人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置教学课件

物质的量浓度（第一课时）人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置物质的量浓度（第一课时）人教版化学必修一化学计量在实验中的应一、物质的量浓度

以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。１、定义：符号：

cB一、物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物２、nB－代表溶质Ｂ的物质的量

V－代表溶液的体积

cB－代表物质的量浓度mol／Ｌ

mol／m3表达式３、单位：２、nB－代表溶质Ｂ的物质的量m(NaOH)n(NaOH)NaOH溶液的体积c(NaOH)0.50mol1L40g1mol/L100ml1mol/Lm(NaOH)n(NaOH)NaOH溶液的体积c(NaOH)练习1，辨析正误１、2L2mol/L的NaCl溶液的物质的量浓度比1L２mol/L的NaCl溶液的物质的量浓度大。（）2、1升水中加入58.5gNaCl．所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。（）3、1升NaCl溶液中含58.5gNaCl。则物质的量浓度为1。（）4、标况下22.4L任何气体溶于1L水中，起物质的量浓度为1mol/L。（）xxxx人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置练习1，辨析正误１、2L2mol/L的NaCl溶液的物质例、将1molNa2SO4和1molK2SO4配成2L的溶液，求Na2SO4，K2SO4的浓度？求溶液中各离子的浓度？人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置例、将1molNa2SO4和1molK2SO4配成2L的4、注意事项：

（１）溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶剂和溶质的体积之和，是溶质和溶剂混合溶解后的体积。

（２）对于一定浓度的溶液，所取体积不同，溶质的物质的量不同，但浓度相同。

（３）溶质可以指化合物，也可以指离子。

如：将2molNa2SO4溶于水，配成1L溶液．人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置4、注意事项：

（１）溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶５、公式推导：人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置５、公式推导：人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量填写下表：溶质溶液所得溶液的物质的量浓度4gNaOH500ml6.2gNa2O500ml5.6gCaO500mlc(NaOH)=0.2mol/Lc(NaOH)=0.4mol/LC[Ca(OH)2]=0.2mol/L人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置填写下表：溶质溶液所得溶液的物质的量浓度4gNaOH500例：若要配置500ml0.2mol/L的CuSO4溶液，分别用CuSO4和CuSO4.5H2O做溶质，各需要多少克？人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置例：若要配置500ml0.2mol/L的CuSO4溶液，分二、关于物质的量浓度的计算

例１、将28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42-的物质的量浓度？１、关于物质的量浓度概念的计算二、关于物质的量浓度的计算例１、将28.4gNa2SO4溶例2、将58.5gNaCl和0.6molNaOH一起溶于水配成1500ml溶液，求c(NaCl),c(NaOH),c(Na+)?例2、将58.5gNaCl和0.6molNaOH一起溶于水配例３、标准状况下，11.2LHCl溶于1L水中，求所得盐酸溶液（ρ=1.1g/cm3）的物质的量浓度？例３、标准状况下，11.2LHCl溶于1L水中，求所得盐酸溶２、溶液中溶质的质量分数(w)与溶质的物质的量浓度(cB)的换算例、已知某溶液的密度为ρg/cm3,其溶质B的质量分数为w．求溶质B的物质的量浓度？２、溶液中溶质的质量分数(w)与溶质的物质的量浓度(cB)的例2、已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g.cm-3,求其物质的量浓度？例３、75ml2mol/LNaOH溶液的质量为80g,计算溶液中溶质的质量分数？例2、已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g.cm-３、有关溶液稀释的计算m(浓)w(浓)=m(稀)w(稀)c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)一原理：稀释前后溶质的质量或溶质的物质的量不变３、有关溶液稀释的计算m(浓)w(浓)=m(稀)w(稀)一原例１、在配制200ml1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/L

H2SO4溶液的体积是多少？

例２、在50gHCl的质量分数为30%的盐酸中加入250g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置浓溶液和稀溶液混合：m1w1+m2w2=(m1+m2)wc1V1+c2V2=c混V混人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置浓溶液和稀溶液混合：人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物例3、将100ml2mol/LNaCl溶液与200ml0.5mol/LNaCl溶液混合，假设混合前后体积的变化忽略不计，求混合后溶液的浓度？例４、常温下，将20.0g14%的NaCl溶液与30.0g24%的NaCl溶液混合，得到的密度为1.17g/cm3的混合溶液。计算混合溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置例3、将100ml2mol/LNaCl溶液与200ml人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置配制一定物质的量浓度的溶液第二课时人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置配制一定物质的量浓度的溶液第二课时人教版化学必修一化学计量在容量瓶的使用1.构造：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.特点：①瓶身上标有温度和容积②瓶颈上有刻度线人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置容量瓶的使用1.构造：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口3.用途：用来精确配制一定体积物质的量浓度的溶液4.注意事项：①使用前要检查是否漏水②不能溶解固体或进行化学反应③不能长期贮存配好的溶液④不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置3.用途：用来精确配制一定体积物质的量浓度的溶液4.注意

