中考化学第一轮复习溶液优质公开课课件

中考第一轮复习溶液本内容适合人教版九年级化学中考第一轮复习本内容适合人教版九年级化学1考点精讲

考点梳理溶液1.概念：溶液是由①___________物质分散到②_________里，形成均一、稳定的混合物.一种或几种另一种物质2组成溶质：③______的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体,常见的溶质有蔗糖、食盐等溶剂：④________________的物质叫溶剂。溶剂一般为液体，⑤___是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂【补充】溶液不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色、FeSO4溶液为浅绿色、Fe2(SO4)3溶液为黄色、KMnO4溶液为紫红色被溶解能溶解其他物质水考点精讲考点梳理溶液1.概念：溶液是由①_________23.溶解时的吸放热现象吸热：一些物质溶于水后，整个过程中溶液的温度降低，如硝酸铵固体⑥______________(填化学式，下同)放热：一些物质溶于水后，整个过程中溶液的温度升高，如氢氧化钠固体⑦___________吸放热不明显：多数物质溶于水后，整个过程中溶液温度几乎不变，如氯化钠固体⑧____________NH4NO3

NaOHNaCl3.溶解时的吸放热现象吸热：一些物质溶于水后，整个过程中溶液34.乳化现象乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物（振荡或搅拌植物油与水的混合物时，可得到乳浊液）乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层形成的乳浊液能够稳定存在乳化作用：乳化剂所起的作用称为⑨_________,如洗洁精能除去餐桌上的油污乳化作用4.乳化现象乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物（振荡或搅4概念不饱和溶液：在一定⑩_______下，一定量

________里，能继续溶解这种溶质的溶液饱和溶液：在一定________下，一定量

________里，不能继续溶解这种溶质的溶液111213温度溶剂温度溶剂饱和与不饱和溶液概念不饱和溶液：在一定⑩_______下，一定量1115判断a.在条件(温度、溶剂的量)不变时，继续向溶液中加入这种⑭______，观察是否溶解,若不再溶解则为饱和溶液，反之，则为不饱和溶液b.一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的⑮_______溶液c.降低温度或蒸发溶剂析出晶体后所得到的溶液一定为该溶质的⑯_______溶液溶质饱和饱和饱和与不饱和溶液判断a.在条件(温度、溶剂的量)不变时，继续向溶液中加入这种6相互转化对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质：增加______、蒸发溶剂或____温度

_____溶剂或_____温度17181920蒸发溶剂降温溶质降低增加升高不饱和溶液饱和溶液对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质：结晶蒸发溶剂加热升高温度、增加溶质或蒸发溶剂增加溶剂或降低温度不饱和溶液饱和溶液结晶饱和与不饱和溶液相互对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质：增加__7【特别提醒】a.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液b.对于同种溶质，在同一温度下，饱和溶液要比不饱和溶液浓【特别提醒】8固体的溶解度1.概念：在一定_____下，某固体物质在_______溶剂里达到________状态时所溶解的_______叫做该温度下这种物质在这种溶剂中的溶解度212223242.溶解度曲线意义：描写物质的溶解度随温度变化的曲线温度100g饱和质量3.影响因素内因：溶质、溶剂本身的性质外因：温度(对于大多数物质，温度越高，溶解度越_______，__________等物质除外)2625大Ca(OH)2固体的溶解度1.概念：在一定_____下，某固体物9气体的溶解度定义:某气体在一定_____下和101kPa时，在1体积水里溶解达到_______状态时的气体体积内因：溶质、溶剂本身的性质外因：温度越高，气体的溶解度_______；压强越大，气体的溶解度_______27282930温度饱和越小越大影响因素气体的定义:某气体在一定_____下和101kPa10结晶概念：溶质从溶液中析出从而形成晶体的过程方法蒸发结晶法：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠降温结晶法：通过冷却热饱和溶液的方法使溶质析出，适用于溶解度随温度升高显著增大的物质，如硝酸钾结概念：溶质从溶液中析出从而形成晶体的过程蒸发结晶法：通过蒸11(4)在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是______________(用A、B、C和“＞”、“＜”、“＝”表示)。蔗糖C.概念：在一定_____下，某固体物质在_______溶剂里达到________状态时所溶解的_______叫做该温度下这种物质在这种溶剂中的溶解度(2)上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图2对应的________(填序号)。温度由t2℃降低到t1℃时，甲溶液稀溶液也可能是饱和溶液(1)t1℃时，溶解度最大的物质______。溶质可以是固体、液体或气体①t3℃时，甲、乙的溶解度相等，均为________；【解析】(1)甲、乙、丙、丁四个烧杯中，溶剂质量都是50g，丁烧杯中溶解了15g溶质，溶液质量最大。蓝色、FeSO4溶液为浅绿色、Fe2(SO4)3增加______、蒸发溶剂或____温度【补充】溶液不一定都是无色的，如CuSO4溶液为由大到小的顺序是：c＞a＞b外因：温度越高，气体的溶解度_______；(4)根据图2，若要使丁烧杯中的溶蓝色、FeSO4溶液为浅绿色、Fe2(SO4)3液体或气体,常见的溶质有蔗糖、食盐等(3)t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃，溶液中溶剂质量的大小关系是(忽略水的挥发)____________。命题点1

