高中化学选修4水溶液中的离子平衡专题复习课件

第三章水溶液中的离子平衡（复习）第三章水溶液中的离子平衡（复习）1专题一、弱电解质的电离

专题一、弱电解质的电离2一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物专题一、弱电解质的电离

1、概念一、电解质和非电解质电解质：非电解质：专题一、弱电解质的电离32、电解质与非电解质本质区别：

在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）

3、强电解质和弱电解质根据电解质在水溶液里是否全部电离，把电解质分为强电解质和弱电解质。2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）4强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质为强电解质。弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质为弱电解质。常见的强电解质有：强酸、强碱和绝大多数盐常见的弱电解质有：弱酸、弱碱、水和极少多数的盐（如醋酸铅）强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质为强电解质。弱电解质5注意（1）电解质和非电解质的范畴都是化合物（纯净物）（2）电解质——离子化合物或共价化合物离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，如氯化钠；而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电，如硫酸。常见的电解质有酸、碱、盐、水、离子型氧化物。注意（1）电解质和非电解质的范畴都是化合物（纯净物）（2）电6非电解质——共价化合物

常见的非电解质有蔗糖、酒精、四氯化碳等（3）金属单质既不是电解质，也不是非电解质。（4）SO2、NH3、CO2等溶于水后，溶液可以导电，但他们属于非电解质（电解质为H2SO3等）非电解质——共价化合物常见的非电解质有蔗糖、酒精、四氯化7（5）强电解质不一定是易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）易溶于水的电解质不一定是强电解质（如CH3COOH)（6）强电解质全部电离，在溶液中全部以离子形式存在；弱电解质部分电离，溶液中既有未电离的分子，也有已电离出的离子。（5）强电解质不一定是易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水81.铜丝2.硫酸钡3.氯化氢4.氯化钠晶体5.盐酸6.蔗糖7.二氧化碳8.氯化钠溶液9.冰醋酸l0.碳酸氢铵l1.

氨气l2.氨水l3.硫酸l4.熔融氯化钠l5.酒精例题1：下列物质属于电解质的是_______________属于强电解质的是_________________属于弱电解质的是_______________属于非电解质的是_______________能导电的是__________________2、3、4、9、10、13、142、3、4、10、13、1496、7、11、151、5、8、12、14例题1：2、3、4、9、10、13、142、3、4、10、19二、弱电解质的电离1.电离平衡定义：在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。二、弱电解质的电离1.电离平衡定义：在一定条件下，当弱电解质10◆V弱电解质电离成离子的速率=V离子重新结合成分子的速率◆溶液中弱电解质的分子和离子的浓度保持不变2.电离平衡的特征逆、等、动、定、变◆V弱电解质电离成离子的速率=V离子重新结合成分子的速率◆11t0t1t0t1123.电离方程式的书写方法◆弱电解质电离是可逆的，用◆多元弱酸分步电离，以第一步为主。◆多元弱碱一步电离(中学阶段)3.电离方程式的书写方法◆弱电解质电离是可逆的，用13CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2ONH4++OH-H2SO42H++SO42-H2CO3H++HCO3-NaHCO3Na++HCO3-NaHSO4Na++H++SO42-例3：写出下列物质的电离方程式CH3COOHCH3CO14⒋弱电解质电离平衡的移动弱电解质的电离平衡符合

原理(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：以醋酸为例①温度：升温，将_______电离②浓度A加水稀释将

电离B加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将

电离c加入能反应的物质，将

电离勒夏特列促进促进抑制促进⒋弱电解质电离平衡的移动弱电解质的电离平衡符合15醋酸达到电离平衡时，改变下列的条件会导致平衡移动的结果：CH3COOHCH3COO—+H+

例4加水加盐酸加冰醋酸加氢氧化钠加醋酸钠平衡移动方向CH3COOH浓度CH3COO—浓度H+浓度pH电离程度→←↑↓→→←↓↓↓↓↓↓↓↓↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑增大减小增大减小减小醋酸达到电离平衡时，改变下列的条件会导致平衡移动的结果：CH165、电离平衡常数（1）概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫电离平衡常数。（2）电离常数的意义：根据电离常数的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值越大，电离程度越大。（3）K只与

有关，不随

改变而改变。温度浓度5、电离平衡常数（1）概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离17与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。对于弱酸HAH++A-

