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文档简介

2021-2021

学年福建省三明市三地三校联考高二(上)期中化学试卷一、选择题(共

24

小题,每小题

2

分,满分

48

分)1.(2分)下列说法中,正确的是()A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,反应为放热反应C.反应产物的总焓大于反应物的总焓时,反应放热,△H<0D.△H的大小与热化学方程式的计量系数无关2.(2分)在理论上可设计成原电池的化学反应是()A.C(s)+H

O(g)═CO(g)+H

(g)△H>022B.Ba(OH)

•8H

O(s)+2NH

Cl(s)═BaCl

(aq)+2NH

+10H

O(l)△H>0224232C.HCl+NaOH=NaCl+H

O△H<02D.CH

(g)+2O

(g)→CO

(g)+2H

O(l)△H<04222试卷

测试题3.(2分)某学生欲完成反应

Cu+H

SO

═CuSO

+H

↑而设计了下列四个实验,你认为可行的是2442()A.H

SO

B.H

SO

C.H

SO

D.H

SO2

42424244.(2分)N

H

是一种高效清洁的火箭燃料,0.25molN

H

(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出242

4133.5kJ热量.则下列热化学方程式中正确的是()12021-2021学年福建省三明市三地三校联考高二(上)期1A.N

H

(g)+O

(g)═N

(g)+2H

O(g)△H=+267kJ•mol﹣124222B.N

H

(g)+O

(g)═N

(g)+2H

O(g)△H=﹣534kJ•mol﹣124222C.N

H

(g)+O

(g)═N

(g)+2H

O(g)△H=+534kJ•mol﹣124222D.N

H

(g)+O

(g)═N

(g)+2H

O(l)△H=﹣133.5kJ•mol﹣1242225.(2分)化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl﹣﹣2e﹣═Cl

↑2B.氢氧燃料电池的负极反应式:O

+2H

O+4e﹣═4OH﹣22C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu﹣2e﹣═Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe﹣3e﹣═Fe3+6.(2分)用

CH

催化还原

NO

,可以消除氮氧化物的污染.例如:①CH

(g)+4NO

(g)═4NO4x42(g)+CO

(g)+2H

O(g)△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH(g)+4NO(g)═2N(g)+CO

(g)22242+2H

O(g)△H=﹣1160kJ•mol﹣12下列说法不正确的是()A.若用标准状况下

4.48LCH

还原

NO

生成

N

和水蒸气,放出的热量为

173.4kJ422B.由反应①可推知:CH

(g)+4NO

(g)═4NO(g)+CO

(g)+2H

O(l)△H<﹣574kJ•mol﹣14222C.反应①②转移的电子数不同D.反应①②均为放热反应17.(2分)已知热化学方程式:SO

(g)

+

O

(g)⇌SO

(g)△H=﹣98.32kJ/mol,在容器中充入22322molSO

1molO

充分反应,最终放出的热量为()22A.196.64kJB.196.64kJ/mol2A.NH(g)+O(g)═N(g)+2HO(g)△2C.<196.64kJD.>196.64kJ8.(2分)家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是()A.4Fe(OH)

+2H

O+O

═4Fe(OH)3222B.2Fe+2H

O+O

═2Fe(OH)222C.正极反应:2H

O+O

+4e﹣═4OH﹣22D.负极反应:Fe﹣3e﹣═Fe3+9.(2分)在相同温度下,已知

2H

(g)+O

(g)=2H

O(g)△H

2H

(g)+O

(g)=2H

O22212221(l)△H

;H

(g)

+

O

(g)=H

O(l)△H

,则△H

、△H

、△H

大小关系为()222231232A.△H

=△H

=△HB.2△H

=△H

>△H3

2

1123C.△H

>△H

>△HD.2|△H

|=|△H

|>|△H

|3

2

132110.(2分)在电解水制取

H

O

时,为了增强溶液的导电性,常加入一些电解质.下列物质中最合适22的是()A.NaClB.CuC12C.Na

SOD.AgNO32411.(2分)用铂作电极电解某种溶液,通电一段时间,溶液的

pH变小,并且在阳极得到

0.56L气体,阴试卷

测试极得到

1.12L气体(两种气体均在相同条件下测定).由此可知溶液可能是()A.稀盐酸B.KNO

溶液C.CuSO

溶液D.稀硫酸3412.(2分)关于下图所示各装置的叙述中,正确的是()3C.<196.64kJD.>196.64kJ8.(2分)家3A.装置①为原电池,总反应是:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+B.装置①中,铁做负极,电极反应式为:Fe3++e﹣═Fe2+C.装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D.若用装置③精炼铜,则

d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为

CuSO

溶液413.(2分)镍镉(Ni﹣Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:Cd充电(OH)

+2Ni(OH)⇌Cd+2NiO(OH)+2H

O由此可知,该电池放电时的负极材料是()222放电A.Cd(OH)2B.Ni(OH)2C.CdD.NiO(OH)14.(2分)如题图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和

NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是()A.a中铁钉附近呈现红色B.b中铁钉上发生还原反应C.a中铜丝上发生氧化反应试卷D.b中铝条附近有气泡产生15.(2分)已知化学反应

A

(g)+B

(g)═2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是22()4A.装置①为原电池,总反应是:Cu+2Fe3+═Cu2++24A.该反应热△H=+(a﹣b)

kJ•mol﹣1B.每生成

2molAB(g)吸收

bkJC.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂

1molA﹣A和

1molB﹣B键,放出

akJ能量16.(2分)图中

X、Y分别是直流电源的两极,通电后,发现

a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是()a极板银b极板铁X电极正极负极负极负极Z溶液AgNO3NaOHCuSO4CuCl2ABCD石墨锌石墨石墨石墨铜试卷A.B.BC.C

