海南省年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.1 弱电解质的电离教学 新人教选修4_第1页
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文档简介

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离（课时1）整理ppt【温故知新】

电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。整理ppt【实验探究一】HCl、CH3COOH溶液导电能力的差异。【结论】

在相同的条件下，等体积、等浓度的HCl溶液比CH3COOH溶液中离子浓度大。离子浓度离子所带电荷（同）整理ppt【实验3-1】Mg与HCl、CH3COOH溶液反应

设计方法：控制变量法变量：其他量相同：HCl、CH3COOHV、c、Mg、T、P、同时反应整理ppt【实验3-1】Mg与HCl、CH3COOH的反应【结论】

在相同的条件下，等体积、等浓度的HCl溶液比CH3COOH溶液中H+浓度大。Mg+2HCl=H2+MgCl2

Mg+2CH3COOH=H2+(CH3COO)2Mg整理ppt【实验3-1】测HCl、CH3COOH溶液PH值根据PH=-lgc(H+)

则c(H+)=10-PH【结论】在相同条件下，HCl分子在水中完全电离，CH3COOH分子只有部分电离。整理ppt【实验探究二】（1）30ml0.1mol/LHCl+0.5gCH3COONa（2）30ml0.1mol/LHCl+0.5gNaCl

分别测溶液PH值。（3）30ml0.1mol/LCH3COOH

+0.5gCH3COONH4测溶液PH值。整理ppt【实验探究二】【结论】CH3COOH分子在水中电离过程是可逆的，HCl分子在水中电离过程近似不可逆。整理ppt强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。电离前电离后微粒的量HClHClH+Cl-图1HCl在水中的电离过程整理ppt弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质。电离前电离后微粒的量CH3COOHCH3COOHH+CH3COO-图2CH3COOH在水中的电离过程整理ppt【常见的强电解质】强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr等强碱：

KOH、NaOH、Ca(OH)2等大多数盐：NaCl、BaSO4、AgCl等整理ppt【常见的弱电解质】弱酸：CH3COOH、H2CO3、

H2SO3、H2S等弱碱：NH3·H2O、

Fe(OH)3、Al(OH)3

、Cu(OH)2、等水整理ppt【练习1】按要求对下列物质分类。（1）CaCO3

（2）H2S（3）NaOH（4）NH3·H2O

（5）HClO（6）HNO3

强电解质：

弱电解质：

（1）（3）（2）（6）（4）（5）整理ppt【练习2】

请写出下列电解质的电离方程式。（1）NH3·H2O（2）H2SO4（3）H2CO3整理ppt强电解质弱电解质相同点

不同点

电离程度

电离过程是否可逆

电离方程式连接符号

电解质在溶液中的粒子种类

【小结】强、弱电解质的比较在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物在水中完全电离在水中部分电离不可逆可逆过程离子分子、离子“

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