对于弱碱MOHM

++OH-Ka=c(H+).c(A-)c(HA)Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。Ka=c18（4）多元弱酸的电离常数多元弱酸是分步电离的，每一步都有一个电离常数：

H2SH++HS-K1=1.3×10-7HS-H++S2-K2=7.1×10-15一般K1>>K2>>K3

,即第二步电离通常比第一步难得多，第三步双比第二步电离难得多。因此计算多元弱酸溶液的c(H+)或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。（4）多元弱酸的电离常数多元弱酸是分步电离的，每一步都有一个196、电离度的概念及其影响因素（1）电离度的概念当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的电解质分数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数，叫电离度。（2）影响电离度的主要因素（内因）是电解质本身的性质；（外因）主要是溶液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离度

；温度升高，电离度_________越大增大6、电离度的概念及其影响因素（1）电离度的概念当弱电解质在20例5、不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？（1）20℃时，0.01mol/LHCN溶液和40℃时0.01mol/LHCN溶液。（2）10℃时0.01mol/LCH3COOH溶液1000ml和10℃时0.1mol/LCH3COOH10ml溶液。∨∨例5、不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？21专题二、水的电离和溶液PH的计算专题二、水的电离和溶液PH的计算22专题二、水的电离和溶液PH的计算一、水的电离

讨论：纯水中有没有电离平衡？写出水的电离方程式。在纯水及任何稀溶液中，

2H2OH3O++OH-

可简写为：H2OH++OH-专题二、水的电离和溶液PH的计算一、水的电离讨论：纯水中23定量讨论：纯水中[H+]与[OH-]大小有何关系？

由水电离出的H+、OH-的物质的量相等在25℃下，[H+]、[OH-]等于多少，说明水的电离程度如何？

25℃时，水电离出来的[H+]=[OH—]=10—7mol/L

水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中离子）H2O的电离常数K电离＝

＝

1.8×10－16

定量讨论：H2O的电离常数K电离＝24在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。

c(H+)·c(OH-)=KW（常数无单位）

KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积25℃时，c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1。KW=10-14二、水的离子积常数1、表达式：在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H252、影响KW的因素KW只是温度的函数（与浓度无关）温度升高，KW值增大如：KW25℃=10-14KW100℃=10-122、影响KW的因素KW只是温度的函数（与浓度无关）如：KW263、水的电离平衡的移动例4、根据水的电离平衡H2OH++OH-

和下列条件的改变，填空：升高30℃加入NaCl加入HClKw[OH-]变化[H+]变化水的电离平衡移动方向改变条件—加入NaOH—————↓↓↑↑↑↑→←←↑3、水的电离平衡的移动例4、根据水的电离平衡H2O274、影响水的电离平衡的因素●升温、加入极活泼的金属、弱碱阳离子或弱酸根阴离子，能促进水的电离；●降温、加入酸碱能抑制水的电离。4、影响水的电离平衡的因素●升温、加入极活泼的金属、弱碱阳离28例625℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中[H+]由大到小的排列顺序：①氨水②NaOH③盐酸④醋酸练习1、判断正误：任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中（不论酸、碱或中性），都存在Kw=10-14。某温度下，某液体[H+]=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。③＞④＞①＞②对错错例625℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中[H29三、溶液的酸碱性◆怎样判断溶液的酸碱性依据1在任意温度下的溶液中中性溶液酸性溶液碱性溶液c(H+)=

c(OH-)c(H+)＞

c(OH-)c(H+)＜

c(OH-)三、溶液的酸碱性◆怎样判断溶液的酸碱性依据1在任意30依据2在25℃（常温）时的溶液中[H+]=1×10—7mol/L[OH-]=1×10—7mol/L中性溶液酸性溶液碱性溶液[H+]＞1×10—7mol/L[OH-]＜1×10—7mol/L[H+]＜1×10—7mol/L[OH-]>1×10—7mol/L依据2在25℃（常温）时的溶液中[H+]=1×131中性溶液酸性溶液碱性溶液PH=7PH＜

7PH＞

7依据3在25℃（常温）时的溶液中中性溶液酸性溶液碱性溶液PH=7PH＜7PH＞7依据32例7、某溶液中由水电离产生的[H+]=10-11mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中[H+]的可能值？该溶液可能是酸性也可能是碱性若是酸性溶液，则[H+]=1×10—3mol/L若是碱性溶液，则[H+]=1×10—11mol/L例7、某溶液中由水电离产生的[H+]=该溶液可能是酸性也可331、溶液pH的意义：表示溶液酸、碱性的强弱。2、溶液pH的表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示。pH=－㏒﹛c（H）﹜+

