河南安阳2016届高三总复习人教版化学必修一第三章第二节几种重要的金属同步复习试题

第二节几种重要的金属一、选择题1、某实验小组利用粗硅与氯气反应生成SiCl4粗产品（含有FeCl3、AlCl3等杂质且SiCl4遇水极易水解），蒸馏得四氯化硅（SiCl4的沸点57.7℃），再用氢气还原制得高纯硅；用滴定法测定蒸馏后残留物（将残留物预处理成Fe2+）中铁元素含量。采取的主要操作如图，能达到实验目的是（）ABABCA．用装置A完成SiCl4的制备 B．用装置B进行蒸馏提纯SiCl4C．用装置C进行滴定达终点时现象是：锥形瓶内溶液变为紫红色且半分钟内不变色D．配制0.1mol·L—1KMnO4溶液定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至刻度线2、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I﹣、Br﹣、Fe2+C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+3、准确称取6克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入10mol/LNaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度（）A．1.75mol/L B． 3.5mol/L C． 2.25mol/L D．无法计算4、下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是（）A．用如图装置可以制备沉淀Fe（OH）2B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化5、下列实验装置能达到相应实验目的是（）A．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性B．吸收NH3，并防止倒吸C．蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D．制取Fe（OH）2沉淀6、下列实验能达到预期目的是（）选项实验内容实验目的A测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH确定碳和硫两元素非金属性强弱B取一定质量的铝片，与过量的NaOH溶液充分反应，溢出的气体通过硅胶后，测其体积确定铝片中氧化铝的含量C取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液证明Na2SO3部分被氧化D向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液证明CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键7、FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示．下列说法错误的是（）A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO8、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为Fe，则丁可能是盐酸B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为焦炭，则丁可能是O2D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO29、有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）A．甲装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2mol/LC．若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）≤1mol/LD．最终两溶液中Na+、Cl﹣的物质的量相同10、溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）A．溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42﹣和NO3﹣B． 滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+D．n（H+）：n（NH4+）：n（Mg2+）=2：4：111、某混合溶液中，含溶质X、Y各0.1mol，向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物质的量如图，则符合条件的X、Y、Z分别是（）A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸D．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸12、关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（）A．7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAB．2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣98.2kJ·mol﹣1，△S=70.5J·mol﹣1·K﹣1，该反应低温能自发进行C．过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子D．在含有NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣离子的溶液加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减二、非选择题13、某工厂有废合金(含有铝、铁、铜)粉末，甲同学探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，其实验方案如下：试回答下列问题：(1)所加试剂①、②分别是____________、____________。(2)操作①的名称为________，所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯，还需要的器材有__________________。(3)由滤液A制AlCl3溶液有途径Ⅰ和途径Ⅱ两种，你认为合理的是________，理由是____________________；写出A→D反应的离子方程式：____________________。(4)操作③的名称是____________。(5)丙同学提出可将方案中最初溶解合金的试剂①改为盐酸，重新设计方案，也能得到三种物质，你认为后者的方案比原方案是否更合理________，理由是____________________________。14、某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图中Ⅰ～Ⅳ所示。(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)________。(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为____________________________________。与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填选项序号)______；A．Ⅳ比Ⅲ复杂B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作简便D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)______________。(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。