高三化学一轮复习基础训练碱金属的化学性质

钠的化学性质基础训练选择题（共19小题）TOC\o"1-5"\h\z.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4C1反应生成NH3的是（ ）A.二氧化氮 B.钠 C.硫酸镁 D.二氧化硅.金属钠着火时，能用来灭火的是（ ）A.水 B.湿抹布 C.泡沫灭火器 D.干沙.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（ ）A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量最大D.两块钠的反应产物质量一样大TOC\o"1-5"\h\z4.将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg・mL”，该溶液的溶质质量分数为（ ）A.8也％ B.820°二％46a+m 46a+2mC.§200a% d,82Q0z%46a+m 69a+m.下列各组物项相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（ ）①金属钠投入FeCh溶液中②过量的NaOH溶液和明机溶液反应③少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中@Na2O2投入到CuSO4溶液中。A.①③ B.③④ C.①④ D.②③.向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有（ ）①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④钠周围蓝色沉淀部分变黑⑤有蓝色沉淀产生⑥析出大量红色的铜⑦小球在溶液中沉浮⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失.A.①②©④⑤⑥ B.①®③©©⑧ C.①②®⑥⑧ D.②⑥⑦.下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）A.室温下，Na在空气中反应生成Na2O2.室温下，A1与4.0mol・L“NaOH溶液反应生成NaAIChC.室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D.室温下，Fe与浓H2s04反应生成FeSO4.下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（ ）NafNaOHfNa2cO3fNaClMgfMgCLMgCC^fMg（OH）2A—Al203fAi（OH）3fAicbFefFeC^fFe（OH）3-»Fe2O3TOC\o"1-5"\h\z.金属钠和水（含几滴酚酰）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是（ ）①密度较小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应.A.①②③④⑤ B.①②④⑤⑥ C.除③⑥之外 D.全部.Na与H2O反应现象明显，下列现象中不能观察到的是（ ）A.Na浮在水面上 B.Na在水面上游动C.Na沉在水下 D.Na熔成光亮小球.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeS04溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；③FeCh溶液滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精（酒精占70%,水占30%）中.TOC\o"1-5"\h\zA.②③©@ B.③②①④ C.③（D®④ D.④.在实验室中，通常将金属钠保存在（ ）A.水中 B.煤油中 C.四氯化碳中 D.汽油中.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）A.钠的熔点较低 B.钠的密度小于水C.钠的硬度较小 D.钠的还原性强.观察是研究物质性质的基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色@变灰暗生变白色段表面潮湿®白色固体，下列说法不正确的是（ ）A.①中钠发生了氧化反应B.②变白色是因为生成了氢氧化钠C.③发生物理变化D.④生成了碳酸氢钠TOC\o"1-5"\h\z.下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）①金属钠投入到FeCh溶液中②过量NaOH溶液和明矶溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④NazCh投入FeCh溶液中.A.只有①④ B.只有③ C.只有②③ D.只有①③©.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）A.干冰灭火剂 B.黄砂C.干粉（含NaHCCh）灭火剂 D.泡沫灭火剂.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（ ）A. NaOH B. Na2cO37OH2OC. Na2cO3 D. NaHCCh18.研究金属钠的性质，实验如表，下列说法不正确的是（ ）实验装置实验方案液体a现象［金属射H50mb液体.蒸储水I.钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾0.1mol・L”盐酸II.钠浮在液面，反应比I剧烈，有白雾产生浓盐酸III.钠浮在液面，反应比I缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体A.II中反应的离子方程式为2Na+2H+—2Na++H2tB.对比1、II、HI可知，随着c（h+）增大，反应的剧烈程度增大C.实验I、II、III均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热D.推测IH中浓盐酸的c（C1）以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响19.下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（ ）A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子，钠离子均为同一元素