如果某溶液c（H）=m×10mol/L，那么，该溶液的pH=n－㏒m。-n四、溶液的pH1、溶液pH的意义：表示溶液酸、碱性的强弱。2、溶液pH的表343、pH与溶液酸碱性的关系25℃（常温）时中性：pH=7

酸性：pH﹤7碱性：pH﹥7讨论：pH值变化与酸碱性变化的关系怎样？

pH值越大碱性越强，pH越小酸性越强3、pH与溶液酸碱性的关系25℃（常温）时中性：pH=735溶液的pH值[H+]0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增强碱性增强pH值越大碱性越强，酸性越弱当[H+]>1mol/L或小于10-14

（[OH-]>1mol/L）时，使用pH值更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。

pH值一般表示1mol/L以下[H+]的浓度。pH值越小酸性越强，碱性越弱溶液的pH值364、pH值测定方法测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。pH1234567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色4、pH值测定方法测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计37①pH试纸的种类常用的pH试纸有广泛pH试纸和精密pH试纸②pH试纸的pH范围广泛pH试纸的pH范围一般是1~14，可以识别的PH差值约为1；精密pH试纸范围较窄，可以识别0.2或0.3的pH差值。①pH试纸的种类常用的pH试纸有广泛pH试纸和精密pH试纸38③pH试纸的使用方法

取一片pH试纸，放在洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，然后与标准比色卡对照读数。③pH试纸的使用方法取一片pH试纸，放在洁净的表395、pH的应用1、pH与人体健康的关系2、pH在环保上的应用3、土壤pH与土壤有效成分关系。5、pH的应用1、pH与人体健康的关系2、pH在环保上的40练习2、pH值有关判断正误1、一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。2、强酸溶液的pH值一定小。3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中[H+]相同。5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强6、pH值有可能等于负值。7、常温下，由水电离出的[H+]=10-12mol/L，则溶液pH定为128、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等×××√×√×√练习2、pH值有关判断正误1、一定条件下pH值越大，溶液的416、有关pH的计算练习3、甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中[H+]与乙溶液中[H+]之比为（）A、100B、1/100C、3D、1/3B6、有关pH的计算练习3、甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝42练习4、下列溶液在常温下酸性最强的是（）A、pH=4的溶液B、1L溶液里溶有22.4mL(标况)HCl的溶液C、[OH-]=10-12mol/L的溶液D、[H+]=10-3mol/L的溶液练习5、pH=0的溶液，下列叙述正确的是（）

A、是酸性最强的溶液

B、与0.5mol/LH2SO4溶液中[H+]同

C、[H+]＝0的溶液

D、与1mol/LCH3COOH溶液中[H+]同CB练习4、下列溶液在常温下酸性最强的是43

练习6、常温下，将0.05ml1mol/L的盐酸滴加到50ml纯水中，求此溶液的pH。

练习7

、0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸pH大小关系如何？

pH(醋酸)>pH(盐酸)>pH(硫酸)pH=1的盐酸、硫酸、醋酸中[H+]、物质的量浓度关系如何？

[H+]相等；物质的量浓度：[弱]>[一元强]>[多元强]（酸或碱均符合）pH=3练习6、常温下，将0.05ml1mol/L的盐酸441、酸的稀释（关键：抓住氢离子进行计算！）在25℃时，pH=5的盐酸稀释到原来的10倍，pH值等于多少？如果稀释到1000倍后，pH值又等于多少呢？pH=-lg[H+]=-lg10—5/10=-lg10—6=6[H+]水=[OH-]水[H+]总=[H+]水+10-8[H+].[OH-]水=10-14([H+]水+10-8).[OH-]水=10-14([H+]水+10-8).[H+]水=10-14

[H+]总=[H+]水+10-8=1.05×10-7pH≈7有关pH的计算——溶液的稀释注意：1、当酸提供的[H+]大于10－6mol/L时，水电离的[H+]忽略不计！2、当酸提供的[H+]小于10－6mol/L时，不能忽略水电离出的[H+]1、酸的稀释（关键：抓住氢离子进行计算！）pH=-lg[H+452、碱的稀释