溶液的形成

1.餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是(

)A.酸奶B.玉米糊C.冰水D.可乐D2.调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是(

)A.食盐B.蔗糖C.味精D.芝麻油D3.下列有关溶液的说法错误的是(

)A.溶液一定是无色透明的B.溶液由溶质和溶剂组成C.溶质可以是固体、液体或气体D.稀溶液也可能是饱和溶液A(4)在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是12命题点2溶解度及其曲线4.如图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线。温度为t℃时，将等质量的甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是(

)甲B.乙C.丙D.丁C命题点2溶解度及其曲线C135.如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定正确的是(

)A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.10℃时甲、乙两溶液的质量分数相等C.30℃时甲的饱和溶液的质量分数为60%D.降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液DA×比较两种不同物质的溶解度需要在同一温度下进行比较B×10℃时甲、乙两物质的溶解度相同，在该温度下二者的饱和溶液中溶质质量分数相等。未说明甲、乙溶液是否为饱和溶液，故不能确定二者的溶质质量分数是否相等C×30℃时甲的溶解度是60g，在该温度下甲的饱和溶液中溶质质量分数应该是×100%＝37.5%<60%D√甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故降低温度可使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液5.如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定146.将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是(

)A.甲的溶解度随温度升高而增大B.t1℃时，甲、乙的溶解度均为20gC.温度由t2℃降低到t1℃时，甲溶液中析出5g固体D.a、b、c三点溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：c＞a＞bD6.将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水157.如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图(A、B、C析出晶体时均不含结晶水)，根据曲线图回答下列问题。(1)t1℃时，溶解度最大的物质______。C(2)若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液，可以选择的方法是________(填序号)。①降低温度②增加溶质③蒸发溶剂(3)t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃，溶液中溶剂质量的大小关系是(忽略水的挥发)____________。②③B＞A＝C7.如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图(A、B、C168.下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。温度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169(1)若要比较KNO3与NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和____________。(2)20℃时，各取NaCl、KNO3固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是____________溶液。(3)若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是________(填序号)。A.0℃～20℃

B.20℃～40℃C.40℃～60℃D.60℃～80℃温度KNO3

B8.下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。温度/℃179.根据下列溶解度表和溶解度曲线图回答问题。温度/℃020406080KNO3溶解度/g13.331.663.9110169(1)图中硝酸钾的溶解度曲线是__________。(2)50℃时，乙的溶解度为________。(3)60℃时，将甲、乙、丙的固体各40g分别加入100g水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是________。(4)影响KNO3溶解度的因素是____________。A.温度B.压强C.水的质量甲40g丙A9.根据下列溶解度表和溶解度曲线图回答问题。温度/℃0201810.两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是(

