南京市2015届高三一模化学试题解析版

可能用到的相对原子质量：H1Cl2O16Na23S32选择题单项选择题(本题包括l0小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意)1．最近我国科学家研究发现人体中微量的H2S能有效预防心脏病、老年性痴呆症。下列有关H2S的说法正确的是A．H2S属于非电解质B．人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生C．大量吸入H2S对人体无害D．H2S只有还原性没有氧化性【答案】B考点：考查氯化氢的性质。2．三氟化硼二甲醚配合物是一种有机催化剂。下列相关构成微粒的表示不正确的是A．二甲醚的结构简式：C2H6OB．中子数为5的硼原子：C．氟原子结构示意图：D．三氟化硼的电子式：【答案】A考点：考查化学用语。3．25℃A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na-、HSO3-、ClO-B．0.1mol•L-l的Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、SCN-、I-C．0.1mol•L-l的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42-D．由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol•L-l的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-【答案】D考点：考查离子反应、离子共存问题。4．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．钠和钾的合金具有导电性，可用于快中子反应堆热交换剂B．明矾溶于水能产生Al(OH)3胶体，可用作净水剂C．甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂D．水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂【答案】B考点：考查常见物质的性质和用途。5．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOHA．用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B．用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4•2H2OC．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4【答案】C考点：考查化学实验基本操作、实验方案的分析与评价。6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L己烷中含己烷分子数目为NAB．28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NAC．71gNa2SO4固体中含钠离子数目为NAD．25g质量分数68％的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA【答案】C考点：考查阿伏伽德罗常数及相关物质的结构和性质。7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用稀硫酸去除铜器表面的Cu2(OH)2CO3：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2OB．用稀硝酸去除试管内壁的银镜：Ag+NO3-+2H+=Ag++NO2↑+H2OC．向AlCl3溶液中加入氨水制Al(OH)3：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．向FeI2溶液中加入盐酸和过量的H2O2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O【答案】B【解析】试题分析：A、用稀硫酸去除铜器表面的Cu2(OH)2CO3：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，正确；B、用稀硝酸去除试管内壁的银镜应为：3Ag+NO3-+4H+=3Ag++NO↑+2H2O，正确；C、向AlCl3溶液中加入氨水制Al(OH)3应为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+NH4+，错误；D、向FeI2溶液中加入盐酸和过量的H2O2，漏掉了亚铁离子与过氧化氢的反应，错误。考点：考查离子方程式正误判断。8．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是选项WXYZA[SSO2[SO3H2SO4[BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)3【答案】D考点：考查元素化合物知识。9．在电冶铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，己知四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，下列说法正确的是A．原子序数：W>X>Y>ZB．原子半径：r(w)>r(X)>r(Y)>r(Z)C．W的最高价氧化物的水化物碱性比X的弱D．Y的简单氢化物的稳定性比Z的强【答案】B考点：考查元素推断、元素周期律。10．己知：①2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H1②H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）△H2③4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H3④N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H4⑤2NH3（g）+3Cl2（g）N2（g）+6HCl（g）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1>0，△H2>0B．