高三化学化学反应速率 人教

第二章化学平衡整理ppt一、化学反应速率1.化学反应速率的表示方法：___________________________________________________________2.化学反应速率的计算公式_________。其中化学反应速率的常用单位是__________________________________。用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。V=△C/tmol·L-1·S-1或mol·L-1·min-1整理ppt3.计算化学反应速率时必须明确：⑴⑵⑶选择不同物质求得的速率数值可能不同，但它们表示的反应快慢程度完全相同，所以表示反应速率时，必须注明是以哪种物质为准计算的速率；中学化学所求速率是平均速率，不是瞬时速率以各物质为准计算所得的速率之比等于各物质对应的化学计量数之比等于它们在反应时转化的物质的量之比.整理ppt例1

合成氨反应：3H2+N22NH3，其反应速率可分别为V(H2)，V(N2)，V(NH3)[用mol/(L·s)表示]，则正确的关系式是（）

A.V(H2)=V(N2)=V(NH3)

B.V(N2)=2V(NH3)

C.V(H2)=3/2V(NH3)

D.V(N2)=3V(H2)C整理ppt例2已知：3A（g)+B(g)2C(g)+2D(g)在不同条件下反应速率分别为：VA=0.6mol/(L•min)VB=0.45mol/(L•min)VC=0.4mol/(L•min)VD=0.45mol/(L•min)则此反应在不同条进行最快的是件下（）1243（A)(B)(C)(D)3211423A（g)+B(g)2C(g)+2D(g)1VA=0.60.20.40.42VB=0.45

1.350.90.93VC=0.40.60.20.44VD=0.450.6750.2250.45C整理ppt4.影响化学反应速率的因素内在因素__________________（主要因素），外界因素主要有：⑴浓度________________________________________；⑵温度______________________________________；⑶压强________________________________________；⑷催化剂________________________________________。反应物本身的性质其它条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快其它条件不变时，增大压强，对有气体存在的反应，反应速率加快其它条件不变时，升高温度，反应速率加快其它条件不变时，使用正催化剂，反应速率加快还有：固体颗粒的大小、激光、超声波等等整理ppt影响化学反应速率的外因影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升高温度使用催化剂增加增加不变增加加快增加不变增加加快不变增加增加增加加快不变增加增加增加加快整理ppt例3、把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，做使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W。5min末已生成0.2molW，若测知V(z)=0.01mol/(L·min)，则⑴上述反应中Z气体的剂量数n的值是()A.1 B.2 C.3 D.4⑵上述反应在5min末时，已消耗的Y占原来的百分比是()A.20% B.25% C.33% D.50%AB整理ppt例4（1）写出Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应的离子方程式：_____________________________________________（2）下列各组实验中溶液变浑浊的先后顺序是：__________A.0.1mol/LNa2SO3和H2SO4各5ml，加水5ml，反应温度为10OC

B.0.1mol/LNa2SO3和H2SO4各5ml，加水10ml，反应温度为10OCC.0.1mol/LNa2SO3和H2SO4各5ml，加水10ml，反应温度为30OCD.0.2mol/LNa2SO3和H2SO4各5ml，加水10ml，反应温度为30OCDCAB上一张S2O32-+