高二学习教育的教案模板

Word-49-高二学习教育的教案模板高二学习教育教案模板七篇

高校要依据上述培育目标、自身办学定位、自身学科特点，在充分调研分析行业和区域特点、同学将来进展需求的基础上，精确     定位和细化人才培育目标内涵，以满意国家和社会进展对多元化人才的需求。下面是为大家带来的高二学习教育教案模板七篇，盼望大家能够喜爱！

高二学习教育教案模板（篇1）

一、说理念

高中生，其心理特点是处于进展成熟期，思维特点是处于形象到抽象的过渡期，而这节课刚好是高二化学必修教材中的第三章铁和铁的化合物中的专题课，因此，设计这节课意在着重培育同学的各种席位力量和对学问的运用力量及实际问题的处理力量，充分体现同学的主动学习、思索的习惯，尝试运用所学学问和方法来观看和理解生活中的问题。在设计这节课是，通过大量的实际例子来引导同学思索，并设计不同难度的练习，让同学人人参加，正确分析各种现象，并培育他们的合作精神。

二、说教材

化学说课稿铁和铁的化合物铁，是已经发觉的金属中应用最广泛的金属，铁的化合物也是我们生产生活中最普遍的物质，这一节内容是本章的重点，也是教学大纲的重点，还是每年高考的重点，在这节课中，其难点在于对铁及其铁的化合物化学性质的应用，因此把握这节课就是要把握这些重点难点!

三、说教学目标

1、学问与力量，正确把握铁及其铁的化合物的物理性质和化学性质，了解他们在实际中的应用，培育同学抽象思维力量、归纳概括力量和处理实际问题的力量。

2、过程和方法，充分利用同学已学的学问和阅历，如钠、镁、铝等金属的熟悉和应用，创设问题情景，让同学人人参加，主动学习和思索，使他们将获得的学问在问题中得到应用。

3、情感与创新，通过问题的争论、沟通和探究，进一步发挥同学的创新意识，及对学问的迁移转化力量，使他们的学习乐观性得到提高。

四、说教法

本节课采纳“实例引导”的教学反复市，以生活中最常见的例子来导入新课，层层深化，不断地让同学的思想活跃起来，在整个教学过程中，让铁和铁的化合物的物性和化性完整地被体现出来。同时，我采纳“反馈教学”的方式，设计大量的练习，不断反馈同学把握所授学问状况，让同学主动思索和理解，发挥其综合学问的运用力量，同样也培育他们的创新性思维，在这种教学过程中，结合互动，调动气氛，发挥同学主题作用和老师主导作用，真正做到“两个主体”的效果，体现现代教学的思想。

五、说学法

在设计这节课时，注意的是指导同学的独自思索力量，和实际应用力量，又表及里，又浅入深，使他们能更形象深刻地接受新的学问并得到应用，使他们听得明白，思索透彻，说得清晰，写得明确。针对不同层次的同学设计不同难度的考题，测试其获得学问的速率和效果，同学可以首先跟着我的脚步走，接受我的灌输，然后在练习中体现出来。

六、说教学过程

1、引入课题，从同学已有的学问阅历动身，系统得联系前后学问，顺着同学想知道新课题的内容的心理来引入。

2、在教学过程中，着重将本节课的学问重点和难点划分清晰，让同学有个心理预备，将难点变简洁，把握重点。

(1)铁的化学性质，同不同的反应物反应，条件和产物都不同。

(2)铁的化合物的化学性质，同铁单质的比较，不同的化合物，化学性质也不同，且抓住铁化合物之间的相互转变，采纳课堂试验的形式。

(3)不同家台的铁离子的检验

这些状况应当明确地提出概念，分析性质变化的过程，在里的同时，要不断提出新的要求，通过争论可以更好地巩固和应用。

3、设计课堂练习及课后练习，增加课堂互动性，反馈教学信息，真正达到教学目标的要求，使同学能在课堂上把握重点，理解难点，各种力量也得到进展。

总之，这节课我依据教学目标和同学的思维特点，运用实例引入和反馈教学及其他互动相结合的教学方法，本着培育同学抽象思维，创新性思维，综合应用力量的宗旨，设计该教学方案，我想，通过本节课，100%的同学都能充分把握所授学问。

高二学习教育教案模板（篇2）

一、教材

该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。在教学时要留意从结构的角度适当深化同学对乙醇的熟悉，建立有机物“(组成)结构—性质—用途”的熟悉关系，使同学了解学习和讨论有机物的一般方法，形成肯定的分析和解决问题的力量。

(过渡：老师不仅要对教材进行分析，还要对同学的状况有清楚明白的把握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。)

二、学情

同学在日常生活中已经对乙醇有了肯定的熟悉，并且乐于去探究物质的神秘，因此本节课从科学探究和生活实际阅历入手，充分利用试验讨论物质的性质与反应，再从结构角度深化熟悉。通过这样的设置培育同学的科学态度和探究精神。

(过渡：依据新课程标准，教材特点和同学实际，我确定了如下教学目标：)

三、教学目标

【学问与技能】

知道烃的衍生物;熟悉到物质的结构与性质之间的关系;能说出乙醇的物理性质和化学性质;能写出乙醇的结构。

【过程与方法】

通过乙醇的结构和性质的学习，建立“(组成)结构—性质—用途”的有机物学习模式。

【情感态度与价值观】

体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，熟悉化学与人类生活的亲密关系。

(过渡：依据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)

四、教学重难点

【重点】乙醇的化学性质。

【难点】建立乙醇分子的立体结构模型。

(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：)

五、教学方法

试验探究法，讲授法

(过渡：好的教学方法应当在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。)

