第三章第一节水溶液(第2课时)(定稿)

山东省郓城第一中学高二年级《第三章物质在水溶液中的行为》导学案编制：审核：编号：时间：班级：姓名：一分耕耘一份收获！！PAGE6一份努力一份惊喜第1页一份耕耘一份收获！第2页一份努力一份惊喜！第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液第二课时：溶液的酸碱性与pH【学习目标】1.了解溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系。2.知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。3.能进行溶液pH的简单计算。【重点、难点】1.溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系2.溶液pH的计算【课前自主预习】一、溶液的酸碱性1．溶液的酸碱性溶液酸碱性的判断标准是 。2．溶液酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系[H＋] [OH－]，溶液呈中性；[H＋] [OH－]，溶液呈酸性；且[H＋]越大酸性 ；[H＋] [OH－]，溶液呈碱性；且[OH－]越大，碱性 ；3．溶液酸碱性的表示方法(1)当[H＋]或[OH－]大于1mol/L时，通常用 直接表示。(2)当[H＋]或[OH－]小于或等于1mol/L时，通常用 表示。【互动探究1】在某溶液中，[H＋]为1×10－7mol·L－1，此溶液一定呈中性吗？1．pH的表达式：pH＝ 。2．物理意义pH用来表示溶液 ；(1)pH越大，溶液的 越强；(2)pH越小，溶液的 越强。3．pH与溶液酸碱性、溶液中[H＋]的关系(室温时)(1)中性溶液中[H＋] ，pH ；(2)酸性溶液中[H＋] ，pH ；(3)碱性溶液中[H＋] ，pH。4．pH的测定方法(1)粗略测定：酸碱指示剂，pH试纸。(2)精确测定： 。【互动探究2】.能否用pH试纸测氯水的pH？应如何正确使用pH试纸？【课堂互动探究】知识要点一：溶液酸碱性的判断典例1．(2014·唐山高二模拟)将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性①bL1×10－3mol·L－1的氨水②cLc(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水③dLc(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液，其中a、b、c、d的关系正确的是()。A．b>a＝d>c B．a＝b>c>dC．a＝b>d>c D．c>a＝d>b题组训练：1.下列溶液一定显酸性的是()A．溶液中[OH－]>[H＋]B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C．溶液中[H＋]＝10－6mol·L－1D．pH<7的溶液2.下列说法中正确的是()A．某溶液中[H＋]＝[OH－]＝10－8mol·L－1，该溶液呈中性B．溶液中若[H＋]>10－7mol·L－1，则[H＋]>[OH－]，溶液显酸性C．[H＋]越大，则pH越大，溶液的酸性越强D．pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－3.下列说法正确的是()A．pH<7的溶液不一定是酸溶液B．常温下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者[OH－]不一定是后者的100倍C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D．在1mol·L－1的氨水中，改变外界条件使[NH4+]增大，则溶液的pH一定增大知识要点二：溶液pH的计算典例2．求下列溶液的pH(常温条件下，混合溶液忽略体积的变化)(已知lg2＝0.3)。(1)0.005mol·L－1的H2SO4溶液(2)常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合(3)将pH＝3的HCl与pH＝3的H2SO4等体积混合(4)pH＝2的盐酸加水稀释到1000倍题组训练：1.pH＝2和pH＝4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是()A．c(H＋)＝1×10－3mol·L－1B．c(OH－)＝2×10－12mol·L－1C．pH＝2.3D．pH＝32.两种不同浓度的NaOH溶液，c(H＋)分别为1×10－14mol·L－1和1×10－10mol·L－1。将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H＋)是()A．1×(10－14＋10－10)mol·L－1B.eq\f(1×10－14＋10－10,2)mol·L－1C．2×10－10mol·L－1D．2×10－14mol·L－13．常温下，某溶液中由水电离产生的[H＋]＝1×10－11mol·L－1，则该溶液的pH可能是()A．4B．7C．8D．114.在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的KHSO4溶液。当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与KHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与KHSO4溶液的体积比是()A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶45.(1)pH＝2的某酸稀释100倍，pH________4，pH＝12的某碱稀释100倍，pH________10。(2)室温时，将pH＝5的H2SO4溶液稀释10倍，c(H＋)∶c(SOeq\o\al(2－,4))＝________，将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H＋)∶c(SOeq\o\al(2－,4))＝________。方法总结：一、单一溶液pH的计算1．计算方法酸：c(酸)eq\o(→,\s\up7(电离))c(H＋)→pH碱：c(碱)eq\o(→,\s\up7(电离))c(OH－)eq\o(→,\s\up7(KW))c(H＋)→pH2．强酸和强碱溶液的pH计算(1)强酸(以cmol·L－1的HnA为例)c(H＋)＝ncmol·L－1pH＝－lgc(H＋)＝－lg_nc(2)强碱(以cmol·L－1的B(OH)n为例)c(OH－)＝ncmol·L－1c(H＋)＝KW/nc→pH＝－lgc(H＋)＝14＋lgnc二、混合溶液pH的计算1．两强酸混合c(H＋)混合＝eq\f(c1H＋·V1＋c2H＋·V2,V1＋V2)→pH2．两强碱混合c(OH－)混合＝eq\f(c1OH－·V1＋c2OH－·V2,V1＋V2)eq\o(→,\s\up7(KW))c(H＋)→pH3．