

【小结】钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。

课后习题

【课后作业】【拓展、探索】

1、钠元素在自然界中以什么形态存在？为什么？主要存在于哪些物质中？

2、怎样保存金属钠？为什么要这样保存？

3、钠能否与硫酸铜溶液发生置换反应？（举行试验探索）写出反应的化学方程式。

4、钠着火以后能否用水来灭？

5、试分析钠在空气中久置所发生的变化现象？

板书

一、钠的性质

1、钠的物理性质

银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。

2、钠的化学性质

①钠和非金属单质的反应

a.4Na+O2====2Na2Ob.2Na+O2Na2O2

c.2Na+Cl22NaCld.2Na+S====Na2S

②钠与水的反应

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

4、钠的存在及保存

初中化学教案篇四

一、教学目标

1．学问与技能

（1）在正确书写化学方程式的基础上，举行容易的计算。

（2）熟悉定量讨论对于化学科学进展的重大作用。

2．过程与办法

（1）利用多练习的办法，调动同学的乐观性。

（2）利用由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提升解题技巧，培养思维能力，加深对化学学问的熟悉和理解。

3．情感态度与价值观

（1）培养同学根据化学特点举行思维及审题、分析、计算能力。

（2）利用有关化学方程式的含义的分析及计算，培养同学学以致用，联系实际的学风。

（3）熟悉到定量和定性讨论物质及变化逻辑是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。

二、教学重点

1．由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

2．按照化学方程式计算的书写格式要规范化。

三、教学难点：

训练和培养同学根据化学特点去思维的科学办法。

四、课时支配

2课时

五、教学过程

[引入新课]按照化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而讨论物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制备一定量的产品最少需要多少原料？等等。利用这些计算，可以加强生产的方案性。并有利于合理地通过资源，而这些计算的举行都需要按照化学方程式。本节就是从“量”的角度来讨论化学方程式的汁算的。

[板书]课题3通过化学方程式的容易计算

[老师]前面我们学过按照化学式的容易计算，今日我们长进学习按照化学方程式的计算。如何通过化学方程式举行计算呢？计算时有哪些步骤和办法呢？请看例题1。

[投影]出示例题1

[例题1]加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？

[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。

[讲解并板书]

解：设加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2×15832，

x==0．6g。

答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0．6g氧气。

[思量]按照刚才对例题1的阅读和讲解说出按照化学方程式计算的解题步骤分为几步？

[老师总结并板书]

1．按照化学方程式计算的解题步骤

（1）设未知量；

（2）写出反应的化学方程式并配平；

（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；

（4）列出比例式，求解；

（5）简明地写出答案。

[讲解并补充]刚才学生们总结出了按照化学方程式计算的步骤和办法，接下来我就一些问题举行补充。

（1）设未知量时一定要注重质量单位，已知量和未知量单位不全都的，一定要举行单位换算。单位必需全都才干计算。

[追问]此计算题该如何举行呢？请学生们先试着做一做。

（同学练习，老师巡察，发觉步骤和格式上的错误准时订正）

解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。

（2）写出方程式一定要注重配平，而且要注重方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注重标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。

（3）相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注重用相对分子质量乘以化

学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。

（4）比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采纳的是纵列，即；

还可以采纳横列，即2×158：32＝6g：x。普通状况下采纳纵列比较好，由于有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算容易。如用158g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气？采纳纵列法得计算十分简便。

计算结果的小数位保留按题中要求举行，若题中没有要求，又得不到整数时，普通保留一位小数，如例题1中就是。

[老师]在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，详细格式可以参照下面的例题2。

[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，假如要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？

解：设需要碳酸钙的质量为x。

CaCO3CaO+CO2↑

10056

x10t

x==18t。

答：需要碳酸钙18t。

[老师]按照上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，如果已知一种反应物的质量可不行以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不行以求另一种生成物的质量呢？

