人教版生活中常见的盐完整版1课件

复分解反应的实质及应用

复分解反应的实质及应用我们怎么解决这样的问题？1、某化工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠和硫酸钠，我们如何处理，让废水只含有氯化钠呢？2、海水晒盐得到的食盐中还含有硫酸钠，氯化镁，氯化钙等可溶性杂质，我们如何处理，才能得到纯净的氯化钠呢？我们怎么解决这样的问题？1、某化工厂排出的废水中含有少量氢氧A+C=BABDCD+板块一：复分解反应的实质酸、碱、盐、氧化物︸

由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应

A+C=BABDCD+板块一：复分解反应的实质酸、碱、盐、氧酸+碱——盐+水酸+盐——新酸+新盐碱+盐——新碱+新盐盐+盐——新盐+新盐酸碱盐之间发生的反应一般都是

复分解反应酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？人教版生活中常见的盐课件下载1人教版生活中常见的盐课件下载1酸+碱——盐+水酸碱盐之间发生的反应一般都是

复分解反应酸碱复分解反应要发生，需

要具备一定的的条件：有沉淀、气体或水生成人教版生活中常见的盐课件下载1人教版生活中常见的盐课件下载1复分解反应要发生，需

要具备一定的的条件：有沉淀、气体或水对于这三个条件我们进行分析总结：1、有水生成：2、有气体生成：3、有沉淀生成：符合这样的条件为什么就能发生复分解反应呢？下面让我们从微观角度来看一下这些反应吧！酸+碱——盐+水

碳酸盐+酸（碳酸氢盐+酸）

产生碱的沉淀或盐的沉淀co2NH3铵盐+碱对于这三个条件我们进行分析总结：符合这样的条件为什么就能发生酸

(H++酸根离子）碱

（金属离子+OH-)盐

（金属离子+酸根离子)H

C1

H2

SO4

H

NO3

H2

CO3NaOH

KOH

Ba(OH)2

Ca

(OH)2

NaClNa2CO3KClCaCl2CuSO4微观角度看溶液中的酸碱盐：人教版生活中常见的盐课件下载1人教版生活中常见的盐课件下载1酸(H++酸根离子）碱（金属离子+O由此我们知道：

酸碱盐中的两种物质在溶液中混合，实际上是它们的离子与水分子的混合微观角度看问题人教版生活中常见的盐课件下载1人教版生活中常见的盐课件下载1微观角度看问题人教版生活中常见的盐课件下载1人教版生活中常见Na+OH-H+NO3－H2ONaOH溶液和稀HNO3反应看图探究结论：有水生成的复分解反应实质是H+和OH-反应实质：旁观者：NO3-和Na+人教版生活中常见的盐课件下载1人教版生活中常见的盐课件下载1Na+OH-H+NO3－H2ONaOH溶液和稀HNO3反应看看图探究Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2O碳酸钠和稀盐酸反应结论：有co2生成的复分解反应实质是CO32-和H+反应CO2实质：旁观者：Cl-和Na+CO2看图探究Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2O碳酸看图探究Ba2＋SO42－Cl－Cl－Na＋Na＋BaSO4氯化钡与硫酸钠反应结论：有BaSO4沉淀生成的复分解反应实质是

Ba2＋和SO42-反应实质：旁观者：Cl-和Na+看图探究Ba2＋SO42－Cl－Cl－Na＋Na＋BaSO4对于复分解反应三个条件我们进行微观总结：1、有水生成：2、有气体生成：3、有沉淀生成：H++OH-→H2O

H+

+

CO32-

（H+

+HCO3-

）

碱的沉淀

Mg2+、Al3+

、Fe3+、Cu2+等和OH-反应生成不溶性碱的沉淀

co2NH3NH4++OH-盐的沉淀：Ag++Cl-

→AgCl

Ba2++SO42-

→BaSO4Ca2+

、Ba2+等和CO32-生成不溶性的碳酸盐的沉淀对于复分解反应三个条件我们进行微观总结：H++OH-H+OH-CO32－HCO3－NH4+Ba2＋Ca2＋SO42－Mg2＋Cu2＋Al3＋Fe3＋Ag＋Cl－H+OH-CO32－HCO3－NH4+Ba2＋Ca2＋SO4OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶NH4+溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶不溶Ca2+溶Mg2+溶Al3+溶Zn2+溶Ag+溶不溶Fe3+溶Cu2+溶OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶NH4+溶K+我会总结：由此看来，酸碱盐之间发生的复分解反应，实质上是离子间的互换反应，两种离子之间如果能结合成难溶性的碱或盐、不稳定的酸或碱(分解放出气体）、或难电离的水，反应就能发生，反之，反应就不能发生。我会总结：由此看来，酸碱盐之间发生的复分解反应，实质上是离子例1、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（）A.H2SO4Na2CO3KOHB.MgCl2CuSO4NaNO3C.AgNO3BaCl2K2SO4D.HClK2CO3NaNO3例2、下列各组离子能在同一种溶液中大量共存的是（）

