人教版九年级化学上册全套课件

人教版九年级化学

上册全套PPT课件欢迎你们探求化学的奥妙！

化学---是一门自然科学它能呼风唤雨；还能给人类丰衣足食，健康长寿；也能保家卫国；造福人类，使世界变得更加绚丽多彩。化学使世界变得更加绚丽多彩绪言一、精彩的物质世界离不开化学：现实生活中丰富多彩，形形色色的各种物质看了上面的图片,大家是否有这样的思索?1、怎么样才能使物品变得更加丰富？生活变

得更加的美好？3、能否发明更多更好的新药来解除病人的痛苦，使人类生活更健康？4、或者说能不能废物利用，变废为宝，节约资源？5、或许你想一件用特殊材料制成的衣服，可以调节体温，穿上它，冬暖夏凉，甚至还可以随光的强度改变颜色。上述这些美好的愿望就只有通过学习化学知识来实现。化学与生活化学与工业化学与科技化学与环境1、利用化学生产化肥和农药，以增加粮食的产量；二、化学研究的内容和作用2、利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康；3、利用化学开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件；高分子人造血管4、利用化学综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活得更加美好。讨论食盐（NaCl）的用途远古时代：火的发现和利用改善了人类的生存条件。三、化学发展史：1、古代：加快了人类历史的进程化学在中国

我国的化学工艺如烧制瓷器、造纸、制火药等对世界的发展作出过巨大贡献。中国古代文化艺术商代的青铜器元代的瓷器唐三彩骑马俑唐三彩-马俑“蔡侯纸”的发明者——蔡伦中国古代四大发明火药——万户飞天模型指南针模型活字印刷2、近代：研究物质的微观道尔顿原子论阿伏加德罗分子学说☆

原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础，使化学真正成为一门独立的科学。道尔顿、阿伏加德罗的发现：

物质由原子和分子构成，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

在化学中分子会破裂，而原子不会破裂，但可以重新组合成新的分子。这就是说：

1869年，门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表使化学学习和研究有规律可循二、什么叫化学?是在分子、原子层次研究物质的性质、组成、结构、与变化规律的科学。扫描隧道显微镜3、现代：高科技——纳米技术直径6mm的尼龙绳能吊起质量为2t的汽车玻璃纤维增强塑料制成的破冰斧镍钛记忆合金“花瓣”在相应的温度下慢慢绽放1、会听课，做好笔记。如何学好化学呢?4、加强记忆。3、培养自己阅读课本的习惯和能力。

5、坚持每天独自完成作业。

2、课堂中积极思考，多问，多回答。

化学就象你头顶上的果实，只要肯稍作努力，成功的甜蜜就属于你！

祝你成功！1、下列各项内容中，属于化学学科研究的是（）A.培育新花品种，增加观赏价值B.设计新程序，开发电脑新功能C.综合利用石油生产优良人造纤维D.利用指南针确定航海方向C练习：2、绿色化学是指()A.颜色为绿色的无害化工产品B.采用无毒、无害原料，生产出有利环保的产品C.绝对不含任何化学原料的无害产品D.只能使用、不能再生的化学产品B3.中华民族是一个优秀的民族，制造了许多灿烂的文化，下列有关古代文明的描述不正确的是（）

A．古代“四大发明”中指南针、印刷术属于化学工艺

B．商代就会制造青铜器

C．春秋战国就会冶铁炼钢

D．西汉时期就会湿法冶金

4．我国古代在世界上享有盛名的三大化学工艺是（）①印刷术②冶铁③造纸④炼铜⑤烧瓷器⑥制青铜器⑦指南针⑧制火药A.③⑤⑧B.①③⑤C.②④⑥D.①③AA5.创立了原子论和分子学说的科学家主要是（）①阿伏加德罗②门捷列夫③道尔顿④拉瓦锡⑤波义尔A.①②B.①③C.③④D.②⑤B前20号元素符号（要求记住）HHeLiBeB氢氦锂铍硼CNOFNe碳氮氧氟氖NaMgAlSiP钠镁铝硅磷SClArKCa硫氯氩钾钙世界万物是由100多种元素组成的常见元素符号有：H氢O氧NCNaMg氮碳钠镁H2O水CO2二氧化碳O2氧气CaCO3碳酸钙MnZnFeBaI锰锌铁钡碘CuHgAgPtAu

铜汞银铂金“神舟系列”宇航员服装航天服由服装、头盔、手套和航天靴等组成。其中结构最复杂的服装由14层组成：最里层是液冷通风服的衬里；衬里外是液冷通风服，这种服装是由尼龙弹性纤维和穿在上面的许多输送冷却液的塑料细管制成；这种航天服属舱内航天服，除了头盔和胶皮手套，整个航天服是用一种特殊的高强度涤纶做成的.为了防止膨胀，宇航服上特制了各种环、拉链、缝纫线以及衬料等。同时，保温、吸汗散湿、防细菌、防幅射等功能也体现在其中。

元素名称和元素符号氢氦碳氮氟氖钠镁铝硅磷硫氯HHeCNOFNeNaMgAlSiPSCl氧氩Ar元素名称和元素符号氢氦碳氮氟氖钠镁铝硅磷硫氯HHeCNOFNeNaMgAlSiPSCl氧氩Ar元素名称和元素符号氢氦碳氮氟氖钠镁铝硅磷硫氯HHeCNOFNeNaMgAlSiPSCl氧氩Ar第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质物质的变化和性质课题引入实验引入化学周期表学习关于物质的变化和性质的学习物质的变化内容的学习物质的性质内容的学习学完本课题你应该知道什么？巩固提升并总结布置作业实验1水沸腾，玻璃片上有水滴实验2块状的胆矾变成粉末状实验序号变化前的物质变化时发生的现象变化后产生的物质有无其它物质生成实验1-1实验1-2液态的水块状的胆矾气泡、水珠和水雾变为蓝色粉末水胆矾想一想：这两个变化有何共同点？水的沸腾:

态

态

态无胆矾的研碎:

状

状无状态改变形状改变液气液块粉末仔细观察、准确记录、深入分析：实验探究物理变化特征例如定义没有生成其他物质的变化形状发生改变或状态发生改变汽油挥发铁水铸成锅蜡烛受热熔化实验3向蓝色的胆矾溶液中滴加氢氧化钠溶液现象？产生蓝色沉淀竖直悬空实验4向石灰石中加少量稀盐酸,用带有导管的胶塞塞住试管口,把导管末端伸入澄清的石灰水中现象？有气泡产生，澄清的石灰水变浑浊实验序号变化前的物质变化时发生的现象变化后产生的物质有无其它物质生成实验1-3实验1-4胆矾、氢氧化钠石灰石、稀盐酸产生蓝色沉淀氢氧化铜二氧化碳等

讨论：(1)两个变化有何共同特征？有有产生气泡，石灰水变浑浊仔细观察、准确记录、深入分析：实验探究(2)这两种变化属于物理变化吗？化学变化定义特征生成其他物质的变化有其他物质生成伴随现象放热发光吸热化学反应例如木材燃烧铁生锈以粮食为原料酿酒常表现为颜色改变放出气体生成沉淀判断正误。

⑴需要加热才能发生的变化是化学变化。（

）

⑵化学反应就是化学变化。（

）

⑶凡有发光，发热现象的变化都是化学变化。（

）

⑷当两种物质相遇后

,

有沉淀生成

,

说明它们发生了化学变化。

(

)

⑸灯泡通电发光放热，这是化学变化。

（

）√××××总结一、物质的变化：生成其它物质的变化。2.化学变化：（化学反应）常见现象：

1.物理变化：没有生成其它物质的变化。3、两种变化的本质区别：是否有其它物质生成。联系：化学变化中

有物理变化，物理变化中

有化学变化一定不一定发光,放热,产生气体,产生沉淀讨论：电灯通电发光是什么变化？甲同学：有发光放热的现象，所以是化学变化。乙同学：没有生成新的物质，所以是物理变化。×√总结：判断物质变化的类型标准是：

看“是否产生其他物质”

例(08年重庆中考题)下列工艺制作过程中包含了化学变化的是()A．红纸剪成窗花B．泥土烧成瓷器

C．冰块制成冰雕D．木板制成模型飞机B中考在线准备好了吗1、下列变化属于物理变化的是（）

A、菜刀生锈B、牛奶变酸

C、煤气泄漏遇火爆炸D、蒸汽锅炉爆炸2、古诗词是古人为我们留下的宝贵财富，下列诗句中只涉及物理变化的是（）

A、野火烧不尽，春风吹又生

B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C、只要功夫深，铁杵磨成针

D、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏DC考考你

3、化学变化的特征是（）A、有发光、发热现象B、物质的状态或颜色发生变化C、有气体放出或沉淀生成D、有其它物质生成D4、下列变化属于物理变化的是（

）A、火药爆炸B、煤的燃烧C、矿石粉碎D、钢铁生锈CBA、冰融化成水B、钢铁生锈C、钢锭轧成钢条D、蜡烛熔化5、下列现象属于化学变化的是（）

A、从矿山上开采矿石，再将矿石粉碎

B、酒精挥发成酒精蒸气，酒精蒸气在

空气中燃烧

C、钢锭轧成钢条，钢条又拉成钢丝

D、冰融化成水，水蒸发变成水蒸气

6、下列变化中，既有物理变化又有化学变化的是（）B７、现有下列一些物质的变化：A、酒精挥发B、灯泡通电后发光、发热C、火药爆炸D、气球爆炸E、汽油燃烧F、海水晒盐G、二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊H、米饭烧焦I、植物光合作用J、发生沙尘暴属于物理变化的有：

；属于化学变化的有：

。A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、物理变化化学变化没有生成新物质的变化生成新物质的变化本质区别概念

变化时是否有新物质生成伴随现象物质的形状，状态发生改变发光放热，颜色改变生成气体，产生沉淀等相互联系化学变化中一定伴随物理变化实例矿石粉碎，水蒸发，汽油挥发等木炭燃烧，铁生锈，食物腐烂等说明化学变化常伴随发光发热等现象发生，但发光发热等现象产生的变化却不一定是化学变化元素名称和元素符号钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘

KCaMnFeCuZnAgBaPtAuHgI1.化学性质：在化学变化中表现出来的性质。如：可燃性、稳定性、氧化性、还原性等2.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等二.物质的性质判断下列性质是物理性质还是化学性质。

1.酒精易挥发2.汽油可燃3.水可变成冰4.氧气在通常情况下是无色无味的气体5.氧气可以支持燃烧6.铜绿受热可分解

7.铁能生锈8.酒精可以挥发物物物物化化化化“物质变化”和“物质性质”语言叙述的区别：一般描述物质性质时有“可、易、能、会”等字，

化学变化化学性质如：酒精燃烧；酒精能燃烧说出下列叙述分别有什么不同？1.木材燃烧木材能燃烧2.冰在零度能融化冰融化了前者叙述的是物质的化学变化,后者叙述的是物质的化学性质前者叙述的是物质的物理性质,后者叙述的是物质的物理变化3