D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色二.填空题(共8小题).有一种金属单质A,焰色反应呈黄色，能发生如图所示的变化:图中淡黄色固体B是图中淡黄色固体B是.:其与HzO反应的化学方程式为o写出图中的C溶液与硝酸溶液反应的化学方程式.. (1)将金属钠加入CuSO4溶液中涉及反应的离子方程式为,«(2)过氧化钠可以做呼吸面罩的供氧剂，涉及反应的化学方程式为,.NaCl是一种常用的化工原料，可以制备多种物质，请根据如图所示关系填空：氯化钠溶液通电后发生反应的离子方程式是.氢气在氯气中燃烧的现象是o02和Ca(OH)2反应的化学方程式是O.(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是。①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2s。4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液@CuSO4溶液⑦饱和NaCl溶液(2)按要求书写下列反应的总离子方程式。①将Na投入CuSO4溶液中：.②将Na投入NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出：o.将一小块钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是。(填序号)①钠浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体：④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色的铜。请写出Na和H20反应的离子方程式,NaHCO3俗称,写出NaHCO3和HC1反应的离子方程式。.按下列要求填空：(1)工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的强的性。(2)苯不溶于水，且苯的密度小于水。用苯萃取滨水后，分液时水层从分液漏斗的(填“下口放出"或“上口倒出”)。(3)钠与H2O反应生成的气体是o4.5g水与g硫酸所含的分子数相等。(5)化合物A分子组成可用OxFy表示。30mLA气体在一定条件下能分解生成15mLO2和30mLF2(在同温同压下)，A的化学式是。(6)同温同压下，等质量的S02和SO3,所含氧原子个数比为o.简要回答下列问题。(1)金属钠通常保存在煤油中的原因是。(2)生活中常见的合金有。(1)用铝箔包裹O.lmol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到标准状况下气体的体积是。(填字母)1.12L>1.12L<1J2L(2)2OO℃时，l1.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Nazfh充分反应后固体质量增加了3.6g,则原混合气体的总物质的量是moL(3)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+,Mg2+、H+,OH\Cl\CO32\SO42一中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②O.lmokl/i乙溶液中c(H+)I③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。综上推断，甲为,丁为。27.下列有关说法正确的有。

①过氧化钠与二氧化硫反应类似于过氧化钠与二氧化碳反应②室温下，A1与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3③金属钠储存在装有煤油的广口瓶中④可用浓硫酸干燥二氧化硫⑤明研可用作净水剂和消毒剂⑥用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧⑦湿润的红色酚酣试纸遇氯化氢气体变无色.实验题(共3小题).钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢气，但是它与煤油不会发生反应。把一小块银白色的金属钠投入到盛有蒸馅水的烧杯中，如图a所示，可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧。如果在上述盛有蒸储水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上，如图b所示，同样与水发生剧烈的反应，但不发生燃烧。图a 图b(1)在第一个实验中，钠浮在水面上；在第二个实验中，钠悬浮在煤油和水的界面上，这两个现象说明了：.(2)在第二个实验中，钠也与水发生反应，但不发生燃烧，这是因为。(3)我们知道，在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来，可将金属钠投入到硫酸铜溶液中，却没有铜被置换出来，而产生了蓝色沉淀，请用化学方程式解释这一现象o.有人设计出一种让Na与CuSO4溶液反应的方法，实验时，往100mL大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加煤油入CuSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)仔细观察，回答下列问题：(1)从试剂瓶中取用金属钠需要(填所用工具或耗材名称)。剩余的Na(能/不能)放回原试剂瓶。(2)有关钠反应的现象是。(3)大试管的溶液中出现的现象：»(4)装置中液面的变化。(5)写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式：。.如图是钠与水反应及产物验证的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚猷的水，使水位至B端管口，如图所示，关闭活塞a后，迅速塞紧橡胶塞，反应开始，Na块脱离大头针。请回答：（1）钠与水反应的化学方程式为,其中氧化剂的化学式为。（2）该反应中涉及的强电解质为（写化学式）。（3）能证明有碱性物质生成的现象是o（4）能证明有气体产生的现象是：B端液面 ,A端液面（填“上升”、“下降”或“不变”）。.解答题（共7小题）31.在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验.试完成下列问题:（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是 ，所发生反应的化学方程式是.（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①,②.（3）①将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是.A.有气体生成 B.钠熔化成小球并在液面上游动C.烧杯底部有银白色的金属钙生成 D.溶液变浑浊②写出上述实验过程中反应的化学方程式为.