高考化学《氧化还原反应-解析》单元复习测试题

单元04氧化还原反应1.下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是A.用明矶处理污水B.还原Fe粉用作食品脱氧剂C.FeSO,补血剂与维生素C配合使用效果更佳D.用84消毒液杀灭细菌【答案】A【解析】A.用明机处理污水是由于明机电离出的A1"发生水解生成了具有强吸附能力的Al(OH)：,胶体,反应原理为A1;,+31LO^A1(OH),(胶体)+31「未涉及氧化还原反应,A符合题意;B.还原Fe粉用作食品脱氧剂是利用Fe的还原性来还原02,避免0?去氧化食品，延长食品保质期，与氧化还原反应有关,B不合题意；C.FeSO,补血剂与维生素C配合使用效果更佳,是利用维生素C的还原性来防止Fe"被空气中的乌氧化,故与氧化还原反应有关,C不合题意；D.用84消毒液杀灭细菌是利用NaClO与空气中的C0?反应生成具有强氧化性的HC10来是细菌中的蛋白质发生变性，与氧化还原反应有关,D不合题意；故答案为:A.2.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCk溶液(FeCk)Fe粉BNaCl溶液(MgCL)NaOH溶液、稀HC1CC12(HC1)NaHCOs溶液、浓H£0,Dno(no2)H2O、无水CaCb【答案】B【解析】A.FeCL与Fe反应生成FeClz,则可用Fe除去FeCh溶液中的FeCb,但反应中铁元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,A不符合；B.氯化镁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,过滤所得的氢氧化镁沉淀,可溶于盐酸,两个反应均为复分解反应、属于非氧化还原反应，提纯方法正确、B符合；C.氯气与水反应：CL+Hq=HCl+H。。，盐酸能和碳酸氢钠发生反应、则氯气会被消耗，提纯方法错误,C不符合；D.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,用水除去一氧化氮中的二氧化氮、并可用氯化

钙固体干燥NO,提纯方法正确,但发生的是氧化还原反应,D不符合；答案选B..（2021•天津•高考真题）关于反应凡50,+叫503=叫504+502，+凡0所涉及的物质，下列说法惜考的是H£04在该反应中为氧化剂 B.Na2sQ,容易被空气中的氧化变质C.NazSO,是含有共价键的离子化合物 D.SO?是导致酸雨的主要有害污染物【答案】A【解析】A.H,SO4+Na,SO,=Na2SO4+SO2t+H,O中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无氧化剂，故A错误；N&SQ,不稳定,容易被空气中的0口氧化成硫酸钠变质，故B正确；Na2soi含有阴阳离子,存在离子键,硫酸根中含有共价键，故C正确；SO,在空去中会转化成硫酸,形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸南的主要有害污染物,故D正确；故选A..某实验小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入广2滴溪水,振荡后溶液呈黄色.下列探究推断不合理的是A.若氧化性FeDBm,则溶液呈黄色不是发生化学反应所致B.若氧化性Br2>Fe3；则溶液呈黄色是因为含Fe3-C.再选用试剂四氯化碳或硫氟化钾溶液均可证明上述A、B选项所述的真伪D.若向澳化亚铁稀溶液中加入氯水后溶液呈黄色,反应的离子方程式最多有三组化学计量数配平【答案】D【解析】A.若氧化性Fe">Bm,则不能发生氧化还原反应,则溶液呈黄色不是发生化学反应所致，故A正确；B.若氧化性BrDFe",则发生氧化还原反应,Bn将Fe"氧化成Fe",则溶液呈黄色是因为含Fe二故B正确;C.要证明A、B选项所述的真伪，即要证明溶液中是否存在Bn,选择试剂四氯化碳来进行萃取实验,证明溶液中是否存在Fe>,选择试剂硫氟化钾溶液,故C正确；D.若向澳化亚铁稀溶液中加入氯水后溶液呈黄色，则溶液呈黄色可能是因为含F/或Br2.即氯气将亚铁离子氧化成三价铁离子,将澳离子氧化成澳单质，故反应的离子方程式最多有二组化学计量数配平,故D错误；答案选D.5.（2022•江苏扬州•模拟预测）从烟道气中分离回收硫的基本反