在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到10倍，pH值等于多少？[OH—]=10—5/10≈10—6pH=-lg[H+]=-lgKW/[OH—]=-lg10—8=8有关pH的计算——溶液的稀释向100mL纯水中加入1滴（0.05mL）0.2mol/LBa(OH)2溶液，pH变为多少了？在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到1000倍后，pH值为多少？pH＝11的氨水稀释到pH＝10，则NH3·H2O的电离平衡向_______方向移动，所得氨水的物质的量浓度

（填大于、小于或等于）原溶液浓度的1/10。（关键：抓住氢氧根离子进行计算！）pH=9正向小于2、碱的稀释在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到10461、强酸与强酸混合在25℃时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？关键：1、抓住氢离子进行计算！2、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略有关pH的计算——溶液的混合pH=-lg[H+]=-lg[（1×10—1+1000×10—4）/（1+1000）]=-lg[2×10—4]=4-lg2=3.71、强酸与强酸混合在25℃时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=472、强碱与强碱混合有关pH的计算——溶液的混合例：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（）A、mol·L-1B、mol·L-1C、(10-8＋10-10)mol·L-1D、2×10-10mol·L-1

[OH-]=（1×10—6+1×10—4)/(1+1)=5×10-5mol/L

pH=14-pOH=9.7=10-lg2=-lg(10-14/5×10-5)=9.7=-lg(2×10-10)pH=-lgKW/[OH—]法一：=5-lg5=4.3pOH=-lg[OH—]=-lg(5×10-5)法二：关键：抓住OH-进行计算！再转化为H+D2、强碱与强碱混合有关pH的计算——溶液的混合例：将pH=483、强酸与强碱混合有关pH的计算——溶液的混合在25℃时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？在25℃时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？关键：酸过量抓住氢离子进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04碱过量抓住氢氧跟离子进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.043、强酸与强碱混合有关pH的计算——溶液的混合在25℃时，493、强酸与强碱混合——一般中和有关pH的计算——溶液的混合1、把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为_____。1：9解：设NaOH溶液体积为a,硫酸溶液体积为b,由题意知碱过量(0.1a-0.01b)/a+b=0.001解得a/b=1:93、强酸与强碱混合——一般中和有关pH的计算——溶液的混502、把pH=12的NaOH溶液V1和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2=_________；3、把pH=11的NaOH溶液V1和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2=_________；4、把pH=13的NaOH溶液V1和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2=_________；1:110:11:102、把pH=12的NaOH溶液V1和pH=2的HCl溶515、将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是

。（以上温度均为25oC）

强酸(pHa)与强碱(pHb)混合呈中性

,

体积比与pH之和（X）关系

pHa+pHb=14，两溶液中[H+]=[OH-]，Va:Vb=1；pHa+pHb＜14,两溶液中[H+]＞[OH-]，Va:Vb=1:1014-X；pHa+pHb＞14，两溶液中[H+]＜[OH-]，Va:Vb=10X-14:1155、将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比强酸(pHa)与52五、酸碱中和滴定

一、酸碱中和滴定原理1、定义：用已知物质的量浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。五、酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定原理1、定义：用已知物质532、原理：以酸碱中和反应为基础，