我们一起来看P100的课堂练习。

[投影]出示课堂练习

[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成

氯化氢气体多少克？

[提问]题中是已知什么求什么？（反应物或者生成物）

[同学分析、研究]

[回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。

H2+Cl22HCl

27173

100gxy。

答：需要氯气3550g，生成氯化氢气体3650g。

[讲解](1)由于此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。

（2）仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。

（3）不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。按照已知量求出一个未知量，另一个未知量可以按照已知量求出，也可以按照求出的未知量来求。如此题中氯化氢气体的质量也可以这样求出：=

代入x＝3550g，

=，

解得y=3650g。

[总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见按照化学方程式计算共有四种类型。

[板书]2．化学方程式计算的四种类型：

①已知反应物的质量求生成物的质量；

②已知生成物的质量求反应物的质量；

③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；

④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

[提问]利用前面例题的讲解，大家总结一下按照化学方程式计算的要领是什么？关键是什么？

[同学思量]

[老师总结并板书]

3．化学方程式计算的三个要领和三个关键。

三个要领：①步骤要完整；

②格式要规范；

③得数要精确     。

三个关键：①精确     书写化学式；

②化学方程式要配平；

③精确     计算相对分子质量。

[老师]按照前面的例题和理论学问，请学生们举行练习。

[投影]出示下列练习

[练习]1．用氢气还原氧化铜，要得到6．4g铜，需要多少克氧化铜？

2．5．6g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克？（Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑）

3．12g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克？（Mg+2HCl====MgCl2+H2↑）

[同学练习]

[注重事项]

①化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此碰到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才干代入化学方程式举行计算。

②计算中注重单位统一（必需是质量单位，假如是体积，须按照密度换算）。

[小结]利用本节内容学习，我们知道了按照化学方程式计算的过程、步骤、办法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的逻辑，它与侧重于从性质角度去讨论和理解物质及其变化逻辑是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才干得到正确的答案。

[布置作业]习题5、6、7、8

板书设计

课题3通过化学方程式的容易计算

1．按照化学方程式计算的解题步骤：

①按照题意设未知数；

②写出化学方程式；

③求有关物质质量比，写出已知量、未知量；

③列比例式，求解；

④简明写出答案。

2．按照化学方程式计算的四种类型：

①已知反应物的质量求生成物的质量；

②已知生成物的质量求反应物的质量；

③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；

④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

3．按照化学方程式计算的三个要领和三个关键

三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要精确     。

三个关键：①精确     书写化学式；②化学方程式要配平；③精确     计算相对分子质量。

考题回顾

1．（20xx年天津市中考题）已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为

3：4，当反应生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为__________g。

2．（20xx年四川省中考题）煅烧含碳酸钙80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质所有进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？

初中化学教案篇五

一、教学设计思路

本课题从同学的生活阅历动身，从同学的角度提出了无数富好玩味并有一定想象力的问题，从而使同学从第一节课起，就感触到化学学习的价值，产生盼望了解化学的剧烈愿望。在此基础上，教材利用提供与化学有关的影响人类长进的资料，引出课题和化学的定义，并运用实例使同学对其有较为透彻的了解。教材注意渗透情感态度和价值观教导，使同学充分体味了化学与人类长进、与社会进展的密切关系，充分出示了化学的魅力和学习化学的价值所在。

本课题内容注意“从生活走向化学，从化学走向社会”，要淡化“化学”定义识记，强调讨论的对象，让同学从实际生活中的例子中，加强对化学的熟悉和感触。本课题的重点是对同学举行化学学习情感、态度和价值观等方面的熏陶和培养，难点是正确理解化学的定义，体悟化学与人类生活、社会进展的关系。利用组织同学列举大量的实例，充分通过多媒体等技术手段，鼓舞同学主动合作沟通，让同学成为课堂的真正仆人，提升了同学的学习爱好，从而突出重点，突破难点。

