高考化学金属及其化合物专题汇编

金属及其化合物[2021,浙江卷1月]下列说法不正确的是（ ）A.铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B.镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C.熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D.工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫[2019.天津卷]下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（）A.将废铁屑加入FeCb溶液中，可用于除去工业废气中的CbB.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C.盐碱地（含较多Na2c03等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D.无水CoC12呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水[2021・中央民族大学附中月考改编I对陈述I、H的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）陈述I陈述n判断A小苏打可用于治疗胃酸过多NaHCCh可与HC1反应I对；n对；有关系B向有酚陆溶液的水溶液中加Na2O2,溶液变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠I对；n错；无关系C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光I对；H对；有关系D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2和CO2、Hq反应均能生成。2I对；II对；无关系4.[2021•汕头一模]我国化学家侯德榜研究出以饱和食盐水、CO2,和NH3（合成氨厂的氨气中常混有副产物CO2）为原料制备纯碱，其生产流程如下所示，下列说法不正确的是（）Y食盐水Y|~循环II合*氨厂产|沉青1号便I忌炉阿也|YI |循环U •母液一1（提取副产品）A.沉淀池中应先通入NH3，再通入CO?B.流程中的X为CO2，Y为NH3C.沉淀池中发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3I+NH4C1D.操作1为过滤，母液中的一种副产品为NH40,可在农业上用作化肥[2021•浙江1月]下列“类比”合理的是 （ ）Na与H2O反应生成NaOH和H2.则Fe与H2O反应生成Fe（OH）3和H2NaClO溶液与CO2反应生成NaHCOj和HC1O,则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSOj和HC1ONa3N与盐酸反应生成NaCl和NH4C1,则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4clNaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3,则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3[2021•福建福州期中联考]某同学实验报告中的部分内容如表所示：序号I11III实验步骤过T襁过量饵弋充分振荡后加入2mL充分振荡后加入2mL充分振荡后加入2mL蒸储水蒸储水蒸储水实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸储水后无明显现象铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸储水后有白色沉淀生成铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸储水后无白色沉淀生成下列说法错误的是（）A.实验I、II、IH中均发生反应2Fe3++Cu=CM++2Fe2+B.对比三个实验说明白色沉淀的产生与铜粉的量和溶液中阴离子的种类有关C.实验【I、III加入蒸储水后的溶液中c（Cu2+）相同d.向实验in加入蒸储水后的溶液中加入饱和氯化钠溶液可能出现白色沉淀［2021•广东广州阶段训练］明研［KA1（SO4）242H2O］在造纸等方面应用广泛。实验室中采用废易拉罐（含有A1和少量的Fe、Mg杂质）制J备明研的流程如图所不：滤液NH,HC（）3（含NaAl（）2） -沉淀—►碱溶稀HzSQ"K2s（% 操作anqrn废易拉罐标 " "明矶—►7虑j查下列叙述错误的是（）A.回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用B.”沉淀”为A12（CO3）3C.“操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶等D.上述流程中可用过量CO?代替NH4HCO3（B组）［2021•揭阳一模］下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A往Na2O2和水反应后得到的溶液中滴加几滴酚岷溶液开始无明显变化，最后变成红色Na?O2和水反应有NaOH生成B将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀，有刺激性气味的气体产生浓硫酸有脱水性和强氧化性CA1箔插入稀硝酸中无明显现象A1箔被钝化D将一小块Na放入75%的酒精中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢2.［2021•四川成都摸底测试改编］下列说法正确的是（ ）A.将NazCh和NaHCCh固体混合加热到200C,完全反应后，趁热放出的气体为混合气体，则Na?。?