2020年中考化学第一轮专题复习：第九单元溶液复习测试试题(含解析)

复习检测(九) 溶液12小题)溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于 ．．．溶液的是 ( )A.碘酒 B. 食醋 C. 生理盐水 D. 牛奶将下列物质放入水中，其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同 ．．的是( )A.CaO B.NaOH C.下列关于溶液的说法正确的是 ( )A.CaO B.NaOH C.下列关于溶液的说法正确的是 ( )A.溶液具有均一性、稳定性 B.C.气体的溶解度随压强增大而减小 D.浓H2SO4 D.NH长期放置后不会分层的液体一定是溶液医用酒精是 75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂4NO34.夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中。从化学角度分析，喷水的目的是 ( )A.降低养殖池内水的温度B. A.降低养殖池内水的温度C.增加观赏性D.C.增加观赏性D.便于太阳照射，杀死水中的细菌某化学兴趣小组利用图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体 a滴入试管①中与固体 b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体 a某化学兴趣小组利用图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体 a滴入试管①中与固体 b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体 a和固体b的组合可能是 ( )A.水和生石灰 B.稀盐酸和碳酸钠C.水和硝酸铵 D.过氧化氢溶液和二氧化锰20℃时，把 36g氯化钠放入 64g水中，使其充分溶解 (20℃时氯化钠的溶解度为 36g)。对所得溶液的有关说法错误的是 ( )A.该溶液是饱和溶液溶液中 Na+和Cl-个数一定相等溶液质量为 100g D.溶质与溶剂质量比为 9∶25常温下，对 100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列分析错误的是 ( )实验 1实验 1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等实验 2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大实验 2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液实验 2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等8.甲和乙两种物质的溶解度曲线如图 Z9-9所示。下列叙述正确的是( )①甲的溶解度随温度的升高而增大( )①甲的溶解度随温度的升高而增大40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法20℃时，向 125g溶质质量分数为 20%的乙溶液中加入 15g乙固体并振荡，有固体不溶解④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从 40℃降温至 10℃，甲析出晶体的质量大A.①②B.A.①②B.③④C.①③④ D.②③④实验室配制 50g溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 ( )托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体称量时托盘天平指针偏左 ,移动游码至天平平衡量取水时 ,用规格为 50mL的量筒D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中 ,并贴上标签KNO3的质量分数随时间的变化关配制50g质量分数 5%的KNO3KNO3的质量分数随时间的变化关系如图所示，观察图像，分析形成这种结果的原因是 ( )所用 KNO3固体中含有水分量筒量水时俯视刻度线KNO3固体溶解前所用烧杯内有水配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外以下是 Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误 ．．的是( )0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃Na2CO3的溶解度 (g/100g水)7.112.521.539.749.048.546.0NaHCO3的溶解度 (g/100g水)6.98.19.611.112.714.516.440℃的饱和 Na2CO3溶液升温到 60℃，会析出晶体60℃的 NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到 NaHCO3晶体30℃的溶质质量分数为 25%的Na2CO3溶液降温到 20℃，有晶体析出20℃的饱和 Na2CO3溶液中通足量 CO2，生成的 NaHCO3会部分析出(2019·梧州 )a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图 Z9-2，下列说法正确的是a的溶解度大于 b的溶解度将a的溶液由 t2℃降温到 t1℃，一定有晶体析出t2℃时， 50g的a溶于50g水，溶液的质量分数为 50%c的饱和溶液由 t2℃降温到 t1℃，溶液的质量分数不变4小题)TOC\o"1-5"\h\z指出下列溶液中的溶质和溶剂 (用化学式表示 )。澄清石灰水中，溶质是 ，溶剂是 。医用酒精溶液中，溶质是 ，溶剂是 。碘酒溶液中，溶质是 ，溶剂是 。锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是 ，溶剂是 。把食盐水放在敞口容器里， 让水分慢慢蒸发， 溶液首先达到 ，继续蒸发就会有 析出。对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，一般就采用 的方法得到固体。多数物质热的饱和溶液降温后，就会有 析出，对溶解度受温度影响变化大的固体物质，欲获得晶体一般就采用的方法。某溶液析出晶体后的母液，当温度不变时是 (填“饱和”或“不饱和” )溶液。15..下表是NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度。