H++OH-=H2O在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：

有

n(H+)=n(OH-)2、原理：以酸碱中和反应为基础，有n(54

量取一定体积的待测夜,用已知浓度的标准夜来滴定,并记录所消耗标准夜的体积,就可以计算出待测夜的浓度.cAVAVB=cBcBVBVA=cAc标V标V待=C待量取一定体积的待测夜,用已知浓度55注意:“恰好完全中和”与“溶液呈中性”两句话的区别恰好完全中和，PH﹤7溶液呈中性，碱肯定过量HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O1mol1mol1mol注意:“恰好完全中和”与“溶液呈中性”两句话的区别恰好完全中561、酸碱中和滴所用的仪器：酸式滴定管碱式滴定管滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。2、酸碱中和滴定所用的试剂标准液（已知准确浓度的溶液）、待测液适当的指示剂二、酸碱中和滴定1、酸碱中和滴所用的仪器：二、酸碱中和滴定57注意：①酸式滴定管不能盛放碱液、氢氟酸以及Na2SiO3、Na2CO3等碱性溶液；碱式滴定管不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液。②滴定管的刻度，O刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱），也不得中途向滴定管中添加。③滴定管可以读到小数点后两位注意：①酸式滴定管不能盛放碱液、氢氟酸②滴定管的刻度，O刻度58①准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。（洗涤：用洗液洗→检漏：滴定管是否漏水→用水洗→用标准液洗（或待测液洗）→装溶液→排气泡→调液面→记数据V(始)3、滴定前的准备过程：注意：为什么用水洗后，还要用标准液洗？但锥形瓶不能用待测液洗？①准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、3、滴定前的准备过程59注意：①手眼：左手操作活塞或小球，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化4、滴定方法：手的姿势、速度先快后慢②速度先快后慢5、终点确定：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化。30s内不恢复原色注意：①手眼：左手操作活塞或小球，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥606、数据处理与误差分析：读数：两位小数。因一次实验误差较大，所以应取多次实验的平均值6、数据处理与误差分析：读数：两位小数。61强酸滴定弱碱选甲基橙强碱滴定弱酸选酚酞强酸滴定强碱酚酞或甲基橙◆指示剂的选择甲基橙：（红）－3.1～橙色～4.4－（黄）酚酞：（无）－8.2～粉红色～10.0－(红)完全中和时溶液略显酸性完全中和时溶液略显碱性强酸滴定弱碱选甲基橙强碱滴定弱酸选酚酞强酸滴定强碱酚酞或甲基62V1读数偏小V2正确读数V3读数偏大注意：滴定管0刻度在上．

７.读数：视线和凹液面最低点相切。V1读数偏小注意：滴定管0刻度在上．７.读数：视线和凹液63【例】如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定NaOH的物质的量浓度。实验编号盐酸的浓度(mol/L)滴定完成时滴入盐酸的体积（mL）待测液NaOH溶液的体积（mL）10.115426.7225.0020.115426.7025.0030.115426.7125.00解：26.72mL+26.70mL+26.71mL3=c(HCl)V[HCl(aq)]V[NaOH(aq)]=c（NaOH）=0.1154mol/L×0.02671L0.02500L=0.1233mol/L答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1233mol/L。26.71mL【例】如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计64用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液65一、酸式滴定管1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管（）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠（）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）偏高偏高偏高偏高偏低导致盐酸被稀释，V酸偏大V酸偏大V酸偏大V酸偏大V始偏大V末偏小V酸偏小一、酸式滴定管偏高偏高偏高偏高偏低导致盐酸被稀释，V酸偏大V66二、锥形瓶6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（）8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（）9、指示剂滴加过多（）偏高无影响偏低偏低锥形瓶壁上残留NaOH，V酸偏大导致NaOH的损失，V酸偏小指示剂与NaOH反应，V酸偏小NaOH的物质的量不变，V酸不变二、锥形瓶偏高无影响偏低偏低锥形瓶壁上残留NaOH，V酸偏大67三、碱式滴定管10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（）11、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（）偏低偏低导致NaOH被稀释，V酸偏小所取NaOH物质的量偏小，V酸偏小三、碱式滴定管偏低偏低导致NaOH被稀释，V酸偏小所取68四、含杂质12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（）13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（）偏低偏低相等质量的KOH比NaOH消耗盐酸少，V酸偏小相等质量的Na2CO3比NaOH消耗盐酸少，V酸偏小四、含杂质偏低偏低相等质量的KOH比NaOH消耗盐酸少，V酸69练习10、用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，在中和滴定时，盐酸溶液盛放在A、锥形瓶中B、烧杯中C、呈筒中D、滴定管中练习11、某同学在实验报告中有以下实验数据：1、用托盘天平称取11.7克食盐,2、用量筒量取5.26ml盐酸,3、用PH试纸测得溶液的PH是3.5,4、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10mlNaOH溶液,其中数据合理的是

A、1、4B、2、3C、1、3D、2、4AA练习10、用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，在中70练习12、为准确量取25ml的水，有甲、乙、丙、丁四位同学分别用25ml量筒，50ml的酸式滴定管，50ml的碱式滴定管，25ml的移液管取水，当液面读数全为25ml时，将全部水放入烧杯中，你认为量取最准确的是，A、甲B、乙C、丙D、丁练习13、酸碱完全中和时，A、酸与碱的物质的量一定相等，

B、酸所能提供的H+

与碱所能提供的OH—的物质的量相等C、酸与碱的质量相等D、溶液呈中性DB练习12、为准确量取25ml的水，有甲、乙、丙、丁四位练习171练习14、在用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，以甲基橙为指示剂，滴定终点的颜色变化是