铝土矿应：SO?+2co标32cO?+S.下列说法正确的是A.该反应属于置换反应B.so2,co和co?均属于酸性氧化物c.so2在该反应中表现出氧化性D.500。。CO能将铝土矿中的Aiq,还原为A1【答案】c【解析】A中根据置换反应的定义进行判断;B中根据酸性氧化物的定义可以进行判断;C中利用元素化合价的变化判断物质在反应中表现氧化性还是还原性;D中利用工业制铝的方法进行判断；A.置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物,该反应中反应物中没有单质，故不属于置换反应,故A不正确；B.酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物,其中CO是不成盐氧化物,不属于酸性氧化物，故B不正确；C.二氧化硫中硫元素的化合价降低,表现出氧化性,故C正确；D.三氧化铝制铝是利用电解熔融态的氧化铝,故D不正确；故选答案C.【点睛】此题考查氧化反应的应用，利用元素的化合价的变化判断反应物的性质，利用物质的的性质判断物质的类比.（2022•山东卷）实验室制备KMnO,过程为:①高温下在熔融强碱性介质中用KClOj氧化MnO?制备K?MnO,;②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，LMnO,歧化生成KMnO」和MnO2;③减压过滤,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶,再减压过滤得KMnO,.下列说法正确的是A.①中用瓷生烟作反应器B.①中用NaOH作强碱性介质C.②中K?MnO4只体现氧化性D.MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%【答案】D【解析】由题中信息可知,高温下在熔融强碱性介质中用KClOs氧化MnO2制备K2MnO„然后水溶后冷却调溶液pH至弱碱性使K酬n0,歧化生成KMnO,和Mn02,Mn元素的化合价由+6变为+7和+4.A.①中高温下在熔融强碱性介质中用KC1。,氧化MnQ：制备LMnO”由于瓷用崩易被强碱腐蚀,故不能用瓷用烟作反应器,A说法不正确；B.制备KMnOi时为为防止引入杂质离子,①中用KOH作强碱性介质，不能用NaOH,B说法不

正确；C.②中K2MnO,歧化生成KMnO.和MnO2,故其既体现氧化性又体现还原性,C说法不正确；D.根据化合价的变化分析，KM10』歧化生成KMnO,和MnO」的物质的量之比为2:1,根据Mn元2素守恒可知,MnO。中的Mn元素只有,转化为KMnO,,因此,MnO:转化为KMnO,的理论转化率约为66.7%,D说法正确;综上所述,本题选D.（2022•湖北•模拟预测）氢叠氮酸［HN、，（（HN,）=1.9x10-5］是无色有刺激性气味的液体，常用于引爆剂,可通过N2H』+HN。2=HN3+2H2。反应制得.下列说法中错误的是A.上述反应中，HN?既是氧化产物，也是还原产物N把八HN?、HNO?均具有还原性HNO2,HN,、H2O均属于弱电解质N2H八HN、、HNO,分子中均存在极性键和非极性键【答案】D【解析】A.反应NJI.+HNO,—HN.+21L,0中，氮元素的化合价从-2价升高到°，从+3价降到-L3 3故HM既是氧化产物，也是还原产物,A项正确；B.冲乩、1岫、HNOz中氮元素化合价均可升高，均具有还原性,B项正确；C.HNO2,HN3、HQ在水中均部分电离，均属于弱电解质,C项正确；D.同种元素之间形成非极性共价键，不同种元素之间形成极性共价键,IINO2均只存在极性键,D项错误；故答案选D.8.自然界中氮元素部分循环如图所示，下列说法错误的是A.反应①〜⑥均属于氧化还原反应B.反应①②⑤均属于氮的固定C.反应⑥的离子方程式为NH；+NOj=N2t+2H20D.向水体中大量排放NH：及NO；能引起水质恶化【答案】B

