甘肃省庆阳市 2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

第6页/共6页庆阳2021-2022学年度第二学期期末考试题(卷)高二化学注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32一、选择题(18个小题，每题3分，共54分)1.能正确掌握化学用语是学好物质结构与性质的基础，下列叙述正确的是A.氟原子结构示意图： B.甲烷分子的比例模型：C.H2O的电子式： D.A13+的基态电子排布式：1s22s22p62.下列说法不正确是A.乙醇和丙三醇互为同系物B.和互为同位素C.和互为同素异形体D.丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体3.对原子结构的认识是理解元素周期律的理论基础。下列说法错误的是A.s电子的电子云轮廓图是球形B.处于最低能量状态的原子叫基态原子C.同一原子中，电子的能量大于电子的能量D.同一原子中，能级的轨道数等于能级的轨道数4.下列说法或有关化学用语的表达正确的是A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B.基态Fe原子的外围电子排布图为C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区5.下列说法正确的是A.原子晶体中只存在非极性共价键 B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D.金属元素和非金属元素形成化合物一定是离子化合物6.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molD2O比1molH2O多NA个质子B.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后产物分子总数等于2NAC.20g正丁烷和38g异丁烷的混合物中共价键的数目为13NAD.CH4和C2H4混合气体2.24L，(标准状况)完全燃烧，消耗O2分子数目一定为0.25NA7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是A.简单离子的半径： B.简单离子的还原性：C.第一电离能： D.电负性：8.下列分子中，属于非极性的是①SO2②BeCl2③BBr3④COCl2A.①④ B.②③ C.①③ D.②④9.下列对有关事实的解释正确的是事实解释A某些金属盐灼烧呈现不同焰色电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同B乙烯比氮气更容易发生加成反应氮元素比碳元素的电负性强CHF的热稳定性比HCl强H—F比H—Cl的键能大DSiO2的熔点比干冰高SiO2分子间的范德华力大A.A B.B C.C D.D10.下列说法错误的是A.s-sσ键与p-pσ键的电子云图像都呈轴对称B.s轨道与s轨道不能形成π键，p轨道与p轨道能形成π键C.1，3丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)分子中含有7个σ键2个π键D.乙烯与乙烷化学性质不同，主要是因为乙烯中的π键不如σ键牢固11.下列对结构与性质的大小排序正确的是A.键角： B.电负性：C.第一电离能： D.酸性：12.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A.①为简单立方堆积，③为面心立方最密堆积B.每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C.晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D.空间利用率的大小关系为：①<②<③<④13.某新型超导材料(只含镁、镍和碳三种元素)的一个晶胞(碳原子用小球表示，镍原子用○球表示，镁原子用大球表示，小球大小不代表原子实际大小)如图所示。该晶体的化学式是A. B.C. D.14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molP4含有P-P键的个数为4NAB.1mol晶体硅中含有Si-Si键的个数为1.5NAC.1molSiO2中含Si-O键的个数为2NAD.含C为1mol的金刚石中含有C-C键的个数为2NA15.下列说法错误的是A.晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrB.某原子的质量数是52，中子数是28，则其基态原子中，未成对电子数为6C.已知金属铜的晶胞为面心立方最密堆积，则铜原子的配位数为12D.某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子价电子排布可能是3d94s216.下列有关晶体的叙述正确且前后叙述有因果关系的是A.晶体熔点高、硬度大；晶体可用于制造光导纤维B.碘晶体中的I-I键能较小；晶体碘沸点低、易升华C.在金刚石和硅晶体中，原子间通过共价键形成空间网状结构；金刚石和硅晶体类型相同D.NaCl晶体中与个数比为1：1，CsCl晶体中与个数比也为1∶l，NaCl和CsCl的晶胞结构相同17.下列分子或离子空间结构和中心原子的杂化方式有错误的是选项分子或离子空间结构杂化方式A苯平面正六边形sp2BSO正四面体形sp3CCO平面三角形sp2DSO2直线形spA.A B.B C.C D.D18.下列晶体的分类正确的一组是选项离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体A石墨ArHgB金刚石AgCSiCMgDSiNaHA.A B.B C.C D.D二、非选择题：(4个小题，共46分)19.回答下列问题（1）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。①C的基态原子核外电子排布式为___________；②Cu的基态原子最外层有___________个电子。（2）①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能I1I2I3I4……In/(kJ·mol-1)5781817274511578……则该元素是___________(填写元素符号)。②基态锗(Ge)原子的电子排布式是___________。Ge的最高价氯化物的分子式是___________。③Ge元素可能的性质或应用有___________。A．其是一种活泼的金属元素B．其电负性大于硫C．其单质可作为半导体材料D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点20.已知A原子中只含1个电子；B原子3p轨道上得到1个电子后形成半满结构；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子3d能级全空，第四电子层上只有1个电子；E原子的核电荷数为B、D核电荷数之和。(1)按要求书写下列图式。①B原子的核外电子排布简式：_______；②C原子的外围电子排布图：_______；③D原子核外电子排布式：_______；(2)写出E的元素符号：_______，它所在周期表中的位置_______。21.乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图所示（部分反应条件已略去）。已知；与反应生成。（1）A的化学名称是________________。（2）B和A反应生成C的化学方程式为________________，该反应的类型为________________。（3）D结构简式为________________。（4）F的结构简式为________________。（5）D的同分异构体的结构简式为________________。22.如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。请回答下列问题：（1）金刚石属于___________晶体，其中每个碳原子与___