高考一轮复习备考课件：物质结构与性质(含元素周期律)

物质结构与性质（元素周期律）一轮复习备考方案

湖北省黄冈中学2021物质结构与性质（元素周期律）一轮复习备考方案湖北省1目录0103022021年高考命题方向预测高考要求变化高考命题特点及高频考点剖析0504学情分析复习策略目录0103022021年高考命题方向预测高考要求变化高考命201高考要求变化01高考要求变化3从宏观上构建了由“一核（核心功能）”“四层（核心价值、学科素养、关键能力、必备知识）”“四翼（基础性、综合性、应用性、创新性）”三部分内容组成的高考评价体系现有高考体系的考试大纲和考试大纲的说明不再修订，参考2019年版考试大纲和考试大纲的说明2017版新课程标准提出了学业水平要求，学业质量水平是评价与考试的重要依据高考要求变化从宏观上构建了由“一核（核心功能）”“四层（核心价值、学科素4《普通高中化学课程标准（2017年版）》2019考纲要求新课标学业要求1．了解元素、核素和同位素的含义。2．了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3．了解原子核外电子排布。4．掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。5．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6．以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。8．了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成。1.能画出1~20号元素的原子结构示意图，能用原子结构解释元素性质及其递变规律，并能结合实验及事实进行说明。2.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。3.能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型，能基于化学键解释某些化学反应的热效应。4.能结合有关资料说明元素周期率（表）对合成新物质、寻找新材料的指导作用。区别不大《普通高中化学课程标准（2017年版）》2019考纲要求新课5精挑文献，科学史实，展现最新成果，开拓科学视野，让学生认识化学学科价值，增长知识见识专题二：元素周期表元素周期律（6课时）探查学生是否形成解决物质结构与性质典型问题的一般思路能列举元素周期律（表）的应用。电负性规律不清晰，与电离能弄混7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。了解离子键、共价键的形成。金属Li作为锂离子电池负极材料能结合实例描述晶体中微粒排列的周期性规律；专题四：晶体结构与性质（5课时）能简要说明原子核外电子运动规律的理论探究对研究元素性质及其变化规律的意义。如何计算晶胞的密度？其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。探查学生在解决物质结构与性质相关问题时是否能够深入微观角度，从微粒间的作用方式去进行考虑1．原子结构与元素的性质利用配位键解释配合物的典型性质，如配合物的稳定性（1）构造原理，电离能（2）杂化类型判断，配合物理论，配合物稳定性判断（3）不同类型晶体熔沸点比较及解释（4）晶胞构成及相关计算，晶胞密度计算高考命题特点及高频考点剖析与其它知识模块的融合考查元素周期律、有机化学、电化学等(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；明确学业水平要求中对于基础知识的要求，在一轮复习过程中，对于学业水平要求的内容，要注重落实，而课标中未要求的内容，不进行随意拓展(2)了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；现有高考体系的考试大纲和考试大纲的说明不再修订，参考2019年版考试大纲和考试大纲的说明（1）了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别《普通高中化学课程标准（2017年版）》2019年考纲要求新课标学业要求1．原子结构与元素的性质(1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态；(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用；(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。主题1：原子结构与元素的性质1.能说明微观粒子的运动状态与宏观物体运动特点的差异。2.能结合能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则书写1~36号元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式，并说明含义。3.能说出元素电离能、电负性的含义，能描述主族元素第一电离能、电负性变化的一般规律，能从电子排布的角度对这一规律进行解释。能说明电负性大小与原子在化合物中吸引电子能力的关系，能利用电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱，推测化学键的极性。4.能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。能列举元素周期律（表）的应用。5.能说明建构思维模型在人类认识原子结构过程中的重要作用，能论证证据与模型建立及其发展之间的关系。能简要说明原子核外电子运动规律的理论探究对研究元素性质及其变化规律的意义。精挑文献，科学史实，展现最新成果，开拓科学视野，让学生认识化6《普通高中化学课程标准（2017年版）》2019年考纲要求新课标学业要求2．化学键与物质的性质(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；(2)了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(3)了解简单配合物的成键情况；(4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；(6)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用价层电子对互斥模型或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。3．分子间作用力与物质的性质(1)了解化学键和分子间作用力的区别；(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质；(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。