2022-2023学年重庆市三峡名校联盟高高二化学第一学期期末联考试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项：1选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项1、下列性质中，可以证明某化合物是离子化合物的是（ ）A．可溶于水 B．具有较高的熔C．水溶液能导电D．固体不导电，熔融状态能导电2、在中和滴定实验中，下列仪器中不会用到的是A． B．C． D．3、下列有机化合物中，不属于烃的衍生物的( )A．CH3CH3 B．CH2=CHClC．CH3CH2OH 4、汽车尾气(含烃类、CO、NO和SO2

等)是空气的主要污染源。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体，促使烃类充分燃烧及SO2

的转化。下列说法中错误的是A．CO和NO反应生成CO和N:2CO+2NO 2CO+N2 2 2 2B．汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都可减少对空气的污染C．此方法的缺点是由于CO的增多，会大大提高空气的酸度2D．增大绿化面积，多植树造林，可有效控制城市空气污染5、重量法测定胆矾结晶水含量时，不需要使用的下列仪器是（ ）A． B． C． D．6、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e－＝4OH－B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等7SiO2—、OH—、CO2—、SO2—、AlO—、HCO—、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加3 3 4 2 3入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是NaSO2 4反应最后形成的溶液中的溶质只有NaClCO2-AlO3 2

的物质的量之比为1∶2原溶液中一定含有的阴离子是：OH—、CO2—、SiO2—、AlO—3 3 28Fe3+、SO2M离子，且Fe3+、SO2M离子的物质的量之比4 4为2：4：1：1，则M离子是()Cl

I

C．S2

D．Na+9、一定条件下，可逆反应（g）3（） 2（g）△H<0，若XZ起始浓度分别为ccc（均不为0，1 2 3当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol/L，0.6mol/L，0.1mol/L，则下列判断不合理的是Ac：c＝1：3X、Y1 2B．c1

0<c<0．25mo/L1C．反应开始后，YZ2：3D．对平衡体系加热，则混和气体的平均分子量减小n10、实验室测定CuSO nHO晶体里结晶水的值时，出现了三种情况：①晶体中含有受热不分解的物质②晶体n4 2尚带蓝色，即停止加热 ③晶体脱水后放在台上冷却，再称量。使实验结果偏低的原因是（ ）A．①②B．①③C．②③D．①②③11

(BaF)=1.0×10－60.1mol•L－1BaCl0.22mol•L－1NHFsp 2 2 4叙述错误的是（ ）A．有沉淀生成，反应的离子方程式为：Ba2++2F-=BaF2反应温度不能太高，否则会导致F-浓度降低Ba2+0.01mol/LNHFBaF4 212、从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸中呈现红色，在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色,微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测A．HR应为红色 B．HR应为蓝色 C．R-应为无色 D．R-应为红色13、“茶倍健"牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素(EGC)的结构如下所示。下列关于EGC的叙述中不正确的是1molEGC4molNaOH分子中所有的原子不可能共平面DFeCl314、已知反应：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列结论正确的是（ ）110.5kJ·mol－1221kJ·mol－1NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ·mol－1稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热15、如图所示，下列说法不正确的( )反应过程(1)的热化学方程式为A(g)＋B(g)===C(g)ΔH＝－QkJ·mol－12 2 1 1反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A(g)＋B(g)ΔH＝＋QkJ·mol－1C．QQ的关系：Q>Q

2 2 2 21 2 1 2D．ΔH>ΔH2 116、下列各组物质反应后反应物和生成物的能量变化与图示相符的是A．铝热反应B．酸碱中和反应CD．Ba(OH)·8HO