六、教学过程

教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样绽开我的教学：

环节一：导入新课

在这一环节中我会以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请同学谈一谈他们的想法，引发同学对社会问题的思索和警醒，培育同学的辩证意识。让同学在这个过程中意识到乙醇是一种与我们的生活联系亲密的有机物，引入对乙醇的学习。

环节二：新课讲授

在这一环节中需要讲解乙醇的物理性质和化学性质。

1.乙醇的物理性质

我会让同学通过观看乙醇的颜色、状态、气味，结合自己的日常生活阅历，得出结论。这一设计可以培育同学归纳总结概括的力量。

在讲解乙醇的化学性质之前，我会首先提问同学乙醇的分子式是什么，它的结构又是怎样的。既然物质的结构与性质是有所关联的，那么能否通过探究物质的性质推知物质的结构呢，从而进入接下来的学习。

2.乙醇的化学性质

教材涉及了两共性质：与钠的反应、氧化反应。

(1)乙醇与钠的反应

我会首先请同学观看乙醇与钠反应的视频，并请同学依据这一试验现象推断产物是哪种气体。接下来提出钠与烃不能反应，请同学推断乙醇分子中的氢的连接方式与烃分子中的氢的连接方式是否相同。接着让同学依据乙醇的分子式写出乙醇可能的结构简式，并最终通过小组争论确定乙醇的结构简式为。在这里我会指出—OH即为羟基。

在此基础上，我会让同学对比乙醇和乙烷的结构简式有何不同，由此建立乙醇分子的立体结构模型。从中提出烃的衍生物的概念，并且说明之前学习的卤代烃、硝基苯都属于烃的衍生物，

物质的结构和性质有着极其紧密的关联，我会请同学思索为什么乙醇和乙烷的化学性质不同，乙醇与钠反应的本质是什么，并写出相应的化学方程式，引出有关官能团的学习，由此建立有机物“结构—性质”的学习模式。

(2)乙醇的氧化反应

首先请同学写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式，思索乙醇还能不能发生其他的氧化反应。接着请同学自主试验3-3，观看试验现象，依据教材推断生成的具有刺激性气味的气体是什么，铜丝的作用是什么。并且通过分析铜丝先变黑后变红的过程写出由乙醇生成乙醛的化学方程式：

在这里我会具体讲解在乙醇生成乙醛的过程中，乙醇分子内的化学键是如何断裂的，由此提出新的问题，假如醇经催化氧化能生成醛，醛应当具有怎样的结构。在这一过程中培育同学的分析与解决问题的力量。

最终请同学阅读教材了解其他的有关乙醇、乙醛、乙酸相互转化的信息。

环节三：巩固提升

在这一环节我会请同学完成学案上有关乙醇的题，达到学以致用的目的。

环节四：小结作业

化学学习不仅要关注同学学习的结果，还要关怀同学学习的过程。课程最终，我会请同学回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些学问，也可以回答学习的感受。

我也会给同学布置开放性的作业，比如将本节课的学问应用于生活生产中，或者让同学搜集相关资料。这一作业的设置也能够体现出化学与实际生活的联系，让同学感受到化学的无处不在。

七、板书设计

最终说一下我的板书，板书内容包括乙醇的物理性质、化学性质，乙醇的化学性质有2个，我将其提纲挈领地反映在板书里，便于同学清晰它们之间的规律关系。

高二学习教育教案模板（篇3）

一、教学内容

本节课是人教版化学选修3第一章其次节的教学内容，是在必修2第一章《物质结构元素周期律》,选修3第一章第一节《原子结构》基础上进一步熟悉原子结构与元素性质的关系。

本节教学内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关学问的基础上，从原子核外电子排布的特点动身，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。其次部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。本节教学需要三个课时，本--是第一课时的内容。

二、教学对象分析

1、学问技能方面：同学已学习了原子结构及元素周期表的相关学问和元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化，具备了学习本节教学内容的基本理论学问，有肯定的学问基础。

2、学习方法方面：在必修2第一章《物质结构元素周期律》的学习过程中已经初步把握了理论学问的学习方法──规律推理法、抽象思维法、总结归纳法，具有肯定的学习方法基础。

三、设计思想

总的思路是通过复习原子结构及元素周期表的相关学问引入新学问的学习，然后设置问题引导同学进一步探究原子结构与元素周期表的关系，再结合教材中的“科学探究”引导同学进行问题探究，最终在同学争论沟通的基础上，总结归纳元素的外围电子排布的特征与元素周期表结构的关系。依据新课标的要求，本人在教学的过程中采纳探究法，坚持以人为本的宗旨，注意对同学进行科学方法的训练和科学思维的培育，提高同学的规律推理力量以及分析问题、解决问题、总结规律的力量。

四、教学目标

1.学问与技能：(1)了解元素原子核外电子排布的周期性变化规律;(2)了解元素周期表的结构;(3)了解元素周期表与原子结构的关系。

2.过程与方法：通过问题探究和争论沟通，进一步把握化学理论学问的学习方法──规律推理法、抽象思维法、总结归纳法。

3.情感态度与价值观：同学在问题探究的过程中，同时把自己融入科学活动和科学思维中，体验科学讨论的过程和认知的规律性，在熟悉上和思想方法上都得到提升。

五、教学的重点和难点

1.教学的重点：元素的原子结构与元素周期表结构的关系。

2.教学的难点：元素周期表的分区。

高二学习教育教案模板（篇4）

难溶电解质的溶解平衡

学问与技能了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用(沉淀生成、分步沉淀，沉淀的溶解和转化)