（4）根据以上实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的是.32.在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。(1)以下有关金属单质的叙述正确的是。A.金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中B.用均烟钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下C.铁单质与水蒸气反应的化学方程式为2Fe+3H2。(g)—Fe2()3+3H2(2)把NaOH、MgCb、AICI3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol*L1HC1溶液，加入HC1溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：①A点的沉淀物的化学式为；B点的沉淀物的化学式为；写出A~B段发生反应的离子方程式O②原混合物中MgCL的质量是g>AICI3的质量是g.NaOH的质量是go③Q点HC1溶液加入量是mL。33.金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制的工业方法，其反应原理：2NaCl(熔融)申解也丹干2Na+Cbt回答下列有关单质钠的问题：(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是oA.放在棕色瓶中B.放在细沙中C.放在水中D.放在煤油中(2)将一小块金属钠放在干燥的用烟中，用酒精灯加热充分反应，请写出发生反应的化学方程式：,生成物的颜色为。(3)将Na、NazO、NazCh、NaOH久置于空气中，最终都是变为(填化学式)。将少量金属钠投入硫酸铜溶液中写出发生的离子反应方程式。(4)过氧化钠中阴阳离子个数比为,过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇氧气的来源，其原理为：,（用化学反应方程式表示）.（5）已知CO2+2NaOH-Na2CO3+H2O；Na2cO3+H2O+CO2-2NaHCO3;Na2cO3+HCI一NaHCCh;NaHCCh+HCl—H2O+CO2现将一定量的CO2通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与加入盐酸的物质的量关系如图所示。①其中0A段发生的离子反应方程式为。②达到B点时所消耗盐酸为5mol,则原NaOH溶液中所含溶质的质量为。（1）金属钠可用于除去有机溶剂（如苯、醛等）中的水分，有关反应的化学方程式是.（2）“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止CO2浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低CO2的浓度，有关反应的化学方程式是。（3）工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+,C「和SO42一等杂质，为了提取工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠（纯度约为99.95%）,采取的工艺流程如图：水NaOH已知：饱和碳酸钠溶液在不同温度下析出的溶质为:Na£O>[0H,O,N»1coz7Hl0,N»1c0,・H1P _3236①加入NaOH的主要目的是o②“趁热过滤”时，温度应控制在,原因是O③为了检验试剂级Na2c03中是否含有SO42'.可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馅水配成溶液，取少量溶液于试管中，。（4）NaHCCh可用于治疗胃酸过多，其反应原理是（写离子方程式）。等物质的量的NaHCCh与Na2c03相比，消耗胃酸的量的关系是NaHCChNa2cO3（填“>"、"V”或“=”），但不能用Na2c03治疗胃酸过多的原因是o35.下图为一个五圆环，每个环中的物质依次为FeCb、NaCl、Na2O2>CO2、I2，图中相连的两种物质可归属为同一类，用①、②、③、④表示相交部分，请回答下列问题：（1）关于上述相交部分的说法不正确的是（填序号）。A.①表示盐类B.②表示钠的化合物C.③表示氧化物D.④表示非电解质（2）关于上述物质的说法正确的是（填序号）。A.海水晒盐属于物理变化Na2O2属于碱性氧化物12易溶于CC14D.钠着火可用C02灭火（3）若NaQ固体中含有少量12杂质，可采用的除杂方法是（填序号）。A.过滤B.加热C.渗析（4）上述五种物质中，有两种化合物可以发生氧化还原反应，其化学方程式为o（5）用洁净的烧杯取少量蒸储水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入lmoll/1图中某物质M的溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体。①物质M的化学式为«②检验该红褐色透明液体是胶体的方法为o.某小组探究影响金属与水反应剧烈程度的因素。（1）分别将等质量的Na块和Mg条（打磨光亮）投入水中，记录现象如下：Na块在水中剧烈反应，…，发出响声，直至Mg条表面缓慢产生少量气泡，数分钟后反钠消失 应停止，末收集到气体，镁条表面失去光泽补全Na块与水反应的实验现象：。（2）探究Mg与水反应缓慢的原因。资料：Mg与水反应时，Mg表面覆盖了致密的Mg（OH）2导致反应缓慢：NH4+和HCO3一可以加快Mg与水反应。同学们为了验证NH4+和HCO3对Mg与水反应的促进作用，能与水反应后的Mg条与4种盐溶液进行对比实验，结果如下。实验序号abcd盐溶液(均为O.lmol/L)NH4CINaHCOsNaCINH4HCO3溶液起始pH5.18.37.07.830min时产生气体体积(mL)1.50.7<0.1L4气体的主要成分H230min时镁条表面情况大量固体附着(固体可溶于盐酸)①根据Mg(OH)2的溶解平衡可解释NH4+和HCO3的作用。Mg(OH)2的溶解平衡表达式是。②经检验，a中还生成少量其他气体，可进一步证明NH4+促进Mg与水反应。检验该气体的方法是o③表中能够说明HCO3对Mg与水反应起促进作用的证据是0④b、d所得固体中还检验出碱式碳酸镁［用Mg2(OH)2cO3表示］,写出生成该固体的离子方程式«⑤综合实验a〜d可以得到的结论是：NH4+和HCO3都能与Mg(OH)2作用加快Mg与水反应，(补充两点)。(3)实验表明：与水反应的剧烈程度K>Na>Ca>Mg.结合上述实验说明影响金属与水反应剧烈程度的因素有。.已知钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：/Na?。