配置100ml1.0mol/L的NaCl溶液，所需的主要实验仪器？100ml容量瓶，量筒，烧杯，托盘天平，玻璃棒，胶头滴管人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置

配置100ml1.0mol/L的NaCl溶液，所需的主要计算需要称量的氯化钠的质量：实验步骤：人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置计算需要称量的氯化钠的质量：实验步骤：人教版化学必修一化学计2.称量注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则,用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（4）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置2.称量注意事项：思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？3.溶解烧杯，玻璃棒，量筒加入蒸馏水的量约占总体积的六分之一；若在溶解过程中，有热量的变化，需恢复至室温3.溶解烧杯，玻璃棒，量筒加入蒸馏水的量约占总体积的六分之4.转移

用玻璃棒引流，玻璃棒的末端应靠在容量瓶刻线以下。思考：将烧杯中的Na2CO3溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？4.转移用玻璃棒引流，玻璃棒的末端应靠在容量瓶刻5.洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。5.洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液要全部转移6.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制6.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线下1～2cm时，改7.摇匀塞好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补加水？不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致7.摇匀塞好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀思考：不能。因8.装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。8.装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移思考：①计算浓H2SO4的体积V②浓H2SO4的正确稀释方法③向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行若用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g·cm-3)配制1000mL物质的量浓度为0.1mol·L－1的溶液，需怎样配制?思考：①计算浓H2SO4的体积V若用98%的浓H2SO4(ρ思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。思考：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“1.计算2.量取3.稀释4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀8.装瓶贴签1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀8.装瓶贴签用液体药品配制用固体药品配制1.计算2.量取1.计算配置溶液的误差分析

物质的量浓度的简单计算（第三课时）配置溶液的误差分析

物质的量浓度的简单计算（第三课时）[讨论]在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?一、误差分析[讨论]在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?一、误差步骤错误操作nVc①称量砝码生锈（没有脱落）砝码残缺药品、砝码左右位置颠倒，且称量中使用了游码②量取量浓硫酸时仰视读数量浓硫酸时俯视读数③溶解溶解搅拌时有溶液溅出转移时有溶液溅出--增大称量易潮解的物质时间过长增大增大增大----减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小--减小减小人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置步骤错误操作nVc①砝码生锈（没有脱落）砝码残缺药品、砝码左步骤错误操作nVc转移洗涤未洗涤烧杯和玻璃棒洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶过热溶液未冷却至室温就转移到容量瓶，并定容④定容

水超过刻度线，用滴管吸出仰视刻度线俯视刻度线振荡摇匀后，液面下降再加水--增大增大增大-----减小减小减小减小减小减小增大增大减小减小增大步骤错误操作nVc转移未洗涤烧杯和玻璃棒洗涤量取浓溶液的量俯视仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响

俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。

俯视仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视刻度线，实际加人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置教学课件五、电荷守恒溶液中的阴阳离子所带的正负电荷总数相等五、电荷守恒溶液中的阴阳离子所带的正负电荷总数相等例３，将Vml，密度为1.84g/cm3，98%的浓H2SO4稀释成200ml，5mol/L的稀H2SO4，求V＝？例３，将Vml，密度为1.84g/cm3，物质的量浓度c(B)=溶质的质量分数=物质的量浓度溶质的质量分数溶质单位单位溶液溶剂单位表达式

×100%molgLgmol•L–1物质的量浓度c(B)=溶质的质量分数=物质的量浓度溶质的质特点体积相同，物质的量浓度相同的不同物质的溶液中，所含溶质的物质的量