△H3>0，△H4>0C．△H2=△H4+△H5D．△H3=△H1-2△H2【答案】D考点：考查化学反应的热效应，盖斯定律。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列有关说法正确的是A．铅蓄电池放电时，正极和负极的电极质量均增大B．反应Cl2(g)+H2O（1）=HCl(aq)+HClO(aq)在常温下能自发进行，则该反应的△H>0C．加热Fe2(SO4)3溶液，Fe3+的水解程度和溶液的pH均增大D．C2H5Br水解生成乙醇(△H>0)，加入少量NaOH浓溶液并加热，该化学反应速率增大其平衡常数不变【答案】A成乙醇(△H>0)，加入少量NaOH浓溶液并加热，该化学反应速率增大，平衡正向移动，平衡常数增大，错误。考点：考查化学电源、化学反应的方向、盐类的水解和化学平衡。12．从植物中分离出的活性化合物zeylastral的结构简式如图所示。下列说法不正确的是A．分子中含有6个手性碳原子B．能与FeCl3溶液、银氨溶液发生反应C．1molzeylastral最多与5molH2发生反应D．1molzeylastral最多可与lmolBr2发生反应【答案】CD考点：考查有机物的结构与性质。13．某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl-B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42-C．向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3-D．向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4+【答案】AB考点：考查离子检验。14．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下列反应：3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2S(g)容器编号温度／℃起始物质的量／mol平衡物质的量／molH2SO2H2SO2容器I3000.30.1/0.02容器II3000.60.2//容器III2400.30.1/0.01下列说法正确的是A．该反应正反应为吸热反应B．容器II达到平衡时SO2的转化率比容器I小C．容器III达到平衡的时间比容器I短D．240℃时，该反应的平衡常数为1.08×104【答案】D考点：考查化学平衡的移动、数据分析能力。15．25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)关系如右图所示。下列说法正确的是A．Ksp(CuS)约为l×10-20B．向Cu2+浓度为10-5mol•L-1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出C．向l00mL浓度均为10-5mol•L-1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol•L-1Na2S溶液，Zn2+先沉淀D．Na2S溶液中：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)【答案】BD考点：考查沉淀溶解平衡，物料守恒式。非选择题16．(12分)氧化锌是重要的基础化工原料，从含锌废水(含Zn2+及少量的Mn2+、Fe2+及Pb2+等)为原料制取ZnO的实验流程如下：已知几种难溶氢氧化物沉淀的PH范围氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2Pb(OH)2pH2.2～3.25.8～7.95.5～13.57.0～13.0（1）KMnO4氧化废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为；滤渣I的主要成分除MnO2外，另一种是▲(写化学式)。（2）滤渣II的主要成分除过量的Zn粉、MnO2外，还有▲(写化学式)；滤渣II中含有二氧化锰，其可能原因是▲。（3）灼烧生成的碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2]的化学方程式为▲；灼烧时，用到的硅酸盐质仪器除酒精灯外还用到的2种是▲。【答案】（1）3Mn2＋+2MnO4—+2H2O5MnO2+4H＋；Fe(OH)3；（2）Pb；“氧化”时加入的KMnO4的量过多，MnO4—被Zn还原产生MnO2；（3）ZnCO3·2Zn(OH)23ZnO+CO2+2H2O；坩埚和泥三角考点：以工业废水制备氧化锌的流程为载体考查离子方程式、化学方程式的书写，物质的分离、提纯和化学实验基本操作。17．(15分)己烯雌酚(stilbestrol)是非甾体雌激素物质，可通过以下方法合成（1）化合物B中的含氧官能团为▲和▲(填名称)。（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C3H5ClO，X的结构简式为▲。（3）上述反应①②③⑥中，属于取代反应的是▲(填序号)。（4）B的一种同分异构体满足下列条件：I、能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。II、分子中有4种不同化学环境的氢。写出该同分异构体的结构简式：▲(任写一种)。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：【答案】（1）羰基和醚基；（2）；（3）①③⑥；（4）；（5）考点：考查有机物的结构与性质。18．(12分)化学需氧量(COD)常作为衡量水体中有机物含量多少的指标。某化学课外小组的同学拟采用碱性高锰酸钾溶液测定某海水试样的COD，实验流程如下：已知：①弱碱性条件下MnO4-被还原性物质还原为MnO2②10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O③2S2O32-+I2=2I-+S4O62-（1）测定海水试样的COD，采用碱性高锰酸钾溶液而不采用酸性高锰酸钾溶液，其可能原因是▲。（2）氧化后的水样煮沸后，需冷却并在暗处再加入KI和硫酸，需在暗处的原因是▲。用Na2S2O3，标准溶液滴定，终点时溶液颜色的变化是▲。（3）滴定到终点时消耗Na2S2O3标准溶液10.00mL。