2018-2018高考电离水解三大模块真题 1

与氮"水溶液中的离寻不衡1.12018重庆理综化学】下列叙述正确的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=725℃时，0.1mol-L-i的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl-)=c(I-)2.【2018天津理综化学】下列说法不正确的是()...A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)：=Mg2+(aq)+2OH—(aq),该固体可溶于NH4cl溶液3.12018天津理综化学】室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是()加入的物质结论A50mL1mol-L-iH2s04反应结束后，c(Na+)=c(SO42-)B0.05molCaO溶液中错误！未找到引用源。增大C50mLH20由水电离出的c(H+>c(OH-)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变4.12018广东理综化学】准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol-L-iNaOH溶液滴定，下列说法正确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚欧作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小5.12018海南化学】10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是()A.A.K2SO4B.CH3COONaC.CuSO46.【2018海南化学】下列曲线中,可以描述乙酸(甲,离度与浓度关系的是()D.Na2CO3Ka=1.8x10-5)和一氯乙酸(乙，Ka=1.4x10-3)在水中的电7.【7.【2018江苏化学】下列说法正确的是()A.若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4x6.02x1023B.室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀放电充电D.一定条件下反应N2+3H2=^2NH3达到I」平衡时温3vl正(H2)=2浓硫逆NH3)：80℃充电放电充电8.【2018年高考上海卷第11题】向饱和澄噌石灰水中加入少量CaC2,△充分反应后恢复到原来勺温度，所得溶液中A.c(Ca2+)、c(OH-)均增大B.c(Ca2+)、c(OH-)均保持不变C.c(Ca2+)、c(OH-)均减小D.c(OH-)增大、c(H+)减小.【2018年高考上海卷第21题】室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4,关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()A.溶液的体积：10V甲V乙B.水电离出的OH-浓度：10c(OH-)甲c(OH〃C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D.若分别与5mlpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙.【2018年高考福建卷第10题】下列关于0.10moll-1NaHCO3溶液的说法正确的是()A.溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO3-B.25℃时，加水稀释后，"(H+)与"(OH-)的乘积变大C.离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-)+c(CO2-)D.温度升高，c(HCO-)增大.【2018年高考广东卷第12题】常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是()A.HA是强酸B.该混合液pH=7C.图中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+).【2018年高考山东卷第13题】已知某温度下CH3COOH和NH3HO的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A.水的电离程度始终增大B.c(NH4+)/c(NH3HO)先增大再减小C.c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO)13.【2018年高考重庆卷第3题】下列叙述正确的是()A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)225℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度.【2018年高考海南卷第8题】0.1mol/LHF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()A.c(H+)>c(F-)B.c(H+)>c(HF)C.c(OH-)>c(HF)D.c(HF)>c(F-).【2018年高考江苏卷第11题】下列有关说法正确的是()A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极c(CH°COOH)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COO-)的值减小Na2cO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小.【2018年高考上海卷第11题】H2s水溶液中存在电离平衡H2S--"H++HS-和HS---H++S2-o若向H2s溶液中()A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小.【2018年高考上海卷第19题】部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2cJ电离平衡常数(25℃)K=1.77x10-4iK=4.9x10-10iKi1=4.3x10-7Ki2=5.6x10-11试卷教案下列选项错误的是()A-2CN-+H2O+C%2HCN+Cq-B.2HCOOH+CO7-2H8O-+H2O+CO2C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者.【2018年高考北京卷第10题】实验：0.1mol-L；AgNO3溶液和0.1mol-L-iNaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1mol・L-1KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1mol・L-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s%-.Ag+(aq)+Cl-(aq)B.滤液b中不含有Ag+中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCI更难溶.【2018年高考福建卷第8题】室温下，对于0.10moll；的氨水，下列判断正确的是()A.与AR溶液反应发生的离子方程式为AI3++3OH=Al(OH)3B.加水稀释后，溶液中c(NH;)c(OH)变大C.用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D.其溶液的PH=134.【2018年高考全国新课标H卷第13题】室温时，M(OH)2(S)F=M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a,c(M2+)=bmoll；时，溶液的pH等于()A.21g(b错误！未找到引用源。)B.2错误！未找到引用源。lg(错误！未找到引用源。)C.14+1lg(错误！未找到引用源。)D.14+2lg(b)2a.【2018年高考全国新课标I卷第9题】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-TOC\o"1-5"\h\z.【2018年高考全国新课标I卷第11题】已知Ks(AgCl)=1.56x10-10,Ks(AgBr)=7.7x10-13,Ks(Ag2CrO4)=9.0x10-12o某溶液中含有Cl-、Br-和CrO2-,浓度均为0.010molL,向该溶液中逐滴加入0.010molL的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A.Cl-、Br-、CrO2-B.CrO2-、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrO2-D.Br-、CrO2-、Cl-.【2018年高考天津4卷】下列有关电解质溶4液的说法正确的是()44A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变B.CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C.