过程与方法引导同学动手试验、分析试验、自主学习、独自思索，依据试验现象，学会分析、解决问题

情感态度

价值观在活动中增加团结、协作的合作意识，培育同学学习化学的爱好，以及对立统一的辩证唯物主义观点

重点难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化

难点沉淀的转化和溶解

学问结构与板书设计

二、沉淀溶解平衡的应用

1、沉淀的生成

(1)方法：A、调整PH法B、加沉淀剂法C、同离子效应法D、氧化还原法

(2)原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好

(3)意义：物质的检验、提纯及工厂废水的处理等

(4)不同沉淀方法的应用

1直接沉淀法：除去指定的溶液中某种离子或猎取该难溶电解质

2分步沉淀法：鉴别溶液中含有哪些离子或分别获得不同难溶电解质

3共沉淀法：除去一组某种性质相像的离子，加入合适的沉淀剂

4氧化还原法：转变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分别除去

2、沉淀的溶解

(1)酸碱溶解法

(2)盐溶解法

(3)生成协作物使沉淀溶解

(4)发生氧化还原反应使沉淀溶解

3、沉淀的转化

(1)方法：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。

(2)实质：生成溶解度更小的难溶物

教学过程

教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动

[新课引入]难溶电解质的沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我们可以通过转变条件，掌握其进行的方向，沉淀转为溶液中的离子，或者溶液中的离子转化为沉淀。本节课我们共同探究沉淀反应的应用。

[板书]二、沉淀溶解平衡的应用

[探究问题]向饱和NaCl溶液中加浓盐酸会有什么现象?运用平衡移动原理，争论产生现象的缘由

[讲]加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。

[问]以上是存在溶解平衡时的状况，假如不存在溶解平衡，如何生成沉淀呢?

[探究问题]如何处理工业废水中的Fe3+?

[讲]加入含OH-的溶液将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，OH-的溶液就是“沉淀剂”。还可以通过调整溶液的pH值来使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀

[讲]常见的方法是调整PH法和加沉淀剂法。如工业原料氯化铵中含杂质FeCl3，使其溶解于H2O，再加入氨水调整PH至7-8，可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去。再如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CUS、HgS等沉淀，也是分别、除去杂质常用的方法。

[板书]1、沉淀的生成

(1)方法：A、调整PH法B、加沉淀剂法C、同离子效应法D、氧化还原法

[讲]1、沉淀剂的选择：要求除去溶液中的某种离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去。如：沉淀Ag+，可用NaCl作沉淀剂，由于它的溶解度小。溶液中沉淀物的溶解度越小，被沉淀离子沉淀越完全。如：被沉淀离子为Ca2+离子，可用生成CaCO3，CaSO4或CaC2O4形成沉淀出来，但这三种沉淀物中以CaC2O4的溶解度最小，因此，沉淀成CaC2C4的形式，Ca2+离子去除的最完全。

2、形成沉淀和沉淀完全的条件：由于难溶电解质溶解平衡的存在，在合理选用沉淀剂的同时，有时还要考虑溶液的pH和温度的调控。加入适当过量沉淀剂，使沉淀完全，一般过量20%--50%。要留意沉淀剂的电离程度。如欲使Mg2+离子沉淀为Mg(OH)2，用NaOH做沉淀剂比用氨水的效果要好。

(4)掌握溶液PH值，对于生成难溶氢氧化物或硫化物的反应，必需掌握溶液的PH值。

3、通过氧化还原反应等方式转变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难电解质以便分别出去

[思索与沟通]P63,指导同学思索争论两个问题

1、假如要除去某溶液中的SO42―，你选择加入钙盐还是钡盐?为什么?

从溶解度角度考虑，应选择钡盐

[板书](2)原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好

(3)意义：物质的检验、提纯及工厂废水的处理等

[讲]生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学讨论中除杂质或提纯物质的重要方法之一，但不是方法。

[板书](4)不同沉淀方法的应用

1直接沉淀法：除去指定的溶液中某种离子或猎取该难溶电解质

2分步沉淀法：鉴别溶液中含有哪些离子或分别获得不同难溶电解质

3共沉淀法：除去一组某种性质相像的离子，加入合适的沉淀剂

4氧化还原法：转变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分别除去

[随堂练习]为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(D)

A、NaOHB、Na2CO3C、氨水D、MgO

[过]既然已经存在沉淀，就存在沉淀溶解平衡。沉淀的溶解就要从沉淀向溶解方向移动考虑。

[问]结合以前的学问，假如想溶解碳酸钙，可以用什么方法?为什么?

[板书]2、沉淀的溶解

(1)酸碱溶解法

[投影]CaCO3的溶解

[讲]在上述反应中，气体CO2的生成和逸出访CaCO3溶解平衡体系中的CO32―浓度不断减小，平衡向沉淀溶解方向移动。难溶电解质FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2也可溶于强酸，其反应如下：FeS+2H+==Fe2++H2S;Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O;Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O

[过]除了酸之外，某些盐溶液也可用来溶解沉淀。

[板书](2)盐溶解法

[投影试验3-3]

滴加试剂蒸馏水盐酸氯化氨溶液

现象固体无明显溶解现象快速溶解渐渐溶解

[思索与沟通]1、有关反应的化学方程式：

2、应用平衡移动原理分析、解释上述发生的反应。并试从中找出访沉淀溶解的规律

分析：对于难溶氢氧化物来说，如Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2……，加酸，由于形成弱电解质水促使沉淀溶解。例如Mg(OH)2可溶于盐酸，表示如下：