、下列描述属于

是物理变化的是

--------------------

；是化学变化的是

----------------------

；是物理性质的是

----------------------

；是化学性质的是

-------------------------。

①二氧化碳能使澄清的石灰水变浊浑②钢铁生锈

③电灯发光

④冰雪融化⑤煤气燃烧

⑥铜器上出现铜绿⑦镁能燃烧

⑧氧化铜是黑色粉末

①②③④⑤⑥⑦⑧准备好了吗

1、下列物质的用途中，主要应用化学性质的是()A、用铁、铝制作炊具B、用大理石作建筑材料

C、用酒精作燃料D、用铜制作导线C2、在下列描述中：属于物理变化的是()属于化学变化的是()属于物理性质的是()属于化学性质的是()A、氧气能使木条燃烧更旺；

B、纯净的水是无色无味的液体；

C、镁带在空气中燃烧生成氧化镁；

D、水在00C时变成冰。DCBA３

、你根据哪些性质区别下列各组物质。

①酒精和水

②冰和水

③食盐和淀粉④氨气和碘酒

⑤味精和蔗糖

⑥铜丝和铁丝

⑦氧气和二氧化碳⑧铜绿和氧化铜气味状态味道状态味道颜色澄清的石灰水颜色物理性质化学性质概念性质确定性质内容物质不需要发生化学变化就表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质由感觉器官直接感知或仪器测知通过化学变化可知颜色，状态，气味，熔点，沸点，硬度，密度，溶解性，挥发性，导电性等可燃性，还原性，氧化性，稳定性等一、物质变化的分类二、物质性质的分类没有生成其它物质的变化。生成了其它物质的变化。本质区别：是否有其它物质生成。物理变化:化学变化：物理性质:化学性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。通过化学变化表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等如：可燃性、稳定性、氧化性、还原性等实验序号变化前的物质变化时发生的现象变化后产生的物质有无其它物质生成实验1-1实验1-2液态的水块状的胆矾气泡、水珠和水雾变为蓝色粉末水胆矾想一想：这两个变化有何共同点？水的沸腾:

态

态

态无胆矾的研碎:

状

状无状态改变形状改变液气液块粉末仔细观察、准确记录、深入分析：实验探究80℃观察一杯酒精，说出它有哪些性质？颜色：状态：气味：沸点：无色液体有特殊气味能燃烧2人小组讨论：这些性质可以怎样分类？在化学变化中没有发生化学变化点燃时：观察与思考实验1-56、现有下列一些物质的变化：A、酒精挥发B、灯泡通电后发光、发热C、火药爆炸D、气球爆炸E、汽油燃烧F、海水晒盐G、二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊H、米饭烧焦I、植物光合作用J、发生沙尘暴属于物理变化的有：

；属于化学变化的有：

。A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、物质的变化物理变化概念没有生成其他物质的变化汽油挥发.铁水铸成锅. 蜡烛受热熔化等化学变化:概念有其他物质生成的变化常见的化学变化:木材燃烧.铁的生锈.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊等本质特征:有其他物质生成现象:放热.发光.颜色改变.放出气体.生成沉淀等.物变与化变的关系:

物质发生化学变化时一定伴随着物理变化,物质发生物理变化时不一定同时发生化学变化.如:点燃蜡烛既有物理变化又有化学变化常见的物理变化:物质的性质化学性质概念:物质在化学变化中表现出来的性质例如:铁能在潮湿的空气中生绣.木材能燃烧等可燃性.稳定性.氧化性.还原性.酸性.碱性.腐蚀性.毒性等物理性质概念:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.颜色.状态.气味.熔点.沸点.硬度.密度.溶解性.挥发性.导电性等.例如:用途决定包括:作业：1、P10练习与应用的1、2、3题；2、把元素周期表前20号元素读会，下节课听写前5号元素。布置作业走进化学世界化学是一门以实验为基础的科学化学是实验科学探究呼吸气体成分探究蜡烛燃烧实验报告示例以史引入体验探究体验探究学习方法化学是一门以实验为基础的科学【学习目标】1.认识实验是学习化学的一个重要途径,学会观察和描述实验现象的方法；2.培养对实验现象的观察、记录和描述能力。●主要内容是两个探究活动●知识要求不高，主要在兴趣●不要过分追求实验操作的规范和熟练●在活动中培养严谨的科学态度和学习探究方法【自学指导1】阅读课本，回答下列问题：（1）化学是一门以

为基础的科学，化学的许多重大发现和研究成果都是通过

得到的。（2）学习化学的一个重要途径是

，通过实验以及对实验现象的

、

和

等，可以发现和验证

，学习科学探究的方法并获得化学知识。活动与探究实验1

、对蜡烛及其燃烧的探究活动与探究实验1

、对蜡烛及其燃烧的探究1、点燃前：2、点燃蜡烛：A、观察火焰分几层，哪层最亮，哪层最暗？B、将火柴梗平放入火焰一秒钟，取出观察，能说明什么问题？C、用干烧杯罩住火焰有什么现象？说明什么问题？D、注入澄清石灰水有什么现象？说明什么问题？

3、熄灭蜡烛：能否点燃白烟？颜色、状态、硬度、气味、水溶性、密度光、热、……观察实验，回答下列问题：2023/1/2研修班80

（1）在蜡烛点燃前，蜡烛呈

形状，

色固体，用小刀切割，说明蜡烛质地较

，切一小块放入水中，

溶于水，并能

在水面上，说明蜡烛密度比水

。（2）蜡烛被点燃，且有火焰产生，火焰分为

层

最明亮，

层最暗，

温度最高，原因是

。

（3）

熄灭后，有

从灯芯飘出，用火柴来迅速点燃白烟，蜡烛是否会被点然？。圆柱体白软不浮小外焰焰心外焰外焰燃烧最充分白烟是三蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）(1)火焰分层：

、

、

。(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：

；结论：

。(3)检验产物水：

；二氧化碳：

。

(4)熄灭后：

。取下烧杯，倒入澄清石灰水振荡，变浑浊外焰内焰焰心两端先碳化外焰温度最高用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾有白烟，点燃白烟，蜡烛复燃蜡烛哪去了？是消失了、还是变成了其它物质？若变成其它物质？是什么物质？问题与分析结论蜡烛燃烧后生成了二氧化碳和水蜡烛+氧气二氧化碳+水点燃上述探究过程体现了化学学习的以下特点：1、关注物质的