【解析】A.反应①〜⑥中N的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，故A正确;B.氮的固定是指氮由游离态转化为化合态,只有反应⑤属于氮的固定,故B错误;C.反应⑥为NH；和NO；发生归中反应得到心,反应的离子方程式为NH；+N0：=N21+2IW,故C正确;D.NH；及NO；属于氮肥，向水体中大量排放NH；及NO；造成富营养化，能引起水质恶化,故D正确；故选B.（2022•江苏常州•模拟预测）明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如下： ►FezOjFeSO4— ►SO?―七°aH2SO4—^^-►HNO,―»气体X下列有关说法不正确的是A.若煨烧时隔绝空气，得到的气体X可能为SO?B.上述转化流程中依次发生分解、化合和复分解反应C.由蒸储过程发生的反应可推测H2soi的酸性比HNQ,的强D.现代工业上常在吸收塔顶喷淋HQ吸收NO?制备硝酸,提高产率【答案】C【解析】A.若隔绝空气煨烧，铁元素化合价从+2上升到+3,依据氧化还原反应“有升必有降”原则,硫元素的化合价必然要下降,从而得到SO2,A正确；煨烧 小小B.转化流程中，隔氧煨烧时反应可表示为2FeSO4『Fea+SC）2T+SC>3%为分解反应；吸收SO、时反应为SO3+HQ=HzSO,,为化合反应;最后加KNO3蒸播时反应可表示为H'O4（浓）+KNO32KHs+HNO,T,为复分解反应,B正确；C.蒸储过程利用的是高沸点酸制备低沸点酸,只能说明H2s。4的沸点比HNO、高，并不能比较两者的酸性强弱,C错误；.喷淋H?。增大了Hq与NO?的接触面积，加快了吸收速率，缩短了制备HNO3的时间，相当于在一定的时间范围内提高了HNC>3产率,D正确；故合理选项为C.（2021•重庆八中高三月考）NazOz、Mg3N2,A1G、CaH?都能与水反应，且反应中都有气体放出.下列说法正确的是A.都属于氧化还原反应B.四个反应中水均既不是氧化剂也不是还原剂C.78gNa。充分反应后转移的电子数为24

D.相同状况下等物质的量Mg岫与ALG反应生成的气体化合物体积前者更小【答案】D【解析】A.Naz^、Call与水发生氧化还原反应,MgN；、A1C与水发生复分解反应，属于非氧化还原反应,A错误;B.CaH:与水反应时，水中氢元素由+1价部分降为0价,水作氧化剂,B错误;C.78gNaD与水发生自身氧化还原反应，转移的电子数为从C错误;D.ImolMg3N2反应生成2moiNHa,ImolA1C反应生成3moiCH“根据阿伏加德罗定律的推论,2molNHa体积更小,D正确;故选D.（2021-辽宁高三其他模拟）汽车安全气囊中装有NaN,和KNO,固体,发生碰撞时生成两种金属氧化物和一种单质气体,下列说法正确的是A.氧化产物与还原产物的质量比为1：15B.每消耗ImolNaN3转移3moi电子C.安全气囊中发生的反应为10NaN3+2KNC）3=K2O+5Na2O+16N2TD.氮气的电子式为NUN【答案】C【解析】NaN3和KNO,反应生成两种金属氧化物即为氧化钠和氧化钾，和一种单.质气体为氮气,根据氧化还原反应中的质量守恒和电子守恒配平方程式,反应方程式为：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2T.A.NaN3是还原剂,生成氧化产物，KNO,是氧化剂,生成还原产物,所以氧化产物和还原产物的比例为15:1,质量比也为15:1,A错误；B.该反应中转移10个电子，故每消耗ImolNaN,转移Imol电子,B错误；C.反应方程式为：10NaNi+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2T,C正确；D.氮气的电子式为：：NAN：,D错误；故选C.12.（2021•浙江高三其他模拟）关于反应3FeSO4+2O3+3NO=Fe2（SOJ+Fe（NO3）3,下列说法不正确的是A.NO中N元素被氧化B.。3在反应过程中得到电子C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:1D.Fe2（SC）4）3既是氧化产物又是还原产物【答案】D【解析】A.NO中N元素化合价从+2价升高到+5价，失去5个电子,\元素被氧化,A正确;