D.DA17.(2分)将如图所示实验装置的

K闭合,下列判断正确的是()5A.该反应热△H=+(a﹣b)kJ•mol﹣1B.每生成5A.Cu电极上发生还原反应B.电子沿

Zn→a→b→Cu路径流动C.片刻后甲池中

c(SO

2﹣)增大4D.片刻后可观察到滤纸

b点变红色18.(2高分)电瓶车所用电池一般为铅蓄电池,这是一种典型的可充电电池,电池总反应式为:考Pb+PbO

+4H++2SO

2﹣2PbSO

+2H

O则下列说法正确的是()2442练A.放电时:电子流动方向由

A经导线流向

BB.放电时:正极反应是

Pb﹣2e﹣+SO

2﹣PbSO44C.充电时:铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D.充电时:阳极反应是

PbSO

﹣2e﹣+2H

O=PbO

+SO

2﹣+4H+4224试卷19.(2分)用铜片、银片设计成如图所示的原电池.以下有关该原电池的叙述正确的是()6A.Cu电极上发生还原反应B.电子沿Zn→a→b→Cu6A.电子通过盐桥从乙池流向甲池B.铜导线替换盐桥,原电池仍继续工作C.开始时,银片上发生的反应是

Ag﹣e﹣═Ag+D.将铜片浸入

AgNO

溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同320.(2高分)关于如图所示考装置的判断,叙述复正确的是()A.左边的装置是电解池,右边的装置是原电池B.该装置中铜为正极,锌为负极C.当铜片的质量变化为

12.8g时,a极上消耗的

O

在标准状况下的体积为

2.24L2D.装置中电子的流向是:a→Cu→经过

CuSO

溶液→Zn→b4放电21.(2分)铁镍蓄电池,放电时的总反应为:Fe+Ni

O

+3H

O

Fe(OH)

+2Ni(OH)

下列有关该23222充电电池的说法不正确的是()A.电池的电解液为碱性溶液,正极为

Ni

O

、负极为

Fe23B.电池放电时,负极反应为

Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe(OH)2C.电池充电过程中,阴极附近溶液的

pH降低D.电池充电时,阳极反应为

2Ni(OH)

+2OH﹣﹣2e﹣═Ni

O

+3H

O223222.(2分)如图两个电解槽中,a、b、c、d均为石墨电极.若电解过程中共有

0.02mol电子通过,下列7A.电子通过盐桥从乙池流向甲池B.铜导线替换盐桥,原电池仍继720叙述中正确的是()高考A.甲烧杯中

a极上最多可析出铜

0.64gB.甲烧杯中

b极上电极反应式

4OH﹣﹣4e﹣═2H

O+O

↑22C.乙烧杯中滴入酚酞试液,d极附近先变红D.烧杯中

c极上电极反应式为

4H++4e﹣═2H

↑223.(2分)如图装置中,溶液体积均为

200ml,开始时,电解质溶液的浓度均为

0.1mol•L﹣1,工作一段练时间后,测得导线上通过了

0.02mol

电子,若不考虑溶液体积的变化,下列叙述中正确的是()A.(1)、(2)两装置均为电解池B.(1)、(2)溶液的

pH均减小C.(1)中阳极电极反应式为:4OH﹣﹣4e﹣═2H

O+O

↑22D.(1)中阴极上析出

0.32gCu24.(2分)关于下列各装置图的叙述不正确的是()820叙述中正确的是()高考A.甲烧杯中a极上最多可析82021

年A.用图①装置精炼铜,a极为粗铜,b为精铜,电解质溶液为

CuSO

溶液4B.图②装置盐桥中

KCl的

Cl﹣移向乙烧杯C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不同二、填空题(共

6

小题,每小题

10

分,满分

52

分)1.(10分)用

50mL0.50mol/L盐酸与

50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:(1)从实验装置上看,如图中尚缺少的一种玻璃用品是

.(2)烧杯间填满碎纸条的作用是

.(3)如果用

60mL0.50mol/L盐酸与

50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量

(填“相等、不相等”),所求中和热

(填“相等、不相等”),简述理由

.试卷(4)用相同浓度和体积的氨水(NH

•H

O)代替

NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值32会

;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).92021年A.用图①装置精炼铜,a极为粗铜,b为精铜,92.(6分)(1)如图是

NO

CO反应生成

CO

NO过程中能量变化示意图,请写出

NO

CO反应222的热化学方程式:

。(2)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知:C(s,石墨)+O

(g)=CO

(g)△H

=﹣393.5kJ•mol﹣12212H

(g)+O

(g)═2H

O(l)△H

=﹣571.6kJ•mol﹣122222C

H

(g)+5O

(g)═4CO

(g)+2H

O(l)△H

=﹣2599kJ•mol﹣1222223根据盖斯定律,计算

298K时由

C(s,石墨)和

H

(g)生成

1mol

C

H

(g)反应的焓变:△H22

2=

。(

3)

1.3gC

H

CO

62kJ热

C

H

程2222

2式:

。练3.(4分)钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一.钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质,在潮湿的空气中容易形成原电池,发生电化学腐蚀.如图装置中,U形管内为红墨水,a、b试管内分别盛有氯化铵(显酸性)溶液和食盐水,各加入生铁块,放置一段时间均被腐蚀,这两种腐蚀都属于

腐蚀.(填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”)(1)红墨水柱两边的液面变为左低右高,则

(填“a”或“b”)边盛有食盐水.(2)b试管中铁发生的是

应式

腐蚀,(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)生铁中碳上发生的电极反102.(6分)(1)如图是NO和CO反应生成CO1024.(6分)如图装罝的盐桥中盛有饱和

NH

NO

琼脂溶液,能够连接两份电解质溶液,形成闭合回路:43(1)该装置的能量转化形式为:

,装置工作时,盐桥中的

NH

移向

+

.(“CuSO

溶44液”或“AgNO

溶液”)3(2)若将盐桥换成铜丝,电路中也有电流通过,则铜丝左端为

极,该极反应式为:

