课题2：酸和碱的中和反应课件

第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应1活动与探究酸和碱混合在一起，会怎样呢？会发生化学反应吗？活动与探究酸和碱混合在一起，会怎样呢？2一、中和反应【实验10-8】如图10-13所示，在烧杯中加入5ml稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。图10-13在氢氧化钠溶液中加入盐酸一、中和反应图10-13在氢氧化钠溶液中加入盐酸3反应后生成了什么物质？现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？反应后生成了什么物质？现在烧杯内溶液中溶质是4氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应，生成了什么？NaOH+HCl===NaCl+H2O碱酸水？盐金属离子酸根离子氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应，生成了什么？NaOH5

我们化学上所说的“盐”，是否就是我们日常生活中所说的“盐”？我们化学上所说的“6盐

由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物例如：Na2SO4,K2CO3,NH4NO3,FeCl3等等盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物例如：7物质混合物纯净物单质化合物氧化物酸碱盐金属非金属整理归纳物质混合物纯净物单质化合物氧化物酸金属非金属整理归纳8

二、中和反应1、

概念：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。2、特点:A反应物是酸和碱；B生成物是盐和水3、表达式:酸+碱→盐+水4、本质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水。H+

+OH-

==H2O二、中和反应1、概念：酸和碱作用生成盐和水的2、9练习：完成下列方程式，并判断哪一个是中和反应1.CaCO3+HCl-------2.CO2+NaOH-------3.KOH+HNO3-------4.H2SO4+Fe2O3-------练习：完成下列方程式，并判断哪一个是中和反应101.调节土壤的酸碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。应怎样去调节酸性土壤？能用氢氧化钠代替代替吗？为什么？用熟石灰(消石灰、氢氧化钙[Ca(OH)2])中和。不可，氢氧化钠腐蚀性太强。二、中和反应在实际中的应用1.调节土壤的酸碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。应怎样11返回返回122.处理工厂的废水你会处理废水吗？某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O2.处理工厂的废水你会处理废水吗？某硫酸厂排出的废水中含有硫13胃乐说明书[药品名称]胃乐胶囊[性状]本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦[主要成分]氢氧化铝[Al（OH）3]、甘草提取物、白芨、木香等[药理作用]中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎[功能与主治]用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。[用法与用量]口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用[规格]0.4g/粒胃乐胶囊返回返回胃乐说明书胃乐胶囊返回返回143.用于医药胃酸的主要成分是盐酸氢氧化铝【Al（OH）3】Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？思考：为何不用氢氧化钠呢？胃乐胶囊的主要成分3.用于医药胃酸的主要成分是盐酸氢氧化铝【Al（OH）3】A15

浓度为1%的盐酸和浓度为10%的盐酸，哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两种溶液呢？石蕊溶液可以吗？浓度为1%的盐酸和浓度为10%的盐酸，哪个酸性更强呢？你能16三、溶液酸碱度的表示法——PH酸性溶液的pH<7碱性溶液的pH>7中性溶液的pH=7pH越小，酸性越强pH越大，碱性越强(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH=7)溶液的酸碱度常用pH表示，pH的范围通常在0~14之间。三、溶液酸碱度的表示法——PH酸性溶液的pH<7碱性溶液的p17【方法】用玻璃棒蘸取（或用胶头滴管吸取）被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。【思考】如何测定溶液的pH测定pH最简便的方法是：使用pH试纸【方法】用玻璃棒蘸取（或用胶头滴管吸取）被测液体滴到pH试纸18pH试纸使用注意事项：（1）不得直接将pH试纸浸在待测溶液中，以免带入杂质，污染待测液。（2）不能将pH试纸润湿，否则，待测液被稀释，pH测量不准。（3）用pH试纸检测酸性或碱性气体时，可将pH试纸用蒸馏水润湿再用。pH试纸使用注意事项：19溶液的酸碱度的重要意义：

⑴化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液里才能进行。

⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤里生长。

⑶测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。

⑷测定人体液的pH，可以了解人体的健康状况。

溶液的酸碱度的重要意义：

⑴化工生产中许多反应必须在一定的p20学完本节课你知道了什么？一、中和反应：酸+碱→盐+水

由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物叫做盐。二、中和反应的应用：1、农业2、工业3、生活

三、酸碱度—pH（0—14之间）

1、pH与溶液的酸碱性的关系。⑴中性溶液pH=7⑵酸性溶液pH﹤7pH越小，酸性越强⑶碱性溶液pH﹥7pH越大，碱性越强

2、溶液酸碱度的意义⑴、农业⑵、工业⑶、环境⑷、生活学完本节课你知道了什么？一、中和反应：酸+碱→盐+水211.下列物质属于盐的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物1.下列物质属于盐的是（）2.填写下表（223.下列反应，属于中和反应的是（）AZn+2HCl==ZnCl2+H2↑BCuO+2HCl==CuCl2+H2OCCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2ODAgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3C3.下列反应，属于中和反应的是（）C234.完成下列化学方程式：①Ca(OH)2+H2SO4===+②KOH+===K2SO4+③用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）CaSO42H2O

2H2SO42H2OMg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO24.完成下列化学方程式：CaSO42H2O2245.向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为______色，此时溶液的pH______________，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈______________性，pH______________；继续滴入稀HCl，溶液呈______________色，pH________，在整个实验过程中，溶液发生了____________反应，化学方程式为_____________________________。红色>7中=7无<7中和反应HCl+NaOH===NaCl+H2O5.向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液红色>7256.一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下列说法不正确的是()A.胃酸过多的人应少食苹果B.番茄汁属酸性食品C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品D.苹果汁酸性比牛奶强7.二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的雨水称为酸雨。一场雨后从A地测得雨水的pH=4，B地测得雨水的pH=6.6，则()A.