因为本课题基本上是非学问内容教学，所以本课时的主要教学任务就是让同学感触化学、体悟化学、熟悉化学。

本课题的教学目标是：

1、学问与技能：知道化学是讨论物质的组成、结构、性质及其变化逻辑的自然科学。

2、过程与办法：利用小组合作学习、主动探索，研究沟通，培养良好的学习习惯和学习办法。

3、情感态度与价值观：①激活同学对化学的奇怪   心和探索的欲望；培养同学亲近化学、热爱化学，盼望了解化学的情感。②体味化学与人类长进及社会进展的密切关系，熟悉化学的价值。

本课题教学主要采纳主动探索、合作学习、研究沟通的方式绽开，开放式教学，培养同学的学习习惯和学习办法。本课题教学应体现如下主要特征：

1、以同学的活动为主线绽开教学；

2、特殊注意与实际生活的联系；

3、注意让同学探索问题的过程；

4、运用多媒体为同学制造良好的学习环境；

5、激励与评价

（1）关注同学参加课堂活动的程度、关注在合作沟通中表现的情感、态度的进展。对参加程度的评价，主要对同学能否主动地与学生合作，是否情愿与伙伴沟通自己的主意等方面来考查。对同学思维合作的评价，主要是利用沟通去了解同学思维的合理性、灵便性和制造性。

（2）对发觉问题和解决问题的评价，实际上是对同学化学学习过程和办法的考查，即对同学在学习过程中需要经过猜测、探索、沟通等活动，以及能否有效地解决问题来评价。

囫囵评价以激励为主线，同学利用互评与自评，对各个环节举行准时评价与调控，以达成既定教学目标。在教学中还应加强学法指导，切实组织好小组合作探索沟通，制作的多媒体课件应尽可能更具动感、美感。

二、教案

课题：化学使世界变得绚丽多彩

授课人：湛兴和

学校：湖南省汨罗市白塘中学

教学目标

1、学问与技能

知道化学是讨论物质的组成、结构、性质及其变化逻辑的自然科学。

2、过程与办法

利用同学小组合作学习、主动探索，研究沟通，培养良好的学习习惯和学习办法。

3、情感态度与价值观

激活同学对化学的奇怪   心和探索的欲望；培养同学亲近化学、热爱化学，盼望了解化学的情感。

体味化学与人类长进及社会进展的密切关系，熟悉化学的价值。

重点

对同学举行化学学习情感、态度和价值观等方面的熏陶和培养。

难点

正确理解化学的定义，理解化学与人类生活、社会进展的关系。

教学办法

主动探索、合作学习、研究沟通的开放式教学。

仪器药品

NaOH溶液（用嗜哩水瓶盛装好），用酚酞试液写有“化学”字样的纸（表观为白纸），白开水和白酒，洗衣粉和精盐，汽油和水，铜丝和铁丝，澄清的右灰水。

教学流程

教学建议篇六

本节重点讨论的是有关学问。看不见也摸不着，对于它的存在同学很难信任，接受起来远不如第一章学问来的快。教材第一章重点讨论的是氧气的制法及性质。对于氧气同学比较认识，在同学的头脑中已经建立起人吸进的是氧气，呼出的是二氧化碳的概念。氧气尽管也看不见，摸不着，但同学能凭生活阅历确信氧气真切存在着。鉴于此，建议在教学过程中也从生活实际中碰到的问题入手，例如：人经过花圃或酒店，为什么能闻到花或酒的香气；湿的衣服经过晾晒为什么能干；糖块放在水里，为什么会逐渐消逝，而水却有了甜味等。将宏观现象做为纽带，诱发同学举行想象-人能嗅到花或酒的香气，是由于花或酒中有香气的（或粒子）蔓延到空气中，接触到人的嗅觉细胞而使人嗅到了香气。湿衣服能晾干，是因为水的蔓延到空气中去了。糖块放在水中溶解，而水有了甜味，是因为糖的蔓延到水的中间去了。以生活实际中的问题让同学感知的真切存在。将宏观现象与微观结构建立起了联系。教学过程中将同学试验（氨蔓延试验、品红蔓延试验并补充酒精与水混合试验）融入在教学中，利用同学试验让同学进一步感知的真切存在，同时也便于同学学习性质时，树立起是运动的，不同物质大小不同和间都有间隔距离的想象。为了使同学越发确信的真切存在，除向同学出示用扫描隧道显微镜拍摄的苯照片外，还可让同学利用网络或图书馆查找其它的照片。