A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.NH4+、Cl-、K+、OH-C.Na+、K+、Cu2+、Cl-D.Ag+、H+、NO3-、Cl-BC1、溶液中的离子共存问题板块二：复分解反应实质的应用例1、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（甲化工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠和硫酸钠，与乙化工厂排出的废水混合后，测得溶液的PH=7，且只含有氯化钠一种溶质。请填空：1、乙化工厂的废水中含有的物质是：_______________（填化学式）2、写出反应的化学方程式：__________

______________________________.HClBaCl22、溶液成分的研究NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl甲化工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠和硫酸钠，与乙化工厂排出

海水晒盐得到的食盐中还含有硫酸钠，氯化镁，氯化钙等可溶性杂质，我们如何处理，才能得到纯净的氯化钠呢？按顺序写出所加试剂及反应的方程式。3、除去杂质离子问题海水晒盐得到的食盐中还含有硫酸钠，氯化镁，氯化钙等可溶通过学习我们有什么收获？通过学习我们有什么收获？下列离子能在PH＜7的溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（

）A、Cu2+、SO42-、Na+、OH-

B、K+、Na+、CO32-、Cl-C、K+、Fe3+、NO3-、SO42-

D、Na+、Cl-、K+、NO3-D达标检测下列离子能在PH＜7的溶液中大量共存，并形成D达标检测2、下列各组中的物质的溶液混合后没有反应现象发生的是（）

A、CuSO4Na2CO3

稀硫酸

B、NaOHBa(NO3)2

稀盐酸

C、MgSO4NaClCa(OH)2

D、BaCl2KNO3AgNO3B2、下列各组中的物质的溶液混合后没有反应现象发生的是（3、下列各组的物质中，加水充分溶解后过滤，滤纸上肯定有两种不溶物的是（）A、Ca(NO3)2CaCl2Na2CO3

B、CuSO4Cu(NO3)2Ba(OH)2C、NaOHKClBa(NO3)2

D、FeCl3KOHBaCl2B人教版生活中常见的盐完整版-PPT课件课件1人教版生活中常见的盐完整版-PPT课件课件13、下列各组的物质中，加水充分溶解后过滤，滤纸上肯定有两种不4、（2011青岛中考）在“氢氧化钠的化学性质”实验探究课上，同学们做了氢氧化钠溶液与稀硫酸、氯化铜溶液之间反应的实验。为对本课产生的废液进行绿色排放，同学对废液的成分进行探究和处理。请填空：甲同学取少量废液样品，观察到样品澄清并呈浅蓝色。由此猜想，溶液中可能存在的离子为

。直击中考H+人教版生活中常见的盐完整版-PPT课件课件1人教版生活中常见的盐完整版-PPT课件课件14、（2011青岛中考）在“氢氧化钠的化学性质”实验探究课上布置作业复习指导P12110P1387、8人教版生活中常见的盐完整版-PPT课件课件1人教版生活中常见的盐完整版-PPT课件课件1布置作业复习指导P12110人教版生活中常见的盐完整版谢谢大家人教版生活中常见的盐完整版-PPT课件课件1人教版生活中常见的盐完整版-PPT课件课件1谢谢大家人教版生活中常见的盐完整版-PPT课件课件1人教版生复分解反应的实质及应用

复分解反应的实质及应用我们怎么解决这样的问题？1、某化工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠和硫酸钠，我们如何处理，让废水只含有氯化钠呢？2、海水晒盐得到的食盐中还含有硫酸钠，氯化镁，氯化钙等可溶性杂质，我们如何处理，才能得到纯净的氯化钠呢？我们怎么解决这样的问题？1、某化工厂排出的废水中含有少量氢氧A+C=BABDCD+板块一：复分解反应的实质酸、碱、盐、氧化物︸

由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应

A+C=BABDCD+板块一：复分解反应的实质酸、碱、盐、氧酸+碱——盐+水酸+盐——新酸+新盐碱+盐——新碱+新盐盐+盐——新盐+新盐酸碱盐之间发生的反应一般都是

复分解反应酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？人教版生活中常见的盐课件下载1人教版生活中常见的盐课件下载1酸+碱——盐+水酸碱盐之间发生的反应一般都是

复分解反应酸碱复分解反应要发生，需

要具备一定的的条件：有沉淀、气体或水生成人教版生活中常见的盐课件下载1人教版生活中常见的盐课件下载1复分解反应要发生，需

要具备一定的的条件：有沉淀、气体或水对于这三个条件我们进行分析总结：1、有水生成：2、有气体生成：3、有沉淀生成：符合这样的条件为什么就能发生复分解反应呢？下面让我们从微观角度来看一下这些反应吧！酸+碱——盐+水