)A.Y的溶解度曲线为b曲线B.降温可使X的饱和溶液变浑浊C.X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大D.t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>YD10.两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装1911.t2℃时，将等质量的a、b两种可溶性固体分别加入盛有相同质量水的烧杯中，充分搅拌后的现象如图1所示，a、b两种物质的溶解度曲线如图2所示。请结合图示回答下列问题：(1)图1中，________(填“a”或“b”)物质的溶解一定达到了饱和状态。(2)图2中，________(填“甲”或“乙”)表示a的溶解度曲线。(3)将图1中a溶液的温度从t2℃降低到t1℃，所得溶液与原溶液相比较，通常没有发生变化的是________(填序号)。A.溶液的浓度B.溶剂的质量C.溶解度a乙B11.t2℃时，将等质量的a、b两种可溶性固体分别加入盛20(1)A中的试管_____(填“能”或“不能”)把水加入浓硫酸中。(2)B中溶液变浑浊的原因是：_________________________________________________。12.请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。不能浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使Ca(OH)2析出(1)A中的试管_____(填“能”或“不能”)把水加入浓21(3)把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，______(填“会”或“不会”)出现与上图相同的现象。(4)在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是______________(用A、B、C和“＞”、“＜”、“＝”表示)。会A＝C＞B(3)把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，______(填“会2213.张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题(忽略水的挥发)：(1)上述烧杯中，溶液质量最大的是________(填序号)。(2)上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图2对应的________(填序号)。(3)甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是________(填序号)。(4)根据图2，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入________g的M固体。丁A乙813.张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图中甲、乙23【解析】(1)甲、乙、丙、丁四个烧杯中，溶剂质量都是50g，丁烧杯中溶解了15g溶质，溶液质量最大。(2)由图1可知，M物质的溶解度随温度的升高而增大，故排除C曲线，10℃时乙烧杯中溶剂质量为50g，加入溶质质量为10g，相当于100g溶剂中加入20g溶质，对于B曲线来说，对应的溶解度恰好为20g，故乙烧杯中不会有固体剩余，故物质M对应的溶解度曲线为A。(3)乙烧杯中有未溶解的溶质，一定是饱和溶液；由(2)知A是M的溶解度曲线，则10℃50g水中溶解M的质量大于5g小于10g，则甲烧杯中溶液一定为不饱和溶液，30℃时M的溶解度为46g，50g水中最少溶解23gM才能饱和，所以丙烧杯中溶液一定为不饱和溶液。(4)30℃时M物质的溶解度为46g，即50g水中最多能溶解23g溶质，此时溶液中含有15g的M固体，所以还需加入8g的M固体才能达到饱和。【解析】(1)甲、乙、丙、丁四个烧杯中，溶剂质量都是50g24(1)在阴影区域部分，处于不饱和状态的是____(选填“A、B、C”)。(2)若饱和A溶液中含有少量的C，提纯A的方法为________结晶，过滤。(3)P点表示的含义为_________________________________。(4)在t1℃下，B、C的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为________。(5)向试管中滴入2mL水后，若X中有固体析出，则X为_____(选填“A、B、C”)。14.已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。B降温t1℃时，B和C的溶解度相等B>CC(1)在阴影区域部分，处于不饱和状态的是____(选填“A、25【解析】(1)根据溶解度曲线的意义可知，溶解度曲线下面的点表示此温度下物质处于不饱和状态，故处于不饱和状态的是B。(2)由于A的溶解度随温度的升高而增大，因此除去饱和A溶液中的少量C可采用降温结晶的方法。(3)溶解度曲线的交点表示在该温度下物质的溶解度相等。(4)由于B、C的溶解度受温度影响不同，在t1℃时，B饱和溶液升温后变为不饱和溶液，其溶质质量分数不变，而C的饱和溶液升温后有晶体析出，溶质质量分数减小，因此所得溶液溶质的质量分数B>C。(5)在试管中加入少量水，氧化钙和水反应放出大量的热，若X中有固体析出，则可确定X的溶解度随温度升高而减小，故符合要求的物质为C。【解析】(1)根据溶解度曲线的意义可知，溶解度曲线下面的点表26溶解度曲线的应用应用一某温度下物质溶解度及大小比较如图所示，回答下列问题：①t3℃时，甲、乙的溶解度相等，均为________；②t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为___________；③t1℃时，50g水中分别溶解甲、乙、丙三种物质达到饱和，溶解的最多的物质是________；④若要比较甲、乙、丙三种物质的溶解度大小，需要控制的变量是水的质量和________；⑤t1℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别加入到50g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是________。50g丙＞乙＞甲丙温度甲溶解度曲线的应用应用一某温度下物质溶解度及大小比较50g27应用二溶质质量分数的判断与比较如图所示，回答下列问题：①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数大小关系为___________；②t1℃时，将40g丙加入到100g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为________；③t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为________；④t3℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度是否相同_______(填“是”或“否”)；⑤t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃时，溶液中溶质的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”)；⑥当甲、丙的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是________℃；丙＞乙＞甲28.6%20%是不变t2