主题2：微粒间的相互作用与物质的性质1.能说出微粒间作用（离子键、共价键、配位键和分子间作用力等）的主要类型、特征和实质；能比较不同类型的微粒间作用的联系与区别；能说明典型物质的成键类型。2.能利用电负性判断共价键的极性，能根据共价分子的结构特点说明简单分子的某些性质；能运用离子键、配位键、金属键等模型，解释离子化合物、配合物、金属等物质的某些典型性质；能说明分子间作用力（含氢键）对物质熔、沸点等性质的影响，能列举含有氢键的物质及其性质特点。3.能根据给定的信息分析常见简单分子的空间结构，能利用相关理论解释简单的共价分子的空间结构；能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。4.能说出晶体与非晶体的区别；能结合实例描述晶体中微粒排列的周期性规律；能借助分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体等模型说明晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。5.能从微粒的空间排布及其相互作用的角度对生产、生活、科学研究中的简单案例进行分析，举例说明物质结构研究的应用价值，如配合物在生物、化学等领域的广泛应用，氢键对于生命的重大意义。《普通高中化学课程标准（2017年版）》2019年考纲要求新7《普通高中化学课程标准（2017年版）》内容要求新课标学业要求4.晶体结构与性质（1）了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别（2）了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。（3）了解分子晶体结构与性质的关系。（4）了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。（5）理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。（6）了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算了解金属晶体常见的堆积方式主题2：微粒间的相互作用与物质的性质4.能说出晶体与非晶体的区别；能结合实例描述晶体中微粒排列的周期性规律；能借助分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体等模型说明晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。5.能从微粒的空间排布及其相互作用的角度对生产、生活、科学研究中的简单案例进行分析，举例说明物质结构研究的应用价值，如配合物在生物、化学等领域的广泛应用，氢键对于生命的重大意义。主题3：研究物质结构的方法与价值1.能举例说明人类对物质结构的认识是不断发展的，并简单说明促进这些发展的原因。2.能说明原子光谱、分子光谱、X射线衍射等实验手段在物质结构研究中的作用。3.能举例说明物质在原子、分子、超分子、聚集态等不同尺度上的结构特点对物质性质的影响，能举例说明结构研究对于发现、制备新物质的作用。4.能认识到化学已经发展成为实验和理论并重的学科，能欣赏物质结构的研究及其理论发展对化学学科发展的贡献。《普通高中化学课程标准（2017年版）》内容要求新课标学业要8前阶段概述各项计划完成情况与去年同期比较02高考命题特点及高频考点剖析前阶段概述02高考命题特点及高频考点剖析9(6)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用价层电子对互斥模型或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。主题2：微粒间的相互作用与物质的性质锂离子电池、钴酸锂、磷酸铁锂山东卷（新高考全国I）4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式）。微粒间作用方式不能够准确判断(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：理论构建不完善，理解不到位，难以运用元素周期表，元素周期律2课时，根据原子结构、位置关系进行元素推断，利用元素周期表片段进行元素推断，结合元素化合物的性质、转化进行推断2课时，习题评讲1课时，训练题评讲1课时图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；通过动画，可以让学生更容易理解金刚石型晶胞中各原子的位置关系(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质；3：第一电离能，还原性，离子半径，酸性(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。融合了物质结构部分知识一种Cd2+配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_________mol，该螯合物中N的杂化方式有__________种。《物质结构与性质》复习教学前访谈提纲设计融合了物质结构部分知识7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。锂离子电池、钴酸锂、磷酸铁锂乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。黄冈中学化学周测（9.1.近三年高考新课标卷Ⅰ及山东卷对《元素周期律》考查年份地区分值题型情境素材考查内容2018全国I6选择题元素推断元素推断，物质性质，元素性质，离子化合物2019全国I6选择题双（三氯硅基）磷阴离子（2018，Science）元素推断，元素性质，物质性质，八电子规则2020全国I6选择题1934年居里夫妇首次用α粒子轰击Al核核素，核反应数量关系，元素性质，原子半径2020山东卷2选择题元素推断元素推断，元素性质精挑文献，科学史实，展现最新成果，开拓科学视野，让学生认识化学学科价值，增长知识见识(6)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，s102.近年高考新课标卷Ⅰ及山东卷《物质结构与性质》命题类型（1）以某种元素及其化合物为载体Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。A．B.C.D.（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是__________________________。（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是____________、中心原子的杂化形式为__________。LiAlH4中，存在_____（填标号）。A．离子键