和NaHCCh两者的物质的量关系：n（Na2O2）^n（NaHCO3）B.将铝箔在酒精灯上加热，熔化的铝不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高C.将钠投入盛有无水乙醇的试管中，钠浮在液面上且有气泡冒出，说明钠的密度比乙醇小D.将少量过氧化钠粉末加入水中，向反应后的溶液中滴入酚醐溶液，溶液保持红色,说明反应生成了碱［原创题］某小组同学对NaaCh与CO2反应后所得固体混合物进行研究，欲测定其中Na2c。3的质量分数，下列实验方案不可行的是 （）A.取。克固体混合物与足量盐酸充分反应，将反应后溶液蒸干、灼烧，得到6克固体B.取。克固体混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重〃克C.取a克固体混合物与足量BaCL溶液充分反应.过滤、洗涤、烘干，得到6克固体D.取a克固体混合物与足量水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温后测得气体体积为丫升（已换算为标准状况）[2021•安徽合肥调研]将0.15mol由Cu和Cu2O组成的混合固体投入800mL2mol-Lr的稀硝酸中，充分反应后无固体剩余，反应过程中只生成NO气体，向反应后溶液中滴加5mol-L1NaOH溶液至金属离子恰好完全沉淀时，所加NaOH溶液体积为（）A.260mL B.280mLC.300mL D.400mL[2021.湖南平江一中月考响100mL稀H2sCh与稀HNCh的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况下）之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（）A.产生H2的体积为2.24LB.m2=8.4C.所用混合溶液中《H2so4）=1.0moLL-iD.AB段发生的反应为置换反应[2021•河北石家庄二十七中联考]用如图所示装置进行CH4还原CuO的实验，已知实验前称取的CuO的质量为12g,下列说法错误的是（）D处有气泡冒出时，立即点燃A处酒精灯B处无水硫酸铜变蓝，说明CM还原CuO时有H2O生成C处的澄清石灰水变浑浊，说明CH4还原CuO时生成CO?D.当固体质量为9.6g<m<10.8g时，表明红色固体是Cu与CsO的混合物[2021•湖北黄石模拟]工业上制备下列物质的生产流程合理的是（）A.由铝土矿冶炼铝：铝土矿提AI2O3,AlCbL解"A1从海水中提取镁：海水色迎Mg（OH）2-^MgO2^MgC.由NaCl制漂白粉：饱和食盐水工Cj吧野漂白粉„小#""车“格联――m•烧___催化氧化98%幽嗖吸收TTocD.由黄铁51制硫酸：黄铁d ►SO2 SO3 ► H2so48.[2021•福建福州部分学校期中]将19.4gCO2和水蒸气组成的混合气体缓慢通过足量的NazCh，最后收集到5.6L气体（标准状况）。下列说法错误的是（）A.反应中NazCh既是氧化剂又是还原剂B.混合气体中n（CO2）：n（H2O）=l:4C.19.4g该混合气体的物质的量是0.5molD.反应中转移电子数目是0.5Na（A组）解成铝热反应中的反应物是铝单质与金属氧化物，A说法错误；镁燃烧时会发出耀眼的白光，并放出大量的热，可用于制造信号弹和焰火，B说法正确；熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的石膏，利用石膏的这一性质，人们常用石膏制作各种模型和医疗石膏绷带，C说法正确；用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铁，亚硫酸铁又被氧化成硫酸镀，既可消除SO2带来的污染，又可得到副产品硫酸较，D说法正确。.答案：C解析：A项，溶液中发生反应：2Fe2++C12=2Fe3++2C广、2Fe3++Fe=3Fe2+,将废铁屑加入FeCk溶液中可以除去工业废气中的CL,故正确；B项，铝、锂均为轻金属，铝中添加适量锂可以制得低密度、高强度的铝合金，故正确；C项，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,施加熟石灰生成了烧碱NaOH,碱性增强，不利于作物生长，故错误；D项，无水CoC12吸水的现象(蓝色变粉红色)明显，可用于判断变色硅胶是否吸水，故正确。.答案：A解析：小苏打可用于治疗胃酸过多，是因为NaHCCh可与HC1反应，且碱性较弱，A项正确；向滴有酚酸溶液的水溶液中加NazOz,溶液先变红后褪色，B项错误；高压钠灯发出透雾性很强的黄光，与电子跃迁有关，与金属钠的还原性无关，C项错误；过氧化钠用作航天员的供氧剂，是因为NazCh与CO?、HzO反应均能生成02,D项错误。.答案：B解析：A项，由于N%极易溶于水，且NH3溶解后溶液显碱性，有利于CO2的溶解，故先通NH3,后通CCh,正确；B项，由分析知，X为NH3,丫为CCh,错误；C项，由分析知，沉淀池中发生反应生成NH4cl和NaHCCh,反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3I，正确；D项，由分析知，操作I为过滤，母液中主要含NH(1,可用作氮肥，正确。故选B。.答案：C解析：Na与HzO反应是因为金属钠的特殊活泼性，不是金属的通性，所以不能类比其他金属，A错误；HC1O具有强氧化性，SCh具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，B错误；NajN是离子化合物，与盐酸反应生成NaCl和NH40,可看作是阴、阳离子之间重新组合生成NaCl和Nth,Nth再与HC1结合生成NHCl,Mg.iN?与Na?N结构相似，都是离子化合物，结构决定性质，所以反应可以“类比”，C正确；氨水与少量AgN03反应生成[Ag(NH3)2『，离子反应方程式为Ag++2NH3-H2O=[Ag(NH3)2「+2H20,所以得不到Ag2O,D错误。.答案：C解析：实验I:铜粉少量时，溶液黄色变浅，发生反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,加入蒸偷水后无明显现象。