应用二溶质质量分数的判断与比较丙＞乙＞甲28.6%2028⑦下表表示氯化钠和硝酸钾的溶解度与温度的关系，若它们的饱和溶液的溶质质量分数相等，则此时对应的温度范围t是______________；温度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.911016920℃＜t＜40℃⑧保持温度不变，将t1℃时乙的不饱和溶液变为饱和溶液，该过程中溶质的质量分数_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。变大⑦下表表示氯化钠和硝酸钾的溶解度与温度的关系，若它们的饱和溶29应用三饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化①t2℃时，将12.5g甲物质放入50g水中，充分溶解后溶液的质量为________；②保持温度为t2℃不变，________(填“蒸发溶剂”或“增加溶剂”)可使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液；③t2℃时，将15g甲加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；④将M点处丙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是__________(填“增加溶质”或“降低温度”)；62.5g蒸发溶剂饱和增加溶质应用三饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化62.5g蒸发30⑤将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t2℃，甲溶液析出晶体质量________(填“大于”、“等于”“小于”)乙溶液析出晶体质量；⑥若要配制相同浓度的甲、丙两物质的饱和溶液，则温度需控制在______℃，若配制相同浓度的甲、乙两种物质的饱和溶液，则温度需控制在________℃；⑦t1℃时，将等质量的甲、乙两物质分别加入到相同质量水的烧杯中，充分溶解后的现象如图所示，则________(填“甲”或“乙”)物质的溶液一定达到饱和状态。小于

t3

t2甲⑤将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别小于t3t2甲31应用四温度改变时溶液中各种量的变化情况①甲的溶解度随温度升高而________，丙的溶解度随温度升高而________；②甲的溶解度大于乙的溶解度的温度范围是________；③将t3℃时75g甲物质的饱和溶液降温到t2℃时，析出固体的质量为________；④把100g质量分数为20%的甲溶液从t3℃降温到t2℃时，此时甲溶液的溶质质量分数是________；⑤t2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液都升温到t3℃时，溶液中溶剂的质量关系是__________；⑥t1℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液都升温到t3℃时，溶液仍然饱和的是________；⑦t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液都降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数的大小关系是___________。增大减小t＞t3℃12.5g20%丙＝甲＞乙丙乙＞丙＞甲应用四温度改变时溶液中各种量的变化情况增大减小t＞t332中考第一轮复习溶液本内容适合人教版九年级化学中考第一轮复习本内容适合人教版九年级化学33考点精讲

