江西省赣州市七校2023届高三上学期期中联考化学试题附参考答案

PAGE2023学年第一学期高三期中联考化学试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2022年央视春晚《只此青绿》创作来源于北宋王希孟的传世名画《千里江山图》，下列有关化学知识说法中错误的是A.作画所用的绢丝是一种天然有机高分子材料B.画中的青绿色来自砃物颜料绿松石，属于金属材料C.作画所需的墨水具有胶体的性质D.画中的绿色来自矿物颜料孔雀石，属于碱式盐2.成语的运用中充满了古人对化学的认识，以下说法中错误的是A.“千淘万漉”指在炼金的流程中使用了分液的方法B.“釜底抽薪”利用了除去氧化还原反应中还原剂的方法C.“刀耕火种”表明古人已经意识到草木灰可以使土壤变肥沃D.“火树银花”体现了金属元素在遇到火焰灼烧时呈现的焰色试验3.食盐、蔗糖、醋酸、84消毒液(主要成分为NaClO)、洁厕灵(主要成分为盐酸)等是生活中常见的物质，下列说法正确的是A.食盐中阴离子的结构示意图：B.蔗糖和醋酸都是弱电解质C.84消毒液在使用过程中起主要消毒作用是HClO，其结构式为D.84消毒液和洁厕灵不能混用的主要原因是发生酸碱中和反应4.常温下，在溶液中可发生如下反应：①；②。下列说法正确的是A.反应①中作为还原剂B.Z元素在反应②中被氧化C.还原性由强到弱的顺序是D.反应可以进行5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L葡萄糖中含羟基的数目为B.10g92％的酒精与足量钠反应转移的电子数为C.30g由乙酸和甲醛(HCHO)组成的混合物中含原子数为D.和恰好完全反应生成96g氧化产物，氧化剂分子数为6.利用下列装置制取氯气并回收氯化锰晶体()，能达到实验目的的是利用和浓盐酸在装置①中制氯气 利用装置②收集干燥纯净的氯气利用装置③分离和溶液 利用装置④蒸发浓缩溶液制取氯化锰晶体7.能正确表示下列变化的离子方程式是A.向酸性溶液中滴加溶液：B.向溶液中通入：C.将通入过量氨水中：D.溶液与过量NaOH溶液反应：8.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是甲乙丙丁①②③NaOH溶液溶液过量④NaA.①③ B.②③ C.②④ D.①④9.脱落酸是一种抑制生长的植物激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法错误的是A.分子式为C15H20O4B.不可能所有碳原子共平面C.一定条件下，脱落酸可以发生酯化、加聚、氧化反应D.一定条件下，1mol的脱落酸能与5molH2发生加成反应10.已知X、Y、Z、W、M是同一短周期的五种主族元素。单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。五种元素组成的盐是一种新型电池的电解质，结构如图所示。下列说法不正确的是A.原子半径：M>Y>Z>W>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>ZC.简单氢化物的稳定性：W<X D.阴离子中四种元素的原子均满足8电子稳定结构11.某化学反应X＋Y→Z分两步进行：①X→M；②M＋Y→Z。其能量变化如图所示。下列说法正确的是A.M是总反应的催化剂 B.总反应是理想的绿色化学反应C.反应①②和总反应都是放热反应 D.反应物(X和Y)的总能量低于产物(Z)的总能量12.我国科学家最近开发双功能催化剂CuWPt，促进甲醇燃料电池(DMFC)放电。某小组以设计甲醇燃料电池为电源采用电有机合成法制备己二腈，模拟装置如图所示。下列叙述正确的是A.在甲池中滴加少量稀硝酸，能降低b极反应的活化能B.工作时，甲池中H+由交换膜右侧向左侧迁移C.阳极电极反应式为2CH2=CHCN+2H++2e−=NC(CH2)4CND.32gCH3OH完全反应时理论上乙池可制备2molNC(CH2)4CN13.资源化利用有利于缓解温室效应并解决能源转化问题，一种以催化加氢()合成低碳烯烃的反应过程如下图所示：下列说法错误的是A.异构化反应过程中发生化学键的断裂和形成B.第ii步反应过程中每生成1mol转移个电子C.该反应总过程即加氢合成低碳烯烃的原子利用率为100%D.催化剂的使用不会影响加氢合成低碳烯烃的14.乳酸乙酯()在碱性条件下发生水解反应：。两种反应物的初始浓度均为，在一定温度下，测得的转化率随时间变化的曲线如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是A.时，正反应速率等于逆反应速率B.时，乳酸根离子的浓度为C.内用乳酸乙酯表示的水解速率是D.加入少量固体后，若温度不变，该反应的化学平衡常数不变15.下列实验的现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A铁粉加入一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加几滴KSCN溶液振荡后溶液颜色没出现红色稀硝酸与铁反应过程中没有生成B向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色的还原性强于C向紫色石蕊溶液中通入溶液先变红后褪色具有酸性和漂白性D检验卧室内空气是否含甲醛，用注射器抽取一针管气体慢慢注入盛有酸性高锰酸钾稀溶液的试管中溶液没有完全褪色说明空气中肯定不含甲醛A.A B.B C.C D.D16.常温下，用0.100mol·L−1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L−1的HX和HY溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.Ka(HX)和Ka(HY)的数量级分别为10−8和10−4B.B点满足2c(H+)+c(HY)=2c(OH－)+c(Y－)C.HX曲线上的A与C点混合，则存在c(X－)+c(HX)=2c(Na+)D.A、B、C三点中由水电离出的c(H+)顺序为C＞A＞B二、非选择题：本大题包括必考题和选考题两部分，第17~20题为必考题，每道试题考生都必须作答。第21~22题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共37分。17.R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R的最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度上导致地球表而平均温度升高，Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。（1）WX2的电子式是_______。（2）R2X、R2Y中，稳定性较高的是_______(填化学式)。（3）Se与Y是同一主族元素，且在元素周期表中与Y相邻。①根据元素周期律，下列推断正确的是_______(填字母)。