从海水中提取的重要元素1课件

从海水中提取溴和碘

大家知道，元素的化学性质主要取决于元素原子最外层电子结构。前一段时间我们重点研究了氯元素的有关性质。今天我们来研究一下与氯元素性质类似的溴和碘元素。Cl：Br：I：原子结构性质决定因为这些单质都能从金属反应形成盐，所以这些元素又叫卤素(成盐的元素)。引言溴是深红棕色液体密度比水大易挥发，有刺激性气味，溴的蒸气红棕色。可溶于水，溴水一、认识溴、碘单质的物理性质饱和呈橙色稀溶液呈黄色溴单质的物理性质1、盛液溴的试剂瓶塞子不能用橡皮塞；2、常往盛溴的试剂瓶中加入一些水，这叫水封保存。从上述对溴单质的认识，液溴如何保存？碘是一种具有金属光泽紫黑色固体具升华性质（固态物质不经过转变成液态而直接变成气态的现象）碘的蒸气呈紫色碘微溶于水，但易溶于有机溶剂。碘单质的物理性质F2Br2I2Cl2单质颜色密度状态熔沸点浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色气体气体液体固体增大升高1、卤素单质物理性质今天回顾水汽油（苯）四氯化碳溴碘黄至橙色红棕色红棕色黄至褐色淡紫至紫红紫至深紫

溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓）

的颜色变化

碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。类型混合物各组分性质分离方法实例固态

气态液态补充物质分离一种可溶，另一种不溶溶解、过滤蒸发结晶CaCO3与KCl各种物质均溶，但溶解度随温度变化的差别比较大溶解、加热冷却结晶NaCl与KNO3一种物质有升华特性加热升华碘与砂子各种气体与不同吸收剂的作用不同洗气CO2与H2O溶质在互不相溶溶剂中的溶解度不同萃取提取碘水中的碘各组分互溶，但沸点不同蒸馏（分馏）石油分馏二、认识溴、碘单质的化学性质化学性质原子结构氧化性逐渐减弱相同点：最外层7个电子易得一个电子，不同点：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱具氧化性今天新课Cl：Br：I：学习元素化合物需要注意的三性：相似性、递变性、特殊性F、Cl、Br、I相似性：与氯气类比－氯气四类反应Cl2与非金属反应：与水反应：Br2+H2O→HBrO+HBr与碱反应：2NaOH+Br2→NaBr+NaBrO+H2O与金属反应：△2Fe+3Br2

2FeBr3

500℃Br2+H2

2HBr，Br2特殊性Fe+I2→FeI2

2Cu+I2→

2CuI氟元素的特殊性F2与水反应：2H2O+2F2→4HF+O2与盐溶液反应：2H2O+2F2→4HF+O2碘元素的特殊性I2遇淀粉变蓝色(检验单质碘)检测你的掌握了多少1。有W、X、Y三种气体是Cl2、HCl、HBr，但不知分别是哪种，已知W、X混和后无反应，则正确的判断是AY肯定不是HClBW、X不能确定CY可能是HClDY不是Cl2，也不是HBr2。向溴化钠、碘化钠的混合液中通入足量的氯气，再加热将溶液蒸干并灼烧片刻，最后残留的物质是ANaClBNaCl，I2

CNaCl，Br2，I2DNaCl，NaBr，NaI3、随着核电荷数的递增，卤族元素的性质递变规律正确的是①单质颜色加深②单质沸点升高③单质氧化性增强④原子半径增大⑤气态氢化物稳定性增强⑥离子的还原性增强

A、①②③B、④⑤⑥C、①②④⑥D、①②③④⑤⑥6、稀的溴水和碘水都呈浅黄色，试用二种简便方法来鉴别它们？4、下列能使溴水层颜色褪去的是_______________________能使溴颜色褪去的是______________________

A、氢氧化钠溶液B、镁粉C、苯D、碘化钾溶液E、AgNO3溶液A、B、C、EA、B、D、E1、加淀粉，2、CCl4萃取5、有下列四种溶液：KFAlCl3MgBr2KI

（1）能跟氯水混合而共存的是

。（2）能跟溴水混合而共存的是

。（3）能跟碘水混合而共存的是

。KF、AlCl3KF、AlCl3、MgBr2都可占地球上储量99%的溴分布在海洋中，从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤：1、浓缩：我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴。2、氧化：Cl2+2Br-→Br2+2Cl-热空气吹出，精制。3、提取：三、溴单质的制法工业制法实验室制法2NaBr+2H2SO4+MnO2MnSO4+Br2+Na2SO4+2H2O△四、卤素离子的鉴别方法一、NaCl溶液加氯水加CCl4振荡无明显现象NaBr溶液加氯水加CCl4振荡CCl4层(下层)得到红棕色NaI溶液加氯水加CCl4振荡CCl4层(下层)得到紫色氯水和CCl4法3、药品保存归纳要点1、液体存放在细口试剂瓶，固体存放在广口试剂瓶。要点2、见光要分解或要挥发的存放在棕色瓶中常见的有：氯水、溴水、液溴、碘水、硝酸、硝酸银溶液；碘单质、卤化银。(液溴要水封)要点3、瓶塞子选择强碱性物质要选择橡皮塞，酸性和强氧化性物质要选择玻璃塞。要点4、能腐蚀玻璃的氟化氢和氢氟酸不能用玻璃仪器盛装。要点5、易变质的要密封保存。H2O：浓硫酸、P2O5、CaO。CO2：烧碱等强碱性物质和漂白精等。O2：氢硫酸、亚硫酸、亚铁盐、碘盐等8、写出下列氧化还原反应化学方程式，并指出氧化剂与还原剂的物质的量比值。(1)二氧化锰与浓盐酸作用______________________________________(2)氯酸钾与浓盐酸反应_______________________________________(3)次氯酸钙与浓盐酸混合________________________________________MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O△(4)溴单质与浓与热的氢氧化钠溶液反应________________________________________KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O1：21：5Ca(ClO)2+4HCl(浓)→CaCl2+2Cl2↑+2H2O1：23Br2+6NaOH→5NaBr+NaBrO3+3H2O5：111、有下列四种溶液：KFAlCl3MgBr2KI

（1）能跟氯水混合而共存的是

。（2）能跟溴水混合而共存的是

。（3）能跟碘水混合而共存的是

。KF、AlCl3KF、AlCl3、MgBr2都可10、某学往一支试管里按一定的次序分别加入下列几种物质：A、KI溶液，B、淀粉溶液，C、NaOH溶液，D、硫酸稀溶液，E、新制氯水。发现溶液颜色按如下次序变化：(1)无色→(2)棕黄色→(3)蓝色→(4)无色→(5)蓝色依据溶液颜色的变化回答下列问题：A、加入以上药品的顺序是(写序号)__________________B、写出有关化学方程式(可以写离子方程式写离子方程式)2I-+Cl2→2Cl-+I2，3I2+6OH-→5I-+IO3-+3H2O5I-+IO3-+6H+→3I2+3H2OA、E、B、C、D12、除去下列各物质括号中的杂质，指出试剂和仪器名称。(1)O2(Cl2)____________________(2)CO2(HCl)_______________________(3)CO2(CO)______________________(4)CO(CO2)______________________(5)Cl2(HCl)_____