《电解原理》优秀人教课件

第3课时电解原理第3课时电解原理CONTENTS目录1、电解原理2、电解池电极方程式的书写

及电解质溶液的恢复CONTENTS目录1、电解原理电解原理PART

1电解原理PART1实验：用惰性（石墨）电极电解氯化铜溶液阳极：有刺激性气味气体生成，并能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝--Cl2阴极：碳棒上有一层红色的固体析出--Cu记录实验现象：一、电解原理实验：用惰性（石墨）电极电解氯化铜溶液阳极：有刺激性气味气体分析实验现象：Ⅰ通电前＋阴极阳极Ⅱ通电后通电前：阳离子：Cu2+阴离子：Cl-做无规则运动通电后：阳离子：Cu2+移向阴极阴离子：Cl-移向阳极一、电解原理分析实验现象：Ⅰ通电前＋阴极阳极Ⅱ通电后通电前：通电后实验：用惰性（石墨）电极电解氯化铜溶液阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：Cu2++2e-=Cu

总：CuCl2Cu+Cl2↑电解一、电解原理实验：用惰性（石墨）电极电解氯化铜溶液阳极：2Cl--2e-实质：电流强迫氧化还原反应发生。1.电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极上分别发生还原反应和氧化反应的过程。2.电解池（电解槽）：借助电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转化为化学能的装置。电解是最强有力的氧化还原手段！一、电解原理实质：电流强迫氧化还原反应发生。1.电解：使电流通过电解质溶3、电解池的构成条件（1）直流电源。（2）两个电极：与电源的正极相连的电极叫做阳极，

与电源的负极相连的电极叫做阴极。（3）电解质溶液或熔融态电解质。（4）形成闭合回路。

一、电解原理3、电解池的构成条件（1）直流电源。一、电解原理还原反应Cu2++

2e-＝Cu氧化反应2Cl--2e-＝Cl2↑电解质溶液阴离子正极负极阳离子←e-←e-总反应：2Cl-+Cu2+

＝Cu+Cl2↑电解用惰性（石墨）电极电解氯化铜溶液e-e-阴极石墨石墨阳极阳氧阴还电解质溶液导电的过程是化学变化吗？一、电解原理思考还原反应Cu2++2e-＝Cu氧化反应2Cl--2e-＝C溶液中离子定向移动：阳离子阴极阴离子阳极导线上电子定向移动：负极阴极阳离子阴离子阳极正极一、电解原理溶液中离子定向移动：导线上电子定向移动：一、电解原理课堂练习例1如下图所示装置中，属于电解池的是（）√课堂练习例1如下图所示装置中，属于电解池的是（）√电极反应式的书写及溶液复原PART

2电极反应式的书写及溶液复原PART2CuCl2溶液中只有Cu2+和Cl-吗？为什么是Cu2+和Cl-放电？思考1.电极放电顺序:（1）阴极：阴极本身都不反应，被还原的是溶液中的阳离子,其放电顺序是：

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+水>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+只在熔融状态下放电，即不能用电解水溶液的方法制备Al、Mg、Na等活泼金属CuCl2溶液中只有Cu2+和Cl-吗？思考1.电极放电顺序a:活泼金属作阳极,首先是阳极溶解,溶液中所有阴离子均不放电。（金、铂除外）电极反应：M－ne-＝Mn+Fe失去几个电子?b:惰性阳极（CPtAu）其溶液中的阴离子放电顺序是：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞最高价含氧酸根＞

F-SO42-NO3-CO32-（2）阳极:a.活泼金属电极b.惰性电极a:活泼金属作阳极,首先是阳极溶解,溶液中所有阴离子找全离子→判断放电顺序→电极反应式→总反应式电极方程式的书写注意：1.若H+、OH－由水电离，则总反应中需将其变成H2O2.所有总反应的条件均为电解找全离子→判断放电顺序→电极反应式→总反应式电极方程式的书写练习1.写出用铜做电极电解H2SO4溶液的电极反应式阳极：阴极：Cu

-2e–

＝Cu2+

2H++2e–

＝H2↑总：Cu+2H+===Cu2+

+

H2↑电解Cu+H2SO4===CuSO4

+

H2↑电解根据金属活动顺序表，Cu和稀H2SO4不反应，怎样根据电化学的原理实现Cu和稀H2SO4反应产生H2?思考练习1.写出用铜做电极电解H2SO4溶液的电极反应式阳极写出用石墨电极电解下列溶液的电极反应式和总反应式(1)

