江西省南昌市三校（一中、十中、铁一中）2022至2023学年高三上学期期中联考化学试题附参考答案

PAGEPAGE10南昌市三校（一中、十中、铁一中）高三上学期第一次联考化学试卷命题人：高三化学组学校：南昌十中考试时长：100分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16N:14Na:23S:32Cu:64Fe:56Zn:65Ce:140第I卷（选择题）一、单选题(每小题只有一个选项，每题3分，共48分）1．“中国名片”有中国航天、军事、天文等，这些领域的发展受到全世界瞩目，而这些领域与化学更有着密切的联系。下列说法不正确的是（）A．“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能B．“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性C．5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅D．港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶锌块以利用牺牲阳极的阴极保护法防腐蚀2．下列有关化学用语错误的是（）A．中子数为18的氯原子： B．CH4的球棍模型：C．次氯酸的结构式：H-O-Cl D．的电子式：3．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（）A．的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数大于2NAB.30g由甲醛(HCHO)与乙酸组成的混合物中所含共用电子对数目为4NAC．标准状况下，22.4LHF的分子数为NAD．将足量的Cu与的浓硝酸充分反应，转移的电子数为0.6NA4．M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍，R元素是无机非金属材料的主角。M、W、X、Y、Z形成的化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是（）A．M的单质通常保存在煤油中B．R的氧化物能溶于Y的氢化物的水溶液C．图中阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构D．X、Y、Z的最简单氢化物的沸点：X>Y>Z5．通过Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)之间的转化，将天然烷烃R－H转变为增殖精细化学品，该过程曾被誉为合成化学的“圣杯”，转化过程如图所示。下列有关说法错误的是（）A．制备增殖精细化学品的催化剂为[]B．反应④⑤，均有自由基参加的非氧化还原反应C．制备增殖精细化学品的总反应为+R－HD．反应③中有机物发生还原反应6．某化合物是一种治疗胆结石的药物，其结构如下，下列有关说法正确的是（）A．该化合物分子式C10H9O3B．该化合物能发生水解反应、加成反应、消去反应C．1mol该化合物与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH该化合物中所有碳原子不可能共面7．如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是（）A.铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①B.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末C.加热发生转化⑥，加水溶解可实现转化③D.由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性，可用于消毒；消毒后可生成胶体，故可作净水剂8．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向Ca(ClO)2溶液中通入过量SO2：Ca2++6ClO-+2SO2+2H2O=4HClO+CaSO4↓+SO+2Cl-B．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液：2MnO+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2OC．向NH4Fe(SO4)2溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：2Fe3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓D．食醋浸泡鸡蛋壳：9．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的流程如下：下列说法正确的是（）A．“灼烧”可在石英坩埚中进行B．母液中的溶质仅有、C．“结晶”环节宜采用蒸发结晶的方法D．“转化”中的反应方程式为：10.使用萃取碘，再向有机相中加入溶液，进行如下实验。已知在水溶液中可发生反应(无色)，下列说法正确的是（）A．I2在溶液中的溶解度大于在中的溶解度B．若使用苯代替，实验现象相同C．向溶有I2的溶液中加入足量烧碱，溶液中有D．向浓溶液中通入少量，溶液变为棕黄色11.二氧化氯(ClO2)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸。用CH3OH和NaClO3在硫酸催化作用下反应可制得ClO2。利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置如图所示。下列说法正确的是（）A．为配制分液漏斗中的混合液，应将甲醇溶液倒入浓硫酸中搅拌B．若装置甲烧瓶内氧化产物为HCOOH，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1C．实验中通入气体的速率应尽可能慢D．装置乙中应使用热水浴，以加快反应速率12．工业合成氨的反应为。可与酸反应制得铵盐，可通过催化氧化生产，强碱条件下能被NaClO氧化生成；可被NaClO继续氧化生成，也可被氧化生成，能与溶液反应产生银镜；是一种弱酸，酸性与醋酸相当。下列有关含氮化合物的性质与用途不具有对应关系的是（）A．易液化且汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B．溶液显酸性，可用于除铁锈C．浓具有挥发性，可用于检验蛋白质D．具有还原性，可用于将还原为单质Ag13.某溶液中可能存在Br-、CO、SO、Al3+、I-、Mg2+、Na+7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：(已知：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3)①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。根据以上信息，下列对溶液的组成判断正确的是（）A．一定不含有Al3+、Mg2+、SO、I- B．一定含有Na+、CO、Br-C．可能含有Na+、SO、Br-、I- D．可能含有Na+、I-14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如图所示的关系。下列说法正确的（）A.离子半径大小关系:Y>Z>XB.C通入到蓝色石蕊试液先变红后褪色C.简单氢化物的还原性:Y<ZD.含氧酸的酸性Z>Y15.下列实验方案中，能达到实验目的的是（）选项实验方案实验目的A将SO2和CO2分别通入水中达到饱和，用pH计立即测定溶液的pH，比较pH大小确定亚硫酸和碳酸的酸性强弱B向反应后溶液中加入水观察溶液变蓝色验证Cu和浓硫酸反应生成CuSO4C将SO2通入NaHCO3溶液后，将混合气体依次通入酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水验证非金属性：S>CD向盛有1mL0.1mol•L-1AgNO3溶液的试管中滴加30滴0.1mol•L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加0.1mol•L-1KI溶液，有黄色沉淀产生验证：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)以铜作催化剂的一种铝硫电池的示意图如图所示，电池放电时的反应原理为。下列说法错误的是(阳离子交换膜只允许阳离子通过)（）充电时，Cu/CuxS电极为阳极充电时，阳极区的电极反应式为C.放电时，K+通过阳离子交换膜向Cu/CuxS电极移动D.放电时，每转移1mol电子，负极区电解质溶液质量减轻30g第II卷（非选择题）17.（11分）高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸(熔点为，易吸潮)可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于易形成(熔点为)，高于则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如下(夹持装置略)：回答下列问题：(1)A的名称是___________。B的进水口为___________(填“a”或“b”)。(2)的作用是___________。(3)空气流入毛细管的主要作用是防止___________，还具有搅拌和加速水逸出的作用。(4)升高温度能提高除水速度，实验选用水浴加热的目的是___________。(5)磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中加入___________促进其结晶。(6)过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为___________(填标号)。A．