A、由黄色变为红色B、由黄色变为橙色C、由橙色变为红色D、由红色变为橙色B练习14、在用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，以甲基橙为B72练习15、（1）如图（Ⅰ）表示10mL量简中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量简中液体的体积是________mL。（2）如图（Ⅱ）表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_________。（A）是amL（B）是（50-a）mL（C）一定大于amL（Ｄ）一定大于（50-a）mL2.6D练习15、（1）如图（Ⅰ）表示10mL量简中2.6D73专题三、盐类的水解及其应用专题三、盐类的水解及其应用74专题三、盐类的水解及其应用一、盐类的水解原理（1）盐类的水解概念

在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。

专题三、盐类的水解及其应用一、盐类的水解原理（1）盐类的水解75（2）水解的条件：有弱才水解，无弱不水解盐在水溶液中、电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。（3）水解的实质：破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。（2）水解的条件：有弱才水解，无弱不水解盐在水溶液中、电离出76（4）盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，越弱越水解。谁强显谁性，同强显中性。（4）盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，77（5）盐类水解的特点①盐类水解程度大小和物质的本性有关②盐类水解程度一般比较小③盐类水解是可逆反应④盐类水解可看成酸碱中和反应的逆反应⑤盐类水解是吸热反应⑥盐类水解也属于离子反应（5）盐类水解的特点①盐类水解程度大小和物质的本性有关②盐78（6）盐类水解方程式的书写

（2）盐类水解程度小，通常不放出气体，不生成沉淀。不标“↑”“↓”（1）盐类水解一般为可逆反应，用“”（3）多元弱酸盐水解分步写，以第一步为主。（6）盐类水解方程式的书写（2）盐类水解程度小，通常不放出79C、NaNO3

向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡H2OH++OH-发生移动？怎样移动？水的电离平衡________移动水的电离平衡________移动水的电离平衡________移动水的电离平衡________移动水的电离平衡________移动A、H2SO4例1：B、FeCl3E、KOHD、K2CO3向左向左向右向右不C、NaNO3向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平80二、影响盐类水解的主要因素⒈盐的组成：（内因）“越弱越水解”盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大，也就是水解程度越大。例：酸性：乙酸＞碳酸＞碳酸氢根离子水解程度：乙酸钠＜碳酸氢钠＜碳酸钠即pH:CH3COONa<NaHCO3<Na2CO3二、影响盐类水解的主要因素⒈盐的组成：（内因）812、外因：符合勒夏特列原理（1）盐的浓度：

增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动，溶液的酸性（或碱性）增大，盐的水解程度减小；盐溶液中加水稀释，也可使平衡向水解方向移动，但溶液酸性（或碱性）减小，盐的水解程度增大。例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度增大，溶液的碱性减小（pH变小）。2、外因：符合勒夏特列原理（1）盐的浓度：82（2)溶液的酸碱性：溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。例：加酸：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向移动。即促进了CH3COONa的水解。加碱：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了CH3COONa的水解。（2)溶液的酸碱性：83⒋温度：盐类水解的逆反应是中和反应，则盐类的水解反应是

热反应。

升温，水解平衡向

反应方向移动。问题：蒸干并灼烧ACl3溶液，最后得到什么物质？吸正（Al2O3)⒋温度：吸正（Al2O3)84例2、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，改变下列条件,填写变化情况:改变条件平衡移动C(CH3COO-)C(OH-)加入固体CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH加HAc加NH4Cl向右增大增大向右减小减小向右减小增大向右减小减小向左向左增大增大增大减小向右减小减小例2、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3C85三、双水解反应定义：部分弱酸的酸根与弱碱的阳离子水解相互促进，反应进行彻底(双水解)。如Al3+分别与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等，Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-等，NH4+与SiO32-等均发生完全的双水解反应。三、双水解反应定义：部分弱酸的酸根与弱碱的阳离子水解如Al386概念：电荷守恒—电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的。即阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离子所带的正电荷总数。四、溶液中的电荷守恒如NaHCO3溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)。推出：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)概念：电荷守恒—电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈87五、物料守恒物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+):n(C)=1:1。

推出：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)五、物料守恒物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解如NaHCO88六、质子守恒质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物，NH3·H2O、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3·H2O)+c(OH-)+c(CO32-)。再如Na2S溶液中H3O+、HS-、H2S为得到质子后的产物，OH-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)。六、质子守恒质子守恒：电解质溶液中分子或离子例如在NH4HC89例3、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是（)（A）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)（B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)（C）c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)（D）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-)（E）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

