海南省2021-2022年普通高中学业水平选择性考试化学真题及参考答案

海南省2021—2022年普通高中学业水平选择性考试化学真题及参考答案目录TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"海南省2021年普通高中学业水平选择性考试化学真题 3\o"CurrentDocument"海南省2021年普通高中学业水平选择性考试化学真题参考答案 9\o"CurrentDocument"海南省2022年普通高中学业水平选择性考试化学真题 12\o"CurrentDocument"海南省2022年普通高中学业水平选择性考试化学真题参考答案 19海南省2021年普通高中学业水平选择性考试

化学真题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2020年9月22日，中国向全世界宣布，努力争取2060年前实现碳中和。下列措施不利于大气中CO2减少的是A.用氨水捕集废气中的CO2,将其转化为氮肥B.大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源C.大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情D.通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的CO?2.元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。’'下列有关说法镇试的是A.将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化D.硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂3.用如图装置制取干燥的气体（a、b表示加入的试剂），能实现的是浓HiSO.4.浓HiSO.4.生活中处处有化学。下列说法错误的是A.天然橡胶的主要成分是聚苯乙烯C.乙烯可用作水果催熟剂选项气体abAh2s稀H2sO4FeSB02H?。？溶液MnO2Cno2浓HNO,铁片DNH.B.天浓氨水然气的主要成CaO分是甲烷D.苯酚可用作消毒剂5.SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6的说法正确的是A.是非极性分子 B.键角ZFSF都等于90°c.S与F之间共用电子对偏向s D.S原子满足8电子稳定结构一次性鉴别等浓度的KNO,、NH4CI、Na2c0,三种溶液，下列方法不可勺的是A.测定pH B.焰色试验C.滴加AlCh溶液 D.滴加饱和Ca(OH)2溶液，微热Na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1mo127A产中含有的电子数为1.3Na3.9gNa?。？中含有共价键的数目为0.1NaC.mol助(H2N-NH2)含有的孤电子对数为0.2NaD.CH2=CH2+H2优一化CH3cH3,生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为NA.制备水煤气的反应C(s)+Hq(g)uH2(g)+CO(g)AH>0,下列说法正确的是A.该反应AS<0.升高温度，反应速率增大C.恒温下，增大总压，H20(g)的平衡转化率不变D.恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。液氨中存在平衡：2NH,/NH；+NH2O如图所示为电解池装置，以KNH2的液氨溶液为电解液，电解过程中a、b两个惰性电极上都有气泡产生。下列有关说法正确的是b电极连接的是电源的负极a电极的反应为2N&+2e=H2+2NH；C.电解过程中，阴极附近K+浓度减小D.理论上两极产生的气体物质的量之比为1:1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，XY离子与丫2分子均含有14个电子；习惯上把电解饱和ZW水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是A.原子半径：W>Z B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>xC.化合物ZXY的水溶液呈酸性 D.（XYh分子中既有o键又有兀键.关于NH,性质的解释合理的是选项性质解释A比PH,容易液化NH3分子间范德华力更大B熔点高于PH,N-H键的键能比P-H大C能与Ag+以配位键结合NH、中氮原子有孤电子对D氨水中存在NH：NH3H2。是离子化合物.我国化工专家吴蕴初自主破解了“味精”的蛋白质水解工业生产方式。味精的主要成分为谷氨酸单钠盐。X是谷氨酸（结构简式如下）的同分异构体，与谷氨酸具有相同的官能团种类与数目。下列有关说法正确的是HOOC-CHZ-CHj-CH-COOHINH}谷氨酸A.谷氨酸分子式为C5H.NO」 B.谷氨酸分子中有2个手性碳原子C.谷氨酸单钠能溶于水 D.X的数目（不含立体异构）有8种.25℃时，向10.00mL0.1000mol-L1的NaHCO3溶液中滴加0.l000mol-L1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是a点，溶液pH>7是由于HCO3水解程度大于电离程度b点，c(Na+)=c(HCO3)+2c(CO^)+c(CI)c点，溶液中的h+主要来自HCO3的电离d点，c(Na+)=c(Cr)=0.1000molL-1依据下列实验和现象，得出结论正确的是选项实验现象结论A点燃无色气体X，将生成的气体通入澄清石灰水澄清石灰水先浑浊后澄清X为COB25℃时，向无色的丫溶液中滴加1〜2滴酚醺试液溶液仍为无色Y溶液的pH<7C在淀粉和12的混合溶液中滴加KSCN溶液［已知：(SCN%、SCN分别与卤素单质、卤素离子性质相似］溶液仍为蓝色氧化性：(SCN)2«2D稀H2so4中加入少量Cu2O(s)溶液由无色变蓝色并有红色固体生成反应中C40既作氧化剂又作还原剂三、非选择题：共5题，60分。