、、j /^CuC%卜a .NaOH kNaCI, ,FeCI3Na2O2 *Ca(CIO)2(I)金属钠的密度比水。一小块金属钠投入水中的反应方程式是。(2)切开的金属钠放置在空气中会,钠在空气中加热生成的Na2O2是色的粉末，Na2O2的重要用途是，相关反应的化学方程式有。(3)在氯气的制备实验中，多余的氯气应用溶液吸收。(4)漂白粉的有效成分是(填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的C02作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为.(5)新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是o参考答案与试题解析一.选择题(共19小题).解：A、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸和氯化镀不反应，所以不符合条件，故A错误。B、钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镀反应生成氨气，所以符合条件，故B正确。C、硫酸镁和氯化铁不反应，所以不符合条件，故C错误。D、二氧化硅和氯化铉不反应，所以不符合条件，故D错误。故选：Bo.解：A、金属钠和水之间能反应产生氢气，氢气能燃烧，不能用水灭火，故A错误。B、湿抹布中有水，金属钠和水之间能反应产生氢气，氢气能燃烧，不能用水灭火，故B错误。C、泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气，氧气能助燃，故C错误；D、沙子不易燃，能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用，故D正确；故选：D。.解：A、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故A错误；B、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故B正确：C、根据4Na+O2=2Na2O,则Imol金属钠获得氧化钠的质量是31g,根据反应2Na+O2=^Na2O2,则Imol金属钠获得过氧化钠的质量是39g,等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大,故C错误；D、根据C的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大，故D错误。故选：B,.解：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠能溶解铝生成偏铝酸钠，由2Na+2H2O—2NaOH+H2t和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t可知，钠和铝反应的物质的量之比为1：1,所以将amol钠和amol铝一■同投入mg足量水中，钠、铝能恰好反应最终得到偏铝酸钠溶液。根据方程式知反应过程中共得到氢气的物质的量为2a+2■1a=2amol,生成偏铝酸钠的物质的量为amol.所以，溶质的质量=amolX82g/mol=82ag,所得溶液的质量为：23ag+27ag+mg-4ag=(46a+m)g.所得溶液的溶质质量分数为：/82ag*[00%=§200g%。(46a+m)g 46a+m故选：Co.解：①钠浮在水面上，与水剧烈反应，并放出大量热，熔化成小球，黄色的溶液变成红色沉淀，发生2Na+H2O=2NaOH+H2t、2NaOH+FeCl2=2NaCl+Fe(OH)2I，白色的氢氧化亚铁在空气中最终被氧化成氢氧化铁，故①既有气体生成最终又有沉淀生成；②过量的NaOH溶液和明帆溶液反应的方程式为：KAI(S04)2*12H2O+4NaOH=KAI()2+14H2O+2Na2so4，故②中既无气体生成最终又无沉淀生成；③中CaO与NaHCCh溶液反应生成CaCO3沉淀；，故③最终只有沉淀生成：@Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t.NaOH与CuSO4发生反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2I+Na2so4，故④中既有气体生成最终又有沉淀生成：故选：Co.解：①钠的密度小于水，所以钠会浮于液面上，故正确；②钠的熔点较低，钠和水反应放出的热量而使钠熔化成小球，故正确；③钠的性质很活泼，易和水剧烈反应生成氢气，所以发出嘶嘀的响声，放出气体，故正确；④钠和水反应放出的大量热而使氢氧化铜分解生成黑色的不溶性氧化铜，则周围蓝色沉淀部分变黑，故正确；⑤钠和水反应生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以有蓝色沉淀产生，故正确；⑥钠的性质很活泼，先和水反应，而不是和铜离子发生置换反应，所以不会析出大量红色的铜，故错误；⑦钠的密度小于溶液密度，所以会浮在液面上，故错误；⑧钠和水反应生成的氢气而使钠受力不均导致钠四处游动，逐渐变小直至消失，故正确；故选：Bo.解：A.室温下，钠和空气中氧气反应生成氧化钠，反应为：4Na+C)2=2Na2O,加热条件下和氧气反应生成过氧化钠，反应为：2Na+O2=A=Na2O2,故A错误：.AI与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH—2NaAlO2+3H2t,故B正确；C.室温下，Cu与浓HNO3反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式为：CU+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O,故C错误：D.因浓硫酸具有强氧化性，室温下，Fe与浓H2s04发生反应，生成一层致密的保护膜阻止反应进一步进行，为Fe与浓H2s04的钝化，故D错误；故选：Bo8.解：A.NafNaOHfNa2c03fNaCl中反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2t、2NaOH+CO2=Na2CO3+H20,Na2CO3+CaC12=CaCO3I+2NaCl,所以能一步实现,故A不选；.MgfMgC12fMgCO3fMg(OH)2中反应方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2t>MgC12+Na2co3=2NaCl+MgCO3I、MgCO3+2NaOH=Mg(OH)2+Na2co3，所以能一步实现，故B不选；C.氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故C选；占燃D.Fe-FeC^fFe(OH)3-Fe2O3中反应方程式分别是2Fe+3c匕八2FeCb、FeCh+3NaOH=Fe(OH)3I+3NaCl、2Fe(OH)3- —Fe2O3+3H2O,所以能一步实现，故D不选；故选：Co.解：做钠与水反应的实验时，先用小刀切一小块钠，说明钠的硬度小，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小；并迅速熔化为闪亮的小球，说明钠的熔点低，且该反应为放热反应；并四处游动，发出“嘶嘶”声音，说明生成氢气，钠是还原性强的活泼金属；滴加酚儆，溶液变红色，说明反应后溶液呈碱性。故选：D。.解：A.钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，故A正确：B.钠和水反应生成氢气，由于受力不均导致钠在水面上四处游动，故B正确；C.钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，故C错误；D.钠的熔点较低，钠与水反应放热使溶液温度升高，所以钠很快融化成为小球，故D正确；故选：Co11.解：①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，然后迅速被氧化为氢氧化铁红褐色物质；③FeCb溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色；④无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝，故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是③@①④。故选：Bo.解：A,金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，故A错误：B、金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故B正确；C、金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故C错误：D、金属钠与汽油中不反应，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸点低于煤油，易挥发，所以钠不能保存汽油中，故D错误；故选：Bo.解：A、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A不选。B、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B不选；C、硬度大小与反应现象无关，所以与性质无关，故C选；D、因钠的金属性强，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D不选：故选：Co.解：A、①中金属钠氧化为氧化钠，钠元素化合价由0价升高到+1,发生了氧化反应，故A正确：B、NazO易与水反应生成NaOH,②变白色是因为生成了氢氧化钠，故B正确；C、③氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液，发生物理变化，故C正确；D、④是二氧化碳和氢氧化钠反应最终生成碳酸钠固体，故D错误。故选：D。.解：①钠浮在水面上，与水剧烈反应，并放出大量热，熔化成小球，黄色的溶液变成红色沉淀，发生2Na+H2O=2NaOH+H2t、3NaOH+FeC13=3NaCl+Fe(OH)3I，故①既有气体生成最终又有沉淀生成：②过量的NaOH溶液和明帆溶液反应的方程式为：KAI(SO4)2*12H2O+4NaOH=KAlO2+14H2O+2Na2so4,故②中既无气体生成最终又无沉淀生成；③中Ca(OH)2与NaHCCh溶液反应生成CaCCh沉淀，故③最终只有沉淀生成；@Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+C>2t,NaOH与FeCh发生反应：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2I+2NaCl,Fe(OH)2被水中Na2()2与水反应生成的氧气和空气中的氧气氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3现象为：有气体和红褐色沉淀生成，故④中既有气体生成最终又有沉淀生成；故选：Ao.解：A.金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器产生二氧化碳，所以不能扑灭，故A错误；B.因砂土不与钠、过氧化钠等反应，则钠着火时，能用砂土来扑灭，故B正确；C.干粉（含NaHCO3）灭火剂产生的二氧化碳能与钠燃烧生成的过氧化钠反应，则不能使用，故C错误；D.金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应,而泡沫灭火器都生成二氧化碳，故D错误。故选：B..解：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）一变暗（生成NazO）f变白色固体（生成NaOH）f成液（NaOH潮解）f结块（吸收CO2成Na2c。3•10H?。）一最后变成Na2c03粉末（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2。、Na2O+H2O=2NaOH,2NaOH+CC>2=Na2CO3+H2O、Na2co3+IOH2O=Na2cO3•IOH2O、Na2cO3•1OH2O=Na2cO3+10H2O,故选：Co.解：A.盐酸氢离子浓度较大，与钠反应生成氯化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H+—2Na++H2t,故A正确：b.实验in反应较i缓慢，不能说明氢离子浓度越大，反应越剧烈，故b错误；C.有白雾生成，说明气体挥发，可说明为放热反应，故c正确；D.实验HI反应较I缓慢，可说明浓盐酸的c（C「）以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响，故D正确。故选：B».解：A、由Na和Na+结构示意图可知，Na有3个电子层，而Na+"有2个电子层，故A正确；B、Na和Na+的化学性质大不一样，Na.是稳定结构，化学性质稳定，而Na原子很活泼，体现出很强的还原性，故B错误；C、因Na和Na+的质子数相同，所以两者为同一元素，故C正确；D、焰色反应是元素的性质，无论元素处于什么样的状态都有同样的焰色，故D正确。故选：Bo二.填空题（共8小题）.