江苏省宿迁市高三化学公开课硫酸 新课标 人教

硫酸整理ppt整理ppt

硫酸是重要的基础化工原料之一，是化学工业中最重要的产品，主要用于制造无机化学肥料，其次作为基础化工原料用于有色金属的冶炼、石油精炼和石油化工、纺织印染、无机盐工业、某些无机酸和有机酸、橡胶工业、油漆工业以及国防军工、农药医药、制革、炼焦等工业部门，此外还用于钢铁酸洗。整理ppt知识回顾：稀硫酸的通性表现在哪些方面？能使酸碱指示剂变色（如遇紫色石蕊试液变红，遇甲基橙试液变红）能与活泼的金属反应放出氢气能与碱性氧化物反应生成盐和水能与碱发生中和反应生成盐和水能与部分的盐发生复分解反应生成新盐和新酸整理ppt思考：实验室中有三瓶无色溶液，分别是浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸，如何鉴别？整理ppt讨论：发烟硫酸、纯硫酸、浓硫酸与稀硫酸的组成上有何异同？物质发烟硫酸纯硫酸浓硫酸稀硫酸组成H2SO4·nSO3H2SO4主要是H2SO4分子，含少量的H+和SO42—H+和SO42—整理ppt讨论：如何鉴别稀硫酸和浓硫酸？方法三：取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热量则为浓硫酸，反之为稀硫酸。方法一：观察状态，粘稠状液体为浓硫酸，而粘稠度较小的液体为稀硫酸。方法二：用手掂掂重量，相同体积的浓硫酸和稀硫酸，浓硫酸的质量大得多。因为浓硫酸的密度较大（1.84g/cm3)。利用了浓、稀硫酸物理性质上的差异性整理ppt方法四、取少量试样，分别投入胆矾晶体（CuSO4·5H2O)，若颜色改变（蓝色变为白色）则为浓硫酸（浓硫酸的吸水性），另一为稀硫酸方法五、露置于空气中一段时间后，质量增加的为浓硫酸（浓硫酸的吸水性），另一为稀硫酸。利用了浓硫酸的特性——吸水性整理ppt方法六：用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，变黑的为浓硫酸（浓硫酸的脱水性），另一为稀硫酸。（浓硫酸也能使木屑、火柴梗、棉花等炭化）利用了浓硫酸的特性——脱水性方法八：向盛有蔗糖的烧杯中分别加入浓硫酸和稀硫酸，蔗糖变黑的是浓硫酸，另一为稀硫酸。方法九：将酒精与试样混合后加热至170℃，能产生气体的是浓硫酸，另一为稀硫酸。方法七：用玻璃棒醮取试液滴在蓝色石蕊试纸的中间，先变红后变黑的是浓硫酸，只变红的是稀硫酸。整理ppt方法十：取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体则为稀硫酸（Fe+2H+=Fe2++H2↑），若无明显现象则为浓硫酸（钝化）。方法十一：取少量试样，分别投入一小块铜片，加热有气体产生的为浓硫酸（浓硫酸强氧化性）无明显现象的是稀硫酸。方法十二：取少量试样，分别投入一小块灼热的焦炭，有气体产生为浓硫酸（浓硫酸强氧化性）无明显现象的是稀硫酸。利用了浓硫酸的特性——强氧化性整理ppt小结：浓硫酸的特性1、高沸点难挥发性（可制备易挥发气体）2、吸水性（可用作干燥剂）3、脱水性4、强氧化性（遇活泼金属不产生H2；常温下使Fe、Al钝化；能与不活泼金属反应；能与部分非金属反应）整理ppt思考：实验室中可用硫酸制备的气体有哪些？对硫酸的浓度有何要求？气体硫酸浓度表现性质化学方程式H2稀酸性HCl浓难挥发性、酸性Cl2浓难挥发性、酸性SO21:1难挥发性、酸性HNO3浓难挥发性、酸性C2H4浓脱水性、催化剂CO浓脱水性HCOOH→H2O+CO↑整理ppt3、用浓硫酸作催化剂的典型反应有哪些？2、能否用浓硫酸制备H2S、HI、HBr气体？为什么？写出相关反应的化学方程式。思考：1、不能用浓硫酸干燥的气体有哪些？整理ppt讨论：检验硫酸根离子的方法有以下多种选择，通过讨论选择最佳方法。①先用稀硝酸酸化后再加入硝酸钡溶液②先用稀盐酸酸化后再加入硝酸钡溶液③先用稀硝酸酸化后再加入氯化钡溶液④先用稀盐酸酸化后再加入氯化钡溶液⑤先加入硝酸钡溶液，然后加入稀硝酸⑥先加入氯化钡溶液，然后加入稀硝酸⑦先加入硝酸钡溶液，然后加入稀盐酸⑧先加入氯化钡溶液，然后加入稀盐酸整理ppt讨论：如何用实验方法鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3与Na2CO3溶液？NaNO3NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3BaCl2有白色沉淀产生无明显现象BaSO