B.03中氧兀索化合价从。价降低到一2价，在反应过程中得到电子,B正确；C.铁元素化合价从+2价升高到+3价，失去电子,被氧化,所以反应中氧化剂是臭氧,还原剂是硫酸亚铁和NO,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为(3+3):2=3：1,C正确；D.根据选项B、C分析可知Fe2(SC)4)3是氧化产物，硝酸铁既是氧化产物乂是还原产物,D错误；答案选D.(2021•北京・高考真题)用电石(主要成分为Ca1,含CaS和Ca3P2等)制取乙快时，常用CuSO1溶液除去乙焕中的杂质.反应为：①CuSO,+HzSYuSI+H2SO4②11PH3+24CuS0.t+12H2O=3H;iPO,+24H2S0.i+8Cu3PI下列分析不正确的是A.CaS,Ca3P2发生水解反应的化学方程式:CaS+2Hz0=Ca(0H)2+H2St、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3tB.不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱C.反应②中每24molCuSOi氧化11molPH3D.用酸性KMnO,溶液验证乙快还原性时，压S、PH、有干扰【答案】C【解析】A.水解过程中元素的化合价不变，根据水解原理结合乙块中常混有HS、PH,可知CaS的水解方程式为CaS+2HQ=Ca(OH)2+H2St;Ca3P2水解方程式为Ca:lP2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3t,A项正确；B.该反应能发生是因为有不溶于水也不溶于酸的CuS生成,因此反应①不能说明H2s的酸性强于H2SO„事实上硫酸的酸性强于氢硫酸,B项正确；C.反应②中Cu元素化合价从+2价降低到+1价,得到1个电子,P元素化合价从-3价升高到+5价,失去8个电子，则24moicuS(h完全反应时,可氧化PHs的物质的量是24moi+8=3mol,C项错误；D.HzS、PH,均被KMnO,酸性溶液氧化，所以会干扰KMnOi酸性溶液对乙块性质的检验,D项正确；答案选C.(2022•天津南开•三模)在酸性溶液中,FeS2催化氧化的物质转化关系如图所示.

下列有关叙述正确的是A.Fe?'是该反应的催化剂B.反应中,FeSz作氧化剂C.反应过程中须不断加入NO和02D.每消耗7moi。2,溶液中最多增加4molSO；【答案】D【解析】如图所示，反应物为Fe4和氧气,Fe"、NO是催化剂，产物为亚铁离子和硫酸根，发生的总反应为：2FeS2+7O2+2H,O=2Fe2++4SO；+4H+.A.根据分析,铁离子为催化剂,ANO错误；B.根据总反应方程式,FeS2中S元素被氧化，作还原剂,B错误；C.从总反应中可以看出，反应消耗氧气需要不断加入氧气,而NO在总反应中并未消耗,故NO不需要不断加入,C错误；D.根据总反应方程式可知,消耗7moi02,若转移的电子全部给硫元素,溶液中最多增加4mol硫酸根,D正确；故选D.（2022•河北•石家庄二中模拟预测）利用铜饰氧化物（xCuO-yCeO?,Ce是活泼金属）催化氧化除去H,中少量CO的可能机理如图所示.下列说法正确的是o2+co催化剂载体催化剂载体CO,ueo2+co催化剂载体催化剂载体CO,ue位OCUC空••onA.反应（iii）中Cu、Ce化合价均未改变B.反应一段时间后催化剂活性下降,可能是CuO被还原成Cu所致C.若用“。2参与反应,一段时间后，‘七不可能出现在铜-钝氧化物中