B．σ键

C．π键

D．氢键（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O键键能为______kJ·mol−1，Li2O晶格能为______kJ·mol−1。（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式）。2018·全国卷Ⅰ2.近年高考新课标卷Ⅰ及山东卷《物质结构与性质》命题类型（1112.近年高考新课标卷Ⅰ及山东卷《物质结构与性质》命题类型（2）以特殊结构为载体在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是

(填标号)。A．B.C.D.（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是

、

。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是

，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是

(填“Mg2+”或“Cu2+”)。（3）一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔点/°C1570280023.8−75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因

。2019·新课标Ⅰ2.近年高考新课标卷Ⅰ及山东卷《物质结构与性质》命题类型（212（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x=

pm，Mg原子之间最短距离y=

pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是

g·cm−3(列出计算表达式)。（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积132.近年高考新课标卷Ⅰ及山东卷《物质结构与性质》命题类型（3）以热点事件为载体Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：（1）基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_________。（2）Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是_________。I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是________。（3）磷酸根离子的空间构型为_______，其中P的价层电子对数为_______、杂化轨道类型为_______。（4）LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有____个。电池充电时，LiFeO4脱出部分Li+，形成Li1−xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x=_______，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=_______。2020·新课标Ⅰ2.近年高考新课标卷Ⅰ及山东卷《物质结构与性质》命题类型（3142.近年高考新课标卷Ⅰ及山东卷《物质结构与性质》命题类型（4）以新型材料为载体CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：（1）Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为_____________，其固体的晶体类型为_____________。（2）NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_____________(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为____________，键角由大到小的顺序为_____________。（3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_________mol，该螯合物中N的杂化方式有__________种。2020·山东卷2.近年高考新课标卷Ⅰ及山东卷《物质结构与性质》命题类型（415（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。坐标原子xyzCd000Sn000.5As0.250.250.125一个晶胞中有_________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn_________________________(用分数坐标表示)。CdSnAs2

晶体中与单个Sn键合的As有___________个。（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的162.近年高考新课标卷Ⅰ及山东卷《物质结构与性质》命题类型（5）选择题3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是A.第一电离能：W>X>Y>Z

B.简单离子的还原性：Y>X>WC.简单离子的半径：W>X>Y>Z

D.氢化物水溶液的酸性：Y>W4.下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是A.键能C-C>Si-Si，C-H>Si-H，因此C2H6稳定性大于Si2H6B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C.SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4D.Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-pπ键