.练5.(16分)电解原理在化学工业中有广泛应用.如图表示一个电解池,装有电解

a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请回答以下问题:(1)若

X、Y都是惰性电极,a是饱和

NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:①电解池中

X极上的电极反应式是

.在

X极附近观察到的现象是

.②Y电极上的电极反应式是

,检验该电极反应产物的方法是

.(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液

a选用

CuSO

溶液,则:4①X电极的材料是

②Y电极的材料是

,电极反应式是

,电极反应式是

(说明:杂质发生的电极反应不必写出)1124.(6分)如图装罝的盐桥中盛有饱和NHNO琼脂溶112③假若电路中有

0.04摩尔电子通过时,阴极增重

克.高考复6.(10分)按如图装置进行实验,并回答下列问题(1)锌极为

极,电极反应式为

(2)石墨棒

C

极,电极反应式为

,石墨棒

C

附近发生的实验现象为

12(3)当

C

极析出

224mL气体(标准状态)时,此时装置

B中

OH﹣的物质的量为

mol.2122③假若电路中有0.04摩尔电子通过时,阴极增重克.122021-2021

学年福建省三明市三地三校联考高二(上)期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(共

24

小题,每小题

2

分,满分

48

分)1.(2分)(2021秋•三明期中)下列说法中,正确的是()A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,反应为放热反应C.反应产物的总焓大于反应物的总焓时,反应放热,△H<0D.△H的大小与热化学方程式的计量系数无关【考点】17:化学反应的能量变化规律;BA:吸热反应和放热反应;BB:反应热和焓变.【分析】A.化学反应中一定有物质变化、能量变化;B.△H=断裂化学键的能量和﹣成键的能量和;C、△H=产物的总焓﹣反应物的总焓,据此分析;D、△H的数值与化学计量数对应,随化学计量数的改变而改变.【解答】解:A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时,因反应物与生成物的总能量不等,一定发生能量变化,故

A错误;B.△H=反应物中断裂化学键的能量和﹣生成物中断裂化学键的能量和,△H<0为放热反应,则破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,反应为放热反应,故B正确;C、△H=产物的总焓﹣反应物的总焓,所以当反应产物的总焓大于反应物的总焓时即△H>0,反应132021-2021学年福建省三明市三地三校联考高二(上)期13吸热,故

C错误;D、△H的数值与化学计量数对应,随化学计量数的改变而改变,故

D错误;故选:B。【点评】本题考查化学反应中能量变化与化学键的关系,以及△H的求算,题目难度不大.2.(2分)(2021秋•三明期中)在理论上可设计成原电池的化学反应是()A.C(s)+H

O(g)═CO(g)+H

(g)△H>022B.Ba(OH)

•8H

O(s)+2NH

Cl(s)═BaCl

(aq)+2NH

+10H

O(l)△H>0224232C.HCl+NaOH=NaCl+H

O△H<02D.CH

(g)+2O

(g)→CO

(g)+2H

O(l)△H<04222【考点】BH:原电池和电解池的工作原理.【专题】51I:电化学专题.【分析】常温下自发进行的放热的氧化还原反应可设计成原电池,将化学能转化为电能,以此来解答.【解答】解:A.焓变为正,为吸热反应,故

A不选;B.为复分解反应,无元素的化合价变化,为非氧化还原反应,故

B不选;C.为中和反应,无元素的化合价变化,为非氧化还原反应,故

C不选;D.为放热反应,且

C、O元素化合价变化,为氧化还原反应,可设计成原电池,故

D选;故选:D。【点评】本题考查原电池的设计,为高频考点,把握原电池与氧化还原反应、放热反应的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意原电池的本质,题目难度不大.3.(2分)(2013秋•邯郸期末)某学生欲完成反应

Cu+H

SO

═CuSO

+H

↑而设计了下列四个实验,244214吸热,故C错误;D、△H的数值与化学计量数对应,随化学14021

年你认为可行的是()A.H

SO

B.H

SO

C.H

SO

D.H

SO2

4242424【考点】BH:原电池和电解池的工作原理.【专题】51I:电化学专题.【分析】铜为不活泼金属,与稀硫酸不反应,如完成反应

Cu+H

SO

═CuSO

+H

↑,应设计成电解2442池,且铜为阳极,电解质溶液为硫酸,以此解答.【解答】解:完成

Cu+H

SO

═CuSO

+H

↑反应,因

Cu与稀硫酸常温下不反应,则应设计为电解2442池,排除

BD,电解池中

Cu为阳极,电解质为

H

SO

,则

C正确,A错误,24故选:C。【点评】本题考查电解原理,明确

Cu与硫酸常温下不能反应,应设计为电解池为解答的关键,注重基础知识的考查,题目难度不大.4.(2分)(2016春•邯郸校级期末)N

H

是一种高效清洁的火箭燃料,0.25molN

H

(g)完全燃烧生成242

4氮气和气态水时,放出

133.5kJ热量.则下列热化学方程式中正确的是()A.N

H

(g)+O

(g)═N

(g)+2H

O(g)△H=+267kJ•mol﹣124222B.N

H

(g)+O

(g)═N

(g)+2H

O(g)△H=﹣534kJ•mol﹣124222C.N

H

(g)+O

(g)═N

(g)+2H

O(g)△H=+534kJ•mol﹣124222D.N

H

(g)+O

(g)═N

(g)+2H

O(l)△H=﹣133.5kJ•mol﹣124222【考点】BE:热化学方程式.【专题】517:化学反应中的能量变化.15021年你认为可行的是()A.HSOB.HSO15【分析】根据热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法,则