D.铜-铀氧化物减小了反应2CO+O2=2CO2的反应热【答案】B【解析】A.反应（iii）中放出二氧化碳，碳元素化合价变化，故Cu、Ce化合价不可能都未改变,A项错误；B.氧化铜可能被一氧化碳还原为铜，则该催化剂的活性就会下降,B项正确；C.若用参与反应,一段时间后,会有一个"O出现在铜-钵氧化物中,C项错误;D.催化剂能改变反应速率，但不影响反应热,D项错误.故选B.（2021•福建高三月考）如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系,则下列说法不正确的是*如安丰NO,*如安丰NO,4.02 8.069.7512.2t（HNO,）/（mol-L'）A.一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B.硝酸的浓度越大,其还原产物中价态越高的成分越多C.当硝酸浓度为9.75mol•L'时还原产物是NO、N02,N20,且其物质的量之比为5：3：1D.一定量的铁粉与12.2mol•LHNO3溶液完全反应得到标准状况下气体2.24L,则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol【答案】D【解析】A.随溶液pH变化,硝酸被还原产物不同，在浓硝酸浓度为12.2mol/L中,主要产物随着硝酸浓度逐渐降低,产物N0?逐渐减少而N0的相对含量逐渐增多；当浓度为9.75mol/L时，主要产物是N0;其次是Nd及少量的NQ,当HNOs的浓度降到4.02mol/L时，NH：成为主要产物,A正确;B.硝酸的浓度极低时,反应无气体产生，硝酸浓度越高,还原产生的气体产物中N元素化合价越高,B正确;C.根据图象分析可知：当硝酸浓度为9.75mol/L时,还原产物是NO、 NO?、N2O,在相同外界条件下,气体的物质的量之比等于其体积比等于其含量之比=10:6:2=5:3:1,C正确;D.用一定量的铁粉与大量的9.75mol/LHN。,溶液反应得到标态下气体2.24I为N0,其物质的量为0.1mol,铁变化为硝酸铁,HNO「NO〜3e,Fe〜Fe"'3e,反应生成的铁离子为0.1mol,起酸作用的硝酸物质的量为0.3mol,起氧化剂作用的硝酸物质的量为0.1mol,则参加反应的硝酸总物质的量Z7（HNO:））=0.3mol+0.1mo1=0.4mol,D错误.（2021•河北高三模拟）已知在光催化材料中,锈酸钠（NaBiCX,）是一种新型有效的光催

化剂,其中钝(Bi)位于元素周期表中第VA族，以+3价较为稳定，NaBiOs溶液呈无色.现取一定量的MnSC)4溶液,向其中依次加入下列溶液,对应的现象如表所示：加入的溶液①适量锡酸钠溶液②过量双氧水③适量淀粉-KI溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液缓慢变成蓝色下列结论错误的是A.实验③说明。2的氧化性比12的氧化性强B.向钮酸钠溶液中滴加淀粉-KI溶液,溶液不一定变成蓝色C.实验②中每转移2Na个电子,会生成标准状况下22.4L。2D.还原性的强弱顺序：Bi“<Mn"【答案】A【解析】A.②中加入过量双氧水，再加入适量淀粉-KT溶液，溶液缓慢变成蓝色，不一定是氧气氧化的「，故A错误;B.向锡酸钠溶液中滴加淀粉一KJ溶液,钿酸钠能把KI氧化成12,但有可能进一步氧化成/O；,所以溶液不一定变成蓝色,故B正确;C.根据得失电子守恒可知,实验②中每转移2个电子会生成Imol氧气,标准状况下氧气体积为22.4L,故C正确;1).结合实验①的现象，NaBiO3氧化了MnSO4,根据还原剂的还原性比还原产物的还原性强，可知Bi3+〈Mi?+,故D正确;故答案为A.(2021•福建漳州市•高三一模)含氟化物的废液乱倒或与酸混合,均易生成有剧毒且易挥发的氟化氢.工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氟化物污水,发生的主要反应为:CN+0H+C1-CO2+N2+C1+HQ(未配平).吊表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.Ch是氧化剂,C0?和总是氧化产物B.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2：5C.若有5凡个电子发生转移，生成CO?的体积为22.4LD.若将该反应设计成原电池,则CN在正极区发生反应【答案】A【解析】A.在反应CN+OH+C1LC0州*1+HQ(未配平)中,C1元素化合价由0价降低为T价,C元素化合价由+2价升高为+4价,N元素化合价由-3价升高为0价,可知Ck是氧化剂,CO,和总是氧化产物,A正确;B.由A分析可知,反应方程式为2CN+80H+5CL=2CO2+N2+1OC1+4HO反应中是CN是还原剂,CL是氧化剂,氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2,B错误;C.由化学方程式知:若有ImolCN■发生反应,则有[(4-2)+(3-0)]Na=5Na电子发生转移，但不知道气体是否处于标准状态,故不能求算生成C0?的体积,C错误;D.C元素化合价由+2价升高为+4价,N元素化合价由-3价升高为0价，则若将该反应设计成原电池,则CN■在负极区失去电子,发生氧化反应,D错误;答案选A.

