氯气高三化学第一轮复习 新课标 人教

高三化学第一轮复习氯气整理ppt单质氢化物氧化物氧化物对应的水化物盐类化合物结构性质制法用途决定决定决定你该怎样学整理ppt考纲要求：知识点能力要求氯气的物理性质了解氯气的化学性质（与金属、氢气、水、碱的反应）理解氯气的实验室制法理解整理ppt(05江苏)25．（8分）较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL12mol/L盐酸与17.4gMnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀氢氧化钠溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题：（1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？（2）实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。高考真题展示整理ppt一、物理性质氯气是一种______具有____气味的____气体；密度比空气____，常温下１体积水可溶解___体积氯气。氯气易____。拓展1、常见的有色气体：２、常见的易液化的气体：３、闻气体气味的方法：整理ppt由氯气的结构、电子式及氯原子的结构推测其化学性质如何？二、化学性质整理pptCl2NaCuFe现象:反应方程式:现象:反应方程式:现象:反应方程式:2Na+C122NaC1点燃点燃Cu+C12CuC12点燃2Fe+3C122FeC13

燃烧、黄色火焰、白烟燃烧、棕黄色烟燃烧、棕色烟１、与金属单质反应思考：教学案整理pptCl2H2H2+C122HC1点燃或光照工业制备盐酸所选条件?PCl2不足Cl2足量2P+3C12====2PC13（液）点燃2P+5C12======2PC15（固）点燃２、与非金属单质的反应思考：教学案整理pptCl2+H2OHCl+HClOCl2H2O氯水Cl2+H2OH++Cl-+HClO３、与水的反应①氯气溶于水是物理化学变化；②氯水能导电．但Cl2不是电解质．也不是非电解质；注意整理ppt液氯、新制氯水、久置氯水比较液氯新制氯水颜色、状态主要存在的微粒物质的类别遇干燥的蓝色石蕊试纸黄绿色液体Cl2分子

Cl2H2OHClOCl-、H+、ClO-(OH-)H2OCl-、H+(OH-)纯净物无明显变化先变红后褪色变红讨论久置氯水无色液体混合物混合物淡黄绿色液体2HClO=======2HCl+O2↑光照或遇热整理ppt②酸性（H+）与Mg等活泼金属反应☆新制氯水的性质：①强氧化性（Cl2、HClO）：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；④Cl-的性质:与AgNO3溶液作用生成白色沉淀；③酸性及漂白性（HClO）:氯水可使石蕊试液先变红再褪色；Na2O2(氧化漂白)、HClO(氧化漂白);SO2(化合成不稳定无色物质)；活性炭(物理吸附有色物质)整理ppt知识小结次氯酸的结构、性质１、结构：次氯酸的电子式：___结构式：____２、性质：a、弱酸性：比碳酸还弱。b、不稳定性：c、ClO-与S2-、I-、Fe2+、SO32-等还原性离子，无论在酸性还是在碱性溶液中均不能大量共存。思考：教学案整理pptCl2NaOH石灰乳C12+2NaOH=NaC1+NaC1O+H2O2Ca(OH)2+2C12=CaC12+Ca(C1O)2+2H2O制漂白粉漂白粉的漂白原理:Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO,或Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO漂白粉应干燥、密封保存。４、与碱的反应整理ppt［例］由H2和Cl2组成的混合气体．经光照充分反应．通入100mL1mol·L－1NaOH溶液中．溶液中某种离子的物质的量（曲线Ⅰ）和溶液的导电性（曲线Ⅱ）随着混合气体通入体积的变化而变化．如图所示．（1）曲线Ⅰ表示溶液中_________________离子的物质的量的变化．（2）对溶液进行导电性实验时．发现当通入的混合气体体积大于V1时．随着混合气体的通入．溶液导电性明显逐渐增强．引起溶液导电性明显增强的主要阴、阳离子是__．（3）当n＝0.01mol时．光照前的混合气体中n（H2）∶n（Cl2）＝___．

整理pptCl2还原性物质淀粉KI溶液Cl2+2I-===2Cl-+I2FeBr2Cl2不足Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-Cl2足量3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-问:如果将标准状况下22.4LCl2通入含FeBr21mol的溶液中,离子反应方程式是?若改为通入含FeI21mol的溶液呢?2Cl2+2Fe2++2Br-===2Fe3++Br2+4Cl-Cl2+2I-===2Cl-+I2５、与还原性物质的反应整理ppt［例］（1）为了提高生活用水的卫生标准．自来水厂常同时使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化．以改善水质．其原因是_____________________________．（2）为了延长液氯杀菌时间．某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时．还加入少量液氨．其反应的化学方程式为：NH3＋HClOH2O＋NH2Cl（一氯氨）．已知NH2Cl比HClO稳定．试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是__________________________

整理ppt６、与有机物反应CHCl3ClCH2CH2ClClCH4C2H4C6H6Fe光照Cl2整理ppt电解饱和食盐水或电解熔融的NaC1三、氯气的制法⑴工业制法：⑵实验室制法：MnO2+4HC1(浓）MnC12+C12↑+2H2O==△讨论：用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：①用0.1mol的MnO2与足量的浓盐酸反应.②用含HCl0.4mol的浓盐酸与足量的MnO2反应则(1)①所产生的氯气体积在相同条件下___②(填>、<、=)(2)①中电子转移数为__________.>0.2NA整理ppt实验室用下列装置制备干燥纯净的氯气,所需药品及各接口的连接顺序是：ECDABHGFMnO2+4HC1(浓）MnC12+C12↑+2H2O==△浓盐酸MnO2浓硫酸饱和食盐水NaOH溶液整理ppt（３）氯气的实验室制法：MnO2+4HC1(浓）MnC12+C12↑+2H2O==△或用NaCl+H2SO4（浓）代替HCl（浓），可用KMnO4、KClO3与浓HCl反应（不需要加热）制取氯气。2KMnO4+16HC1==2KC1+2MnC12+5C12↑+8H2OKC1O3+6HC1==KC1+3C12↑+3H2O整理ppt1.如图所示,A处通入湿润的Cl2,关闭B阀时,C处的红布条看不到明显现象，当打开B阀后,C处红布条逐渐褪色。则D瓶中装的是:()A.浓H2SO4B.NaOH溶液

C.H2OD.饱和食盐水AB巩固练习整理ppt2.由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物反生氯化，生成的有机含氯化合物对人体有害。世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯（ClO2）。ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热。（1）在ClO2中，所有原子是否都满足8电子结构？

（填“是”或“否”）。（2）欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2的一半。这一反应的化学方程式为：

（3）浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是

（填写编号）。A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性（4）若上述反应产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为——

mol。NaClO3+HCl(浓)=ClO2↑+Cl2↑+NaCl+H2O24222否B0.2整理ppt（5）ClO2为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl2的

倍。（6）我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠（NaClO2）的柱内制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是

，和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是

。对环境造成的污染小（生成的ClO2中不含Cl2杂质）2.632NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2ClO2~Cl-~5e-Cl2~2Cl-~2e-67.5g5mol71g2molmg(5/67.5)molmg(2/71)mol5/67.52/71=2.63整理ppt3.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：

（1）B中反应的化学方程式为：_____________________；（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是:_______________________________________________。（3）D中反应化学方程式为：________________________。（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：_____________________。（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：_____________________。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_____________________________

MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+2H2O+Cl2↑B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D

导管易被产品堵塞，尾气排