解：金属单质A焰色反应呈黄色，则A是Na,钠在空气燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，则B是Na2O2,B再和H20反应得到C溶液是氢氧化钠溶液，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,C的化学式为NaOH,C溶液与HNO3溶液反应的化学方程式为：HNO3+NaOH=NaNO3+H2。，故答案为：Na2O2：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O».解：(1)钠投入到硫酸铜溶液先与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2t，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,离子方程式：Cu2++2OH=Cu(OH)2I.故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2t；Cu2++2OH=Cu(OH)2I;(2)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式：2Na2O2+2CO2一2Na2co3+O2,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式：2Na2O2+2H2O—4NaOH+O2t,故答案为：2Na2O2+2CO2-2Na2co3+。2；2Na2O2+2H2O—4NaOH+O2t；诵由(3)电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，离子方程式：2C1+2H2。回七20H+H2t+CI2t；纯净氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾产生；氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，方程式：2cl2+2Ca(OH)2=CaCh+Ca(CIO)2+2H2O,诵申故答案为：2cl+2为O间—20H+H2t+C12t;纯净氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾产生；2Ch+2Ca(OH)2=CaCh+Ca(CIO)2+2H2O«.解：①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，故选；②钠与氯化钠溶液反应生成氢气，得不到沉淀，故不选；③钠与硫酸钠溶液反应生成氢气，得不到沉淀，故不选；④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，氢氧化钙溶解度降低，有白色沉淀析出,故选：⑤钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，故选；⑥钠与硫酸铜溶液反应生成氢气，氢氧化铜蓝色沉淀，故不选；⑦钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，水减少，饱和氯化钠溶液析出白色氯化钠固体，故选；故答案为：①©@⑦；(2)①将Na投入CuS04溶液中，生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2I+2Na++H2t,故答案为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2I+2Na++H2t：②将Na投入NH4HCO3溶液中，生成氢气、氨气、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2Na+NH4++HCO3-=2Na++CO?2+NH3t+H2t,故答案为：2Na+NH4++HCO3=2Na++CO32+NH3t+H2t«.解：钠的密度小于水，钠会浮在水面上；钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且该反应是放热反应，放出的热量使钠熔成小球，且会有嘶嘶的响声：钠和水反应生成的氢氧化钠能和硫酸铜发生复分解反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，所以溶液中会有蓝色沉淀生成，既有沉淀生成又有气体生成，所以看到现象为：①②③④；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2t；碳酸氢钠俗称小苏打：碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水，离子方程式：HCO3+H+=H2O+CO2f,故答案为：①②③④；2Na+2H2。=2Na++2OH-+H2t；小苏打；HCO3+H+=H2O+CO2t».解：(1)工业上金属钠可用来制备钛等金属，反应中金属钠化合价升高，发生氧化反应，做还原剂，表现还原性，故答案为：还原；(2)用苯萃取澳水中的漠之后进行分液时，水层在下层，水层从分液漏斗的下口放出，故答案为：下口放出；(3)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故答案为：氨气；(4)4.5g水物质的量为4.5g=0。5mol,与0.25mol硫酸含分子数相同，硫酸质量18g/mol为0.25molX98g/mol=24.5g,故答案为：24.5；(5)根据题意可知30mLA气体在一定条件下能分解生成15mL02和30mLF2，依据方程式中各物质的物质的量之比等于计量数之比，相同条件下的各气体的物质的量之比等于其体积之比得：OxFy=—O2+^F2.TOC\o"1-5"\h\z2 2Ay230 15 30解得x=l,y=2,该物质化学式为：OF2，故的答案为：OF2；(6)相同质量的SO2和SO3的物质的量之比与其摩尔质量成反比，则二者的物质的量之比为：80g”=5：41所含氧原子的物质的量之比为：(5X2)：(4X3)=5：6,64g/mol故答案为：5：6«25.解：(1)Na的化学性质活泼，易与氧气、水、CO2发生剧烈的反应，应隔绝空气保存，且钠密度大于煤油与煤油不反应，所以钠可以保存在煤油中，故答案为：Na的化学性质活泼，易与氧气、水、CO2发生剧烈的反应，同时Na的密度比煤油大且不易于煤油发生反应，不易发生危险：(2)生活中常见的合金为铁合金，如生铁和钢等，故答案为：生铁和钢等。26.解：(1)根据2Na+2H2O=2NaOH+H2t知，O.lmolNa和水反应生成氢气的物质的量为0.05mol,根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t知，NaOH和Al反应生成氢气,所以最终得到氢气的物质的量大于0.05moL即大于0.05molX22.4L/mol=1.12L,故选：b；(2)向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O,发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,固体只增加3.6g,是因为生成。