A地是酸雨 B.

B地是酸雨C.

均是酸雨 D.

都不是酸雨CA6.一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是2.926第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应27活动与探究酸和碱混合在一起，会怎样呢？会发生化学反应吗？活动与探究酸和碱混合在一起，会怎样呢？28一、中和反应【实验10-8】如图10-13所示，在烧杯中加入5ml稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。图10-13在氢氧化钠溶液中加入盐酸一、中和反应图10-13在氢氧化钠溶液中加入盐酸29反应后生成了什么物质？现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？反应后生成了什么物质？现在烧杯内溶液中溶质是30氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应，生成了什么？NaOH+HCl===NaCl+H2O碱酸水？盐金属离子酸根离子氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应，生成了什么？NaOH31

我们化学上所说的“盐”，是否就是我们日常生活中所说的“盐”？我们化学上所说的“32盐

由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物例如：Na2SO4,K2CO3,NH4NO3,FeCl3等等盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物例如：33物质混合物纯净物单质化合物氧化物酸碱盐金属非金属整理归纳物质混合物纯净物单质化合物氧化物酸金属非金属整理归纳34

二、中和反应1、

概念：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。2、特点:A反应物是酸和碱；B生成物是盐和水3、表达式:酸+碱→盐+水4、本质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水。H+

+OH-

==H2O二、中和反应1、概念：酸和碱作用生成盐和水的2、35练习：完成下列方程式，并判断哪一个是中和反应1.CaCO3+HCl-------2.CO2+NaOH-------3.KOH+HNO3-------4.H2SO4+Fe2O3-------练习：完成下列方程式，并判断哪一个是中和反应361.调节土壤的酸碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。应怎样去调节酸性土壤？能用氢氧化钠代替代替吗？为什么？用熟石灰(消石灰、氢氧化钙[Ca(OH)2])中和。不可，氢氧化钠腐蚀性太强。二、中和反应在实际中的应用1.调节土壤的酸碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。应怎样37返回返回382.处理工厂的废水你会处理废水吗？某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O2.处理工厂的废水你会处理废水吗？某硫酸厂排出的废水中含有硫39胃乐说明书[药品名称]胃乐胶囊[性状]本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦[主要成分]氢氧化铝[Al（OH）3]、甘草提取物、白芨、木香等[药理作用]中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎[功能与主治]用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。[用法与用量]口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用[规格]0.4g/粒胃乐胶囊返回返回胃乐说明书胃乐胶囊返回返回403.用于医药胃酸的主要成分是盐酸氢氧化铝【Al（OH）3】Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？思考：为何不用氢氧化钠呢？胃乐胶囊的主要成分3.用于医药胃酸的主要成分是盐酸氢氧化铝【Al（OH）3】A41

浓度为1%的盐酸和浓度为10%的盐酸，哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两种溶液呢？石蕊溶液可以吗？浓度为1%的盐酸和浓度为10%的盐酸，哪个酸性更强呢？你能42三、溶液酸碱度的表示法——PH酸性溶液的pH<7碱性溶液的pH>7中性溶液的pH=7pH越小，酸性越强pH越大，碱性越强(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH=7)溶液的酸碱度常用pH表示，pH的范围通常在0~14之间。三、溶液酸碱度的表示法——PH酸性溶液的pH<7碱性溶液的p43【方法】用玻璃棒蘸取（或用胶头滴管吸取）被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。【思考】如何测定溶液的pH测定pH最简便的方法是：使用pH试纸【方法】用玻璃棒蘸取（或用胶头滴管吸取）被测液体滴到pH试纸44pH试纸使用注意事项：（1）不得直接将pH试纸浸在待测溶液中，以免带入杂质，污染待测液。（2）不能将pH试纸润湿，否则，待测液被稀释，pH测量不准。（3）用pH试纸检测酸性或碱性气体时，可将pH试纸用蒸馏水润湿再用。pH试纸使用注意事项：45溶液的酸碱度的重要意义：

⑴化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液里才能进行。

⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤里生长。

⑶测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。

⑷测定人体液的pH，可以了解人体的健康状况。

溶液的酸碱度的重要意义：

⑴化工生产中许多反应必须在一定的p46学完本节课你知道了什么？一、中和反应：酸+碱→盐+水

由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物叫做盐。二、中和反应的应用：1、农业2、工业3、生活

三、酸碱度—pH（0—14之间）

1、pH与溶液的酸碱性的关系。⑴中性溶液pH=7⑵酸性溶液pH﹤7pH越小，酸性越强⑶碱性溶液pH﹥7pH越大，碱性越强

2、溶液酸碱度的意义⑴、农业⑵、工业⑶、环境⑷、生活学完本节课你知道了什么？一、中和反应：酸+碱→盐+水471.下列物质属于盐的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物1.下列物质属于盐的是（）2.填写下表（483.下列反应，属于中和反应的是（）AZn+2HCl==ZnCl2+H2↑BCuO+2HCl==CuCl2+H2OCCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2ODAgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3C3.下列反应，属于中和反应的是（）C494.完成下列化学方程式：①Ca(OH)2+H2SO4===+②KOH+===K2SO4+③用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）CaSO42H2O

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