在Na2s稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2s)-c(HS-)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同24.12018上海卷】水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A.NaHSO4溶液B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液D.NaI溶液25.12018上海卷】将100ml1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是()A.减小、减小B.减小、增大C.增大、增大D.增大、减小.【2018年高考全国新课标卷】已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下，将浓度为amolL1的一元酸HA与bmolL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A.a=bB.混合溶液的PH=7C.混合溶液中，c(H+)=mol.L-1D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)TOC\o"1-5"\h\z.【2018年高考天津卷】下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后；溶液的pH=7B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2s04固体；c(Ba2+)增大C.含1molKOH的溶液与1molCO)完全反应后；溶液中c(K+)=c(HCO—)23口.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH；可使c(Na+)=c(CH3COO-).【2018年高考浙江卷】下列说法正确的是()A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸；若pH<7,则H2A是试卷教案试卷教案强酸C.用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①>④=②>③29．【2018年高考重庆卷】下列叙述正确的是（）A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH不变D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强30.12018浙江卷】海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：L0世拟海水-{25.0七L0世拟海水-{25.0七pH=&3)nLL.Omol■L-NaOH溶液过滤①加NaOH固体I在滤液M理需地.沉淀②物X*滤液NI黑各MgO模拟海水中的离子浓度/moll-1Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3-0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0x10-5mol-L-i,可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。KspCaCO3=4.96x10-9KspMgCO3=6.82x10-6KspCa（OH）2=4.68x10-6TOC\o"1-5"\h\zKspMg（OH）2=5.61x10-12下列说法正确的是（）A.沉淀物X为CaCO3B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+D.步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物31.12018四川卷】25℃时，在等体积的①pH=0的H2sO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2s溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A.1：10：1010：109B.1：5：5x109:5x108C.1：20：1010:109D.1：10：104：109.【2018年山东卷】室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）c（CH3COO"）c（CH3COOH）c（OH-）A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中,不变C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7.【2018年全国新课标卷】将浓度为0.1mol-L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A.c(HA.c(H+)B.Ka(HF)C.TOC\o"1-5"\h\z.【2018年福建卷】常温下0.1mol-L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2mol-L-1盐酸D.提高溶液的温度.【2018年上海卷2】下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是（）A.Na+B.HCO3C.Fe2+D.Cl-.【2018年上海卷2】（不定向）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（）A.b不可能显碱性B.a可能显酸性或碱性C.a不可能显酸性D.b可能显碱性或酸性.【2018海南化学】（9分）银是一种贵金属,古代常用于制造钱币及装饰器皿,现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。

(1)久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是。(2)已知Ks(AgCl)=L8x10-1。，若向50mL0.018mol【-i的AgNO3溶液中加入50mL0.020molLi的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为molLi,pH为。28.12018海南化学】(8分)氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为(用离子方程式表示)，0.1moll；的氨水中加入少量的NH4CI固体，溶液的PH—(填升高或降低)；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度(填增大或减小)。38.12018新课标H卷理综化学】(14分)酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2,ZnCl2和NH4CI等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH,回收处理该废电池可得到多种化工原料,有关数据下表所示：溶解度/(g/100g水):、-•、温度化合\度0C合物020406080100NH4Cl293372458553656773ZnCl2343395452488541614化合物ZnOH2FeOH2FeOH3Ksp近似值101710171039回答下列问题：(4)用废电池的锌皮制备ZnSO4-7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为，加碱调节至pH为一时，铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1x10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱调节至pH为时，锌开始沉淀(假定Z~+错误！未找到引用源。浓度为0.1mol/L)。若上述过程不加H2O2后果是—，原因是一。.【2018年高考北京卷第25题】(13分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨；危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的so2。(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：。(2)在钠碱循环法中；Na2sO3溶液作为吸收液；可由NaOH溶液吸收SO2制得；该反应的离子方程式是。(3)吸收液吸收SO2的过程中；pH随n(S02—)：n(HSO」变化关系如下表:n(SO2—)：n(HSO—)3391:91：19：91pH8.27.26.2①由上表判断；NaHSO3溶液显性；用化学平衡原理解释：②当吸收液呈中性时；溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)。a.c(Na+)=2c(SO2—)+c(HSO—)b.c(Na+)>c(HSO—)>c(SO2—)>c(H+)=c(OH-)3333c.c(Na+)+c(H+)=c(SO2—)+c(HSO—)+c(OH-)33(4)当吸收液的pH降至约为6时；需送至电解槽再生。再生示意图如下:阳离子阴离子阳离子阴离子①HSO一在阳极放电的电极反应式是。