H2SO4、Na2SO4

、NaOH(2)HCl、CuCI2

(3)NaCl(4)CuSO4

、AgNO3课堂练习写出用石墨电极电解下列溶液的电极反应式和总反应式课堂练习问题引导下的再学习①用石墨电极电解H2SO4溶液找全离子→判断放电顺序→电极反应式→总反应式阳极：阴极：总：4OH--4e-=O2↑+2H2O4H++4e-=2H2↑2H2O===2H2↑+O2↑电解1、电解水型随反应进行，H2SO4浓度

，pH

。②用石墨电极电解NaOH溶液③用石墨电极电解Na2SO4溶液增大减小实例分析：问题引导下的再学习①用石墨电极电解H2SO4溶液找全离子→判当堂检测1、用石墨电极电解NaOH溶液，随反应进行，NaOH

浓度

。pH

.2、用石墨电极电解NaOH溶液，一段时间后停止，若想将溶液复原，应加适量的

。3、用石墨电极电解H2SO4、NaOH、Na2SO4、NaNO3

等溶液，阴阳两极生成气体体积比

。增大H2O2:1增大当堂检测当堂检测1、用石墨电极电解NaOH溶液，随反应进行，NaOH问题引导下的再学习用石墨电极电解CuCl2溶液找全离子→判断放电顺序→电极反应式→总反应式阳极：阴极：总：2Cl--2e-=Cl2↑Cu2++2e-=CuCuCl2===Cu+Cl2↑电解2、电解电解质型分析：用石墨电极电解HCl溶液阳极：阴极：总：2Cl--2e-=Cl2↑2HCl

===H2+Cl2↑电解2H++2e—=H2↑问题引导下的再学习用石墨电极电解CuCl2溶液找全离子→判断当堂检测1、用石墨电极电解CuCl2溶液，随反应进行，CuCl2

浓度

。2、用石墨电极电解CuCl2溶液，一段时间后停止，若想将溶液复原，应加适量的

。3、用石墨电极电解CuCl2溶液，当阴极质量增重6.4g时，阳极产生

L（标况）气体。减小CuCl22.24当堂检测当堂检测1、用石墨电极电解CuCl2溶液，随反应进行，Cu问题引导下的再学习用石墨电极电解NaCl溶液找全离子→判断放电顺序→电极反应式→总反应式阳极：阴极：总：2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O===Cl2↑+H2↑+2NaOH电解3、放H2生碱型当堂检测问题引导下的再学习用石墨电极电解NaCl溶液找全离子→判断放1、用石墨电极电解NaCl溶液，随反应进行，溶液pH

，若溶液中滴加了酚酞，会有

现象，

极区先出现此现象。2、用石墨电极电解NaCl溶液，一段时间后停止，若想将溶液复原，应加适量的

。3、用石墨电极电解NaCl溶液，阴阳两极生成气体体积比

。增大HCl1:1变红阴当堂检测1、用石墨电极电解NaCl溶液，随反应进行，溶液pH增大用石墨电极电解CuSO4溶液找全离子→判断放电顺序→电极反应式→总反应式阳极：阴极：总：2CuSO4+2H2O===2Cu+O2↑+2H2SO4电解4、放O2生酸型4OH--4e-=O2↑+2H2O2Cu2++4e-=2Cu当堂检测用石墨电极电解CuSO4溶液找全离子→判断放电顺序→电极反应1、用石墨电极电解CuSO4溶液，一段时间后停止，若想将溶液复原，应加适量的

。2、用石墨电极电解2LCuSO4溶液（浓度够大），当阳极收集到1.12L（标况）的

气体时，阴极质量增加

g，溶液pH=

。CuOO26.41（体积不变）当堂检测1、用石墨电极电解CuSO4溶液，一段时间后停止，若CuOO阴极：4Ag++4e-=4Ag

阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑

总反应为：4Ag++2H2O=4Ag+4H++O2↑电解用石墨电极电解AgNO3溶液4AgNO3+2H2O=4Ag+4HNO3+O2↑电解当堂检测阴极：4Ag++4e-=4Ag

阳极：4OH--4e-=2课堂练习课堂练习1．有关电解原理的说法正确的是(

)①电解是把电能转变成化学能②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A．①②③④ B．②③⑤C．③④ D．①③④⑤D课堂练习课堂练习1．有关电解原理的说法正确的是()D2．某装置如图所示，该装置工作过程中，下列判断错误的是(