对于概念的建立，是本节学问的一个重点。首先可用多媒体向同学出示第一章中涉及的几个物质变化（如：水变成水蒸气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫）的微观过程，然后让同学用初步把握的学问以小组的形式从物质发理变化或化学变化时本身是否发生转变，对物理变化、化学变化举行实质性的分析，从而给一个比较精确     的定义。

本节教材的另一个重点，是使同学树立既有可分性又有不行分性的辨证观点？"是保持物质化学性质的最小粒子"从保持原物质化学性质来说是不行分的整体粒子，由于再分就不是本来物质的，也不能保持本来物质的化学性质。同种物质的性质相同，不同种物质的性质不同。可以再分是说它在化学反应过程中起了变化，变成别种物质的粒子了。利用对的可分性与不行分性的熟悉，逐步培养同学辨证地思量问题。概念中还强调了"化学性质"是由于通常研究的物理性质是一种宏观现象，是该物质大量聚拢在一起表现出来的，而不是每一个单个所能表现的，如：色彩、状态、熔点、沸点、密度等。本节学问不仅应让同学了解的概念初中数学，也应让同学弄清概念的内在含义。

在同学对概念有了了解之后，师生应对的基本性质有一个比较全面的概括。除能指出是保持物质化学性质的最小粒子外，还应熟悉到十分极小，都在不停地运动，间有间隔距离。在教学过程中如能自制或用多媒体向同学出示微观粒子运动的动画，一方面可以诱发同学举行想象不同状态的物质其中很多粒子在不停运动的图景，加强对学问的理解，另一方面又可把抽象学问变为详细，增加同学学习这部分学问的爱好。物理生已学习了运动论的有关学问（是运动的，之间有引力和斥力），可向同学指明有关热运动和物态变化是物理学要深化一步研究的问题。同学假如对运动状态、间力和物质三态互相转化的本质有所熟悉，将对以后学习溶解、结晶溶液导电等大有益处。

对于混合物和纯净物的有关学问，建议教学中还是从试验入手，让同学由感性熟悉去理解混合物和纯净物，并进一步从微观角度去分析。最后，还应使同学熟悉物质纯与不纯的相对性，培养同学辨证的思量问题的。

初中化学教学设计篇七

学问目标：

1、了解水的物理性质

2、利用电解水的试验，了解水是由氢、氧两种无素组成的，它的化学式是H2O

科学素质目标：

初步培养同学钻研精神和严谨的科学态度。

教学重点：

按照电解水的试验确定组成水的成分元素，引出氢气试验器村，同学电源1只，霍夫曼水电解器1只，玻璃水槽1个，长导线2根，小试管两支，酒精灯1个，火柴1盒，木条1根。

教学过程：

复习研究：

讨论性学习，调查本县的空气，水源等污染状况，学生们调查状况如何，相互出示成绩，污染现状如何，污染缘由有哪些，应如何消退或削减污染。

参考要点：

①污染形势较为严重。

②污染缘由

a工业“三废”

b农业生产上不合理施用农药，化肥的污染。

c生活上的污染

③消退或削减污染的建议

a严控工业“三废”

b严控农业上的污染

c严控生活上的污染

设问导入：水是由哪些元素组成的？它属于纯净物还是混合物？是单质还是化合物？

叙述：水在地球上分布很广，地球表面积的约3/4为水笼罩，地球从某种意义上来说，可以被称之为“水球”。水与我们人类的关系十分密切，例如，人体含水约占人体质量的2/3，这就需要我们搞清晰有关水的学问，今日，我们一起来讨论水的组成。