19.（2021•广东高三月考）锌（Bi）与氮同主族，在中性及碱性环境下常以BiOCl（s）的形式存在，祕及其化合物广泛应用于电子、医药等领域.以辉锈矿（主要成分为Bi2s3,含少量杂质PbO?等）为原料,采用湿法冶金制备精钮工艺流程如下,下列说法错误的是足量的FeCb溶液盐酸适量铁粉I LI 辉铭矿一► 浸出 一“置换।―►粗钮一►电解精炼一►精铝IIISPbCl?Cl2―，再生|一►再生液“浸出”产生S的主要离子反应为6Fe'++Bi2s3-6Fe>+2Bi3++3S“浸出”时盐酸可以还原杂质PbOz“浸出、置换、再生、电解精炼”工序中不全是氧化还原反应D.再生液可以加入“浸出”操作中循环利用【答案】C【解析】A.浸出时S单质的生成主要是由于Fe"将-2价的S元素氧化，结合电子守恒和元素守恒可以得到离子方程式为6Fd++Bi2s3—6Fe?++2BF++3S,故A正确;B.盐酸可以提供氢离子和氯离子，酸性环境中PbO/可以将氯离子氧化，故B正确;C.根据A、B分析可知浸出过程全部为氧化还原反应，置换过程中Fe与H'、Fe"和Bi"的反应是氧化还原反应,再生过程氯气将亚铁离子氧化，电解精炼也是发生氧化还原反应,故C错误;D.根据分析可知再生液为氯化铁溶液,可以加入浸出操作中循环利用，故D正确；综上所述答案为C.20.（山东省实验中学2020届高三下学期打靶模拟考试）高镭酸钾（KMnO.,）是一种常用的氧化剂.不同条件下高钵酸钾可发生如下反应：MnO；+5e-+8H1-Mn2，+4H20;MnO；+3e+2H20-Mn02+40H-;MnO4+e-MnO].高锦酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应:FeS+KMnO,+H2SOLK2SO++MnSO4+Fe2（SO4）3+S+HzO（未配平）.下列有关说法正确的是A.由上面的反应可知,高镒酸根离子（MnO；）反应后的产物与溶液的酸碱性有关B.高钵酸钾溶液可代替二氧化锦用来制取CL,氧化剂和还原剂物质的量之比为1:8C.在高铳酸钾溶液与硫化亚铁的反应中,反应前后固体的质量减少了2.8g,则硫元素与高锯酸钾之间转移的电子数为0.15mD.高镭酸钾溶液也可与双氧水发生反应,其中双氧水是氧化剂【答案】A【解析】A.由不同条件下高镭酸钾发生的反应可知，溶液的酸性越强,反应后镭元素的化合价越低,所以高钵酸根反应后的产物与溶液的酸碱性有关,A正确;B.反应2K.MnOl+16HC1=2KC1+2MnC12+5C1,t+8比0,高铳酸钾为氧化剂，盐酸为还原剂，由方程式可知，

有2mol高钵酸钾参与反应,则有lOmolHC1被氧化,因此,氧化剂和还原剂物质的量之比为1:5,B错误;C.反应中固体质量变化为:FeS-S,固体质量变化为铁元素的变化，反应前后固体的质量减少了2.8g,参加反应的亚铁离子的物质的星为u/:,=0.05moi，即被氧化的FeS的物质的量为0.05mol,被高钵酸根离子氧化的硫离子的物质的量为0.05mol,转移的电子的物质的量为：0.05molX2=0.Imol,电子数目为0.1吊,C错误;D.高锦酸钾与双氧水反应,高钵酸钾体现氧化性,双氧水体现还原性,D错误;故选A.21.氢化