)甲池乙池AZn极：Zn－2e－===Zn2＋Cu极：Cu－2e－===Cu2＋BCu2＋移向C电极Cl－移向Fe电极C每消耗1molZn生成1mol气体DC极的质量增加agCu极的质量减小agB2．某装置如图所示，该装置工作过程中，下列判断错误的是()3.在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是A.电解质溶液是稀硫酸B.金属M是阳极，金属N是阴极C.M和N是石墨电极D.M是阴极，N是阳极√课堂练习3.在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M3.用石墨作阳极、铁棒作阴极电解熔融的氯化钠，下列说法正确的是A.石墨电极周围有大量的钠离子B.铁棒质量增加C.电子通过熔融电解质流向铁棒D.阴极发生氧化反应√课堂练习3.用石墨作阳极、铁棒作阴极电解熔融的氯化钠，下列说法正确的电解规律（惰性电极）小结:

阳极：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

ⅠⅡⅢⅣⅠ+Ⅲ区：电解本身型如CuCl2Ⅱ+Ⅳ区：电解水型如Na2SO4、H2SO4

、NaOHⅠ+Ⅳ区：放氢生碱型如NaClⅡ+Ⅲ区：放氧生酸型如CuSO4、AgNO3阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+电解规律（惰性电极）小结:阳极：S2->I->ThankyouThankyou《电解原理》优秀人教课件电解类型举例电极反应溶液pH变化

溶液复原方法

物质类别实例水电解含氧酸H2SO4

强碱NaOH

活泼金属的含氧酸盐Na2SO4

溶质电解无氧酸HCl

不活泼金属的无氧酸盐CuCl2

溶质和水同时电解活泼金属的无氧酸盐NaCl

不活泼金属的含氧酸盐CuSO4

阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O阴极：4H++4e-=2H2↑阳极2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑阳极2Cl--2e-

=Cl2↑阴极：Cu2++2e-=Cu阳极2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-阳极：4OH—-4e=O2↑+2H2O阴极：2Cu2++4e-=2Cu减小增大不变增大增大减小H2OHClCuCl2电解水型！电解电解质型！放氧生酸型！放氢生碱型！HClCuO2H2O===2H2↑+O2↑电解举例溶液pH变化溶液复原方法物质类别实例水含氧酸《电解原理》优秀人教课件1.下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是A.电解池是一种将电能转化成化学能的装置B.电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应C.电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应D.与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应√课堂练习1.下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是√课堂练习1.情节是叙事性文学作品内容构成的要素之一,是叙事作品中表现人物之间相互关系的一系列生活事件的发展过程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物与人物、人物与环境之间相互关系的具体事件构成。3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整体感知小说的起点。命题者在为小说命题时,也必定以情节为出发点,从整体上设置理解小说内容的试题。通常从情节梳理、情节作用两方面设题考查。4.根据结构来梳理。按照情节的开端、发展、高潮和结局来划分文章层次,进而梳理情节。5.根据场景来梳理。一般一个场景可以梳理为一个情节。小说中的场景就是不同时间人物活动的场所。6.根据线索来梳理。抓住线索是把握小说故事发展的关键。线索有单线和双线两种。双线一般分明线和暗线。高考考查的小说往往较简单,线索也一般是单线式。7.阅历之所以会对读书所得产生深浅有别的影响，原因在于阅读并非是对作品的简单再现，而是一个积极主动的再创造过程，人生的经历与生活的经验都会参与进来。8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理解力有所欠缺，所以在读书时往往容易只看其中一点或几点，对书中蕴含的丰富意义难以全面把握。9.自信让我们充满激情。有了自信，我们才能怀着坚定的信心和希望，开始伟大而光荣的事业。自信的人有勇气交往与表达，有信心尝试与坚持，能够展现优势与才华，激发潜能与活力，获得更多的实践机会与创造可能。感谢观看，欢迎指导！1.情节是叙事性文学作品内容构成的要素之一,是叙事作品中表现第3课时电解原理第3课时电解原理CONTENTS目录1、电解原理2、电解池电极方程式的书写

及电解质溶液的恢复CONTENTS目录1、电解原理电解原理PART

1电解原理PART1实验：用惰性（石墨）电极电解氯化铜溶液阳极：有刺激性气味气体生成，并能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝--Cl2阴极：碳棒上有一层红色的固体析出--Cu记录实验现象：一、电解原理实验：用惰性（石墨）电极电解氯化铜溶液阳极：有刺激性气味气体分析实验现象：Ⅰ通电前＋阴极阳极Ⅱ通电后通电前：阳离子：Cu2+阴离子：Cl-做无规则运动通电后：阳离子：Cu2+移向阴极阴离子：Cl-移向阳极一、电解原理分析实验现象：Ⅰ通电前＋阴极阳极Ⅱ通电后通电前：通电后实验：用惰性（石墨）电极电解氯化铜溶液阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：Cu2++2e-=Cu