根据以上实验数据计算海水试样的COD(用每升水样相当于消耗多少毫克O2表示，单位：mg•L-1)(写出计算过程)。【答案】（1）海水中含有大量的Cl－，Cl－酸性条件能还原MnO4—；（2）防止生成的单质碘受热、见光时挥发；由蓝色变为无色；（3）考点：以海水试样COD的测定为载体考查氧化还原反应及相关计算。19．(15分)利用废铝箔(主要成分为Al、少量的Fe、Si等)既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12(SO4)3•18H2O]。I．实验室制取无色的无水AlBr3(熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃)可用如题19一图1所步骤l．将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中。步骤2．从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有五氧化二磷的干燥管。步骤3．从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩。步骤4．加热烧瓶6，回流一定时间。步骤5．将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l。将装有五氧化二磷的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2。步骤6．蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处。（1）步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是▲。（2）步骤2操作中，通氮气的目的是▲。（3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是▲。（4）铝与液溴反应的化学方程式为▲。（5）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作▲。（6）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是▲。II．某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如题19图2所示，实验中可选用的试剂：处理过的铝箔；2.0mol•L-1NaOH溶液：2.0mol•L-1硫酸（7）由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0mol•L-1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止。②过滤③▲；④过滤、洗涤⑤▲；⑥▲；⑦冷却结晶；⑧过滤、洗涤、干燥。【答案】I．（1）除去铝箔表面的油脂等有机物；（2）排出装置中含水蒸气的空气；（3）保证液溴完全反应，防止溴过量混入AlBr3中；（4）2Al+3Br22AlBr3；（5）5的管中回流液呈无色（或烧瓶6中物质呈无色）；（6）将AlBr3蒸气导入装置2中并冷凝；II．（7）③滤液用2.0mol•L-1硫酸在不断搅拌下调到pH4——10左右；⑤在沉淀中不断加入2.0mol•L-1硫酸，至沉淀恰好溶解；⑥蒸发浓缩。考点：考查物质的制备实验，铝及其化合物的性质。20．(14分)二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。（1）国外学者提出的由CO2制取C的太阳能工艺如题20图1所示①“热分解系统”发生的反应为2Fe3O46FeO+O2↑，每分解lmolFe3O4转移电子的物质的量为▲。②“重整系统”发生反应的化学方程式为▲。（2）二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始时以0.1MPa，n(H2)：n(CO2)=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如题20图2所示：①曲线b表示的物质为▲(写化学式)。②该反应的△H0(填：“>”或“<”)③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是▲(列举l项)。（3）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如题20图3所示。①该工艺中能量转化方式主要有▲(写出其中两种形式即可)。②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为▲。【答案】（1）①2mol；②6FeO+CO22Fe3O4+C；（2）①H2O；②＜；③增大压强或增大n(H2)/n(CO2)的比值；（3）①太阳能转化为电能、电能转化为化学能；②2CO2+12H＋+12e－C2H4+4H2O。考点：以二氧化碳的再利用为载体考查氧化还原反应，化学方程式、电极反应式的书写，化学平衡。21．(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A．[物质结构与性质]乙烯酮(CH2=C=O)是一种重要的有机中间体，可由C2H2和O2的混合气体通过锌、钙、银的三种金属的氧化物(催化剂)反应得到。也可用CH3COOH在痕量(C2H5O)3P=O存在下加热脱H2O得到。（1）Zn2+基态核外电子排布式为▲。（2）与H2O互为等电子体的一种阴离子为▲；乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型有▲。（3）CH3COOH的沸点比HCOOCH3的高，其主要原因是。（4）lmol(C2H5O)3P=O分子中含有的键的数目为▲。（5）Ag的氧化物的晶胞结构如右图所示，该氧化物的化学式为.【答案】（1）[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10。（2）sp2和sp；（3）乙酸分子间存在氢键。（4）25NA；（5）AgO。考点：考查物质结构与性质，涉及原子结构、化学键类型、分子结构和晶胞计算。B．[实验化学]二茂铁(难溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂，是易升华的橙色晶体)可用作燃料的节能消烟剂