河南省信阳市二高2016年高考化学二轮复习专题8重要的非金属及其化合物训练题(含)

PAGEPAGE12重要的非金属及其化合物1、6.4g铜与过量硝酸（8mol/L、60ml）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H＋为nmol，此时溶液中所含NO3－的物质的量为()A．0.28molB．0.31molC．(n+0.2)molD．(n+0.4)mol【答案】C2、下列有关环境污染的说法正确的是（）A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨D．含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染【答案】A【解析】燃煤时加入石灰石发生的反应有CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋SO2=CaSO3、2CaSO3＋O2=2CaSO4(炉渣)，因此能减少SO2的排放；空气中臭氧超过10－5%时可加速血液循环，令人产生振奋的感觉，故B错误；pH<5.6的雨水被称为酸雨，C项错误；含磷的洗涤剂会造成水体污染使水体富营养化而引起赤潮、水华等现象。3、下列各组物质相互反应时，产生无色无味气体的是（）A．Na2O2与H2OB．Na2SO3与H2SO4C．NH4Cl与浓NaOH溶液D．Cu与浓硫酸加热【答案】A4、实验室用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。从消耗原料和是否污染环境的角度，下列有关叙述不正确的是（）A．所消耗的铜的质量相等B．所消耗的硝酸的量：①＞②＞③C．对环境造成的危害，③最小D．制取硝酸铜的最佳方案是①【答案】D5、一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气。若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A．11.4gB．16.5gC．9.7gD．8.7g【答案】D【解析】标准状况下3.36L氢气的物质的量是3.36L/22.4L/mol=0.15mol，4.48LNO的物质的量是4.48L/22.4L/mol=0.2mol。Mg、Al合金中只有Al与氢氧化钠溶液反应，根据2Al～3H2，可知Al的物质的量是0.1mol；与硝酸反应生成0.2mol的NO，得到电子的物质的量是0.2mol×3=0.6mol，设合金中Mg的物质的量是x，根据得失电子守恒，得2x+0.1mol×3=0.6mol，所以x=0.15mol，所以加入足量氢氧化钠溶液时只生成氢氧化镁沉淀，质量是0.15mol×58g/mol=8.7g，答案选D。6、证明石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是（）A．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解【答案】D7、已知A、B为单质，C为化合物，能实现下述转化关系的是A＋Beq\o(——→,\s\up7(点燃))Ceq\o(——————→,\s\up10(溶于水))eq\o(——————→,\s\up10(惰性电极))A＋B①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C溶液遇Na2SO3，放出SO2气体，则A可能是H2③若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu④若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为FeA．①②B．③④C．①④D．②③【答案】D【解析】8、化学与生活、环境、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是（）A、2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火主要是利用了“焰色反应”的现象B、新型能源汽车的推广有助于减少光化学烟雾的产生C、计算机硅芯片，光导纤维，普通玻璃都属于硅酸盐产品D、2008年我国开始实施“限塑令”，目的是限制购物塑料袋的使用，减少“白色污染”【答案】A9、2003年6月中央电视台报导：南方某一工厂工人经常得一奇怪的肺病（肺矽病），经查此病主要是由一种矿物粉尘在空气中含量过高而引起，粉尘得主要成分是A．CB．CaCO3C．SiO2【答案】C10、下列化学式中，能表示正长石（KAlSi3O8）的是()A、K2O·Al2O3·3SiO2B、K2O·2Al2O3·3SiO2C、K2O·Al2O3·6SiO2D、2K2O·2Al2O3·6SiO2【答案】C试题分析：把正长石（KAlSi3O8）改写成氧化物，K、Al、Si、O的比例不能变化，可以同时把原子个数乘以2，则是K2O·Al2O3·6SiO211、下列实验对应的结论不正确的是（）A．①能组成Zn－Cu原电池B．②能证明非金属性Cl>C>SiC．③说明反应2NO2（g）N2O4（g），ΔH<0D．④白色沉淀为BaSO4【答案】B【解析】A项，通过盐桥可形成原电池。B项，HCl不是氯元素最高价氧化物的水化物，不能通过其酸性强弱来比较非金属性强弱。C项，热水中颜色加深，则升高温度时，2NO2（g）N2O4（g）平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，即ΔH<0。D项，SO2溶于水生成H2SO3，H＋、把氧化成，从而生成BaSO4沉淀。12、下列说法正确的是（）

