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文档简介
2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在测试卷卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在测试卷卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列化合物中存在离子键的是:A.CO2B.CH4C.H2OD.NaCl2、钯(Pd)元素的原子序数为46,下列叙述错误的是(
)A.Pd和Pd互为同位素B.Pd核外有46个电子C.Pd核内有46个质子D.Pd的原子核内有46个中子3、可以用分液漏斗分离的一组混合物是A.酒精和水 B.苯和水 C.苯和四氯化碳 D.溴和水4、化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A.大量开发矿物资源,促进地方经济发B.研发可降解高分子材料,减少“白色污染”C.开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用D.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放5、下列关于各微粒之间的关系,描述正确的是A.16O2和18O3互为同位素B.H2和D2互为同素异形体C.CH3COOH与HCOOCH3互为同分异构体D.正丁烷与异丁烷互为同系物6、干冰气化时,下列所述内容发生变化的是()A.分子内共价键 B.分子间作用力 C.分子的性质 D.分子间的氢键7、化学反应中往往伴随着能量的变化,下列反应既属于氧化还原反应,又属于放热反应的是A.石灰石的分解反应B.铝与稀盐酸反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D.NaOH与稀硫酸反应8、下列物质中不属于有机合成材料的是()A.合成纤维B.合成橡胶C.玻璃D.塑料9、下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是A.分离苯和溴苯 B.灼烧干海带 C.用四氯化碳提取碘水中的碘 D.冶炼金属铁10、下列化学用语正确的是()A.中子数为20的氯原子:B.镁离子的结构示意图:C.二氧化碳分子的电子式:D.丙烯的结构简式:CH2CHCH311、已知氢有3种核素[1H(H)、2H(D)、3H(T)],氯有2种核素(35Cl、37Cl),则氯化氢的近似相对分子质量的数值最多有()A.3种B.6种C.5
种D.10种12、准确称取6.0g铝土矿样品(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质),加入100mL稀硫酸中,充分反应后向滤液中加入10mol·L-1NaOH溶液,产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为()A.3.50mol·L-1B.1.75mol·L-1C.0.85mol·L-1D.无法确定13、如图所示的某有机反应,其反应类型为()A.取代反应 B.加成反应 C.水解反应 D.氧化反应14、已知反应①CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反应②H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A.反应①的平衡常数K1=c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]B.反应③的平衡常数K=K1/K2C.对于反应③,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应的焓变为正值D.对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小15、已知反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)ΔH<0,图中,a、b曲线分别表示在不同条件下,A与B反应时,D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线),可采用的措施是①增大A的浓度②升高温度③增大D浓度④加入催化剂⑤恒温下,缩小反应容器体积⑥加入稀有气体,保持容器内压强不变A.①②③ B.④⑤ C.③④⑤ D.④⑤⑥16、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是()A.简单阳离子半径:X>RB.X与Y可以形成正四面体结构的分子C.M的氢化物常温常压下为液体D.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Z<Y17、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.用铝片和硫酸反应制氢气,硫酸浓度越高,反应速率越快B.锌和稀硫酸反应制氢气时,加入少量CuSO4溶液,可加快反应速率C.增大压强、升高温度和使用催化剂均能加快反应速率D.在碳酸钙和盐酸反应中,增加碳酸钙的量可加快反应速率18、下列属于弱电解质的是A.碳酸钙固体 B.氢氧化钾 C.水 D.二氧化硫19、下列叙述正确的是A.乙烷中含乙烯杂质可以加入氢气反应除去B.C4H9Br的同分异构体有4种C.淀粉溶液中加入KI溶液,液体变蓝色D.蔗糖溶液加入3滴稀硫酸,水浴加热后,加入新制Cu(OH)2,加热产生砖红色沉淀20、如图所示装置,电流表指针发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的(