。

2、关注物质的

。

3、关注物质的

。性质变化变化过程及其现象活动与探究实验2

——对人体吸入的空气和呼出的气体的探究探究准备：阅读有关资料，了解呼吸的作用提出问题：我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同？进行猜想：根据已有知识或查找资料学到的知识

A、两者的二氧化碳含量不同

B、两者的氧气含量不同

C、两者的水蒸气含量不同

D、……1.收集两瓶呼出的气体;步骤:(1)(2)(3)2.用澄清的石灰水检验呼出的气体和空气:

澄清的石灰水澄清的石灰水3.用燃着的木条检验呼出的气体和空气:4.检验呼出的气体中的水蒸气.吹气【自学指导2】阅读课本，观察实验，回答下列问题：（1）二氧化碳可以使澄清石灰水变

。白色浑浊越多，说明气体中二氧化碳

。（2）氧气可使带火星的木条

，木条燃烧

，说明氧气

。（3）二氧化碳可以使燃着的木条

。（4）填表白色浑浊越多复燃越旺熄灭越多二氧化碳水蒸气氧气空气呼出的气体少多少多多少呼出气体在玻璃片上形成一层水雾取两块干燥的玻璃片，对着其中一块呼气，观察，对比将燃着的小木条分别插入空气和呼出气体中实验结论实验现象向空气和呼出气体中分别滴加数滴澄清石灰水，振荡呼出气体使石灰水变浑浊小木条在空气瓶中继续燃烧，在呼出气体中一会儿后就熄灭了呼出气体中二氧化碳比空气中多呼出气体中氧气比空气中少呼出气体中水蒸气比空气中多实验步骤步骤2：两种气体中二氧化碳含量的测定步骤3：两种气体中氧气含量的测定步骤4：两种气体中水蒸气含量的测定

……回顾实验2：排水法收集步骤1：收集两瓶人体呼出的气体。收集两瓶空气。（收集气体）石灰水浑浊多二氧化碳含量高带火星木条熄灭快氧气含量低干燥玻璃片有水雾水蒸气含量高1、化学是一门自然科学，学习化学的一个重要方法是（）A、计算B、测量C、实验D、推理2、从事科学探究的重要环节是进行科学实验的设计。科学实验设计的正确步骤为（）A、充分搜集资料B、设计合理方案

C、明确实验目的D、进行科学实验

E、总结评价交流3、蜡烛燃烧时，火焰温度最高的部位是（）A、外焰B、内焰C、焰心D、三层一样ACABDEC4、蜡烛在空气中燃烧生成了（）A、水B、二氧化碳C、二氧化碳和水D、灰烬C祝同学们成功，与祖国同荣走进化学实验室一、实验室药品的取用规则（1）”三不原则”:①不能用手接触药品；

②不能把鼻孔凑近去闻药品的气味；

③不得尝任何药品的味道。（2）节约原则:严格按实验规定的用量取用药品.如果没有说明用量,一般按最少量（1-2mL）取用液体，固体只需盖满试管底部即可。（3）处理原则:实验时剩余的药品不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。（招气入鼻法）常用危险化学品标志二、固体药品的取用:

固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙(或纸槽)，有些块状的药品可用镊子夹取。镊子药匙（或纸槽）颗粒和粉末状的固体稍大的块状固体将粉末固体送入试管底部一斜二送三直立固体药品的取用固体药品的取用将块状固体放入试管口横放容器，把药品放在容器口把容器慢慢竖立起来，使药品顺着器壁滑到底部①②一横二放三慢竖课堂练习2.下列取用固体药品的操作正确的是

()ACBD1．做完实验后，对于用过的废液，你认为正确的处理方法是（）A．拿出实验室

B．留在实验台上，准备下次实验用C．倒入废液缸中

D．放回原试剂DC三.液体药品的取用:液体药品通常盛在细口瓶里.(1)大量液体药品的取用(倾倒)注意事项：1、细口瓶塞要倒放2、标签要向手心3、瓶口要紧挨4、使用完盖好，放回原处(2)少量液体药品的取用（胶头滴管）正确仪器正上方垂直滴入错误(3)取用一定量的药品量取一定体积的液体时一般用量筒。使用时，应使量筒放平稳，倒入液体到接近要求的刻度，再用胶头滴管逐滴滴入量筒至刻度线，读数时使视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。课堂练习1.欲量取9mL液体试剂，现有下列量程的量筒，最好选用（）5mLB.10mLC.50mLD.100mL2.下列实验操作中正确的是（）BABDCC课堂总结2.固体药品的取用（保存在广口瓶中）小颗粒或粉末状药品应用药匙或纸槽。（一斜二送三直立）块状或密度大的金属颗粒可用镊子夹取。（一横二放三慢竖）1.药品的取用规则

（1）取用药品做到“三不原则”（2）节约原则

（3）用剩药品的“处理原则”注意：若不指明用量，固体只需盖满试管底部即可。3.液体药品的取用（保存在细口瓶中）①大量液体②少量液体③一定量的液体直接倾倒量筒和胶头滴管胶头滴管视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平倾倒：“一倒二向三紧挨”注意：若不指明用量，液体按最少量（1~2ml）取用。谢谢大家！【新课引入】

谜语看不见，摸不着，不香不臭没味道，说它宝贵到处有，动物植物离不了。

空气如此的宝贵，但却无色无形，那又如何证明空气真的存在呢？课题1空气自学：1.空气是一种__态的物质,它是___颜色,___气味。3.实验表明，空气的成分按体积计算，大约是：阅读课本P26—P27页，完成下列问题：2.二百多年前，法国化学家