板书课题：水的组成

叙述：下面大家一起来观看玻璃水槽中的水你能得出哪些有关水的物理性质？

同学研究：小组汇报

要点：

1、无色无味液体

2、在/0/KPa时，凝固点是O℃沸点是100℃

3、40℃时密度最大，为1g/cm3

4、水结成冰时，冰的密度小于水的密度

同学试验：讨论水的组成（试验3—1）

经过试验，同学得到下列结论

给水通电一段时光后，正负极产愤怒体体积大约为1：2同学如若测得数字误差较大，应要求他们重做，以培养严谨的科学态度。

同学试验：（试验3—2）验证正负极气体的属性，推断是何种气体。

要点：正极气体具有助燃性，是氢气，负极气体能燃烧，是氢气

电解水的表述式：水通电，氧气+氢气属于分解反应，同学结合上述试验结论研究水的组成。

要点：∵VH2：VO2=2：1ρH2：ρO2=0、899g/L：429g/L

∴mH2：mo2=

查相对原子质量，可知H—1，O—16

∴在水中，氢原子数：氧原子数=：=2：1

即在每个水分子牛，氢原子数，氧原子数2：1

所以水分子为HzO

引领同学观看书P49图3—4，让同学研究图的科学含义：

要点：形象地说明白水的组成，进一步验证了在化学反应里，分子可以分裂成原子，而原子却不能再分巩固练习。

课堂小结：

1、水的物理性质

2、水的组成H2O

初中化学教案篇八

学习目标：

1．熟悉物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔，微粒间有作用力。

2．了解物质性质与微粒之间的关系：微粒的性质打算了物质的化学性质。

能力目标：

1．能够用微粒的观点解释某些常见的现象。

2．能够设计或完成某些说明物质微粒性的容易试验。

3．能够运用有关物质的微观学问来举行想象和推理。

情感目标：

1．使同学了解物质的性质是由微粒的结构性质打算的。

2．使同学擅长用已有些学问对周围的一些现象作出合理的解释。

教学重点：

物质的微粒性与物质变化的联系。

教学设计：

引入：在前一段时光，我们学习一些氧气、二氧化碳、水等物质的性质，它们各自都有着不同的性质。我们是否会提出这些问题：物质间为什么可以发生那么多的反应？氧气和二氧化碳等为什么会有不同的性质，缘由是什么？物质到底由什么构成的？世界是由物质构成的，那么各种物质是否有相同的构成？……这些问题将会在我们本章逐步为你解决。

引入：既然要开头讨论物质构成的神秘，那么我们学会用微观的观点来观看和解释宏观的物质或现象。

一、物质是由微粒构成的

试验：探索物质的可分性

1．将高锰酸钾粉末取出少部分，用研钵将高锰酸钾再研碎，成为小颗粒。

2．将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量，加入少量的水，发觉试管中的固体颗粒逐渐变少，直至消逝。

3．得到的高锰酸钾溶液中，逐渐加入水，溶液的紫红色逐渐变浅，直至无色。

分析：1．固体颗粒为什么消逝？

答：高锰酸钾颗粒被“粉碎”成肉眼看不见的微粒，簇拥到水中。

2．溶液的色彩由深到浅，直至无色，这是为什么？

答：变浅直至无色，并不是高锰酸钾消逝，而是构成它的微粒太少，太小，我们看不见了。也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。