，溶质质量

。（填“相同”，“不相同”，“不一定相同”）质量相同，溶质质量分数相同的不同物质中，溶质的质量

，物质的量

（填“相同”，“不相同”，“不一定相同”）相同不一定相同相同不一定相同相同点都是用来衡量溶液组成的物理量特点体积相同，物质的量浓度相同的不同物质的溶液中，所含溶在一定的温度下，将500ml2mol/LNaOH溶液分为300ml（记为Ａ）和200ml（记为Ｂ）两份，判断下列说法是否正确？１（）Ａ、Ｂ中NaOH物质的量浓度相同２（）Ａ中NaOH物质的量浓度较大３（）Ａ中NaOH物质的量较小４（）Ｂ中NaOH物质的量较小５（）Ａ、Ｂ的密度相同６（）Ａ中H2O的物质的量较大√×√×√√在一定的温度下，将500ml2mol/LNaOH溶液分为解：n(Na2SO4)=m(Na2SO4)/M(Na2SO4)=28.4g/142g/mol=0.2molc(Na2SO4)=n(Na2SO4)/V（液）

=0.2mol/0.25L=0.8mol•L–1而Na2SO4=2Na++SO42-

故n(Na+)=2n(SO42-)=2n(Na2SO4)

c(Na+)=0.8mol/L×2=1.6mol•L–1 c(SO42-)=0.8mol•L–1答：溶液中溶质的物质的量浓度为0.8mol•L–1，溶液中钠离子和硫酸根离子的物质的量浓度分别为1.6mol•L–1和0.8mol•L–1。解：n(Na2SO4)=m(Na2SO4)/M(Na2SO思考题：请大家总结出，溶质的质量分数为w%,密度为的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式．以1L溶液为标准进行归纳，并注意各量的的单位．思考题：请大家总结出，溶质的质量分数为w%,密度为的某溶液例3、市售浓硫酸中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84g.cm-3,求其物质的量浓度？例3、市售浓硫酸中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84１、制取500g含HCl的质量分数为14.6%的盐酸，需要标准状况下HCl气体的体积是多少？２、将一定体积的密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸稀释至50ml时，溶液中的H+的物质的量浓度为1.02mol/L。计算所用浓盐酸的体积。１、制取500g含HCl的质量分数为14.6%的盐酸，需要标配制500ml0.4mol/LNaCl溶液需要的仪器：500ml容量瓶

烧杯托盘天平玻璃棒胶头滴管

配制500ml0.4mol/LNaCl溶液需要的仪器：5操作步骤：计算称量溶解洗涤转移定容摇匀装瓶贴签配制250mL0.5mol/LNaCl溶液

操作步骤：计算称量溶解洗涤转移定容摇匀装瓶贴签配制250mL3.溶解思考：１、溶解是在烧杯中还是在容量瓶中进行呢？２、除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？３、若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？3.溶解思考：１、溶解是在烧杯中还是在容量瓶中进行呢？２、应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和计算需要称量的Na2CO3的质量：练习：配制250ml0.2mol/LNa2CO3溶液计算需要称量的Na2CO3的质量：练习：配制250ml0.复习１、将49克H2SO4溶于水，配成200ml溶液，求CH2SO4=?CH+

=?CSO42-=?复习１、将49克H2SO4溶于水，配成200ml溶液，求CH课堂练习１、用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到_______中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_______中，用少量蒸馏水洗涤______和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用______小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。135.9mL浓硫酸水玻璃棒冷却容量瓶烧杯玻璃棒容量瓶1～2cm胶头滴管摇匀试剂瓶课堂练习１、用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制3、误差判定：依据是物质的量浓度的数学表达式（1）称量：如药品潮解，变质会使浓度

。（2）溶解：如搅拌时溶液飞溅出来，浓度

；未冷却即移入容量瓶中，浓度

。（3）称量时，NaCl固体与砝码的位置颠倒，浓度

。

偏大偏小偏小偏小3、误差判定：依据是物质的量浓度的数学表达式偏大偏小偏小偏小2.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）

；会使所配溶液的浓度偏大的是

；会使所配溶液的浓度偏小的是

。１在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液２未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；３容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水４将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；５将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；６将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。（1）（2）（4）（5）（3）（6）2.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；2.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是

；会使所配溶液的浓度偏大的是

；会使所配溶液的浓度偏小的是

。（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；

变小变大变小（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度（2）未将洗涤烧杯内壁的（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；变大无影响变小（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（（二）、等体积或等质量混合时，质量分数的变化规律。1、浓度与密度的关系若溶液的ρ>1g/ml,则w↑，ρ↑若溶液的ρ<1g/ml,则w↑，ρ↓（二）、等体积或等质量混合时，质量分数的变化规律。1、浓度与２、等体积或等质量混合后，质量分数的变化规律①等质量混合型例，30%H2SO4与50%H2SO4等质量混合，求混合后的w%？例，20%氨水和30%的氨水等质量混合，求w%＝？结论：等质量混合，混合后溶液的质量分数等于混合前它们质量分数和的一半。２、等体积或等质量混合后，质量分数的变化规律①等质量混合型结②等体积混合型