①当石灰水过量时，其离子方程式为_________________________________________________________________________________；②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时，所得溶液中溶质的化学式为______________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子______________。15、已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，甲同学用下图装置及试剂进行实验(夹持仪器略)。(1)仪器A、B的名称分别是________、________。(2)甲同学按实验正常操作的主要步骤如下：①______________________________________________________________；②将ag试样放入仪器B中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液；③称量盛有碱石灰的干燥管的质量为bg；④从仪器A中滴入浓盐酸，直到不再产生气体时为止；⑤再次称量盛有碱石灰的干燥管的质量为cg。(3)甲同学根据以上实验求得的样品中Na2CO3的质量分数是________(用含a、b、c的式子表示)。(4)乙同学认为甲同学在实验装置设计和使用药品上都有缺陷，会导致测得的Na2CO3的质量分数偏高，而丙同学则认为甲同学的实验装置会使测得的结果偏低，丙同学认为结果偏低的原因可能是_____________________________________。(5)若要解决乙、丙同学指出的甲同学实验中的问题，可对甲同学的实验装置和实验药品进行适当的改动，请按合理顺序选择仪器并完成下表：(用大写字母代表仪器，仪器可重复使用，夹持仪器略)选用的仪器添加的药品(必要的操作)16、取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液．体积均为50ml．分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释为100mL．(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后．溶液中溶质的组成可能是：①②，③④．(2)在稀释后的溶液中分别逐滴加0．1mol／L的盐酸，产生的CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示：①分别加人足量的盐酸后的溶液中的溶质是．原NaOH溶液的物质的量浓度为②A曲线表明．原溶液通入CO2后．所得溶质与HCl反应产生CO2的最大体积是mL(标准状况)．③B曲线表明，原溶液通入C02后．所得溶质的化学式为其物质的量之比为．参考答案1.【答案】C【解析】由于四氯化硅遇水极易水解，故制备时不能用潮湿的氯气，A错误；蒸馏时，温度计的水银球放于支管口，B错误；C正确；配制0.1mol·L—1KMnO4溶液定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至刻度线，则使所配浓度偏小，D错误。2.【答案】D【解析】A、若H+最先与AlO2﹣反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH﹣反应生成AlO2﹣，反应顺序为OH﹣、AlO2﹣、CO32﹣，故A错误；B、离子还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I﹣、Fe2+、Br﹣，因为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，故B错误；C、氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，故C错误；D、氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，故D正确．答案：D．3.【答案】A【解析】当加入NaOH溶液的体积为35mL时，n（NaOH）=0.035L×10mol/L=0.35mol，此时沉淀的质量达到最大值，则此时溶液的溶质只有Na2SO4，根据Na元素守恒有n（Na2SO4）=n（NaOH）=×0.35mol=0.175mol，根据硫酸根守恒，则有：n（H2SO4）=0.175mol，所以原硫酸溶液中c（H2SO4）==1.75mol/L，故选A．4.【答案】C【解析】A．反应开始时生成的氢气进入B中，可排出氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹C，A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe（OH）2，故A正确；B．FeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故B正确；C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，无沉淀，故C错误；D．Fe3+与铁反应可生成Fe2+，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化，故D正确．故选C．5.【答案】D【解析】A．NaHCO3不稳定，可在温度较低时分解，实验中应将碳酸氢钠放入套装小试管中，故A错误；B．为防止倒吸，不能将氨气直接通入水中，可用四氯化碳代替苯，故B错误；C．加热时，AlCl3易水解生成氢氧化铝，不能直接用加热的方法制备，故C错误；D．铁为阳极，被氧化生成亚铁离子，阴极生成氢氧根离子，可生成Fe（OH）2沉淀，故D正确．故选D．6.【答案】B【解析】A．测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH，可比较碳酸与亚硫酸的酸性，但比较非金属性应利用最高价含氧酸的酸性，亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能比较C、S的非金属性，故A错误；B．气体为氢气，Al与NaOH溶液反应生成氢气，则利用氢气的体积可计算Al的质量，进一步可确定铝片中氧化铝的含量，故B正确；C．久置的Na2SO3混有硫酸钠，但加硝酸酸化，可氧化Na2SO3，然后与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能证明Na2SO3部分被氧化，应选盐酸酸化，故C错误；D．碳碳双键、﹣OH均能被高锰酸钾氧化，高锰酸钾褪色不能说明含碳碳双键，故D错误；故选B．7.【答案】D【解析】FeSO4溶液中加碳酸氢铵生成FeCO3，过滤、洗涤，即可得到FeCO3固体；A．亚铁离子变质会生成铁离子，则验FeSO4溶液若变质会生成铁离子，可利用KSCN溶液检，故A正确；B．FeSO4与碳酸氢铵发生的反应为：Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+H2O+CO2↑，则沉淀过程中有CO2气体放出，故B正确；C．过滤操作中过滤时用到漏斗，用玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，所以过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C正确；D．二价铁在空气中加热易被氧化为三价铁是，所以FeCO3在空气中高温分解不能得到FeO，故D错误．故选D．8.【答案】A【解析】本题考查物质间的转化关系及性质的应用。若甲为Fe，丁为盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能进一步和盐酸反应，故A错误；若甲为SO2，丁为氨水，物质转化关系为：SO2NH4HSO3（NH4）2SO3；SO2+NH3·H2O=NH4HSO3，NH4HSO3+NH3·H2O=（NH4）2SO3+H2O；（NH4）2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3，故B正确；甲为碳，丁为O2，物质转化关系为：CCOCO2；2C+O2=2CO2CO+O2=2CO2CO2+C2CO，故C正确；若甲为NaOH溶液，丁为CO2，物质转化关系，NaOHNa2CO3NaHCO3；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故D正确。