NHCl4 反应2 217、如图所示，将锌片和铜片按不同方式插入稀硫酸中，下列说法正确的是（ ）A．甲中电子经导线从铜片流向锌片B．两烧杯中锌片上均发生还原反应C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生D．一段时间后，两烧杯中溶液的c（H+）18、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O19、物质的量浓度相同的三种酸HZ的溶液，其pH依次为6，则KZ的碱性由强到弱的顺序是（）A．KX、、KY B．KX、、KZ、KY、KX D．KY、、20、在反应A(g)+3B(g)A．υ(A)=0.02mol/(L•s)C．υ(C)=1.2mol/(L•min)

2C(g)+2D(g)中，反应速率最快的是B．υ(B)=0.04mol/(L•s)D．υ(D)=1.8mol/(L•min)21、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）BCO2AHH+CO2﹣﹣2e﹣＝CO↑+HO2 2 3 2 2B4H++O+4e﹣＝2HO2 2电池工作时，CO2﹣向电极B322、下列措施是为了降低化学反应速率的( )A．食品放在冰箱中贮藏 B．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C．试管中进行镁和水反应时．稍微加热D．铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气二、非选择题(共84分)23（14分）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。并能以它们为原料生产电解饱和食盐水的化学方程式为 。为除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，正确操作步骤的顺序是 (填序号。①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④①②⑤③ B．①②⑤④①③ C．①②④⑤③ D．④②⑤图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为 。氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下浓度均为0.1mol/L的四种钠盐溶液pH如下表，下列说法不正确的是 (填序号)。溶质 NaCO2 3pH 11.6

NaHCO39.7

NaClO10.3

NaHSO35.2NaHCO3NaClOHSOHCOHClO，pHHClO2 3 2 3四种盐的阴离子结合H+HCO-36.5100t，最3少需要消耗食盐 t。氯碱工业产品Cl可用于冶炼钛铁矿得到金属钛，流程如图。写出钛铁矿经氯2化法得到四氯化钛的化学方程式： 。TiCl4

氮气和氩气是两种化学性质相对稳定的气体。镁还原的反应中为防止Mg和Ti被氧化选择稀有气体氩气。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因： 。24（12）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。族IA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0周期一 ①二 ② ③三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧回答下列问题：上述元素中②元素的名；⑤元素在周期表中的位置。在③、⑦、⑧的气态氢化中最稳定的是用化学式表示)；⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式。写出⑥的单质和④的最高价氧化物对应水化物的化学方程式。④、⑤是两种活泼性不同的金属，用事实来说明④比⑤活泼性更强 。由①和⑧组成的化合物极易溶于水，请设计简单的实验加以说明。写出简要的实验操作、现象和结论。 。25（12）(CHON)的分子组成。取WgCOxyzp 2HON2 2请回答下列有关问题：在安装E、F装置前，先要通入一段时间的氧气，其理由。上述装置图中需要加热的仪器有 (填字母代号，下)，操作时应先点处的酒精灯D装置的作用是 A装中发生反应的化学方程式。读取N的体积时，应注意：① ；② 。实验中测得N的体积为VmL(已折算成标准状况)。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据(填字母代)。2A．生成二氧化碳气体的质量 生成水的质量C．通入氧气的体积 氨基酸的相对分子质量26（10分）某化学兴趣小组拟从I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查阅资料得到如下信息2 紫黑色晶体，沸点184.3°，易升华，升华后易凝华。在水中的溶解度很小，易溶于许多有机溶剂中CCl4

无色有毒液体，沸点76.8℃，易挥发，与水互不相溶，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃烧，常作有机溶剂。兴趣小组根据表中信息并结合已学知识，按上图组装仪器进行实验：该装置中仪A的名称是 。锥瓶置于冰水中的目的。实验结果发现得到的CCl4呈浅紫红色。为进一步提纯CCl4，拟采用除杂分液的方法进行提纯，则下列操作次序正确的是。①静置，待液体分层后，分液②加入稍过量的Na2SO3溶液③充分振荡，放气④将待分离溶液转移到分液漏斗中⑤对分液漏斗进行检漏I没有达到预期目标，兴趣小组又设定如下方案进行实验：2 3 已知：3I＋6NaOH＝5NaI＋NaIO＋3HO操作2的名称是 。滴加少量硫酸时，溶液颜色变黄，试写相应的离子方程式： 。该实验中必须要控制NaOH溶液的浓度较 （填高或低”）和体积较 （填大或小，理由是：2 3 27（12分）M是由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成的化合物。某学习小组的同学对该化合物进行了研究。Ⅰ、取M的样品配成溶液，溶液呈棕黄色。将溶液分成三份，做了下列3组实验，分别检出A、、C组别 操作 实验现象 检出的离子第1组 加入足量的NaOH溶液并加热