考点梳理溶液1.概念：溶液是由①___________物质分散到②_________里，形成均一、稳定的混合物.一种或几种另一种物质2组成溶质：③______的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体,常见的溶质有蔗糖、食盐等溶剂：④________________的物质叫溶剂。溶剂一般为液体，⑤___是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂【补充】溶液不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色、FeSO4溶液为浅绿色、Fe2(SO4)3溶液为黄色、KMnO4溶液为紫红色被溶解能溶解其他物质水考点精讲考点梳理溶液1.概念：溶液是由①_________343.溶解时的吸放热现象吸热：一些物质溶于水后，整个过程中溶液的温度降低，如硝酸铵固体⑥______________(填化学式，下同)放热：一些物质溶于水后，整个过程中溶液的温度升高，如氢氧化钠固体⑦___________吸放热不明显：多数物质溶于水后，整个过程中溶液温度几乎不变，如氯化钠固体⑧____________NH4NO3

NaOHNaCl3.溶解时的吸放热现象吸热：一些物质溶于水后，整个过程中溶液354.乳化现象乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物（振荡或搅拌植物油与水的混合物时，可得到乳浊液）乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层形成的乳浊液能够稳定存在乳化作用：乳化剂所起的作用称为⑨_________,如洗洁精能除去餐桌上的油污乳化作用4.乳化现象乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物（振荡或搅36概念不饱和溶液：在一定⑩_______下，一定量

________里，能继续溶解这种溶质的溶液饱和溶液：在一定________下，一定量

________里，不能继续溶解这种溶质的溶液111213温度溶剂温度溶剂饱和与不饱和溶液概念不饱和溶液：在一定⑩_______下，一定量11137判断a.在条件(温度、溶剂的量)不变时，继续向溶液中加入这种⑭______，观察是否溶解,若不再溶解则为饱和溶液，反之，则为不饱和溶液b.一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的⑮_______溶液c.降低温度或蒸发溶剂析出晶体后所得到的溶液一定为该溶质的⑯_______溶液溶质饱和饱和饱和与不饱和溶液判断a.在条件(温度、溶剂的量)不变时，继续向溶液中加入这种38相互转化对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质：增加______、蒸发溶剂或____温度

_____溶剂或_____温度17181920蒸发溶剂降温溶质降低增加升高不饱和溶液饱和溶液对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质：结晶蒸发溶剂加热升高温度、增加溶质或蒸发溶剂增加溶剂或降低温度不饱和溶液饱和溶液结晶饱和与不饱和溶液相互对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质：增加__39【特别提醒】a.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液b.对于同种溶质，在同一温度下，饱和溶液要比不饱和溶液浓【特别提醒】40固体的溶解度1.概念：在一定_____下，某固体物质在_______溶剂里达到________状态时所溶解的_______叫做该温度下这种物质在这种溶剂中的溶解度212223242.溶解度曲线意义：描写物质的溶解度随温度变化的曲线温度100g饱和质量3.影响因素内因：溶质、溶剂本身的性质外因：温度(对于大多数物质，温度越高，溶解度越_______，__________等物质除外)2625大Ca(OH)2固体的溶解度1.概念：在一定_____下，某固体物41气体的溶解度定义:某气体在一定_____下和101kPa时，在1体积水里溶解达到_______状态时的气体体积内因：溶质、溶剂本身的性质外因：温度越高，气体的溶解度_______；压强越大，气体的溶解度_______27282930温度饱和越小越大影响因素气体的定义:某气体在一定_____下和101kPa42结晶概念：溶质从溶液中析出从而形成晶体的过程方法蒸发结晶法：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠降温结晶法：通过冷却热饱和溶液的方法使溶质析出，适用于溶解度随温度升高显著增大的物质，如硝酸钾结概念：溶质从溶液中析出从而形成晶体的过程蒸发结晶法：通过蒸43(4)在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是______________(用A、B、C和“＞”、“＜”、“＝”表示)。蔗糖C.概念：在一定_____下，某固体物质在_______溶剂里达到________状态时所溶解的_______叫做该温度下这种物质在这种溶剂中的溶解度(2)上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图2对应的________(填序号)。温度由t2℃降低到t1℃时，甲溶液稀溶液也可能是饱和溶液(1)t1℃时，溶解度最大的物质______。溶质可以是固体、液体或气体①t3℃时，甲、乙的溶解度相等，均为________；【解析】(1)甲、乙、丙、丁四个烧杯中，溶剂质量都是50g，丁烧杯中溶解了15g溶质，溶液质量最大。蓝色、FeSO4溶液为浅绿色、Fe2(SO4)3增加______、蒸发溶剂或____温度【补充】溶液不一定都是无色的，如CuSO4溶液为由大到小的顺序是：c＞a＞b外因：温度越高，气体的溶解度_______；(4)根据图2，若要使丁烧杯中的溶蓝色、FeSO4溶液为浅绿色、Fe2(SO4)3液体或气体,常见的溶质有蔗糖、食盐等(3)t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃，溶液中溶剂质量的大小关系是(忽略水的挥发)____________。命题点1