、7.B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是A.其熔点主要取决于所含化学键的键能B.形成大π键的电子全部由N提供C.分子中B和N的杂化方式相同D.分子中所有原子共平面融合了物质结构部分知识独立的物质结构与性质选择题与有机化学模块融合2.近年高考新课标卷Ⅰ及山东卷《物质结构与性质》命题类型（517（1）2018-2020年高考新课标卷Ⅰ及山东卷《物质结构与性质》考点统计年份地区分值题型知识素材、背景考点2018全国卷I15非选择题金属Li作为锂离子电池负极材料（1）能量最低原理（构造原理）（2）离子半径比较（3）离子空间构型判断，杂化类型判断，化学键的判断（4）第一电离能概念判断，键能，晶格能（5）晶胞密度的计算2019新课标I15非选择题拉维斯相的MgCu2微小晶粒（1）构造原理，电离能（2）杂化类型判断，配合物理论，配合物稳定性判断（3）不同类型晶体熔沸点比较及解释（4）晶胞构成及相关计算，晶胞密度计算2020新课标I15非选择题锂离子电池、钴酸锂、磷酸铁锂（1）电子排布式考查（Fe2+、Fe3+）（2）第一电离能比较（3）VSEPR、空间构型判断，杂化类型判断（4）晶胞计算、均摊法2020山东卷（新高考全国I）6单项选择题3：元素推断4：C、Si元素及其化合物7：B3N3H6(无机苯)3：第一电离能，还原性，离子半径，酸性4：键能，原子晶体熔点，元素周期律，π键7：化学键，杂化类型，原子共面12非选择题CdSnAs2新型热电材料（1）分子空间构型判断，晶体类型判断（2）NH3、PH3、AsH3沸点、还原性、键角（3）螯合配位键判断（新信息），杂化类型判断（4）原子的分数坐标（2016新课标I），晶胞构成判断3.高频考点剖析（1）2018-2020年高考新课标卷Ⅰ及山东卷《物质结构与183.高频考点剖析（2）关键词和频率统计关键词频率关键词频率电子排布式3次杂化轨道类型5次电负性0次分子立体构型4次电离能3次分子间作用力3次化学键7次分子的性质6次晶格能3次晶体的结构及相关计算4次原子分数坐标1次配合物稳定性比较1次螯合物1次3.高频考点剖析（2）关键词和频率统计关键词频率关键词频率电19试题基于真实情境展开，所选素材来源于最新社会热点、研究前沿，开拓学生科学视野，引导学生关注社会发展，体现了高考评价体系中对核心价值的培养要求高频考点几乎无变化，如电子排布式、杂化类型、空间构型、分子的性质、化学键、晶体结构及相关的计算几乎每年的高考题都有涉及偶尔会有课本以外的概念被引入，如螯合物，原子分数坐标，配合物稳定性判断，但出现频率并不高，且新概念会在几年里反复出现《物质结构与性质》选择题结合元素周期律的考查切入，结合有机化学切入，或以独立的选择题出现4.命题特点试题基于真实情境展开，所选素材来源于最新社会热点、研究前沿，20前阶段概述各项计划完成情况与去年同期比较032021年高考命题方向预测前阶段概述032021年高考命题方向预测21元素周期律元素推断，适当挖掘化学史实，前沿研究，关注周期律中与《物质结构与性质》结合的知识内容物质结构与性质知识素材或背景上，可关注近几年前沿研究或社会热点，如2017年《科学》有关金属锂晶胞结构的研究、二维金属硫化物，第三代半导体（氮化镓等）高频考点仍需持续关注，注重落实关注考试大纲中其它考点的存在电负性、金属键与金属物理性质之间的关系利用配位键解释配合物的典型性质，如配合物的稳定性与其它知识模块的融合考查元素周期律、有机化学、电化学等2021年高考命题方向预测元素周期律2021年高考命题方向预测22前阶段概述各项计划完成情况与去年同期比较04学情分析前阶段概述04学情分析23黄冈中学化学周测（9.14）Cr的电子排布式不过关，未考虑到半满更稳定常见原子杂化方式不熟练微粒间作用方式不能够准确判断1.平时训练暴露问题黄冈中学化学周测（9.14）Cr的电子排布式不过关，未考虑到24黄冈中学化学周测（9.14）不能够准确判断配位原子晶体密度计算不准确电负性规律不清晰，与电离能弄混黄冈中学化学周测（9.14）不能够准确判断配位原子晶体密度计25访谈主要问题探查目的1、关于物质结构与性质主题，做题的时候顺利吗？哪些方面觉得自己掌握不够好？探查学生在解决物质结构与性质问题时哪些方面存在困难和障碍点2、判断分子空间构型、杂化类型、配合物构成、微粒间的作用方式理解是否清楚？（继续追问，如怎么判断配合物内哪些微粒间存在配位键，为什么你这样判断呢？什么样的物质比较熔沸点时需要考虑氢键，为什么？）探查学生在解决物质结构与性质相关问题时是否能够深入微观角度，从微粒间的作用方式去进行考虑3、你在判断分子空间构型时，你的判断步骤是什么？如何计算晶胞的密度？探查学生是否形成解决物质结构与性质典型问题的一般思路《物质结构与性质》复习教学前访谈提纲设计2.学生访谈访谈主要问题探查目的1、关于物质结构与性质主题，做题的时候顺26概念繁多，产生混淆结构示意图，电子排布式，轨道表示式，外围电子排布式原子轨道数，电子运动状态，等电子体理论构建不完善，理解不到位，难以运用价键理论价层电子对互斥理论，忽略孤电子对杂化轨道理论，不能运用，一般靠死记硬背来解题配合物理论，不能理解空轨道来源及与孤电子对间作用微粒间作用，理解混乱晶体模型构建，计算困难空间想象能力不够3.学情归纳概念繁多，产生混淆3.学情归纳27前阶段概述各项计划完成情况与去年同期比较05复习策略前阶段概述05复习策略28（1）原子结构部分主线构造原理(1～36号元素核外电子排布)—元素性质（原子半径、主要化合价、第一电离能、电负性、周期性变化规律）（2）分子结构部分主线共价键（σ键、π键、极性键、非极性键、配位键）—键参数（键能、键长、键角）—分子立体结构（价层电子对互斥理论、杂化轨道理论）—分子的极性—分子间作用力（分子间作用力、氢键）—解释分子的稳定性、熔沸点、溶解性。（3）晶体结构部分主线构成晶体微粒—典型物质结构—微粒间的作用—决定晶体性质的因素。1.整合知识结构，建构三条主线（1）原子结构部分主线1.整合知识结构，建构三条主线29（1）研究课程标准，明确学业水平要求明确学业水平要求中对于基础知识的要求，在一轮复习过程中，对于学业水平要求的内容，要注重落实，而课标中未要求的内容，不进行随意拓展2.优化复习方案，落实基础知识（1）研究课程标准，明确学业水平要求2.优化复习方案，落实基30（2）回归教材，整合教材内容，发现知识的规律性高考化学命题基础性，综合性，灵活性强，知识不变，情境在变，考查的是能力，所以在教学过程中要回归基础知识，不变应万变①通过表格将相似知识结构化如，通过表格对比不同类型化学键形成过程，构成元素，帮助学生深入理解化学键的实质2.优化复习方案，落实基础知识（2）回归教材，整合教材内容，发现知识的规律性2.优化复习方31高考一轮复习备考课件：物质结构与性质(含元素周期律)32（2）回归教材，整合教材内容，发现知识的规律性②通过绘制网络图，将知识条理化2.优化复习方案，落实基础知识概念之间形成逻辑关系，优化知识层次和结构（2）回归教材，整合教材内容，发现知识的规律性2.优化复习方33（3）学案导学，落实基础