强酸强碱混合(1)强酸与强碱正好完全反应，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)。如室温下，中性溶液的c(H＋)＝10－7mol·L－1，pH＝7。(2)强酸与强碱混合时，若酸过量，则求c(H＋)过量，若碱过量，则求c(OH－)过量，继而计算pH。【思维建模】有关pH计算的一般思维模型【限时检测】1．313K时，水的KW＝3.0×10－14，则在313K时，c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液()A．呈酸性B．呈中性C．呈碱性 D．无法判断2、用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是()A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色变化，跟标准比色卡比较3．下列说法正确的是()A．pH＝7的溶液一定显中性B．pH＝6的溶液一定显酸性C．c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定显碱性D．c(OH－)＝1×10－6mol/L的溶液一定显酸性4．喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用产生不溶于水的固体。由此可知()①墨汁偏碱性②墨汁偏酸性③纸张偏酸性④纸张偏碱性A．①③ B．②④C．①④ D．②③5．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性6．关于溶液的酸碱性说法正确的是()A.[H+]很小的溶液一定呈碱性B.PH=7的溶液一定呈中性C.C(OH-)=[H+]的溶液一定呈中性D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性7.25℃A．pH=11的溶液

B．[OH]=0.12mol/L的溶液C．1L中含有4gNaOH的溶液

D．[H+]=1×10－10mol/L的溶液8．下列说法正确的是（）A.温度升高水的电离程度增大，pH值增大B.纯水中[H+]与[OH]的乘积一定等于1×1014C.某水溶液中只要[H+]＝[OH]，则一定是中性的D．某水溶液中只要[H+]＝10-6，则一定是酸性的9．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是()A．11∶1 B．9∶1C．1∶1110．25℃时，某溶液由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L，则该溶液的pH可能为()A．13 B．7C．6 11．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是()A．加水稀释成100mLB．加入10mL的水进行稀释C．加入10mL0.01mol/L的NaOH溶液D．加入10mL0.01mol/L的HCl溶液12．在25℃某稀溶液中，由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1，下列有关溶、液的叙述不正确的是()A．该溶液一定呈酸性B．该溶液可能呈碱性C．该溶液的pH可能约为1D．该溶液的pH可能约为1313.pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH（）A7.2B、8C、6D14．下列说法正确的是()A．水的电离方程式：H2O=H＋＋OH－B．升高温度，水的电离程度增大C．在NaOH溶液中没有H＋D．在HCl溶液中没有OH－15．(2014·安阳高二模拟)水的电离过程为H2O===H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14，则下列叙述中正确的是()A．c(H＋)随温度的升高而降低B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)C．溶液pH：pH(35℃)>pH(25℃)D．35℃时已电离的水的浓度约为1.45×10－7mol/L16．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()A．c(H＋)·c(OH－)不变B．pH增大了C．c(OH－)降低了D．水电离出的c(H＋)减小了17、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是 A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1. C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1.18、pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下放出二氧化碳气体的体积是 （） A．一样多 B．醋酸比硫酸多. C．硫酸比醋酸多 D．无法比较19．95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6mol·L－1解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为 （A．4B．10C．2D．1220．某温度下，纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则此时溶液的c(OH－)是______mol·L－1，这种水显______(填“酸”、“碱”或“中”)性，其理由是______；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5.0×10－6mol·L－1，则c(OH－)＝________mol·L－1。21．(2014·潍坊高二检测)在t℃时，某NaOH稀溶液中，[H＋]＝10－amol·L－1，[OH－]＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12，则(1)该温度下水的离子积常数KW________。(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol·L－1。22.有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲的操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。(1)你支持________(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是____________________。(2)若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是________________________________________________________________________。