实验H：铜粉有剩余，溶液黄色褪去，Fe3+全部参与反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,加入蒸僧水后生成白色沉淀说明发生反应Cu2++Cu+2Cr=2CuCl,生成CuCl白色沉淀。实验IH：铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，说明Fe3+全部参与反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,加入蒸僚水后无白色沉淀生成，说明没有生成CuCl白色沉淀。由上述分析知A正确。对比实验I、I[可知，白色沉淀CuCl的产生与铜粉的量有关；对比实验n、in可知，白色沉淀cuci的产生与溶液中阴离子的种类有关，b正确。实验n中有氯化亚铜白色沉淀生成，实验HI中无氯化亚铜白色沉淀生成，则加入蒸储水后的溶液中c(Cu2+)不相同，C错误。向实验01加入蒸僧水后的溶液中加入饱和NaCl溶液，可能出现白色沉淀，D正确。.答案：B解析：废易拉罐属于可回收垃圾，回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用，A项正确；NaAlCh、比0和NH4HCO3发生反应生成碳酸钠、碳酸铁和氢氧化铝，故“沉淀”为A1(OH)3,B项错误；“操作a”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，C项正确；过量二氧化碳与偏铝酸钠反应可得到氢氧化铝沉淀，故题述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3,D项正确。

(B组).答案：B解析：A项，往NazCh和水反应后得到的溶液中滴加几滴酚猷，溶液会先变红后褪色，错误；B项，将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，是因为浓硫酸有脱水性，并放出大量热，浓硫酸在加热条件下与C反应，被还原成有刺激性气味的气体SO2,正确；C项，常温下铝在浓硝酸中会发生钝化，错误；D项，75%的酒精中含有水，水中羟基氢比乙醇中羟基氢活泼，钠先与水反应生成氢气，错误。故选B。.答案：B解析：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可看作二氧化碳首先与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，放出的气体为混合气体，说明过氧化钠不足，放出的气体是氧气和水蒸气，或二氧化碳、氧气和水蒸气，则根据方程式可判断NaaCh和NaHCCh两者的物质的量关系为〃(Na2O2)<〃(NaHCO3),A项错误；熔化的铝不滴落，是因为氧化铝的熔点比铝高，B项正确；钠的密度比乙醇大，将钠投入盛有无水乙醇的试管中，钠沉入乙醇底部并缓慢放出气泡，C项错误；将少量过氧化钠粉末加入水中，向反应后的溶液中滴入酚献溶液，溶液先变红后褪色，变红是因为有氢氧化钠生成，褪色是因为有过氧化氢生成，D项错误。.答案：B解析:Na2O2与CO?反应后所得固体混合物的成分为Na2O2与Na2cCh。设混合物中Na2O2的物质的量为xmol,Na2cO3的物质的量为ymol,只要能列出两个二元一次方程，即可求出x和y的值，进而能确定混合物中Na2c03的质量分数。四个选项中混合物均取a克，可列出方程78x+106y=a。A项，最终得到的固体为NaCl,根据钠原子守恒，可列出方程58.5X(2r+2y)=b,正确；B项，逸出气体中除了二氧化碳和氧气，还有水蒸气。碱石灰同时吸收二氧化碳和水蒸气，所以不能根据碱石灰的增重列出方程，错误；C项，生成沉淀BaCCh,根据碳原子守恒，可列方程197y='正确；D项，生成的气体为氧气，根据反应xV2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,可列方程3=交工，正确。.答案：C解析：由Cu**Cu2+,C112O出三2Cu2+,HN03&^NO,根据得失电子守恒可2得2〃(Cu)+2〃(Cu2O)=3〃(NO),则〃(NO)=§[〃(Cu)+〃(Cu2O)]=0.1mol；向反应后的溶液中滴加5moi1一1NaOH溶液至金属离子恰好完全沉淀，得到NaNO3溶液,w(Na+)=n(NO3)。根据氮元素守恒，"(NO；)=M(HNO3)-n(NO)=2molL-|X0.8L-O.lmol=1.5mol。故n(NaOH)=n(Na+)=1.5mol,所加NaOH溶液的体积为J篇;;h=O.3L=3OOmL,C项正确。.答案：B解析：依题意知，OA段对应反应为Fe+4H++NC>3=Fe3++NOt+2H2O,AB段对应反应为2Fe3-+Fe=3Fe2-,BC段对应反应为2H-+Fe=H2t+Fe2+OOA段产生的气体为NO,体积为2.24L(0.1mol),AB段发生的是氧化还原反应，但不是置换反应，故A、D项错误；根据反应的离子方程式可知，OA段消耗铁粉5.6g,ABD项错误；根据反应的离子方程式可知，OA段消耗铁粉5.6g,AB段消耗铁粉2.8g,则3.36—2.24wi2=8.4,B项正确；〃(H2)= 224 mol=0.05mol,c(H2so4)=0.3:2+0.050.1mol-L=2.0mo卜LIC项错误°.答案：A解析：为防止装置中的氧气干扰实睑，进行甲烷还原氧化铜的实验前，应先通入甲烷气体，待装置D中有气泡均匀冒出时，说明装置中的空气已排尽，再点燃装置A中的酒精灯，故A错误；水蒸气能使无水硫酸铜变蓝色，若装置B中无水硫酸铜变蓝，说明甲烷还原氧化铜的反应中有水生成，故B正确；二氧化碳能与Ca(OH)2反应生成CaCCh,若装置C中澄清石灰水变浑浊，说明甲烷还原氧化铜的反应中有二氧化碳生成，故C正确；若甲烷还

原氧化铜的反应生成铜，由铜原子守恒可知，若12g氧化铜完全生成铜，铜的质量为12gx64gmol।80gmol-112gxi4412gx64gmol।80gmol-112gxi