由于溶液中生成水，OH-离子浓度降低，使Mg(OH)2沉淀溶解平衡向右移动，从而促使Mg(OH)2沉淀溶解。

Mg(OH)2、Mn(OH)2等溶解度较大的氢氧化物还能溶于NH4Cl溶液中。表示为：

由于溶液中生成弱电解质NH3•H2O，使OH-离子浓度降低，Mn(OH)2沉淀溶解平衡向右移动，从而促使Mn(OH)2沉淀溶解。

[小结]上面两个反应中，Mg(OH)2在水中少量溶解、电离出的OH―分别与酸和盐电离出的H+、NH4+作用，生成弱电解质H2O和NH3•H2O，它们的电离程度小，在水中比Mg(OH)2更难释放出OH―，H2O和NH3•H2O的生成使Mg(OH)2的溶解沉淀平衡向溶解方向移动，直至完全溶解。

[过]除此之外，还有一些其他方法。例如，AgCl可溶于NH3•H2O，银氨溶液的配制过程其实质都是生成协作物沉淀溶解

[板书](3)生成协作物使沉淀溶解

(4)发生氧化还原反应使沉淀溶解

[讲]如有些金属硫化物(CuS、HgS等)不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性酸，通过削减C(S2―)而达到沉淀溶解的目的。例如：3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+S+2NO+4H2O

[随堂练习]试用平衡移动原理解释下列事实

1、FeS不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。

2、CaCO3难溶于稀硫酸，但却能溶于醋酸中。

3、分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成的BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量。

[过渡]当向AgNO3和NaCl恰好完全反应的平衡体系中加入I-，若再加入S2-，会看到什么现象?

[投影试验]向盛有10滴0.1mol/L的AgNO3溶液的试管中加0.1mol/L的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加0.1mol/LKI溶液，观看、记录现象;再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，观看并记录现象

[思索]依据试验3-4的试验步骤，指导同学完成试验。

[设问]通过试验你观看到了什么现象?

[投影]

步骤AgCl和AgNO3溶液混合向所得固体混合物中滴加KI溶液向新得固体混合物中滴加Na2S溶液

现象又白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色

[演示试验3-5]依据试验3-4的试验步骤，指导同学完成试验。

步骤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液静置

现象有白色沉淀析出白色沉淀变红褐色红褐色沉淀析出溶液褪至无色

[板书]3、沉淀的转化

(1)方法：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。

[讲]沉淀的转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀简单实现

[板书](2)实质：生成溶解度更小的难溶物

[总结]沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本依据主要有：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。

[随堂练习]

1、将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会消失不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是_____→_____→_____。消失这种颜色变化的缘由是：_

2、己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体SO2变废为宝，经常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。

(1)写山上述两个反应的化学方程式：

①SO2与CaCO3悬浊液反应

②SO2与Ca(OH)2悬浊液反应

(2)试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由

同学回忆、争论

同学思索、争论、回答：可以加入含OH-的溶液将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀

高二学习教育教案模板（篇5）

教学预备

教学目标

1、了解二氧化硫的物理性质和用途，把握二氧化硫的化学性质。

2、了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。

教学重难点

二氧化硫与水反应。

可逆反应。

教学工具

多媒体翻页笔白板笔白板刷

教学过程

[投]当天的空气质量日报

[讲]请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状

(首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒)

[讲]今日我们来共同争论关于硫、氮及其化合物的问题

[板书]第三节硫和氮的氧化物

一、二氧化硫(sulphurdioxide)和三氧化硫

[投影视频]硫磺的存在形式和硫单质的物理性质

[讲解并投影小结]

存在形式：游离态：火山口四周或地壳的岩石

化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜CuFeS2、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)

[板书](一)、硫(sulphur)俗称硫磺。

1、硫的物理性质：淡_固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。

[思索]用何种方法除去沾在试管上的硫单质?

(用CS2洗涤，加热升华法)

[问]比较活泼的非金属单质，常见化合价为-2，0，+4，+6，你能说出其代表物吗?写出你所知道的硫化物

[投影]

[问]硫单质的处于硫元素的中间价态，那么硫会有哪些化学性质呢?

[讲]硫既有氧化性又有还原性

[板书]2、硫的化学性质

①氧化性：与绝大多数金属反应

[投影]Fe+SFeSCu+SCu2S(与变价金属生成低价金属)

2Na+S==Na2S(研磨并稍微爆炸)

Hg+S==HgS(除去有毒的Hg的方法)

[板书]与非金属反应：H2+SH2S

[讲]制得的H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。

[板书]②还原性：与氧气发生反应

[投影]硫在空气和氧气中燃烧的视频

试验现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。

化学方程式：S+O2SO2

[板书]③自身氧化还原反应

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

[设问]在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么?空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告?它们有什么危害?这就是我们这节书所介绍的内容，今日我们首先来共同争论关于二氧化硫的问题。

[板书](二)二氧化硫

[展现]一瓶盛满的二氧化硫集气瓶

[问]二氧化硫什么颜色?什么状态?有什么气味?

二氧化硫是无色，有刺激性气味的气体。

[问]二氧化硫在水中的溶解性怎样呢?

二氧化硫易溶于水。

[板书]1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、简单液化、易溶于水的气体。

[过渡]刚了解SO2的物理性质，下面重点讨论SO2的化学性质，看看他究竟有什么隐秘?

[板书]2、化学性质

[引导]请大家从理论上及已有的学问推想。如前面第一章学习过物质的分类，SO2属于什么氧化物?分析SO2的化合价，结合其次章的氧化还原学问进行思索。

酸性氧化物，与水反应生成酸;可以跟碱或碱性氧化物直接反应;

具有氧化性、还原性，因S的化合价为+4价。

[引导]特别好，那让我们一起通过试验进行验证。

[投影]二氧化硫可溶性的视频

试验现象:试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。

试验结论:SO2溶于水后形成的溶液显酸性。

[板书](1)酸性氧化物亚硫酐

①二氧化硫与水反应：SO2+H2OH2SO3(亚硫酸)

[讲]H2SO3是一种不稳定的二元弱酸，有强还原性，弱氧化性。

[引导]通过现象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不稳定，简单分解成水和二氧化硫，对于这样的反应，在同一条件下，能同时向两个方向进行的反应，我们称它为可逆反应。

[板书]可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。

[问]水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗?