)A.A是Zn,B是Cu,C为稀硫酸B.A是Cu,B是Zn,C为稀硫酸C.A是Cu,B是Fe,C为硝酸铜溶液D.A是Fe,B是Ag,C为稀AgNO3溶液21、下列反应属于吸热反应的是A.氢氧化钠与盐酸反应B.葡萄糖与氧气反应C.氧化钙与水反应D.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl反应22、下列方法不能用来鉴别乙醇和乙酸的是A.观察溶液颜色B.加入碳酸氢钠溶液C.加入紫色石蕊溶液D.加入酸性高锰酸钾溶液二、非选择题(共84分)23、(14分)X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素,常温下,六种元素的常见单质中三种为气体,三种为固体。X与M,W与N分别同主族,在周期表中X是原子半径最小的元素,且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子,Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题:(1)N元素在周期表中的位置为_____;Y的简单氢化物的稳定性_____(填“>”“<”或“=”)W的简单氢化物的稳定性。(2)X、Z形成的含18电子的化合物的结构式为_____。(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A,已知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与足量盐酸反应的离子方程式_____。(4)X和W组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_____(填化学式),此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化,生成碳酸盐和氨气,相应的离子方程式为_____。24、(12分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素,A的最外层电子数是次外层电子数的2倍,B是短周期中金属性最强的元素,C是同周期中阳离子半径最小的元素,D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料,E的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5。请回答:(1)D的元素名称为___。F在元素周期表中的位置是___________。(2)C离子结构示意图为______,A、D形成的氢化物中稳定性更好的是:______,以上元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是____,E和F元素的单质氧化性较强的是:_________(填化学式)。(3)用电子式表示由元素B和F组成的化合物的过程:____________。(4)B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中,产生两种无色气体,有关的化学方程式为_____________、______________。(5)工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2,该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,该反应的化学方程式为___________________。25、(12分)为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验。实验Ⅰ:一组同学按下图装置(固定装置已略去)进行实验。(1)A中反应的化学方程式为__________________。(2)实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是__________。(3)为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断,还需进行一次实验。实验方案为___________。实验Ⅱ:另一组同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究,实验步骤如下:i.将光亮铜丝插入浓硫酸,加热;ii.待产生黑色沉淀和气体时,抽出铜丝,停止加热;iii.冷却后,从反应后的混合物中分离出黑色沉淀,洗净、干燥备用。查阅文献:检验微量Cu2+的方法是向试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+。(4)该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下:①将CuO放入稀硫酸中,一段时间后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,产生红褐色沉淀。②将黑色沉淀放入稀硫酸中,一段时间后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论:________________。