溶液的形成

1.餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是(

)A.酸奶B.玉米糊C.冰水D.可乐D2.调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是(

)A.食盐B.蔗糖C.味精D.芝麻油D3.下列有关溶液的说法错误的是(

)A.溶液一定是无色透明的B.溶液由溶质和溶剂组成C.溶质可以是固体、液体或气体D.稀溶液也可能是饱和溶液A(4)在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是44命题点2溶解度及其曲线4.如图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线。温度为t℃时，将等质量的甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是(

)甲B.乙C.丙D.丁C命题点2溶解度及其曲线C455.如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定正确的是(

)A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.10℃时甲、乙两溶液的质量分数相等C.30℃时甲的饱和溶液的质量分数为60%D.降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液DA×比较两种不同物质的溶解度需要在同一温度下进行比较B×10℃时甲、乙两物质的溶解度相同，在该温度下二者的饱和溶液中溶质质量分数相等。未说明甲、乙溶液是否为饱和溶液，故不能确定二者的溶质质量分数是否相等C×30℃时甲的溶解度是60g，在该温度下甲的饱和溶液中溶质质量分数应该是×100%＝37.5%<60%D√甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故降低温度可使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液5.如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定466.将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是(

)A.甲的溶解度随温度升高而增大B.t1℃时，甲、乙的溶解度均为20gC.温度由t2℃降低到t1℃时，甲溶液中析出5g固体D.a、b、c三点溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：c＞a＞bD6.将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水477.如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图(A、B、C析出晶体时均不含结晶水)，根据曲线图回答下列问题。(1)t1℃时，溶解度最大的物质______。C(2)若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液，可以选择的方法是________(填序号)。①降低温度②增加溶质③蒸发溶剂(3)t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃，溶液中溶剂质量的大小关系是(忽略水的挥发)____________。②③B＞A＝C7.如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图(A、B、C488.下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。温度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169(1)若要比较KNO3与NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和____________。(2)20℃时，各取NaCl、KNO3固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是____________溶液。(3)若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是________(填序号)。A.0℃～20℃

B.20℃～40℃C.40℃～60℃D.60℃～80℃温度KNO3

B8.下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。温度/℃499.根据下列溶解度表和溶解度曲线图回答问题。温度/℃020406080KNO3溶解度/g13.331.663.9110169(1)图中硝酸钾的溶解度曲线是__________。(2)50℃时，乙的溶解度为________。(3)60℃时，将甲、乙、丙的固体各40g分别加入100g水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是________。(4)影响KNO3溶解度的因素是____________。A.温度B.压强C.水的质量甲40g丙A9.根据下列溶解度表和溶解度曲线图回答问题。温度/℃0205010.两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是(