A.磷酸在常温下是无色透明的液体B.P2O5是磷酸(H3PO4)的酸酐，而不是偏磷酸(HPO3)的酸酐

C.Ca(OH)2与H3PO4反应只生成Ca3(PO4)2D.我国工业上常用H2SO4与Ca3(PO4)2反应来制备H3PO4【答案】D【解析】（1）磷酸在常温下是无色透明的晶体；

（2）既是…又是…，因为：化合价相同；

（3）还可以生成Ca(H2PO4)2或者CaHPO4

（4）正确。13、下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（）A．①②⑥B．全部C．①③④⑤D．②③⑥【答案】C【解析】SiO2只能与酸类物质中的氢氟酸反应；SiO2为酸性氧化物，与③⑤能反应；Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑是制取玻璃时发生的一个反应。14、将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入的CO2体积(V)的关系如图所示，图中AB段表示的先后反应的离子方程式是（）①CO2＋OH－=HCO3—②CO2＋2OH－=CO32—＋H2O③CO32—＋Ba2＋=BaCO3↓④BaCO3＋CO2＋H2O=Ba2＋＋2HCO3—⑤CO32—＋CO2＋H2O=2HCO3—A．②⑤B．⑤④C．④②D．④①【答案】A【解析】OA段表示Ba(OH)2与CO2反应生成沉淀，A点时沉淀完全，A点后表示NaOH与CO2反应生成Na2CO3，然后Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3，这两个反应过程均不产生沉淀，B点后表示BaCO3与通入的CO2反应生成可溶性的Ba(HCO3)2。15、含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2ClB．x＝0.6a,2Br－＋Cl2=Br2＋2ClC．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl【答案】B【解析】还原性：Fe2＋>Br－，x＝0.4a时，Cl2不能完全氧化Fe2＋，只发生反应2Fe2＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，A正确；x＝0.6a时，Cl2将Fe2＋完全氧化后，又能氧化a/5的Br－B错误；x＝a时，Cl2氧化Fe2＋后又能氧化a/2的Br－，C正确；x＝1.5a时，Cl2将Fe2＋Br－完全氧化，D正确。16、①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，在氨水和BaCl2的混合液中，通入适量SO2气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是（）A．白色沉淀都是BaSO3 B．①白色沉淀是BaSO3和S，②是BaSO3C．①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3 D．①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO3【答案】C【解析】试题分析：SO2与BaCl2溶液不反应，因为弱酸不能制强酸，在①中溶液加入KSCN溶液后不出现血红色，说明SO2气体氧化成SO42-，因此生成的白色沉淀是BaSO4，②中溶液呈碱性，SO2可以跟OH-反应生成SO32-，所以得到的白色沉淀是BaSO3。答案选C。

考点：SO2的性质

点评：本题的关键是SO2与BaCl2溶液不反应，如果要想产生沉淀或者加氧化剂，将SO2氧化成SO42-或者加碱将SO2转化为SO32-。17、查资料得知有些硫酸盐在500℃硫酸盐金属氧化物+SO2↑+SO3↑+O2↑，有人猜测硫酸亚铁可能也是如此分解，并设计一验证性实验．（注：忽略气体吸收过程中的热效应）实验用到的仪器如图所示：使用精密实验仪器，加热一段时间后，测得数据及有关结果如下：Ⅰ、准确称取6.08g无水FeSO4；Ⅱ、装置F总质量在实验结束时增加了0.16g，且其溶液中只有一种溶质；Ⅲ、测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体，在标准状况下的体积为112mL．试回答下列问题：（1）使用所有仪器，按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为①⑨⑩③②（填序号）．（2）装置F的作用是．（3）装置D的作用是．（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：．（5）本题测量气体体积时的注意事项是：①②③待气体冷却到室温时再读数．