利用好一轮复习资料导学案部分，夯实基础2.优化复习方案，落实基础知识（3）学案导学，落实基础2.优化复习方案，落实基础知识34（1）精讲疑难，剖析难点对于学生经常出错，难以理解透彻的知识点，重点剖析，灵活运用多媒体或者教具模型，将难以理解的微观过程动态展示给学生，增强学生对于微观结构或过程的感知如在讲解金刚石型晶胞时，可以通过PPT动画，将金刚石晶胞中各原子的位置进行有效展示3.突破重点难点，提升能力水平（1）精讲疑难，剖析难点3.突破重点难点，提升能力水平35通过动画，可以让学生更容易理解金刚石型晶胞中各原子的位置关系通过动画，可以让学生更容易理解金刚石型晶胞中各原子的位置关系36（2）巧用习题，循序渐进①在专题复习中，可采用案例和练习相结合，例题分析后让学生立刻练习相关习题，真正做到讲练结合。②收集近几年高考题及模拟题，分类分层进行训练，使学生解题能力稳步提升③养成收集错题集的好习惯，归纳整理。教学中对错误较多的题目筛选后再让学生做一遍，巩固习题温故知新。3.突破重点难点，提升能力水平（2）巧用习题，循序渐进3.突破重点难点，提升能力水平37在复习时首先教师要板书规范，其次针对性的督促学生解题格式规范，书写要求工整，设置专题强化对该模块各种化学用语训练，最后在大考小考中狠扣书写不规范的分数，学生失分了觉得很可惜，一次两次就记住了、注意了。4.答题细致规范也是得分关键在复习时首先教师要板书规范，其次针对性的督促学生解题格式规38课时安排（共16课时）：专题一原子结构化学键（2课时）原子结构，原子核外电子排布，化学键1课时，习题评讲1课时专题二：元素周期表元素周期律（6课时）元素周期表，元素周期律2课时，根据原子结构、位置关系进行元素推断，利用元素周期表片段进行元素推断，结合元素化合物的性质、转化进行推断2课时，习题评讲1课时，训练题评讲1课时专题三：分子结构与性质（3课时）分子的立体构型，分子间作用力与分子的性质1课时，习题评讲1课时，训练题评讲1课时专题四：晶体结构与性质（5课时）晶体和晶胞，晶体的类型、结构与性质2课时，晶体结构的分析与计算（晶体结构的分析与方法，晶胞参数及相关计算）2课时，习题评讲1课时，训练题评讲1课时课时安排（共16课时）：专题一原子结构化学键（2课时）39感谢您的聆听！感谢您的聆听！40物质结构与性质（元素周期律）一轮复习备考方案