(10分)无水FeCI、常作为芳煌氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)。已知：氯化亚根( 口 )熔点-101。沸点76℃,易水解。ci-s-a回答问题：(1)操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和O(2)为避免引入新的杂质，试剂B可以选用 (填编号)。A.KMnOq溶液B.CI2水 C.Bq水 D.也。?溶液(3)操作②是蒸发结晶，加热的同时通入HCl(g)的目的是。(4)取少量D晶体，溶于水并滴加KSCN溶液，现象是。(5)反应DrE的化学方程式为o(6)由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂,并设计实验验证是该还原剂将Fe3+还原.(10分)碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。已知25℃,100kPa时：①1mol葡萄糖［C6H12Oft(s)］完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1),放出2804kJ热量。②CO(g)+gc>2(g)=CC>2(g)AH=-283kJ-mor1回答问题：(1)25°c时，CO2(g)与耳。(1)经光合作用生成葡萄糖［c6Hl2()6(s)］和。21)的热化学方程式为(2)25"C,l(X)kPa时，气态分子断开1mol化学键的焰变称为键焰。已知0=0、C=O键的键焰分别为495kJ-mol1、799kJ-mol1,CO(g)分子中碳氧键的键焰为kJ-mo「。(3)溶于水的C0?只有部分转化为H2c0式叫)，大部分以水合CO2的形式存在，水合CO2可用CC)2(aq)表示。已知25℃时，H2co§(叫)UCO?(aqj+H2。⑴的平衡常数K=600,正反应的速率可表示为v(H2co3)=h・c(H2co3),逆反应的速率可表示为v(CO2)=fo"(CCh),贝林2=(用含I的代数式表示)。(4)25℃时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应：CaSO4(s)+CO^(aq)^CaCO3(s)+SO；-(aq),其平衡常数K=o［己知K,p(CaSO4)=9.1xl06,Ksp(CaCO3)=2.8xIO9］(5)溶洞景区限制参观的游客数量，主要原因之一是游客呼吸产生的气体对钟乳石有破坏作用，从化学平衡的角度说明其原因 o(12分)亚硝酰氯(N0C1)可作为有机合成试剂。催化剂已知：①2NO+C1,=2NOCI一定温度②沸点：NOC1为-6℃,Cl?为-34C,NO为-152C。③NOC1易水解，能与。2反应。某研究小组用NO和Cl?在如图所示装置中制备NOC1,并分离回收未反应的原料。

回答问题：(1)通入C)和NO前先通入氨气，作用是；仪器D的名称是(2)将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是。(3)实验所需的NO可用NaNO?和Fes。」溶液在稀HA。,中反应制得，离子反应方程式为(4)为分离产物和未反应的原料，低温浴槽A的温度区间应控制在,仪器C收集的物质是(5)无色的尾气若遇到空气会变为红棕色，原因是。(14分)二甲双酮是一种抗惊厥药，以丙烯为起始原料的合成路线如下:CH3CH-CH3写:CHfCHL'催化剂C2HCH3CH-CH3写:CHfCHL'催化剂C2H5OH,H+(NHjhCONaC&Hj,△二甲双第OHHjC-C-CN尿乞吟(cOOHCH3回答问题：A的名称是,A与金属钠反应的产物为和。B的核磁共振氢谱有组峰。AfB、BfC的反应类型分别为、。D中所含官能团名称为、。DtE的反应方程式为。(6)设计以i 为原料合成乌头酸( 60QH )的路线(无机试剂任Br选)。BrNaCN ;।已知：①R-Br R-CN②-c-(14分)金属皴基配位化合物在催化反应中有着重要应用。HMn(CO)5是镒的一种简单默基配位化合

物，其结构示意图如下。物，其结构示意图如下。回答问题：(I)基态铳原子的价层电子排布式为。(2)配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。HMn(CO)5中镐原子的配位数为o(3)第一电离能的大小：C0(填“大于”或“小于CO：中碳原子的杂化轨道类型是,写出一种与CO：具有相同空间结构的-1价无机酸根离子的化学式 。CH3Mn(CO)5可看作是HMn(C0)5中的氢原子被甲基取代的产物。CH3Mn(CO)5与k反应可用于制备CH.L反应前后镭的配位数不变，CHaMn(CO)5与12反应的化学方程式为。(6)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在MnS晶胞坐标系中，a点硫原子坐标为中，a点硫原子坐标为,b点镒原子坐标为［o,g,o,则C点镒原子坐标为海南省2021年普通高中学业水平选择性考试化学真题参考答案一、选择题：1.C2.D3.B4.A5.A6.C7.C8.B二、选择题：9.B10.BD11.C12.CD13AB14.D三、非选择题：(1)漏斗 (2)BD(3)防止水解 (4)溶液变为血红色A 木 小FeCl3-eHjO+eSOCl^FeCl3+eSO,T+12HC1T(6)①.SO2②.