)A.Y的溶解度曲线为b曲线B.降温可使X的饱和溶液变浑浊C.X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大D.t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>YD10.两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装5111.t2℃时，将等质量的a、b两种可溶性固体分别加入盛有相同质量水的烧杯中，充分搅拌后的现象如图1所示，a、b两种物质的溶解度曲线如图2所示。请结合图示回答下列问题：(1)图1中，________(填“a”或“b”)物质的溶解一定达到了饱和状态。(2)图2中，________(填“甲”或“乙”)表示a的溶解度曲线。(3)将图1中a溶液的温度从t2℃降低到t1℃，所得溶液与原溶液相比较，通常没有发生变化的是________(填序号)。A.溶液的浓度B.溶剂的质量C.溶解度a乙B11.t2℃时，将等质量的a、b两种可溶性固体分别加入盛52(1)A中的试管_____(填“能”或“不能”)把水加入浓硫酸中。(2)B中溶液变浑浊的原因是：_________________________________________________。12.请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。不能浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使Ca(OH)2析出(1)A中的试管_____(填“能”或“不能”)把水加入浓53(3)把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，______(填“会”或“不会”)出现与上图相同的现象。(4)在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是______________(用A、B、C和“＞”、“＜”、“＝”表示)。会A＝C＞B(3)把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，______(填“会5413.张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题(忽略水的挥发)：(1)上述烧杯中，溶液质量最大的是________(填序号)。(2)上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图2对应的________(填序号)。(3)甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是________(填序号)。(4)根据图2，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入________g的M固体。丁A乙813.张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图中甲、乙55【解析】(1)甲、乙、丙、丁四个烧杯中，溶剂质量都是50g，丁烧杯中溶解了15g溶质，溶液质量最大。(2)由图1可知，M物质的溶解度随温度的升高而增大，故排除C曲线，10℃时乙烧杯中溶剂质量为50g，加入溶质质量为10g，相当于100g溶剂中加入20g溶质，对于B曲线来说，对应的溶解度恰好为20g，故乙烧杯中不会有固体剩余，故物质M对应的溶解度曲线为A。(3)乙烧杯中有未溶解的溶质，一定是饱和溶液；由(2)知A是M的溶解度曲线，则10℃50g水中溶解M的质量大于5g小于10g，则甲烧杯中溶液一定为不饱和溶液，30℃时M的溶解度为46g，50g水中最少溶解23gM才能饱和，所以丙烧杯中溶液一定为不饱和溶液。(4)30℃时M物质的溶解度为46g，即50g水中最多能溶解23g溶质，此时溶液中含有15g的M固体，所以还需加入8g的M固体才能达到饱和。【解析】(1)甲、乙、丙、丁四个烧杯中，溶剂质量都是50g56(1)在阴影区域部分，处于不饱和状态的是____(选填“A、B、C”)。(2)若饱和A溶液中含有少量的C，提纯A的方法为________结晶，过滤。(3)P点表示的含义为_________________________________。(4)在t1℃下，B、C的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为________。(5)向试管中滴入2mL水后，若X中有固体析出，则X为_____(选填“A、B、C”)。14.已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。B降温t1℃时，B和C的溶解度相等B>CC(1)在阴影区域部分，处于不饱和状态的是____(选填“A、57【解析】(1)根据溶解度曲线的意义可知，溶解度曲线下面的点表示此温度下物质处于不饱和状态，故处于不饱和状态的是B。(2)由于A的溶解度随温度的升高而增大，因此除去饱和A溶液中的少量C可采用降温结晶的方法。(3)溶解度曲线的交点表示在该温度下物质的溶解度相等。(4)由于B、C的溶解度受温度影响不同，在t1℃时，B饱和溶液升温后变为不饱和溶液，其溶质质量分数不变，而C的饱和溶液升温后有晶体析出，溶质质量分数减小，因此所得溶液溶质的质量分数B>C。(5)在试管中加入少量水，氧化钙和水反应放出大量的热，若X中有固体析出，则可确定X的溶解度随温度升高而减小，故符合要求的物质为C。【解析】(1)根据溶解度曲线的意义可知，溶解度曲线下面的点表58溶解度曲线的应用应用一某温度下物质溶解度及大小比较如图所示，回答下列问题：①t3℃时，甲、乙的溶解度相等，均为________；②t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为___________；③t1℃时，50g水中分别溶解甲、乙、丙三种物质达到饱和，溶解的最多的物质是________；④若要比较甲、乙、丙三种物质的溶解度大小，需要控制的变量是水的质