湖北省黄冈中学2021物质结构与性质（元素周期律）一轮复习备考方案湖北省41目录0103022021年高考命题方向预测高考要求变化高考命题特点及高频考点剖析0504学情分析复习策略目录0103022021年高考命题方向预测高考要求变化高考命4201高考要求变化01高考要求变化43从宏观上构建了由“一核（核心功能）”“四层（核心价值、学科素养、关键能力、必备知识）”“四翼（基础性、综合性、应用性、创新性）”三部分内容组成的高考评价体系现有高考体系的考试大纲和考试大纲的说明不再修订，参考2019年版考试大纲和考试大纲的说明2017版新课程标准提出了学业水平要求，学业质量水平是评价与考试的重要依据高考要求变化从宏观上构建了由“一核（核心功能）”“四层（核心价值、学科素44《普通高中化学课程标准（2017年版）》2019考纲要求新课标学业要求1．了解元素、核素和同位素的含义。2．了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3．了解原子核外电子排布。4．掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。5．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6．以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。8．了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成。1.能画出1~20号元素的原子结构示意图，能用原子结构解释元素性质及其递变规律，并能结合实验及事实进行说明。2.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。3.能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型，能基于化学键解释某些化学反应的热效应。4.能结合有关资料说明元素周期率（表）对合成新物质、寻找新材料的指导作用。区别不大《普通高中化学课程标准（2017年版）》2019考纲要求新课45精挑文献，科学史实，展现最新成果，开拓科学视野，让学生认识化学学科价值，增长知识见识专题二：元素周期表元素周期律（6课时）探查学生是否形成解决物质结构与性质典型问题的一般思路能列举元素周期律（表）的应用。电负性规律不清晰，与电离能弄混7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。了解离子键、共价键的形成。金属Li作为锂离子电池负极材料能结合实例描述晶体中微粒排列的周期性规律；专题四：晶体结构与性质（5课时）能简要说明原子核外电子运动规律的理论探究对研究元素性质及其变化规律的意义。如何计算晶胞的密度？其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。探查学生在解决物质结构与性质相关问题时是否能够深入微观角度，从微粒间的作用方式去进行考虑1．原子结构与元素的性质利用配位键解释配合物的典型性质，如配合物的稳定性（1）构造原理，电离能（2）杂化类型判断，配合物理论，配合物稳定性判断（3）不同类型晶体熔沸点比较及解释（4）晶胞构成及相关计算，晶胞密度计算高考命题特点及高频考点剖析与其它知识模块的融合考查元素周期律、有机化学、电化学等(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；明确学业水平要求中对于基础知识的要求，在一轮复习过程中，对于学业水平要求的内容，要注重落实，而课标中未要求的内容，不进行随意拓展(2)了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；现有高考体系的考试大纲和考试大纲的说明不再修订，参考2019年版考试大纲和考试大纲的说明（1）了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别《普通高中化学课程标准（2017年版）》2019年考纲要求新课标学业要求1．原子结构与元素的性质(1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态；(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用；(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。主题1：原子结构与元素的性质1.能说明微观粒子的运动状态与宏观物体运动特点的差异。2.能结合能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则书写1~36号元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式，并说明含义。3.能说出元素电离能、电负性的含义，能描述主族元素第一电离能、电负性变化的一般规律，能从电子排布的角度对这一规律进行解释。能说明电负性大小与原子在化合物中吸引电子能力的关系，能利用电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱，推测化学键的极性。4.能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。能列举元素周期律（表）的应用。5.能说明建构思维模型在人类认识原子结构过程中的重要作用，能论证证据与模型建立及其发展之间的关系。能简要说明原子核外电子运动规律的理论探究对研究元素性质及其变化规律的意义。精挑文献，科学史实，展现最新成果，开拓科学视野，让学生认识化46《普通高中化学课程标准（2017年版）》2019年考纲要求新课标学业要求2．化学键与物质的性质(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；(2)了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(3)了解简单配合物的成键情况；(4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；(6)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用价层电子对互斥模型或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。3．分子间作用力与物质的性质(1)了解化学键和分子间作用力的区别；(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质；(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。主题2：微粒间的相互作用与物质的性质1.能说出微粒间作用（离子键、共价键、配位键和分子间作用力等）的主要类型、特征和实质；能比较不同类型的微粒间作用的联系与区别；能说明典型物质的成键类型。2.能利用电负性判断共价键的极性，能根据共价分子的结构特点说明简单分子的某些性质；能运用离子键、配位键、金属键等模型，解释离子化合物、配合物、金属等物质的某些典型性质；能说明分子间作用力（含氢键）对物质熔、沸点等性质的影响，能列举含有氢键的物质及其性质特点。3.能根据给定的信息分析常见简单分子的空间结构，能利用相关理论解释简单的共价分子的空间结构；能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。4.能说出晶体与非晶体的区别；能结合实例描述晶体中微粒排列的周期性规律；能借助分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体等模型说明晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。5.能从微粒的空间排布及其相互作用的角度对生产、生活、科学研究中的简单案例进行分析，举例说明物质结构研究的应用价值，如配合物在生物、化学等领域的广泛应用，氢键对于生命的重大意义。《普通高中化学课程标准（2017年版）》2019年考纲要求新47《普通高中化学课程标准（2017年版）》内容要求新课标学业要求4.晶体结构与性质（1）了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别（2）了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。（3）了解分子晶体结构与性质的关系。（4）了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。（5）理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。（6）了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算了解金属晶体常见的堆积方式主题2：微粒间的相互作用与物质的性质4.能说出晶体与非晶体的区别；能结合实例描述晶体中微粒排列的周期性规律；能借助分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体等模型说明晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。5.能从微粒的空间排布及其相互作用的角度对生产、生活、科学研究中的简单案例进行分析，举例说明物质结构研究的应用价值，如配合物在生物、化学等领域的广泛应用，氢键对于生命的重大意义。主题3：研究物质结构的方法与价值1.能举例说明人类对物质结构的认识是不断发展的，并简单说明促进这些发展的原因。2.能说明原子光谱、分子光谱、X射线衍射等实验手段在物质结构研究中的作用。3.能举例说明物质在原子、分子、超分子、聚集态等不同尺度上的结构特点对物质性质的影响，能举例说明结构研究对于发现、制备新物质的作用。4.能认识到化学已经发展成为实验和理论并重的学科，能欣赏物质结构的研究及其理论发展对化学学科发展的贡献。《普通高中化学课程标准（2017年版）》内容要求新课标学业要48前阶段概述各项计划完成情况与去年同期比较02高考命题特点及高频考点剖析前阶段概述02高考命题特点及高频考点剖析49(6)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用价层电子对互斥模型或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。主题2：微粒间的相互作用与物质的性质锂离子电池、钴酸锂、磷酸铁锂山东卷（新高考全国I）4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式）。微粒间作用方式不能够准确判断(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：理论构建不完善，理解不到位，难以运用元素周期表，元素周期律2课时，根据原子结构、位置关系进行元素推断，利用元素周期表片段进行元素推断，结合元素化合物的性质、转化进行推断2课时，习题评讲1课时，训练题评讲1课时图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；通过动画，可以让学生更容易理解金刚石型晶胞中各原子的位置关系(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质；3：第一电离能，还原性，离子半径，酸性(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。融合了物质结构部分知识一种Cd2+配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_________mol，该螯合物中N的杂化方式有__________种。《物质结构与性质》复习教学前访谈提纲设计融合了物质结构部分知识7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。锂离子电池、钴酸锂、磷酸铁锂乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。黄冈中学化学周测（9.1.近三年高考新课标卷Ⅰ及山东卷对《元素周期律》考查年份地区分值题型情境素材考查内容2018全国I6选择题元素推断元素推断，物质性质，元素性质，离子化合物2019全国I6选择题双（三氯硅基）磷阴离子（2018，Science）元素推断，元素性质，物质性质，八电子规则2020全国I6选择题1934年居里夫妇首次用α粒子轰击Al核核素，核反应数量关系，元素性质，原子半径2020山东卷2选择题元素推断元素推断，元素性质精挑文献，科学史实，展现最新成果，开拓科学视野，让学生认识化学学科价值，增长知识见识(6)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，s502.近年高考新课标卷Ⅰ及山东卷《物质结构与性质》命题类型（1）以某种元素及其化合物为载体Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。A．B.C.D.（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是__________________________。（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是____________、中心原子的杂化形式为__________。LiAlH4中，存在_____（填标号）。A．离子键