9.【答案】B【解析】A．碳酸钠和盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以甲装置的气球膨胀速率小，故A错误；B．1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3的物质的量相同，都是0.01nol，根据方程式知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑若最终两气球体积相同，说明酸的物质的量大于或等于0.02mol，所以其浓度大于或等于2mol/L，故B正确；C．碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为：CO32﹣+H+=HCO3﹣、HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是：0＜c（HCl）＜0.02mol，所以其浓度大于0小于2mol/L，故C错误；D．1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3的物质的量相同，都是0.01nol，所以Na2CO3和NaHCO3中钠离子的物质的量不同，故最终两试管中Na+的物质的量一定不相同，故D错误；故选B．10.【答案】D【解析】由①可知溶液中有H+，无CO32﹣和NO3﹣，根据溶液电中性，溶液中一定存在SO42﹣；加入NaOH溶液产生白色沉淀，所以一定不存在Fe3+，根据图象可知：0≤n（NaOH）≤0.1mol时，H++OH﹣=H2O；0.1mol≤n（NaOH）≤0.5mol时，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓；0.5mol≤n（NaOH）≤0.7mol时，NH4++OH﹣=NH3·H2O；0.7mol≤n（NaOH）≤0.8mol时，Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+H2O，计算可得：n（H+）=0.1mol，n（Al3+）=0.1mol，n（Mg2+）=0.05mol，n（NH4+）=0.2mol，A、根据分析可知：溶液中一定不存在CO32﹣、Fe3+、NO3﹣，一定存在H+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣，故A错误；B、在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时，沉淀的物质的量不变，发生的反应为NH4++OH﹣=NH3·H2O，故B错误；C、溶液中一定存在的阳离子为H+、NH4+、Mg2+、Al3+，故C错误；D、根据以上计算可知，n（H+）=0.1mol，n（Al3+）=0.1mol，n（Mg2+）=0.05mol，n（NH4+）=0.2mol，所以n（H+）：n（NH4+）：n（Mg2+）=0.1mol：0.2mol：0.05mol=2：4：1，故D正确；故选D．11.【答案】D【解析】A．若X、Y、Z分别为氯化铝、氯化铁、氢氧化钠，开始滴入氢氧化钠时，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，n（Al3+）：n（OH﹣）=1：3，n（Fe3+）：n（OH﹣）=1：3，继续滴加Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，n（Al（OH）3）：n（OH﹣）=1：1，不符合图象的数值变化，故A错误；B．若X、Y、Z分别为氯化铝、氯化镁、氢氧化钠，开始滴入氢氧化钠时，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，n（Mg2+）：n（OH﹣）=1：2，n（Al3+）：n（OH﹣）=1：3，继续滴加Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，n（Al（OH）3）：n（OH﹣）=1：1，不符合图象的数值变化，故B错误；C．若X、Y、Z分别为偏铝酸钠、氯化钡、硫酸，滴入硫酸时Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，生成最大量沉淀氢氧化铝0.1mol，需要硫酸0.05mol；生成硫酸钡沉淀0.05mol，需要硫酸0.05mol，图中第一段直线不符合，故C错误；D．若X、Y、Z分别为偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸，开始滴入硫酸时OH﹣+H+=H2O，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓，图中第一段直线：氢氧化钡的OH﹣和硫酸里的H+1：1中和，同时Ba2+和SO42﹣1：1反应生成硫酸钡沉淀，Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O；图中第二段直线氢氧化钡消耗完，硫酸继续滴加，氢离子开始和偏铝酸根离子反应H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓，硫酸的消耗量（硫酸消耗量是氢离子消耗量的一半）和沉淀的生成量是1：2；图中第三段直线：硫酸进一步过量，开始消耗沉淀，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O硫酸和沉淀消耗量应为1.5：1直到把氢氧化铝完全溶解，只剩下不溶于酸的BaSO4，以上三段符合图象的数值变化，故D正确；故选D．12.【答案】B【解析】A．过氧化钠的电子式为，则7.8g过氧化钠含有的共用电子对为×1=0.1mol，故A错误；B．2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣98.2kJ·mol﹣1，△S=70.5J·mol﹣1·K﹣1，则△G=△H﹣T△S＜0在任何温度下都小于0，故B正确；C．过氧化氢遇强氧化剂酸性高锰酸钾溶液时，过氧化氢中的氧元素的化合价是﹣1价可升高为0价，发生还原反应，所以1mol过氧化氢失去2NA电子，故C错误；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧根与NH4+反应生成氨水，所以NH4+会减小，故D错误．故选B．13.【答案】(1)NaOH溶液或烧碱溶液稀硫酸(2)过滤漏斗、玻璃棒、滤纸(3)途径Ⅱ途径Ⅰ制得的AlCl3溶液中含有大量的NaCl，而途径Ⅱ能制得较纯净的AlCl3溶液AlO2—＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3—(4)蒸发结晶(5)否后者操作步骤多，消耗试剂量大(写出其中一条即可)【解析】由实验方案可知，加试剂①后滤液中有Al元素，滤渣B中有Fe、Cu，则试剂①是NaOH溶液，操作①是过滤。滤液A是NaAlO2溶液，由NaAlO2制取AlCl3时，途径Ⅱ更合理，因为途径Ⅰ制得的AlCl3溶液中有大量的NaCl杂质，而途径Ⅱ可制得较纯净z的AlCl3溶液。滤渣B是Fe、Cu，试剂②是稀硫酸，滤液E是FeSO4溶液，滤渣F是Cu；由FeSO4溶液得到绿矾需要蒸发结晶，即蒸发浓缩、冷却结晶。14.【答案】(1)Ⅱ(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑D(3)NaHCO3(4)①Ca2＋＋OH－＋HCO3—=CaCO3↓＋H2O②Na2CO3；取少量上层清液于洁净的试管中，加入适量CaCl2溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO32—【解析】(1)图Ⅰ不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊，故不可以；图Ⅱ可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度判断。(2)图Ⅲ、Ⅳ所涉及的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，实验Ⅳ的优点是可同时做对比实验。(3)试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。(4)①石灰水过量