2020高考化学届二轮复习“7+1”小卷练2

7＋1”小卷练2TOC\o"1-5"\h\z1．化学与生产、生活密切相关。下列描述正确的是()A.在厨房里用米汤可直接检验食盐中是否含有碘B.在医疗上常用无水乙醇作为消毒剂C.用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力D.用活性炭使糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同答案C解析食盐中的碘不是单质碘，利用米汤中的淀粉无法检验，A错误；医疗上常用作消毒剂的酒精为75%的乙醇溶液，不是无水乙醇，B错误；加热可以促进纯碱水解，使碱性增强，从而促进油脂的水解，C正确；用活性炭使糖浆脱色是物理变化，用次氯酸盐漂白纸浆是化学变化，D错误。2.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A.标准状况下，2.24L三氯甲烷中所含分子数为NaB.2.8g乙烯与聚乙烯的混合物中含有的极性键为0.4NaC.将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4的数目为NaD.162g淀粉完全水解后产生的葡萄糖分子数目为Na答案A解析三氯甲烷在标准状况下是液体，不适用于22.4L/mol，所以A错误；乙烯和聚乙烯的最简式均为CH2，可以按照最简式计算，2.8g的CH2为0.2mol,含有的极性键即C—H的物质的量为0.4mol,数目为0.4Na,B正确；1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，根据电荷守恒，c(NH4)+c(H+)=c(NO3)+c(OH-),中性c(H+)=c(OH-),所以C(NH4)=c(NO3),同一溶液中NO3的数目为Na,则NH4数

目也为Na,C正确；淀粉的结构单元为C6H10O5,式量为162,则水解后会得到1mol葡萄糖，分子数为Na,D正确。3.用来减轻感冒症状的布洛芬的结构简式如下图所示，下列有关说法正确的是（）2HCH-I2HCH-ICHCCOOHA.布洛芬与苯甲酸甲酯是同系物B.布洛芬的分子式为Cl3H20。2C.布洛芬苯环上的二澳代物有2种D.1mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1molCO2答案D解析布洛芬为竣酸，苯甲酸甲酯为酯，不是同系物，故A错误;由结构可知分子式为Ci3H18。2,故B错误；由结构可知，苯环上只有2种H,则在苯环上发生取代反应，其二澳代物有4种，故C错误；只有一COOH与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则1mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1molCO2,故D正确。4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，在Z和W形成化合物的水溶液中加入氨水，会生成白色胶状物质，该物质能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。下列说法错误的是（）A．Y的单质能从X的最常见氢化物中置换出X而W的单质不能W的氢化物是强酸而Y的氢化物是弱酸C.原子半径大小关系是Z>W>YD.电解熔融状态下的Z、W形成的化合物可得到Z、W的单质答案D解析Z和W为短周期元素，在Z和W形成化合物的水溶液中加入氨水会生成白色胶状物质，该物质能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，则白色胶状物应为Al(OH)3胶体，则Z为铝元素，W为氯元素,再结合元素在周期表中的位置可知，X为氧元素，Y为氟元素。非金属性：F>O>Cl,故F2能与水发生置换反应生成O2而C12不能，A正确;HCl是强酸，而HF是弱酸，B正确；根据同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径：Z>W>Y,C正确；A1C13是共价化合物，熔融状态下不导电，不能通过电解熔融A1C13得到Al与CI2,D错误。5．下列实验的现象、解释或结论正确的是()