0.25molN

H

(g)完全燃烧生成24氮气和气态水时,放出

133.5kJ热量,则

1molN

H

(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出

133.5kJ24×4=534kJ的热量,热化学方程式为:N

H

(g)+O

(g)=N

(g)+2H

O(g)△H=﹣534kJ•mol24222﹣1,据此分析.【解答】解:A、0.25mol

N

H

(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出

133.5kJ热量,其焓变是负24值,故

A错误;B、0.25mol

N

H

(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出

133.5kJ热量,则

1mol

N

H

(g)完全燃242

4烧生成氮气和气态水时,放出

133.5kJ×4=534kJ的热量,热化学方程式为:N

H

(g)+O

(g)=N2242(g)+2H

O(g)△H=﹣534kJ•mol﹣

,故1B正确;2C、N

H

(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出热量,其焓变是负值,故

C错误;24D、0.25mol

N

H

(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出

133.5kJ热量,则

1mol

N

H

(g)完全燃242

4烧生成氮气和气态水时,放出

133.5kJ×4=534kJ的热量,故

D错误;故选:B。【点评】本题考查学生热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法,可以根据所学知识来回答,难度不大.5.(2分)(2015•亳州四模)化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl﹣﹣2e﹣═Cl

↑2B.氢氧燃料电池的负极反应式:O

+2H

O+4e﹣═4OH﹣22C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu﹣2e﹣═Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe﹣3e﹣═Fe3+【考点】BI:电极反应和电池反应方程式.【分析】A、电解饱和食盐水时,阳极上氯离子放电,阴极上氢离子放电;16【分析】根据热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法,则16B、氢氧燃料电池中正极上得电子发生还原反应,负极上失电子发生氧化反应;C、粗铜精炼时,连接电源正极的是阳极,连接电源负极的是阴极;D、钢铁发生电化学腐蚀时,负极上铁失去电子生成亚铁离子.【解答】解:A、电解饱和食盐水时,阳极上氯离子放电生成氯气,所以阳极的电极反应式为:2Cl﹣﹣2e﹣=Cl

↑,故

A正确;2B、氢氧燃料的正极上氧气得电子发生还原反应,电池反应式:O

+2H

O+4e﹣═4OH﹣,故

B错误;22C、粗铜精炼时,粗铜连接电源正极,纯铜连接电源负极,阳极上电极反应式为

Cu﹣2e﹣═Cu2+,故C错误;D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe﹣2e﹣═Fe2+,故

D错误;故选:A。【点评】本题考查了原电池和电解池原理,易错选项是

D,注意钢铁的腐蚀中,铁失电子生成亚铁离子不是铁离子.6.(2分)(2021秋•三明期中)用

CH

催化还原

NO

,可以消除氮氧化物的污染.例如:①CH

(g)4x4+4NO

(g)═4NO(g)+CO

(g)+2H

O(g)△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH

(g)+4NO(g)═2N22224(g)+CO

(g)+2H

O(g)△H=﹣1160kJ•mol﹣122下列说法不正确的是()A.若用标准状况下

4.48LCH

还原

NO

生成

N

和水蒸气,放出的热量为

173.4kJ422B.由反应①可推知:CH

(g)+4NO

(g)═4NO(g)+CO

(g)+2H

O(l)△H<﹣574kJ•mol﹣14222C.反应①②转移的电子数不同D.反应①②均为放热反应【考点】BB:反应热和焓变.17B、氢氧燃料电池中正极上得电子发生还原反应,负极上失电子发生17【专题】517:化学反应中的能量变化.【分析】A、根据反应①②,利用盖斯定律结合热化学方程式系数的意义来回答;B、生成液态水比生成水蒸气放热多;C、反应①②中,都是

1mol甲烷做还原剂,且都是生成二氧化碳;D、其△H都小于

0.【解答】解:A、由反应①②,利用盖斯定律,反应

CH

(g)+2NO

(g)═N

(g)+CO

(g)42221+2H

O(g)可以是

(①+②)得到,所以该反应的△H=﹣867kJ•mol﹣1,即

4.48L(0.2mol)CH242还原

NO

N

,放出的热量为

173.4kJ,故

A正确;22B、生成液态水比生成水蒸气放热多,故

B正确;C、反应①②中,都是只有

1mol甲烷做还原剂,且都是生成二氧化碳,所以转移电子数相同,故

C错误;D、反应①②中的△H<0,都是放热反应,故

D正确;故选:C。【点评】本题考查了盖斯定律的应用、焓变与物质状态的关系、氧化还原反应中的电子转移的应用、放热反应,题目难度不大.17.(

2分)(

2021秋•

濮阳期末

)已知

化学

SO

g)

+

O

g)

⇌SO

g)

H=

﹣223298.32kJ/mol,在容器中充入

2molSO

1molO

充分反应,最终放出的热量为()22A.196.64kJB.196.64kJ/molC.<196.64kJD.>196.64kJ【考点】5D:有关反应热的计算.【专题】517:化学反应中的能量变化.18【专题】517:化学反应中的能量变化.【分析】A、根据反应①18【分析】根据热化学方程式得出生成

1molSO

时放出的热量,利用极限法计算出

2mol

SO

1molO232反应生成

SO

的物质的量,计算放出的热量,由于可逆反应的不完全性,所以放出的热量小于按极限3法计算放出的热量.1【解答】解:根据热化学方程式

SO

(g)

+

O

(g)⇌SO

(g)△H=﹣98.32kJ/mol的含义,可知2232SO

O

反应生成

1molSO

时放出的热量为

98.32kJ,所以生成

2molSO

时放出的热量为

196.64kJ,2233由于是可逆反应,2molSO

1molO

不能完全反应,所以放出的热量小于

196.64kJ。22故选:C。【点评】本题以反应热的计算为载体,考查可逆反应的不完全性,注意可逆反应无论进行多长时间,反应物都不可能

100%地全部转化为生成物,题目难度不大.8.(2分)(2021•金牛区校级自主招生)家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是()A.4Fe(OH)

+2H

O+O

═4Fe(OH)3222B.2Fe+2H

O+O

═2Fe(OH)222C.正极反应:2H

O+O

+4e﹣═4OH﹣22D.负极反应:Fe﹣3e﹣═Fe3+【考点】BK:金属的电化学腐蚀与防护.【专题】51I:电化学专题.【分析】烧过菜的铁锅未及时洗涤(残液中含