3②当阴极室中溶液pH升至8以上时；吸收液再生并循环利用。简述再生原理：。.【2018年高考山东卷第29题】（16分）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂；二者发生如下化学反应：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）^^CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（I）（4）NO2可用氨水吸收生成NH4N03O25℃时；将amolNH4NO3溶于水；溶液显酸性；原因是一（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性；则滴加氨水的过程中水的电离平衡将（填正向不或逆向移动；所滴加氨水的浓度为mol®。（NH—H2O的电离平衡常数取Kb=2x10-5moll；）专嵬角水溶液中的离各并赞相亲阴像f筒邕曲钱;.范淀曲钱J1.12018新课标I卷理综化学】浓度均为0.10mol/L、体积均为V。的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,VpH随lg—的变化如图所示，下列叙述错误的是（）V..0D.D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化3.【2018年高考新课标I卷第11题】溴酸银（AgBrOJ溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A.溴酸银的溶解时放热过程■一h:B.温度升高时溴酸银溶解速度加快ftHl，一1i।—'I十‘卜''C.60℃时溴酸银的K约等于6x10-4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯sp4.【2018年高考浙江卷第12题】氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HC1O的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)=Cl2(aq)K1=10-1.2Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl-K2=10-3.4HClO^^H++ClO-Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是()0.B.CI式叫)A.Cl(g)+HO"±2H++0.B.CI式叫)A.Cl(g)+HO"±2H++ClO-+ClIIC1O时杀菌效果比评=6.5时差,pH=7.B.在氯处理水体系中，c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好5.5.【2018年高考全国大纲卷第12题】右图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系，下列判断错误的是()WyAI；ij-■_II:七、.""'"^'A.两条曲线间任意点均有c(H+)xc(OH-)=KwB.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)C.图中T1<T2D.XZ线上任意点均有pH=76.12018浙江理综化学】40℃时，在氨一水体系中不断通入CO,,各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正2..确的是().

A.在pH=90时，cNH4>cHCO->cNH2COO->cCO32-B.不同pH的溶液中存在关系：cNH4+cH=2cCO32-+cHCO3-+cNH2COO"+cOHc.随着co2的通入，肃野看不断增大D.在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO一的中间产物生成7.12018山东理综化学】室温下向10mL0.1mol-L-iNaOH溶液中加入0.1mol-L-i的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时，c(Na+)=c(A)+c(HA)D.b点所示溶液中c(A)>c(HA)8.【2018年高考海南卷】室温下，用0.l00mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.II表示的是滴定醋酸的曲线B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLV(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)=C(CH3COO-)V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na+)>C(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)9.【2018年高考浙江卷第12题】25℃时，用浓度为0.1000moll-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol.L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.B.C.根^据滴定曲线，可得生的三种酸溶液的导电(HY)105能力顺序：HZ<HY<HXD.述HX、HY■溶等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)HY与HZ混合，达到平衡时:：c”30C侬一)+c(Z-)+c(OH-)MnMn2+)的沉淀溶解平衡曲线如)10.【2018年高考江苏卷第14*题】)一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、)。下列说法正确的是(下图所示。已知:pM=-lgc(M)，pc(CO2-)。下列说法正确的是(A.MgCOC.b点可、Ca、Mn<MnCO3I的K依次增大表示而遇的饱和溶液c(Ca2+<c(CO23B.a点可表示MnCO的饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO2-)33)D.c点可表示MgCOa的不饱和溶液，且c(Mg2+)<c(CO2-)3311.【2018年高考山东卷第好题】为温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=：lg[OH-])与,,pH的变化关系如图所示，则()p(coj)A.M点所示溶液导电能力强于Q点B.C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积12.12018上海卷】常温下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是A.若c(OH-)>c(H+),a=bB.若c(K+)>c(CH3COO-),a>bC.若c(OH-)=c(H+),a>bD.若c(K+)<c(CH3COO-),a<b13.【2018年安徽卷】室温下，将1.000moll-1盐酸滴入20.00mL1.000moll-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()A．B．C．D．a点由水电离出的c(H+)=1.0x10-i4moll-1b点：c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(Cl-)c点:c(Cl-)=c(NH4+)d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH—H2O电离吸14．【2018年江苏卷】下列图示与对应的叙述相符的是(温度哽化曲然H变化曲线V(HCI)/mLA.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图H表示0.1000moll-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000moll。CH3cOOH溶液所得到的滴定曲线C.图m表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D.图W表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大15.【2018年高考重庆卷第2题】下列说法正确的是()KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V(醋酸)<V(NaOH)C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D.AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)・c(X-),故K(AgI)<K(AgCl)16.【2018年高考海南卷第11题】25℃时，amoll-1一元酸HA与bmolHNaOH等体积混合后，pH为7,则下列关系一定正确的是()A.a=bB.a>bC.c(A-)=c(Na+)D.c(A-)<c(Na+)专观钟需各港凌史M-叱簌1.12018四川理综化学】常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()...A.