通过实验得出：空气主要是由

和

组成的。空气成分氧气二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%0.94%4.混合物是由

的物质纯净物是只由

组成的物质气没有没有拉瓦锡氮气氧气氮气21%稀有气体0.03%0.03%两种或多种物质混合而成一种物质拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中，氧气约占空气体积的1/5的结论。一、空气是由什么组成的？拉瓦锡拉瓦锡研究空气成分所用的装置【实验结论】氧气约占空气体积的1/5。2、【实验2-1】测定空气里氧气的含量①红磷燃烧产生大量白烟②冷却后打开弹簧夹后，水会被倒吸入广口瓶中，约占瓶体积的1/5。红磷+氧气五氧化二磷点燃PO2P2O5【实验现象】文字表达式【思考】在实际操作中，水进入的体积会明显小于广口瓶总体积1/5,试分析可能原因1.红磷的用量不足。2.装置气密性不好。3.装置没有冷却到室温就打开止水夹。我们还经常在其他的资料书上看到这个装置图回去想：你能设计出其他的类似装置来测定空气的成分吗？一百份体积的空气一、空气的组成（体积分数）

氧气（O2）21％氮气（N2）78％稀有气体0.94％二氧化碳0.03％其他气体杂质0.03％课堂练习1、下列事实说明空气中含有哪些成分？

(1)、澄清的石灰水敞口放置在空气中会变浑浊【】。

(2)、小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间【】(3)、盛冰水的杯子从冰箱里拿出,放在常温空气中,外壁会潮湿【】水蒸气二氧化碳氧气纯净物可以用专门的化学符号来表示，如：水

氧气

二氧化碳

，你怎样对下列四种物质进行分类：

空气、氧气、海水、水(空气、海水)由多种物质组成(1)混合物：(2)纯净物：4、物质的分类由一种物质组成(氧气、水)CO2物质O2H2O我会做了：下列的水属于纯净物的是【】A、矿泉水B、自来水C、河水D、冰水混合物E、蒸馏水F、石灰水DE讨论1.净化后的河水2.王老吉凉茶3.氮气4.清洁的空气5.红磷

6.“统一”鲜橙多7.铁水8.雪碧9.二氧化碳思考判断下列物质那些是纯净物那些是混合物混合物是：

；纯净物是：

。1.2.4.6.83.5.7.91.下列说法正确的是【】A.空气的成分是比较固定的，主要由氮气和氧气组成B.空气中氧气的质量占21％，氮气占78％C.在通常状况下，无色无味气体一定是空气D.空气是一种单一的物质，它是由空气一种成分组成A练习2、成年人每分钟大约吸入氧气8L，大约需要空气

L，在这些空气中氮气约为

L练习4032一、空气中氧气含量的测定a、可燃物选择：

。b、现象：

，

.

c、结论：空气中O2体积约占

，d、探究：①液面上升小于1/5原因：

；

；

；红磷产生大量白烟瓶内液面上升至约1/51/5红磷量不足装置漏气未完全冷至室温【知识小结】空气成分氧气二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%0.94%氮气21%稀有气体0.03%0.03%愿同学们在知识的田野里自由的呼吸课外题．测定空气中氧气所占的体积分数，某同学设计了如右图实验，在一个耐热活塞的底部放一小块（足量）白磷，然后迅速将活塞下压，可以观察到的现象为

；冷却至原来温度时，慢慢松开手，活塞最终将回到刻度

处，由此实验可以得出的结论是

。B我们周围的空气课题2氧气【教学目标】1.认识氧气的主要物理性质。

2．观察和描述木炭、硫、铁丝等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。3.认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。【教学重难点】重点：知道氧气的化学性质及化学反应的概念。难点：掌握氧气的化学性质。【思考】集气瓶里收集的是一种常见的气体。如何验证它是空气、氧气还是氮气、二氧化碳？【新课引入】提问：鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？

观察集气瓶中的氧气并描述其颜色、状态想一想，氧气有气味吗？氧气能溶于水吗？【观察、思考】颜色气味状态标准状况的密度与空气密度比较(1.293g/L）熔点沸点是否易溶于水－218℃－183℃

氧气的物理性质：(在通常状况下)无色无味气体略大不易溶于水1.429g/L氧气

液态氧

固态氧

101kPa,-183℃

101kPa,-218℃（无色）（淡蓝色）（淡蓝色）【实验2-2】如何检验这是一瓶氧气？

检验氧气的方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，如木条复燃，则证明瓶内装的是氧气。磷＋氧气

五氧化二磷

P＋O2

P2O5（白色固体粉末）我们已经学习过哪些物质能与氧气发生化学反应？

石蜡＋氧气

二氧化碳＋水

【实验2-3】硫燃烧实验现象探究：在空气里：在氧气里：硫燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。硫燃烧得更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。——溶解吸收生成的二氧化硫，防止二氧化硫逸出污染环境。此实验也可在通风橱中进行

硫在氧气里燃烧，为什么集气瓶底要留少量水？硫+氧气→二氧化硫点燃S

+

O2

→

SO2点燃实验报告反应物的名称反应物的色、态在空气中燃烧现象在氧气中燃烧现象文字表达式

硫磺淡黄色固体微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。二氧化硫点燃硫+氧气木炭燃烧实验现象探究：在空气中：在氧气中：木炭红热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）木炭燃烧得更旺，发出白光，放出热量，燃烧后生成的气体能使澄清石灰水变浑（CO2）。【讨论】