温度/℃温度/℃20 40 6080TOC\o"1-5"\h\zNaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4溶解度/gNH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6(1)以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是 。(2)40℃时,将40.6gNaCl加入到100g水中,充分搅拌使之溶解 ,所得溶液的质量为 g。(3)20℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为 (精确到小数点后 1位)。甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示：t1℃时，溶解度大小关系为：甲 乙(填“>”“<”或“＝” )；t2℃时，配制 100g甲物质的饱和溶液，需称取甲的质量约 g(精确到0.1g)；由图二推测硝酸钾是图一中的 物质；图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为_(填序号)。A．b点→a点B．c点→a点C．b点→c点D．c点→d点2小题)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示：TOC\o"1-5"\h\z写出图中标号 a仪器的名称： 。配制50g质量分数为 15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为： 氯化钠 g，水 ___g。称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的 ___盘。 (填“左”或“右” )溶解过程中玻璃棒的作用是 。对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 ___。(填序号)A．称量时，药品与砝码放反了B．量取水的体积时，仰视读数C．溶解时，固体尚未完全溶解就有少量液体溅出D．装瓶时，有少量溶液洒出把50g质量分数为 15%的氯化钠溶液稀释成 5%的氯化钠溶液，需要加水的质量是 g。18.“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题。现欲配制一瓶 500g溶质质量分数为 0.9%的生理盐水 ,需氯化钠固体 g。下列实验操作与目的分析均正确的一组是 (填序号)。

次数1234加入稀盐酸的质量 /g20202020剩余固体的质量 /g1074313g样品放入烧杯中，将选项实验操作溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌张质量相等的纸面的最低处保持水平实验室若用称量时,将取出的过量氯化钠放回原瓶称取氯化钠时 ,在天平两边托盘上各放一量取所需水量时 ,视线与量筒内液体凹液增大氯化钠的溶解度15%的氯化钠溶液加水稀释成 5%的氯化钠溶液 ,此时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒节约药品整洁美观准确读数实验室若用恒温蒸发的方法将 15%的氯化钠溶液变成饱和溶液 ,其过程如图所示 选项实验操作溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌张质量相等的纸面的最低处保持水平实验室若用称量时,将取出的过量氯化钠放回原瓶称取氯化钠时 ,在天平两边托盘上各放一量取所需水量时 ,视线与量筒内液体凹液增大氯化钠的溶解度15%的氯化钠溶液加水稀释成 5%的氯化钠溶液 ,此时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒节约药品整洁美观准确读数实验室若用恒温蒸发的方法将 15%的氯化钠溶液变成饱和溶液 ,其过程如图所示 ,与丙烧杯中溶液溶质质量分数 （填序号）烧杯中的溶液。19.如表是硝酸钾在不同温度下的溶解度和对应温度下饱和时的质量分数与密度，根据此表回答问题2小题）温度（℃）020406080溶解度（ g）13.331.663.9110169质量分数11.7%24%39.0%52.4%62.8%3密度（ g/cm）1.0271.0561.0861.1161.186除了添加溶质外，还可以采取方法的是1）60℃时，欲使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液，2）现将 300g40%的硝酸钾稀释成 30%，需加水多少 g？20.（1）某同学用市售浓盐酸 （溶质质量分数为 37%，密度为1.18g?mL﹣1）配制800g溶质质量分数为 10%的稀盐酸。通过计算可知需要浓盐酸mL，水（密度为 1g?mL﹣1）mL．（上述两空答案都精确到 0.1mL）2）某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取80g稀盐酸分 4记录如下。②最终所得溶液中氯化钙的质量分数。0.1%)。答案1.DDA解析：D.有水时，水是溶剂。