例1，30%H2SO4（ρ1）与50%H2SO4(ρ1)等体积混合，求混合后的w%？

例２，20%氨水和30%的氨水

等体积混合，求w%＝？

②等体积混合型

例1，30%H2SO4（ρ1）与50%例３，将质量分数为a%,物质的量浓度为C1的H2SO4，蒸发一部分水，使其质量分数为2a%，此时它的物质的量浓度为C2，则C1与C2的关系为？例３，将质量分数为a%,物质的量浓度为C1的H2SO4，蒸发四、求气体溶质溶液的物质的量浓度例、在标况下，1体积水中溶解700体积的氨气，若所得氨水的密度为0.71g/ml，求所得溶液的物质的量浓度及质量分数？四、求气体溶质溶液的物质的量浓度例、在标况下，1体积水中溶解例、某100ml的HNO3和H2SO4的混合液中，加入50ml4mol/L的NaOH溶液正好完全中和，再取10ml原混合液，加入足量的BaCl2溶液，得沉淀1.165g，求①原混合液中CH+=?②含mHNO3=?例、某100ml的HNO3和H2SO4的混合液中，加入50

例、将1.5克两种金属的混合粉末与足量的稀HCl反应，反应完全后，得标况下的氢气1.12L，则两种金属可能为（）A.MgCuB.ZnCuC.AlFeD.MgAlAC

例、将1.5克两种金属的混合粉末与足量的稀HCl反应，反应物质的量浓度（第一课时）人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置物质的量浓度（第一课时）人教版化学必修一化学计量在实验中的应一、物质的量浓度

以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。１、定义：符号：

cB一、物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物２、nB－代表溶质Ｂ的物质的量

V－代表溶液的体积

cB－代表物质的量浓度mol／Ｌ

mol／m3表达式３、单位：２、nB－代表溶质Ｂ的物质的量m(NaOH)n(NaOH)NaOH溶液的体积c(NaOH)0.50mol1L40g1mol/L100ml1mol/Lm(NaOH)n(NaOH)NaOH溶液的体积c(NaOH)练习1，辨析正误１、2L2mol/L的NaCl溶液的物质的量浓度比1L２mol/L的NaCl溶液的物质的量浓度大。（）2、1升水中加入58.5gNaCl．所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。（）3、1升NaCl溶液中含58.5gNaCl。则物质的量浓度为1。（）4、标况下22.4L任何气体溶于1L水中，起物质的量浓度为1mol/L。（）xxxx人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置练习1，辨析正误１、2L2mol/L的NaCl溶液的物质例、将1molNa2SO4和1molK2SO4配成2L的溶液，求Na2SO4，K2SO4的浓度？求溶液中各离子的浓度？人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置例、将1molNa2SO4和1molK2SO4配成2L的4、注意事项：

（１）溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶剂和溶质的体积之和，是溶质和溶剂混合溶解后的体积。

（２）对于一定浓度的溶液，所取体积不同，溶质的物质的量不同，但浓度相同。

（３）溶质可以指化合物，也可以指离子。

如：将2molNa2SO4溶于水，配成1L溶液．人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置4、注意事项：

（１）溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶５、公式推导：人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置５、公式推导：人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量填写下表：溶质溶液所得溶液的物质的量浓度4gNaOH500ml6.2gNa2O500ml5.6gCaO500mlc(NaOH)=0.2mol/Lc(NaOH)=0.4mol/LC[Ca(OH)2]=0.2mol/L人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置填写下表：溶质溶液所得溶液的物质的量浓度4gNaOH500例：若要配置500ml0.2mol/L的CuSO4溶液，分别用CuSO4和CuSO4.5H2O做溶质，各需要多少克？人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置例：若要配置500ml0.2mol/L的CuSO4溶液，分二、关于物质的量浓度的计算