3．同样是高锰酸钾溶液，有些色彩深，有些色彩浅，甚至无色。那么我们是否能说同种物质的微粒的物理性质不同？

答：不能。对于一个微粒而言，毫无物理性质之说。也就是说，一种物质的物理性质必定是大量微粒聚拢才干表现出来的。

4．日常生活中，糖水是甜的，盐水是咸的，这个现象又能说明什么问题？

答：在水的作用下，构成蔗糖和食盐的微粒被簇拥到水中。同样是微粒，一种是甜的，一种是咸的，说明不同物质是由不同微粒构成的，具有不同的化学性质。

总结：物质是由极其极小的、肉眼看不见的微粒构成的

1、物质可以再分；

2、物质是由极其极小的微粒构成的；

3、不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的化学性质；

4、构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒体现的。

举例：除了课本上的试验，我们日常生活中还有那些现象能够说明物质是由大量微粒构成的？

回答：如过滤时水能够从滤纸中渗过，

补充试验：20毫升的稀硫酸置于一只小烧杯中，另取20mL的稀硝酸钡，渐渐将硝酸钡溶液滴入小烧杯中，不断搅拌，“乳白色固体”从无到有，并且不断增多。

说明：生成物硫酸钡不溶于水，聚拢到一定颗粒被人的视觉察觉到，分布在水中形成浊液，静置后小颗粒群聚而沉淀。

二、微粒是不断运动的

试验：探索微粒运动的试验

步骤：试验1：向盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中加少量的浓氨水。

现象：滴入浓氨水后，溶液由无色变为红色

说明：酚酞试液遇蒸馏水不能变色，而酚酞试液遇浓氨水后变红。

试验2：重新配制酚酞与水的混合溶液A，在另一烧杯B中加入3～5mL的浓氨水，用大烧杯罩在一起。

现象：溶液A逐渐变红

缘由：构成氨气的微粒蔓延在大烧杯中，溶于水后形成溶液就能使无色酚酞试剂变红。

假设试验3：为了使试验结论精确     牢靠，用一杯纯净水来代替浓氨水来做对照试验，有无须要性？

回答：没有须要。由于在试验一开头，已经证实了蒸馏水不能使无色酚酞变红。

结论：构成物质的微粒是在做不停的无规章运动。

提问：氨水中的氨气的微粒在不断的运动，酚酞的微粒也在不断的运动。我想问：为什么不会是酚酞从烧杯中挥发，蔓延到浓氨水与蒸馏水的混合物中，使之变色？你又能用什么试验来证实，并不是酚酞蔓延？这个试验又能说明什么问题？

回答：我们可以用氢氧化钠溶液代替氨水。假如是酚酞蔓延的话，它也会使碱性的氢氧化钠溶液变红，但试验事实可以证实，并没有变色，所以假设是错误的。这个试验可以说明，各种微粒运动的状况是不同的，有些简单蔓延，有些不简单甚至很难，所以我们可以看到有的物质简单挥发，有的物质简单溶解，而有的物质却不易挥发，不易溶解。

提问：我们为了加快物质的溶解，我们普通可以用加热的办法。我们发觉相同质量的白糖在热水中溶解要比在同样多的冷水中快，这是为什么？这又能说明什么问题？

回答：温度高，构成白糖的微粒更快地蔓延到水中。说明微粒的运动速率与温度有关，温度越高，速率越大。

总结：

1．构成物质的微粒是不断运动的；

2．不同微粒的运动状况有所不同；

3．微粒的运动速率与温度成正比。

举例：那些现象又能够说明构成物质的微粒是不断运动的呢？

研究：如闻到花香，湿衣服晒干，氯化氢与氨气生烟试验。

三、微粒之间有空隙

阅读试验：水和空气的压缩试验

现象：水不简单被压缩，而空气简单被压缩

说明：1．构成物质的微粒之间具有间隙；

2．构成水的微粒间隙很小，构成空气的'微粒很大。

阅读试验：水与酒精的混合试验

1．50mL水+50mL水2．50mL酒精+50mL酒精3．50mL水+50mL酒精

结果：等于100mL等于100mL小于100mL

说明：同种微粒之间的间隙相同；不同种微粒间隙不同

总结：1.构成物质的微粒间具有间隙

2、不同种物质的微粒间隙有所不同

3、同种物质时，液体、固体微粒间隙小，而气体间隙大提问：有水能够运用微粒的学问来解释物质三态变化的缘由？

解释：有关物质构成的学问主要有物质是很小的微粒构成