（6）若将上面连接中的F装置去掉，则本实验是否还能进行？．（若能，请填写可能还需要测量什么数据；若不能，请说明理由）【答案】（1）⑥⑤、④⑧⑦；（2）吸收SO3放出等物质的量的SO2；（3）干燥SO2和O2；（4）8FeSO4=4Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑；（5）视线要与凹液面最低处保持水平，读数时BE两仪器内液面要相平；（6）能，还需测量D装置反应前后的质量变化值．【解析】（1）气体的制备和收集按照发生装置→除杂装置→干燥气体→气体吸收装置→排水→测量装置来安装实验仪器，按从左至右的方向，先制备气体，通过亚硫酸氢钠吸收三氧化硫，再通过浓硫酸干燥二氧化硫气体和氧气，通过碱石灰吸收二氧化硫称量计算，最后利用排水量气法测定氧气的体积，各仪器接口连接顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②；故答案为：⑥⑤、④⑧⑦；（2）加热硫酸铜生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气，三氧化硫易溶于水生成硫酸，硫酸能和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫，所以亚硫酸氢钠的作用是吸收SO3，放出等物质的量的SO2，故答案为：吸收SO3放出等物质的量的SO2；（3）气体通过F装置后还剩二氧化硫和氧气、水蒸气，水蒸气能影响实验的测定，所以必须通过干燥剂吸收水分，所以浓硫酸的作用是：吸收水分，干燥SO2和O2，故答案为：干燥SO2和O2；（4）Ⅰ、准确称取6.08g无水FeSO4；Ⅱ、装置F总质量在实验结束时增加了0.16g，且其溶液中只有一种溶质，吸收的为；Ⅲ、测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体，在标准状况下的体积为112mL1molSO3与1molSO2的质量差为16g，装置F总质量在实验结束时增加了0.16g，说明反应生成的SO3物质的量是0.01摩尔；在标准状况下的氧气体积为112mL，即得到氧气0.005ml；6.08g无水FeSO4的物质的量是=0.04mol，利用铁元素守恒得生成Fe2O3的物质的量是0.02mol；通过质量守恒即可计算生成SO2的物质的量是0.03mol，反应方程式为：8FeSO4=4Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑；故答案为：8FeSO4=4Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑；（5）测定气体体积时，应装置内气体的温度应恢复到室温，调节量筒使其液面与E装置中的液面持平，由于量筒中液面是凹液面，所以读量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平，否则会造成误差，故答案为：视线要与凹液面最低处保持水平，读数时BE两仪器内液面要相平；（6）若将上面连接中的F装置去掉，由于D中的浓硫酸也能吸收SO3，仍然能完成实验，还需测量D装置反应前后的质量变化值需要测定装置D的增重，得到三氧化硫质量；故答案为：能，还需测量D装置反应前后的质量变化值．18、下列装置图用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、干燥的氯气。(1)在装置A～E中，有①～⑨个接口，用编号表示仪器的导气管连接顺序依次为__________、__________、__________、__________、__________、__________、__________、__________、__________。(2)B瓶中浓H2SO4的作用是__________________________________________________，E瓶盛有的饱和食盐水的作用是___________________________。(3)C瓶中盛有NaOH溶液是为了____________________________，其反应的化学方程式是_____________________________________________________。【答案】(1)①⑧⑨③②⑥⑦④⑤(2)吸收Cl2中的水蒸气，制得干燥的Cl2除去Cl2中的HCl制得纯净的Cl2(3)吸收剩余Cl2，防止Cl2污染空气Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O【解析】本实验要求制取纯净、干燥的Cl2，设计实验步骤如下：制Cl2→除杂(除HCl，选用饱和食盐水)→干燥(选用浓H2SO4)→收集(向上排空气法)→尾气吸收(选用NaOH溶液)。19、校办工厂漂白车间需22.4L(标准状况)SO2。化学小组同学依据化学方程式Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g/cm3)110mL充分反应，锌全部溶解后，立即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科经验存在严重质量问题，气体随即被退回。