NaCl等),第二天便出现红棕色锈斑[Fe(OH)

失水的3产物],是金属铁发生吸氧腐蚀的结果,正极发生的是氧气得电子的还原反应,负极是金属铁是失电子的氧化反应.【解答】解:A、氢氧化亚铁不稳定,易被氧气氧化为氢氧化铁,即

4Fe(OH)

+O

+2H

O═4Fe222(OH)

,故

A发生;319【分析】根据热化学方程式得出生成1molSO时放出的热量19B、正极发生的是氧气得电子的还原反应,即

2H

O+O

+4e﹣═4OH﹣,负极是金属铁是失电子的氧化22反应,即

Fe﹣2e﹣═Fe

,Fe2++2OH﹣═Fe(OH)

,合并得到:2+2Fe+2H

O+O═2Fe(OH)

↓,故2222B发生;C、金属铁发生吸氧腐蚀,正极发生的是氧气得电子的还原反应,即

2H

O+O

+4e﹣═4OH﹣,故

C发22生;D、金属铁发生吸氧腐蚀,负极是金属铁是失电子的氧化反应,即

Fe﹣2e﹣═Fe2+,所以

Fe﹣3e﹣=Fe3+不发生,故

D不发生;故选:D。【点评】本题考查了金属吸氧腐蚀的原理,可以根据原电池知识来回答,难度不大.9.(2分)(2021秋•三明期中)在相同温度下,已知

2H

(g)+O

(g)=2H

O(g)△H

2H

(g)222121+O

(g)=2H

O(l)△H

;H

(g)

+

O

(g)=H

O(l)△H

,则△H

、△H

、△H

大小关系22222231232为()A.△H

=△H

=△HB.2△H

=△H

>△H3

2

1123C.△H

>△H

>△HD.2|△H

|=|△H

|>|△H

|3

2

1321【考点】BR:反应热的大小比较.【专题】517:化学反应中的能量变化.【分析】氢气完全燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多,因为液态水变为气态水需要吸热.燃烧

2mol氢气是燃烧

1mol氢气生成液态水放出的热量的

2倍,以此解答该题.【解答】解:因为液态水变为气态水需要吸热,则气完全燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多,但△H<0,则△H

<△H

,燃烧

2mol氢气是燃烧

1mol氢气生成液态水放出的热量的

2倍,2△21H

=△H

,所以

2|△H

|=|△H

|>|△H

|,32321故选:D。20B、正极发生的是氧气得电子的还原反应,即2HO+O+420【点评】本题考查反应热大小的比较,题目难度不大,本题注意把握比较反应热大小的方法.10.(2分)(2011秋•亳州期末)在电解水制取

H

O

时,为了增强溶液的导电性,常加入一些电解22质.下列物质中最合适的是()A.NaClB.CuC12C.Na

SOD.AgNO324【考点】DI:电解原理.【专题】51I:电化学专题.【分析】为了增强溶液的导电性,所加入电解质只能增大溶液的导电性,不能参与电极反应,否则会影响生成

H

O

.22电解¯【解答】解:A.加入

NaCl,发生

2NaCl+2H

O2NaOH+H

↑+Cl

↑,生成氯气,影响氧气的生2

22成,故

A错误;B.加入

CuC1

,电解

CuCl

溶液时一极析铜,另一极产生氯气,不是电解的水,故

B错误;22C.加入

Na

SO

,增大溶液浓度,导电性增强,且不影响

H

O

的生成,故

C正确;2422D.加入

AgNO

,在阴极上析出

Ag,影响氢气的生成,故

D错误。3故选:C。【点评】本题考查电解原理,题目难度中等,注意把握题目要求,注意增强溶液的导电性,所加入电解质只能增大溶液的导电性,不能参与电极反应.11.(2分)(2021秋•通州区期末)用铂作电极电解某种溶液,通电一段时间,溶液的

pH变小,并且在阳极得到

0.56L气体,阴极得到

1.12L气体(两种气体均在相同条件下测定).由此可知溶液可能是()A.稀盐酸B.KNO

溶液C.CuSO

溶液D.稀硫酸34【考点】DI:电解原理.21【点评】本题考查反应热大小的比较,题目难度不大,本题注意把握21【专题】51I:电化学专题.【分析】通电一段时间,溶液的

pH变小,则溶液中

c(H

)增大,并且在阳极得到

0.56L气体,阴极+得到

1.12L气体,二者体积为

1:2,应分别生成

O

H

,则两极上应分别为

OH﹣和

H

放电,以此+22解答该题.【解答】解:A.电解稀盐酸溶液,两极上分别为

Cl﹣和

H

放电,两极气体体积之比是

,故A错+11误;B.电解硝酸钾溶液,两极上分别为

OH﹣和

H+放电,消耗水,溶液呈中性,pH不变,故

B错误;C.电解

CuSO

溶液,阴极析出铜,如时间较少,没有气体放出,故

C错误;4D.电解稀硫酸,两极上分别为

OH﹣和

H+放电,消耗水,H+浓度增大,溶液的

pH变小,故

D正确;故选:D。【点评】本题考查电解池的工作原理,注意把握电极方程式的书写,明确离子的放电顺序为为解答该题的关键,注意原电池和电解池的区别,题目难度不大.12.(2分)(2013•长沙模拟)关于下图所示各装置的叙述中,正确的是()试卷