不是，条件不同

[引导]二氧化硫与碱的反应怎么样呢?(为操作便利，是加进亚硫酸。)

[板书]②二氧化硫与碱的反应

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O;SO2+NaOH==NaHSO3

[SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O;Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3]

[思索与沟通]能否与石灰水反应?有什么现象?方程式如何

向澄清石灰水中通入SO2，起初会看到沉淀，连续通入，沉淀消逝

SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O;

SO2+Ca(OH)2+H2O==Ca(HSO3)2

[SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O;CaSO3+H2O+SO2==Ca(HSO3)2]

[问]能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2与CO2?

不能

[板书]③与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3

[讲]利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放SO2的问题，可以把生成的SO2最终转化为石膏，称之为钙基固硫

[过]二氧化硫中的硫处于中间价态，既有氧化性，又有还原性

[板书](2)二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2O

[讲]将SO2与H2S气体混合后可看到混浊

[讲]SO2具有很强的还原性

[板书](3)二氧化硫的还原性

①与卤素单质反应：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

[讲]SO2不仅能与卤素单质发生反应，而且能使酸性高锰酸钾溶液褪色

[板书]②与某些强氧化剂的反应：

2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

[讲]紫色的酸性KMnO4溶液褪色或变浅。但这并不是SO2的漂白性所起的作用，是它们之间发生氧化还原反应，漂白是对于有机色质来说，卤水与酸性KMnO4不是有机色质。

[过]SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，还可被HNO3、氯气、氧气等强氧化剂氧化。如工业上生产H2SO4就可以用到以下反应。

[板书]③SO2的催化氧化

2SO2+O22SO3

[讲]SO3是无色固体，熔沸点都很低。与水反应生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和强氧化性。

[投影]试验视频：SO2的漂白性。

试验现象：品红溶液褪色，再加热，颜色又复原。

(品红溶液是一种有机红色染料)

[讲]SO2有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易恢复。

[板书](4)漂白性

[投影]SO2能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质

[讲]在这里大家需要留意的是SO2的漂白性与氯气和活性炭不同，SO2不能漂白酸碱指示剂。

[投影小结]常见漂白剂及其原理比较

[过]我们讨论物质的性质的目的是为了能更好地应用它，SO2的这些性质打算有哪些用途呢?请大家总结并回答。

[讲]SO2在日常生活中有肯定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人的肝、肾脏等有严峻损害，并有致癌作用。

[板书](5)用途：制H2SO4;作漂白剂;杀菌，消毒

[问]关于酸性氧化物，我们最熟识的莫过于CO2，那么SO2与CO2有哪些异同呢?

[投影小结]

相同点：都是无色气体且密度大于空气;均为非电解质;都是酸性氧化物

不同点：SO2有刺激性气味，有毒;SO2能使品红退色

[思索与沟通]如何鉴别SO2和CO2呢?

鉴别SO2用品红溶液，看是否褪色，

鉴别CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成

但需要留意的是，当SO2中混有CO2，不影响对SO2的鉴别

但当CO2中混有SO2时，则需要除去SO2

[思索与沟通]如何除去CO2中的SO2呢?

可通过足量溴水(氯水)或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液(目的是汲取SO2)，再通过品红(目的是验证SO2是否被除尽)

[过]依据SO2的性质以及以前学习过的气体制备学问，设计一下SO2在试验室取的装置。

[板书](6)SO2的试验室制法

①反应原理：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O

②制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置

3净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶

4收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液

5检验：潮湿的蓝色石蕊试纸变红

潮湿的品红试纸褪色

6尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸

[过]虽然SO2在实际中有肯定的应用，但因SO2是有毒气体，是主要大气污染物之一，当空气中含大量SO2，对环境危害极大，请大家观看有关视频。

[板书](7)SO2的污染

[讲]SO2的主要危害是直接危害人体健康而且是酸雨的主要成分

[板书]酸雨：空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨，pH5.6

[讲]由于溶解了二氧化碳的原因，正常雨水的pH值在5.6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的pH值小于5.6而形成酸雨。

[讲]SO2的主要来源是化石燃料燃烧，含S矿石冶炼等工业废气

[思索与沟通]如何掌握酸雨呢?大家有什么好方法

1、改善燃料种类，乐观开发新能源;

2、对煤(其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2.

3、种植能够汲取SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉)等;

[过]酸雨放置一段时间后，pH会降低，这是由于H2SO3被空气缓慢氧化成H2SO4而造成的，由此我们可知道，SO32―会被空气缓慢氧化成SO42―，但是SO2被氧化成SO3却需要很高的条件，生成的SO3是硫酸的酸酐，是一种无色易挥发的固体

[板书](三)三氧化硫

1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。

2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。

[问]那么SO3的通性表现在哪几方面呢?