【说明】物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。木炭、硫在空气里和氧气里燃烧的现象不同，它说明了什么?铁丝燃烧实验现象探究：【实验2-4】在空气中：铁丝不能燃烧，发生红热现象。铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。在氧气中：1、铁丝在氧气里燃烧，为什么集气瓶底要留少量水或铺一层细沙？2、火柴起什么作用？3、为什么待火柴快燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？4、为什么要将铁丝绕成螺旋状？1.防止反应生成的黑色熔渣溅落瓶底，炸裂集气瓶2.为了引燃铁丝3.以免火柴燃烧消耗氧气4.目的是增大铁丝与氧气的接触面积，使铁丝充分燃烧实验编号反应前的物质反应后生成的物质反应的文字表达式实验2-1实验2-3实验2-4磷+氧气五氧化二磷点燃硫+氧气二氧化硫点燃铁+氧气四氧化三铁点燃【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？

红磷、氧气硫、氧气铁、氧气五氧化二磷二氧化硫四氧化三铁【讨论】（3）反应物中都有氧气（4）生成物都只有一种物质上述反应的共同特征（1）反应物均为两种物质（2）都需要点燃化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。

Ａ+Ｂ→

ＡＢA+B+C→ABC氧化反应：物质与氧发生的反应叫做氧化反应。（多→1）石蜡+氧气

二氧化碳+水

氧化反应一定是化合反应吗？碳+氧气二氧化碳（既是化合反应，又是氧化反应）（是氧化反应，但不是化合反应）二氧化碳+水

碳酸（是化合反应，但不是氧化反应）化合反应中含有氧化反应，但氧化反应并不一定都是化合反应，化合反应也不一定都是氧化反应。氧化反应剧烈氧化反应：

发光、放热——燃烧

缓慢氧化：动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、钢铁生锈、农家肥料的腐熟等。氧气在氧化反应中提供氧，所以氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂，氧气能支持燃烧，但本身不能燃烧，因而常称氧气是助燃剂，氧气不是燃料。1.物质在氧气中燃烧的现象叙述错误的是（）A、木炭：发出白光B、硫粉：淡蓝色火焰C、红磷：大量白烟D、铁丝：火星四射2.下列操作中，可以签别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是（）A、观察气体颜色B、闻气体的气味C、倒入澄清的石灰水D、插入燃着的木条B【练习】C3.下列化学反应中，属于化合反应的是

（），属于氧化反应的是（），既是化合反应又是氧化反应的是（）①氢气＋氧气

水

③酒精＋氧气

二氧化碳＋水

②水

氢气＋氧气④铁＋氧气

四氧化三铁⑥二氧化碳＋水

碳酸⑤磷＋氧气

五氧化二磷①④⑤⑥①③④⑤

①④⑤通电谢谢大家！课题3制取氧气课题3制取氧气课题3制取氧气教学目标知识与技能：1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理2.联系链接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气·过程与方法：在活动过程中对获取的信息进行加工处理，培养学生的观察能力，分析能力，实验操作能力。情感态度与价值观：通过亲自动手做实验，让学生分解过氧化氢（H2O2）[加入二氧化锰(MnO2)]加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰(MnO2)的混合物加热高锰酸钾（KMnO4）实验室制取氧气的药品：步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？现象：带火星的木条不能复燃，结论：常温下过氧化氢溶液分解很慢,放出氧气少。探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：带火星的木条复燃了结论：常温下二氧化锰（MnO2）加速了过氧化氢溶液的分解,放出的氧气使带火星的木条复燃。步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：带火星的木条复燃了结论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使过氧化氢溶液分解产生氧气。催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点一变：化学反应速率变二不变：质量不变、化学性质不变过氧化氢水+氧气二氧化锰H2O2H2O+O2MnO2文字表达式：符号表达式：氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热KClO3KCl+O2MnO2加热文字表达式符号表达式探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？（2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气编号现象原因（1）导管口有气泡冒出，并较快收集到一瓶气体氯酸钾分解产生氧气；氧气不易溶于水（2）带火星的木条复燃氧气支持燃烧讨论：过氧化氢制氧气和氯酸钾制氧气的发生装置能否相同？反应物都是固体，反应需要加热反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热固液不加热型固固加热型固液不加热型使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。气体收集装置排水法不易溶于水或难溶于水的气体向上排空气法密度比空气大的气体向下排空气法密度比空气小的气体如何检验收集到的是氧气？将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。将一支带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。用向上排空气法收集氧气，如何验满？探究：用高锰酸钾制氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加热文字表达式符号表达式为什么呢？防止加热时高锰酸钾粉末进入导管（1）连接装置，检查装置气密性。实验步骤：（2）装药品，固定装置（3）加热（4）收集气体（5）先把导管移出水面，后熄灭酒精灯。随堂检测1．工业上制取大量氧气的方法是（）（A）加热氯酸钾（B）加热高锰酸钾（C）分离液态空气（D）加热二氧化锰2．催化剂在化学反应中所起的作用是（）（A）加快化学反应速率（B）使生成物质量增加（C）改变化学反应速率（D）减慢化学反应速率ＣＣ7．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应（）（A）朝下（B）朝上（C）略向下倾斜（D）略向上倾斜8．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（）（A）加热固体药品前（B）与加热固体药品同时（C）开始有气泡放出时（D）气泡连续并均匀放出时ＣＤ9.某同学设计了4种制氧气的方案：①用氯酸钾和二氧化锰共热；②使高锰酸钾受热；③用高锰酸钾和氯酸钾共热；④使二氧化锰受热.判断这四种方法：

A.全正确

B.全不正确

C.①②③正确

D.只有①②正确10.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是：

A、由大到小B、由小到大

C、不变D、无法判断

ＣB7.在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是________物。在氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气时，氯酸钾是________物,二氧化锰是_____，若不加二氧化锰，则氯酸钾分解反应将_____，若将高锰酸钾加入氯酸钾，则反应______，这是因为________________________。8、三份质量相等的氯酸钾固体。第一份中加入少量二氧化锰，第二份中加入少量高锰酸钾，第三份不加任何物质。给它们分别加热完全分解，放出氧气的量：