B．

C．(7)磷酸中少量的水极难除去的原因是___________。18．（12分）铈可用作优良的环保材料，现以氟碳铈矿(CeFCO3，含Fe2O3、FeO等杂质)为原料制备铈，其工艺流程如图所示：已知：①滤渣Ⅰ主要成分是难溶于水的Ce(BF4)3；Ksp[Fe(OH)3]=8×10-38]；②Ksp[Ce(OH)3]=1×10-22]；③lg2=0.3。回答下列问题：(1)粉碎“焙烧”时，氧化数据如表所示：空气氧化法氧化温度/℃氧化率/%氧化时间/h暴露空气中450～50088l4对流空气氧化炉中450～500986在对流空气氧化炉中可大大缩短氧化时间的原因是。(2)用盐酸和H2BO3提取Ce元素时，体现盐酸的性质有，“滤渣Ⅰ”用饱和KCl溶液溶解时发生复分解反应，则“滤渣Ⅱ”主要成分为____(化学式)。(3)“滤液Ⅰ”中c(Ce3+)=0.1mol·L-1，用氨水调pH的范围是____，“滤液Ⅱ”中加入NH4HCO3反应的离子方程式为，若Ce2(CO3)3经充分焙烧质量减少5.8t，则获得CeO2的质量为____t。(4)用过量铝粉还原CeO2即可得Ce，反应的化学方程式为____，铝粉必须过量的原因是19．（14分）(1)工业上将含有硫化物的废水(以H2S、HS-、S2-的形式存在)引入氧化池，加入高锰酸钾溶液氧化。已知高锰酸钾在酸性条件下的还原产物为Mn2+，碱性条件下的为MnO2。①pH>7时高锰酸钾将废水中的硫化物氧化为S，该反应的离子方程式为____________________________。②研究发现：其他条件相同时，废水呈酸性时硫化物的去除率明显大于呈碱性时去除率，则可能的原因___________________________________。(2)表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用图1表示。其它条件不变时，水膜的酸碱性与厚度会影响H2S的去除率。①适当增大活性炭表面的水膜pH，H2S的氧化去除率增大的原因是____________________________。②若水膜过厚，H2S的氧化去除率减小的原因是____________________________________________。(3)向100mL含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入HCl溶液，测得溶液中的某几种离子的物质的量的变化如图所示：①已知HCO与AlO在溶液中反应而不能大量共存，写出两者反应的离子方程式为____。②d曲线表示的离子方程式为____。③加入HCl溶液的物质的量浓度为____.④原混合溶液中的Na+与AlO的物质的量之比为___。20．（15分）合成药物盐酸普罗帕酮的中间体E和双酚A型聚碳酸酯的路线：

已知：i.RCOOR'+R"OHRCOOR"+R'OH(R、R'、R"代表烃基)ii.(1)A的结构简式是_______，试剂a是_______。(2)C只含有一种官能团，反应②的化学方程式是_______。(3)反应⑤的反应类型是_______，E中官能团名称是_______。(4)M的相对分子质量比J大14，满足下列条件M的同分异构体共有_______种。①苯环之外无其它环状结构，苯环上三个取代基②苯环上有两种氢③与FeCl3(aq)显色，且1molM最多能和2molNaOH反应。写出其中任意一种核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：2：3同分异构体的结构简式_______。(5)下列说法正确的是：_______(填字母序号)。a.反应③中C发生氧化反应b.可用FeCl3溶液检验反应⑤中A是否反应完全c.反应⑥的反应物与生成物互为同分异构体d.反应物⑩中试剂b的结构简式是e.反应④是缩合聚合反应，生成了聚酯(6)参照上述合成路线和信息，写出以乙醇为原料合成2-丁烯酸(CH3CH=CHCOOH)的合成路线(无机试剂任选)_______。PAGEPAGE12南昌市三校（一中、十中、铁一中）高三上学期第一次联考南昌市三校（一中、十中、铁一中）高三上学期第一次联考化学试卷答案一、单选题(每小题只有一个选项，每题3分，共48分）CDBABCDCDABCBADB非选择题17.(11分）圆底烧瓶（1分）;

b（1分）干燥气体（1分）防止暴沸（2分）使溶液受热均匀（1分）(5）磷酸晶体（1分）(6)B（2分）(7)磷酸可与水分子间形成氢键（2分）18.（12分）(1)增大了气体与固体粉末间的接触面积（1分）(2)

酸性、还原性（1分）

KBF4（1分）(3)

3.3≤pH<7

（1分）

2Ce3++6HCO=Ce2(CO3)3+3CO2↑+3H2O（2分）

17.2（2分）(4)

3CeO2+4Al2Al2O3+3Ce（2分）

使CeO2全部转化为Ce；铝与氧气反应，放出大量的热，营造高温环境（2分）19.（14分）（1）①2MnO+3S2-+4H2O=2MnO2↓+3S↓+8OH-或2MnO+3HS-+H2O=2MnO2↓+3S↓+5OH-（2分）

②等物质的量