先加盐酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，则是将还原(1)6co2值)+6也0(1)=€6H]2。6⑸位)2仅)AH=+2804kJ/molk(2)664.75 (3)——600(4)3.25x10s(5)游客呼出的CO2可与钟乳石主要成分CaCCh发生可逆反应：CO2+H2O+CaCO3^Ca2++2HCO3,82增加，平衡正向移动，CaCCh减少，钟乳石被坏(1)①.排尽装置中的空气，防止与空气中的反应，防止遇空气中的水而水解 ②.干燥管(2)增大与气体的接触面积，加快反应速率(3)NO2+Fe2++2H+=NOT+Fe3++H2O(4)①.-34℃<TW(℃或(-34℃,-6℃] (2).Cl2(5)与空气中的反应产生红棕色的CHCHCH(1) ①.异丙醇或2-丙醇 ②.异丙醇钠或2-丙醇钠或〜口3丫口~口3 ③.氢气ONa(3) ①.氧化反应(3) ①.氧化反应②.加成反应①.羟基②.按基(4)OH(5)H3c—(b-COOH+CH3CH2OH,浓,酸LcOH-HOICIC20HcOH-HOICIC20H十(1)3d54s2(2)6 (3)小于(4)①.sp2②.NO3(5)CH3MMCO\+&fC&I+M矶CO\(6)①.MnS中阴阳离子所带电荷数比NaCl的多，离子键强度更大 (0U'1/2)海南省2022年普通高中学业水平选择性考试

化学真题注意事项：.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31Fe56一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。TOC\o"1-5"\h\z.化学与日常生活息息相关。下列说法塔堡的是（ ）A.使用含氟牙膏能预防踽齿 B.小苏打的主要成分是Na2cO3C.可用食醋除去水垢中的碳酸钙 D.使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值.《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中本涉”的操作是（ ）A.洗涤B.粉碎C.萃取D.蒸发.下列实验操作规范的是（ ）A.过滤B.排空气法收集CO? C.混合浓硫酸和乙醇 D.溶液的转移.化学物质在体育领域有广泛用途。下列说法塔号的是（ ）A.涤纶可作为制作运动服的材料 B.纤维素可以为运动员提供能量C.木糖醇可用作运动饮料的甜味剂 D.“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛.纳和钾是两种常见金属，下列说法正确的是（ ）A.钠元素的第一电离能大于钾B.基态钾原子价层电子轨道表示式为CDC.钾能置换出NaCl溶液中的钠 D.钠元素与钾元素的原子序数相差18.依据下列实验，预测的实验现象正确的是（ ）选项实验内容预测的实验现象AMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量产生白色沉淀后沉淀消失BFeC%溶液中滴加KSCN溶液溶液变血红色CAgl悬浊液中滴加NaCl溶液至过量黄色沉淀全部转化为白色沉淀D酸性KM11O4溶液中滴加乙醇至过量溶液紫红色褪去.在2.8gFe中加入100mL3moiHCI,Fe完全溶解。M代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.反应转移电子为O.lmol B.HC1溶液中C「数为3NaC.2.8g56Fe含有的中子数为1.3NaD.反应生成标准状况下气体3.36L.某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)^^CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是( )A.增大压强，v正〉v逆，平衡常数增大.加入催化剂，平衡时CH3cH20H(g)的浓度增大C.恒容下，充入一定量的H?O(g),平衡向正反应方向移动D.恒容下，充入一定量的CH?=CH式g),CH?=CH2(g)的平衡转化率增大二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。.一种采用H2O(g)和N2(g)为原料制备N&(g)的装置示意图如下。n体tut〃电■厦下列有关说法正确的是( )A.在b电极上，N?被还原 B.金属Ag可作为a电极的材料C.改变工作电源电压，反应速率不变D.电解过程中，固体氧化物电解质中0?一不断减少.已知CH3coOH+CL—^CICH2coOH+HCI,C1CH2coOH的酸性比CH3coOH强。下列有关说法正确的是( )A.HC1的电子式为H+［：6i：「 B.C1-C1键的键长比I-I键短C.CH3coOH分子中只有。键 D.CICH2coOH的酸性比ICH2coOH强11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X,丫同周期并相邻，丫是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是()A.XW3是非极性分子 B.简单氢化物沸点：X>YC.丫与Z形成的化合物是离子化合物 D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性12.化合物“E7974”具有抗肿瘤活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法正确的是( )