A、第一份最多B、第二份最多

C、第三份最多D、一样多

B生成反应催化剂很慢很快高锰酸钾分解产生二氧化锰,加快氯酸钾的分解10、下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装置图，指出其中的五处错误②③④①⑤11.实验室制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒精灯，加热试管.②检查装置的气密性.③将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上.④用排水法收集氧气.⑤熄灭酒精灯.⑥将导管从水槽中取出.正确的操作顺序为___________________.②③①④⑥⑤A__________B_________C__________D_________E___________F_________试管铁架台酒精灯导管集气瓶水槽练习课题3制取氧气第二课时复习：1、实验室制取氧气有哪些反应：氯酸钾KClO3氯化钾+氧气二氧化锰加热KClO2（1）（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热KMnO4K2MnO4MnO2过氧化氢二氧化锰水+氧气H2O2H2O+O2（3）发生装置收集装置ABCDEF用高锰酸钾制取氧气ABCDEF[实验1]用分解过氧化氢溶液制取氧气讨论：比较高锰酸钾制氧气和过氧化氢制氧气的制取装置有什么不同？反应物都是固体，反应需要加热反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热固液不加热型固固加热型高锰酸钾制氧气的发生装置过氧化氢制氧气的发生装置排水法不易溶于水不与水反应向上排空气法密度比空气大不与空气反应向下排空气法密度比空气小不与空气反应2、气体的收集装置归纳：选择收集气体方法的依据思考根据氧气的溶解性及其与空气的密度大小关系，可以选择什么样的收集方法？___________（优点：_________________）___________（优点：_________________）排水法收集的气体较纯向上排空气法收集的气体干燥方法：先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出。判断：如果有气泡冒出，说明装置不漏气。思考：如果装置不漏气，放开手后有何现象？1、检查装置气密性二、氧气制取的实验操作水倒吸，形成水柱①③④②⑤⑥2、装置注意事项1、试管口应略低于试管底.

防止加热时产生的水回流，使试管炸裂2、导气管应与橡皮塞齐平。

有利于排出试管内的空气3、导气管口应塞一团棉花。

防止高锰酸钾粉末进入导气管4、铁夹应夹在试管的中上部。

5、药品应平铺于管底，用外焰加热。

6、酒精灯内的酒精不能超过2/3。

防止引发火灾★用高锰酸钾制氧气的注意事项及步骤：一、注意事项（一）装置要求：1、试管口应_______________，防止产生的水珠倒流使灼热的试管底炸裂。2、铁夹应夹在距试管口__________处。3、伸入试管中的导管____________，以免气体不易导出。4、试管口放置蓬松的________，防止

_________________________。

略向下倾斜1/3不能太长棉花团高锰酸钾粉末进入导管（二）药品要求：1、药品应____________于试管底。2、酒精灯内酒精不能超过其体积的____________。平铺2/3（三）操作要求1、实验前先_____________再装入药品。2、加热时应该先_______加热，再______________。3、待气泡_______________________冒出时，开始收集气体。4、结束时，先________________，后____________，以免_______________________________。5、收集好氧气的集气瓶，盖上_________，______放在实验台上。检查气密性均匀集中药品部位连续、均匀、大量将导管移出水面熄灭酒精灯水倒吸，使灼热的试管炸裂玻璃片正

用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。3、验满方法4、实验室制氧气的操作步骤（1）查(装置气密性)（2）装(装药品，塞紧单孔塞)（3）定(固定试管，先下后上、先左后右)（4）点(酒精灯加热药品)（5）收(气泡连续均匀冒出时开始收集)（6）离(导管离开水槽)（7）熄(灭酒精灯)谐音:茶庄定点收利息思考：实验完毕后为什么要先移导管后灭酒精灯？思考：1、排水法收集氧气时，开始产生气体就收集会有什么后果？

收集的气体中含有空气而不纯答：防止水倒流，使试管炸裂。例：如图是小涵同学在实验室用高锰酸钾制取氧气的装置，指出图中错在哪里？

试管口未向下倾斜伸入试管中的导管太长药品未平铺酒精等内酒精太多集气瓶倒放了试管口未放一团蓬松的棉花★过氧化氢制氧气与用高锰酸钾制氧气相比有何优点：_____________________________________________________催化剂：在化学反应中能______________，但本身的________和___________在化学反应前后都没有发生变化的物质。无需加热，清洁，可控制产生氧气的量改变反应速率质量化学性质实验室用氯酸钾和二氧化锰混合粉末来制取氧气时，主要有以下操作：⑴放药品⑵检查气密性⑶集气

⑷加热⑸停止加热⑹导管移出水面，其正确的排列顺序为__________________

⑵⑴⑷⑶⑹⑸应用1.实验室制取氧气时，装药品的大试管口应（）（A）朝下（B）朝上（C）略向下倾斜（D）略向上倾斜2.实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（）（A）加热固体药品前（B）与加热固体药品同时（C）开始有气泡放出时（D）气泡连续并均匀放出时ＤC练习3.为什么要塞一团棉花？为什么试管口要向下倾斜？答：刚开始有气泡冒出的气泡是空气，收集的气体不纯；当气泡连续并均匀冒出时方可收集。6.如果先熄灭酒精灯，可能会造成什么后果？答：因为氧气的密度比空气略大。答：防止加热过程中高锰酸钾粉末进入导管，污染水槽中的水；防止试管口生成的水倒流进试管底部，导致试管炸裂。4.为什么导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集？什么时候开始收集？4.为什么要正放在桌子上？答：水槽的水倒吸进试管，导致试管炸裂。甲烷的实验室制法：用无水的醋酸钠和碱石灰两种固体药品，经研磨均匀混合后装入反应装置中，加热后产生甲烷气体。甲烷的物理性质是没有颜色、没有气味的气体，密度比空气小，极难溶于水。1、本实验的气体发生装置可选用—————