(5)再次假设,黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下:实验装置现象1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解2.A试管内上方出现红棕色气体3.B试管中出现白色沉淀①现象2说明黑色沉淀具有____性。②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是_______,相应的离子方程式是_____________。③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”,还需进行的实验操作是________。26、(10分)实验室用图所示装置制备乙酸乙酯。(1)实验前,向试管a中加入3mL_____________,然后边振荡试管边慢慢加入2mL____________和2mL乙酸。(2)试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是____________________。(3)试管b中盛放的试剂是饱和__________________溶液。试管b中的导管不能伸入液面下的原因是_________________________。(4)反应结束后,从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是_________________。27、(12分)资料显示:锌与浓硫酸共热除生成二氧化硫气体外,还可能产生氢气;在加热的条件下二氧化硫可被CuO氧化。为验证该反应的气体产物及性质,设计了如下图所示的实验装置(设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X)。(1)上述装置的连接顺序为:气体X→A→____→A→→→→D;(2)反应开始后,观察到第一个装置A中的品红溶液褪色,实验结束后取适量该溶液于试管中并加热,现象为_______________________________________;(3)装置C中的NaOH溶液能用下列____代替;a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.饱和NaHSO3溶液装置D的作用是____________________________(4)气体X中可能含有H2的原因是____________________________。28、(14分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题:WXYZ(1)X在元素周期表中的位置为_______。(2)四种元素简单离子的半径由大到小为_____________(用离子符号表达)。(3)W的最简单氢化物的电子式为________________。(4)W、Z最高价氧化物的水化物酸性较强的为___________(填化学式)。(5)Y单质与Fe2O3反应能放出大量的热,常用于焊接钢轨,该反应化学方程式为____________________。(6)向盛有3mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液,实验现象为________________________________________。(7)C3H7Z的结构简式有____________________。(8)ZX2气体是一种广谱杀菌消毒剂。工业上可利用NaZX3和NaZ在酸性条件下制得ZX2同时得到Z元素的单质,该反应的离子方程式为_____________。29、(10分)现有下列五种有机物:①CH4、②CH2=CH2、③CH3CH2OH、④CH3CH2CH2CH3、⑤CH3COOH请回答:(1)写出⑤的官能团的名称______。(2)与①互为同系物的是______(填序号)。(3)写出④的同分异构体的结构简式________________。(4)写出与②发生加成反应生成乙烷的化学方程式_________________________。(5)③与⑤发生反应的化学方程式______________________。
2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【答案解析】测试卷分析:A.CO2是共价化合物,只含有极性共价键,不含有离子键,错误;B.CH4是共价化合物,只含有极性共价键,不含有离子键,错误;C.H2O是共价化合物,只含有极性共价键,不含有离子键,错误;D.NaCl是离子化合物,含有离子键,符合题意,正确。考点:考查物质含有的化学键的类型的判断的知识。2、D【答案解析】分析:同位素:原子核内质子数相同,中子数不同的元素的原子互为同位素;质量数A=质子数Z+中子数N。详解:根据同位素定义,Pd和Pd中质子数是相同的,都是46,中子数是不同的,分别是56和57,所以Pd和Pd互为同位素,A选项正确;Pd原子的质子数是46,质子数=核外电子数,所以Pd核外有46个电子,B选项正确;Pd的质子数是46,C选项正确;Pd的质子数是46,中子数N=质量数A-质子数Z=102-46=56,Pd的中子数是56,D选项错误;正确选项D。3、B【答案解析】