2，根据质量守恒定律可知生成氧气的质量为：m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g,物质的量为：n(02)=._8-Qg—=0.25mol,结合反应方程式可知，相互的二氧化碳、水与生成氧气的物质32g/mol的量之比都为2：1,所以原混合气体的总物质的量为生成氧气的物质的量的2倍，为：0.25molX2=0.5mol.故答案为：0.5；(3)根据②中的信息：O.lmol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L,说明乙是硫酸可知乙是二元酸，故乙是H2so4；根据③中现象，可以推知丙中含有C1；再结合①中提供信息,甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba(OH)2.乙是H2s04,丙是MgCl2.丁是(NH4)2CO3,故答案为：Ba(OH)2；(NH4)2co3。27.解：①过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，不产生氧气，与二氧化碳与过氧化钠产物不同，故错误；②室温下，A1与少量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，得不到氢氧化铝，故错误；③金属钠易于空气中氧气和水反应，应隔绝空气保存，金属钠可以储存在装有煤油的广口瓶中，故正确：④浓硫酸具有吸水性，与二氧化硫不反应，所以可用浓硫酸干燥二氧化硫，故正确；⑤明矶可用作净水剂，但是不具有杀菌消毒效力，不能用作消毒剂，故错误；⑥钾在空气中燃烧生成过氧化钾或者超氧化钾，二者都能与二氧化碳反应生成氧气，所以不能用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧，故错误；⑦氯化氢水溶液为酸性，所以湿润的红色酚配试纸遇氯化氢气体变无色，故正确。故答案为：③④⑦。三.实验题(共3小题).解：(1)根据物体的浮沉条件可知：钠浮在水面上，说明钠的密度小于水的密度，钠悬浮在煤油和水的界面上，说明钠的密度大于煤油的密度，故答案为：钠的密度大于煤油的密度，小于水的密度；(2)根据燃烧的条件可知，钠不燃烧的原因是：煤油将钠与空气隔绝，故答案为：钠不与空气接触，缺乏燃烧条件；(3)金属钠投入到硫酸铜溶液中，首先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，相关的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2l或2Na+CuSO4+2H2O=Na2sO4+CU(OH)2I+H2t,故答案为：2Na+2H2。=2NaOH+H2t,2NaOH+CuSO4=Na2sO4+C11(OH)2I或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2I+H2t».解：(1)Na是活泼金属，易被空气中氧气氧化，则实验室Na保存在煤油中，从试剂瓶中取用金属钠需要用银子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切一小块钠，且剩余的钠再放回原试剂瓶，故答案为：镒子；能；(2)钠的密度大于煤油的密度且和煤油不反应，所以钠在煤油中逐渐下沉：钠的密度小于水的密度，在水中会浮在水面上，钠的熔点较低，则钠在水中会熔成小球；钠和CuSO4溶液中溶剂反应生成氢气，可看到生成的氢气推动钠上浮至煤油层，故答案为：有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和CuSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解；(3)氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故答案为：下层溶液出现蓝色沉；(4)该反应中有氢气生成，则大试管内气体的压强增大，大于外界大气压，导致大试管内的溶液下降，把试管内的溶液压入长颈漏斗中，则长颈漏斗中液面逐渐上升，故答案为：大试管内的溶液液面下降；(5)钠与硫酸铜溶液反应，是钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应，则发生反应方程式为：2Na+CuSO4+2H2O—Cu(OH)2I+Na2sO4+H2t,故答案为：2Na+CuSO4+2H2O—Cu(OH)2I+Na2sO4+H2t0.解：(1)钠与水反应产生氢气和氢氧化钠，发生的反应为2Na+2H20—2NaOH+H2t,反应物水中的氢的化合价从+1价降到0价，作氧化剂，钠从。价升高到+1价，作还原剂，故答案为：2Na+2H20—2NaOH+H2t;H2O；(2)强电解质是在熔融状态或水溶液中完全电离，反应中共涉及到四种物质，Na、H2O、NaOH,H2.四种物质中Na和H2是单质，不讨论，比0是弱电解质，NaOH是强电解质，故答案为：NaOH(3)反应后溶液呈红色，证明有碱性物质生成生成，故答案为：溶液变为红色；U型管B端气体压强增大，液面下降，A端液面上升，说明有气体生成，故答案为：下降；上升。四.解答题(共7小题).解：(1)钠与氧气常温下反应生成氧化钠，方程式：4Na+O2—2Na2O,现象钠块表面由银白色变为暗灰色；故答案为：钠块表面由银白色变为暗灰色：4Na+O2—2Na2O；(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①钠与水反应放出热量，②钠的熔点低：故答案为：钠与水反应放出热量；钠的熔点低；(3)①钠投入盛有饱和石灰水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，所以看到现象为：钠熔化成小球并在液面上游动；有气泡产生；溶液变浑浊；看不到现象：烧杯底部有银白色的金属钙生成；故选：C；②钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式：2Na+2H2。-2NaOH+H2t；故答案为：2Na+2H2。-2NaOH+H2t;(4)钠能够与氧气、水蒸气反应，钠的密度大于煤油，钠放在煤油中能够隔绝氧气和水蒸气：故答案为：防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触..解：(1)A.钠的化学性质非常活泼，保存时需要隔绝空气密封保存，在实验室中通常保存在石蜡油或煤油中，故A正确；B.用地烟钳夹住一小块铝箔，由于铝熔点低，所以在酒精灯上加热铝熔化，失去了光泽，由于氧化铝熔点较高，加热时氧化膜包裹着的内层熔化的铝而不会滴落，故B错误；C.