-KW+：<1.0x10-7mol/LB.c(Na+)=c(HCO-)+c(CO2-)+c(HCO)c(H+)3323C.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)2.12018安徽理综化学】25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH-H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A.未加盐酸时：c(OH-)>c(Na+)=c(NH/H2O)B.加入10mL盐酸时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)已加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+)D.加入20mL盐酸时：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)3.12018江苏化学】室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.向0.10mol-L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)B.向0.10mol-L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)0.10mol-L-1Na2sO3溶液通入SO2：c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]0.10mol-L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)4.【2018年高考安徽卷第11题】室温下,下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是()A.Na2s溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B.Na2c2。4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)Na2cO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)5.【2018年高考江苏卷第14题】25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na+)=c(Cl-)>cCH3COO-)>c(OH-)0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3^H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)0.1mol/LNa2cO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：|c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

0.1mol/LNa2c2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2c2O4为二元弱酸)：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)6．【2018年高考四川卷第6题】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+>c(CO32->c(HCO3->c(OH-)20ml0.1mol/LCH3cOONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl->c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH7.【2018年高考天津卷第5题】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO/-)十c(OH-)B.含有AgCl和Agl固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)C.CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2c2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O/-)+c(H2cQJ]8.【2018年高考四川卷第5题】室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(mol-L-1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是()...A.实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B.实验①反应后的溶液中：c(OH-)=c(K+)-c(A-)=:■袅菊mol/L1x10-9C.实验②反应后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1mol・L-1D.实验②反应后的溶液中：c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+).【2018年高考新课标H卷第11题】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1x105mol.L1pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1pH=2的H2c2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)TOC\o"1-5"\h\zpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na+)：>>.【2018年高考安徽卷第13题】已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO-+H2O-~~-H2SO3+OH-①HSO-H++SO2-②33向O.lmolLi的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A.加入少量金属Na,平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大B.加入少量Na2so3固体，则c(H+)+c(Na+)=C3SO3)+c(OH-)+1c(SO2-)C.D.加入少量NaOHC.D.加入少量NaOH溶液，c(SO2-)c(OH-)

c(HSO-)、c(H+)3的值均增大加入氨水至中性，则2c(Na+)=c(SO2-)>c(H+)=c(OH-)311.【2018年高考广东卷第12题】50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是(A.pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0molL1B.饱和小苏打溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)C.饱和食盐水中：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0x10-2molL1.【2018年高考江苏卷第15题】25℃时；有c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.1molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液;溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是()

OJOO70.0750.050ApH=5.5>c(H+)>c(OH-)B.W点所表示的溶液中：c(Na+)+C(H+)=c(CH3cOOH)+c(OH-)C.PH=3.5的溶液中：邯a+l+cOJOO70.0750.050ApH=5.5>c(H+)>c(OH-)B.W1molL1D.向W点所表示的1.0L中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H+)=c(CH1molL1D.向W点所表示的1.0L.氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)H=67.7kJ-mol-1②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3"mol-1在20mL0.1moll-1氢氟酸中加入VmL0.1molL1NaOH溶液。下列有关说法正确的是()A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F-(aq)+H+(aq)H=+10.4kJ・mol-1B.当V=20mL时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)C.当V=20mL时，溶液中：c(F-)<c(Na+)=0.1molL1D.当V>20mL时，溶液中一定存在：c(Na+)>c(F-)