(完整版)高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试题+答案

选修4第二章化学反应速率和化学平衡测试题TOC\o"1-5"\h\z反应A(g)+3B(g)-一"2C(g)+2D(g),在不同情况下测得的反应速率中最快的是 ( )u 0)二0.4mol/L•s B. v)=0.5mol/L・sC. u (B)=0.6mol/L•mh D・ u(A)=0.15mol/L• s某反应：Z\H二二一122kJ/fnol,?S二二231J/血olK)•,则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ( )uW)=uWH) B.3u&)二u(H)正2逆 3 正2正2C. 2V(H2)二3V(NH3) D.U&2)二3v(H2)正 逆 正 逆下列说法正确的是( )A•增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大一般使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率在2L密闭容器中加入4moJA和6molB,发生以下反应：4A(g)+6B@)=二4C(g)+5D@)。若经5s后，剩下的A是2.5mol,则B的反应速率是( )A.0.45mol/L•sB.0.15mol/L•sC.0.225mol/L•sD.0.9mol/L•s已知：X(s)+3Y(g)^=^2Z(g),AH<0o为了使该平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是( )①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂 ⑥分离出ZA.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是( )反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A.③⑥⑦⑨ B.③⑤⑦⑨ C.①④⑧⑩ D.②⑥⑦⑩某恒温恒容密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) A^2C(g)达到平衡时，n(A):n(B):TOC\o"1-5"\h\znC)二2：2：1。保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入 A、B、C，贝lj( )A.平衡不移动 B.再达平衡时，n(A):n(B):nC)仍为2：2:1C・再达平衡时，C的体积分数增大 D.再达平衡时，v增大，v减小正 逆从植物花屮可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡： Hln(溶液，红色)"_H+(溶液，无色)+In-(溶液,黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入N8202粉末，则溶液颜色为( )

A.红色变深B•黄色变浅C.黄色变深D・褪为无色10.对于可逆反应：mA(g)+nB(g)■xC(g)H=?,在不同温度及压强 ©1、P2)条件下，反应物A的旳化勒A的转化率如图所示，下列判断正确的是(A.H<0,A.红色变深B•黄色变浅C.黄色变深D・褪为无色10.对于可逆反应：mA(g)+nB(g)■xC(g)H=?,在不同温度及压强 ©1、P2)条件下，反应物A的旳化勒A的转化率如图所示，下列判断正确的是(A.H<0,m+n>xB.H>0,m+n<xC.H<0,m+n<xH>0,m+n>x11.某温度下，在密闭容器屮发生如下反应:2A@)+B@) 2C@),若开始时充入2molC气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了和ImolB的混合气体，达到平衡时 A的转化率为(20%；若开始时只充入2moK)B.40%C•60%12.在恒容密闭容器中,可逆反应Cfc)+C02(g)2C0,达到平衡状态的标志是:①单位时间内生成nmolC02的同时生成nmolC；②单位时间内生成nmoJCO?的同时生成2nmolC0；③cC02)：cCO)二1：2的状态；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的压强不再改变的状态；⑥C的质量不再改变的状态A.①④⑤⑥ B.②③⑤⑥ C.①②③④ D.②④⑤⑥TOC\o"1-5"\h\z下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )漠水中：Bt2+H20—HBr+HBiO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅合成氨工业屮通常控制温度在 500°C反应CO+N02—C02+NOAH<0,升高温度可使平衡逆向移动反应S0+0_SO,为提高SO的产率，通常使用过量的02 2 3 3 2在4L密闭容器中充入6m0世气体和5moB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xDfe),达到平衡时，生成了2moE,经测定D的浓度为0.5moil,下列判断正确的是 ( )A・x二1 B.平衡时，恒温下容器内混合气体的压强是反应前的 85%C.B的转化率为20% D•平衡时A的浓度为1.50moil15 . 已 知可 逆 反 应 ： 2S03(g)2S0(g)+0(g)、222N0@)+0(g)22N0(g)2即考虑NO和N0之间的2 2 4nn(02)=0.1mol>n(N02)=3.6相互转化），当加入一定量的 S03使上述系统达到平衡时,mol,则此时S0气体的物质的量为（ ）A.0.1molB•3.6molC. 1.8mol16.2L恒容密闭容器屮进行的某可逆反应（g）以c®）的改变表示的反应速度X(g)+2Yu"A正U逆与时间的关系如图。