碳酸盐+酸（碳酸氢盐+酸）

产生碱的沉淀或盐的沉淀co2NH3铵盐+碱对于这三个条件我们进行分析总结：符合这样的条件为什么就能发生酸

(H++酸根离子）碱

（金属离子+OH-)盐

（金属离子+酸根离子)H

C1

H2

SO4

H

NO3

H2

CO3NaOH

KOH

Ba(OH)2

Ca

(OH)2

NaClNa2CO3KClCaCl2CuSO4微观角度看溶液中的酸碱盐：人教版生活中常见的盐课件下载1人教版生活中常见的盐课件下载1酸(H++酸根离子）碱（金属离子+O由此我们知道：

酸碱盐中的两种物质在溶液中混合，实际上是它们的离子与水分子的混合微观角度看问题人教版生活中常见的盐课件下载1人教版生活中常见的盐课件下载1微观角度看问题人教版生活中常见的盐课件下载1人教版生活中常见Na+OH-H+NO3－H2ONaOH溶液和稀HNO3反应看图探究结论：有水生成的复分解反应实质是H+和OH-反应实质：旁观者：NO3-和Na+人教版生活中常见的盐课件下载1人教版生活中常见的盐课件下载1Na+OH-H+NO3－H2ONaOH溶液和稀HNO3反应看看图探究Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2O碳酸钠和稀盐酸反应结论：有co2生成的复分解反应实质是CO32-和H+反应CO2实质：旁观者：Cl-和Na+CO2看图探究Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2O碳酸看图探究Ba2＋SO42－Cl－Cl－Na＋Na＋BaSO4氯化钡与硫酸钠反应结论：有BaSO4沉淀生成的复分解反应实质是

Ba2＋和SO42-反应实质：旁观者：Cl-和Na+看图探究Ba2＋SO42－Cl－Cl－Na＋Na＋BaSO4对于复分解反应三个条件我们进行微观总结：1、有水生成：2、有气体生成：3、有沉淀生成：H++OH-→H2O

H+

+

CO32-

（H+

+HCO3-

）

碱的沉淀

Mg2+、Al3+

、Fe3+、Cu2+等和OH-反应生成不溶性碱的沉淀

co2NH3NH4++OH-盐的沉淀：Ag++Cl-

→AgCl

Ba2++SO42-

→BaSO4Ca2+

、Ba2+等和CO32-生成不溶性的碳酸盐的沉淀对于复分解反应三个条件我们进行微观总结：H++OH-H+OH-CO32－HCO3－NH4+Ba2＋Ca2＋SO42－Mg2＋Cu2＋Al3＋Fe3＋Ag＋Cl－H+OH-CO32－HCO3－NH4+Ba2＋Ca2＋SO4OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶NH4+溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶不溶Ca2+溶Mg2+溶Al3+溶Zn2+溶Ag+溶不溶Fe3+溶Cu2+溶OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶NH4+溶K+我会总结：由此看来，酸碱盐之间发生的复分解反应，实质上是离子间的互换反应，两种离子之间如果能结合成难溶性的碱或盐、不稳定的酸或碱(分解放出气体）、或难电离的水，反应就能发生，反之，反应就不能发生。我会总结：由此看来，酸碱盐之间发生的复分解反应，实质上是离子例1、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（）A.H2SO4Na2CO3KOHB.MgCl2CuSO4NaNO3C.AgNO3BaCl2K2SO4D.HClK2CO3NaNO3例2、下列各组离子能在同一种溶液中大量共存的是（）

A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.NH4+、Cl-、K+、OH-C.Na+、K+、Cu2+、Cl-D.Ag+、H+、NO3-、Cl-BC1、溶液中的离子共存问题板块二：复分解反应实质的应用例1、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（甲化工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠和硫酸钠，与乙化工厂排出的废水混合后，测得溶液的PH=7，且只含有氯化钠一种溶质。请填空：1、乙化工厂的废水中含有的物质是：_______________（填化学式）2、写出反应的化学方程式：__________

______________________________.HClBaCl22、溶液成分的研究NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl甲化工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠和硫酸钠，与乙化工厂排出

海水晒盐得到的食盐中还含有硫酸钠，氯化镁，氯化钙等可溶性杂质，我们如何处理，才能得到纯净的氯化钠呢？按顺序写出所加试剂及反应的方程式。3、除去杂质离子问题海水晒盐得到的食盐中还含有硫酸钠，氯化镁，氯化钙等可溶通过学习我们有什么收获？通过学习我们有什么收获？下列离子能在PH＜7的溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（

）A、Cu2+、SO42-、Na+、OH-

B、K+、Na+、CO32-、Cl-C、K+、Fe3+、NO3-、SO42-

D、Na+、Cl-、K+、NO3-D达标检测下列离子能在PH＜7的溶液中大量共存，并形成D达标检测2、下列各组中的物质的溶液混合后没有反应现象发生的是（）

A、CuSO4Na2CO3