A.酒精和水能相互溶解,不能用分液漏斗分离,故A不选;B.苯不溶于水,与水分层,可以用分液漏斗分离,故B选;C.苯和四氯化碳互溶,不能用分液漏斗分离,故C不选;D.溴能够溶于水,和水不分层,不能用分液漏斗分离,故D不选;答案选B。【答案点睛】能够用分液漏斗分离的物质应该不能相互溶解,混合后会出现分层现象。本题的易错点为D,要注意萃取和分液的区别。4、A【答案解析】
减少化石能源的利用,开发新能源,减少污染源等措施可实现社会可持续发展。【题目详解】A项、过度开采矿物资源,会使资源匮乏,是只顾眼前不顾将来的做法,不符合社会可持续发展理念,故A错误;B项、研发可降解高分子材料,可以减少塑料制品的使用,从而减少“白色污染”,符合社会可持续发展理念,故B正确;C项、开发利用新源,减少化石燃料的使用,可减少二氧化碳、二氧化硫等物质的排放,符合社会可持续发展理念,故C正确;D项、改进汽车尾气净化技术,可减少大气污染物氮的氧化物的排放,符合社会可持续发展理念,故D正确;故选A。5、C【答案解析】分析:A、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素;B、同素异形体是相同元素组成形态不同的单质;
C、分子式相同结构不同的化合物就互为同分异构体,紧扣定义判断;D、正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同。
详解:A.16O2与18O3是氧元素形成的不同单质,互为同素异形体,故A错误;
B、H2和D2是由同位素构成的同种单质,不是同素异形体,故B错误;
C、两者的分子式都是C2H4O2,但结构不同,属于同分异构体,故C正确;
D、正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同,互为同分异构体,故D错误;
所以C选项是正确的。点睛:本题考查同位素、同分异构体、同素异形体、同种物质的区别,需要掌握以下定义:
同素异形体是相同元素组成形态不同的单质;同位素是同一元素的不同核素;同系物是结构相似,分子组成上相差一个或若干个CH2的有机化合物。6、B【答案解析】
干冰是二氧化碳的分子晶体,分子间存在分子间作用力,不存在氢键,分子气化时破坏分子间作用力,分子内原子间共价键没有被破坏,所以分子的性质不发生改变;答案选B。7、B【答案解析】分析:凡是有元素化合价升降的反应均是氧化还原反应,结合反应中的能量变化解答。详解:A.石灰石高温下分解生成氧化钙和二氧化碳,属于吸热的非氧化还原反应,A错误;B.铝与稀盐酸反应生成氢气和氯化铝,既属于氧化还原反应,又属于放热反应,B正确;C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热的非氧化还原反应,C错误;D.NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,属于放热反应,但不是氧化还原反应,D错误。答案选B。8、C【答案解析】A、合成纤维属于有机合成材料,故A错误;B、合成橡胶属于有机合成材料,故B正确;C、玻璃属于无机非金属材料,故C错误;D、塑料属于有机合成材料,故D错误;故选C。9、A【答案解析】
A、苯和溴苯互溶,沸点相差较大,可用蒸馏法分离,但温度计水银球要放在蒸馏烧瓶的支管出口处,A错误;B、灼烧干海带需要放在坩埚中进行,B正确;C、碘易溶在有机溶剂中,可以用四氯化碳萃取碘水中的单质碘,C正确;D、利用铝热反应可用冶炼金属铁,D正确。答案选A。10、A【答案解析】A.中子数为20的氯原子可表示为:,A正确;B.镁离子的核外电子数是10,但质子数是13,原子结构示意图为,B错误;C.二氧化碳是共价化合物,电子式为,C错误;D.丙烯的结构简式为CH2=CHCH3,D错误,答案选A。11、C【答案解析】分析:采用排列组合的方法计算存在的分子种类,然后去掉相对分子质量相同的即可。详解:氢的核素有3种,氯的核素有2种,所以HCl的种类=C31×C21=6种,但1112、B【答案解析】
图像中前期加入的NaOH没有在溶液中生成沉淀说明溶解铝土矿时H2SO4过量,所以6.0g铝土矿溶解后得到Al2(SO4)3\、Fe2(SO4)3、H2SO4混合溶液,加入NaOH溶液后反应依次为:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4、Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,当加入35mLNaOH时,沉淀Al(OH)3没有溶解,所以反应后所有的Na元素、SO42-生成Na2SO4,n(H2SO4)=n(Na2SO4)=n(NaOH)/2=10mol·L-1×0.035L/2=0.175mol,c(H2SO4)=0.175mol/0.1L=1.75mol/L。正确答案B。13、A【答案解析】
由图可知,乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,羧酸脱-OH,醇脱H,也属于取代反应,故选A。14、B【答案解析】
A.化学平衡常数表达式中固体、纯液体不需要表示,反应①的平衡常数K1=c(CO2)/c(CO),A错误;B.反应①的平衡常数K1=c(CO2)/c(CO),反应②的平衡常数K2=c(H2O)/c(H2),反应③:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K=c(CO2)•c(H2)/[c(CO)•c(H2O)]=K1/K2,B正确;C.对于反应③,恒容时,温度升高,H2的浓度减小,说明升高温度平衡向逆反应移动,正反应为放热反应,焓变为负值,C错误;D.对于反应③,恒温恒容下,增大压强,平衡不移动,但是H2浓度增大,D错误。答案选B。【答案点睛】本题考查化学平衡常数、化学平衡影响因素等,注意B选项中由已知方程式构造目标方程式,化学平衡常数之间的关系是解答的关键。难点是压强是对反应速率和平衡状态的影响。15、B【答案解析】