[投影小结]

(1)与水反应：SO3+H2O==H2SO4(放出大量的热)

(2)与碱性氧化物反应：SO3+CaO==CaSO4

(3)与碱反应：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O

[过]最终，请大家阅读资料卡片，让我们拓展视野，一同来了解一下硫化氢的学问。

[讲]给大家读一段资料：敦煌石窟是我国也是世界的艺术宝库。敦煌壁画是艺术珍品，但令人惊奇的是，漂亮的飞天的脸为什么都是黑的呢?经调查讨论，这是自然界中H2S搞的鬼。原来壁画是用碱式碳酸铅做白色颜料，用PbO做_颜料。原来飞天的脸都是白的，但日久天长，空气中的H2S跟Pb反应，生成黑色的PbS，所以飞天的脸都是黑的。

在日常生活中也经常看到这样一种现象：家具涂上白漆后，显得光明雪白。但一两年后变得棕黄了，时间再长又变得棕黑了，缘由是有些白漆是用PbCO3做颜料，空气中H2S跟油漆中的PbCO3反应生成棕黑色的PbS。

[讲]以上资料中提到的H2S毕竟是一种什么气体?下面的时间我们来讨论H2S的学问。

[板书](四)硫化氢

1、H2S的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。

2、试验室制法：

由强酸制弱酸的原理

FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑

FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑

FeS+2H+==Fe2++H2S↑

[问]由试验原理，我们可知，制取H2S应实行什么样的装置呢?

固、液混合，不加热，可选用和H2、CO2相同的装置

也可用启普发生器。

[讲]但在制备气体之前要检查装置的气密性。

[问]那么收集装置是什么样的呢?

用向上排空气法收集H2S，理由是密度比空气大，且能溶于水

[问]H2S气体有剧毒，造成大气污染，那么尾气汲取试剂应用什么呢?能用H2O吗?

H2S是酸性气体，应用碱液汲取，不用H2O是由于H2S在H2O中的溶解度小。

[投影]资料卡片常用干燥剂

酸性：浓硫酸、硅胶、P2O5

碱性：NaOH、碱石灰(CaO、NaOH)

中性：CaCl2、Na2SO4

但CuSO4只能证明有水存在，却不能大量汲取水

[问]要制得干燥的H2S应怎么办?

H2S是酸性、有强还原性的气体，可选用P2O5和中性干燥剂。

[问]如何验满呢?

[板书]用潮湿的Pb(CH3COO)2试纸

Pb(CH3COO)2+H2S==PbS↓+2CH3COOH试纸变黑

[问]下面我们可利用课前制备的H2S气体，讨论一下H2S气体的化学性质

[板书]3、化学性质

[思索与沟通]请大家分析H2S中S元素的化合价，并从氧化还原反应的角度来推想其化学性质。

H2S中S显-2价，是S的，故在发生氧化还原作用时只显还原性。

[视频试验]在导管口用火点燃H2S气体，观看完全燃烧时发出淡蓝色火焰，然后用一个蒸发皿靠近火焰现象，皿底部附有淡_粉末。

[问]由此现象可得出什么结论?

[板书](1)可燃性

[讲]H2S燃烧的产物与O2用量有关，当O2充分时，H2S能完全燃烧而以出淡蓝色火焰，并生成H2O与SO2。

[板书]2H2S+3O22H2O+2SO2

[讲]当火焰罩上蒸发皿时，有淡_粉末消失时，是由于H2S不完全燃烧生成S之故。

[板书]2H2S+O22H2O+S

[思索与沟通]请大家分析上述两反应，争论出H2S与O2按不同比例混合时的氧化产物

[过]由刚才的学习我们知道，H2S具有还原性，可被O2氧化为SO2或S，那么能否被具有氧化性的卤素单质所氧化呢?

[问]碘水、溴水、氯水能将H2S氧化吗?氯、溴、碘、硫的氧化性挨次如何呢?

[板书](2)还原性：H2S+X2==2HX+S↓(X=Cl、Br、I)

[投影小结]单质氧化性：Cl2Br2I2S

离子还原性：Cl―

[小结]事实证明，H2S是一种较强的还原剂，可被O2、卤素单质、SO2、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化。

[讲]H2S除了有强还原性外，还有不稳定性，即在较高温度时易分解为H2和S，其稳定性弱于S的同族元素O所形成的氢化物H2O

[板书](3)不稳定性：H2SH2↑+S

[过]H2S气体溶于水时，可得氢硫酸，下面我们就来一起争论它的性质。

[板书](4)H2S气体的水溶液氢硫酸

[讲]氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还要弱，具有酸的通性。

[思索与沟通]现有氢硫酸(H2S)、亚硫酸(H2SO3)、亚硫酸钠(Na2SO3)三瓶溶液，它们在空气中易变质。

(1)分析变质的缘由

均有强还原性，能被空气中的氧气氧化。

2H2S+O2==2S↓+2H2O2H2SO3+O2==2H2SO4

2Na2SO3+O2==2Na2SO4

(2)设计试验证明是否发生变质

H2S：观看是否有浑浊

H2SO3：加BaCl2溶液，是否有白色沉淀

Na2SO3：先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成

(3)设计试验证明溶液已完全发生变质

H2S：加入硫酸铜溶液，看是否有黑色沉淀

H2SO3：加入品红溶液，看是否褪色

Na2SO3：加入酸性高锰酸钾溶液，看溶液是否褪色

[总结]本节从硫单质的性质讲起，从S的-2、0、+4、+6价的价态对它的氢化物、氧化物及其对应的水化物和盐的氧化还原性进行了分析，重点学习了SO2的性质，使我们对酸雨的形成与防治有了肯定的熟悉。

[自我评价]

1.在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分别盛在两支试管，一支加HNO3，另一支加NaOH溶液，再通入SO2气体，结果两支试管均有白色沉淀。由此，下列结论合理的是()

A.BaCl2有_B.两试管沉淀均是BaSO3

C.SO2有还原性，酸性D.上升PH，使SO2水溶液中SO32―浓度增大

2.下列试验能证明某无色气体为SO2的是()