测试A.装置①为原电池,总反应是:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+B.装置①中,铁做负极,电极反应式为:Fe3++e﹣═Fe2+C.装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D.若用装置③精炼铜,则

d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为

CuSO

溶液422【专题】51I:电化学专题.【分析】通电一段时间,溶液的p22【考点】BH:原电池和电解池的工作原理.【专题】51I:电化学专题.【分析】A.该装置是原电池,铁作负极,铜作正极,负极上铁失电子发生氧化反应,正极上铁离子得电子发生还原反应;B.该装置是原电池,铁作负极,负极上失电子发生氧化反应;C.该装置是电解池,电解池工作时,带正电荷的微粒向阴极移动;D.电解精炼时,粗铜作阳极,纯铜作阴极,电解质溶液为含有铜元素的可溶性盐.【解答】解:A.该装置是原电池,铁作负极,铜作正极,负极上铁失电子,正极上铁离子得电子,电池反应式为:Fe+2Fe3+═3Fe2+,故

A错误;B.该装置是原电池,铁作负极,负极上铁失电子生成亚铁离子,电极反应式为:Fe﹣2e﹣═Fe2+,故B错误;C.氢氧化铁胶粒带正电荷,该装置是电解池,电解池工作时,带正电荷的氢氧化铁微粒向阴极

II移动,所以石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深,故

C正确;D.根据电流方向知,a是正极,b是负极,则

c是阳极

d是阴极,电解精炼铜时,粗铜是

c,纯铜是d,故

D错误;故选:C。【点评】本题考查原电池和电解池原理,注意电解池中,如果活泼电极作阳极,则阳极上电极材料失电子而不是溶液中阴离子放电,为易错点.13.(2分)(2015秋•张家界期末)镍镉(Ni﹣Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反充电应按下式进行:Cd(OH)

+2Ni(OH)⇌Cd+2NiO(OH)+2H

O由此可知,该电池放电时的负222放电极材料是()23【考点】BH:原电池和电解池的工作原理.【分析】A.该装置是23A.Cd(OH)2B.Ni(OH)2C.CdD.NiO(OH)【考点】BH:原电池和电解池的工作原理.【分析】根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质,原电池中负极发生氧化反应.放电【解答】解:总反应式是

Cd+2NiOOH+2H

O

Cd(OH)

+2Ni(OH)

,由方程式可知,放电时,222充电Cd元素化合价升高,被氧化,在原电池负极上发生氧化反应,则

Cd为原电池的负极,故选:C。【点评】本题考查原电池反应,题目难度不大,注意根据化合价的变化判断原电池的正负极反应.14.(2分)(2008•重庆)如题图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和

NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是()A.a中铁钉附近呈现红色B.b中铁钉上发生还原反应C.a中铜丝上发生氧化反应D.b中铝条附近有气泡产生【考点】BK:金属的电化学腐蚀与防护.【专题】16:压轴题;51I:电化学专题.【分析】A、a中构成的是铁铜原电池,铁作为负极,发生氧化反应.B、b中构成铁铝原电池,铝作负极,铁作正极,发生还原反应.C、a中构成的是铁铜原电池,铜作为正极,发生还原反应.24A.Cd(OH)2B.Ni(OH)2C.CdD.NiO(OH24D、b中构成铁铝原电池,铝作负极,发生氧化反应.【解答】解:A、a中构成的是铁铜原电池,铁作为负极:Fe﹣2e﹣=Fe

,发生氧化反应,没有红色2+出现,故

A错误;B、b中构成铁铝原电池,铝作负极,铁作正极,发生还原反应,故

B正确;C、a中构成的是铁铜原电池,铜作为正极,发生还原反应,故

C错误;D、b中构成铁铝原电池,铝作负极:Al﹣3e﹣═Al3+,发生氧化反应,没有气泡产生,故

D错误。故选:B。【点评】本题考查原电池基础原理,难度不大,注意原电池两极判断与发生反应.15.(2分)(2021秋•三明期中)已知化学反应

A

(g)+B

(g)═2AB(g)的能量变化如图所示,判断22下列叙述中正确的是()A.该反应热△H=+(a﹣b)

kJ•mol﹣1B.每生成

2molAB(g)吸收

bkJC.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂

1molA﹣A和

1molB﹣B键,放出

akJ能量【考点】BB:反应热和焓变.【专题】517:化学反应中的能量变化.【分析】A、反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和;25D、b中构成铁铝原电池,铝作负极,发生氧化反应.【解答】解25B、依据图象分析判断

1molA

1molB

反应生成

2molAB;22C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量;D、断裂化学键吸收能量;【解答】解:A、反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和,所以反应热△H=+(a﹣b)kJ•mol﹣1,故

A正确;B、依据图象分析判断

1molA

1molB

反应生成

2molAB,每生成

2molAB吸收(a﹣b)

kJ热量,22故

B错误;C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量,故

C错误;D、断裂

1molA﹣A和

1molB﹣B键,吸收

akJ能量,故

D错误;故选:A。【点评】本题考查了化学反应的能量变化,图象分析判断,注意反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和,题目较简单.16.(2分)(2016秋•鼓楼区校级期末)图中

X、Y分别是直流电源的两极,通电后,发现

a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是()a极板银b极板铁X电极正极负极负极负极Z溶液AgNO3NaOHCuSO4CuCl2ABCD石墨锌石墨石墨石墨铜26B、依据图象分析判断1molA和1molB反应生成262A.AB.BC.CD.D【考点】BH:原电池和电解池的工作原理.【专题】51I:电化学专题.【分析】先根据题意判断

a、b、x、y电极名称,发现

a极板质量增加,则

a极析出金属,a极为阴极,b极板处有无色无臭气体放出,b极为阳极,所以

X为负极,Y为正极,根据溶液中得失电子判断电解质溶液的成分及电极材料,分析判断.【解答】解:通电后发现

a极板质量增加,所以金属阳离子在

a极上得电子,a极是阴极;b极是阳极,b极板处有无色无臭气体放出,即溶液中氢氧根离子放电生成氧气,电极材料必须是不活泼的非金属,所以

X为负极,Y为正极,A、铁是活泼金属,作阳极失电子,所以在

b极上得不到氧气,故

A错误;B、电解氢氧化钠溶液在两极上分别得到氧气和氢气,得不到金属单质,故

B错误;C、电解硫酸铜溶液在阳极上得到氧气,阴极上得到

Cu,符合题意,故

C正确;D、电解质溶液中氯离子失电子,在

B极上得到有刺激性气味的气体,与题意不符,故

D错误。故选:C。【点评】本题考查了电解池工作原理,明确溶液中离子的放电顺序是解本题的关键,解题时还要注意正极的电极材料,如果是较活泼的金属,电极材料失电子,不是溶液中离子失电子,题目难度不大.17.(2分)(2021秋•三明期中)将如图所示实验装置的