（F）

c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)CEF例3、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的浓度关90

例4、在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是（）(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)A例4、在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子，91七、盐类水解应用1、判断溶液的酸碱性Na2CO3、NaAc溶液显————性，———的————性强。同理AlCl3、CuCl2溶液显什么性?Na2CO3和NaHCO3溶液酸碱性如何，谁的酸碱性强？

对弱酸弱碱盐需要具体判断。碱碱Na2CO3酸性碱性Na2CO3>NaHCO3七、盐类水解应用1、判断溶液的酸碱性Na2CO3922、判断溶液中离子浓度的大小。如Na2S溶液中除H2S和H2O分子外，还有Na+、S2-、HS-、OH-和H+，其离子浓度由大到小为________________________________，c(Na+)_______2c(S2-)。C(Na+)>C

(S2-)>

C(OH-)>

C(HS-)>

C(H+)>2、判断溶液中离子浓度的大小。如Na2S溶液中除H2S和H933、配制某些易水解盐溶液例：配制FeCl3溶液，由于：

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可加入少量盐酸以防止浑浊。配制FeCl3、SnCl2等溶液时，先用少量浓盐酸溶解，再加水稀释到所需的浓度。3、配制某些易水解盐溶液944、热的碳酸钠溶液去油污

CO32-+H2OHCO3-+OH-

升温可使水解平衡向正反应方向移动，提高了c(OH-)，增强了去污力。5、铁盐、铝盐作净水剂许多盐在水解时，可生成难溶于水的氢氧化物，当生成的氢氧化物呈胶状且无毒时，可用作净水剂。如明矾，硫酸铁等。4、热的碳酸钠溶液去油污5、铁盐、铝盐作净水剂956、制取某些无机化合物当水解程度很大时，可用来制取某些物质：TiCl4+(x+2)H2O(过量）TiO2·xH2O↓+4HCl

7、化肥施用由于弱酸强碱盐与弱碱强酸盐溶液混合后相互促进水解，所以铵态肥料与碱性肥料不能混合施用。如碳铵、硫铵、硝铵不宜与草木灰(主要成分是K2CO3)混合施用。因为：__________________________________。两溶液混合后相互促进水解，放出_______而损失肥效。

NH4+CO32-=NH3↑+H2O+CO2↑NH36、制取某些无机化合物7、化肥施用NH4+CO32-=NH968、蒸发结晶：若希望通过蒸发结晶来得到溶质晶体，则要考虑水解因素。

问：将AlCl3溶液加热蒸发，最终析出的固体是什么？为什么？那么如何使AlCl3析出？如果是蒸发Al2(SO4)3和Na2CO3溶液有什么不同？8、蒸发结晶：问：将AlCl3溶液加热蒸发，最终979、用盐溶液来代替酸碱

例如：“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。

问：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？写出相应的方程式。Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+2H29、用盐溶液来代替酸碱例如：“焊药”—金属焊接时9810、除杂：

除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

▲10、除杂：除去KNO3溶液中少量的Fe3+9911、试剂瓶的选用：

说明盛放Na2SNa2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？12、鉴别物质可以利用部分盐发生双水解生成沉淀和气体的特殊现象把物质鉴别开来。如用一种试剂鉴别NaHCO3、NaOH、NaAlO2、NaCl四种物质的水溶液可用___________溶液。AlCl311、试剂瓶的选用：说明盛放Na2SNa2CO310013、判断离子能否共存于同一溶液中要考虑离子间能否发生双水解。

有些弱酸根离子与弱碱阳离子之间能发生双水解，不能大量共存于同一溶液中。如Al3+与CO32-，Fe3+与HCO3-等。13、判断离子能否共存于同一溶液中有些弱酸根离101

如等体积、等浓度的NH3·H2O与HCl混合，由于生成的NH4Cl水解，所以溶液显______；在用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的氨水时，由于NH4Cl水解导致溶液显酸性，因此选择在偏酸性时有变色点的指示剂——

_________。14、考虑两溶液混合后发生中和反应的结果，酸碱中和滴定时指示剂的选择。酸性甲基橙如等体积、等浓度的NH3·H2O与HCl混合10215、分析对水的电离度的影响。

酸、碱水的电离；水解的盐促进水的电离。例如，常温下，pH=5的盐酸中由水电离出的c(OH-)=10-9mol·L-1，pH=5的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)=10-5mol·L-1，所以两种溶液中水的电离程度之比为1：1041：10410316、泡沫灭火器工作原理泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-混合时，H++OH-