(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是________(填分子式)。产生这种结果的主要原因是____________。(2)为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体(X)取样进行认真探究(遇有气体吸收过程，视为全吸收)。①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是________。②A中加入的试剂能是________，作用是______________；B中加入的试剂可能是________，作用是__________________。③可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是________、________。(3)对上述装置略加改进，可粗略测定X气体中SO2的体积分数。改进时可选用的仪器有________(填代号)。A．导管B．水槽C．广口瓶D．容量瓶E．量筒F．单孔塞G．双孔塞【答案】(1)H2随着反应的进行，硫酸浓度减小，致使锌与稀硫酸反应生成H2(2)①检查装置的气密性②品红试液确定SO2存在浓H2SO4干燥氢气③C中黑色CuO粉末变红色D中无水硫酸铜变蓝色(3)CEG【解析】浓硫酸与锌反应开始时产生SO2，随着反应的进行，硫酸的浓度变小，二者反应可生成氢气。在制取气体或进行相关性质实验时，组装好仪器后应首先检验装置的气密性；在进行气体检验时既要确定SO2的存在，也要确定H2的存在，在检验H2前需把SO2除去，以得到干燥的氢气，根据CuO和无水硫酸铜颜色的变化确定H2的存在；把SO2除去后测定剩余气体的体积，可得出SO2的体积，从而确定X气体中SO2的体积分数，因此可在一广口瓶中加满水，将除去SO2后的气体通入盛满水的广口瓶中，将水压进量筒中测出剩余气体的体积。20、某溶液X中含有H＋、Ba2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、CO32—、SO32—、SO42—、Cl－、NO3—中的几种(除此以外，无其他大量存在的离子)，针对该溶液进行实验，内容如下：①用洁净的玻璃棒蘸取少量X溶液，点在pH试纸上，试纸显红色；②取适量X溶液，加入过量的Ba(NO3)2溶液，得澄清透明的溶液A，并放出一种无色无味的气体B；③向溶液A中加入过量的NaOH溶液，微热，放出一种刺激性气味的气体C，同时生成红褐色沉淀D，过滤得溶液F；④向F溶液中通入过量的CO2，有白色沉淀生成。请回答：(1)C、D的化学式分别为：C__________、D__________。(2)步骤②中反应的离子方程式为：_______________________________________；步骤④中反应的离子方程式为：______________________________________。(3)X溶液中一定含有的离子是：___________________________________；不能确定是否含有的离子是__________，若要确定该离子(若不止一种，可任选一种)是否存在，最可靠的化学方法是__________。【答案】(1)NH3Fe(OH)3(2)3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O[Al(OH)4]－＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3—(3)H＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Cl－Ba2＋、Fe3＋取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN，溶液变红色说明有Fe3＋，否则无Fe3＋；取少量X溶液于试管中，加入几滴稀硫酸，如出现白色沉淀，则说明有Ba2＋，否则无Ba2＋(答出1项即可)【解析】据①，溶液显酸性，确定溶液中有H＋，不含CO32—、SO32—。据②，可排除SO42—。不过现在有两个难点：一是无色无味的气体B是什么，如何生成的；二是Cl－、NO3—的确定。综合判断，B一定为NO，是硝酸将Fe2＋氧化时的还原产物。由此确定原溶液中一定有Fe2＋，没有NO3—。加入Ba(NO3)2时，NO3—与原溶液中的H＋共同将Fe2＋氧化。这样，阴离子中就只剩余Cl－了，根据溶液呈电中性原则可知原溶液中含Cl－。据③，可推知溶液中含有NH4+，C为NH3，D为Fe(OH)3。据④，白色沉淀一定为Al(OH)3，由此确定含有Al3＋。综合考虑，Ba2＋、Fe3＋仍然无法确定。21、将足量铁投入到200mLH2SO4与CuSO4的混合溶液中，充分反应后产生H21.12L，铁块质量减轻1.2g，求原溶液中c(H2SO4)及c(CuSO4【答案】0.25mol/L1mol/L22、根据下列框图回答问题：已知白色固体Ｎ中阴阳离子具有相同的核外电子层结构。