选项实验用钠丝蘸取溶液Y进行馅色反应.选项实验用钠丝蘸取溶液Y进行馅色反应.火焰呈黄色解惮或结论溶液Y中含Na+・不含K）向某溶液中先滴加KSCNB溶液无明显现象,再滴加少量氯水•溶液变成血红色向笨中滴人少量浓浪水.c振藩,静置g溶液分层，上层呈橙红色.下层几乎无色在少员无水乙爵中加入D金属N隈生成可以在空气中燃烧的气体溶液中含有F*,没有…笨和澳水发生取代反应，使漠水褪色CThCIEOH是弱电解质答案B解析用焰色反应检验K十要透过蓝色钻玻璃片观察火焰是否呈紫色，故K+无法确定，A错误；先滴加KSCN溶液无明显现象，则原溶液中没有Fe3+,再滴加少量氯水，溶液变成血红色，说明生成了Fe3十，故原溶液中含有Fe2-B正确；向苯中加入滨水，滨水褪色，是因为发生了萃取，苯与澳水不反应，C错误；金属Na与无水乙醇反应生成乙醇钠和氢气，但乙醇是非电解质，D错误。6.下列说法不正确的是（）A.将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH<5,则该酸为弱酸B.中和pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸所需NaOH多于盐酸0.1molL-1的NaA溶液和0.1molL1的HA溶液等体积混合pH=4.75,则溶液中c(A)+c(HA)=2c(Na)D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液中c(Na)>c(NH4)>c(SO2)>c(OH)=c(H)答案D解析弱酸加水稀释促进酸的电离，将pH=4的某酸稀释10倍，已知测得其pH<5，pH变化小于1，说明溶液中氢离子的物质的量增大，即加水促进酸的电离，所以该酸为弱酸，A正确；醋酸部分电离，pH相同，醋酸的初始浓度要大，所以消耗的NaOH要多，B正确；0.1molL•-1的NaA溶液和0.1molL-1•的HA溶液等体积混合，根据物料守恒可得：c(A-)+c(HA)=2c(Na+),C正确；向NH4HSO4溶液中滴力口NaOH溶液至中性，若按1：1反应，则溶液应显酸性，已知为中性则NaOH过量，则c(Na＋)>c(SO42－)，显中性时溶液的溶质为硫酸钠、硫酸铵、一水合氨，由电荷守恒知c(Na+)+c(NH4)=2c(SO4-),则c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH＋4)，所以所得混合液：c(Na+)>c(SO2—)>c(NH4)>c(OH-)=c(H+),D错误。7.如何综合利用有毒的NO2气体一直是科研的热门话题，根据反应4NO2＋O2===2N2O5，有些科学家设计了如图所示的燃料电池，下列相关说法正确的是()A.图示中Y为NO,可以循环利用B.电池工作过程中，NO3向石墨I电极迁移C.正极发生的反应为NO+O2+e===NO3D.转移1mol电子时，负极产物为0.5mol答案B解析根据图示可以得出Y为N2O5,能够循环利用，A错误；根据图示，可知石墨I为负极，石墨II为正极，原电池工作过程中，阴离子向负极移动，B正确；根据题意及题图，可知正极反应为O2＋2N2O5＋4e－===4NO－3，C错误；负极的电极反应式为NO2＋NO－3－e－===^。5,转移1mol电子时，负极产物为1mol,D错误。8．铬元素的＋6价化合物毒性较大，不能随意排放。某化工厂以铭渣（含有Na2SO4及少量52。7一、Fe3+）为原料提取硫酸钠，同时制备金属铬的工艺流程如下：已知：Fe3*完全沉淀［c(Fe3)w1.0X105molL1］时pH为3.6回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z(1)滤渣A的主要成分为。(2)根据下图信息，操作B包含蒸发结晶和。(3)酸化后的Cr2O27－可被SO23－还原，该反应中若有0.5molCr2O72－被还原为Cr3＋，则消耗SO23－的物质的量为mol。(4)将重铬酸钠与浓硫酸加热熔融反应、再分离除去硫酸氢钠可以制得工业用粗化液的主要成分CrO3(铭酊)，写出该反应的化学方程式：(5)通过两步反应可以实现Cr(OH)3转化为Cr,若第一步反应为△2Cr(OH)3=====Cr2O3+3H2。；第二步反应利用了铝热反应原理，则该反应方程式为。(6)利用如图装置，探究铬和铁的活泼性强弱。能证明铁比铬活泼的实验现象是。工业上，在钢器具表面镀铬以增强器具的抗腐蚀性能，用硫酸铭［C「2(SO4)3］溶液作电解液，阴极的电极反应式为。答案(1)Fe(OH)3(2)趁热过滤(3)1.5△(4)Na2C「2O7+2H2SO4(浓)=====2NaHSO4+2CrO3+H2。高温(5)Cr2O3＋2Al=====Al2O3＋2Cr(6)Cr电极上产生气泡，Fe电极逐渐溶解，溶液颜色变为浅绿色Cr3＋＋3e－===Cr解析(1)铭渣中含有Na2SO4及少量C「2O2-、Fe3\先水浸，然后向其中加入稀的NaOH溶液，调整pH约为3.6，这时Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀进入滤渣A中，故滤渣A主要成分是Fe(OH)3。(2)将滤渣A过滤除去后溶液中含有Na2SO4、Na2C「2O7,将溶液蒸发浓缩，根据物质的溶解度曲线可知：Na2Cr2O7的溶解度随温度的升高而增大，Na2SO410H2O的溶解度先是随温度的升高而增大，当温度接近50C时，Na2SO4的溶解度随温度的升高而减小，趁热过滤，就可以使Na2SO4过滤除去，得到的母液中主要含有Na2C「2O7；因此操作是蒸发浓缩、趁热过滤。(3)酸化后的Cr2O27－可被SO32－还原，根据电子得失数目相等可知，若该反应中有0.5molCr2O27－被还原为Cr3＋，转移电子的物质的量为n(er)=0.5molx2x(6—3)=3mol,由于SO2-被氧化为SO2-,每1molSO3一失去2mol电子，所以消耗SO3-的物质的量n(SO2-)=3mol2=1.5mol。(4)重铭酸钠与浓硫酸在加热时反应产生硫酸氢钠、CrO3和水，则△反应方程式：Na2C「2O7+2H2SO,浓)=====2NaHSO4+2CQ3+H2O。(5)Cr2O3与Al在高温下发生置换反应，产生Cr与Al2O3,根据得高温失电子守恒、原子守恒配平方程式为：Cr2O3＋2Al=====Al2O3＋2Cr。(6)若要利