A.Se的最高正化合价为+7B.H2Se的还原性比H2Y强C.H2SeO3的酸性比H2YO4强D.SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为_______。（4）科研人员从矿石中分离出一种氧化物。化学式可表示为M2O3。为确定M元素的种类。进行了一系列实验，结果如下：①M的相对原子质量介于K和Rb(铷)之间；②0.01molM2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物。反应完全时，被M2O3氧化的Zn为0.06mol。综合以上信息推断，M可能位于元素周期表第_______族。18.以粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2、含少量Fe2O3)为原料，制取Al2O3部分工艺流程如下：已知25℃时：Ksp[Al(OH)3]=1×10−33，Ksp[Fe(OH)3]=1×10−38，当离子浓度低于10−5mol·L−1时认为沉淀完全。（1）粉煤灰加入到NaOH溶液中，反应后所得溶液中溶质有过量的NaOH、_______(填化学式)。（2）“操作a”的名称是_______。（3）为达步骤②的目的，控制pH的最小值是_______。（4）步骤③“结晶”过程中向AlCl3浓溶液中通入HCl气体的原因是_______。（5）上述流程可循环利用的物质是_______。(填化学式)。（6）工业上通过产品Al2O3制取铝单质的化学方程式是_______。19.[三草酸合铁(III)酸钾晶体]，易溶于水，难溶于乙醇，具有光敏性，光照分解，可作为有机反应的催化剂，实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学式为回答下列问题：（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备时会产生有毒的气体。该气体可用氢氧化钠溶液吸收，下列吸收装置正确的是_______(填字母)。A.B.C. D.（2）向草酸亚铁沉淀中加入饱和溶液，保持温度为40℃，恒温搅拌下逐滴滴加溶液，最后逐滴加入饱和溶液至溶液变成亮绿色，将溶液蒸发浓缩后，冷却析出：草酸合铁(III)酸钾晶体。其实验装置如图：①反应保持为40℃的原因是_______。②逐滴滴加溶液和溶液的目的是_______。（3）得到溶液后，加入乙醇的理由是_______。（4）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称重，⑤重复②~④至恒重，⑥计算，步骤⑤的目的是_______。（5）晶体中含量的测定可用酸性标准溶液滴定，滴定过程中发现，开始时滴入标准溶液，紫红色褪去较慢，滴入一定量后紫红色很快褪去。其原因是_______。（6）下列关于酸式滴定管的使用，正确的是_______(填字母)。A.如图中应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端B.将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移C.装入标准溶液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量酸液，使尖嘴充满酸液D.接近终点时需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴E.滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位20.碳排放问题是第26届联合国气候变化大会讨论的焦点。下面是CO2转化为高附加值化学品的反应，相关反应的热化学方程式如下：反应I：CO2(g)+H2(g)⇌H2O(g)+CO(g)ΔH1反应II：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH2=-90.0kJ⋅mol-1反应III：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=-49.0kJ⋅mol-1反应IV：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)ΔH4=-165.0kJ⋅mol-1反应V：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)ΔH5=-122.7kJ⋅mol-1请回答以下问题：（1）反应III一般认为通过反应I、II来实现，则反应I的ΔH1=_______kJ·mol-1；已知由实验测得反应I的v正=k正·c(CO2)·c(H2)，(k正、k逆为速率常数，其与温度、催化剂有关)。若平衡后升高温度，则_______(填“增大”“不变”或“减小”)。（2）CO2在一定条件下催化加氢生成CH3OH，主要发生三个竞争反应(即反应III、IV、V)，为分析催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充入2.0molCO2和5.3molH2，若测得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度变化如下图所示：①该催化剂在较低温度时主要选择反应_______(填“III”、“IV”、“V”)。研究发现，若温度过高，三种含碳产物的物质的量均会迅速降低，其主要原因可能是_______②在一定温度下达到平衡，此时测得容器中部分物质的含量为：n(CH4)=0.1mol，n(C2H4)=0.4mol，n(CH3OH)=0.5mol。则该温度下反应III的平衡常数K(III)_______L2⋅mol-2(保留两位小数)。（3）研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如下图所示。温度小于900℃时进行电解反应，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应为2CO-4e-=2CO2↑+O2↑，则阴极的电极反应为_______。(二)选考题：共15分。请考生从2道选考题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。【化学——选修3：物质结构与性质】21.由于铁氮化合物具有非常优异的磁性能、机械性能和耐腐蚀性，受到研究人员的广泛关注。γˊ−Fe4N是一种性能优异的铁氮化合物，其可由氨气与羰基铁粉[Fe(CO)5]反应得到。（1）Fe变为Fe2+时是失去___________轨道电子，Fe3+价层电子排布图为___________。（2）氨气中N的杂化类型是___________，NH3中H−N−H的键角比NH4+中H−N−H的键角___________(填“大”或“小”)，理由是___________。（3）与CO中均存在化学键的类型有___________(填标号)。A．离子键B．氢键C．配位