BC解析：水和生石灰反应放热，试管①中压强增大，试管②中导管口会有气泡冒出；稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，试管①中压强增大，试管②中导管口会有气泡冒出；硝酸铵溶于水吸热，试管①中压强减小，试管②中导管口不会有气泡冒出；过氧化氢溶液和二氧化锰反应生成氧气，试管①中压强增大，试管②中导管口会有气泡冒出。C解析：因为 20℃时氯化钠的溶解度为 36g，即在20℃时， 100g水中溶解 36g氯化钠达到饱和状态，则该温度下 36g氯化钠不能完全溶解在 64g水中，所得溶液为饱和溶液，故 A选项正确；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，且钠离子和氯离子的个数比为 1∶1，所以在氯化钠溶液中，钠离子和氯离子的个数一定相等，故 B选项正确；因为 36g的氯化钠固体不能完全溶解在 64g水中，因此所得溶液的质量小于 100g，故C选项错误；根据20℃时氯化钠的溶解度为 36g，则饱和溶液中的溶质和溶剂的质量比为 36g∶100g=9∶25，故D选项正确。B解析：实验 1将100mL氯化钠饱和溶液转移 50mL到乙烧杯，溶质质量分数不变；溶解度只和温度有关，温度不变，溶解度不变；实验 2中甲为向饱和的氯化钠溶液中加入一定量的水，则变成不饱和溶液；实验 2中乙向饱和氯化钠溶液中加入 5g氯化钠，加入的氯化钠不溶解，溶质质量不变，所以实验 2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等。D解析：①由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高先增大后减小；②由溶解度曲线可知， 40℃时甲的TOC\o"1-5"\h\z溶解度最大，所以使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法；③由曲线可知， 20℃时，乙的溶解度为 36g，125g溶质质量分数为 20%的乙溶液中含溶质 25g，溶剂为 100g，最多能再溶解 11g乙固体，所以加入 15g乙固体并振荡，有固体不溶解；④由两种物质的溶解度曲线可知，将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从 40℃降温至 10℃，甲析出晶体的质量大C解析：托盘天平需经调零后再称取氯化钠固体 ;称量时托盘天平指针偏左 ,说明药品质量大于砝码质量 ,应减少药品;溶质质量 =溶液质量×溶质的质量分数 ,配制50g溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液 ,需氯化钠的质量为 50g×15%=7.5g,溶剂质量 =溶液质量 -溶质质量 ,所需溶剂的质量为 50g-7.5g=42.5g(合 42.5mL),应用规格为 50mL的量筒量取水的体积 ;把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中 ,相当于稀释了溶液 ,溶质质量分数偏小。B解析：根据图示可知，配制 50g质量分数 5%的硝酸钾溶液时，实际所配溶液的溶质质量分数大于 5%。若硝酸钾固体中含有水分， 则实际所配溶液的溶质质量分数小于 5%；若量筒量取水时俯视刻度线， 则量取的水体积偏小，所配制溶液的溶质质量分数偏大； 若硝酸钾固体溶解前所用的烧杯内有水， 则所配制溶液的溶质质量分数偏小；配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外，不影响所得溶液的溶质质量分数。B解析：B.碳酸氢钠灼烧时受热分解，得不到相应的晶体。 C.20℃时饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数约为.8%，有晶体析出。 D.根据反应的化学方程式： Na2CO3+CO2+H2O==2NaHC3O，每 106份质量的 Na2CO3反应生成 168份质量的 NaHCO3，溶质质量增大而溶解度减小，因此生成的 NaHCO3会部分析出。D解析：比较物质溶解度大小需指明具体的温度，否则无法比较；将 a的饱和溶液由 t2℃降温到 t1℃，一定有晶体析出； t2℃时a的溶解度为 50g，该温度下， 50g水中溶解 25ga达饱和，所得饱和溶液的溶质质量分数为 ×100%≈33.3%；c的溶解度随温度降低而增大， c的饱和溶液由 t2℃降温到 t1℃，溶液变为不饱和溶液，该过程中溶质质量和溶剂质量均未变，溶质质量分数不变。(1)Ca(OH)2H2O(2)C2H5OHH2O(3)I2C2H5OH(4)ZnSO4H2O饱和状态 食盐晶体 蒸发溶剂 晶体冷却热饱和溶液 饱和(1)NH4Cl(2)136.6 (3)26.5%解析：(1)从表中提供的数据可知 ,两种物质的溶解度受温度影响较大的是氯化铵 ,氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。(2)40℃时,氯化钠的溶解度为 36.6g,100g水中最多溶解 36.6g氯化钠,将40.6gNaCl加入到100g水中,充分搅拌能溶解 36.6gNaCl,溶液的质量为 136.6g。(3)饱和溶液的溶质质量分数 = ×100%,故20℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为 ×100%≈26.5%。(1)> (2)44.4 (3)甲 (4)B 解析：(4)烧杯②中的溶液在图一中可表示为 c点；“某一步操作”后溶液恰好饱和且溶液质量不变，说明这个操作只改变了温度，没有蒸发溶剂或者添加溶质，故烧杯③中的溶液在图一中可表示为 a点。(1)量筒 (2)7.542.5 (3)左 (4)加快氯化钠固体的溶解 (5)AB(6)100解析：(5)A.如果砝码放反，则有两种情况：①未使用游码则质量不变；②若使用游码则质量偏小，且实际质量 =砝码质量 -游码质量。 B.偏小。 C.固体未完全溶解时溅出的液体浓度一定小于最终配得的溶液浓度，即溅出这一过程中损失的溶剂多、溶质少，因此最终溶液的溶质质量分数偏大。 D.无影响。(1)NH4Cl(2)136.6 (3)26.5%解析：(1)从表中提供的数据可知 ,两种物质的溶解度受温度