H2O两个平衡相互促进，Al(OH)3形成沉淀，H2CO3分解为CO2，总反应为：Al3++3HCO3-

Al(OH)3↓+3CO2↑16、泡沫灭火器工作原理104①只电离不水解，显酸性：如HSO4-

②电离程度＞水解程度，显酸性（如:HSO3-

、H2PO4-）③水解程度＞电离程度，显碱性如：HCO3-

、HS-

、HPO42-）17、酸式盐溶液的酸碱性：17、酸式盐溶液的酸碱性：10518、制备Fe(OH)3胶体：沸水中滴加FeCl3溶液产生红褐色胶体Fe3++3H2O

Fe(OH)3(胶体)+3H+▲18、制备Fe(OH)3胶体：沸水中滴加FeCl3溶液产生红106练习10.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是_________________

①H2SO4②NH3.H2O③NaOH④NH4Cl⑤NaCl⑥CH3COONa⑦HCl⑧CH3COOH⑨Ba(OH)2

⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>①练习10.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是__107练习2、将10mL0.2mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是

()A.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.c(NH4+)>c(Cl--)>c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)AC练习2、将10mL0.2mol/L氨水和10mL0.1mol108练习3、某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后，溶液pH<7。混合溶液中离子物质的量浓度关系正确的是()

A．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

D．c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)答案：B练习3、某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后，溶液pH<7。混合溶109练习4、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是()A．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

C．c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

D．c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)答案：A练习4、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是()答案：110练习5、在10mL0.1mol·L-1的氨水中加入同体积、同浓度的盐酸，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是()

A．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C．f(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

D．c(Cl-)<c(NH4+)+c(H+)答案：B练习5、在10mL0.1mol·L-1的氨水中加入同体积111练习6、将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是()

A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

B．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)答案：B练习6、将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液112练习7、将0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与10mLO.1mol·L-1盐酸混合后，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是()

A．c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)

B．c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)

C．c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)

D．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)答案：B练习7、将0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与10113练习8、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)>c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()A．c(H+)>c(OH-)B．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol·L-1C．c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D．c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol·L-1答案：AB练习8、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH114练习9:向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡,现象是

,原因用离子方程式表示是

。然后对溶液加热，现象是：。最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,现象为

,原因用离子方程式表示是

。溶液变红CO32-＋H2OHCO3－+OH-产生白色沉淀，且红色褪去Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓溶液红色变深练习9:向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡,现象115练习10、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液PH值为7，那么：A、CH3COOH与NaOH的质量相等B、CH3COOH与NaOH的物质的量相等C、NaOH过量 D、CH3COOH过量D练习10、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液116练习11、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液

C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液

D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水BD练习11、室温下，下列溶液等体积混合后，BD117练习12、在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是Ac（A－）＝c（K＋）Bc（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）CV总≥20mLDV总≤20mLAD练习12、在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，AD118练习13、在相同温度时，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）

A．中和时所需NaOH的量B．H+的物质的量浓度

C．H+的物质的量

D．CH3COOH的物质的量C练习13、在相同温度时，100mL0.01mol/LC119弱酸和它们的盐或弱碱和它们的盐组成的混合物的溶液称为缓冲溶液。缓冲溶液具有抵抗外来少量酸或碱的干扰,使溶液的pH值基本保持不变(缓冲作用),人们血液中的缓冲作用的缓冲对是H2CO3(弱酸)和HCO3-(弱酸盐),缓冲作用的原理可表示为：HCO3-+H+=H2CO3；H2CO3+OH-=HCO3-+H2O(1)含有一定量HAc和NaAc的水溶液也具有缓冲作用，写出在此过程中加入酸或碱的离子反应方程式为：加入酸_________________________；加入碱

。(2)请写出另外可以形成缓冲溶液的一组物质：练习14、CH3COO-+H+=CH3COOHHAc+OH-=H2O+Ac-氨水和氯化铵溶液弱酸和它们的盐或弱碱和它们的盐组成的混合物的练习14、CH3120练习15、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是()A．NH4ClB．NH4HCO3

C．NH4HSO4D．(NH4)2SO4练习16、

25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c（单位为mol/L）,则下列判断正确的是（）

A.a=b=c