3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)△H<0,该反应为反应前后分子数不变的且正反应为放热的反应,从图可以看出,当采用措施D的百分含量并不发生改变,而且到达平衡的时间缩短了;增大A的浓度,反应速率加快,但是D的百分含量与原来的不一样,故①错误;升高温度反应速率加快,但是D的百分含量与原来的不一样,故②错误;增大D的浓度反应速率加快,但是D的百分含量与原来的不一样,故③错误;加入催化剂,催化剂可以加快化学反应速率,且不改变化学的平衡点,故④正确;恒温下,缩小反应容器的体积,因为该反应为反应前后分子数不变的反应,故压强的改变并不会引起平衡的移动,故恒温下,缩小反应容器的体积加快化学反应速率,且不改变化学的平衡点,故⑤正确;加入稀有气体,保持容器内压强不变,相对于减小压强,而化学反应速率变小,故⑥错误,所以本题的答案选择B。【答案点睛】本题考查了化学平衡的移动等相关知识,该考点是高考考查的重点和难点,本题要抓住该反应是反应前后气体分子数不变的反应,而且D的百分含量不变。16、B【答案解析】分析:同周期元素原子序数越大原子半径越小,同主族元素原子序数越大原子半径越大,根据图中规律不难得出X、Y、Z、M分别为H,C,N,S,R为Na。详解:A项,同主族元素原子序数越大原子半径越大,所以离子半径:X<R,故A项错误;B项,H与C可以形成CH4,CH4为正四面体结构的分子,故B项正确;C项,S的氢化物为H2S,常温常压下为气体,故C项错误;D项,元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性C<N,所以酸性H2CO3<HNO3,故D项错误。综上所述,本题正确答案为B。17、B【答案解析】
A.浓硫酸与金属反应得不到氢气;B.原电池反应可以加快反应速率;C.根据外界条件对反应速率的影响分析;D.改变固体的质量不能改变反应速率。【题目详解】A、用铝片和硫酸反应制氢气,硫酸浓度越高,反应速率不一定越快,例如如果是浓硫酸,浓硫酸具有强氧化性,与Al反应不生成氢气,A错误;B、锌与硫酸铜反应,生成少量铜附着在锌的表面上,形成原电池反应,锌将电子失去,转移到铜上,H+在铜上得电子,生成H2,此反应要比锌直接与H+反应要快,B正确;C、使用催化剂不一定使反应加快,也可使反应减慢(比如防腐剂),另外压强只能适用于有气体参加的反应体系,C错误;D、增加碳酸钙的量,如固体表面积不变,则反应速率不变,D错误;答案选B。【答案点睛】关于压强对反应速率的影响还需要注意:参加反应的物质为固体和液体,由于压强的变化对浓度几乎无影响,可以认为反应速率不变;对有气体参加的反应,压强改变⇒气体物质浓度改变⇒化学反应速率改变,即压强改变的实质是通过改变浓度引起的,如2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)增大压强,SO2、O2、SO3的浓度均增大,正、逆反应速率均增大。18、C【答案解析】
A.碳酸钙虽难溶于水,但溶于水的部分发生了完全电离,所以是强电解质,A项错误;B.氢氧化钾溶于水完全电离,属于强电解质,B项错误;C.水能导电,其电离很微弱,属于弱电解质,C项正确;D.二氧化硫溶于水,虽然其溶液能导电,但电离出导电离子的是二氧化硫与水作用的产物:H2SO3,故SO2不是电解质,D项错误;答案选C。19、B【答案解析】分析:本题考查了化学实验注意事项。如除杂不能增加新杂质;碘遇淀粉溶液变蓝;检验糖类水解产物时一定要先中和酸,再加入新制Cu(OH)2,加热才能产生砖红色沉淀。详解:A.乙烷中含乙烯杂质不能用加入氢气反应的方法除去,因为会增加新杂质氢气,用溴的四氯化碳溶液除去,故A错误;B.C4H9Br符合CnH2n+1Br,是饱和的一溴代烃,所以同分异构体有4种,故B正确;C.碘遇淀粉溶液会变蓝。在淀粉溶液中加入KI溶液,液体不会变蓝色,故C错误;D.蔗糖溶液加入3滴稀硫酸,水浴加热后,加碱中和后,再加入新制Cu(OH)2,加热产生砖红色沉淀,故D错误;答案:B。20、C【答案解析】
该原电池中,A极逐渐变粗,B极逐渐变细,所以B作负极,A作正极,B的活泼性大于A的活泼性,所以A、D错误;A极逐渐变粗,说明有金属析出,B选项析出氢气不是金属,故B项错误;C选项析出金属,所以C符合题意,故选C。21、D【答案解析】分析:如果反应物的总能量高于生成物的总能量,反应就是放热反应。反之是吸热反应。详解:A、中和反应是放热反应,选项A错误;B、物质的燃烧反应属于放热反应,选项B错误;C、氧化钙与水化合生成氢氧化钙的反应是放热反应,选项C错误;D、Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应,选项D正确。答案选D。点睛:本题是高考中的常见题型,属于基础性测试卷的考查,难度不大。该题的关键是记住常见的放热反应和吸热反应,即一般金属和水或酸反应,酸碱中和反应,一切燃烧,大多数化合反应和置换反应,缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应,铵盐和碱反应,碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。