沉淀溶解平衡的应用课件

2沉淀溶解平衡的应用2沉淀溶解平衡的应用1【学习目标】1、知道沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。2、学会正确运用沉淀溶解平衡原理解释应用。【学习目标】1、知道沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。2、学会2【情景素材】一沉淀的溶解【情景素材】一沉淀的溶解3一沉淀的溶解【探究一】

医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，为什么不用BaCO3做内服造影剂？信息：1.Ksp(BaSO4)=1.1×10-10；

Ksp(BaCO3)=2.6×10-92.Ba2+有剧毒，；3.胃酸的酸性很强，pH约为0.9～1.5；一沉淀的溶解【探究一】医院中进行钡餐透视时，用Ba4【原理分析】一沉淀的溶解BaCO3Ba2+

+CO32-2H+H2O+CO2+

H+和SO42-不反应，不影响BaSO4的沉淀溶解平衡，Ba2+浓度保持在安全浓度标准下，所以用BaSO4作“钡餐”。【原理分析】一沉淀的溶解BaCO35一沉淀的溶解【探究二】一沉淀的溶解【探究二】6一沉淀的溶解【探究二】吃糖后不刷牙容易形成蛀牙。为什么?

信息：1.牙齿主要成分为Ca5(PO4)3OH（羟基磷酸钙）,它是一种难溶电解质，Ksp=2.5×10-59；2.残留在牙齿上的糖发酵会产生H+；一沉淀的溶解【探究二】吃糖后不刷牙容易形成蛀牙。为什么?7【原理分析】一沉淀的溶解Ca5(PO4)3OH(S)5Ca2+(ag)+3PO43-(ag)

+OH-(ag)

糖发酵生成的有机酸能中和OH-，使平衡向溶解方向移动，加速腐蚀牙齿。【原理分析】一沉淀的溶解Ca5(PO4)3OH(S)5C8根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如能设法不断地减少溶解平衡体系中的相应离子的浓度，使Qc<Ksp平衡向沉淀溶解方向移动，就可使沉淀溶解。沉淀溶解的实质根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如能设法不断地减少9【探究三】二沉淀的生成请你利用沉淀溶解平衡的相关知识和所提供的数据分析并写出离子反应方程式：1、如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5％的Na2SO4溶液给患者洗胃。2、精制食盐时，可加入适量的NaOH溶液除去氯化钠中的Mg2+。

Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓Ba2++SO42-=BaSO4↓【探究三】二沉淀的生成请你利用沉淀溶解平衡的相关知识和所10CuSO4(aq)(含Fe3+)加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3调节溶液PH值3～4Fe(OH)3↓Cu2+除了加入氢氧化铜或碱式碳酸铜外，还可以加入什么物质？沉淀的生成

思维拓展3、除去硫酸铜溶液中混有的少量Fe3+，可向溶液中加入氢氧化铜或碱式碳酸铜，调节溶液的pH值至3-4,就可以使Fe3+沉淀,而铜离子不沉淀（当pH超过5时，铜离子才开始沉淀）,从而可以去除Fe3+。（提示：结合离子水解平衡的知识分析）CuSO4(aq)加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO311根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如能设法不断地增大溶解平衡体系中的相应离子浓度，使Qc＞Ksp平衡向沉淀生成方向移动，就可使沉淀析出。沉淀生成的实质根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如能设法不断地增大12

活动与探究实验操作1.取一支试管，向其中滴加2mL硝酸银溶液，然后向其中逐滴加入氯化钠溶液。2.向上述试管中滴加碘化钾溶液。3.向实验2的试管中滴加硫化钠溶液。实验现象123活动与探究实验操作实验现象12313填写实验各步的实验现象和离子方程式。实验现象离子方程式实验1实验2实验3白色沉淀产生Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀转化为黄色AgCl+I-AgI+Cl-黄色沉淀转化为黑色2AgI+S2-Ag2S+2I-[活动]填写实验各步的实验现象和离子方程式。实验现象离子方程式14物质溶解度/g25℃AgCl1.5×10-4AgI2.1×10-7Ag2S1.3×10-16三沉淀的转化【原理分析】溶解度大的易转化成溶解度小的物质物质溶解度/g25℃AgCl1.5×10-4AgI2.1×15KI=I-+K+AgCl(S)Ag++Cl-+AgI(S)AgCl(S)+I-AgI(S)+Cl-KSP(AgCl)=1.8×10-10KSP(AgI)=8.3×10-17