（1）请写出M与N反应的离子方程式_________________________________（2）写出由A在空气中煅烧的化学方程式______________________________（3）某同学取H的溶液，通入气体Ｂ，所得溶液中仍只有一种阴离子，请写出上述变化过程中的离子方程式____________________________________________________（4）类似上述框图中，A、B、C之间的转化关系一般可以表示为（副产物已略去）：则下列说法正确的是a、若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸b、若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱c、若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸d、若X是强碱，则C可能是正盐或酸式盐【答案】（1）Fe2++S2—=FeS（2）4FeS+7O22Fe2O3+4SO2（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+（4）abcd【解析】框图中浅绿色固体M含有Fe2+，与N生成黑色沉淀，N中含有S2—，根据产物焰色反应，N为K2S。黑色沉淀A为FeS，在空气中加热生成Fe2O3和SO2，所以C为SO3，D为H2SO4，H为Fe2(SO4)3。Fe2(SO4)3能与气体F生成红褐色沉淀，F为NH3，白色沉淀G为BaSO4。综合以上，M中含有Fe2+、NH4+和SO42—，根据电荷守恒，M为(NH4)2Fe(SO4)2。类似上述框图中的连续转化关系，A是非金属单质，则最后转化为含氧酸；若A是金属单质，可能为Na，最后转化为NaOH；若A是化合物，通常为氢化物，如NH3、H2S等，最后转化为强酸；若X是强碱，A为二元酸、三元酸或者铝盐，C可能是正盐或酸式盐。23、下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F为无色无味，且能使澄清石灰水变混浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的肥料。C、G、K的焰色反应呈黄色。（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质D的化学式为；（2）写出反应③的化学方程式；（3）写出反应④的离子方程式；（4）写出反应⑤的化学方程式，并在方程式上标出电子转移的方向和数目。【答案】（4）24、某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示，其中装置A(未画出)为气体发生装置。A中所用的固体试剂要从下列物质中选出：a．NH4HCO3 b．NH4Clc．Ca(OH)2 d．NaOH检查装置的气密性后，先将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过装置B，片刻再撤去C处的酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处的铜片逐渐溶解。(1)实验室在制取装置A中的气体时，若只选用一种试剂，该试剂是________(填代表备选试剂的字母)；此时装置A中主要用到的玻璃仪器有________(填名称)。(2)装置C中发生催化氧化反应的化学方程式为_________________________，装置E中发生反应的化学方程式为___________________________。(3)假设A、B中的药品充足，装置F中可以观察到的现象是________________。(4)指导老师从安全与环保角度考虑，指出该套装置中有两处明显的缺陷，请你提出修改建议_____________________________________________。【答案】(1)a试管、酒精灯、导管(不写导管也行)(2)4NH3＋5O2=4NO＋6H2O2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(3)铜片逐渐溶解并产生气泡，溶液变为蓝色，在广口瓶的上方可以看到红棕色气体(4)在装置E、F之间增加一个防倒吸装置，在装置F后面增加一个尾气吸收装置【解析】(1)装置A中既要产生NH3，也要产生能与Na2O2反应产生O2的物质，故制备装置A中气体的试剂为NH4HCO3固体，NH4HCO3受热分解产生NH3、CO2、H2O，所以需要的主要玻璃仪器是试管、酒精灯及导管。(2)装置C中发生的是NH3的催化氧化反应：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O。在此过程中，部分NH3没有被氧化，导致进入装置D的气体中含有少量NH3，所以装置E中的浓硫酸用于吸收多余的NH3：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4。(3)NO2气体进入装置F后，会与H2O反应生成HNO3和NO，Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2和NO，NO很容易被氧化，所以在装置F的上部都可以看到红棕色气体。(4)由于NO2易与H2O发生反应，导致体系的压强降低出现倒吸现象，所以应在装置E、F之间增加一个