2023年最新的人教版高中化学选修4教案：化学反应与能量

第人教版高中化学选修4教案：化学反响与能量第一课时

一、根本说明

1.教学内容：人民教育出版社出版高中化学选修4《化学反响原理》

2.所属的章节：第一章化学反响与能量第3节化学反响热的计算

3.教学课时：第1课时

二.教学目标

1.知识与技能

〔1〕能根据热化学方程式、燃烧热等进行有关反响热的简单计算。

〔2〕理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律进行有关反响热的简单计算。

2.过程与方法

〔1〕对已学知识进行再探究，运用比照归纳法进行知识提炼。

〔2〕结合教材引导学生从途径角度、能量守恒角度论证盖斯定律，培养分析、概括能力。

〔3〕通过热化学方程式和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。

3.情感态度与价值观

〔1〕在概念辨析中探究常见化学反响热的计算类型，感受科学探究后的收获。

〔2〕体会反响热的计算对于燃料燃烧和反响条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。

三.教学重点、难点

常见化学反响热的计算，盖斯定律的应用

四.板书设计

第三节化学反响热的计算

一.△H=E〔生成物〕-E〔反响物〕

二.根据热化学方程式计算

三.根据燃烧热计算Q〔放〕=n〔可燃物〕╳燃烧热

四.盖斯定律

1.内容2.意义

3.应用方法：

〔1〕方程式消元法

〔2〕模拟路径法

五.教学过程

教师活动学生活动设计意图

引入：

引导学生对已学知识再探究。

[板书]

一.△H=E〔生成物〕-E〔反响物〕

△H0，放热；△H0，吸热

思考与讨论：

1.〔1〕同温同压下，反响H2〔g〕+Cl2〔g〕=2HCl〔g〕在光照和点燃条件下的反响热△H相同吗?

〔2〕S〔s〕+O2〔g〕=SO2〔g〕△H10，

S〔g〕+O2〔g〕=SO2〔g〕△H20。△H1等于△H2吗?通过对反响热概念的辨析，躲避易错点；同时引导学生从中提炼归纳反响热的计算。

[板书]

二.根据热化学方程式计算反响热，即△H的大小与反响物或生成物的物质的量成正比。

〔教材12页例1〕2.2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔g〕△H1=-483.6kJ/mol能表示2个H2〔g〕分子与1个O2〔g〕分子反响放出483.6kJ热量吗?1molH2〔g〕完全燃烧发生该反响，放出多少热量?

阅读教材12页例1通过对热化学方程式的辨析，引导学生提炼归纳反响热的计算。

[板书]2.根据燃烧热计算反响热：

Q〔放〕=n〔可燃物〕╳燃烧热

〔教材13页例2〕

从一般反响到特殊反响反响热的计算。

3.常温常压下，合成氨反响的热化学方程式为：N2〔g〕+3H2〔g〕

2NH3〔g〕△H=-92.38kJ/mol，相同条件下取1molN2〔g〕和3molH2〔g〕于容器中发生该反响，测得反响放出的热量为什么总是小于92.38kJ?

从一般反响到特殊反响反响热的计算。

4.H+〔aq〕+OH-〔aq〕=H2O〔l〕△H=-57.3kJ/mol，那么

〔1〕稀醋酸、浓硫酸分别与稀氢氧化钠溶液反响生成1mol水时放出57.3kJ的热量吗?

〔2〕稀硫酸和稀氢氧化钡溶液反响生成1mol水时放出57.3kJ的热量吗?

〔3〕用0.1molBa〔OH〕2配成稀溶液与足量稀硝酸反响，放出的热量是多少呢?

调动学生思维，分层次思考，有利于激发学习兴趣。

过渡5.在25OC，101kPa时，1molH2〔g〕与适量O2〔g〕发生反响生成H2O〔g〕，放出241.8kJ的热量。

〔1〕请写出该过程涉及的热化学方程式：

〔2〕如需要得到H2〔g〕的燃烧热，还应该知道什么数据?

〔3〕补充数据后，怎么计算出H2〔g〕的燃烧热呢?