K闭合,下列判断正确的是()272A.AB.BC.CD.D【考点】BH:原电池和电解池的工作2720A.Cu电极上发生还原反应B.电子沿

Zn→a→b→Cu路径流动C.片刻后甲池中

c(SO

2﹣)增大4D.片刻后可观察到滤纸

b点变红色【考点】BH:原电池和电解池的工作原理.【专题】51I:电化学专题.【分析】甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应,所以是原电池,锌易失电子作负极,铜作正极,则含有硫酸钠溶液的滤纸是电解池,a是阴极,b是阳极,阴极上氢离子放电,阳极上氢氧根离子放电,电子从负极沿导线流向电解池阴极,原电池放电时,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动.【解答】解:甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应,所以是原电池,锌易失电子作负极,铜作正极,则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池,a是阴极,b是阳极,A.铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜,故

A正确;B.电子从

Zn→a,b→Cu路径流动,电子不进入电解质溶液,故

B错误;C.锌作负极,负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液,硫酸根离子不参加反应,所以硫酸根离子浓度不变,故

C错误;D.电解池中,a电极上氢离子放电生成氢气,同时

a电极附近生成氢氧根离子,导致溶液碱性增强,所以

a极变红色,故

D错误;2820A.Cu电极上发生还原反应B.电子沿Zn→a→b→C28故选:A。【点评】本题考查了原电池和电解池原理,明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键,易错选项是

B,注意电子不进入电解质溶液,电解质溶液是通过阴阳离子的定向移动形成电流,为易错点.18.(2分)(2011春•东城区期末)电瓶车所用电池一般为铅蓄电池,这是一种典型的可充电电池,电池总反应式为:Pb+PbO

+4H++2SO

2﹣2PbSO

+2H

O则下列说法正确的是()4

224高考复练A.放电时:电子流动方向由

A经导线流向

BB.放电时:正极反应是

Pb﹣2e﹣+SO

2﹣PbSO44C.充电时:铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D.充电时:阳极反应是

PbSO

﹣2e﹣+2H

O=PbO

+SO

2﹣+4H+4224【考点】BH:原电池和电解池的工作原理.【专题】51I:电化学专题.【分析】由铅蓄电池的总反应

PbO

+2H

SO

+Pb═2PbSO

+2H

O可知,放电时,Pb被氧化,应为电池22442负极反应,电极反应式为

Pb﹣2e﹣+SO

2﹣=PbSO

,正极上

PbO

得电子被还原,电极反应式为442PbO

+SO

2﹣+2e﹣+4H+═PbSO

+2H

O,在充电时,阳极上发生氧化反应,电极反应式和放电时的正2442极反应互为逆反应,阴极上发生还原反应,电极反应式和放电时的负极反应互为逆反应.【解答】解:A.放电时,Pb极即

B极为电池负极,PbO

极即

A极为正极,电子流动方向由负极经2导线流向正极,即由

B经导线流向

A,故

A错误;29故选:A。【点评】本题考查了原电池和电解池原理,明确各个电极29B、由铅蓄电池的总反应

PbO

+2H

SO

+Pb═2PbSO

+2H

O可知,放电时,Pb被氧化,应为电池负极22442反

Pb﹣

2e﹣

+SO

2﹣

PbSO

PbO

为442PbO

+SO

2﹣+2e﹣+4H+═PbSO

+2H

O,故

B错误;2442C、在充电时,铅蓄电池的负极的逆反应是还原反应,应与充电器电源的负极相连,故

C错误;D、在充电时,阳极上发生氧化反应,和放电时的正极反应互为逆反应,即

PbSO

﹣2e﹣+2H

O=42PbO

+SO

2﹣+4H+,故

D正确。24故选:D。【点评】本题考查原电池的工作原理,题目难度中等,本题注意电极反应式的书写,为解答该题的关键.19.(2分)(2010•合肥三模)用铜片、银片设计成如图所示的原电池.以下有关该原电池的叙述正确的是()练A.电子通过盐桥从乙池流向甲池B.铜导线替换盐桥,原电池仍继续工作C.开始时,银片上发生的反应是

Ag﹣e﹣═Ag+D.将铜片浸入

AgNO

溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同3【考点】BH:原电池和电解池的工作原理.【专题】51I:电化学专题.30B、由铅蓄电池的总反应PbO+2HSO+Pb═2Pb30【分析】A、电子不能通过电解质溶液;B、换做铜线,乙池是原电池,甲池是电解电镀;C、原电池铜做负极失电子发生氧化反应;D、铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜;【解答】解:A、原电池负极失电子,电子沿外电路导线移动,电解质溶液中是通过阴阳离子的定向移动,银电极上银离子得到电子实现,电子不通过电解质溶液移动,故

A错误;B、铜线代替盐桥,乙池是原电池,甲池是电解池发生电镀,故不是原来的原电池工作原理,故

B错误;C、银片是原电池的正极,溶液中的银离子得到电子发生还原反应,电极反应是

Ag++e﹣=Ag,故

C错误;D、铜片浸入

AgNO

溶液中发生的化学反应与该原电池总反应都是发生了

Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+;故3D正确;故选:D。【点评】本题考查了原电池的反应原理的应用,理解电子流向和电流流向和电极反应是关键.20.(2分)(2021秋•三明期中)关于如图所示装置的判断,叙述正确的是()试卷A.左边的装置是电解池,右边的装置是原电池B.该装置中铜为正极,锌为负极31【分析】A、电子不能通过电解质溶液;【解答】解:A、原电池负31C.当铜片的质量变化为