A.能使澄清石灰水变浑浊B.能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红

C.能使品红试液褪色，加热后又显红色

D.能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生

3.用1L1.0mol/L的NaOH溶液汲取0.8molSO2，所得溶液中SO32―，HSO3―

物质的量浓度之比约为()

A.2：1B.1：3C.3：2D.2：3

4.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采纳的方法是()

A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水

C.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水

D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水

5.能证明SO2具有漂白性的是()

A.SO2气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，发觉溶液紫色褪去

B.SO2气体通入品红溶液中，红色褪去

C.显红色的酚酞通入SO2后，红色褪去D.SO2气体通入溴水中，橙色褪去

课后小结

见教学过程。

课后习题

1.有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是()

A.亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性

B.亚硫酸不稳定，简单分解为水和SO2

C.亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色

D.亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用

2.某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是()

A.利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中

B.利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中

C.利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

D.利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

3.下列说法中正确的是()

A.能使澄清的石灰水变浑浊的气体肯定是CO2

B.能使品红溶液褪色无色气体肯定是SO2

C.某酸性溶液经分析其中含有大量的S2-，SO3(2-)

D.用NaHSO3，Na2SO3与浓硫酸反应都可产生SO2

4..某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气

和二氧化碳的物质的量之比为1:2，则该氮的氧化物是()

A、N2OB、NOC、NO2D、N2O5

5.A、B是两种有刺激性气味的气体。试依据下列试验事实填空。

(1)写出A～F各物质的化学式：

A________，B________，C________，D________，E______，F________。

(2)写出A、B跟水反应的离子方程式________________。

6.有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、OH-中的两种组成。

它们具有下列性质：

①A不溶于水和盐酸②B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体

③C的水溶液呈碱性，与H2SO4反应生成A

④D可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色。试回答以下问题

(1)推断A～E的化学式：A.;B.;C.;D.;E.。

(2)有关反应的离子方程式：

①B与盐酸反应;②C与硫酸反应;

③D与硫酸反应;④E与溴水反应。

7.下图是试验室制SO2并验证某些性质的装置图，试回答：

(1)⑥中发生的化学反应方程式为__________________________。

(2)①中试验现象为__________________________，证明SO2是__________________________气体。

(3)②中现象是__________________________，证明SO2有_____________。

(4)③中现象是______________，证明SO2有__________性。

(5)④中现象是______________，证明SO2有__________性。

(6)⑤反应的化学方程式为__________________________。

板书

见教学过程。

高二学习教育教案模板（篇6）

教学预备

教学目标

1、学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验试验探究的欢乐。

2、了解SO2的性质和用途，初步学会设计试验进行探究的技能。

3、培育试验设计、观看、分析力量，训练学问应用力量。

教学重难点

重点：SO2的化学性质、可逆反应

难点：SO2的化学性质、可逆反应

教学工具

试验仪器、多媒体

教学过程

导入新课

(用多媒体播放当天的空气质量日报)

师：请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。

生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒。

师：今日我们共同争论关于二氧化硫的问题。

[板书]第三节硫和氮的氧化物

一、二氧化硫和三氧化硫

[实物展现]粉末状硫及块状硫。

师：我们在学校阶段学习过的硫有何物理、化学性质呢?

生：(同学争论，用多媒体小结)

物理性质：_固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升华等。

与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化亚铜，也可以和活泼的金属反应;硫在空气中或氧气中可以燃烧生成SO2，可以与非金属反应。

1、SO2的物理性质

2、演示1课前收集好的一试管二氧化硫，观看颜色，闻气味，与空气密度比较。

3、师：请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。

师：我们可以通过怎样的试验证明SO2的溶解性呢?(同学思索探究，设计试验方案，争论可行性，然后由一名同学上台演示试验)

[演示]2将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观看。

师：这个试验说明什么问题呢?(同学争论试验，沟通争论结果)

[多媒体]二氧化硫的物理性质

状态：气体颜色：无色气味：有刺激性

沸点：-10℃毒性：有毒密度：比空气大

溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。[演示3]把刚才试验的试管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH试纸测酸碱性(或者直接加入紫色的石蕊试液)。

生：观看溶液的颜色转变，思索争论可能的缘由。

师：经测量pH7，说明溶液呈酸性，这是由于SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3。这同CO2溶于水极为相像，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成SO2和H2O。这个反应说明SO2是怎样的物质呢?

生：SO2是酸性氧化物。

师：怎样证明二氧化硫是酸性氧化物呢?

板书2.SO2的化学性质：

(1)酸性氧化物

(2)【同学练习】SO2+H2OH2SO3CO2+H2OH2CO3

师：这两个反应有什么特点呢?

生：能同时向两个反应方向进行，属于可逆反应。(同学阅读教材P90,明确可逆反应的概念及基本特征)

师：可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。

师：①CO2和水反应是可逆反应吗?

②H2燃烧生成水，水电解生成H2和O2，是可逆反应吗?为什么?

师：我们有没有其他方法可以证明二氧化硫是酸性氧化物呢?

师：既然SO2是酸性氧化物，它应具有酸性氧化物的通性，请大家写出SO2同NaOH溶液反应的化学方程式。

生：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2OSO2+NaOH====NaHSO3

或写成：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O====2NaHSO3

师：假如把SO2通入澄清石灰水中，能反应吗?有何现象呢?写出反应的化学方程式。

生：SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O====Ca(HSO3)2

师：向石灰水中通入少量SO2气体，澄清石灰水变浑浊;若连续通入过量SO2气体，溶液又变澄清。这一性质与CO2相像。能否用通入澄清石灰水的方法来证明SO2的存在呢?