22、A【答案解析】乙醇和乙酸都是无色液体,不能通过观察溶液颜色鉴别,故选A;乙酸与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体,乙醇与碳酸氢钠溶液不反应,能通过加入碳酸氢钠溶液鉴别,故不选B;乙酸能使紫色石蕊溶液变红,乙醇不能使紫色石蕊溶液变色,能通过加入紫色石蕊溶液鉴别,故不选C;乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色,乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,能通过加入酸性高锰酸钾溶液鉴别,故不选D。二、非选择题(共84分)23、第三周期ⅥA族<HSO3-+H+=H2O+SO2↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑H2O2OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑。【答案解析】
H的原子半径最小,所以X为H;X和M同主族,由M在题述元素中的排序知,M是Na。Y、Z、W位于第二周期,它们与H可形成等电子分子,结合Z、W的最外层电子数之和与Na的核外电子总数相等知,Y、Z、W依次为C、N、O,W与N同主族,则N为S。(1)N为S,在周期表中的位置为第三周期ⅥA族;C的非金属性弱于O的非金属性,故CH4的稳定性比H2O弱;故答案为<;(2)H、N形成的含18电子的化合物是N2H4,N2H4的结构式为;(3)由H、N、O、S组成的既能与盐酸反应又能与氯水反应的离子化合物为NH4HSO3或(NH4)2SO3,其分别与足量盐酸反应的离子方程式为HSO3-+H+=H2O+SO2↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑;(4)H2O2中含有极性共价键和非极性共价键,H2O2具有氧化性,氧化碱性工业废水中CN-的离子方程式为OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑。24、硅第三周期ⅦA族CH4NaOHCl22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl【答案解析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素,A的最外层电子数是次外层电子数2倍,A原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,则A为碳元素;B是短周期中金属性最强的元素,则B为Na;结合原子序数可知,C、D、E、F都处于第三周期,C是同周期中阳离子半径最小的元素,则C为Al;D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料,则D为Si、M为Na2SiO3;E的最外层电子数与内层电子数之比为3:5,则最外层电子数为6,故E为硫元素,F的原子序数最大,故F为Cl.(1)D为Si的元素名称为硅。F为Cl在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族;(2)C为Al,C离子结构示意图为;A、D形成的氢化物中稳定性更好的是:碳和硅同主族,从上到下形成的氢化物稳定性减弱,CH4更稳定;元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH;同周期从左到右非金属性增强,E和F元素的单质氧化性较强的是:Cl2;(3)用电子式表示由元素Na和Cl组成的化合物的过程:;(4)Na2O2和Al同时投入水中:发生的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑);(5)化合物S2Cl2可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,该气体为SO2,0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,故S元素化合价降低,转移0.3mol电子生成二氧化硫为0.1mol,故有0.3molS原子发生还原反应,根据电子转移守恒可知S元素在还原产物中的化合价为0,故生成S,同时生成HCl,该反应的化学方程式为:2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。25、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OD中黑色固体颜色无变化,E中溶液褪色使用上述装置,不放入铜丝进行实验,观察无水硫酸铜是否变蓝黑色沉淀中不含有CuO还原B试管中出现白色沉淀2NO2-+3SO2+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或NO2+SO2+Ba2++H2OBaSO4↓+NO↑+2H+)取冷却后A装置试管中的溶液,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+,说明黑色沉淀是铜的硫化物【答案解析】分析:实验Ⅰ:(1)A中的反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水;(2)证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素,利用元素化合价变化生成的产物分析判断,若生成氢气,D装置会黑色变化为红色,若生成二氧化硫E装置中品红会褪色;(3)说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断进行的实验是:利用装置中铜不与浓硫酸接触反应,观察B装置是否变蓝;实验Ⅱ:(4)根据题中信息中检验铜离子的方法对②进行分析。