已知AgCl、AgI和Ag2S的KSP分别为1.8×10-10、8.3×10-17

、1.6×10-49，从溶度积规则的角度分析沉淀转化的实质。

讨论

KI=I-+K+AgCl(S)Ag+16重晶石重晶石（主要成分BaSO4）是制备可溶性钡盐的重要原料，但BaSO4既不溶于水也不溶于酸。那么，工业上是如何解决这个难题的呢？已知KSP(BaCO3)=2.6×10-9KSP(BaSO4)=1.1×10-10参考课本P91的相关内容沉淀的转化重晶石重晶石（主要成分BaSO4）是制备可溶性钡盐的17BaSO4

Ba2+

+SO42-

+BaCO3(s)BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-①饱和Na2CO3溶液②移走上层溶液H+（重复①②操作）BaSO4、BaCO3Ba2+BaSO4……BaCO3Na2CO3CO32-

+2Na+为何要移走上层溶液并重复操作？BaSO4Ba2++SO42-+B18总结解决沉淀溶解平衡问题的一般思路：“看到”微粒“找到”平衡“想到”移动依据数据总结解决沉淀溶解平衡问题的一般思路：“看到”微粒“找到”19锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，造成安全隐患，因此要定期清除。“交流与讨论”课本P91学以致用锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使20

锅炉水垢中含有CaSO4，处理时，通常先加入饱和Na2CO3溶液浸泡，然后再向处理后的水垢中加入NH4Cl溶液，请思考：1.加入饱和Na2CO3溶液后，水垢的成分发生了什么变化？说明理由2.NH4Cl溶液的作用是什么？请描述所发生的变化。

数据：几种物质的溶度积常数(Ksp)物质CaSO4CaCO3Ksp7.1×10-52.8×10-9锅炉水垢中含有CaSO4，处理时，通常先加入饱和N21化学法除锅炉水垢的流程图CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-

水垢成分CaSO4

用饱和Na2CO3溶液浸泡数天疏松的水垢CaCO3用盐酸或饱氯化铵液除去水垢CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O化学法除锅炉水垢的流程图CaSO4+CO32-22敬请指正谢谢大家敬请指正谢谢大家232沉淀溶解平衡的应用2沉淀溶解平衡的应用24【学习目标】1、知道沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。2、学会正确运用沉淀溶解平衡原理解释应用。【学习目标】1、知道沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。2、学会25【情景素材】一沉淀的溶解【情景素材】一沉淀的溶解26一沉淀的溶解【探究一】

医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，为什么不用BaCO3做内服造影剂？信息：1.Ksp(BaSO4)=1.1×10-10；

Ksp(BaCO3)=2.6×10-92.Ba2+有剧毒，；3.胃酸的酸性很强，pH约为0.9～1.5；一沉淀的溶解【探究一】医院中进行钡餐透视时，用Ba27【原理分析】一沉淀的溶解BaCO3Ba2+

+CO32-2H+H2O+CO2+

H+和SO42-不反应，不影响BaSO4的沉淀溶解平衡，Ba2+浓度保持在安全浓度标准下，所以用BaSO4作“钡餐”。【原理分析】一沉淀的溶解BaCO328一沉淀的溶解【探究二】一沉淀的溶解【探究二】29一沉淀的溶解【探究二】吃糖后不刷牙容易形成蛀牙。为什么?