则右图中阴影部分的面积可表示A.X的物质的量浓度的减少Y的物质的量浓度的减少尢s时改变的条件可能是尢s时改变的条件可能是（ ）D.Y的物质的量减少Z的物质的量增加现有反应X（g）+Y（g） =2Z（g）,ts时由于条件变化使平衡破坏，到C.降低温度D.减小了X或Y的浓度在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I和II屮，使其发生反应，to时容器I中达到化学平衡， X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是( )A•该反应的化学方程式为:3X+2Y2Z若两容器屮均平衡时，体积V(I)<V(II),则容器II达到平衡所需时间小于 to若两容器屮均平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则 Y为固态或液态若达平衡后，对容器II升高温度时其体积增大，说明 Z发生的反应为吸热反应19. (5关推断正确的是( )A•该反应的化学方程式为:3X+2Y2Z若两容器屮均平衡时，体积V(I)<V(II),则容器II达到平衡所需时间小于 to若两容器屮均平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则 Y为固态或液态若达平衡后，对容器II升高温度时其体积增大，说明 Z发生的反应为吸热反应19. (5分)对于A+2B(g)「上nC(g),△H〈0。达到平衡后，改变下列条件，请回答：(1)A量的增减，平衡不移动，贝IJ A为 态。⑵增压，平衡不移动，当n二2时，A为 态；当n二3时，A为 态。(3)若A为固态，增大压强， C的组分含量减少，贝n o@)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为 热反应。20. (10分)能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌。而甲醇是未来重要的绿色能源乙一。以通过下列反应来制备甲醇：I・CH4(g)+H20@)二C0(g)+3H2(g)△H二+206kJ/faolII・CO(g)+2H2(g)二CH30H(g)△H二—129kJ/fno](1)CH4(g)-^H20(g)反应生成CHaOH(g)和H2@)的热化学方程式CH4和H20为原料,cii.Kftt为 (2)将lmoEH4和2moH2O(g)通人容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应L测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。假设100°C时需要5mh达到平衡，则用H2表示该反应的平均反应速率为 100°C时反应I的平衡常数为 o(3)在压强为0.MPa、温度为300°C条件下，将ImoEO与2moH2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1疙，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)。A.c(H)减小B•正反应速率加快，逆反应速率减慢2C.CH0H的物质的3量增加D.重新平衡时c(H2)/c(CH30H)减小E.平衡常数K增大(4)工业上利用甲醇制备氢气的常用甲醇蒸汽重整法，该法中的一个主要反应为CHOH(g)—CO@)+2H (g),此反应能自发进行的原因是：0.0*“min3 2 0.0*“min(16分)在溶液中，反应A+2BL*C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mo11Rc(C)=0mol/Lo反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：(1)与①比较，②和③分别仅改变一种条件。所改TOC\o"1-5"\h\z变的条件是：② ;③ o⑵实验②平衡时B的转化率为 :实验③平衡时C的浓度为 ;该反应的AH 0(填“>”或者“，你判断的理由是： 设实验①②③的平衡常数的值分别为 K1、K2、K3,则它们之间的关系为：K K K(填“>”、“〈”或“二”)。1 2 3(16分)一定温度下，将3mo世气体和lmolB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) (g)AH<0。请填写下列空白：(1)若容器体积固定为2L,反应lmii时测得剩余1.8moK,C的浓度为0.4moil©lmh内，B的平均反应速率为 ；x二 ;②若经2mh达到平衡时，C的浓度 0.8mo]/L(填“〉”、或“二”)；平衡混合物中，C的体积分数为22%,则A的转化率是 ;若达到平衡时，C的体积分数为W%o在恒温条件下按起始物质的量A:1.5mol>B：0.5mol、C：1.5mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%,则关于X取值正确的是： oA.只能为3B.只能为4 C.3或者4D.无法确定⑵若维持容器压强不变达到平衡时C的体积分数 22%,(填“>”、“<”或“二”)；欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的 2倍，则还应加入 mo山气体和 molB气体。附参考答案:-、选择题(每小题只有一个选项符合题意)题号123456789答案BCCDCCACD题号