铁单质与水蒸气反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+4H20(g)向血Fe3O4+4H2,故C错误；故答案为：A；(2)①向水中固体组成的混合物溶液中加入盐酸时，0-A时没有沉淀生成，说明溶液中NaOH过量，溶液中铝离子完全转化为偏铝酸根离子，溶液中存在的沉淀为Mg(OH)2；B点溶液中存在的溶质是氯化钠，沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3；A-B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3l;故答案为：Mg(OH)2；Mg(OH)2、Al(OH)3；H2O+AIO2+H+=A1(OH)3I;②A点沉淀的是氢氧化镁，则n(Mg(OH)2)'^6i-=0.Q2mol,根据Mg原子守58g/mol恒得n(MgCh)=n(Mg(OH)2)=0.02mol,氯化镁的质量为：0.02molX95g/mol=1.90g；A-B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H2O+AIO2+H+=A1(OH)3I.根据HC1的体积知，n(A1O2')=n(HC1)=lmol/LX(0.03-0.01)L=0.02moL根据铝原子守恒得n(AICI3)=n(A1O2)=0.02mol,氯化铝的质量为：0.02molX133.5g/mol=2.67g；由Na+离子和C1离子守恒得，原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cr)=2n(MgCh)+3n(AICI3)+n(HC1)=0.02molX2+0.02molX3+O.O3LXlmol/L=0.13mol,氢氧化钠的质量为：0.13molX40g/mol=5.20g故答案为：1.90；2.67；5.20；③B-Q过程中，氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁，所以Q点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠，实际上相当于氢氧化钠和盐酸的反应，所以二者恰好反应时：n(NaOH)=n(HC1),则V(HC1)=°J3吗L=o13L=130.0mL；lmol/L故答案为：130。.解：(1)钠是活泼的金属，易和水、氧气反应，钠的密度大于煤油的密度，所以金属钠放在煤油中保存，故答案为：D；(2)将一小块金属钠放在干燥的堪竭中，用酒精灯加热充分反应，生成过氧化钠，反应的化学方程式：2Na+O2△Na2O2,过氧化钠为淡黄色固体，故答案为：2Na+O2=^=Na2O2；淡黄色；(3)空气中含有二氧化碳和水蒸气，在空气中的转化过程：Na-NazOfNaOHfNa2COa*10H2O->Na2CO3，NazO—NaOH—Na2clOHzO—Na2co3,Na2O2~*NaOH-*Na2CO3•10H2O-Na2CO3,NaOH-Na2clOHzOfNa2cO3，所以久置空气中最终都是变为Na2c03，金属钠和硫酸铜溶液的反应先是和里面的水的反应，生成氢氧化钠和氢气，然后是氢氧化钠和硫酸铜之间的复分解反应，即2Na+2H2O=2NaOH+H2t,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2I+Na2so4,总离子反应方程式：2Na+2H2O+Cu2+—2Na++Cu(OH)2I+H2t,故答案为：Na2co3：2Na+2H2O+Cu2+—2Na++Cu(OH)2I+H2t；Na+[：O：O：]2-Na+(4)过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，电子式为 I」 ，在过氧化钠中，阴阳离子个数比为2：1,过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇氧气的来源，其原理为：过氧化钠和水反应，2Na2O2+2H2O—4NaOH+C>2t,过氧化钠和二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2-2Na2co3+。2，故答案为：1：2；2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2t;2Na2O2+2CO2-2Na2CO3+O2；(5)①加入一定量盐酸后开始生成气体，加盐酸OA段发生：Na2co3+HC1一NaHC03+NaCL0A段的离子反应为CO32+H+=HC03,故答案为：CO32+H+=HCO3;②B点时溶质只有NaCl,n(NaCl)=n(HC1)=5moLn(NaOH)=n(HC1)=5moL则原溶液中所含溶质NaOH的质量为m=nM=5molX40g/mol=200g,故答案为：200g。.解：(1)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式：2Na+2H20=2NaOH+H2t,故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2t；(2)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式：2Na2O2+2CC>2-2Na2co3+。2,故答案为：2Na2O2+2CC»2-2Na2co3+。2；(3)①加入NaOH的主要目的是：除去溶液中的Mg2+、Fe3+离子，故答案为：除去溶液中的Mg2+、Fe3+离子；②’'趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2c。3・比0,防止因温度过低而析出Na2c03•10H2O晶体或Na2CO3«7H2O晶体，所以温度高于36℃,故答案为：高于36℃；防止因温度过低而析出Na2cO37OH2O晶体或Na2CO3«7H2O晶体；③为了检验试剂级Na2c03中是否含有SO42.可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸储水配成溶液，取少量溶液于试管中，向其中滴入过量的盐酸到不再有前途生成，再滴加氯化钢溶液，若出现白色沉淀证明含硫酸根离子，故答案为：向其中滴入过量的盐酸到不再有前途生成，再滴加氯化钢溶液；(4)NaHCO3可与盐酸反应，用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式：HCO3+丁=CO2t+H2O,等物质的量的NaHCCh与Na2cO3固体，可设均为1mol,消耗氢离子分别为Imol、2moi，则消耗盐酸的物质的量之比为1：2,消耗胃酸的量的关系是NaHCO3<Na2cO3,不能用Na2cO3治疗胃酸过多的原因是：碳酸钠溶液碱性较强