信息：1.牙齿主要成分为Ca5(PO4)3OH（羟基磷酸钙）,它是一种难溶电解质，Ksp=2.5×10-59；2.残留在牙齿上的糖发酵会产生H+；一沉淀的溶解【探究二】吃糖后不刷牙容易形成蛀牙。为什么?30【原理分析】一沉淀的溶解Ca5(PO4)3OH(S)5Ca2+(ag)+3PO43-(ag)

+OH-(ag)

糖发酵生成的有机酸能中和OH-，使平衡向溶解方向移动，加速腐蚀牙齿。【原理分析】一沉淀的溶解Ca5(PO4)3OH(S)5C31根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如能设法不断地减少溶解平衡体系中的相应离子的浓度，使Qc<Ksp平衡向沉淀溶解方向移动，就可使沉淀溶解。沉淀溶解的实质根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如能设法不断地减少32【探究三】二沉淀的生成请你利用沉淀溶解平衡的相关知识和所提供的数据分析并写出离子反应方程式：1、如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5％的Na2SO4溶液给患者洗胃。2、精制食盐时，可加入适量的NaOH溶液除去氯化钠中的Mg2+。

Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓Ba2++SO42-=BaSO4↓【探究三】二沉淀的生成请你利用沉淀溶解平衡的相关知识和所33CuSO4(aq)(含Fe3+)加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3调节溶液PH值3～4Fe(OH)3↓Cu2+除了加入氢氧化铜或碱式碳酸铜外，还可以加入什么物质？沉淀的生成

思维拓展3、除去硫酸铜溶液中混有的少量Fe3+，可向溶液中加入氢氧化铜或碱式碳酸铜，调节溶液的pH值至3-4,就可以使Fe3+沉淀,而铜离子不沉淀（当pH超过5时，铜离子才开始沉淀）,从而可以去除Fe3+。（提示：结合离子水解平衡的知识分析）CuSO4(aq)加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO334根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如能设法不断地增大溶解平衡体系中的相应离子浓度，使Qc＞Ksp平衡向沉淀生成方向移动，就可使沉淀析出。沉淀生成的实质根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如能设法不断地增大35

活动与探究实验操作1.取一支试管，向其中滴加2mL硝酸银溶液，然后向其中逐滴加入氯化钠溶液。2.向上述试管中滴加碘化钾溶液。3.向实验2的试管中滴加硫化钠溶液。实验现象123活动与探究实验操作实验现象12336填写实验各步的实验现象和离子方程式。实验现象离子方程式实验1实验2实验3白色沉淀产生Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀转化为黄色AgCl+I-AgI+Cl-黄色沉淀转化为黑色2AgI+S2-Ag2S+2I-[活动]填写实验各步的实验现象和离子方程式。实验现象离子方程式37物质溶解度/g25℃AgCl1.5×10-4AgI2.1×10-7Ag2S1.3×10-16三沉淀的转化【原理分析】溶解度大的易转化成溶解度小的物质物质溶解度/g25℃AgCl1.5×10-4AgI2.1×38KI=I-+K+AgCl(S)Ag++Cl-+AgI(S)AgCl(S)+I-AgI(S)+Cl-KSP(AgCl)=1.8×10-10KSP(AgI)=8.3×10-17

已知AgCl、AgI和Ag2S的KSP分别为1.8×10-10、8.3×10-17

、1.6×10-49，从溶度积规则的角度分析沉淀转化的实质。

讨论

KI=I-+K+AgCl(S)Ag+39重晶石重晶石（主要成分BaSO4）是制备可溶性钡盐的重要原料，但BaSO4既不溶于水也不溶于酸。那么，工业上是如何解决这个难题的呢？已知KSP(BaCO3)=2.6×10-9KSP(BaSO4)=1.1×10-10参考课本P91的相关内容沉淀的转化重晶石重晶石（主要成分BaSO4）是制备可溶性钡盐的40BaSO4

Ba2+

+SO42-

+BaCO3(s)BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-①饱和Na2CO3溶液②移走上层溶液H+（重复①②操作）BaSO4、BaCO3Ba2+BaSO4……BaCO3Na2CO3CO32-

+2Na+为何