12.8g时,a极上消耗的

O

在标准状况下的体积为

2.24L2D.装置中电子的流向是:a→Cu→经过

CuSO

溶液→Zn→b4【考点】BH:原电池和电解池的工作原理.【分析】左边是原电池,投放氢气的电极是负极,负极上失电子发生氧化反应,投放氧气的电极是正极,正极上得电子发生还原反应,则锌是阴极,铜是阳极,阳极上铜失电子发生氧化反应,阴极上铜离子发生还原反应。【解答】解:A.左边是原电池,右边的电解池,故

A错误;B.左边是原电池,投放氢气的电极是负极,投放氧气的电极是正极,则锌是阴极,铜是阳极,故

B错误;C.根据转移电子守恒得,当铜片的质量变化为

12.8g时,a极上消耗的

O

在标况下体积为

=212.8푔×

264푔/푚표푙×

22.4퐿/푚표푙

=

2.24L,故

C正确;4D.左边是原电池,投放氢气的电极是负极,投放氧气的电极是正极,则锌是阴极,铜是阳极,装置中电子的流向量

b→Zn,Cu→a,故

D错误;故选:C。【点评】本题考查了原电池和电解池原理,正确判断原电池和电解池是解本题关键,易错选项是

C,注意电子不进入电解质溶液中,为易错点。放电21.(2分)(2021•浙江模拟)铁镍蓄电池,放电时的总反应为:Fe+Ni

O

+3H

O

Fe(OH)

+2Ni2322充电(OH)

2下列有关该电池的说法不正确的是()A.电池的电解液为碱性溶液,正极为

Ni

O

、负极为

Fe23B.电池放电时,负极反应为

Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe(OH)2C.电池充电过程中,阴极附近溶液的

pH降低32C.当铜片的质量变化为12.8g时,a极上消耗的O32D.电池充电时,阳极反应为

2Ni(OH)

+2OH﹣﹣2e﹣═Ni

O

+3H

O2232【考点】BH:原电池和电解池的工作原理.【分析】根据电池反应式知,放电时,Fe和

Ni

O

都生成氢氧化物,说明溶液呈碱性,Fe失电子作负23极、正极为

Ni

O

,负极反应式为

Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe(OH)

,正极反应式为

Ni

O

+3H

O+2e﹣═2322322Ni(OH)

+2OH﹣,充电时,阴阳极与负极、正极反应式正好相反,据此分析解答.2【解答】解:A.放电时,Fe失电子作负极、正极为

Ni

O

,Fe和

Ni

O

都生成氢氧化物,说明溶液232

3呈碱性,故

A正确;B.放电时,Fe失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁,电极反应式为

Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe(OH)2,故

B正确;C.充电过程中,阴极反应式为

Fe(OH)

+2e﹣═Fe+2OH﹣,有氢氧根离子生成,所以溶液的

pH增2大,故

C错误;D.充电时,阳极上失电子发生氧化反应,电极反应式为

2Ni(OH)

+2OH﹣﹣2e﹣═Ni

O

+3H

O,2232故

D正确;故选:C。【点评】本题考查化学电源新型电池,明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键,会根据元素化合价变化确定正负极及阴阳极,难点是电极反应式的书写,题目难度中等.试卷22.(2分)(2016•遂川县模拟)如图两个电解槽中,a、b、c、d均为石墨电极.若电解过程中共有0.02mol电子通过,下列叙述中正确的是()A.甲烧杯中

a极上最多可析出铜

0.64g33D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)+2OH﹣﹣2e33B.甲烧杯中

b极上电极反应式

4OH﹣﹣4e﹣═2H

O+O

↑22C.乙烧杯中滴入酚酞试液,d极附近先变红D.烧杯中

c极上电极反应式为

4H++4e﹣═2H

↑2【考点】BH:原电池和电解池的工作原理.【分析】电解时,甲烧杯中:A极(阳极)反应式为

4OH﹣﹣4e﹣=2H

O+O

↑,B极(阴极)反应式22为:Cu2++2e﹣=Cu,乙烧杯中:

极(阳极)反应式为

2Cl﹣﹣2e﹣=Cl

↑,D极(阴极)反应式为C22H++2e﹣=H

↑,以此解答该题.2【解答】解:A.A极(阳极)反应式为

4OH﹣﹣4e﹣=2H

O+O

↑,生成氧气,不能析出铜,故

A错22误;B.甲烧杯中

B极上电极反应式为:Cu2++2e﹣=Cu,故

B错误;C.d极(阴极)反应式为

2H++2e﹣=H

↑,由于

H+放电,打破了水的电离平衡,导致

d极附近溶液2呈碱性(有

NaOH生成),故

C正确;D.烧杯中

c极上电极反应式为

2Cl﹣﹣2e﹣=Cl

↑,故

D错误;2故选:C。【点评】本题综合电解原理知识,侧重于电极方程式的判断和书写,明确电极反应为解答该题的关键,学习中注意把握书写方法,题目难度中等.23.(2分)(2021秋•三明期中)如图装置中,溶液体积均为

200ml,开始时,电解质溶液的浓度均为0.1mol•L﹣1,工作一段时间后,测得导线上通过了

0.02mol

电子,若不考虑溶液体积的变化,下列叙述中正确的是()34B.甲烧杯中b极上电极反应式4OH﹣﹣4e﹣═2HO34202A.(1)、(2)两装置均为电解池B.(1)、(2)溶液的

pH均减小C.(1)中阳极电极反应式为:4OH﹣﹣4e﹣═2H

O+O

↑22D.(1)中阴极上析出

0.32gCu【考点】BH:原电池和电解池的工作原理

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