高中化学专题四化学反应条件的控制单元综合测试

B.4n“C的水C.405%的Hga溶液A.B.C.B.4n“C的水C.405%的Hga溶液A.B.C.D.D.40"C的水，已知反应A2(g)+2B2(g)彳FeCL溶液+5%的g0口溶液2AB(g) AH<0,下列说法正确的是升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小温度和压强的改变均对正反应速率的影响大增大压强能使化学反应速率加快向体系中通入“惰性”气体，正、逆反应速率均不变向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO和Q,开始反应时，按正反应专题四化学反应条件的控制(时间：45分钟，满分：100分)第1卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题有1个选项符合题意).对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大D.只有在催化剂存在条件下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况.下列关于催化剂的说法中正确的是A.催化剂能使不起反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都改变C.催化剂能改变化学反应速率D.任何化学反应，都需要催化剂.下列各种物质中能催化过氧化氢分解反应的是①盐酸②NaOH§液③CuO④过氧化氢酶 ⑤FeCl3A.①②③④ B.①③④⑤C.②③④⑤ D.全部.二氧化氮存在下列平衡： 2NO(g)\ 'N2Q(g) AHv0,在测定NO的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是A.温度130C、压强3.03X105PaB.温度25C、压强1.01X105PaC.温度130C、压强5.05X104PaD.温度0C、压强5.05X104Pa.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是-一二FeCh溶液+5%三,三一的HQ溶液A.40"C的水一更三M口0?+5明的溶液MnO计5流的H±O工溶液速率由大到小顺序排列正确的是甲.在500C时，SO和C2各10mol反应乙.在500C时，用V2Q作催化剂，10molSO2和5molO2起反应丙.在450C时，8molSO2和5molO2反应丁.在500C时，8molSO2和5molO2反应A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲.已知反应A2(g)+2@(g)、工2AB(g)的AH<0,下列说法正确的是A.升高温度，正向发应速率增加，逆向反应速率减小.升高温度有利于反应速度增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)q-N2(g)+CO(g)AH=—373.2kJ•mol;达到平衡后，为2NO(g)+CO(g)q提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A.B.C.D.加催化剂同时升高温度加催化剂同时增大压强升高温度同时充入A.B.C.D..又Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y 2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2,则Y的转化率最接近于A.33%B.40%C.50%D.65%1.已知：4NH(g)+5Q(g)===4NO(g)+6H2(g) AH=—1025kJmol,该反应是个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是呜

如

O

N一1000(1200匕Z//—呜

如

O

N一1000(1200匕Z//—1x105Pa10x10$Pa时间AB1000“c催化剂一1200七1000匕।ooor无催化剂时间.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2闺g)===Si(s)+4HCl(g)AH=+QkJ•mol1(Q>0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应 (此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高 SiCl4的转化率若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时，吸收热量为 QkJC.反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol-L1,则H2的反应速率为 0.031mol•(L•min)D.当反应吸U^热量为 0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol•L一的NaOH^(恰好反应第n卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13.(12分)某化学兴趣小组研究双氧水的分解时，设计了以下三组实验，每一小组取若干支试管分别加入相同体积 5%勺双氧水，在实验室观察只有极少量的气泡产生。