[演示4]在SO2水溶液中，滴入几滴品红溶液，振荡，观看颜色变化，加热试管，再观看。

生：仔细观看试验现象，思索可能的缘由。

师：滴入品红溶液，红色立即褪去，与往其中通入Cl2的现象相同，说明SO2具有什么性质?加热后，红色恢复，说明白什么?

生：SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。

师：SO2和氯水的漂白有何不同?

师：氯水漂白是因Cl2溶于水后产生的HClO有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质而漂白，实质为氧化还原反应，这种漂白效果是永久性的。SO2漂白是由于它与有色物质反应生成一种不稳定的无色物质，这种无色物质见光遇热易分解，从而使有色物质恢复原色。实质为非氧化还原反应，这种漂白结果是临时的。[多媒体]氯水与二氧化硫漂白性的比较：

工业上常用SO2来漂白纸浆，以致报纸放久会变黄)

[板书](2)二氧化硫漂白性：SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质。

师：SO2可以漂白某些有色物质，能否使紫色石蕊试液褪色呢?

[演示5]把SO2通过紫色石蕊试液(石蕊变红不褪色)。

师：由SO2中硫元素的价态，能否推想它可能具有的性质?

小结]硫单质及其化合物的化学性质

生：SO2中硫元素为+4价，既可得电子显氧化性，又可失电子显有还原性。

师：(引导同学分析)举例说明它的氧化性：

[小结](3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O

师：SO2的氧化性较弱，只在少数反应中体现。

[演示6]把SO2气体分别通过溴水和高锰酸钾酸性溶液中。

生：观看溶液颜色的变化，思索可能的缘由。

师：SO2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与O2、KMnO4(H+)、卤素单质等氧化剂的反应来证明。

[板书](4)SO2具较强的还原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等很多氧化剂氧化：

SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr

5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

师：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，这与SO2使品红褪色，实质相同吗?

生：不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应。

[小结]SO2的化学性质

师：刚才我们学习了SO2的主要化学性质，结合生活实际，您能否说出SO2有何重要用途呢

生：(阅读教材P90，乐观争论沟通)

[板书]3.二氧化硫的主要用途

(1)制硫酸：S→SO2→SO3→H2SO4

(2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等

(3)杀菌消毒

4.三氧化硫

师：SO2在肯定条件下可以转化为SO3，SO3也是一种典型的酸性氧化物，那么SO3具有哪些化学性质呢?

生：与水反应、与碱反应、与碱性氧化物反应

师：很好，请举例写出反应方程式

SO3+H2O====H2SO4

SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O

SO3+Na2O====Na2SO4

师：请同学们留意，SO3的熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温常压下，SO3不是气体

例题剖析

(例1)检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采纳的方法是()

A.通过品红溶液

B.通过澄清石灰水

C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水

D.先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水

师：要正确解答本题必需先做到以下两点：

(1)理解题意，本题要检验的是CO2，且CO2又是混在SO2气体中。

(2)要把握SO2与CO2性质上的相像点与不同点，SO2与CO2性质上有哪些相像点与不同点呢?

生:通过澄清石灰水都能生成白色沉淀(CaSO3和CaCO3)，遇NaOH溶液都能发生反应，这便是它们性质上的相像点。它们性质上的不同点表现在：SO2具漂白性从而能使品红褪色，而CO2不具备漂白性;又如在通过NaHCO3溶液时，由于H2SO3酸性H2CO3酸性，所以SO2与NaHCO3溶液反应能放出CO2，而CO2却无法与NaHSO3反应;再如由于SO2的还原性，在通过KMnO4酸性溶液时会发生反应：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而CO2却不具备这种还原性。

师：总结得很好。若对本题选项稍加分析，A项验的是SO2而不是CO2;B项中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成;C项中不管是否混有CO2，均无白色沉淀生成;唯有D项在通过KMnO4酸性溶液时混合气体中仅SO2被汲取，再通过澄清石灰水若有白色沉淀，说明混有CO2，若无白色沉淀，说明不混有CO2。综上述分析，正确选项是D。

点评：气体的检验是中学化学气体制备试验中的重要内容。检验时肯定要排解相关气体的干扰，排解时不能引进被检气体，否则结论不正确。

本节课要求把握二氧化硫的物理性质和化学性质，了解三氧化硫的性质;了解可逆反应的概念;重点把握二氧化硫的化学性质。要留意前后的学问联系和通过试验猎取尽可能多的学问，通过国内外环境污染的惨痛教训，树立防止环境污染、爱护环境的观念，意识到自己的义务和责任。

课后小结

本节课要求把握二氧化硫的物理性质和化学性质，了解三氧化硫的性质;了解可逆反应的概念;重点把握二氧化硫的化学性质。要留意前后的学问联系和通过试验猎取尽可能多的学问，通过国内外环境污染的惨痛教训，树立防止环境污染、爱护环境的观念，意识到自己的义务和责任。

板书

第三节硫和氮的氧化物

一、二氧化硫

1.二氧化硫的物理性质：

2.二氧化硫的化学性质

(1)酸性氧化物

(2)二氧化硫漂白性：

(3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O

(4)SO2具较强的还原性

3.三氧化硫的化学性质

具有酸性氧化物的通性

高二学习教育教案模板（篇7）

1、确定本周课程教学内容

内容和进度：完成芳香烃一节的教学及第一节2-1脂肪烃的习题讲评

第一课时：(1)复习芳香烃、苯的同系物概念;

(2)复习巩固苯的化学性质：氧化反应、取代反应，加成反应;

(3)力量提升;拓展与溴取代及硝化反应的试验，