（高锰酸钾制氧、过氧化氢制氧）装置。2、甲烷气体可用

方法收集。排水法或向下排空法高锰酸钾制氧讨论交流拓展与提高收集密度比空气大的气体从______端进气收集密度比空气小的气体从______端进气AB将上述装置装满水，可以代替排水法的装置，应该从________端进气。优点：_________________________。B可以测量收集到的气体的体积谢谢合作课题三离子第一课时分子和原子——离子

知识与能力目标：

1．知道原子核外电子是分层排布的。

2．知道原子结构示意图的意义

3．理解原子最外层电子数与元素化学性质的关系。过程与方法目标：1．能发现、提出、解决问题，同时拓展其空间想象力。2．观察原子结构示意图，归纳其最外层电子数与元素化学性质的关系。

情感态度与价值观目标：

1．通过查阅相关网站，激发学生的好奇心和求知欲。

2．树立“结构决定性质”的辨证唯物主义观点。教学重点：核外电子的排布；分析出原子最外层电子数与元素化学性质的关系。教学难点：核外电子运动的特点；学生能形成“观察--分析—归纳”的学习方法。上节知识回顾原子核外有很大的空间,电子在核外做高速的运动。原子质子中子核外电子原子核(+)(-)怎么排？

原子核外的电子是怎样排布的?1、核外电子分层排布1234里外外一、核外电子的排布低低高高11223344765567…最里层最外层次外层能量核外电子排布规律能量最低各层最大容量1、核外电子分层排布一、核外电子的排布最外层最外层最多排8个电子优先排在能量低的电子层里（由里向外）。第一层最多排２个，第二层最多排８个。(第一层就是最外层最多2个)。元素符号质子数电子层数1层2层3层CNaCl6111723324182782练习各层电子数2、原子结构示意图1、核外电子分层排布一、核外电子的排布表示意义⑴弧线表示电子层⑵“2”、“6”表示第一、二层上排有的电子数。⑶表示原子核内有8个带正电荷的质子＋826练习画出氮、氟、铝、硫、氩原子的原子结构示意图52+7N72+9F+13283Al+16286S+18288Ar1+1H2+2He12+3Li32+5B42+6C52+7N22+4Be62+8O82+10Ne72+9F+18288Ar+17287Cl+16286S+15285P+14284Si+13283Al+12282Mg+11281Na１～１８号元素原子的原子结构示意图１～１８号元素原子的原子结构示意图最外层电子数为8（He为2）的结构属于相对稳定结构。不易跟其他物质发生化学反应，呈现“化学惰性”。1+1H2+2He12+3Li32+5B42+6C52+7N22+4Be62+8O82+10Ne72+9F+18288Ar+17287Cl+16286S+15285P+14284Si+13283Al+12282Mg+11281Na１～１８号元素原子的原子结构示意图1+1H2+2He12+3Li32+5B42+6C52+7N22+4Be62+8O82+10Ne72+9F+18288Ar+17287Cl+16286S+15285P+14284Si+13283Al+12282Mg+11281Na１～１８号元素原子的原子结构示意图1+1H2+2He12+3Li32+5B42+6C52+7N22+4Be62+8O82+10Ne72+9F+18288Ar+17287Cl+16286S+15285P+14284Si+13283Al+12282Mg+11281Na稀有气体元素最外层电子数原子结构变化趋势化学性质8个（He为2个）稳定结构稳定活泼易失去电子不稳定结构

一般﹤4个非金属元素

一般﹥4个不稳定结构易获得电子活泼金属元素元素不易得失电子决定3、元素的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定的2、原子结构示意图1、核外电子分层排布一、核外电子的排布结构性质到达成功的彼岸了吗？

小结1、核外电子分层排布

1核外电子排布规律（1）…（2）…（3）…2、原子结构示意图表示意义（1）…（2）…（3）…3、元素的化学性质主要是由原子的最外层

1

电子数决定的元素符号质子数电子层数

1层

2层3层

12F9132SiP234练习He222Al7832314815853各层电子数练习研究１～１８号元素原子结构示意图，回答下列问题（１）在化学反应中，第二纵行元素的原子比较容易

电子。第七纵行元素的原子比较容易

电子，达到８个（只有一层２个）电子的稳定结构。可见元素的化学性质主要决定于原子的

电子数失得最外层1+1H2+2He12+3Li32+5B42+6C52+7N22+4Be62+8O82+10Ne72+9F+18288Ar+17287Cl+16286S+15285P+14284Si+13283Al+12282Mg+11281Na（２）从原子结构方面看：同一横行元素的原子结构示意图的相同是

。不同点是

。同一纵行元素的原子结构示意图的相同点是

。不同点是

。电子层数相同最外层电子数依次增加１最外层电子数相同电子层数依次增加１

下列微观结构示意图中，表示稀有气体的是（

），表示金属元素的是（），表示非金属元素的是（

），表示稳定结构的是（

）。72+9F+13283Al+18288Ar+16288SABCDDBACCD打开微观世界的大门探索物质构成的奥秘想知道更多吗?谢谢再见新疆石河子二十九中学吴艳荣第1节构成物质的基本微粒第3课时：原子的构成

学习目标1.认识原子的结构。2.知道并理解核电荷数、核内质子数和核外电子数三者间的关系。3.认识相对原子质量，并会查相对原子质量。4.会计算相对分子质量原子是怎样构成的？一【智慧阅读】：1.原子是实心球体吗？2.原子是由哪几个部分构成的？3.原子核由哪几种粒子构成？4.原子中各种粒子带电情况如何？5.什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？＋＋＋原子不是实心球体。原子由原子核和核外电子构成。原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。原子核所带的正电荷数即核电荷数，其等于质子数。科学史话——原子结构的探索历程英国科学家道尔顿实心球模型1803年，英