例１、将28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42-的物质的量浓度？１、关于物质的量浓度概念的计算二、关于物质的量浓度的计算例１、将28.4gNa2SO4溶例2、将58.5gNaCl和0.6molNaOH一起溶于水配成1500ml溶液，求c(NaCl),c(NaOH),c(Na+)?例2、将58.5gNaCl和0.6molNaOH一起溶于水配例３、标准状况下，11.2LHCl溶于1L水中，求所得盐酸溶液（ρ=1.1g/cm3）的物质的量浓度？例３、标准状况下，11.2LHCl溶于1L水中，求所得盐酸溶２、溶液中溶质的质量分数(w)与溶质的物质的量浓度(cB)的换算例、已知某溶液的密度为ρg/cm3,其溶质B的质量分数为w．求溶质B的物质的量浓度？２、溶液中溶质的质量分数(w)与溶质的物质的量浓度(cB)的例2、已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g.cm-3,求其物质的量浓度？例３、75ml2mol/LNaOH溶液的质量为80g,计算溶液中溶质的质量分数？例2、已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g.cm-３、有关溶液稀释的计算m(浓)w(浓)=m(稀)w(稀)c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)一原理：稀释前后溶质的质量或溶质的物质的量不变３、有关溶液稀释的计算m(浓)w(浓)=m(稀)w(稀)一原例１、在配制200ml1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/L

H2SO4溶液的体积是多少？

例２、在50gHCl的质量分数为30%的盐酸中加入250g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置浓溶液和稀溶液混合：m1w1+m2w2=(m1+m2)wc1V1+c2V2=c混V混人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置浓溶液和稀溶液混合：人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物例3、将100ml2mol/LNaCl溶液与200ml0.5mol/LNaCl溶液混合，假设混合前后体积的变化忽略不计，求混合后溶液的浓度？例４、常温下，将20.0g14%的NaCl溶液与30.0g24%的NaCl溶液混合，得到的密度为1.17g/cm3的混合溶液。计算混合溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置例3、将100ml2mol/LNaCl溶液与200ml人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置配制一定物质的量浓度的溶液第二课时人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置配制一定物质的量浓度的溶液第二课时人教版化学必修一化学计量在容量瓶的使用1.构造：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.特点：①瓶身上标有温度和容积②瓶颈上有刻度线人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置容量瓶的使用1.构造：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口3.用途：用来精确配制一定体积物质的量浓度的溶液4.注意事项：①使用前要检查是否漏水②不能溶解固体或进行化学反应③不能长期贮存配好的溶液④不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置3.用途：用来精确配制一定体积物质的量浓度的溶液4.注意

配置100ml1.0mol/L的NaCl溶液，所需的主要实验仪器？100ml容量瓶，量筒，烧杯，托盘天平，玻璃棒，胶头滴管人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置

配置100ml1.0mol/L的NaCl溶液，所需的主要计算需要称量的氯化钠的质量：实验步骤：人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置计算需要称量的氯化钠的质量：实验步骤：人教版化学必修一化学计2.称量注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则,用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（4）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置2.称量注意事项：思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？3.溶解烧杯，玻璃棒，量筒加入蒸馏水的量约占总体积的六分之一；若在溶解过程中，有热量的变化，需恢复至室温3.溶解烧杯，玻璃棒，量筒加入蒸馏水的量约占总体积的六分之4.转移

用玻璃棒引流，玻璃棒的末端应靠在容量瓶刻线以下。思考：将烧杯中的Na2CO3溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？4.转移用玻璃棒引流，玻璃棒的末端应靠在容量瓶刻5.洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。5.洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液要全部转移6.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制6.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线下1～2cm时，改7.摇匀塞好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补加水？不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致7.摇匀塞好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀思考：不能。因8.装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。8.装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移思考：①计算浓H2SO4的体积V②浓H2SO4的正确稀释方法③向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行若用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g·cm-3)配制1000mL物质的量浓度为0.1mol·L－1的溶液，需怎样配制?思考：①计算浓H2SO4的体积V若用98%的浓H2SO4(ρ思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。思考：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“1.计算2.量取3.稀释4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀8.装瓶贴签1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀8.装瓶贴签用液体药品配制用固体药品配制1.计算2.量取1.计算配置溶液的误差分析

物质的量浓度的简单计算（第三课时）配置溶液的误差分析

物质的量浓度的简单计算（第三课时）[讨论]在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?一、误差分析[讨论]在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?一、误差步骤错误操作nVc①称量砝码生锈（没有脱落）砝码残缺药品、砝码左右位置颠倒，且称量中使用了游码②量取量浓硫酸时仰视读数量浓硫酸时俯视读数③溶解溶解搅拌时有溶液溅出转移时有溶液溅出--增大称量易潮解的物质时间过长增大增大增大----减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小--减小减小人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置步骤错误操作nVc①砝码生锈（没有脱落）砝码残缺药品、砝码左步骤错误操作nVc转移洗涤未洗涤烧杯和玻璃棒洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶过热溶液未冷却至室温就转移到容量瓶，并定容④定容