B．σ键

C．π键

D．氢键（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O键键能为______kJ·mol−1，Li2O晶格能为______kJ·mol−1。（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式）。2018·全国卷Ⅰ2.近年高考新课标卷Ⅰ及山东卷《物质结构与性质》命题类型（1512.近年高考新课标卷Ⅰ及山东卷《物质结构与性质》命题类型（2）以特殊结构为载体在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是

(填标号)。A．B.C.D.（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是

、

。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是

，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是

(填“Mg2+”或“Cu2+”)。（3）一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔点/°C1570280023.8−75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因

。2019·新课标Ⅰ2.近年高考新课标卷Ⅰ及山东卷《物质结构与性质》命题类型（252（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x=

pm，Mg原子之间最短距离y=

pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是

g·cm−3(列出计算表达式)。（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积532.近年高考新课标卷Ⅰ及山东卷《物质结构与性质》命题类型（3）以热点事件为载体Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：（1）基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_________。（2）Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是_________。I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是________。（3）磷酸根离子的空间构型为_______，其中P的价层电子对数为_______、杂化轨道类型为_______。（4）LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有____个。电池充电时，LiFeO4脱出部分Li+，形成Li1−xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x=_______，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=_______。2020·新课标Ⅰ2.近年高考新课标卷Ⅰ及山东卷《物质结构与性质》命题类型（3542.近年高考新课标卷Ⅰ及山东卷《物质结构与性质》命题类型（4）以新型材料为载体CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：（1）Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为_____________，其固体的晶体类型为_____________。（2）NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_____________(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为____________，键角由大到小的顺序为_____________。（3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_________mol，该螯合物中N的杂化方式有__________种。2020·山东卷2.近年高考新课标卷Ⅰ及山东卷《物质结构与性质》命题类型（455（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。坐标原子xyzCd000Sn000.5As0.250.250.125一个晶胞中有_________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn_________________________(用分数坐标表示)。CdSnAs2