总：CuCl2Cu+Cl2↑电解一、电解原理实验：用惰性（石墨）电极电解氯化铜溶液阳极：2Cl--2e-实质：电流强迫氧化还原反应发生。1.电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极上分别发生还原反应和氧化反应的过程。2.电解池（电解槽）：借助电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转化为化学能的装置。电解是最强有力的氧化还原手段！一、电解原理实质：电流强迫氧化还原反应发生。1.电解：使电流通过电解质溶3、电解池的构成条件（1）直流电源。（2）两个电极：与电源的正极相连的电极叫做阳极，

与电源的负极相连的电极叫做阴极。（3）电解质溶液或熔融态电解质。（4）形成闭合回路。

一、电解原理3、电解池的构成条件（1）直流电源。一、电解原理还原反应Cu2++

2e-＝Cu氧化反应2Cl--2e-＝Cl2↑电解质溶液阴离子正极负极阳离子←e-←e-总反应：2Cl-+Cu2+

＝Cu+Cl2↑电解用惰性（石墨）电极电解氯化铜溶液e-e-阴极石墨石墨阳极阳氧阴还电解质溶液导电的过程是化学变化吗？一、电解原理思考还原反应Cu2++2e-＝Cu氧化反应2Cl--2e-＝C溶液中离子定向移动：阳离子阴极阴离子阳极导线上电子定向移动：负极阴极阳离子阴离子阳极正极一、电解原理溶液中离子定向移动：导线上电子定向移动：一、电解原理课堂练习例1如下图所示装置中，属于电解池的是（）√课堂练习例1如下图所示装置中，属于电解池的是（）√电极反应式的书写及溶液复原PART

2电极反应式的书写及溶液复原PART2CuCl2溶液中只有Cu2+和Cl-吗？为什么是Cu2+和Cl-放电？思考1.电极放电顺序:（1）阴极：阴极本身都不反应，被还原的是溶液中的阳离子,其放电顺序是：

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+水>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+只在熔融状态下放电，即不能用电解水溶液的方法制备Al、Mg、Na等活泼金属CuCl2溶液中只有Cu2+和Cl-吗？思考1.电极放电顺序a:活泼金属作阳极,首先是阳极溶解,溶液中所有阴离子均不放电。（金、铂除外）电极反应：M－ne-＝Mn+Fe失去几个电子?b:惰性阳极（CPtAu）其溶液中的阴离子放电顺序是：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞最高价含氧酸根＞

F-SO42-NO3-CO32-（2）阳极:a.活泼金属电极b.惰性电极a:活泼金属作阳极,首先是阳极溶解,溶液中所有阴离子找全离子→判断放电顺序→电极反应式→总反应式电极方程式的书写注意：1.若H+、OH－由水电离，则总反应中需将其变成H2O2.所有总反应的条件均为电解找全离子→判断放电顺序→电极反应式→总反应式电极方程式的书写练习1.写出用铜做电极电解H2SO4溶液的电极反应式阳极：阴极：Cu

-2e–

＝Cu2+

2H++2e–

＝H2↑总：Cu+2H+===Cu2+

+

H2↑电解Cu+H2SO4===CuSO4

+

H2↑电解根据金属活动顺序表，Cu和稀H2SO4不反应，怎样根据电化学的原理实现Cu和稀H2SO4反应产生H2?思考练习1.写出用铜做电极电解H2SO4溶液的电极反应式阳极写出用石墨电极电解下列溶液的电极反应式和总反应式(1)

H2SO4、Na2SO4

、NaOH(2)HCl、CuCI2

(3)NaCl(4)CuSO4

、AgNO3课堂练习写出用石墨电极电解下列溶液的电极反应式和总反应式课堂练习问题引导下的再学习①用石墨电极电解H2SO4溶液找全离子→判断放电顺序→电极反应式→总反应式阳极：阴极：总：4OH--4e-=O2↑+2H2O4H++4e-=2H2↑2H2O===2H2↑+O2↑电解1、电解水型随反应进行，H2SO4浓度

，pH

。②用石墨电极电解NaOH溶液③用石墨电极电解Na2SO4溶液增大减小实例分析：问题引导下的再学习①用石墨电极电解H2SO4溶液找全离子→判当堂检测1、用石墨电极电解NaOH溶液，随反应进行，NaOH

