武汉市部分学校2015~2016期末联考高二化学试题

高二年级期末考试化学试题第页）武汉市第三十九中学2015~2016学年度第一学期期末考试高二年级化学试题命题人：杜文利审题人：李红英宛弘燕试卷满分：100分考试用时：90分钟注意事项：答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。3．非选择题的作答：用0.5mm黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16第I卷（选择题，48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.升高温度，下列数据不一定增大的是（）A.化学反应速率 B.KNO3的溶解度SC.化学平衡常数K D.水的离子积常数2.下列式子中，属于水解反应的是（）A．HCO+H2OH3O+CO B．CO+H2OHCO+OHC．NH3+H2ONH3·H2O D．HCO+OH―==H2O+CO3.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NaOH固体B．NH4Cl固体C．CH3COONa固体D．NaNO3固体5．有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A．V3>V2>V1

B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1D．V1=V2>V36．下列说法正确的是（）A．加水稀释时溶液中各离子浓度均减小B．加强酸弱酸强碱弱碱均抑制盐类的水解C．正盐水溶液的pH均为7D．酸式盐的pH均小于77.下列说法不正确的是A．除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可加入足量的Mg(OH)2粉末搅拌后过滤B．在KI溶液中加人氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Kap（AgI）＜Kap（AgCl）C．用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是由黄变红D．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的硝酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等8.下列说法正确的是（）A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③9．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（）①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的锥形瓶③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A．①②B．②③C．①④D．③④10．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味11．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如右图所示，下列判断正确的是（）A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C．B一定为气体D．A一定为气体12．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．水电离产生的H＋浓度为1×10－12mol·L－1的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、S2－、COeq\o\al(2－,3)C．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－D．pH＝1的水溶液中：Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、CH3COO－、Br－13．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（）A．0.1mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)B．浓度为0.1mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)C．pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)14．已知：Ksp(AgCl)＝1×10－10，Ksp(AgI)＝1×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝8.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是()A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl15．Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp＝2×10－20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于()A．2B．3C．4D．516.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是（）第II卷（非选择题，52分）二、填空题（共52分）17．（4分，每空2分）按要求书写热化学方程式：（1）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式（2）已知下列热化学方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol②C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol③H2(g)＋1／2O2(g)＝H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式18.（12分）（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的是。（2）次氯酸钠水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。（3）在配制硫化钠溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的。19．（14分，每空2分）向体积为3L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：2X（g）Y（g）+3Z（g）（1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为。则该反应的化学平衡常数为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。平衡X时的转化率为＿＿＿＿。（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v（X）＝3.5mol/（L·min）；乙v（Y）＝2mol/（L·min）；丙v（Z）＝4.5mol/（L·min）；丁v（X）＝0.075mol/（L·s）。若其它条件相同,温度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号）。（3）若向达到（1）的平衡体系中充入氩气，则平衡向（填"左移动"或"右移动"或"不移动"）；若向达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向（填"左移动"或"右移动"或"不移动"）。（4）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率（4）与（1）的平衡中的X的转化率相比较。A．无法确定 B．（4）一定大于（1） C．（4）一定等于（1） D．（4）一定小于（1）20.（12分，每空2分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲与乙均为中学化学常见物质。请回答：（1）乙的化学式为________，其水溶液呈碱性的原因为（用离子方程式表示）。（2）将3gB的单质在足量C的单质中燃烧，可放出98.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______________________________________（3）将（2）所得气体通入1L0.25mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质为________（填化学式）；溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为____________(用具体化学式表示)。（4）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度c(OH－)甲：c(OH－)乙＝___________________。21．（10分，每空1分）维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L(即2.84×10-3mol·L-1）左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)（一）测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。（二）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H＋+2I―（三）实验用品及试剂（1）仪器和用品(自选，略)（2）试剂：指示剂______________(填名称)，浓度为7.50×10－3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。（四）实验过程（1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。（2）用(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。（3）用左手控制滴定管的_________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是_____