(2)A、B、C口(2)A、B、C口E各状态中,v(正)<v(逆)的是O组别操作现象实验结论第一组①向试管中加0.2gMnO2粉末并置于盛后5C的烧杯中少量气泡②向试管中加0.2gMnO2粉末并置于盛有50c水的烧杯中气泡第二组③向试管中加0.2gMnO2粉末气泡④向试管中的液体加蒸储水稀释 10倍后加0.2gMnO2粉末少量气泡第三组⑤向试管中加0.2gMnO2粉末气泡⑥向试管中加5滴FeCl3溶液气泡(2)根据下表中其他实验操作及实验现象填写实验结论:)。14.(12分)对于2X(g)」 、Y(g)的体系，在压强一定时，平衡体系中 Y的质量分数(3)维持ti不变，E-A所需时间为x,维持12不变，D—C所需时间为y,则x(填“V”或“=”)V。(4)欲要求使E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是。(14分)以下是著名的碘时钟实验：已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应：IO1+3HSOy==3SOj—+3H++I（慢）IO3"+5I+6J===3l2+3建。(慢)12+HSO3-+H2O===2I+SO2.+3《(快)为了探究该实验原理，现分别配制下面三种溶液。溶液A:0.9g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到 500mL。溶液B:0.45g亚硫酸钠配成溶液，稀释到 500mLo溶液C:取5g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25mL冷水，搅拌成悬浊液。另取200mL水加热至沸腾，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5mL浓硫酸，最后也稀释到500mL。溶液D:200mL水+50mLA溶液+50mLC溶液溶液E:225mL水+25mLA溶液+50mLC溶液试完成下列问题：(1)根据实验原理，化学反应速率由哪步反应决定： (填“①”“②”或“③”)。(2)当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色：(填“I一”«HSO，'“H+”或“IO「）。（3）在盛放D溶液和E溶液的两只烧杯里同时加入 50mLB溶液。D、E两烧杯中哪种溶液先变蓝色：（填"D'或"E”）。（4）为研究温度对反应速度的影响，准备三份E溶液（各300mL配法同上），用三只量筒分别量取50mLB溶液，同时把三份B溶液分别加入下述不同温度的三份 E溶液中：a.第一份放在石棉网上加热到 50c左右，b.第二份维持在室温，c.第三份浸在冰水里冷却到近冰点。先变蓝色的是：（填“a”“b”或“c”）。（14分）在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程表示如下：①H 2Q+2KI+HfeSO===l2+K2SC4+2HaQ②H2Q+12===2HIQ③H2。+2HIO===I2+C2T+2H2Q（1）H2C2在反应③中的作用是（填正确选项的标号）。A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂，又是还原剂D.不是氧化剂，也不是还原剂（2）有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂， 你认为（填“对”或“不对”），其理由是。（3）上述反应说明HbQ、HI。I2氧化性由强到弱的顺序是：（4）已知H2Q+2KI===l2+2KOH试用H2Q、KI溶液、淀粉溶液、水等药品设计一个实验来说明与一定量HQ反应的KI浓度越大，反应速率越快。.答案：B解析：平衡移动是正、逆反应速率变化不相等所致，同等程度改变正、逆反应速率平衡不移动，而能使正、逆反应速率同等程度变化的条件不仅限于催化剂一项。.答案：C解析：催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应机理， 在化学反应过程中，催化剂参与反应，经过一系列变化之后，催化剂又恢复到原来的状态， 尽管催化剂能改变化学反应速率，但对于不能起反应的物质，催化剂不能使其反应， 另外，有些反应是不需要催化剂的，如燃烧、中和反应等。.答案：C解析：碱、大多数金属氧化物、许多重金属离子、过氧化氢酶都催化 HbQ的分解。.答案：C解析：在测定NO分子相对分子质量时，就要尽可能使平衡不向右移动。因此要减小压强，升高温度。.答案：D解析：此实验应在不同温度下，但其他条件应相同，在两个试管中同时进行，故D正确。.答案：C解析：升温时，正、逆反应速率均增大， A错；正反应为放热反应，升高温度正、逆反应速率都加快，但对逆反应的影响更大，降低温度情况正好相反；正反应也是体积减小的反应，增大压强正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大更快，减小压强，情况正好相关，故B错；由于该体系容器容积是否可变未知， D错。.答案：C解析：本题比较的是两种因素(温度和压强)影响化学反应速率的情况，甲、乙相比，不同的是。浓度在乙中较小，但是乙中使用了催化剂，催化剂的影响远超过浓度的影响，所以反应速率乙〉甲。甲、丁相比，丁中 SO、02的浓度均小于甲中的浓度，所以反应速率甲〉丁。丙、丁相比，丙项的温度较低，故反应速率关系为丁〉丙。故反应速率顺序为乙、甲、丁、丙，答案选C.答案：B解析：反应A2(g)+2&(g)、 、2AB(g)是放热反应,且是气体体积减小的反应。所以升高温度、平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡向正反应方向移动， CD均错误。升高温度，正、逆反应速率均加快，达到平衡需要的时间减少， A错误。.答案：B解析：提高反应速率的一般方法有：①升高温度，②增大反应物浓度，③对有气体参加的反应增大压强，④加入催化剂。要提高 NO的转化率，即让平衡向正反应方CO的浓度等。综合以上的分向移动，可采用的方法有：①降低温度，②增大压强，③增大析，答案为BCO的浓度等。综合以上的分10.答案：D解析:X+起始：1 1转化：a2平衡：1—a10.答案：D解析:X+起始：1 1转化：a2平衡：1—a12Y 2Z0a2a—2a2a根据题意有：2凸=3,a=1,Y的转化率最接近65%2a2 3.答案：C解析：此题结合化学平衡图像考查外界条件对化学平衡的影响。 根据“先拐先平数值大”的原则， 选项A、B正确；根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动(即逆反应方向移动)，可确定A、B正确；根据使用催化剂只能改变化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但对化学平衡无影响，所以选项 D正确。.答案：D解析：该反应为体积增大的反应，增大压强平衡左移，减小了 SiCl4的转化率，A错；该反应为可逆反应，不能实现完全转化，放出的热量一定小于 QkJ,B错；反应至4min时，HCl的浓度为0.12mol-L一，表示的反应速率为： v(HCl)=0.03mol•(L-min)，换算为v(H2)=0.015mol•(L-min)\C错；当放热0.025QkJ时，1，＞说明反应的SiCl4为0.025mol,生成HCl0.1mol,其与100mL1mol-L的NaOH^好反应，D正确。.解析：认真比较每组内的两个实验在条件控制上的不同， 即可得出实验结论。第一组由于温度不同，产生气泡的速率不同；第二组由于 H2Q溶液的浓度不同，产生气泡的速率不同；第三组加入FeCl3溶液也产生大量气泡，可知 FeCl3也能催化H2Q的分解。催化剂答案：(1)2H2Q^=2H2O+QT(2)组别实验结论A组其他条件相同时，升高温度可加快反应速率第二组其他条件相同时，反应物浓度越大反应速率越快第三组除MnO对H2Q分解有催化作用外，FeCl3对H2Q的分解也有催化作用.解析：由题图可知，随着温度的升高， MY）逐渐减少，说明平衡逆向移动，则正反应方向是放热反应。 AB、C、DE中A B、C在平衡曲线上，则 A、B、C都处于各自平衡状态中，DE两点不在平衡曲线上，即它们没有达到化学平衡，因为E状态的w（Y）比该温度下平衡时的小，所以平衡正向移动，v（正）>v（逆），D状态的％丫）比该温度下平衡状态时的大，平衡逆向移动，此时 v（逆）>丫（正）。口E要达到各自温度下的平衡状态所转化的 Y的物质的量相同，又因为D处的温度比E处的温度高，D处反应速率快，所以D处达到平衡所需时间短。『C,要满足MY）不变，温度升高，只有采取突然升温， C-A的变化符合平衡曲线，意味着要经过无数个温度下的平衡状态的点后， C才能到达A,所以只有采取无限缓慢地降温。答案：（1）放热（2）D（3）>（