水超过刻度线，用滴管吸出仰视刻度线俯视刻度线振荡摇匀后，液面下降再加水--增大增大增大-----减小减小减小减小减小减小增大增大减小减小增大步骤错误操作nVc转移未洗涤烧杯和玻璃棒洗涤量取浓溶液的量俯视仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响

俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。

俯视仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视刻度线，实际加人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置教学课件五、电荷守恒溶液中的阴阳离子所带的正负电荷总数相等五、电荷守恒溶液中的阴阳离子所带的正负电荷总数相等例３，将Vml，密度为1.84g/cm3，98%的浓H2SO4稀释成200ml，5mol/L的稀H2SO4，求V＝？例３，将Vml，密度为1.84g/cm3，物质的量浓度c(B)=溶质的质量分数=物质的量浓度溶质的质量分数溶质单位单位溶液溶剂单位表达式

×100%molgLgmol•L–1物质的量浓度c(B)=溶质的质量分数=物质的量浓度溶质的质特点体积相同，物质的量浓度相同的不同物质的溶液中，所含溶质的物质的量

，溶质质量

。（填“相同”，“不相同”，“不一定相同”）质量相同，溶质质量分数相同的不同物质中，溶质的质量

，物质的量

（填“相同”，“不相同”，“不一定相同”）相同不一定相同相同不一定相同相同点都是用来衡量溶液组成的物理量特点体积相同，物质的量浓度相同的不同物质的溶液中，所含溶在一定的温度下，将500ml2mol/LNaOH溶液分为300ml（记为Ａ）和200ml（记为Ｂ）两份，判断下列说法是否正确？１（）Ａ、Ｂ中NaOH物质的量浓度相同２（）Ａ中NaOH物质的量浓度较大３（）Ａ中NaOH物质的量较小４（）Ｂ中NaOH物质的量较小５（）Ａ、Ｂ的密度相同６（）Ａ中H2O的物质的量较大√×√×√√在一定的温度下，将500ml2mol/LNaOH溶液分为解：n(Na2SO4)=m(Na2SO4)/M(Na2SO4)=28.4g/142g/mol=0.2molc(Na2SO4)=n(Na2SO4)/V（液）

=0.2mol/0.25L=0.8mol•L–1而Na2SO4=2Na++SO42-

故n(Na+)=2n(SO42-)=2n(Na2SO4)

c(Na+)=0.8mol/L×2=1.6mol•L–1 c(SO42-)=0.8mol•L–1答：溶液中溶质的物质的量浓度为0.8mol•L–1，溶液中钠离子和硫酸根离子的物质的量浓度分别为1.6mol•L–1和0.8mol•L–1。解：n(Na2SO4)=m(Na2SO4)/M(Na2SO思考题：请大家总结出，溶质的质量分数为w%,密度为的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式．以1L溶液为标准进行归纳，并注意各量的的单位．思考题：请大家总结出，溶质的质量分数为w%,密度为的某溶液例3、市售浓硫酸中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84g.cm-3,求其物质的量浓度？例3、市售浓硫酸中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84１、制取500g含HCl的质量分数为14.6%的盐酸，需要标准状况下HCl气体的体积是多少？２、将一定体积的密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸稀释至50ml时，溶液中的H+的物质的量浓度为1.02mol/L。计算所用浓盐酸的体积。１、制取500g含HCl的质量分数为14.6%的盐酸，需要标配制500ml0.4mol/LNaCl溶液需要的仪器：500ml容量瓶

烧杯托盘天平玻璃棒胶头滴管

配制500ml0.4mol/LNaCl溶液需要的仪器：5操作步骤：计算称量溶解洗涤转移定容摇匀装瓶贴签配制250mL0.5mol/LNaCl溶液

操作步骤：计算称量溶解洗涤转移定容摇匀装瓶贴签配制250mL3.溶解思考：１、溶解是在烧杯中还是在容量瓶中进行呢？２、除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？３、若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？3.溶解思考：１、溶解是在烧杯中还是在容量瓶中进行呢？２、应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和计算需要称量的Na2CO3的质量：练习：配制250ml0.2mol/LNa2CO3溶液计算需要称量的Na2CO3的质量：练习：配制250ml0.复习１、将49克H2SO4溶于水，配成200ml溶液，求CH2SO4=?CH+

=?CSO42-=?复习１、将49克H2SO4溶于水，配成200ml溶液，求CH课堂练习１、用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制