浓度

。pH

.2、用石墨电极电解NaOH溶液，一段时间后停止，若想将溶液复原，应加适量的

。3、用石墨电极电解H2SO4、NaOH、Na2SO4、NaNO3

等溶液，阴阳两极生成气体体积比

。增大H2O2:1增大当堂检测当堂检测1、用石墨电极电解NaOH溶液，随反应进行，NaOH问题引导下的再学习用石墨电极电解CuCl2溶液找全离子→判断放电顺序→电极反应式→总反应式阳极：阴极：总：2Cl--2e-=Cl2↑Cu2++2e-=CuCuCl2===Cu+Cl2↑电解2、电解电解质型分析：用石墨电极电解HCl溶液阳极：阴极：总：2Cl--2e-=Cl2↑2HCl

===H2+Cl2↑电解2H++2e—=H2↑问题引导下的再学习用石墨电极电解CuCl2溶液找全离子→判断当堂检测1、用石墨电极电解CuCl2溶液，随反应进行，CuCl2

浓度

。2、用石墨电极电解CuCl2溶液，一段时间后停止，若想将溶液复原，应加适量的

。3、用石墨电极电解CuCl2溶液，当阴极质量增重6.4g时，阳极产生

L（标况）气体。减小CuCl22.24当堂检测当堂检测1、用石墨电极电解CuCl2溶液，随反应进行，Cu问题引导下的再学习用石墨电极电解NaCl溶液找全离子→判断放电顺序→电极反应式→总反应式阳极：阴极：总：2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O===Cl2↑+H2↑+2NaOH电解3、放H2生碱型当堂检测问题引导下的再学习用石墨电极电解NaCl溶液找全离子→判断放1、用石墨电极电解NaCl溶液，随反应进行，溶液pH

，若溶液中滴加了酚酞，会有

现象，

极区先出现此现象。2、用石墨电极电解NaCl溶液，一段时间后停止，若想将溶液复原，应加适量的

。3、用石墨电极电解NaCl溶液，阴阳两极生成气体体积比

。增大HCl1:1变红阴当堂检测1、用石墨电极电解NaCl溶液，随反应进行，溶液pH增大用石墨电极电解CuSO4溶液找全离子→判断放电顺序→电极反应式→总反应式阳极：阴极：总：2CuSO4+2H2O===2Cu+O2↑+2H2SO4电解4、放O2生酸型4OH--4e-=O2↑+2H2O2Cu2++4e-=2Cu当堂检测用石墨电极电解CuSO4溶液找全离子→判断放电顺序→电极反应1、用石墨电极电解CuSO4溶液，一段时间后停止，若想将溶液复原，应加适量的

。2、用石墨电极电解2LCuSO4溶液（浓度够大），当阳极收集到1.12L（标况）的

气体时，阴极质量增加

g，溶液pH=

。CuOO26.41（体积不变）当堂检测1、用石墨电极电解CuSO4溶液，一段时间后停止，若CuOO阴极：4Ag++4e-=4Ag

阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑

总反应为：4Ag++2H2O=4Ag+4H++O2↑电解用石墨电极电解AgNO3溶液4AgNO3+2H2O=4Ag+4HNO3+O2↑电解当堂检测阴极：4Ag++4e-=4Ag

阳极：4OH--4e-=2课堂练习课堂练习1．有关电解原理的说法正确的是(

)①电解是把电能转变成化学能②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A．①②③④ B．②③⑤C．③④ D．①③④⑤D课堂练习课堂练习1．有关电解原理的说法正确的是()D2．某装置如图所示，该装置工作过程中，下列判断错误的是(

)甲池乙池AZn极：Zn－2e－===Zn2＋Cu极：Cu－2e－===Cu2＋BCu2＋移向C电极Cl－移向Fe电极C每消耗1molZn生成1mol气体DC极的质量增加agCu极的质量减小agB2．某装置如图所示，该装置工作过程中，下列判断错误的是()3.在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是A.电解质溶液是稀硫酸B.金属M是阳极，金属N是阴极C.M和N是石墨电极D.M是阴极，N是阳极√课堂练习3.在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M3.用石墨作阳极、铁棒作阴极电解熔融的氯化钠，下列说法正确的是A.石墨电极周围有大量的钠离子B.铁棒质量增加C.电子通过熔融电解质流向铁棒D.阴极发生氧化反应√课堂练习3.用石墨作阳极、铁棒作阴极电解熔融的氯化钠，下列说法正确的电解规律（惰性电极）小结:

阳极：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

ⅠⅡⅢⅣⅠ+Ⅲ区：电解本身型如CuCl2Ⅱ+Ⅳ区：电解水型如Na2SO4、H2SO4

、NaOHⅠ+Ⅳ区：放氢生碱型如NaClⅡ+Ⅲ区：放氧生酸型如CuSO4、AgNO3阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+电解规律（惰性电极）小结:阳极：S2->I->Th