(5)①红棕色气体为二氧化氮,说明稀硝酸被还原生成一氧化氮,黑色固体具有还原性;②根据反应现象③可知黑色固体与稀硝酸反应生成了二氧化硫,证明黑色固体中含有硫元素;二氧化氮、二氧化硫的混合气体能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,据此写出反应的离子方程式;③还需要确定黑色固体中含有铜离子;实验Ⅰ:(1)A中的反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应的化学方程:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;(2)证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素,利用元素化合价变化生成的产物分析判断,若生成氢气,D装置会黑色变化为红色,若生成二氧化硫E装置中品红会褪色,所以证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的实验现象是,D装置中氧化铜黑色不变化,说明无氢气生成,E装置中品红试液褪色说明生成了二氧化硫气体;(3)利用装置中铜不与浓硫酸接触反应,不放入铜丝反应,观察B装置是否变蓝,若不变蓝证明浓硫酸中的水不影响实验,若无水硫酸铜出现变蓝,说明浓硫酸中的水会影响实验。实验Ⅱ:(4)向试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+,根据②将黑色沉淀放入稀硫酸中,一段时间后,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未见红褐色沉淀可知,黑色固体中一定不含CuO。(5)①A试管内上方出现红棕色气体,说明反应中有一氧化氮生成,证明了黑色固体具有还原性,在反应中被氧化。②根据反应现象③B试管中出现白色沉淀可知,白色沉淀为硫酸钡,说明黑色固体中含有硫元素;发生反应的离子方程式为:2NO2-+3SO2+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或NO2+SO2+Ba2++H2OBaSO4↓+NO↑+2H+);③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”,还需检验黑色固体中含有铜离子,方法为:取冷却后A装置试管中的溶液,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+,说明黑色沉淀是铜的硫化物。26、乙醇浓硫酸CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2ONa2CO3防止b中溶液倒吸入a中分液【答案解析】(1)制取乙酸乙酯时,先加人乙酸和乙醇,再加入浓硫酸,或者先加入乙醇,再加入浓硫酸和乙酸,防止混合液体溅出,发生危险,故答案为乙醇浓硫酸。(2)乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生可逆反应生成乙酸乙酯和水,故化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。(3)除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙酸杂质,选用的是饱和碳酸钠溶液,试管b中的导管不能伸入液面下,防止发生倒吸。(4)乙酸乙酯及挥发出的乙醇和乙酸进入试管b中,乙醇和乙酸被除去,而乙酸乙酯密度小于水且难溶于水,故用分液法分离出乙酸乙酯。点睛:本题考查了乙酸乙酯的制备实验操作、混合物的分离和提纯等,重在对基础知识的考查,注意掌握乙酸乙酯的制备原理、产物分离和提纯的实验方法等。27、气体X→A→C→A→B→E→F→D恢复红色a防止空气中的水蒸气进入F浓硫酸变稀,稀硫酸与锌反应产生氢气【答案解析】分析:本题考查锌与浓硫酸共热的产物。开始产生SO2,随着反应的进行,硫酸变稀,又会产生氢气。检验产物为SO2和H2方法是生成的SO2可以用品红溶液检验,为防止对后续实验的干扰,需要除去SO2,可以用氢氧化钠溶液,为检验是否除尽,还需要再通过品红溶液,另外氢气与氧化铜反应前还需要干燥氢气,氢气还原黑色CuO变成红色的Cu,同时产生水,需用无水硫酸铜检验氢气被氧化的产物水,水和无水硫酸铜反应生成蓝色的五水合硫酸铜,最后还需要防止空气中的水蒸气对实验造成干扰。详解:(1)生成的SO2可以用品红溶液检验,为防止对后续实验的干扰,需要除去SO2,可以用氢氧化钠溶液,为检验是否除尽,还需要再通过品红溶液,另外氢气与氧化铜反应前还需要干燥氢气,氢气还原黑色CuO变成红色的Cu,同时产生水,需用无水硫酸铜检验氢气被氧化的产物水,水和无水硫酸铜反应生成蓝色的五水合硫酸铜,最后还需要防止空气中的水蒸气对实验造成干扰,因此上述装置的连接顺序为:
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