产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

A： 第2组第3组

加入KSCN溶液加入 和BaCl2溶液

溶液呈 色有白色沉淀生成

B：Fe3+C：SO24Ⅱ．取9.640gM配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧，冷却后称量。经过4次灼烧，称量得到的红棕色固体的质量数据如表所示。实验次数(g)

1次1.630

2次1.610

3次1.600

第4次1.600(1)灼烧和称量时需用图所示的仪器，它们的名称分别是：① ② 查阅资料并分析可知红棕色固体为Fe2O3，根据上表数据，可算得Fe2O3的准确质量为 。另取9.640gM配成溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为9.320g。小同学提出A、、C三种离子的物质的量存在以下关系(A(B)＝2n(C)，他们依据的原理是 。分析整个实验过程，可以确定M的化学式。28（14）某学习小组研究NaOHⅠ．中和热的测定25℃、101kPaH+(aq)+OH─(aq)=HO(l)△H=-57.3kJ·mol－1。按2照图1所示装置进行实验。仪器A的名称是 碎泡沫塑料的作用是 在25℃101kPa条件下取50mL0.50mol·L－1

CHCOOH50mL0.553

NaOH溶液进行实验，测得的中和热△H -57.3kJ·mol－1（填“＞”“=”或“＜”，原因是 。Ⅱ．中和滴定用 量取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示剂，用0.20mol·L—1NaOH标准溶液进行滴定为了减小实验误差该同学一共进行了三次实验假设每次所取稀盐酸体积均为mL，三次实验结果记录如下：实验次数NaOH/mL

第一次19.00

第二次23.00

第三次23.02该盐酸的浓度约为 (保留两位有效数字)。滴定达到终点的标志。若某次滴定结束时，滴定管液如图2所示，则终点读数为 mL。29（10分）通过简单的计算完成下列问题：已知：常温下HF的Ka=1×10-4，NH3∙H2O的Kb=1×10-5，则NH4F溶液显 性，保存此溶液应该放中。已知：常温下的Ka1=1×10-7、Ka2=1×10-15，CuS的Ksp=1×10-36，FeS的Ksp=1×10-17，则：①反应K= ；

H2S(aq)+CuCl2(aq)的K= ；反应FeS(s)+2HCl(aq) H2S(aq)+FeCl2(aq)的由计算结果我们可以知道CuS和FeS中 可溶于盐酸。②反应CuS(s)+Fe2+(aq) FeS(s)+Cu2+(aq)的K= ；除去废水中的Cu2+使用过量的FeS固体的优点有可以除去废水中的过量的FeS和生成的CuS可以通过过滤一并除去。已知常温下Fe(OH)3的则Fe3+沉淀完全的pH= 配置FeCl3溶液的方法是 以浓度≤10-5mol/L为沉淀完全)参考答案221、D2、B3、A4、C5、B6、C7、D8、A9、C10、D11、C12、A13、A14、A15、C16、D17、D18、A19、C20、A21、B22、A二、非选择题(共84分)23、2NaCl＋2HO 2NaOH＋H↑＋Cl↑B c%>a%>b% BD 58.52 2 22FeTiO+6C+7Cl=2FeCl+2TiCl+6CO 3Mg+N MgN3 2 3 4 2 3 224、氮 第三周期IIA族 HF H2SO4 2Al+2NaOH+2H2O=2N