A.能使Br?的CCI4溶液褪色 B.分子中含有4种官能团C.分子中含有4个手性碳原子 D.Imol该化合物最多与2moiNaOH反应NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，Ka（HClO）=4.0x10-8«下列关于NaClO溶液说法正确的是（ ）A.O.OlmolL溶液中,c（C1O"）<0.01mol-L-1B.长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱C.通入过量SO2,反应的离子方程式为SO2+C1O+H2O=HSO；+HC1OD.25℃,pH=7.0的NaClO和HC1O的混合溶液中，c（HClO）>c（C1O'）=c（Na+）.某元素M的氢氧化物M（OH）2（s）在水中的溶解反应为：M(OH)2(s)^=^M2+(aq)+2OH(aq) M(OH)2(s)+2OH(aq)^^M(OH)f(aq)25℃,—Ige与pH的关系如图所示，c为M2+或M（OH）;浓度的值。下列说法箱误的是（ ）A.曲线①代表一lgc（M2+）与pH的关系 B.M（OH）2的K’p约为1x10-1°C.向c（M?+）=O.lmol-U1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,体系中元素M主要以M（OH）2（s）存在D.向c［M（OH）打=O.lmol-U'的溶液中加入等体积0.4mol•「的HC1后，体系中元素M主要以M"存在三、非选择题：共5题，共60分..（10分）胆帆（CuSC）45H）。）是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料［主要成分是Cu,含有少量的油污、CuO、C11CO3、Cu（OH）2］制备胆机。流程如下。[RWNtxoJia18a[RWNtxoJia18at.HA.回答问题:（1）步骤①的目的是1(2)步骤②中，若仅用浓H2s0」溶解固体B,将生成(填化学式)污染环境。(3)步骤②中，在H?。？存在下Cu溶于稀H2sO「反应的化学方程式为o(4)经步骤④得到的胆帆，不能用水洗涤的主要原因是o(5)实验证明，滤液D能将「氧化为I?。i.甲同学认为不可能是步骤②中过量HQ2将「氧化为L，理由是oii.乙同学通过实验证实，只能是Ci?+将「氧化为匕，写出乙同学的实验方案及结果(不要求写具体操作过程)。(10分)某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应：CO2(g)+4H2(g)、催化剂、2H2<3(g)+CH4(g)回答问题：(1)已知：电解液态水制备lmolC)2(g),电解反应的AH=+572kJ-molT。由此计算H2(g)的燃烧热(焰)AH=kJ-mol-1o(2)已知：CC)2(g)+4H2(g)、催化剂、2Hq(g)+CH式g)的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系如图1所示。Bl B2①若反应为基元反应，且反应的AH与活化能(Ea)的关系为lAHOEa。补充完成该反应过程的能量变化ZK意图(图2)°②某研究小组模拟该反应，温度t下，向容积为10L的抽空的密闭容器中通入O.lmolCO2和0.4molH2,反应平衡后测得容器中n(CH4)=0.05mol。则C0?的转化率为,反应温度t约为(3)在相同条件下，CC)2(g)与H?(g)还会发生不利于氧循环的副反应：CO2(g)+3H2(g)、催化剂2H?O(g)+CH30H(g)在反应器中按11((202)："?12)=1:4通入反应物，在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2min时,测得反应器中CH3OH、CH」浓度(RmoLLT)如下表所示。催化剂t=35O℃t=4(X)℃c(CH3OH)c(CH4)c(CH,OH)c(CH4)催化剂I10.812722345.242780催化剂n9.2107753438932在选择使用催化剂I和350℃条件下反应，0〜2min生成CH30H的平均反应速率为pimolU'-min'1；若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂H和400℃的反应条件,原因是o（12分）磷酸氢二镇［（NHJzHPOj常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备（nh4）2hpo4,装置如图所示（夹持和搅拌装置已省略）。用械哪黄y回答问题：（1）实验室用NHjCKs）和Ca（OH）2（s）制备氨气的化学方程式为。（2）现有浓H3P质量分数为85%,密度为1.7g-mLL若实验需100mL1.7moi•□的H3P0,溶液,则需浓H3PO」mL（保留一位小数）。（3）装置中活塞K?的作用为.实验过程中，当出现现象时，应及时关闭K「打开K?。（4）当溶液pH为8.0-9.0时,停止通NH,,即可制得（NHj,HPC之溶液。若继续通入NH3,当pH>10.（）时，溶液中OH，和（填离子符号）浓度明显增加。（5）若本实验不选用pH传感器，还可选用作指示剂，当溶液颜色由变为时，停止通NHj（14分）黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如下路线合成：回答问题：AfB的反应类型为o（2）已知B为一元强酸，室温下B与NaOH溶液反应的化学方程式为。C的化学名称为,D的结构简式为.E和F可用（