(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你________(填“能”或“不能”)区分0.1mol·L－1的硫酸和0.01mol·L－1的硫酸。若能，简述操作过程。________________________________________________________________________①紫色石蕊试液②酚酞试液③甲基橙试液④蒸馏水⑤BaCl2溶液⑥pH试纸23．(2012·青州高二检测)下表是不同温度下水的离子积数：温度/℃25t1t2水的离子积KW1×10－14a1×10－12试回答以下问题：(1)若25<t1<t2，则a________1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，作此判断的理由是____________________________________________________(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。(3)在t2℃下pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH－(4)t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶24．(2011·临沂高二期末)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为____(填“A”或“B”)，请说明理_________________________________。(2)25℃时，将pH＝9的NaOH的溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______。(3)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关______25．(2012·湖南师大附中模拟)(1)25℃时，0.05mol·L－1H2SO4溶液的pH＝_______，有水电离产生的c(H＋)＝________。;0．01mol·L－1NaOH溶液的pH＝________；(2)某温度下纯水中的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时溶液中的c(OH－)＝________；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则此时溶液中由水电离产生的c(H＋)＝________。26．有100mLpH＝12的NaOH溶液，欲使它的pH降为11。(1)如果加入蒸馏水，应加入______mL。(2)如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加入______mL。(3)如果加入0.008mol·L－1的盐酸，应加入______mL。第一节水溶液第二课时：溶液的酸碱性与pH参考答案典例1解析pH＝3的盐酸中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，与c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液混合，混合液呈中性时二者的体积相等，故a＝d；NH3·H2O为弱碱，若1×10－3mol·L－1的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合，则正好完全反应生成NH4Cl，NHeq\o\al(＋,4)水解使溶液呈酸性，故若要使溶液呈中性则应使b>a；c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水中c(NH3·H2O)>1×10－3mol·L－1，故与pH＝3的盐酸混合，若要使溶液呈中性，则应使a>c，故有b>a＝d>c。答案A典例2解析(2)设已电离的CH3COOH浓度为xCH3COOHCH3COO－＋H＋c(初始)0.1mol·L－100c(电离)xxxc(平衡)0.1－xxx则Ka＝eq\f(x2,0.1－x)＝1.8×10－5解得x＝1.3×10－3mol·L－1，所以pH＝－lgx＝－lg(1.3×10－3)＝2.9。答案(1)2(2)6(3)3(4)5【限时检测】12345678910CCCADCBCDD111213141516171819AACBDBBBB20答案：2.0×10－7中c(H＋)＝c(OH－)8×10－921解析：由[H＋]＝10－amol·L－1，[OH－]＝10－bmol·L－1和a＋b＝12，可知KW＝[H＋]×[OH－]＝10－12mol2·L－2；该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是溶液的[OH－]与水电离的[OH－]之差，即10－b－10－a。答案：(1)10－12mol2·L－2(2)10－b－10－a22解析：(1)用pH试纸测溶液的pH时，试纸不能润湿，否则，相当于将溶液稀释，酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小，但中性溶液的pH无影响。(2)用湿润的pH试纸测量溶液的pH时，对强电解质溶液pH的影响更大，因弱电解质溶液在稀释过程中要继续电离，稀释后的弱电解质溶液中离子浓度比强电解质溶液中离子浓度更接近未稀释时的离子浓度。(3)0.1mol/L的硫酸和0.01mol/L的硫酸浓度差别较大，可直接用pH试纸鉴别。答案：(1)丙当溶液呈中性时，则不产生误差；否则将产生误差(2)盐酸原因是在稀释过程中醋酸继续电离产生H＋，使得溶液中c(H＋)的变化比盐酸小，误差较小(3)能用玻璃棒分别醮取两种溶液点在两张pH试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01mol/L的硫酸23解析：(1)升温，KW变大。(2)c(SOeq\o\al(2－,4))＝5×10－4mol·L－1，则c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＝1×10－26、解析：pH＝12的NaOH溶液中[OH－]＝10－2mol·L－1，当pH＝11时，[OH－]＝10－3mol·L－1(1)若加入水，溶液体积应为1000mL，则加入水的体积为900mL。(2)设需加NaOH溶液的体积为xeq\f(0.1L×10－2mol·L－1＋10－4mol·L－1·x,0.1L＋x)＝10－3mol·L－1，x＝1L＝1000mL。(3)设需加盐酸的体积为yeq\f(0.1L×10－2mol·L－1－0.008mol·L－1·y,0.1L＋y)＝10－3mol·L－1，y＝0.1L＝100mL。答案：(1)900(2)1000(3)1003mol·L－1，稀释10倍，则c(Na＋)＝1×10－4mol·L－1。25℃时Na2SO4溶液中c(OH－)＝1×10－7mol·L－1，稀释10倍后仍然为1×10－7mol·L－1，则c(Na＋)∶c(OH－)＝103∶1。(