从燃烧热的定义顺理成章地逐步过渡到盖斯定律的探究。表达分析方法在教学中潜移默化的渗透。

数学思想建模：

化学思想建模：能量守恒定律

[板书]三.盖斯定律

1.内容：

2.意义：

可以间接地把难以直接测量的反响热计算出来。

3.应用方法及考前须知：

〔1〕方程式消元法

〔2〕模拟路径法

与学生共同归纳整理盖斯定律使用的考前须知。

流程：找到始、终态物质方程式消元法消去其他物质建立H的计算式

〔1〕热化学方程式同乘以某一个数时，反响热数值也必须乘上该数。

〔2〕热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反响热也随之相加减，所求之和为其代数和。

〔3〕将一个热化学方程式颠倒时，H的+、-号必须随之改变。

两式相加消去H2O〔g〕，并且△H=△H1+△H2=〔-241.8〕+〔-44.0〕=-285.8kJ/mol

那么H2的燃烧热为285.8kJ/mol。

阅读教材理解盖斯定律

阅读教材探究：

C〔s〕+2〔1〕O2〔g〕=CO〔g〕的反响热。

阅读教材13页例3

[针对练]：室温下，将1mol的CuSO45H2O〔s〕溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4〔s〕溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O〔s〕==CuSO4〔s〕+5H2O〔l〕，热效应为H3，那么以下判断正确的选项是〔〕

A.H2H3

B.H1H3

C.H1+H3=H2

D.H1+H2H3

[针对练]：：H2O〔g〕=H2O〔l〕H1

C2H5OH〔g〕=C2H5OH〔l〕H2

C2H5OH〔g〕+3O2〔g〕=2CO2〔g〕+3H2O〔g〕H3

那么C2H5OH〔l〕+3O2〔g〕=2CO2〔g〕+3H2O〔l〕的反响热H4的正确表达式是〔〕

A.H4=H1+H2+H3

B.H4=2〔1〕〔H1+H2+H3〕

C.H4=2〔1〕H1-2〔3〕H2+2〔1〕H3

D.H4=3H1-H2+H3

体会化学计算是运用数学工具从量的方面研究物质及其变化规律。

培养学生阅读能力及自学能力、分析问题的能力。

调动学生积极探究并归纳盖斯定律的应用方法和考前须知。在教学中及时与学生总结规律，教给他们科学的方法

以高考真题为练习题的评价，提高学生学习积极性。

课后练：

1.葡萄糖的燃烧热是H=-2840kJmol-1，当它氧化生成1g液态水时放出的热量是〔〕

A.26.3kJB.51.9kJC.155.8kJD.467.3kJ

2.：①CH3OH〔g〕+H2O〔g〕=CO2〔g〕+3H2〔g〕H=+49.0kJmol-1

②CH3OH〔g〕+2〔1〕O2〔g〕=CO2〔g〕+2H2〔g〕H=-192.9kJmol-1以下说法正确的选项是〔A.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

B.①反响中，反响物的总能量高于生成物总能C.反响②中的能量变化如下图

D.根据②推知反响：

CH3OH〔l〕+2〔1〕O2〔g〕=CO2〔g〕+2H2〔g〕的H-192.kJmol-1

3.中和热的数值是57.3kJmol-1，以下物质反响时，产生57.3kJ量的是〔〕

A.稀HCl和稀NaOH

B.1.0molL-1HCl和1.0molL-1NaOH

C.500mL2.0molL-1HCl和500mL2.0molL-1NaOH

D.500mL2.0molL-1H2SO4和500mL2.0molL-1Ba〔OH〕2

4.：2SO2〔g〕+O2〔g〕

2SO3〔g〕H=-196.6kJmol-1，实验室测得4molSO2发生上述化学反响时放出314.3kJ热量，SO2的转化率最接近于〔〕

A.40%B.50%C.80%D.90%

5.〔2023年新课标卷〕：HCN〔aq〕与NaOH〔aq〕反响的H=-12.1kJmol-1；HCl〔aq〕与NaOH〔aq〕反响的H=-55.6kJmol-1，那么HCN在水溶液中电离的H等于〔〕

A.-67.6kJmol-1B.-43.5kJmol-1

C.+43.5kJmol-1D.+67.6kJmol-1

6.〔2023年新课标卷全国2〕在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生以下反响

H2S〔g〕+2〔3〕O2〔g〕=SO2〔g〕+H2O〔g〕H1

2H2S〔g〕+SO2〔g〕=2〔3〕S2〔g〕+2H2O〔g〕H2