晶体中与单个Sn键合的As有___________个。（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的562.近年高考新课标卷Ⅰ及山东卷《物质结构与性质》命题类型（5）选择题3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是A.第一电离能：W>X>Y>Z

B.简单离子的还原性：Y>X>WC.简单离子的半径：W>X>Y>Z

D.氢化物水溶液的酸性：Y>W4.下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是A.键能C-C>Si-Si，C-H>Si-H，因此C2H6稳定性大于Si2H6B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C.SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4D.Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-pπ键

、7.B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是A.其熔点主要取决于所含化学键的键能B.形成大π键的电子全部由N提供C.分子中B和N的杂化方式相同D.分子中所有原子共平面融合了物质结构部分知识独立的物质结构与性质选择题与有机化学模块融合2.近年高考新课标卷Ⅰ及山东卷《物质结构与性质》命题类型（557（1）2018-2020年高考新课标卷Ⅰ及山东卷《物质结构与性质》考点统计年份地区分值题型知识素材、背景考点2018全国卷I15非选择题金属Li作为锂离子电池负极材料（1）能量最低原理（构造原理）（2）离子半径比较（3）离子空间构型判断，杂化类型判断，化学键的判断（4）第一电离能概念判断，键能，晶格能（5）晶胞密度的计算2019新课标I15非选择题拉维斯相的MgCu2微小晶粒（1）构造原理，电离能（2）杂化类型判断，配合物理论，配合物稳定性判断（3）不同类型晶体熔沸点比较及解释（4）晶胞构成及相关计算，晶胞密度计算2020新课标I15非选择题锂离子电池、钴酸锂、磷酸铁锂（1）电子排布式考查（Fe2+、Fe3+）（2）第一电离能比较（3）VSEPR、空间构型判断，杂化类型判断（4）晶胞计算、均摊法2020山东卷（新高考全国I）6单项选择题3：元素推断4：C、Si元素及其化合物7：B3N3H6(无机苯)3：第一电离能，还原性，离子半径，酸性4：键能，原子晶体熔点，元素周期律，π键7：化学键，杂化类型，原子共面12非选择题CdSnAs2新型热电材料（1）分子空间构型判断，晶体类型判断（2）NH3、PH3、AsH3沸点、还原性、键角（3）螯合配位键判断（新信息），杂化类型判断（4）原子的分数坐标（2016新课标I），晶胞构成判断3.高频考点剖析（1）2018-2020年高考新课标卷Ⅰ及山东卷《物质结构与583.高频考点剖析（2）关键词和频率统计关键词频率关键词频率电子排布式3次杂化轨道类型5次电负性0次分子立体构型4次电离能3次分子间作用力3次化学键7次分子的性质6次晶格能3次晶体的结构及相关计算4次原子分数坐标1次配合物稳定性比较1次螯合物1次3.高频考点剖析（2）关键词和频率统计关键词频率关键词频率电59试题基于真实情境展开，所选素材来源于最新社会热点、研究前沿，开拓学生科学视野，引导学生关注社会发展，体现了高考评价体系中对核心价值的培养要求高频考点几乎无变化，如电子排布式、杂化类型、空间构型、分子的性质、化学键、晶体结构及相关的计算几乎每年的高考题都有涉及偶尔会有课本以外的概念被引入，如螯合物，原子分数坐标，配合物稳定性判断，但出现频率并不高，且新概念会在几年里反复出现《物质结构与性质》选择题结合元素周期律的考查切入，结合有机化学切入，或以独立的选择题出现4.命题特点试题基于真实情境展开，所选素材来源于最新社会热点、研究前沿，60前阶段概述各项计划完成情况与去年同期比较032021年高考命题方向预测前阶段概述032021年高考命题方向预测61元素周期律元素推断，适当挖掘化学史实，前沿研究，关注周期律中与《物质结构与性质》结合的知识内容物质结构与性质知识素材或背景上，可关注近几年前沿研究或社会热点，如2017年《科学》有关金属锂晶胞结构的研究、二维金属硫化物，第三代半导体（氮化镓等）高频考点仍需持续关注，注重落实关注考试大纲中其它考点的存在电负性、金属键与金属物理性质之间的关系利用配位键解释配合物的典型性质，如配合物的稳定性与其它知识模块的融合考查元素周期律、有机化学、电化学等2021年高考命题方向预测元素周期律2021年高考命题方向预测62前阶段概述各项计划完成情况与去年同期比较04学情分析前阶段概述04学情分析63黄冈中学化学周测（9.14）Cr的电子排布式不过关，未考虑到半满更稳定常见原子杂化方式不熟练微